2020年高考化学押题-化学实验专题2套含答案
2020年高考化学押题预测卷02(山东卷)化学(含答案解析)
12020年高考押题预测卷02【山东卷】化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。
雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．雄黄中硫的价态为-2价B ．古代熏蒸的消毒原理与H 2O 2、酒精相同C ．佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D ．生活中也可使用火、盐水消毒器具2．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A 。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用系统命名法命名有机物A ，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B. 有机物A 的一氯取代物只有4种 C. 有机物A 的分子式为C 8H 18D. B 的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 3．下列实验方案不能到达相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的实验方案A 制备CuSO 4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应 B 证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO 2，观察现象C 除去NaCl 固体表面的少量KCl 杂质 用饱和NaCl 溶液洗涤 D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO 溶液，观察现象4. 某元素基态原子3d 轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3d 104s 1B. 3d 104s 2C. 3s 23p 6D. 4s 24p 25．下列实验现象预测正确的是（ ）A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO 4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈 无色反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
2020高考化学模拟押题及答案
论生成 SO2 还是 H2，每生成 1 mol 都转移 2mol 电子，正确。 9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料 的再利用。下列叙述不正确的是( )
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与 Br2 发生取代反应 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有 2 种 【答案】D 【解析】加强热时，聚丙烯分解生成碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳为固体，其他物质均 为气体，冷却后，苯和甲苯液化，氢气、甲烷、乙烯和丙烯都是气体，其中，乙烯和丙烯与丙中溴发生加 成反应，最后收集的气体为氢气和甲烷。A 项，装置乙试管中收集的液体是甲苯和苯，在铁粉或 FeBr3 存 在下均可与溴发生取代反应，正确；B 项，1，2二溴乙烷、1，2二溴丙烷的密度都大于水的密度，正确； C 项，最后收集的氢气和甲烷可作清洁燃料，正确；D 项，因为甲烷为正四面体结构，则甲烷的二氯代物 只有一种，错误，D 项符合题意。 10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
【解析】根据图示可知在甲池中 O2 与 H2AQ 反应产生 H2O2 和 AQ，O 元素的化合价降低，H 元素化合价
没有变化，所以 H2O2 是还原产物，A 项错误。根据图示可知电路中每转移 0.2 mol 电子，反应产生 0.1 mol H2O2，同时有 0.2 mol H+从乙池进入甲池，溶液质量增加 3.4 g;而在乙池，H2S-2e-===S↓+2H+，产生
①装置 B 中的试剂是________。 ②装置 D 的作用是________。 ③当装置 B、C、E、F 依次出现下列现象：________，品红溶液褪色，________，出现白色浑浊；可证明燃 烧产物中含有 H2O、SO2、CO2。 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。 Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取 吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。 已知：2S2O23－＋I2===S4O26－＋2I－。 (3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_________________________________________。 (4)滴定终点的现象为___________________________________________________。 (5)取蛋白质样品 m g 进行测定，采用 c1 mol·L－1 的碘水 V1 mL 进行吸收，滴定过量的碘样时消耗 c2 mol·L－1 硫代硫酸钠溶液 V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为________。 (6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (2)①无水硫酸铜 ② 除去 SO2，避免对 CO2 的检验造成干扰 ③粉末由白色变蓝色 品红溶液不褪色(或仍显红色) (3)I2＋SO2
2020年高考最新押题卷 化学 (二)试题
绝密★ 启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N AC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4N A个S-S键9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。
下列说法正确的是A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====电解2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====△CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
2020高三冲刺押题卷(二)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（二）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷(含答案解析)
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个3. 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装置配制100mL0.1mol·L−1的硫酸B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C. 用图丙装置制取少量乙烯气体D. 用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，pH=11的氨水中所含OH−的数目小于1×10−3N AB. Na2O2与H2O反应，消耗1moLNa2O2时，转移的电子数N AC. 1L0.1mol⋅L−1硫酸溶液中，所含氧原子的数目为0.4N AD. 通常状况下，30g乙烷中含有极性共价键的数目为7N A5.室温下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB. a点时：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)C. b点时：3c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)D. d点时：c(H+)>c(HCO3−)=c(CO32−)6.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O−22e−=V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L7.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2020高考理综化学模拟押题附答案 (4)
押课标卷理综第 9 题 化学实验基础
高考频度：★★★★★
难易程度：★★☆☆☆
一、考题分析
化学实验一直是高考命题的必考点，选择题主要考查仪器的使用，物质制备原理与元素化合物知识的结合，物质分离提纯、物质检验的方法，实验操作、实验现象的解释与评价等，比较基础属于容易题。
二、近四年考点分布分析
1
. 【2019 年全国 1 卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色
全国卷
年份
题号 考点分布
仪器使用
基本操作 物质制备原理与
元素 物质分离 提纯检验
实验操作现 象解释评价
I
2019
9 溴苯制备 2018 9
乙酸乙酯制备
2017 10
制备氢气还原 WO 3
2016 10 长颈漏斗
NO 收集方法 描述型
II
2019
10
表格型 2018 9、13 甲烷光照实验 表格型 2017 10
表格型
2016 13 胶体制备
除杂
表格型
III
2019
13 表格型 2018 10 圆底烧瓶 描述型 2017 9 滴定管
表格型
2 016
9。
2020年全国二卷高考化学押题密卷2套含答案
2020年全国二卷高考化学押题密卷一第Ⅰ卷（共83分）一、 选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．1.食用下列物质不会引起中毒的是（ ）A ．加3KIO 的食盐B ．用甲醇兑制的白酒C ．用于混凝土防冻的亚硝酸钠D ．用3BaCO 作x 射线透视的“钡餐”2．在100 g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为)cm (g 3-⋅ρ的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成1L mol 9-⋅的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．小于100 mLB ．等于100 mLC ．大于100 mLD ．等于ρ100mL根据以下叙述，回答3～5题．许多原理、规律、操作及工艺与一些数据有关，下面列举了一些数据或化学事实： ①炼铁工业上炉渣的除去； ②硬水长时间煮沸时产物的判断； ③2Cl 、3NH 、2SO 等易液化； ④工业上用“K NaCl ΔKCl Na ++”来制取钾；⑤还原性强弱顺序：--->>Cl Br I ； ⑥苯环的结构用“”表示比凯库勒式更确切；⑦氮气化学活动性不如磷活泼； ⑧用浓43PO H 制HI 气体．⑨工业上制备氯酸钾的方法之一是在氯酸钠溶液中投入氯化钾粉末搅拌，即可析出晶体3KClO ． 3．利用熔沸点数据的是（ ）A ．只有③B ．①②④C ．①③④⑧D ．②③④⑦ 4．利用键长数据的是（ ）A ．只有⑤B ．只有⑥C ．⑤⑥D ．⑤⑥⑦ 5．利用溶解度数据的是（ ）A ．只有①B ．②C ．②⑨D ．②④⑧⑨二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分． 6．下列对一些变化的描述完全正确的是（ ）A ．氮气和氢气在一定条件下合成氨B ．气体受热膨胀C ．水煮沸时，形成的气泡含有空气、水蒸气、氢气和氧气D ．1 mol 水蒸气大约含有23106.02⨯个水分子 7．已知反应：①2KCl I 2FeCl 2KI 2FeCl 223++=+②33222FeBr 4FeCl 3Br 6FeCl +=+下列离子-I ，-Br ，+2Fe 的还原性由强到弱的顺序是（ ）A ．+-->>2Fe Br I B ．--+>>Br I Fe2 C ．-+->>Br Fe I 2 D ．-+->>I Fe Br 28．煮沸1L 饱和的碳酸锂溶液（密度为3cm g 1-⋅）生成2.9 g 沉淀，将溶液冷却后沉淀消失．有关叙述中，正确的是（ ）A ．32CO Li 在常温常压下溶解度很大B ．沉淀是LiOHC ．沉淀是32CO LiD ．沉淀是32CO Li 的水合物9．某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能配成的是（ ） A ．+Na 、-Cl 、-4MnO 、+2CaB ．-2AlO 、+Na 、+3Al、-BrC ．+K 、+Na 、-232O S 、-2S D ．+2Ca、+3Al、-3NO 、-Cl10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把足球型的60C 容进足球型的60Si 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．下列关于这种分子的说法不正确的是（ ） A ．它是一种新型化合物 B ．其晶体属于分子晶体 C ．它是两种单质组成的混合物 D ．其相对式量为240011．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl ）和重水（O D 2）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ） A ．普通盐酸酸性太强 B ．普通盐酸有强挥发性C ．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D ．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，是碳氢化合物12．有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合之后，溶液的pH 大于7，则下列说法中错误的是（ ）A ．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和B ．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的［+H ］和乙溶液的［-OH ］相等 C ．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH 之和为14 D ．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等13．下列各组试剂中，用前一种试剂可检验出后几种物质的是（必要时可加热）A ．浓323AlCl O H NH ⋅、2MgCl 、3AgNO 三种无色溶液B ．稀Fe SO H 42、FeS 、CuO 、FeO 四种黑色粉末C ．新制2)Cu(OH 乙醇、乙酸、甲酸、乙醛四种无色溶液D ．肥皂水—蒸馏水、硬水、雨水、2BaCl 溶液四种无色液体三、选择题：（每小题4分，9小题共36分．每小题只有一个选项正确） 14．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短，1 mol 该化合物完全燃烧的耗2O 量及在一定条件下与2Br 发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体种数分别是（ ）A ．26.5 mol ，8B ．24.5 mol ，10C ．24.5 mol ，8D ．26.5 mol ，615．室温时，在容积为m mL 的试管中充满2NO 气体，然后倒置于水中到试管内液面不再上升为止，再通入2O m L n ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为a mL ，且该气体不能支持燃烧，则m 与n 的关系为（ ）A ．m ＝4n ＋3aB ．m ＝4n ＋aC ．m ∶n ＝4∶1D ．m ∶n ＝4∶316．有4CH L 1与一些气态烃的混合气体，使它完全燃烧需相同条件下的空气15 L （设其中2O 占51体积），又知该混合气体的平均相对分子质量为25.33，该混合气体中除4CH 外混入的烃是（ ） A ．22H C +n n 与22H C +m m （m ≠n ＞1） B ．22H C +n n （n ＞1）与m m 2H C （m ＞2） C ．22H C -n n （n ＞2）与n n 2H C （n ＞6） D ．n n 2H C （n ＞2）17．用Pt 作电极电解4CuSO 溶液，当电流强度为a A ，通电t min 后，阳极上生成标准状况纯气体V L ，阴极质量增加w g ，若1个电子的电量为q c ，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数计算式正确的是（ ） A ．Vq at 672 B ．Wq Mat 30 C ．VqW Mat D ．WqMat2 18．某金属元素R 的硝酸盐n )R(NO 3溶液用Pt 电极电解，阳极产生气体V L （标准状况下）时，阴极质量增加m g ，若R 的原子量为M ，下列叙述中不正确的是（ ）A ．电路中通过电子mol 6.5V B ．m MV n 6.5= C ．溶液中+H 增加mol 6.5V D ．MVmn 6.5=19．某3KNO 溶液中含杂质KBr 、42SO K 和242)PO Ca(H ，欲除去杂质，溶液中最后只允许含+K 、-NO 及少量的+H 和-OH ，则加入的试剂的顺序正确的是（ ）A ．23)Ba(NO 、32CO K 、KOH 、3AgNO 、3HNOB ．3AgNO 、KOH 、32CO K 、23)Ba(NO 、3HNOC ．KOH 、3AgNO 、23)Ba(NO 、32CO K 、3HNOD ．KOH 、23)Ba(NO 、32CO K 、3AgNO 、3HNO 20．在水存在时氯化锂受热可发生水解．现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A ．阴极产物是氢气B ．阳极产物有氧气C ．阴极产物有锂和氢气D ．阳极产物只有氯气 21．在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：（ ）)(g O )(g 2SO 22+)(g 2SO 3反应达到平衡后，2SO 、2O 、3SO 的物质的量之比为3∶2∶5；保持其他条件不变，升温后重新到达平衡时，2SO 、2O 的物质的量分别为1.4 mol 和0.9 mol ，此时容器内3SO 的物质的量应为（ ） A ．1.8 mol B ．2 mol C ．2.2 mol D ．2.4 mol22．C 3οt 时，将A 、B 、C 三种物质分别溶于100 g 水中，刚好都制成了饱和溶液（设它们均不与水反应）．如图是它们的溶解度随温度而变化的曲线．以下对这三种溶液的说法正确的是（ ） A ．C 3οt 时，A 溶液的物质的浓度最大 B ．C 2οt 时，A 、C 两溶液的质量分数相等C ．C 1οt 时，A 、B 两溶液的质量分数相等，C 溶液溶质的质量分数量大D ．C 1οt 时，C 溶液溶质的质量分数量小第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题共17分 23．（6分）（1）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中 适用于从Y 口进入的是（填字母）________．A ．瓶内盛一定量液体干燥剂，用以干燥气体B ．瓶内盛一定量液体试剂，用以除去气体的杂质C ．瓶内盛一定量水，用以制得可溶于水的气体的饱和溶液D ．瓶内盛满水，用以测量难溶性气体的体积E ．瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F ．一般用以向上排气法收集某些气体G ．一般用以向下排气法收集某些气体（2）某课外活动小组欲利用下图装置制取少量2O 、HCl 和3NH 三种气体．下列所选择的反应试剂均正确合理的是（填序号）________．制2O制HCl制3NHA 3KClO 和2MnO NaCl （固）和浓42SO H Cl NH 4（固）和2)Ca(OH （固）B 2MnO 和22O H 浓42SO H 和浓盐酸 浓氨水和CaOC 22O Na 和O H 2 浓42SO H 和浓盐酸浓氨水和NaOH （固）D4KMnO （固）NaCl （固）和浓42SO H Cl NH 4（固）和2)Ca(OH （固）24．（11分）如图所示为电解水的实验装置，闭合开关S 后，观察到电压表的示数为6.0 V ，毫安表的示数为100 mA ．（1）此时A 管内生成________气，B 管内生成________ 气． （2）试写出电解水的化学反应方程式．（3）通电过程中，A 极、B 极各发生何种化学反应?（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入A ．42SO HB ．HClC ．NaOHD ．NaCl（5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量? （6）若通电10 min ，A 管中将生成________mL 气体．（7）已知每摩水被电解消耗280.8 kJ 能量，则10 min 内增加了多少化学能?（8）在电解池中产生多少内能，在该实验中两极间液体的电阻是多大?五、本题包括2小题共18分25．（8分）针对以下A ～D 四个涉及22O H 的反应（未配平），填写空白： A ．NaCl O H HCl O Na 2222++ B ．O H O Ag O H O Ag 22222+++C ．2222O O H ΔO H + D ．O H SO K CrO K KOH )(SO Cr O H 2424234222++++（1）22O H 仅体现氧化性的反应是（填代号）________，该反应配平的化学方程式为________． （2）22O H 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）________．（3）22O H 体现弱酸性的反应是（填代号）________，其理由为______________．26．（10分）A 、B 两种物质都由氢、氮、氧，钠四种元素中的三种元素构成，它们的水溶液呈酸性和碱性．在相同温度下，A 溶液的pH 大于相同浓度B 溶液的pH （溶液浓度不小于1L 0.1mol -⋅），请找出A 与B 可能有两种组合，并且要求两种组合中A 溶液主要阳离子相同，且pH 相等时第一种组合A 浓液主要阳离子浓度小于第二种组合中A 溶液主要阳离子浓度：两种组合中B 溶液的pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度小于第二种组合的B 溶液中水的电离度． （1）写出满足条件的两种组合A 、B 的化学式．第一种组合：A_______，B_______，第二种组合：A________，B________．（2）说明pH 相等时，第一种组合的B 溶液中水的电离度比第二种组合的B 溶液中水的电离度小的原因________．（3）在上述第一种组合中，若A 、B 物质的量浓度相同且温度相同，设A 浓溶液中水的电离度为α ，B 浓溶液中水的电离度是2α，那么1α和2α的关系是________，具有这种关系的理由是_______________． （4）写出两组A 、B （共四种物质）之间可能发生反应的化学方程式或离子方程式_______________． 六、本题包括2小题共17分 27．（6分）阅读下文，然后答题．卤代烃与浓的NaOH 乙醇溶液共热时发生消去反应：烯烃在酸催化下发生水化反应时H 原子容易加到含氢较多的双键碳原子上．如：同时，不饱和烃分子的加聚反应也在进行，根据不同的反应条件，可能生成它的高分子聚合物，也可能只生成它的二聚体、三聚体等，如丙烯在酸催化下可生成以下两种二聚体：可见，在酸催化下加聚时H 原子也容易加到含氢较多的双键碳原子上（不管生成何种二聚丙烯，都按此规律加聚）．现以2—甲基丙烷为有机原料，配以其他必要的无机物原料，可按以下流程合成产品2，4，（1）反应②、③、④所属反应类型：X___________，Y___________，Z___________； （2）反应①和反应③所得中间产物的名称为：A___________，C___________；（3）按上述流程的先后顺序，将各步反应串联起来，写出合成既定产品的全部过程（反应物和生成物均写其结构简式，并注明反应条件）：_________________． 28．（11分）茚是一种碳氢化合物，其结构简式为，茚有一种同分异构体A ，A 分子有苯环且只有一个侧链．A 能发生下列一系列的反应，即：已知：①NaX ROH ΔNaOHRX OH 2++②同一碳原子上有多个羟基，不稳定且自动脱水． 如：若A 、B 、C 、D 、E 、F 分子中均有一个苯环，则：（1）A 的结构简式______________，B 的结构简式______________． （2）写出下列化学反应方程式E 经缩聚生成高聚物：____________________．F 经加聚生成高聚物：____________________．（3）E →F 的有机反应类型____________________．七、本题包括2小题共15分29．（6分）有一包固体混合物中含有3KNO 和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：温度10℃40℃75℃3KNO 溶解度表（1）通过计算，可知所用水的质量为________g ； （2）原固体混合物中含3KNO 的质量为________g ；（3）若要完全溶解此混合物中的3KNO ，所必须的最低温度接近上表________℃．30．（9分）物质A 跟足量NaOH 溶液反应得到盐B 、水及过量NaOH 的混合液．将混合液蒸干并充分灼烧后，除得到盐D 与剩余NaOH 组成的混合固体外，还收集到一种无色液体C ，C 是中学化学常见物质．已知：物质A 在氧气中充分燃烧只生成2CO 和O H 2且两者的物质的量之比为7∶3；盐B 的化学式量不超过200，其中钠元素的质量分数为16.0％；每个C 分子中含有42个电子，C 在氧气中燃烧产物也只有2CO 和O H 2，两者物质的量之比为2∶1，试通过必要的计算和推理确定物质A 、B 、C 、D 的化学式并写出由B 转化为C 的化学反应方程式．参考答案1．A 2．A 3．C 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．AB 10．C 11．D 12．C 13．BC 14．C 15．A 16．A 17．B 18．D 19．C 20．B 21．A 22．D 23．（1）D 、G （2）B 、C 24．解：（1）因为氢离子带正电，氢氧根离子带负电，由电池正、负极位置可知，氢离子向A 极移动，在A 管内生成氢气，B 管内生成氧气． （2）电解水化学反应方程式为：↑+↑2222O 2H O 2H 电解（3）A 极：↑=++22H 44H e ；B 极：e e 4O 2H O 44OH 22++↑=---（4）在水中加入强酸或强碱都可使电解水的速率加快，但加入HCl 或NaCl 后在阳极生成氯气，而不是氧气，所以应选A 和C ．（5）在电解水的过程中消耗了电能，产生了化学能和内能，由能的转化和守恒定律知，消耗的能量应等于产生能量的总和． （6）由tqI =，故q ＝It ＝0.1×600C ＝60C 到达阳极的氢离子和电子结合成氢原子，再组合成氢分子，每个电子带电19101.6-⨯=e C ；10 min 内在阴极生成氢气的物质的量为： mol 103.11mol 1002.6106.1260242319A --⨯=⨯⨯⨯⨯==eN q n 标准状况下每摩氢气的体积为22.4 L ，所以A 管中生成氢气的体积 L 106.97L 22.4103.1134--⨯≈⨯⨯=V ，合6.97 mL ．（7）10 min 内增加的化学能J 87.3J 10280.8103.1134=⨯⨯⨯=-化E（8）由能量守恒求得电解池中产生的内能)J (7272387600106...E UIt E E Q =-⨯⨯=-=-=化化电 由焦耳定律可得电解池内两极间的电阻R ＝45.5Ω 25．（1）D O 8H SO 3K CrO 2K 10KOH)(SO Cr O 3H 2424234222++++（2）C（3）A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应 26．（1）第一种组合：A ．NaOH ，B ．3HNO 第二种组合：A ．2NaNO ，B ．34NO NH（2）由于NaOH 与3HNO 电离出来的-OH 与+H 抑制了O H 2的电离，而-2NO 、+4NH 能分别结合水中电离出来的+H 、-OH ，分别生成弱电解质2HNO 、O H NH 23⋅，打破了水的电离平衡，促进水的电离．（3）21αα=，∵ ][HNO [NaOH]3=，即两溶液中的][H ][OH +-=，则-OH 与+H 以同等程度抑制水的电离（4）O H H OH 2=++- 22HNO H NO =++-3242NH HNO NH NO +=++- 34NH NH OH =++-，O H 227．（1）X ：消去反应，Y ：加聚反应，Z ：加成反应 （2）A 、1—氯—2—甲基丙烷（2—氯—2—甲基丙烷） C 、2，4，4—三甲基—2—戊烯（3）28．（1）A ：B ：（2）（3）消去反应 29．（1）200 g （2）220.8 g （3）60℃30．A 为苯甲酸，B 为苯甲酸钠，C 为苯，D 为碳酸钠（化学式及方程式略）2020年全国二卷高考化学押题密卷二本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。
2020高考化学刷题押题卷(二)押题创新卷(含解析).doc
2020高考化学刷题押题卷（二）押题创新卷（含解析）刷题押题卷二押题创新卷可能用到的相对原子质量H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Fe56，Cu64，Cr52 第Ⅰ卷选择题，共42分一、选择题本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒③目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题⑤棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染A．②⑤B．①③C．①④D．只有④答案D 解析食品添加剂合理使用，对人体无害，①错误，排除B、C；明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可起到净水作用，但不能杀菌消毒，②错误，排除A；③目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，但燃烧后仍会排放氮氧化物，③错误；⑤羊毛的成分是蛋白质，不只含有C、H、O元素，还含有N元素等，所以完全燃烧不只生成CO2和H2O，⑤错误，所以选D。
8．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A．装置甲气体从a口进入，收集NH3 B．装置乙实验室测定中和热C．装置丙实验室制取并收集乙酸乙酯D．装置丁验证HCl气体易溶于水答案C 解析收集NH3需用向下排空气法，装置甲中NH3由a口进气正是向下排空气法，A项正确；实验室中用乙装置测定中和热，B项正确；收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，在氢氧化钠溶液作用下乙酸乙酯会水解，C项错误；烧瓶中滴加水，如果HCl易溶于水，则烧瓶中压强迅速减小，烧瓶中的气球会涨起来，D项正确。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA B．28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C．标准状况下，22.4 L单质溴所含原子数为2NA D．25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.2NA 答案B 解析N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28 g·mol－1,28 g N2、CO和C2H4的混合气体的物质的量为1 mol，则混合气体的分子总数为NA，B项正确。
2020年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅱ卷)-化学(参考答案)
2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅱ卷】理科综合化学·参考答案26．（14分）（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率（2分）（2）分液漏斗（1分）随着c(SO42-)增大，水层中Ce4＋与SO42-结合成[CeSO4]2＋，导致萃取平衡向左移动，生成[CeSO4]2＋，D迅速减小，当c(SO42-)增大到一定程度后，D值变化较小（3分）（3）还原剂（1分） 2 mol（2分）（4）2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O===2Ce(OH)4＋NaCl（2分）（5）95.56%（3分）27．（15分）（1）+123 kJ/mol（2分）（2）①BD（2分）②0.9P（3分）③ 5.4（2分）（3）温度升高反应速率加快（2分）升高温度有利于反应向吸热方向进行（2分）催化剂失活，反应速率迅速减小或者发生副反应，丙烷分解成其他产物（2分）28．（14分）（1）aedbc(或cb)f（2分）（2）固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生（2分）（3）①adf（2分）②50（2分）③Na2CO3、NaOH（2分）碱石灰(或氢氧化钠固体) （1分）干燥管(或U形管) （1分）（4）取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加——定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性) （2分）35．（15分）（1）正四面体（1分）O > S > P（1分）（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键（2分）sp2、sp3（2分）2N A（1分）（3）B（2分）（4）①LiCoO2（2分）3d6（1分）②30216103a dρ（3分）36．（15分）（1）4-甲基苯酚(或对甲基苯酚) （1分）取代反应（1分）（2）（2分）（3）酯基、(酚)羟基（2分）（4）+3NaOH++2H2O（2分）（5）9（2分）（2分）（6）（3分）。
2020年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅱ卷)-化学(考试版)
绝密★启用前|学科网试题命制中心2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅8．下列有关分子的叙述中，正确的是A．可能在同一平面上的原子最多有20个B．12个碳原子不可能都在同一平面上C．所有的原子都在同一平面上D．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上9．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是A．元素的非金属性：W > Z > XB．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2N AB．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N AC．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AD．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A11．Zn—ZnSO4—PbSO4—Pb电池装置如图，下列说法错误的是A．SO42-从右向左迁移B．电池的正极反应：Pb2＋＋2e-===PbC．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D．若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO42-通过离子交换膜12．下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色B 鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽C 证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀13的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。
2020届全国2卷高考最后押题化学卷(二)(解析版)
2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A．分子式为C9H10 B．所有原子可能共平面C．最多有6个原子共直线D．无法发生加聚反应9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO−3+3HSO−3=3SO2−4+Cl−+3H+。
已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。
如图所示为用ClO−3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。
下列说法不正确的是A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO−3的物质的量的减少量10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl211．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。
下列说法错误的是A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑C．分离的操作是过滤D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
2020年浙江省高考化学压轴试卷(含答案解析)
2020年浙江省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C. 可能是置换反应D. 一定是化合反应2.下列属于碱的是A. B. C. D. NaCl3.下列属于有机物，又是弱电解质的是A. 乙醇钠B. 氨水C. 乙酸D. 蔗糖4.下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是A. 分液漏斗B. 圆底烧瓶C. 坩锅D. 表面皿5.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A. B. C. D.6.在的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与物质的量之比为4：1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 11：2B. 1：1C. 9：4D. 5：17.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为143、质子数为92的铀原子：B. 的电子式：C. 乙炔的结构式：D. 丙烷的球棍模型：8.下列说法正确的是A. 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B. 水分子中键的键能很大，因此水的沸点较高C. 中既含有离子键又含有共价键，但属于离子化合物D. 1 mol 中含有共用电子对数为为阿伏加德罗常数的值9.下列有关实验说法，不正确的是A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10.下列有关实验说法正确的是A. 容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 测溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对C. 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D. 实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道11.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A. 装置在使用过程中，电池内部电子从极通过隔板移向锌粉B. 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C. 装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D. 装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：C. 将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中的存在：13.钾与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A. K是银白色金属，硬度大，熔点高B. K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D. K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈14.下列说法不正确的是A. 乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B. 淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C. 蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D. 甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种15.下列说法正确的是A. 甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体B. 和是同素异形体C. 乙醇和丙三醇甘油均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物D. 金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似16.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC. 当X、Y、Z的浓度之比为1：2：3时，反应达到化学平衡状态D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小17.下列说法不正确的是A. 氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B. 干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C. 氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 与互为同分异构体18.下列说法正确的是A. 和中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 乙醇的沸点高于二甲醚是因为乙醇分子间存在氢键C. 固体溶于水时，只破坏了离子键D. 和中含有的化学键类型完全相同19.设为阿伏加德罗常数的值。
2020高考化学押题卷附答案
5．钾（K）资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。
我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。
图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法不正确的是（）A．放电时，外电路电子由电极a流向电极bB．钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患C．充电时，每当外电路中转移lmol e﹣，正极材料会“释放”39g K+D．充电时，电极b上的电极反应式为：WS2+xK++xe﹣═K x WS26．用0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25 mL 0.02 mol•L﹣1 FeSO4溶液（含少量硫酸），实验现象、pH随时间的变化曲线如图（K sp[Fe（OH）2]＝8×10﹣16）。
下列叙述错误的是（）A．b～c段溶液呈黄色的原因是：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．理论上，Fe2+开始沉淀的pH≈7.3C．根据上图，在d点溶液中Fe2+、Fe3+基本沉淀完全D．d～e段，发生的主要反应为H++OH﹣═H2O7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如图的物质，该结构中所有原子都满足稳定结构，Y、Z处于同一周期。
下列说法错误的是（）A．原子半径大小为W＞Z＞Y＞XB．X与Z可形成具有强氧化性的化合物C．X与W形成的化合物存在离子键D．W的最高价氧化物对应的水化物是强碱二．多选题（共1小题）8．类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC（X）＝﹣lg c（X），pK a＝﹣lg K a，常温下，某浓度H2A 溶液在不同pH 下，测得pC（H2A）、pC（HA﹣）、pC（A2﹣）变化如图所示，下列说法正确的是（）A．随着pH 的增大，pC 增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH＝3.50 时，c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）C．b 点时，＝104.50D．pH＝3.00～5.30 时，c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）先减小后增大II卷非选择题一、必做题9．乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。
2020高考化学押题及答案 (2)
（4） 根据题干信息，加入 Na2S 除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣 3 是生成的沉淀ZnS 和 NiS；
（5） 由 HF
H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得 MgF2
Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移动，
Mg2+沉淀不完全；（6）根据题干信息沉锰的过程是生成了 MnCO3 沉淀，所以反应离子方程式为： Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O； （7） 根据化合物中各元素化合价代数和为 0 的规律得：1+2x+3y+4z=6，已知，x=y=1/3，带入计算得：z=1/3
程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; （2） 滤 渣 I 为不与硫酸铵溶液反应的 Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验 Fe3+,可选用的化学试剂为 KSCN；
（3） 由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只
能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5， 目
回答下列问题：
（1） 在 95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
。
（2） “滤渣 1”的主要成分有
。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学
试剂是
。
（3）根据 H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2O
H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断 H3B反应
卷
程
原理型
2019 26
√
(全国卷Ⅱ)2020年高考化学压轴卷(含解析)
（全国卷Ⅱ）2020年高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于文献记载的说法正确的是A ．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B ．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C ．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D ．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 L SO 2含有的氧原子数小于N AB ．0. 1 mol Na 2O 2和Na 2O 的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC ．10 g 质量分数为34%的H 2O 2溶液含有的氢原子数为0.2N AD ．100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A3．短周期元素T 、X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T 的单质在一定条件下能与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A ．离子半径：X<Y<WB ．最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZC ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构2TW D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO 4-＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 42-＋2H 2OC ．向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO 3-＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO 3-6．常温下，向1L0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后，NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B ．在M 点时，n(OH －)－n(H +)=(a －0.05)molC ．随着NaOH 的加入，不断增大c(NH 3•H 2O)c(OH －)D ．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl －)> c(NH 4+)>c(Na +)>c(OH －)>c(H +)7．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A ．生成1 mol C 5 H 12至少需要4 mol H 2B ．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种二、非选择题（一）必考题：26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
2020高考理综化学模拟押题附答案 (2)
押课标卷理综第7 题化学与CSTSE 高考频度：★★★★★难易程度：★☆☆☆☆
一、考题分析
第7 题一般考查化学与CSTSE，化学与中国优秀传统文化、科学技术、社会生活、环境问题密切相关。
高考一般用我国优秀传统文化或古代与化学相关的成果、最新科技成果(最近诺贝尔奖成果、科技新发现、国内或国外科技进展等) 、与社会、生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题。
二、近四年考点分布分析
全
国卷年份题号
考点分布
化学与传统文
化科技成果
化学与社会
生产生活
化学与科学
技术材料
化学与能源
环境健康
I 2019 7 √
2018 7 √2017 7 √2016 7 √
II 2019 7 √√
2018 7 √
2017 7 √
2016 7 √
III 2019 7 √
2018 7 √
2017 7 √2 016 7 √
（2019 年全国I 卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐。
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2020年高考化学押题-化学实验专题一1、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).。
请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).2、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为V a mL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为V b mL（已折算为标准状况下的体积）。
用C、V a、V b表示SO2的体积百分含量为：。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞3．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①NH4HCO3+NaC1(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl ②将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱。
请回答：(1)工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质，其原因是___________(2)下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________(3)现有甲、乙二个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下：甲组：取10．00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3．52g 乙组：取10．00g样品，配成1000ml溶液，用碱式滴定管量取25．00ml放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑)。
完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30．00ml。
样品中Na2CO3的质量分数对实验结果的评价(成功或失败)实验失败的主要原因以及对实验结果的影响甲组乙组4．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
5、（98年上海）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO 2+H2O②气体液化温度：NO221℃NO -152℃试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）装置F的作用是（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：6、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
参考作案：1、方法1：(1)2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+H 2O=2NaOH(2)⑤①④ (3)(G)接(A)(B)接(F)方法2 (1)2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 (2)⑤②⑥⑦①④(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)2、（1）N 2、O 2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）V SO 2％＝22.4CV a /（22.4CV a ＋V b ）×100%（其它合理答案也给分）（5）bceg 或beg 或ceg3.(1)在析出NaHCO 3晶体的同时会析出少量NaCl 、NH 4CI 、NH4HCO3等少量杂质，加热时NH 4CI 、N 4HCO 3不稳定已分解逸出。
(2)干燥CO 24．（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中（3）偏高 （4）把反应产生的CO 2全部导入U 型管中（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收（6）%100a44)b d (106⨯- （7）答案略 5、1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO 被氧化 （3）通入O 2后装置（D ）中有红棕色气体生成（4）分离NO 和NO 2（或使NO 2液化）[说明：其它合理回答都给分] （5）4NO 2+O 2+4NaOH →4NaNO 3+2H 2O6、方法一 （1）稀H 2SO 4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O 2 方法二 （1）稀 H 2SO 4 铁屑 （2）NaOH 溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H 2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
2020年高考化学押题-化学实验专题二一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（）A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．③⑤⑥B．③⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（）A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）A．用托盘天平称取8.84g食盐B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液C．用量筒量取12.12mL的盐酸D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。
Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液7．有以下四组物质：①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液②③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。
其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（）A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．全部8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确9．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）A．KI保存在棕色试剂瓶中B．波尔多液盛放在铁制容器中C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中10．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是（）A．SO2和H2S B．CH4和NH3C．CO2和H2D．CH4和O211．都能用4mol/L NaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO和HBr12．下列实验能成功的是（）A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2B．将白P放在敞口试管内加热，冷却得红PC．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS13．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液14．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（）①通CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3溶液⑤过滤15．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（）A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末B．甲醇、乙醇和苯三种液体C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体16．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（）A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3C．NaSO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水17．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2（2）Ca(OH)2（3）Na2SiO3（4）CaCl2（5）Na2CO3（6）NaAlO2（7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．③⑥18．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（）A．绿色变浅B．绿色变深C．绿色变棕黄D．浅黄色加深19．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（）A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种B．一定有N2，HCl和COC．一定有N2，CO和HCl至少有1种D．一定有N2和CO，没有HCl二、填空题20．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。