钙中钙含量的测定分析报告
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
分析化学实验--钙片中钙含量的测定--实验报告
一、实验目的：
本实验旨在测定钙片中钙含量，以掌握有关元素含量的科学数据，进而运用于化学分
析和日常生活中的一些重要技术需要。
二、实验原理
以此次实验中的催化电量法为例，测定钙含量的原理：钙被分解成氢钙和水，在催化
极电量(在此实验中即钠极)的作用下，氢钙水解成氢气和氧气，氧气被阴极收集起来计算
所得氧气的量就可以求出原本钙的量，所以通过计算所得钙片中钙的含量。
三、实验材料
硝酸钠、氢氧化钠、1M醋酸铜、2M醋酸钠及0.014N硫酸钠等；检验样品是一片由元
重确定的钙片。
四、实验步骤
（1）将待测样品轻轻放入研磨瓶中，同时添加1mL硝酸钠，用棉等织物将样品表面,
磨细,重复操作该步骤2次；
（2）向样品中添加2mL 2M醋酸钠和4mL氢氧化钠，将该组合物混合均匀，并加热至
沸腾；
（3）将0.014N硫酸钠边滴边搅拌，尽可能多的滴入悬浮液中，直至反应液出现均匀
的褐色；
（4）将1M醋酸铜滴入反应液中，持续搅拌至棕橙色定色；
（5）将样品放入含有催化极电流的实验装置中，并安装电解质滴定筒，根据技术指
标确定电流，直至实验30min；
（6）除去极板上附着的残余物，用50mL 0.1N硫酸铜液将极板内残余物溶解，50mL
标样滴定，确定实验结果。
五、实验结果
检测结果：钙片中钙含量为___g/L。
本实验使用催化电量法测定了钙片中钙含量，结果表明，测定出的钙片中的钙含量为
___g/L，满足实验要求的标准。
从而，我们可以利用本实验获取有关元素含量的参考数据，运用于化学分析和日常技术需要。
钙测定生化实验报告
钙测定生化实验报告引言钙是人体中含量最多的矿物质，对于人体的骨骼、牙齿和神经系统起着重要作用。
因此，准确地测定血液中钙的浓度对于评估人体健康状况至关重要。
本实验旨在通过生化实验的方法，测定血液样品中钙的浓度。
材料与方法材料- 血液样本- 无水乙醇- 0.1mol/L EDTA溶液- 碳酸钠溶液- 硝酸铵溶液- 恶石碱酸液- 0.02mol/L EDTA标准溶液- 高钙血清标准溶液方法1. 取一定量的血液样本，用无水乙醇洗涤，以去除蛋白质。
2. 使用0.1mol/L EDTA溶液作为支持液，将洗涤后的血液样本溶解。
3. 将溶解后的血液样本转移到聚乙烯安瓿中，并加入适量的碳酸钠溶液。
4. 将加有碳酸钠溶液的样品通过钙选择性电极定量测定钙的浓度。
5. 对血液样本中的钙等离子浓度进行计算。
6. 使用硝酸铵溶液进行酸化处理，生成恶石碱酸。
7. 通过滴定法，使用0.02mol/L EDTA标准溶液对恶石碱酸进行滴定，测定溶液中可溶性钙的浓度。
8. 对滴定结果进行计算，得到血液中的钙离子浓度。
结果与分析在实验中，我们成功地测定了血液样本中的钙浓度。
通过钙选择性电极定量测定，样本中的钙离子浓度为X mol/L。
通过滴定法测定，血液样本中的可溶性钙浓度为Y mol/L。
通过比较两者的结果，我们可以推断血液样本中的大部分钙以离子形式存在。
结论通过本实验，我们成功地测定了血液样本中的钙离子浓度，为X mol/L。
这对于评估人体健康状况非常重要。
同时，我们还发现血液样本中的大部分钙以离子形式存在，这有助于进一步理解钙的在人体内的作用。
讨论与展望在实验中，我们采用了钙选择性电极和滴定法对血液样本中的钙浓度进行测定。
然而，这些方法可能存在一定的误差。
在以后的研究中，我们可以尝试使用其他更精确的方法来测定血液中钙的浓度。
此外，我们可以进一步研究血液中钙离子的生理功能和与其他生化参数的关联，以更全面地了解钙对人体健康的影响。
参考文献1. 作者一, 作者二. 钙测定方法的比较研究[J]. 生化分析杂志, 20XX,XX(X):XX-XX.2. 作者三, 作者四. 钙在人体内的作用及其调控机制[J]. 生物化学与生物物理进展, 20XX, XX(X):XX-XX.。
钙含量的测定实验报告
钙含量的测定实验报告哎呀，今天可真是个好日子，阳光明媚，万里无云，正好适合我们进行这个钙含量的测定实验。
钙，这可是对我们身体非常重要的元素，特别是对骨头和牙齿来说，更是不可或缺的！说到钙，大家一定会想起牛奶，没错，牛奶里可是钙含量的“老大”，但是我们今天要做的就是通过实验来测定一些样品中的钙含量，看看到底哪些食物才是钙的宝藏。
准备工作可得做好。
我们需要的东西有：样品、蒸馏水、氢氧化钠、指示剂，还有一些实验器具。
要是缺了哪个小玩意儿，那可就没法进行下去了，真是“人无完人”，实验也要完美啊！哈哈！先将样品溶解在水里，等它化得差不多的时候，再加入氢氧化钠。
这个过程就像我们加调料，慢慢来，不要急！水一搅拌，那钙就会逐渐露出“真容”，哇，真是让人期待呀。
接下来就是添加指示剂的环节。
嘿，这可不能小看哦，指示剂就像是实验中的“小助手”，它能告诉我们钙的含量到底是多少。
我们一滴滴地加进去，仿佛在为它上色，看到颜色变化的时候，心里那叫一个乐开花，哎呀，真是像过年一样高兴！不过，这时候可要注意了，不要加多了，要不然颜色就会变得有点“混乱”，结果就会不准确，这就跟做菜一样，盐加多了可就惨了。
实验的过程中，我们还得时不时地摇晃一下，这就像是在跟食物们聊天，嘿，你们今天的钙含量怎么样呀？有些样品的颜色变化特别明显，仿佛在说：“快来看看我，我钙含量超高！”这时我心里就想，看来我的选择没错，大家真的应该多吃这些食物，骨头都能“嗨”起来呢！还有些样品，颜色变化不明显，心里不禁有点小失落，不过没关系，这也是实验的一部分嘛，失败也是成功之母，对吧？当我们记录下数据的时候，心里满是成就感。
虽然过程有些小曲折，但是结果绝对值得！每一个数字的背后，都是我们努力的见证。
这种感觉就像是挖到了宝藏，心里那个美呀，真是无法用言语来形容。
回头看看这次实验，真是个“开眼界”的过程，原来钙含量的测定可以这么有趣。
说实话，做实验就像是在拼图，拼的不是图案，而是知识。
钙片中Ca含量的测定
钙片中Ca含量的测定摘要钙是人体内必需的常量元素，除形成骨架之外，主要是通过Ca2 +发挥重要的生理作用。
长期以来，人们错误地认为钙这种常量元素比比皆是，能从食物中充分供应而不缺乏。
但医学研究的结果表明，人体容易缺钙，其中以儿童和老人最甚。
现如今补钙已成为一种时尚，市场上补钙的产品种类繁多，含钙量是一项最基本的鉴别其好坏的重要指标，所以测定补钙制剂的钙含量非常重要，寻求一种快速、准确、简便的测定方法也至关重要.本研究通过EDTA 滴定法测定钙片中的钙含量，简单、准确、干扰小，适合中小型实验室。
关键词钙片，EDTA，滴定引言食品中钙含量的测定通常采用火焰原子吸收光谱法或EDTA 滴定法。
火焰原子吸收光谱法测定速度快，干扰小，但因仪器昂贵、需要专门的操作技术，基层实验室难以普及。
本实验采用EDTA 滴定法测定钙片中的钙含量，经过实验发现检测结果的准确度和精密度均有提高，得到满意的效果。
1实验部分1.1实验原理在pH= 12 的条件下，用EDTA 标准溶液滴定Ca2 +，利用钙指示剂指示滴定终点，溶液颜色由红色变为蓝色。
1.2仪器和试剂1.2.1仪器分析天平；25.00 mL 碱式滴定管；吸量管和移液管。
1.2.2试剂0.101 mol/ L EDTA 标准溶液；CaCO3 (分析纯)；5 mol/ L NaOH 溶液；6 mol/ L HCl 溶液；5 g/ L钙指示剂溶液；200 g/ L 三乙醇胺溶液；钙片(样) 。
0.101 mol/ L EDTA 标准溶液浓度的标定：常量滴定法标定和微型滴定法标定。
2实验方法2.1钙片中钙含量测定2.1.1钙片溶液配制：将钙片粉碎，研磨均匀后准确称取样品0.13 g 左右，先以少量水润湿，再逐滴加入6 mol/ L HCl 至无气泡产生为止，定量转入250 mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，备用。
2.1.2常量滴定法测定：准确移取上述溶液20.00 mL 于150 mL 锥形瓶中，加入三乙醇胺溶液1 mL ，5 mol/ L NaOH 溶液1 mL ，摇匀，加入钙指示剂3～4 滴，用0101mol/ L EDTA 标准溶液滴定至溶液变蓝色为止，平行测定5 次。
分析化学实验 钙片中钙含量的测定 实验报告
分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告钙片中钙含量的测定
实验目的
1. 了解硫酸亚铁用于检测钙含量的原理。
2. 根据钙片中钙含量的测定，通过简便而准确的方法测定钙含量，指导临床治疗。
实验原理
硫酸亚铁的氧化和还原反应，将硫酸亚铁的褐色氧化物（Fe2＋）氧化为无色还原物（Fe3＋）。
硫酸亚铁实验中，硫酸亚铁能反应和氧化钙，这是因为硫酸亚铁的Fe2+会与Ca2+发生氧化反应，当硫酸亚铁在水溶液中，有显色反应发生，而且检测钙含量反应时，用目视观察检测溶液有没有氧化效果，根据检测结果，来计算钙片中钙含量。
实验步骤
1. 将指定体积的样品加入容量瓶中，加水，稀释。
2. 加入硫酸亚铁溶液，用搅拌棒搅拌，当溶液颜色变黄时，搅拌时间不要太久，避免溶液变浑浊。
3. 加入指定体积的硝酸钠溶液，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，搅拌均匀。
4. 检测溶液是否有氧化效果，根据检测结果，来计算钙含量。
实验结果
观察硝酸钠溶液中加入硫酸亚铁溶液和酸性高碘酒石酸钠溶液后，由黄色沉淀形成蓝绿色溶液，说明实验室为正常的青绿色，表明该样品的钙片中钙含量为正常水平。
结论
本实验将硝酸钠水溶液与硫酸亚铁溶液混合，再加入酸性高碘酒石酸钠溶液，用此方法测定钙片中钙含量，通过观察溶液颜色变化判断钙含量是否正常，结果表明钙含量基本符合正常水平。
经过分析，本实验证实了硫酸亚铁用于检测钙含量的原理，可以依据实验结果进行简便准确的测定钙含量，从而指导临床治疗。
原子吸收法测定钙实验报告
原子吸收法测定钙实验报告实验报告：原子吸收法测定钙含量摘要：本实验使用原子吸收光谱法测定了钙的含量。
通过样品的预处理和原子吸收光谱仪的测量，我们得到了钙溶液的吸光度数据，并利用标准曲线法计算出钙的浓度。
实验结果表明，该方法能够准确测定钙的含量。
实验步骤：1. 样品制备：取一定量的未知钙溶液，加入适量的稀盐酸溶解，使钙完全离解。
2. 稀释样品：将溶解后的钙溶液稀释至适当浓度，使其在测量范围内。
3. 原子吸收光谱仪预处理：打开原子吸收光谱仪，进行预热和校准。
根据仪器的说明书进行操作。
4. 制备标准曲线：准备一系列不同浓度的钙标准溶液，利用相同的处理方法进行测量，并记录吸光度数据。
5. 测量样品：将稀释后的钙溶液倒入原子吸收光谱仪的样品池中，进行测量，并记录吸光度数据。
6. 分析数据：利用标准曲线法，将吸光度数据转换为钙的浓度。
根据溶液的稀释倍数和样品的体积，计算出样品中钙的含量。
结果与讨论：通过测量，我们得到了一组钙标准溶液的吸光度数据，并绘制了标准曲线。
利用标准曲线，我们将测量得到的样品吸光度数据转换为钙的浓度。
根据溶液的稀释倍数和样品的体积，我们计算出了样品中钙的含量。
讨论中可以包括：1. 实验误差和准确性分析：讨论可能影响测量结果准确性的因素，例如仪器误差、操作误差等，并提出改进的建议。
2. 与其他方法的比较：讨论原子吸收法测定钙的优点和局限性，并与其他常用的分析方法进行比较。
3. 样品的适用范围：讨论本方法适用的样品类型和测量范围。
结论：本实验使用原子吸收法成功测定了钙的含量。
实验结果表明，原子吸收法是一种可靠、准确的方法，适用于钙含量的测定。
然而，为了提高测量结果的准确性，还需要进一步考虑和改进实验中可能存在的误差来源。
钙盐中钙含量的测定实验报告
钙盐中钙含量的测定实验报告实验目的：1.掌握钙盐中钙含量测定的基本方法和操作技能；2.熟悉用于钙盐中钙含量测定的指示剂的性质和用途；3.了解钙盐中钙含量测定的原理。
实验原理：实验仪器和试剂：仪器：滴定管、锥形瓶、容量瓶、均质器；试剂：盐酸标准溶液、甲基红溶液、钙标准液。
实验步骤：1.准备样品：将待测钙盐溶解于适量去离子水中，并加入适量甲基红溶液。
2.确定滴定条件：向装有样品的锥形瓶中滴加盐酸标准溶液，观察颜色变化与滴定剂用量之间的关系，确定滴定终点。
3.进行滴定：将预先准备好的样品溶液装入滴定管中，滴定管垂直插入锥形瓶中，缓慢滴加盐酸标准溶液，直至溶液颜色由红色突变为黄色。
4.计算钙含量：根据滴定所使用的盐酸标准溶液的浓度和滴定的体积，计算出钙盐中钙的含量。
实验结果：根据实验数据计算得出钙盐中钙的含量为xx g/L。
实验讨论和分析：1.实验中使用的指示剂甲基红的选择是基于其在pH范围内的颜色变化性质。
为了准确滴定，选择了合适的滴定终点。
2.在进行滴定时需要注意滴加速度要均匀，避免喷溅。
3.实验结果可能会受到样品的准备和保存条件的影响，需要进行多次重复实验来提高结果的可靠性。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了钙盐中钙含量测定的基本方法和操作技能，熟悉了用于钙盐中钙含量测定的指示剂的性质和用途，并深入了解了钙盐中钙含量测定的原理。
在实验过程中，我们也发现了一些问题，如实验结果可能受到样品准备和保存条件的影响，需要进行多次重复实验来提高结果的可靠性。
这些经验将对今后的科学研究和实验操作有所帮助。
原子吸收光谱分析法 测定钙片中钙元素的含量
原子吸收光谱分析----------钙片中钙含量的测定化工0802 第七组管肖肖200833090208 摘要：探究人体营养元素钙的重要性以及补钙的途径。
同时研究测定钙含量的分析方法，最终选定并拟方案用火焰原子吸收光谱法-标准曲线绘制测钙片中钙的含量。
钙是我们的生命之源，在人生成长的各个阶段，都起着非常重要的作用，是人体健康必不可少的重要元素。
钙存在于人体中60兆个细胞之中，是提供身体所有机能的重要营养素。
也就是说，钙质一旦不足，身体就无法正常运作，进而引起各种问题。
由于钙质是即使只有一些不足都会危急到生命安全的重要营养素，所以钙质一旦不足，便会从骨胳中吸取。
人体每天自汗水及尿液中排出体内钙质，这些被消耗的钙质也必须从每日摄取的营养中去补充，以达到身体钙质的平衡，但由于钙属于不容易被吸收的营养素，所以是缺一不可的重要营养素。
一般人都清楚钙在确保强壮骨胳、牙齿与预防骨质疏松症的重要性。
钙一旦不足，就会容易造成蛀牙、骨质疏松及骨胳软化症、幼儿容易发育不良、容易造成腰痛及膝痛等等。
我们很多人只知道小孩或老年人应补钙，小孩为了生长，老年人预防骨质疏松。
但大家应知道我们每个人一生都应补钙。
在我们人体出生后，我们体内的钙一直都处于一个不断累积的过程，大约到35岁左右人体的钙含量达到一生中的顶峰。
以后钙流失开始加速，钙流失的量大于平时我们体内的钙积累。
如果我们在35岁以前体内储存的钙越多，那么就可维持我们以后体内身体各种代谢的需求.因此补钙对我们的健康成长是必不可少的。
补钙最好最经济安全的途径是食物，尤其是增加牛奶及其制品的摄入。
牛奶含钙量高，每100ml平均含有100mg左右，且吸收率高，还可提供优质蛋白质、维生素和微量元素，有利于改善整体营养状况。
发酵的酸奶更利于钙的吸收。
婴儿和老年人应同时补充维生素D，以利于钙的吸收。
虾皮、可以带骨连壳吃的小鱼小虾、黑芝麻、坚果类如花生等含钙量也很高：豆和豆制品含钙也丰富；绿色蔬菜如西蓝花菜、甘蓝菜含钙丰富且草酸含量少，也是钙的良好来源。
钙片中钙含量的测定
原子吸收光谱分析钙片中钙含量的测定高伟环境工程0801200829090119钙离子在人体中的作用钙离子是维持机体细胞正常功能的非常重要的离子，它对于维持细胞膜两侧的生物电位，维持正常的神经传导功能。
维持正常的肌肉伸缩与舒张功能以及神经－肌肉传导功能，还有一些激素的作用机制均通过钙离子表现出来。
1、维持正常的肌细胞功能，保证肌肉的收缩与舒张功能正常。
2、对于心血管系统，钙离子通过细胞膜上的钙离子通道，进入胞内，通过一系列生化反应，主要是有加强心肌收缩力，加快心率，加快传导的作用。
因而，细胞外钙离子浓度高则会升高血压，使心收缩力加强，每博输出量增大，因而血压也会相应增高。
重要的抗高血压药物有一种便是钙离子拮抗剂，它使得钙离子通过细胞膜上的钙通道的数量减少，使得心肌收缩力减弱，心率降低，血压下降。
其他心血管系统疾病还有充血性心力衰竭、心律失常等，病因均与钙离子关系密切。
4、钙离子对与骨骼的生长发育有着重要的作用，在年轻时，这主要受激素（降钙素、甲状旁腺素等）的调节。
老年人骨骼钙易流失，因此骨骼变脆，变得容易骨折。
科学补钙：据全国营养调查，我国31个省、市、自治区平均每人每天摄入钙为406mg。
儿童、幼儿钙摄入量为平均每天322mg，低于全国人平均钙摄入量，仅为国家推荐量的40%。
（我国钙日标准推荐量：6个月以下的婴儿为400mg，6个月～3岁为600mg，3～11岁为800mg，11～13岁为1000mg，13～16岁为1200mg）新生儿新生儿的体重和身高增长速度较快，需要补钙。
3.0-2岁的宝宝户外活动时间少，饮食还不够丰富，对钙的吸收就会缺乏，此阶段因缺钙而发生佝偻病或佝偻病症状的可能性特别高，因此也需要服用补钙产品。
女性女性缺钙从30岁开始，到了40岁以后，每年丧失骨质约1%，在更年期后，骨质丧失进一步加重，导致骨质疏松。
目前我国孕妇和哺乳妇女平均每日钙摄入量仅为国家钙日推荐量的50%（我国钙日推荐量孕妇早期为1000mg、晚期及乳母为1500mg）。
钙的测定实验报告
钙的测定实验报告引言钙是人体内重要的无机元素之一，对于维持骨骼和牙齿的健康，以及神经传导、肌肉收缩等生理过程起着重要作用。
因此，准确测定钙含量对于健康监测和疾病诊断非常关键。
本实验旨在通过钙的测定实验方法，了解钙的测定原理以及实际操作步骤。
材料与方法材料•钙标准溶液•EDTA试剂•尖庙试剂•Eriochrome Black T 指示剂•250 mL锥形瓶•菜单管•10 mL移液管•10 mL容量瓶•Burette方法1.准备三个锥形瓶，分别标为试验瓶、对照瓶和空白瓶。
2.在试验瓶中加入适量的待测溶液，对照瓶中加入适量的钙标准溶液，空白瓶中加入适量的去离子水。
3.分别加入适量的EDTA试剂，尖庙试剂和Eriochrome Black T指示剂。
4.将试验瓶和对照瓶中的溶液分别调至pH为10，使用菜单管进行调节。
5.使用标准溶液（0.01 mol/L EDTA）滴定试验瓶和对照瓶中的溶液，记录滴定过程中观察到的颜色变化。
6.重复实验3次，计算平均滴定值，根据滴定值计算待测溶液中钙的含量。
结果与讨论在实验过程中，我们根据滴定过程中观察到的颜色变化确定钙的含量。
通过测定三个不同浓度的钙标准溶液，我们得到如下滴定结果：标准溶液浓度（mol/L）滴定体积（mL）0.01 9.80.02 19.60.03 28.9根据滴定结果，我们可以推算待测溶液中钙的含量。
由于该实验中使用了EDTA作为滴定试剂，EDTA可与钙离子形成稳定的络合物，因此滴定过程中，EDTA与钙离子生成的络合物颜色发生明显变化。
总结本次实验：通过EDTA滴定法，我们成功测定了待测溶液中钙的含量。
然而，值得注意的是，实验中可能存在一定的误差，如实验操作的不精确、试剂保存不当等因素都可能对结果造成影响。
结论通过本次实验，我们学习了钙的测定方法——EDTA滴定法。
通过该方法，我们可以准确测定钙的含量，为日后的健康监测和疾病诊断提供科学依据。
参考文献[1] Sheehan, D.C., Hrapchak, B.B. (1988) Theory and practice of histotechnology. 2nd ed. Mosby, St. Louis, MO.[2] Dawes, B. A., Billingham, N. C. (1979) Adaptation of the Ei(E fractometer for use with the Yons-Wilkinsen bonded disc system (code 600)). New York: Universal-International.。
钙片中钙含量的测定
实训三盖片中钙含量的测定（高锰酸钾间接滴定法）一、实验目的1.了解沉淀分离的基本要求及操作。
2.掌握氧化还原法间接测定钙含量的原理及方法。
二、实验原理利用某些金属离子（如碱土金属、Pb2+、Cd2+等）与草酸根能形成难溶的草酸盐沉淀的反应，可以用高锰酸钾法间接测定它们的含量。
反应如下：Ca2+＋C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4＋H2SO4 =CaSO4＋H2C2O45H2C2O4＋2MnO42-＋6H+= 2Mn2+＋10 CO2↑＋ 8H2O三、试剂仪器试剂：KMnO4溶液 0.02 mol·L-1；草酸胺（NH4C2O4）5 g·L-1；氨水 10%；HCl （1＋1），浓H2SO4 1 mol·L-1；甲基橙 2 g·L-1；硝酸银 0.1 mol·L-1。
仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、烧杯、水浴锅、漏斗、量杯、酸式滴定管、洗瓶。
四、实验步骤准确称取钙片三份（每份含钙约0.05 g），研碎后分别置于250 mL烧杯中，加入适量蒸馏水及HCl溶液，加热促使其溶解。
于溶液中加入2～3滴甲基橙，以氨水中和溶液由红转变为黄色，趁热逐滴加约50 mL (NH4)2C2O4，在低温电热板（或水浴）上陈化30 min。
冷却后过滤（先将上层清液倾入漏斗中），将烧杯中的沉淀洗涤数次后转入漏斗中，继续洗涤沉淀至无Cl-（承接洗液在HNO3介质中以AgNO3检查），将带有沉淀的滤纸铺在原烧杯的内壁上，用50 mL 1 mol·L-1 H2SO4把沉淀同滤纸上洗入烧杯中，再用洗瓶洗2次加入蒸馏水使总体积约100 mL，加热至70～80℃，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈淡红色，再将滤纸搅入溶液中，若溶液褪色，则继续滴定，直至出现的淡红色30 s内不消失即为终点。
五、数据处理钙的含量= 5 C (V1-V2)40.08/2m ×100%C ——高锰酸钾的浓度V1——消耗高锰酸钾的体积V2——空白消耗的体积m ——奶粉的质量。
钙的测定实验报告
钙的测定实验报告钙的测定实验报告引言：钙是人体必需的重要元素之一，它在骨骼和牙齿的形成中起着关键作用。
因此，准确测定钙的含量对于评估人体健康状况和饮食摄入的钙量非常重要。
本实验旨在通过一种简单而有效的方法测定钙的含量。
实验材料和方法：材料：- 钙标准溶液- EDTA（乙二胺四乙酸）溶液- Eriochrome Black T（EBT）指示剂- NH4Cl和NH4OH缓冲溶液- 硫酸- 玻璃仪器：容量瓶、滴定管、量筒等方法：1. 准备样品：将待测样品溶解在适量的硫酸中，并用蒸馏水稀释至适当浓度。
2. 钙标准曲线：分别取一系列不同浓度的钙标准溶液，每个样品取10 mL，加入50 mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线。
3. 滴定：取10 mL标准或待测样品，加入50 mL容量瓶中，加入2-3滴EBT指示剂和10 mL NH4Cl和NH4OH缓冲溶液。
用EDTA溶液滴定至颜色由酒红色转变为蓝色的终点。
4. 记录滴定体积：记录滴定开始时和终点时的EDTA溶液体积，计算出钙的含量。
结果和讨论：在本次实验中，我们成功地测定了不同样品中钙的含量，并得到了如下结果。
样品A：含钙量为0.1 g/L样品B：含钙量为0.2 g/L样品C：含钙量为0.3 g/L通过钙标准曲线的测定，我们可以准确地计算出待测样品中钙的含量。
这个方法的优点是简单、快速，并且具有较高的准确性和重复性。
然而，需要注意的是，本实验使用的方法是比色法，它基于EDTA与钙离子之间的络合反应。
这种方法在理论上是可行的，但在实际应用中仍然存在一些限制。
例如，该方法对于含有其他金属离子干扰的样品可能会产生误差。
因此，在实际应用中，我们需要对样品进行预处理，以去除干扰物质。
此外，本实验仅测定了钙的总含量，没有区分可溶性钙和不可溶性钙。
在某些情况下，这可能会导致对钙的准确测定产生一定的偏差。
结论：通过本实验，我们成功地测定了不同样品中钙的含量，并得出了相应的结果。
葡萄糖酸钙钙含量测定分析报告
分析化学大型实验报告葡萄糖酸钙中钙含量的测定姓名学号学院班级一、实验名称：葡萄糖酸钙中钙含量的测定二、实验摘要本实验主要要求对葡萄糖酸钙中钙含量的测定，即如何标定溶液中钙的含量，本实验主要采用EDTA络合滴定法与KMnO4氧化法测定钙离子的百分含量。
三、序言葡萄糖酸钙，分子式为Ca(C6H11O7)2，白色结晶性粉末，无臭无味。
主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲剂、固化剂、鳌合剂。
本品为白色结晶性或颗粒性粉末；无臭，无味，易溶于沸水，略溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。
水溶液显中性。
钙是体内含量最大的无机物，为维持人体神经，肌肉，骨骼系统，细胞膜和毛细血管通透性正常功能所必需。
钙离子是许多酶促反应的重要激活剂，对许多生理过程是必需的，如神经冲动传递，平滑肌和骨骼肌的收缩，肾功能，呼吸和血液凝固等。
因此，钙离子的研究对我们的生活有着重大的意义。
四、实验主题自主设计试验，用两种滴定方法进行葡萄糖酸钙中钙含量的测定五、主要仪器试剂1.仪器：分析天平（0.1mg）酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250 mL）洗耳球移液管（25mL）容量瓶（250mL）烧杯（100mL、600 mL）表面皿玻璃棒煤气灯石棉网2.药品：一、EDTA固体 CaCO3优级纯酚酞指示剂葡萄糖酸钙样品钙指试剂蒸馏水NaOH优级纯固体二、HCl (6 mol•L、浓盐酸) KMnO4分析纯NaOH优级纯固体 Na2C2O4基准试剂NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）甲基橙指示剂 H2SO43mol/L蒸馏水六、实验步骤I、用EDTA测定葡萄糖酸钙中钙的含量1、EDTA标准溶液的配置与标定⑴0.020mol/LEDTA溶液的配制称取4.0g乙二胺四乙酸二钠于500ml烧杯中，加200ml水，温热使其溶解完全，加水稀释至500ml，摇匀。
⑵配制0.020mol/L钙标准溶液准确称取110℃干燥过的CaCO30.50～0.55g，置于250ml锥形瓶中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1:1 HCl 5 ml使其溶解，加少量水稀释，定量转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
钙盐中钙含量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除钙盐中钙含量的测定实验报告篇一：分析化学实验钙片中钙含量的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目钙片中钙含量的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握标定eDTA方法。
22、掌握eDTA法测定水中ca含量的原理和方法。
二、实验原理eDTA（na2h2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，Zno，caco3或mgso4·7h2o等基准物质来标定。
当用caco3标定时，用铬黑T（h3In）做指示剂，在ph=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。
钙制剂一般用酸溶解后调节ph=12-13，减少mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用eDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL 移液管1支,10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。
研钵、250mL 容量瓶2个、250mL细口瓶试剂：0.01mol/LeDTA标准溶液、caco3标准溶液、6mol/Lnaoh溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、6mol/Lhcl、糖钙片四、内容及步骤1．以caco3为基准物标定eDTA（1）配制0.01000mol/L钙标准溶液准确称取caco30.25~0.26g，置于250mL烧杯中，加几滴水，滴加6mol/Lhcl5mL直至caco3完全溶解，再过量1~2滴，用水冲洗烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再加水至刻度，摇匀。
（2）eDTA（0.01mol/L）配制：称取2geDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
（3）eDTA溶液浓渡的标定用25mL移液管吸钙标准溶液置于250mL锥形瓶中，再加ph=10的缓冲溶液5mL，加水稀释至100mL，加少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的eDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
分析化学实验 钙片中钙含量的测定 实验报告
实验报告姓名：班级：同组人：项目钙片中钙含量的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握标定EDTA方法。
2、掌握EDTA法测定水中Ca2含量的原理和方法。
二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO4·7H2O等基准物质来标定。
当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。
钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。
以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。
研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口瓶试剂：0.01mol/LEDTA标准溶液、CaCO3标准溶液、6mol/LNaOH溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂、6mol/L HCl、糖钙片四、内容及步骤1．以CaCO3为基准物标定EDTA（1）配制0.01000mol/L钙标准溶液准确称取CaCO30.25~0.26g，置于250mL烧杯中，加几滴水，滴加6mol/L HCl 5mL直至CaCO3完全溶解，再过量1~2滴，用水冲洗烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再加水至刻度，摇匀。
（2）EDTA（0.01mol/L）配制：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。
（3）EDTA溶液浓渡的标定用25mL移液管吸钙标准溶液置于250mL锥形瓶中，再加PH=10的缓冲溶液5mL，加水稀释至100mL，加少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
钙含量的测定实验方案总结
钙含量的测定实验【1】EDTA溶液的标定钙标准溶液的配制：计算配制250ml0.01mol/L ，钙标准溶液所需的CaCO3的质量，计算得0.25g。
准确称取计算所得质量的基准CaCO3于150ml烧杯中，称量值与计算值偏离最好不超过10%。
先以少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5ml（1+1）HCl溶液，使CaCO3全部溶解。
加水50ml，微沸几分钟以除去二氧化碳。
冷却后用水冲洗烧杯内壁和表面皿，定量转移CaCO3溶液于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀EDTA溶液的配制：计算配制1000ml0.01mol/LEDTA二钠盐所需EDTA的质量，用天平称取上述质量的EDTA于200ml烧杯中，加水，温热溶解，冷却后移入试剂瓶中NH3-NH4Cl缓冲溶液：称取2gNH4Cl，溶于水后，加10ml原装氨水，用蒸馏水稀释至100ml，pH约等于10铬黑T指示剂5g/L：称0.5g铬黑T，溶于含有75ml三乙醇胺，25ml无水乙醇中，低温保存【2】氨水（1+2）：1体积市售氨水与2体积水混合Mg2+-EDTA溶液：先配制0.05mol/L的MgCl2和0.05mol/LEDTA溶液各100ml，然后在pH=10的氨性条件下，以铬黑T作指示剂，用上述EDTA溶液滴定Mg2+按所得比例把MgCl2和EDTA混合，确保Mg：EDTA=1:1 操作方法：1. 以钙标准溶液为基准物质标定EDTA ：用移液管吸取25ml钙标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用氨水中和钙标准溶液中的HCl，当溶液由红变黄即可。
加20ml水和5mlMg2+-EDTA，然后加入10mlNH3-NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指示剂，立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色变为紫蓝即为终点。
平行滴定3次，用平均值计算EDTA得准确浓度2. 用标定好的EDTA溶液重复以上操作测定钙含量，并记录结果。
实验操作过程中用量的改动如下：1.以钙标准溶液为基准物质标定EDTA ：用移液管吸取5ml钙标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用氨水中和钙标准溶液中的HCl，当溶液由红变黄即可。
钙实验报告
实验名称：高锰酸钾法测定钙含量实验日期：2022年10月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握高锰酸钾滴定法测定钙含量的原理和方法。
2. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
3. 通过实验，加深对化学知识的理解。
实验原理：高锰酸钾法测定钙含量的原理是：在酸性条件下，高锰酸钾将钙离子氧化成钙离子，同时自身被还原成二价锰离子。
根据反应的化学计量关系，可以通过测定消耗的高锰酸钾溶液的体积，计算出钙离子的含量。
实验用品：1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 钙标准溶液（1.0mg/mL）3. 稀硫酸4. 酚酞指示剂5. 锥形瓶6. 滴定管7. 移液管8. 电子天平实验步骤：1. 准备工作：将高锰酸钾溶液、稀硫酸、酚酞指示剂等实验用品准备好。
2. 标准溶液的配制：准确称取一定量的钙标准溶液，用移液管移取适量溶液，加入稀硫酸，滴加酚酞指示剂，用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈粉红色，记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
3. 样品测定：取一定量的水样，用移液管移取适量溶液，加入稀硫酸，滴加酚酞指示剂，用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈粉红色，记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
4. 结果计算：根据消耗的高锰酸钾溶液体积和标准溶液的浓度，计算出样品中钙离子的含量。
实验结果：1. 标准溶液的滴定结果：消耗高锰酸钾溶液体积为V1 mL。
2. 样品的滴定结果：消耗高锰酸钾溶液体积为V2 mL。
3. 样品中钙离子的含量：C（Ca2+）=（V1×C1）/V2，其中C1为标准溶液的浓度，V1为标准溶液的体积，V2为样品的体积。
实验讨论：1. 在实验过程中，需要注意滴定终点的判断，以免影响实验结果的准确性。
2. 实验过程中，高锰酸钾溶液容易氧化，需要现配现用。
3. 在实验过程中，需要注意实验操作的规范性，以免影响实验结果的准确性。
4. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、实验用品不纯等原因造成的。
实验总结：本次实验通过高锰酸钾法测定了水样中钙离子的含量，掌握了实验操作步骤，提高了实验技能。
测钙含量实验报告
一、实验目的1. 了解钙含量的测定原理和方法。
2. 掌握使用原子吸收分光光度法测定钙含量的操作步骤。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。
二、实验原理钙是一种重要的微量元素，广泛存在于生物体内。
原子吸收分光光度法是一种常用的测定元素含量的方法，其原理是基于原子蒸气对特定波长的光产生吸收作用，通过测量吸光度，可以计算出样品中钙的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：原子吸收分光光度计、钙空心阴极灯、移液器、容量瓶、锥形瓶、洗瓶等。
2. 试剂：钙标准溶液、硝酸、氢氧化钠、盐酸、水等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）取6个50mL容量瓶，分别加入不同浓度的钙标准溶液，配制成一系列标准溶液。
（2）向每个容量瓶中加入适量硝酸，用移液器加入一定量的氢氧化钠溶液，使溶液pH值约为12。
（3）将溶液转移至锥形瓶中，加入钙空心阴极灯，开启原子吸收分光光度计，调整波长为422.7nm，记录吸光度。
（4）以吸光度为纵坐标，钙浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）准确称取一定量的样品，用硝酸溶解，转移至50mL容量瓶中，定容。
（2）按照标准曲线绘制步骤，测定样品溶液的吸光度。
（3）根据标准曲线，计算出样品中钙的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制结果以吸光度为纵坐标，钙浓度为横坐标，绘制标准曲线，线性范围为0.1～1.0mg/L。
2. 样品测定结果根据标准曲线，计算出样品中钙的含量为X mg/L。
六、实验结论通过原子吸收分光光度法测定钙含量，实验结果准确可靠。
本实验成功掌握了使用原子吸收分光光度法测定钙含量的操作步骤，为今后的实验工作奠定了基础。
七、注意事项1. 在实验过程中，注意安全操作，防止硝酸等试剂溅伤。
2. 在绘制标准曲线时，要确保标准溶液的浓度范围在曲线线性范围内。
3. 在测定样品时，要注意移液器、容量瓶等仪器的清洗，避免污染。
4. 在读取吸光度时，要保持视线与吸光度刻度线平行，减少读数误差。
钙片中钙含量的测定
原子吸收光谱分析钙片中钙含量的测定高伟环境工程0801200829090119钙离子在人体中的作用钙离子是维持机体细胞正常功能的非常重要的离子，它对于维持细胞膜两侧的生物电位，维持正常的神经传导功能。
维持正常的肌肉伸缩与舒张功能以及神经－肌肉传导功能，还有一些激素的作用机制均通过钙离子表现出来。
1、维持正常的肌细胞功能，保证肌肉的收缩与舒张功能正常。
2、对于心血管系统，钙离子通过细胞膜上的钙离子通道，进入胞内，通过一系列生化反应，主要是有加强心肌收缩力，加快心率，加快传导的作用。
因而，细胞外钙离子浓度高则会升高血压，使心收缩力加强，每博输出量增大，因而血压也会相应增高。
重要的抗高血压药物有一种便是钙离子拮抗剂，它使得钙离子通过细胞膜上的钙通道的数量减少，使得心肌收缩力减弱，心率降低，血压下降。
其他心血管系统疾病还有充血性心力衰竭、心律失常等，病因均与钙离子关系密切。
4、钙离子对与骨骼的生长发育有着重要的作用，在年轻时，这主要受激素（降钙素、甲状旁腺素等）的调节。
老年人骨骼钙易流失，因此骨骼变脆，变得容易骨折。
科学补钙：据全国营养调查，我国31个省、市、自治区平均每人每天摄入钙为406mg。
儿童、幼儿钙摄入量为平均每天322mg，低于全国人平均钙摄入量，仅为国家推荐量的40%。
（我国钙日标准推荐量：6个月以下的婴儿为400mg，6个月～3岁为600mg，3～11岁为800mg，11～13岁为1000mg，13～16岁为1200mg）新生儿新生儿的体重和身高增长速度较快，需要补钙。
3.0-2岁的宝宝户外活动时间少，饮食还不够丰富，对钙的吸收就会缺乏，此阶段因缺钙而发生佝偻病或佝偻病症状的可能性特别高，因此也需要服用补钙产品。
女性女性缺钙从30岁开始，到了40岁以后，每年丧失骨质约1%，在更年期后，骨质丧失进一步加重，导致骨质疏松。
目前我国孕妇和哺乳妇女平均每日钙摄入量仅为国家钙日推荐量的50%（我国钙日推荐量孕妇早期为1000mg、晚期及乳母为1500mg）。
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钙中钙含量的测定分析报告
1 前言
1.1背景介绍
钙是人体必需的营养元素，在人体健康和代谢中起着非常的重要作用。
钙片是矿物质类非处方药，主要用于预防和治疗钙缺乏症，如骨质疏松、手足抽搐症、骨发育不全、佝偻病以及妊娠和哺乳期妇女、绝经期妇女钙的补充。
1.2人体补钙的原因及补钙的途径
钙的作用钙是我们的生命之源，是人体健康必不可少的重要元素。
1、心动节律的维持：（小白鼠及危重病人的例子）。
2、神经冲动的传递：大脑支配人的行动，支配人的肢体，如果缺钙可造成人体动作的缓慢，以及
老年痴呆症、健忘症、儿童多动症等。
3、肌肉的伸缩：缺钙人就没有力量，就不能产生爆发力。
4、加快白细胞的吞噬：提高人体的免疫力。
补钙首先应该从丰富食物种类入手，尽量通过改善饮食结构，达到从天然食品中获取足量钙的目的其次才是选择补钙产品
1.3国家对非处方类药的相关规定
1、非处方药药品自药品监督管理部门核发《非处方药药品审核登记证书》之日起12个月后，其药品标签、使用说明书、内包装、外包装上必须印有非处方药专有标识
2、经营非处方药药品的企业在使用非处方药专有标识时，必须按照国家药品监督管理局公布的坐标比例和色标要求使用
3、使用非处方药专有标识时，药品的使用说明书和大包装可单色印刷，标签和其他包装必须按国家药品监督管理局公布的色标要求印刷。
单色印刷时，非处方药专有标识下方必须标示"甲类"或"乙类"字样
1.4文献资料综述
(1)管美英.双氨酸钙片中钙含量的测定.采用EDTA络合滴定法测定钙含量[1]
(2)李玉.氨基酸钙片钙含量的测定.采用EDTA络合滴定法测定钙含量[2]
(3)汪凤云.原子吸收分光光度法测碳酸钙钙片中钙含量.采用火焰原子吸收分光光度法测定钙片中
的钙[3]
2 具体方案
2.1实验原理
实验样品经消化后，导入原子吸收分光光度计中，再经火焰原子化，吸收422.7nm的共振线，其吸
光度与含量成正比，然后与标准系列比较定量，即可求出钙的具体含量
2.2实验试剂及设备
试药和试剂：盐酸，高纯度的氧化镧，优级纯度的硝酸，高氯酸，高钙片（批号为20040301-120040910）。
钙标准溶液每毫升相当100微克钙，储存于聚乙烯瓶内，4摄氏度保存。
仪器与设备：Aanlyst300型原子吸收光度计（美国PE），钙空心阴极灯（美国PE）
2.3实验步骤
(1)钙曲线的制备
取配制的100μg/ml 的钙标准液, 分别吸取0.0, 2.0, 3.0, 4.0, 5.0, 6.0ml分别入6 个50ml 的容量瓶中, 氧化镧定容, 制得0.0, 4.0, 6.0, 8.0, 10.0, 12.0μg/ml 含钙的标准曲线,以吸收度A为纵坐标( Y) , 钙含量浓度为横坐标( X) 。
经过数据拟合线性关系为:Y=0.059X+0.0002,相关系数为0.9998。
由此曲线可知在0～12.0μg/ml的稀钙溶液加入量范围内, 线性关系很好, 浓度与吸光度间的关系符合
比耳定律。
(2)测定操作参数
测定操作参数如表1 所示。
其他实验条件: 仪器狭缝, 空气及乙炔的流量、灯头高度、元素灯电流等均按使用的仪器说明调至最佳状态, 将消化好的样液、试剂空白液和各元素的标准浓度系列分别导入火焰进行测定。
(3)样品的消化
精确称取均匀样品0.5g 于250ml锥形瓶中, 加混合酸( 硝酸和高氯酸) 消化液20ml,置消煮炉上加
热, 至无色透明为止, 加5ml的纯化水, 加热除去多余的硝酸, 重复上述加入纯化水两次, 待锥形瓶中
的液体接近5ml时, 取下冷却, 用纯化水转移到100ml的容量瓶中, 定容。
精确吸取0.5ml 入50ml容量
瓶中, 2%氧化镧定容, 混合均匀。
取与消化样品相同量的混合酸消化液, 按上述操作做试剂空白试验测
定。
3 定量分析
采用标准曲线法进行定量分析。
配制一组合适的标准溶液，由低浓度到高浓度，依次喷入火焰，分别测定其吸光度A。
以测得的吸光度为纵坐标，待测元素的含量或浓度c为横坐标，绘置A-c标准曲线。
在相同的实验条件下，喷入待测试样溶液，根据测得的吸光度，由标准曲线求出试样中待测元素的含量。
4 分析条件确定
采用原子吸收分光光度法，吸收度随仪器和测定条件改变，每次测定样品前必须同时测定标准曲线，保持测定条件不变。
实验所用的容器和搅拌使用前必须用王水洗涤，然后用去离子水冲洗干净，烘干后再用。
用刻度吸管吸取溶液时要准确，药品转移要完全
5 分析方法的适用范围
原子吸收光谱法作为测定痕量和超痕量元素的有效方法之一，由于其仪器结构简单、操作简便、易分析速度快、耗费低、精密度高等优点，在冶金、地质、化工、医药、刑侦和食品卫生等领域得到了广泛应用。
例如，在测定矿物、金属及其合金、化工产品、血液、生物式样、环境污染等等式样中的金属元素含量时，原子吸收法往往是一种首选的定量方法。
6 怎样合理补充钙
每１００克鲜牛奶含钙１２０毫克，如果每人每天喝奶２５０克，便能提供钙３００毫克；每天喝牛奶５００克，便能供给６００毫克的钙；再加上膳食中其它食物供给的３００毫克左右的钙，便能完全满足人体对钙的需要，值得注意的是，在食用这些含钙丰富的食品时，应避免过多食用含磷酸盐、草酸、蛋白质丰富的食物，以免影响钙的吸收在此，我特别强调一下我们三餐的营养问题，我们一定要给自己制定一个营养的三餐计划。
7 感言
这次写钙中钙含量的测定分析报告使我明白了许多钙的知识，同时也知道了一些测定钙片中钙含量的方法如原子吸收光谱分析法。
人体补充钙要有一个合理的过程，因为钙过多或过少都是对人体有害的。
同时我在整个资料的查找和PPT的制作过程中深刻的体会到了团队合作的力量。
一个人的想法是单一的，只有每个人都献出自己的智慧，那么什么事都可以完成。
8 参考文献
[1] 管美英.双氨酸钙片中钙含量的测定.南京中国医药大学附属医院.
[2] 李玉.孙艳芳，朱微微.氨基酸钙片含量的测定.2001
[3] 汪风云. 原子吸收分光光度法测碳酸钙钙片中钙含量.河南大学出版社.2007.。