化学平衡常数习题
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】
2.3.3 化学平衡常数【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于化学平衡常数说法中错误的是A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D ．催化剂不能改变平衡常数的大小2. 将固体NH 4 I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH 4 I(s）NH 3 (g）+HI(g）；② 2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)。
达到平衡时，c(H 2 )=0 . 5mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应① 的平衡常数为A．9_________ B．16_________ C．12_________ D．253. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70%4. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1 . 6 mol C，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是 k =B ．此时B的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5. 反应Fe(s) +CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) ，700 ℃ 时平衡常数为1 . 47 ，900 ℃ 时平衡常数为2 . 15。
下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K=C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D ．该反应的正反应是放热反应6. 在25 ℃ 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：7. 物质 X Y Z 初始浓度/( mol · L − 1 ) 0 . 1 0 . 2 0 平衡浓度/( mol · L −1 ) 0 . 05 0 . 05 0 . 18. 一定量的CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2 (g)2CO(g)。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学平衡常数(课后习题)【含答案及解析】
化学平衡常数课后篇素养形成必备知识基础练1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是()A.K值越大,反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1NO(g)+CO(g)12在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(),升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只受温度影响,与NO的物质的量无关,C项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D 项错误。
O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO3(g)3.某温度时,反应SO2(g)+122SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为()A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2),K 1=c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3),K 1=1K2=4×10-4。
4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A 、B 、C 三种气体,至建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小23,则该反应此时的平衡常数( ) A.增大为原来的3倍 B.增大为原来的2倍 C.增大为原来的9倍 D.不变,温度不变,则平衡常数不变。
5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K 值分别是 ①H 2+F 22HF K =1047 ②H 2+Cl 22HCl K =1017 ③H 2+Br 22HBr K =109 ④H 2+I 22HI K =1比较K 值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A 正确。
化学平衡常数习题
训练6化学平衡常数［基础过关］-、化学平衡常数的含义1 •关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q<K 时，v 正<v 逆2 •化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A. K 越大，反应物的转化率越小B. K 与反应物的浓度有关C. K 与生成物的浓度有关D. K 与温度有关3.某温度下，可逆反应mA(g)+ nB(g)一pC(g)的平衡常数为 K,下列对K 的说法正确的是()A. 5%B. 17% 三、化学平衡常数的综合应用A . K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成, 反应物的转化率越大B .若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C .温度越高，K 一定越大D .如果 m + n = p ，贝U K = 1 4 .当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g) ■:—2NO 2(g)平衡后，保持温度不C 2(NO 2) C (N 2O 4)变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 A .变大 B.不变 C .变小 D.无法确定 二、化学平衡常数的计算 5 .将 4 mol SQ 与 2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡: 2SO 2 +O2—2SQ ，测得平衡时 SQ 的浓度为 mol I 1。
则此条件下的平衡常数 K 为( A . 4 B.C.D .HX(g)的平衡常数为10。
若将mol 的HX(g 通入体积为L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 C. 25% D . 33%D .对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小7 .在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：l 2(aq) +1 (aq) •—b (aq)。
化学平衡化学平衡常数(习题)()
第七章化学反应速率和化学平衡7.2 化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L1、mol·L1、mol·L1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()为mol·L1,O2为mol·L12为mol·L12为mol·L13、SO3均为mol·L121.B[解析] 由题中数据及该反应为可逆反应,则平衡时0<c(SO2) mol·L1、0<c(SO3) mol·L1,则A、C错误,B正确;反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,D错误。
2.一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入2 L密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应放热。
下列说法中正确的是()A.达到反应限度时,SO2和SO3的分子数一定相等B.任意时刻,SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol的消耗速率等于O2的生成速率时,达到反应限度2D.达到反应限度后,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢2.B[解析] 达到反应限度时,反应物和生成物的量与方程式的化学计量数无关,SO2和SO3的分子数不一定相等,故A错误;反应中SO2与SO3的化学计量数相等,二氧化硫的消耗量与三氧化硫的生成量相等,故SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol,故B正确;SO2的消耗速率等于O2的生成速率时,正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,故C错误;达到反应限度后,升高温度,正、逆反应速率均增大,故D错误。
3.在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5,发生如下反应:O2(g)反应1:N2O5(g)N2O4(g)+12ΔH kJ·mol1反应2:N2O4(g)2NO2(g)ΔH kJ·mol1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质保持不变;⑤O2的物质的量保持不变;⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
化学平衡练习题理解平衡常数
化学平衡练习题理解平衡常数化学平衡是指化学反应的正反应速率相等时，系统达到的一种特殊状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，而是保持在一定的数值上。
平衡常数（K）是描述平衡状态下反应物浓度与生成物浓度之间关系的参数，它是通过反应物浓度和生成物浓度的比值来描述的。
本文将通过一些化学平衡练习题来更好地理解平衡常数。
练习题一：将氮气和氢气按照1:3的摩尔比进行反应，生成氨气。
已知在一定温度下，平衡时氮气的浓度为0.5 mol/L，氢气的浓度为1.5 mol/L，求平衡时氨气的浓度。
解答：根据反应物和生成物的摩尔比，反应前氮气和氢气的浓度比为1:3。
假设平衡时氨气的浓度为x mol/L，则氮气和氢气的浓度比为1:3-x。
根据平衡常数K的定义：K = [NH3] / ([N2] * [H2]^3) = x / (0.5 * (3-x)^3)由已知条件，代入数值可得：K = x / (0.5 * (3-x)^3) = ? （此处省略具体计算步骤）练习题二：已知在一定温度下，一种反应的平衡常数为K = 0.1。
当反应开始时，反应物A的初始浓度为0.5 mol/L，生成物B的初始浓度为0 mol/L。
求达到平衡时A和B的浓度。
解答：设平衡时A和B的浓度分别为x和y mol/L。
根据平衡常数K的定义，可以列出平衡时浓度的关系式：K = [B] / [A] = y / x = 0.1已知A的初始浓度为0.5 mol/L，B的初始浓度为0 mol/L。
根据题目条件，代入数值可得：0.1 = y / 0.5解得：y = 0.1 * 0.5 = 0.05 mol/L练习题三：已知某一反应的平衡常数为K = 10^-3。
当反应开始时，反应物A的初始浓度为1 mol/L，生成物B的初始浓度为2 mol/L。
求平衡时A和B的浓度。
解答：设平衡时A和B的浓度分别为x和y mol/L。
根据平衡常数K的定义，可以列出平衡时浓度的关系式：K = [B] / [A] = y / x = 10^-3已知A的初始浓度为1 mol/L，B的初始浓度为2 mol/L。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
化学平衡常数习题
《化学平衡常数》一、选择题1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1以下说法错误的选项是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度能够改变此反应的平衡常数2、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222HcCOcOHcCOc⋅⋅。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
以下说法准确的是（）A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H23、I2在KI溶液中存有以下平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如下图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
以下说法准确的是A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应实行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨能够发生反应：W（s）+I2（g ）WI2（g）ΔH＜0（温度T1＜T2）。
以下说法准确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccK⋅=D．利用该反应原理能够提纯钨5、反应速率V和反应物浓度C的关系可用实验方法测定。
化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率V 可表示为V=Kcm(H2)cn(Cl2)式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
化学练习题化学反应的平衡练习题
化学练习题化学反应的平衡练习题化学练习题：化学反应的平衡练习题化学反应平衡是化学中的重要概念之一，它描述了化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的量比例达到稳定状态的过程。
本文将给出一些关于化学反应平衡的练习题，帮助读者加深对该概念的理解。
练习题一：平衡常数计算已知一氧化碳和二氧化碳发生以下反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)已知在特定温度下，平衡常数Kp为0.02。
若一个反应体系初始状态中，CO(g)的压强为0.1 atm，H2O(g)的压强为0.2 atm，CO2(g)和H2(g)的压强均为0. 若该体系经过平衡后，求CO(g)和H2O(g)的压强。
解答：根据平衡常数的定义，Kp = [CO2][H2] / [CO][H2O]。
设CO(g)和H2O(g)的压强为x，CO2(g)和H2(g)的压强均为y，则根据给定信息，可列出以下平衡式：0.1 - x = y0.2 - x = y代入平衡常数的计算式中，得到：0.02 = y*y / (0.1 - y)*(0.2 - y)通过求解上述方程，得到y ≈ 0.091 atm，从而可得到x ≈ 0.091 atm。
所以，平衡后CO(g)和H2O(g)的压强均约为0.091 atm。
练习题二：平衡位置判断已知氢气和碘气发生以下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)已知在特定温度下，平衡常数Kc= 4.0。
若初始反应物的浓度为[H2] = 0.2 mol/L，[I2] = 0.2 mol/L，[HI] = 0.01 mol/L，判断该反应体系平衡位置的方向并解释原因。
解答：根据平衡常数的定义，Kc = [HI]² / ([H2] [I2])。
已知初始反应物的浓度，代入平衡常数的计算式中得到：4.0 = (0.01)² / [(0.2) (0.2)]通过计算，得到4.0 ≈ 0.25。
由于给定的初始浓度条件下Kc < 1，即实际比例小于理论比例，所以反应体系会向生成HI的方向进行平衡调整。
平衡常数习题
化学平衡常数课堂练习：1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( )(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )2.书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)2SO2＋O22SO3(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)(6)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
4.某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A.温度越高，K一定越大B.如果m＋n＝p，则K＝1C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大5. 在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)＝0.008 0 mol·L－1并保持不变。
化学平衡常数及应用习题
2、某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确
的是( A )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成 ，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移 动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1
3、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并 建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温 度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到 新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
（1）此反应的平衡常数。K=1
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、
NO2(g)的转化率变为多少？ 40%、60%
8、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中
，进行如下化学反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 在5000℃时K=9，如果开始时CO(g)和H2O(g) 的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，
___不__移。动 (4)若温度不变，再向原平衡混合物的容器中 再充入a mol C，在T ℃时达到新的平衡，则 平衡常数K 不变 (填“增大”、“减小”或“不 变”)。
5、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定 条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7 。
，则反应开始时v(正＞) v(逆)（填“＜”、
“＞”或“＝”）。
（三）判断反应的热效应:
6.已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数随温度的变化如下表：
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g ）cZ （g)达到平衡时平衡常数为K 1;在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X 和Y 气体，达到新的平衡后Z 的浓度为原来的1.2倍,平衡常数为K 2,则K 1与K 2的大小关系是（ ）A ．K 1<K 2B ．K 1=K 2C ．K 1>K 2D ．无法确定2．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO （g)⇌Ni(CO ）4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃2580 230平衡常数 5×1042 1.9×10－5下列说法不正确的是（ ）A ．上述生成Ni(CO ）4(g ）的反应为放热反应B ．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g ）⇌Ni （s)＋4CO(g ）的平衡常数为 2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO ）4、CO 浓度均为0。
5 mol ·L－1,则此时v 正>v 逆D ．在80 ℃达到平衡时,测得n(CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol ·L －13．在一定温度下,改变反应物中n （SO 2）,对反应2SO 2（g)+O 2（g)⇌2SO 3(g ） ΔH 〈0的影响如图所示，下列说法正确的是（ )A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b 〉K c 〉K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应:2HI(g)⇌H 2(g ）+I 2(g) ∆H 〉0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( ）t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变,压缩容器体积,平衡不移动，()c HI 不变 6．关于 C （s ）+H 2O(g ）CO(g)+H 2(g)的平衡常数（K ）书写形式，正确的是（ )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g)＋O 2（g ）2NO(g ），在2000℃时，K ＝6。
化学平衡常数练习题
化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Qc<K时，v正<v逆2 化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关3 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝14 将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。
则此条件下的平衡常数K为()A．4B．0.25C．0.4D．0.25 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)该反应的平衡常数表达式K＝__________；6 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小8在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600（mol/l）－2D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9在10 L 容器中，加入2 mol SO2(g)和2 mol NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+ NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，该温度下的该反应的平衡常数= （算出数值）10在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是()A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25%C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为2411已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．（1）写出上述反应的化学方程式________（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”），12在80 ℃时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，时间/s(1)计算20～40 s 内用N2O4表示的平均反应速率为__________ mol·L－1·s－1。
化学平衡常数精选习题含解析
化学平衡常数精选习题含解析1 写出下列反应的标准平衡常数的表达式和实验平衡常数表达式。
(1) 2SO 2(s) + O 2(g) =2 SO 3(s)(2) Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O 2(g)(3) CO 2(g) = CO 2 (aq)(4) Cl 2(g) + H 2O (l ) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(5) Ag 2CrO 4(s) = 2 Ag +(ap)+CrO 2-4 (aq)(6) 2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)(7) Fe 2+(aq) + 1/2O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)2 已知下列反应平衡常数：{}{}{}θθθθp O p p SO p p SO p K /)(/)(/)(22223={}{}{}θθθp O p p SO p p SO p K p/)(/)(/)(22223={}2/12/)(θθp O p K ={}2/12)(O p K =θθθp CO p c CO c K /)(/)(22=θθpCO p c CO c K P /)(/)(22={}{}{}θθθθθp Cl p c H c c Cl c c HlO c K/)(/)(/)(/)(2+-=)()()()(2Cl p H c Cl c HlO c K +-={}{}θθθc CrOc c Ag c K /)(/)(242-+=)()(242-+=CrO c Ag c K C {}{}{}23322/)(/)(/)(θθθθpNHp p H p pN p K ={}{}{}23322)()()(NH p H p N p K P ={}{}{}2/12223/)(/)(/)(/)(θθθθθp O p cH c c Fec c Fe c K +++=2/1223)()()()(O p H c Fe c Fe c K C +++=H 22S(g) S(s) + O 22(g)问反应H 2(g) + SO 22(g) + H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
化学平衡常数题目
选择题：下列哪个因素不会影响化学平衡常数的大小？A. 温度B. 压力C. 反应物和生成物的浓度D. 反应的本质（正确答案）对于一个给定的化学反应，当其达到平衡时，平衡常数K的值表示什么？A. 反应物的初始浓度B. 生成物的最终浓度C. 反应物和生成物在平衡时的浓度幂之积的比值（正确答案）D. 反应速率和生成速率的比值如果一个反应的平衡常数K很大，这意味着什么？A. 反应很难进行B. 反应在正向进行时会达到很高的浓度C. 反应在平衡时，生成物的浓度远高于反应物（正确答案）D. 反应速率很慢当温度改变时，化学平衡常数K的值会如何变化？A. 总是增加B. 总是减少C. 可能增加也可能减少，取决于反应的热效应（正确答案）D. 保持不变对于一个放热反应，当温度升高时，其平衡常数K的值会如何变化？A. 增加B. 减少（正确答案）C. 保持不变D. 无法确定下列哪个表达式正确地表示了反应A + B ⇌ C + D的平衡常数K？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]（正确答案）C. K = [A] + [B]/[C] + [D]D. K = [C] - [D]/[A] - [B]在一个密闭容器中，反应2SO₂+ O₂⇌2SO₃达到平衡。
如果此时增加SO₂的浓度，平衡常数K的值会如何变化？A. 增加B. 减少C. 保持不变（正确答案）D. 无法确定对于一个给定的化学反应，其平衡常数K的值与反应的什么性质有关？A. 反应速率B. 反应的热效应C. 反应物和生成物的种类及反应的温度（正确答案）D. 反应物的初始浓度在一个可逆反应中，如果平衡常数K的值很小，这意味着什么？A. 反应在平衡时，反应物的浓度远高于生成物（正确答案）B. 反应在平衡时，生成物的浓度远高于反应物C. 反应很容易进行D. 反应速率很快。
化学平衡状态和平衡常数经典习题和答案
第二节化学平衡状态化学平衡常数一、单项选择题高温1．反应NO2(g)＋SO23(g)＋NO(g)。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2解析：反应NO2(g)＋SO23(g)＋NO(g)的特点是体积不变的、吸热的可逆反应，因此A项不能说明。
颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此B项可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足11，C项不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 mol NO2，因此D项也不能说明。
答案：B1题变式1－1.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④解析：①反应前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平衡状态；②反应前后气体的体积始终保持不变，容器内气体的压强不变时，不能判断是否达到平衡；③反应前后气体的体积始终保持不变，混合气体的总物质的量也始终保持不变；④由于容积恒定，B的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态；⑤反应前后质量不相等，质量不变时，反应达到平衡，气体物质的量不变，故混合气体的摩尔质量不变，说明反应达平衡。
答案：A1－2.向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体。
一定条件下发生反应2NH32＋3H2，能证明反应达到平衡状态的是()A．容器内压强不再发生变化B．生成1 mol N2同时生成3 mol H2C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化解析：该反应为气体体积增大的可逆反应，A项正确；生成1 mol N2和生成3 mol H2同为正反应过程，不管是否达到平衡，均满足，B项错误；根据质量守恒定律可知，C、D项无论反应是否达到平衡，均不发生改变。
化学中的平衡常数与反应平衡练习题
化学中的平衡常数与反应平衡练习题在化学的世界里，平衡常数与反应平衡是非常重要的概念。
理解它们不仅有助于我们深入理解化学反应的本质，还能帮助我们解决许多实际问题。
下面，让我们通过一系列练习题来巩固和深化对这两个概念的理解。
一、选择题1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，其平衡常数表达式为（）A K ＝ C^3 ／（A^2 B)B K ＝ A^2 B ／ C^3C K ＝ C^3 ／ A^2 ＋ BD K ＝ A^2 ＋ B ／ C^3答案：A解析：平衡常数表达式是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
对于给定的反应，平衡常数 K ＝ C^3 ／（A^2 B)。
2、某温度下，反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的平衡常数 K ＝05。
若起始时c(N₂) ＝1 mol/L，c(H₂) ＝3 mol/L，反应达到平衡时，NH₃的浓度可能是（）A 05 mol/LB 1 mol/LC 15 mol/LD 2 mol/L答案：B解析：设平衡时 NH₃的浓度为 2x mol/L，则 N₂的浓度为（1 x) mol/L，H₂的浓度为（3 3x) mol/L。
代入平衡常数表达式 K ＝ NH₃²／（N₂H₂³) ＝ 05，解得 x ＝ 05，所以 NH₃的浓度为 1 mol/L。
3、下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A 平衡常数越大，表明化学反应速率越快B 平衡常数只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关C 对于同一个化学反应，其平衡常数的数值在不同条件下是相同的D 一个化学反应的平衡常数越大，反应进行得越完全答案：D解析：平衡常数越大，反应进行得越完全，但与反应速率无关，A错误；平衡常数只受温度影响，B 正确；对于同一个化学反应，温度不同，平衡常数不同，C 错误；平衡常数越大，反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，D 正确。
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化学平衡常数习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
训练6 化学平衡常数
[基础过关]
一、化学平衡常数的含义
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是
( )
A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数
B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆
2．化学平衡常数可以用K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A ．K 越大，反应物的转化率越小 B ．K 与反应物的浓度有关 C ．K 与生成物的浓度有关 D ．K 与温度有关
3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是
( )
A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大
B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大
C ．温度越高，K 一定越大
D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1
4．当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g)
2NO 2(g)平衡后，保持温度
不变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c 2(NO 2)
c (N 2O 4)值
( ) A ．变大 B ．不变 C ．变小
D ．无法确定
二、化学平衡常数的计算
5．将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 2
2SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为 mol·L －
1。
则此条件下的平衡常数K 为( )
A ．4
B ．
C ．
D ．
6．在一定温度下，反应12H 2(g)＋1
2
X 2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将 mol 的HX(g)通
入体积为 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A ．5%
B ．17%
C ．25%
D ．33%
三、化学平衡常数的综合应用
7．在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －
(aq) I －
3(aq)。
测得不同温度下该反应的平
衡常数K 如表所示：
t /℃ 5 15 25 35 50 K
1 100 841
689
533
409
下列说法正确的是
( )
A ．反应I 2(aq)＋I －
(aq) I －
3(aq)的ΔH >0
B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －
3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －
)
c (I －
3)
D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A ．该反应为吸热反应
B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小
C ．升高温度平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
D ．加入催化剂，反应速率增大，
E 1减小，E 2减小，反应热不变 9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是
( )
A ．反应①的平衡常数K 1＝
c (CO 2)·c (Cu)
c (CO)·c (CuO)
B ．反应③的平衡常数K ＝K 1
K 2
C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 [能力提升]
10．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入 mol 氢气和 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 mol·L －
1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ②2H 2(g)＋2I 2(g)
4HI(g)
下列说法正确的是
()
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝ mol·L－1·min－1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
12.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。
关节炎的原因归结于在关节滑液中形
成了尿酸钠晶体(NaUr)。
发生的反应如下：
HUr Ur－＋H＋
①
Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)
②
(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)
反应。
简述你得出该结论的理由：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)当温度升高时，反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)写出反应②的平衡常数表达式K＝____________________________________________。
13．工业合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问
题：
(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低________，理
由是________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数表达式为K＝____________，当浓度商Q c______K(填“<”、“>”
或“＝”)时，反应向右进行。
(3)450 ℃时该反应的平衡常数________500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理
措施有________(填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3
[拓展探究]
14．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁
粉，
发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，测得CO2和CO浓
度随时间的变化如图所示：
(1)0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。
A．温度B．铁粉的量(足量)
C．压强D．CO的量
(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。
不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K K1K2
973
1 173
根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的K。
①温度为973 K时：K＝____________________________________________________；
②温度为1 173 K时：K＝________________________________________________；
③反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。
答案
1．C 2．D3．A4．B 5．A 8．D9．B10．A
12．(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaUr结晶，说明该反应为放热反应
(2)减小
(3)1
c(Ur－)·c(Na＋)
13．(1)降低催化剂能降低反应活化能
(2)c2(NH3)
c(N2)·c3(H2)<(3)>(4)ce 14．(1) 5(2)A(3)①②③吸热。