海淀高一化学期末考试

13海

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题

1．下列食物中，蛋白质含量最丰富的是

A．水果B．蔬菜C．米饭D．牛肉

2．下列药品中，属于抗生素的是

A．阿司匹林B．碳酸钙C．青霉素D．麻黄碱

3．下列物质中，不属于

．．．合成材料的是

A．塑料B．淀粉C．合成纤维D．合成橡胶

是较为安全的高效核聚变反应原料，其原子核内中子数是

（第一章）4．He

3

2

A．1 B．2 C．3 D．5

5．下列物质中，不．属于

．．电解质的是

A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO4

6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是

A．稀盐酸B．稀硫酸

C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

7．下列第三周期元素中，非金属性最强的是

A．硅B．磷C．硫D．氯

8．能引起温室效应的气体是

A．SO2B．CH4C．NO D．NO2

9．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是

A．氯气B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液10．下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．甲烷和乙烷B．乙烷和乙烯C．正丁烷和异丁烷D．金刚石和石墨11．下列变化中，属于吸热反应的是

A．木炭燃烧反应B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

12．金属冶炼中不会

．．涉及到的反应类型是

A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．氧化还原反应

13．下列有关物质用途的说法中，不正确

．．．的是

A．硅可用作绝缘材料B．氯气可用于制取漂白粉

C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

14．某主族元素的原子，核外有4个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是A．其单质的氧化性比Cl2强B．其氢化物的稳定性比HCl强

C．其原子半径比氯的原子半径大D．其简单阴离子的还原性比Cl—弱

15．下列对化学反应限度的叙述中，不正确

．．．的是

A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的

16．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙

述中，正确的是

A．它是一种共价化合物B．它只含共价键

C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时，可能会分解产生有色气体

二、填空题（共6道小题，共38分）

17．（5分）依据5种有机化合物①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇、⑤乙酸，回答下列问题。

（1）甲烷分子的空间构型为，苯分子的结构简式为。

（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其反应类型为，该反应的化学方程式为

（3）乙醇和乙酸反应的化学方程式为Array 18．（5分）原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

（1）将Zn放入稀H2SO4中反生反应，还原剂是，

发生（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）如右图所示的原电池装置中，Zn为极，

发生的电极反应方程式为，Cu片上发生的电极反应

方程式为。

19．（6分）海洋为我们提供了丰富的宝贵资源，人类要合理利用保护海洋资源。

（1）人类对海水资源综合利用的部分工业体系如图所示：

①把海水转化为淡水，可以采用的操作方法是（填字母序号）。

A．蒸馏B．过滤C．分液D．萃取

②在镁工业中，用无水氯化镁制镁的化学方程式为。

（2）在海带、海鱼等海产品中含丰富的碘。

①人体中缺碘会导致（填字母序号）。

A ．败血病

B ．贫血

C ．骨质疏松

D ．甲状腺肿大

②我国加工含碘食盐中多采用碘酸钾（KIO 3），不采用碘化钾的原因是 （3）工农业生产及生活污水的排放会对海水造成不同程度的污染。

①生活污水中含 、 元素的化合物，会导致水体的富营养化，在海湾出现“赤潮”。

②污水中含汞离子等重金属离子时，要经过处理才能排放，通常采用的方法 （填字母序号）。

A ．混凝法

B ．中和法

C ．沉淀法

20．（8分）A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些副产物已略去）。

（1）若B 为能使品红溶液褪色的气体，X 为单质，则X 的化学式为 ，C 的化学式为 。

（2）若A 、B 、C 均含有同一种金属元素，X 为强碱，B 为白色沉淀，写出相应反应的离子方程式， 反应①： ；反应②： 。

（3）若A 分子中含有10个电子，将A 气体通入到水中，所得溶液为碱性，用化学用语表达溶液呈碱性的原因 。已知C 为一种红棕色有毒的气体，则反应①的化学方程式为 （4）若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用离子方程式表示其原因） 21．（7分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学

中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下。用化学用语

回答下列问题。 （1）B 2D 2是淡黄色粉末，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。D 在元素周期表中的位置是 ，B 的原子结构示意图为 。

（2）用化学式表示E 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性： ＞ 。 （3）用电子式表示AZ 的形成过程：

（4）等物质的量B 、X 、Y 三种元素形成的单质发生氧化还原反应时，失去电子数目最多的是 ，失去电子能力最强的是 。

（5）依据上表中的主要化合价，由元素B 、D 、E 组成化合物M ，将Z 的单质通入到M 的水溶液中发生了化学反应，反应的离子方程式为 。

C