氯化钠和硝酸钾分离操作过程
硝酸钾生产工艺
硝酸钾生产工艺配料、分离工段根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCI等很少溶解。
从而达到富集KNO3的目的氯化钾一次提纯工段该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的母液A二次提纯工段该工段是重复上一工段的重要部分， 再次提高产品质量，原理也 与上类同，为高温溶解，低温结晶 NaCI 溶解速度快等原理。
成品加工工段经以上工段主离子含量已达到合格， 而水份较高。
通过干燥器使 水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可 向外销售，而完成生产工序。
硝酸钾，分子式为 KN03无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油,不溶于无水乙醇和乙醚。
无嗅无毒，味咸辣有清凉感。
空气中不潮解。
在 334C 分解放出氧，400C 时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。
是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。
与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。
一咼母液E离心水（同冲囤后水）蒸汽硝酸钾-主要用途医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。
食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。
机械工业用于热处理（金属淬火）作淬火之盐浴。
玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作玻璃澄清剂。
农业上用作农作物和花卉的复合肥料。
⑴分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
复分解法硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。
利用它们的不同溶解度可将其分离。
此法工业上应用较多。
先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾=100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。
将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。
经过滤、洗涤和干燥即得产品。
危害性爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆储运特性：库房通风；轻装轻卸；与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放可燃性危险特性：高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
硝酸钾生产工艺 (1)
硝酸钾生产工艺配料、分离工段根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCl 等很少溶解。
从而达到富集KNO 3的目的。
能医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。
食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。
机械工业用于热处理(金属淬火)作淬火之盐浴。
玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作。
农业上用作农作物和花卉的复合肥料。
分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
复分解法硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。
利用它们的不同溶解度可将其分离。
此法工业上应用较多。
先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：＝100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。
将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。
经过滤、洗涤和干燥即得产品。
危害性爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆储运特性：库房通风; 轻装轻卸; 与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放可燃性危险特性：高热放出氧气; 遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃; 燃烧产生有毒氮氧化物烟雾防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：戴氯丁橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作完毕，淋浴更衣。
保持良好的卫生习惯。
硝酸钾 - 存储运输储存注意事项两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、、；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项铁路运输时应严格按照铁道部中的危险货物配装表进行配装。
运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
初中化学沪教版九年级下册第六章 溶解现象第三节 物质的溶解性-章节测试习题(7)
章节测试题1.【综合题文】以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见下图）Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：【答题】用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘。
【答案】右【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。
【解答】用托盘天平称量物体时应遵循左物右码的原则，故答案为右。
【答题】某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是______A.天平未放置于水平桌面上B.天平没有调零C.托盘下的垫圈未取下D.游码未归零【答案】C【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。
【解答】天平在使用前应先把托盘下的垫圈取下，不然会出现无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转。
故选C。
【答题】将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水（填序号）。
A.12.5mLB.50 mLC.100 mLD.112.5mL【答案】B【分析】根据表格中硝酸钾在80℃的溶解度去计算【解答】从表格数据中得到80℃时硝酸钾的溶解度大约是170g，所以溶解大约87.5g的硝酸钾用水量≈≈51mL。
故选B。
【答题】该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______。
【答案】转移固体【分析】根据实验操作中玻璃棒的各种用途去分析。
【解答】当过滤结束后，含需要把滤纸上的晶体取下来放到其它容器中，此时就要用到玻璃棒，故答案为：转移固体。
【答题】步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是______。
【答案】因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小【分析】洗涤可溶性物质时应该用少量水去洗涤。
【解答】过滤结束后还需要把晶体表面的离子洗去，但洗涤时不能用水太多，因为此晶体是可溶性的，若用水太多，会损失的晶体较多，故答案为；因为晶体易溶于水，洗涤晶体时用水越少，晶体损失越少。
“硝酸钾与氯化钠的分离提纯”的教学设计与反思
“硝酸钾与氯化钠的分离提纯”的教学设计与反思作者：张红卫来源：《化学教学》2012年第02期摘要：以“学生活动单”为教学方式，设计并实施“硝酸钾与氯化钠的分离提纯”的教学过程，不仅关注学生的学习结果，更关注学生的学习过程。
关键词：活动单；分离提纯；教学设计；中学化学教学文章编号：1005－6629(2012)2－0032－02中图分类号：G633.8文献标识码：B1、学情分析很多老师都认为“硝酸钾与氯化钠的分离提纯”在初中化学教学中已解决，其实，根据考试说明，结合近几年江苏高考试题，会发现学生初中已掌握的内容，不论是广度还是深度，均不能满足高考的需要。
同时，时间跨度大，学生已遗忘。
在江苏省不论是采用人教版的教学区，还是采用苏教版的教学区，在高三年级几乎都放弃《实验化学》而改选《物质结构与性质》，因为后者虽难教但易考。
就是把《实验化学》中的相关内容进行讲解，能真正领悟除杂原理的学生也较少，大部分学生流于形式，只是“照方抓药”把实验重复了一遍，效果甚微。
4、教学反思4.1从教学设计看教学效果我们把硝酸钾与氯化钠的分离提纯问题设计成两道计算题，让学生根据定量计算的结果，经过理性思考，设计出定性实验方案，从而感悟其除杂方法。
这不是偏重于知识结论的记忆，而是重视对知识产生过程的研究，显然符合新课程所倡导的三维目标之一“过程与方法”的要求。
从学生角度看，气氛热烈，思维活跃，甚至有人还提出了诸如以下的问题：在两实验的洗涤步骤后，是否可加入“检验”步骤，以确认杂质是否除尽；在KNO3的提纯实验中，是否可把“加水溶解、加热浓缩”合并为“只用适量热水直接配成100℃KNO3饱和溶液”。
从课堂反馈看，几乎每个学生都已体会到结晶的原理，就是根据固体混合物中各组分溶解度随温度变化的不同，先配成溶液，再通过加热、浓缩、降温，使溶解度变小或大量蒸发溶剂这两个途径，让溶质从溶液中析出晶体。
4.2从教学模式看教师、学生角色的转变学生活动单模式，有着简约的操作程序，清晰的教学流程。
混合物的分离方法
混合物的分离方法
物理方法：
1、过滤：分离固液物质的方法。
例如：分离氯酸钾和二氧化锰、分离泥沙和氯化钠。
2、蒸馏：利用液体混合物各组分的沸点不同，把它们一一分离，得到不同的物质。
例如：石油的分馏、分离液态空气。
3、结晶：利用某物质的溶解度随温度的变化不同，把物质分开。
（1）蒸发结晶：物质的溶解度随温度的升高而增大不明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出氯化钠。
（2）降温结晶：物质的溶解度随温度升高而增大明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出硝酸钾。
化学方法：
原则：杂不增，纯不减，易分离。
步骤：（1）选某试剂和杂质反应，与被提纯物质不反应。
（2）生成物质不能成为新的杂质，最好生成被提纯物质或生成与被提纯物质状态不一致的物质，易除去。
（3）如果通过前两步不能除去杂质，那就选试剂和被提纯物质反应，生成物与杂质的状态不一致，分离后再把生成的杂质转化成原被提纯的物质。
例如：（1）CO2(CO)利用CO的还原性除杂——CuO+CO=Cu+CO2,其中生成物CO2是被提纯物质，而生成物Cu的状态与被提纯物质CO2不一致，因此易分离。
（2）BaCl2(NaOH)由于BaCl2溶于水，而Na+又不能形成沉淀，不易除去，因此就选择一种试剂与BaCl2反应，形成钡的沉淀，通过过滤得到钡的沉淀，在把钡的沉淀转化成BaCL2.即通过BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，把BaCO3过滤出来，并和稀盐酸反应生成BaCl2，从而把NaOH除去达到目的。
无论是物理方法还是化学方法，都需要学生对基础知识掌握扎实，不但会用还要灵活运用。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告一、实验目的1、了解转化法制备硝酸钾的原理和方法。
2、掌握溶解、蒸发、结晶等基本操作。
3、学习通过重结晶提纯物质的方法。
二、实验原理硝酸钾在不同温度下在水中的溶解度有较大差异。
在较高温度下，硝酸钾的溶解度较大，而氯化钠的溶解度随温度变化相对较小。
利用这一性质，将硝酸钠和氯化钾混合溶液加热浓缩，然后冷却结晶，硝酸钾会优先结晶析出，而氯化钠则留在溶液中。
通过过滤可将硝酸钾晶体分离出来，再经过重结晶进一步提纯。
三、实验仪器和药品仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、石棉网、药匙。
药品：硝酸钠（工业品）、氯化钾（工业品）、蒸馏水。
四、实验步骤1、称取原料用托盘天平分别称取 85g 硝酸钠和 75g 氯化钾，放入 100mL 烧杯中。
2、加热溶解向烧杯中加入 20mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解。
将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热，保持溶液微微沸腾，直至固体完全溶解。
3、蒸发浓缩继续加热，使溶液蒸发浓缩至原体积的约三分之二。
在蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出。
4、冷却结晶将蒸发皿从石棉网上取下，放在桌面上，让溶液自然冷却。
随着溶液温度的降低，硝酸钾晶体逐渐析出。
5、过滤分离当溶液冷却至室温后，用过滤器进行过滤，将硝酸钾晶体与母液分离。
过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
6、重结晶提纯将所得的硝酸钾晶体重新溶解在适量的蒸馏水中，加热使晶体完全溶解，然后冷却结晶、过滤。
重复操作2 3 次，以提高硝酸钾的纯度。
7、干燥称量将最终得到的硝酸钾晶体放在表面皿上，用酒精灯小心烘干，然后用托盘天平称量，计算产率。
五、实验现象及分析1、加热溶解阶段，固体逐渐溶解，溶液变得澄清透明。
2、蒸发浓缩阶段，溶液体积逐渐减少，溶液变得更加浓稠。
3、冷却结晶阶段，溶液中逐渐出现白色针状晶体，这是硝酸钾晶体析出的现象。
4、过滤分离阶段，晶体留在滤纸上，母液透过滤纸流入接收容器中。
氯化钠中有少量的硝酸钾恒温蒸发提出原理。
氯化钠中有少量的硝酸钾恒温蒸发提出原理。
1. 引言1.1 概述概述部分的内容：氯化钠中含有少量的硝酸钾是一个在化学实验和工业生产中常见的现象。
在进行氯化钠的恒温蒸发过程中，硝酸钾往往会随着蒸发水分一起被提取出来。
本文将重点探讨氯化钠中存在硝酸钾的提取原理，并对其特性进行研究和分析。
为了更好地理解硝酸钾在氯化钠中的提取原理，我们首先介绍硝酸钾的一些特性。
硝酸钾是一种无机化合物，化学式为KNO3。
它是一种白色结晶固体，在常温下具有较高的溶解度。
硝酸钾的溶液呈中性或碱性，可以与许多物质反应。
在氯化钠中，硝酸钾存在的原因可以归结为物理和化学因素的综合作用。
物理上，硝酸钾在氯化钠的溶液中溶解度较高，而且随着温度的升高，溶解度会进一步增加。
这就意味着在恒温蒸发过程中，溶液中的硝酸钾会被随着水分一同蒸发出来。
化学上，硝酸钾和氯化钠之间存在一定的反应性。
在恒温蒸发的过程中，硝酸钾可以与氯化钠发生离子交换反应，形成氯化钾和硝酸的溶液。
这种离子交换反应使得硝酸钾能够在氯化钠中相对容易地被提取出来。
通过研究氯化钠中存在的少量硝酸钾的提取原理，我们可以更好地理解该现象的产生机制。
进一步的研究和分析有助于对该过程进行优化，并提供了一些有关硝酸钾在氯化钠中的应用方面的启示。
本文将重点介绍氯化钠中硝酸钾的特性和提取原理，并对实验结果进行总结和讨论，以期对未来的研究提供一些展望和参考。
文章结构:本文主要分为三个部分：引言、正文和结论。
具体结构如下：1. 引言1.1 概述在引言部分，我们将介绍氯化钠中含有少量的硝酸钾的背景和意义，引起对此现象的研究的动机。
同时，我们将介绍该实验的目的和重要性。
1.2 文章结构在本节中，我们将详细介绍整篇文章的结构以及各个部分的内容。
这将帮助读者理解整个文章的逻辑结构和信息组织方式。
1.3 目的本节将明确本文的研究目的，即通过实验研究来探索氯化钠中有少量的硝酸钾的恒温蒸发提出的原理。
我们将通过实验结果和数据分析来验证我们的假设并得出结论。
硝酸钾制备实验报告
硝酸钾制备实验报告篇一：硝酸钾的制备与提纯实验报告大学化学实验报告本（一）姓名：实验室：周次：周一实验柜台： 61指导老师：章文伟硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
三．仪器及药品洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2.3.硫酸亚铁铵的制备Fe3+的限量分析五．记录1. 实验现象：①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出。
②热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。
③滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。
④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。
⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。
2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量：KCl+NaNO3===K NO3+NaClm (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5%六．思考题1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。
在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。
2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾也会和氯化钠一起析出，减低产量。
②减压过滤时注意不出现穿滤现象。
滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗底部，可以用双层滤纸。
转化法制备硝酸钾相关问题及方案
KNO3实物分子式：KNO3分子量：101.11性状：硝酸钾为无色透明斜方晶体或粉末，有潮解性。
相对密度2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。
有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。
用途：用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。
用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。
还用于显像管生产及电镀行业。
包装：25公斤内塑外编袋包装，或按客户要求中学用结晶法制备和提纯晶体常用的方法有蒸发结晶，升温结晶、降温结晶和重结晶。
晶体的析出过程并非纯粹是一个简单的物理过程，还应考虑干燥过程中酸的挥发，结晶水的丢失，产品本身在高温时易产生的水解、分解或氧化问题。
硝酸钾晶体的制备步骤：和KCl晶体，加少量蒸馏水，小火加热使其中的盐全部溶解，再继续称取NaNO3饱和溶液并和NaCl晶体。
自小火加热蒸发至有较多晶体析出，趁热过滤，得KNO3然冷却晶体析出（大量的硝酸钾和极少量氯化钠结晶得KNO晶体，抽滤，用少3溶液淋洗晶体，晶体置于蒸发皿中烤干，重结晶（加适量水溶解，量饱和KNO3淋洗，在表面皿中水浴烘干）。
加热沸腾即止，冷却结晶，抽滤，用饱和KNO3[角度] 本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？1. 制备硝酸钾的原理？解析：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3因为随温度的变化，硝酸钾与氯化钠溶解度的变化不同，硝酸钾随温度升高，溶解度增加很多；而氯化钠随温度升高，溶解度变化很小。
所以混合液经蒸发、浓缩后，首先析出氯化钠，趁热过滤除去氯化钠，将已有晶体析出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出硝酸钾。
2. 为什么小火加热蒸发？解析：溶液沸腾后，应调节火焰至小火，以防液体爆沸溅失。
3. 减压过滤（抽滤）和趁热过滤操作都使用的一种主要仪器及作用是什么？解析：仪器是布氏漏斗，抽滤：是一种快速过滤法，适用于易溶晶体的分离，若固体需要洗涤，将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。
第9讲物质的分离提纯(2)-2023年新高一暑假精品课(苏教版2019)(原卷版)
第9讲物质的分离提纯（2）【学习目标】1．了解蒸馏、萃取和分液等分离方法的操作要点和注意事项。
2．学会根据混合物性质选择分离和提纯方法。
【基础知识】一、蒸馏1．蒸馏将液态物质加热至________，使之________，然后将蒸气重新冷凝为________的操作过程称为蒸馏。
2．主要仪器及操作要点(1)主要仪器：________________________________________________________________________。
(2) 实验步骤：连接装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶中加入所要分离的液体和碎瓷片→接通冷却水→加热→收集馏分→停止对蒸馏烧瓶加热并整理仪器。
(3)注意事项：①温度计的水银球应与________________相平。
②蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了________________。
③冷凝管中的冷却水从________进，从________出。
④蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
3．蒸馏的应用(1)分离________相差较大的________混合物。
(2)除去水等液体中________或________的杂质。
二、分液和萃取1．分液(1)原理：如果两种液体___________，就可以用分液的方法分离这两种液体。
(2)仪器：铁架台、________、________。
(3)操作过程：①将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗__________，充分振荡，打开活塞________，再关闭活塞。
②将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗__________紧贴烧杯壁，静置。
③打开分液漏斗___________，再打开活塞，将__________恰好放出到烧杯中，关闭活塞。
④另取一只烧杯，将上层液体________烧杯中。
2．萃取【实验探究】从溴水中富集溴取一只分液漏斗，向其中加入5mL四氯化碳，再加入约15mL溴水，塞上分液漏斗顶部塞子，倒转过来充分振荡，置于铁架台上静置。
物质的分离、提纯总结
考题再现
(07广东－21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副 产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化 如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要 仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作 是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法 是 。
1、如何从氯化钠溶液得到 氯化钠晶体 方法：蒸发结晶 操作：将溶液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，待出现较多固体时 停止加热。 适用于溶解度受温度变化影 响较小的物质
【思考与交流】 2、如何从硝酸钾溶液得到 硝酸钾晶体
方法：蒸发浓缩、冷却结晶， 过滤
操作：将溶液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，至溶液表面出现晶 膜时，停止加热，冷却到室 温，过滤 适用于溶解度随温度降低而 显著变化的物质
（2013高考）32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收 银并制备铜化工产品的工艺如下：
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作 是 、过滤、洗涤和干燥。
（2014高考）32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石 墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（1）“滤渣2”的主要成分是 。 （2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低， 处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入 NaOH溶液， 其反应原理是 （用离子反应方程 式表示） （3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固 体，提高产品的产量，原因是 ； （4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进 行的操作是 。
在硝酸钾溶液含有少量氯化钠,提纯氯化钠的方法-概述说明以及解释
在硝酸钾溶液含有少量氯化钠，提纯氯化钠的方法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:在实验室常见的情况是硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，这种混合物在某些实验中可能会产生干扰，因此需要将氯化钠从硝酸钾中提取出来进行纯化。
提纯氯化钠的方法是通过反应生成氯化银沉淀，再经过过滤、洗涤和干燥的步骤得到纯净的氯化钠。
本文将详细探讨这一实验的步骤和原理，希望能够帮助读者了解这一实验方法并在实际操作中取得良好的效果。
1.2 文章结构：本文将首先介绍氯化钠和硝酸钾的性质，以便读者了解在硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时的情况。
接着，将详细阐述提纯氯化钠的方法，包括具体的操作步骤和实验条件。
最后，将总结实验结果，分享实验心得，并展望提纯氯化钠在实际应用中的前景。
通过以上结构，将全面而系统地介绍本文的内容，帮助读者更好地理解和应用提纯氯化钠的方法。
1.3 目的本文旨在探讨在硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的情况下，如何有效地提纯氯化钠。
提纯氯化钠是化学实验和工业生产中常见的操作，准确掌握提纯方法可以保证实验结果的准确性和产品质量的稳定性。
通过本文的介绍，读者可以了解如何利用适当的实验步骤和技术手段，将硝酸钾溶液中的氯化钠分离纯化，为后续实验或工业生产的顺利进行提供可靠的基础。
2.正文2.1 氯化钠和硝酸钾的性质氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类化合物，它是由钠离子（Na⁺）和氯化物离子（Cl⁻）组成的。
氯化钠是白色晶体，在常温下是固体，可以溶解在水中形成透明的盐水。
氯化钠是一种重要的无机化合物，广泛应用于食品加工、药品制备、化工生产等领域。
硝酸钾（KNO₃）是一种含有钾、氮和氧元素的无机盐类化合物。
硝酸钾是一种白色晶体，在常温下是固体。
它具有良好的溶解性，可以溶解在水中形成透明的溶液。
硝酸钾在农业中被广泛用作肥料，也被用于火药的制备以及其他化工领域。
在硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，由于氯化钠和硝酸钾的相似性，会使两者难以分离。
因此，提纯氯化钠的方法就变得至关重要。
硝酸钾和氯化钠的分离
对“硝酸钾与氯化钠的分离提纯”的教学设计与反思张红卫（江苏省石庄高级中学江苏如皋226531）教学设计硝酸钾与氯化钠的分离提纯学习目标：1、学会根据溶解度随温度变化的差异，选择合适的结晶方法对硝酸钾与氯化钠的混合物进行分离和提纯。
2、能根据物质溶解度随温度变化的不同，选择合适的过滤方法及不同的洗涤剂对晶体进行洗涤。
学生活动单教师导学案活动一：硝酸钾中含有杂质氯化钠，除去氯化钠，得到纯净的硝酸钾固体现有123克KNO3与17.9克NaCl（杂质，量少）组成的混合物。
1、要完全溶解此混合物，（KNO3与NaCl的溶解度随温度变化的关系见表1和图1；假设盐类共存时不影响各自的溶解度，下同）。
若用10℃的水，至少要水克；加热到100℃，并浓缩，至少要保留水克，才能保证没有晶体析出；此时，若再降温到10℃，则会析出m（KNO3）=克，m（NaCl）=克。
表1温度KNO3NaCl10℃20.9 35.8100℃246 39.82、根据题意和计算结果：①请你设计用降温结晶法除去硝酸钾中混有杂质氯化钠的实验方案。
②将你的设计方案在小组内交流，把组内最佳方案板书交流。
3、对设计方案的拓展与延伸：[导入新课]以前，我们学习了用过滤、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离和提纯，今天我们主要是学习一种似曾相识的分离和提纯方法—结晶。
下面请同学们按活动一的要求，完成相应内容。
[成果交流]请3个小组（1个基本正确的和2个有设计缺陷的）去黑板展示，并要求其他同学通过横向、纵向比较，作出相应评价。
[总结归纳]1、KNO3（NaCl）分离提纯的步骤总结为：加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤、冷水洗涤、干燥。
2、分离得到溶解度随温度变化较大的可溶性溶质（如KNO3），用降温结晶法。
3、用冷水对KNO3洗涤：既溶去其表面的NaCl杂质，又减少主物KNO3的图1杂质。
课堂反馈：（2011年江苏）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：[问（1）、（3）略。
硝酸钾的制备
硝酸钾的制备一．实验目的1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。
2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
二．实验原理1.KCl+ NaNO3＝KNO3 +NaCl2.当KCl和NaNO3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。
表2.1.1 四种盐在水中的溶解度（g/100g H2O）三．主要仪器与试剂1 仪器烧杯量筒热过滤漏斗减压过滤装置电子天平。
2 试剂NaNO3(s)、KCl(s)。
四．操作步骤五．实验结果及分析结果：1.上述得到的粗KNO3产品重量为：6.7g2.重结晶后得到的产品重量为：5.00g分析： 1.KCl+NaNO3＝KNO3+NaCl7585 101597.5g8.5g10.1g 5.9g★最后体积为：(15*2/3+7.5)*3/4=13.1★母液中留有的硝酸钾：21.2g/100g*13.1g=2.8g ★(在283k时的KNO3溶解度为21.2g/100g水)★本实验粗产品的理论产量是：10.1g-2.8g=7.3g★粗产品的产率为：6.7/7.3*100%=91.8%2 . 理论重结晶率为：(167g-21.2g)/167g*100%=87.3%实际重结晶率为：5.0 /6.7*100%=74.6% (在353k时的溶解度为167g/100g水)六．问题及思考题●问题：1.产品的主要杂质是什么？怎样提纯？答：主要杂质是NaCl,可以通过重结晶来提纯。
2．能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？答：不能。
滤液直接冷却可以得到较多的硝酸钾，但会混氯化钠，产品纯度下降。
3.考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验实际得到的最高产量。
答：设室温为293K，此时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则10mL水可溶解硝酸钾3.2g ，氯化钠为3.6g ，则析出硝酸钾为10.1-3.2 = 6.9g ，氯化钠为4-3.6 = 0.4g ，故共析出7.3g晶体。
硝酸钾和氯化钠的分离步骤
硝酸钾和氯化钠的分离步骤可以通过溶解度差异来实现。
以下是一种可能的分离步骤：
1. 将硝酸钾和氯化钠混合物加入适量的水中，使其溶解。
2. 在室温下搅拌溶液，直到溶解完全。
3. 将溶液过滤，以去除任何固体杂质。
4. 将过滤后的溶液加热至沸腾，使其蒸发至一定程度。
5. 继续加热溶液，直到溶液几乎干燥。
6. 将干燥的溶液冷却至室温，形成结晶。
7. 将结晶物通过过滤分离出来。
8. 用冷水洗涤结晶物，以去除残留的杂质。
9. 将洗涤后的结晶物放置在通风处，使其干燥。
10. 最后，得到纯净的硝酸钾和氯化钠。
需要注意的是，这只是一种可能的分离步骤，具体的步骤可能会因实验条件和要求的纯度而有所不同。
在实际操作中，还需要根据实验室的设备和材料来进行调整。
除去氯化钠中少量的硝酸钾的仪器_概述说明以及解释
除去氯化钠中少量的硝酸钾的仪器概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文旨在介绍一种用于除去氯化钠中少量硝酸钾的仪器，并对其进行概述、说明和解释。
氯化钠是一种常见的无机盐，在工业生产和日常生活中被广泛使用。
然而，某些应用领域中，如食品加工和制药工业，存在需要精确控制氯化钠中硝酸钾含量的需求。
因此，本文将介绍一种专门设计用于检测并分离氯化钠和硝酸钾的仪器。
1.2 文章结构本文共分为五个部分进行阐述。
首先，在引言部分概述了文章的目的以及各节内容的组成。
接下来，在第二节“仪器概述”中，将详细介绍该仪器的基本原理、设备构成和工作原理。
随后，在第三节“硝酸钾的检测方法”部分，将探讨硝酸钾的理化性质以及常见的检测方法，并对它们进行优缺点比较。
在第四节，“氯化钠和硝酸钾分离的技术实现”，我们将重点研究净化工艺流程、分离设备的介绍，以及进行实验步骤和注意事项的讨论。
最后，在第五节“结论与展望”中，将总结本文的主要内容，并对未来可能的研究方向进行展望。
1.3 目的本文旨在介绍用于除去氯化钠中少量硝酸钾的仪器，并详细解释其原理和工作方式。
通过了解该仪器的使用方法和优势劣势比较，读者可以更好地理解如何有效地控制氯化钠中硝酸钾含量，并在相关领域应用这一技术。
此外，本文也为进一步研究和改进这一仪器提供了基础参考。
2. 仪器概述2.1 基本原理该仪器用于除去氯化钠中少量的硝酸钾，其基本原理是通过特定的化学反应将氯化钠和硝酸钾分离出来。
通过在特定条件下，使硝酸钾与其他杂质发生反应，并形成可溶于水的产物，从而实现分离目的。
2.2 设备构成该仪器由以下主要部件组成：- 反应容器：用于容纳混合物和实施相关反应。
- 混合设备：用于将氯化钠样品与反应剂充分混合，并提供必要的温度和压力条件。
- 分离装置：用于将产生的可溶性产物与氯化钠进行分离，并收集所需的纯净氯化钠。
- 控制系统：用于监测和控制整个过程中的温度、压力、时间等参数。
2.3 工作原理工作过程如下：首先，将待处理的氯化钠样品加入到反应容器中，并加入适量的反应剂。
硝酸钾提纯方法
硝酸钾提纯方法
1、结晶
把固体溶质从溶液里析出的分离方法叫结晶。
2、重结晶
两种溶解度随温度变化不同的固体可溶物质，可先制成热饱和溶液再冷却结晶而加以分离的方法。
在NaNO:和KC1的混合溶液中，同时存在Na'、K'、Cl和NO”四种离子。
由它们组成的四种盐在不同温度下的溶解度。
在20℃时，除硝酸钠以外，其它三种盐的溶解度都差不多，因此不能使硝酸钾晶体析出。
但是随着温度的升高，氯化钠的溶解度几乎没有多大改变，而硝酸钾的溶解度却增大得很快。
因此只要把硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热，在高温时氯化钠的溶解度小，趁热把它滤去，然后冷却滤液，则因硝酸钾的溶解度急剧下降而析出。
在初次结晶中一般混有一些可溶性杂质，为了进一步除去这些杂质，可采用重结晶方法进行提纯。