氧化还原反应的类型

失去2ⅹe练习：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl +3Cl2 ↑ +3H2O
（5）自身氧化还原反应
特点：反应中电子转移发生在同种物质的不同元 素或同种物质的同一元素之间。
Cl2+H2O== HCl + HClO 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
MnO2
2KClO3 ==wenku.baidu.com2KCl+3O2
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +2 NO↑+4H2O
特点：反应中氧化剂（或还原剂）只有一部 分发生了电子的转移，还要一部分没有发生 电子转移。
（3）歧化反应
Cl2+H2O== HCl + HClO 特点：反应过程中电子转移发生在同种物质、同 种价态的同种元素之间。
（4）归中反应
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
2FeCl3+ Fe == 3FeCl2
特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态。
但要注意:
同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。 得到2ⅹe+1 -1 -1 0
Ca(ClO)2 + 4 HCl(浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ +2H2O
氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的 偏移。根据反应中电子转移的特点，可以将氧化 还原反应分为五类：
（1）一般的氧化还原反应
在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化。 C+H2SO4(浓）==CO2+2SO2+2H2O
（2）部分氧化还原反应
例如： MnO2 + 4HCl (浓) = 2MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O