初高中化学衔接试题

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初高中衔接训练习题

初高中衔接训练习题一、【基本实验仪器的认识】在仪器下方空格内写出下列常见化学仪器的名称二、【相对原子质量和相对分子质量】写出下列粒子的相对分子质量（相对原子质量），并尝试记忆和熟悉口算三、【化合价的计算】在打“·”元素的上方标出其化合价，并尝试找出元素化合价的规律和熟悉口算五、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________5.碳酸钙高温分解_______________________________6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________7.乙醇在空气中燃__________________________8.铁和稀硫酸_______________________________9.氧化铜和碳加热___________________________10.氧化铁和CO加热_______________________________11.四氧化三铁和CO加热_______________________________12.碱式碳酸铜加热_______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________15.写出有O2生成的三个反应⑴_________________________ ______⑵___________________ ____________⑶________ _______________________16.写出有水和气体生成的三个反应⑴_________________________ ______⑵___________________ ____________⑶________ _______________________六、实验题1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2) ；（2）KCl(KClO3) ；（3）KNO3(KCl) ；（4）NaCl(Na2CO3) ；（5）FeSO4(CuSO4) ；（6）NaOH(Ca(OH)2) ；（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2、NaCl、K2CO3（2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4（3）CaCl2、NaNO3、H2SO4（4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2七、写出下列物质在水中的电离方程式一、【基本实验仪器的认识】在仪器下方空格内写出下列常见化学仪器的名称二、【相对原子质量和相对分子质量】写出下列粒子的相对分子质量（相对原子质量），并尝试记忆和熟悉口算三、【化合价的计算】在打“·”元素的上方标出其化合价，并尝试找出元素化合价的规律和熟悉口算四、写出下列物质的化学式五、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应 SO3+H2O=H2SO42.氧化钙和水反应CaO+H2O=Ca(OH)23.氧化钠和水反应Na2O+H2O=2NaOH4.二氧化碳和澄清的石灰水反应CaCO3+CO2（少量）=CaCO3↓+H2O、 CaCO3+CO2（过量）=Ca(HCO3)25.碳酸钙高温分解CaCO3高温CaO+CO2↑6.碳和二氧化碳高温反应C+CO2高温2CO7.乙醇在空气中燃C2H6O2+3O2点燃2CO2+3H2O8.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑9.氧化铜和碳加热2CuO+C△2Cu+CO210.氧化铁和CO加热Fe2O3+3CO△2Fe+3CO211.四氧化三铁和CO加热Fe3O4+4CO△3Fe+4CO212.碱式碳酸铜加热Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O13.氢氧化铁中加入稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O14.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑15.写出有O2生成的三个反应⑴2KClO3△2KCl+3O2↑⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑶2H2O电解2H2↑+O2↑16.写出有水和气体生成的三个反应⑴Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑵NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O⑶NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑六、实验题1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）（l）CO(CO2) NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）KCl(KClO3) 加热；2KClO3 △2KCl+3O2↑（3）KNO3(KCl) AgNO3溶液；AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（4）NaCl(Na2CO3) HCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（5）FeSO4(CuSO4) Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（6）NaOH(Ca(OH)2) Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（7）Cu(NO3)2(CuSO4) Ba(NO3)2,；Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)22．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2、NaCl、K2CO3稀H2SO4（2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 NaOH溶液（3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 Na2CO3溶液（4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 Na2CO3溶液七、写出下列物质在水中的电离方程式11。

初高中衔接化学测试题一含答案

初高中化学衔接综合测试题(一)考试时间：90分钟总分值：100分班级成绩一、选择题：每题只有一个正确选项。

每题2分，共30分。

1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。

则H3＋应该属于( )。

A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数一样、所显电性和所带电量也一样的微粒称为等电子等质子体。

以下各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是〔〕A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的选项是〔〕A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体安康产生副作用，必须严格控制用量的是〔〕A、亚硝酸钠〔发色剂〕B、山梨酸〔防腐剂〕C、苯甲酸〔防腐剂〕D、维生素〔营养强化剂〕5．对于化学反响A＋B＝C＋D的以下说法中，正确的选项是：〔〕A、假设生成物C和D分别为盐和水，则该反响一定是中和反响B、假设A和C是单质，B和D是化合物，则该反响一定是置换反响C、假设A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、假设A、B、C、D都是化合物，则该反响一定是复分解反响6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化复原反响，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反响确定为氧化复原反响，据此可判断以下化学反响不属于氧化复原反响的是〔〕A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO△2KCl+3O2↑7．*同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是〔〕A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得*盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。

12初高中衔接作业--第十讲氧化物的分类及性质

第十讲氧化物一、选择题1．下列物质属于氧化物的是（）A．KClO3B．MnO2C．H2O2D．NaHCO32．下列物质属于碱性氧化物（）A．CO2B．CO C．CuO D．NaOH3．下列物质属于两性氧化物（）A．CO2B．SiO2C．CuO D．Al2O34.下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物二、填空题1．生石灰溶于水放出大量的热，该反应的化学方程式为。

在这个反应中，氧化钙属于氧化物，也属于氧化物。

2．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为。

该反应的生成物都属于氧化物，其中属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是，属于非金属氧化物的是。

三、写出下列转化的化学方程式和离子方程式。

第十讲参考答案：想一想：含有氧元素的元素不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素，但它含有三种元素属于盐类，氢氧化钠中含有氧元素，属于碱类。

想一想：既不能和酸反应又不能和碱反应的氧化物还有很多，常见的有CO、NO、H2O2等，化学上把这类叫做不成盐氧化物。

习题：一、1．CaO+H2O==Ca(OH)2金属碱性2．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCO2CuO CO2、H2O二、1．BC 2.C三、Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO32NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaO++CO2==CaCO3CaCO3CaO+CO2↑。

2024年初升高化学无忧衔接(通用版)衔接点01物质的分类(解析版)

衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。

基氧根高球目一一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。

没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。

2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。

)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。

2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。

(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。

2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。

初升高化学衔接教材高一化学附练习及答案

初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

初高中化学衔接教学检测试卷(一)

初高中化学衔接教学检测试卷（一）原子量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137一、选择题：(单选题,每题2分,本大题共60分)1．向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰，维持温度不变，则下列说法错误的是A．氢氧化钙的溶解度不变 B．氢氧化钙溶液的浓度不变C．溶液中溶解的氢氧化钙增加 D．溶液中溶解的氢氧化钙减少2、下列物质在空气中长期放置会变质的是A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸3、下列各组物质中，都易溶于水的是A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO44、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水，它们的pH值由大到小的顺序为A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是A．NaOH、FeCl3B．Ca(OH)2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3D．CuCl2、Ba(OH)26、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO48、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)29、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是A．BaSO4B．MgO C．Cu D．Zn10、下列各组物质不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸溶液恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是A．1.46% B．0.73% C．0.298% D．0.374%12、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料)A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞15、下列变化中不能一步实现的是A．Ba(OH)2→BaCl2B．Fe2O3→FeC．BaCl2→BaSO4D．CuO→Cu(OH)216、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁17、下列各组物质混合后，溶液总质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO419、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO320、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是A．Cu B．Ag C．Fe和Cu D．Cu和Ag22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为A．1.2克B．2.2克C．2.4克D．4.4克23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是A．食盐B．二氧化碳C．硫酸铜D．氧化钙25、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为A．Cu B．Zn C．Al D．Mg26．t℃时，将某KCl溶液依次蒸发4次，每次都蒸发掉10克水，前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克，则最后一次蒸发掉10克水时，析出的KCl质量为A．4克 B．6克 C．8克 D．无法确定27．t℃时，将CuSO4不饱和溶液蒸发掉10克水或加入5克CuSO4·5H2O，都可以使溶液达到饱和，则t℃时CuSO4的溶解度约为A．50克 B．32克 C．27克 D．无法确定28．可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是（）A.量筒B.漏斗C．集气瓶 D.烧杯29．某同学在实验时进行如下操作，其中正确的是（）A．为了节约药品将实验剩余的药品放回原瓶．B．在无用量说明时，液体取用１～２毫升，固体只是盖满试管的底部．C．用手指沾取实验室中所用的食盐，品尝其味道．D．滴瓶上的胶头滴管取用药品后应立即用蒸馏水洗净．30．某同学在实验室里称取一定质量的食盐，在左盘中加3克砝码，又将游码移到０.5克处，则该同学称取食盐的质量为（）A.3.5克B.3克C. 2.5克 D．无法确定二、填空题：(本大题共26分)31、某金属元素R的硫酸盐化学式为R n(SO4)m，则它的氧化物的化学式为。

初高中化学衔接1

初高中化学衔接1五、初高中化学衔接主题一：材料组成的奥秘[知能点]一、物质是由粒子组成的宏观组成微观结构离子质子结合原子核元素物质原子中子分子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的颗粒组成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）组成物质的粒子无法维持物质的物理性质，而物质的物理性质是由大量粒子反映出来的。

2.粒子不断移动（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。

3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）对于同一种物质，液体和固体颗粒之间的间隙很小，而气体之间的间隙很大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是()a、所有物质都是由肉眼看不见的小颗粒组成的。

B.相同颗粒的性质不同组成组合聚合c．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变d．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2.“酒香不怕巷子深”这句话最能说明（）a．微粒都很小b．微粒之间存在间隙c．微粒在不断运动d．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是()a、随着温度升高，组成气体的颗粒体积增加。

B.组成气体的颗粒之间的间隙过大，导致轮胎爆炸c．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸d．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是()a．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中b．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中c．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中d．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5.物质在不同条件下的“三态”变化主要是由于（）a．微粒的质量发生变化b．微粒的大小发生变化c．微粒间的空隙发生变化d．微粒处在静止还是运动状态6.水的热蒸发和电分解分别发生了变化。

15.初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥.

初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥︱考点整合︱考点一实验室制取气体的思路与方法实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。

1．制取气体的原理：实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。

②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。

③价格要便宜2．制取气体的装置：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。

如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。

（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。

3．气体的收集装置：考点二实验室制取气体的操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：⑴组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序进行；⑵检查装置气密性；⑶装药品；若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；⑷准备收集装置；若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水；⑸制取气体；⑹收集气体并验满；⑺拆洗仪器。

考点三气体的干燥与净化1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U 形管浓硫酸氯化钙碱石灰2．气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。

如下表中常见气体的干燥剂。

3．气体的净化根据被净化的气体和杂质性质的差异来选择净化的方法和装置。

原则：⑴吸收剂只与杂质反应，不与待净化气体反应，不能引入新的杂质；⑵吸收剂与杂质反应彻底、迅速；⑶能用液体吸收剂的则不用固体吸收剂。

在多种气体杂质共存时，要注意除杂顺序。

选择吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出”，若用干燥管，注意“大进小出”。

常见除去气体杂质的试剂如下表所示：︱应用示例︱类型之一制取气体实验装置的选择例1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

初高中化学教学衔接1

当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：
(1)分散质粒子的直径小于1 nm的分散系是溶液；
(2)分散质粒子的直径大于100 nm的分散系是乳浊液(或悬浊液)；
(3)分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系是胶体。
六、胶体的丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。
3、盐的分类
①根据是否是酸碱完全中和的产物分类：
完全中和的产物为正盐（如：Na2CO3）
多元酸碱不完全中和的产物【酸式盐，如：NaHCO3。碱式盐，如：Cu2(OH)2CO3】
五、分散系及其分类
化学上将一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物叫做分散系。分散系中被分散成粒子的叫分散质，另一种物质叫分散剂。
第一章物质及其变化
第一讲物质的分类
“温故”
一、物质的分类
树状分类法：如下图所示，根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，形象地叫树状分类法。
二、氧化物的定义：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
判断氧化物的“三要点”①只含两种元素②必有氧元素③化合物
三、金属氧化物的定义：
氧元素与另外一种金属元素组成的化合物。如CuO、Fe2O3等
七、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质微粒的直径
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
微粒
小分子或离子
许多分子集合体或高分子
类别
概念
举例
ห้องสมุดไป่ตู้性质

2019-2020学年高一化学人教版必修一初高中衔接练习简单分类法及其应用课时练习

第一课时简单分类法及其应用课时练习一、选择题（每小题 4 分，共48 分）1 •已知碳元素的单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，含氧元素的单质有O、Q,下列说法不正确的是（）A.—种元素可以形成两种或两种以上不同的单质B.单质的种类一定多于元素的种类C.只含有一种元素的物质不一定是纯净物D.只含有碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质解析：由题干的陈述可知，一种元素可能形成两种或多种不同的单质，则单质的种类一定多于元素的种类；只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物（如：单一的金刚石或石墨是纯净物，若两者混合则是混合物）；只含有碳元素的物质在氧气中燃烧，可生成CQ也可生成CQ,还可以是CO和CQ的混合物。

答案：D2•按照物质的树状分类和交叉分类，HNQ应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑧D.①④⑤⑥⑦解析：硝酸为重要的三大强酸之一，是一种强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNQ不是氢化物，B正确。

答案：B3. 下列是某同学对KHSQ的物质类型进行的分析，其中不正确的是（）A. 根据元素组成知它是化合物B. 因它含有钾离子与酸根离子，故KHSQ是钾盐C. KHSQ可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢，故 KHSO 也可称为酸解析：因KHSO 是由多种元素组成的纯净物，属于化合物， A 对；KHSO 是盐且含有钾元素，B 对；KHSO 属于硫酸盐，C 对；KHSO 溶于水电离出的阳离子为』和"，故它不是酸, D 错。

答案： D 4.某化学兴趣小组欲研究 HSQ 、NaCI 、KCl 、NstCO 、FeCb 、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

初高中化学衔接第4讲气体摩尔体积物质的量浓度(初升高化学)

初高中化学衔接第 4 讲气体摩尔体积物质的量浓度一、物质的聚集状态固体液体气体不同聚集状态物质的结构与性质思考：1 mol微粒的质量往往不同，1 mol物质的体积是否相同？温度为293K温度为273K,压强为1.01×105 Pa结论：①相同温度下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同②1mol不同的气态物质，体积大致相同为什么会出现以上现象呢？我们先来思考影响物质体积有哪些因素？先来思考：从一堆篮球和乒乓球中随意选择一些球，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？讨论：（1）温度和压强一定时，决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）温度和压强一定时，决定1mol物质的体积大小的因素有哪些？（3）为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?固体或液体气体小结：①固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的②对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。

当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定。

③温度、压强相同时，1mol不同的气态物质，体积大致相同(叙述气体体积时一定要指明温度和压强！)所以，一定的温度、一定的压强下，1mol 任何气体所占有的体积相同。

三、气体摩尔体积（V m）1、定义：单位物质的量的气体所占的体积2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或m3·mol-14、影响因素：①温度②压强5、特例：T= 273K 、P=101 kPa（标准状况），V m= 22.4 L·mol-1。

初高中化学衔接练习

初高中化学衔接练习一、按顺序写出1-20号元素的名称和符号，并画出它们的原子结构示意图。

二、元素的分类：（将1-20号元素的符号按相应要求填入下面空格）金属元素:元素非金属元素:稀有元素:三、根据下列微粒结构示意图，写出微粒符号。

四、标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、CaC．O3；N．O3—、S．O42—、C．lO4—、C．lO—、M．nO4—、N．H4+、Na2O．2、N．H4 N．O3五、写出下列离子的符号钾离子：钠离子：银离子：氢离子：钙离子：镁离子：钡离子：锌离子：铝离子：铁离子：亚铁离子：氯离子：硫离子：铜离子：硫酸根离子：碳酸根离子：氢氧根离子：硝酸根离子：铵根离子：六、写出下列物质的名称K2SO4________ Al2(SO4)3_________Na2S_____ ____CaF2___ ____Si___ ___Ar__________ Ne Br2AgI___ _____ FeCl2___________ 七、写出下列物质的化学式氧气氢气氮气氯气水氧化铁___________ 氧化钾________氧化铝_氯化氢硫化氢氯化钠氯化钙盐酸硫酸___________ 碳酸___ ____ 硝酸氢氧化钠氢氧化铜___________ 氢氧化钡__________氢氧化铝硫酸铜氯化铁碳酸钠碳酸氢钠八、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填入相应的横线上：①SO42－②NO2③2CO⑤2NO3－A、表示分子个数的是B、表示一个分子中所含原子个数的是C、表示元素化合价的是D、表示离子个数的是E、表示一个离子中所带的电荷数是综合练习1．下列各组元素中，都属于金属元素的是（）A．Na、F、Mg B．K、Ca、Ne C．Si、N、P D．Cu、Ag、Al 2．对二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化锰（MnO2）、氧气（O2）这四种物质，下列说法正确的是（）A．都含有氧分子B．氧的化合价都相同C．都含有氧元素D．都含有两个氧原子3．下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是()A.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3B.干冰、水、H2OC.消石灰、生石灰、Ca(OH)2D.氯化钠、食盐、NaCl4．下列各化合物中，氯元素的化合价显＋7价的是（）A．NaCl B．NaClO3C．NaClO D．NaClO45．有下列含氮元素的物质：①N2②NO③NH3④NO2⑤HNO3，按氮元素化合价由高到低排列的顺序是（）A、①②③④⑤B、③①②④⑤C、⑤④②①③D、⑤④③②①6．下列化学符号表示两个氧原子的是（）A、2OB、2O2C、CO2D、O27．下列物质中，含有原子团，且原子团的化合价为-1价的是（）A．Na2SO4B．Ca（OH）2C．CaCO3D．KCl8．下列化学符号中，既能表示物质的化学式，又能表示1个原子的是( )A. Cl2B. NO3—C. FeD. O9．写出与K2Cr2O7中Cr的化合价相同的氯化物的化学式。

初高中化学衔接(二)

初高中化学衔接（二）物质变化和反应类型学习目标：1. 掌握物理变化与化学变化的关系。

2. 掌握四种基本反应类型，并能举例。

一、物理变化、化学变化物理变化与化学变化间最本质的区别是：化学反应有无新物质产生。

思考1：物质发生物理变化的同时是不是一定发生化学变化，物质发生化学变化的同时是不是一定伴随物理变化？二、化学反应的基本类型（四种）1．化合反应①概念：A + B → AB②反应的规律和条件a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属Fe + O2 C + O2c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水CO2 + H2O CaO + H2O*e、碱性氧化物+酸性氧化物f、氨气+酸CaO + SiO2 ==== CaSiO3NH3+ HClg、结晶水合物的生成CuSO4 + H2O思考2：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明，写出对应的化学方程式。

2、分解反应①概念：AB → A + B②反应的规律和条件a、某些盐的分解b、不溶性碱的分解KClO3—— Fe(OH)3——Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2Oc、电解水d、含氧酸的分解H 2O——H2CO3——△高温e、某些氧化物的分解 HgO——3、置换反应①概念：A + BC → B + AC②反应的规律和条件a、金属 + 酸 === 盐 + 氢气Zn + H2SO4——Fe + HCl——b、金属 + 盐 === 新盐 + 新金属条件：盐要可溶单质金属一定要比盐中的金属活泼（古代湿法炼铜）Fe + CuSO4——c、氢气还原金属氧化物H2+ CuO ——d、木炭还原金属氧化物C + CuO ——思考3：CO还原Fe2O3的反应是否是置换反应？为什么？4、复分解反应（1）概念：AB + CD → AD + CB（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种（3）反应规律Ⅰ酸 + 碱 == 盐 + 水①酸为强酸时，碱为任意碱HCl + KOH ——HCl + Cu(OH)2——HCl + NH3·H2O——②碱为强碱时，酸为任意酸NaOH + H2SO4——NaOH + H2SiO3——③弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应★NH3·H2O + CH3COOH——Ⅱ酸 + 盐 == 新盐 + 新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3个反应①CaCO3+ HCl—— ( 强酸制弱酸)②AgNO3+ HCl——③BaCl2 + H2SO4——思考4：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？Ⅲ碱 + 盐 == 新盐 + 新碱反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成①NaOH + CuSO4——★②NaOH + NH4Cl——Ⅳ盐 + 盐 == 新盐 + 新盐反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀①AgNO3+ NaCl——②BaCl2 + CuSO4——巩固练习1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.工业分离液态空气制氧B.干冰升华C.活性炭去色除味D.白磷自燃2.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

初高中化学衔接知识点+配套练习

高一化学初高中知识衔接解析与练习主要内容主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结,对初中所学内容进行整合,又为高中化学的学习打下基础;使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用;认识分类这种科学方法对化学研究的作用;了解物质的组成、结构和性质的关系;起到初中化学和高中化学衔接的作用;知识点精析化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学;在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识,对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识;进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质,更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质;当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的,这些作用会导致物质的性质有什么不同,从而理解物质结构决定性质的道理;随着人类社会的进步,科学知识的丰富,原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求;一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答;为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能金属为什么会生锈为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶要得到这些问题的谜底,人类就必须对世界上的一切物质进行研究;可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体,所以为了更好地认识物质,人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类;“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法;例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐,我们可将它们以图表的形式展现出来;例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似,例如酸性氧化物,它还有一个俗名叫酸酐;我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水,不溶于水的很少像SiO2;于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿;而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物;如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢我们从已学过的知识入手,例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2,那么谁是H2CO3的酸酐呢我们的回答应该是CO2,它们之间的关系呢进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价,因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸;我们知道化学的研究对象是物质,随着学习的不断深入,你还要用发展的眼光不断地总结积累,你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物;当然物质分类的方式不仅一种,根据我们研究的对象及内容的不同,可把我们研究的物质按不同的方式分类;例如：酸我们可以按元数分电离H原子的个数；从是否含氧含氧酸、无氧酸；从电离的程度强酸和弱酸；做氧化剂的元素的不同氧化性酸和非氧化性酸等;同理,像碱、盐等其它物质也可以多种分类;通过把不同的物质进行分类,我们会发现同一类别的物质在性质上有相似的地方即我们通常说的通性,然后在今后的学习中我们再通过物质结构等知识的学习,进一步去研究物质间的规律,就会逐步掌握元素化合物学习的规律和方法,变被动学习为主动学习;物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系,下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：O2H2O （）C——（）——（）——CaCO3（）（）HClBa——（）——Ba(OH)2——（）相信同学们利用初中所学知识不难完成上述转化关系,接下来同学们可以以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们之间的关系绘制成一个表格,在这里给同学们举一个例子：从这两条系列、八个点,我们不难看出这些物质在纵向上的衍生关系以及横向及交叉的相互关系,八点图间蕴藏了多少化学反应,下面我们就重点解读一下“八点图”中的反应;1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐3. 碱＋酸→盐＋水4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水6. 酸＋盐→新酸＋新盐7. 碱＋盐→新碱＋新盐8. 盐＋盐→新盐＋新盐9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐10. 金属单质＋酸→盐＋H2我们应该怎样运用这些关系,在用的过程中要注意些什么呢一. 找规律：我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水,通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸,碱性氧化物在广义上就是碱,这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式;例如：CO2+CaOH2＝CaCO3↓+H2O SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O二. 反应条件限制：1. 酸＋金属→盐＋H2金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用两者,稀HNO3制备氢气时,不用K、Ca、Na特别活泼的金属；2. 碱＋盐碱+盐反应时要求两者都必须可溶,生成物之一为不溶即可；3. 碱＋指示剂碱必须可溶;三. 酸和盐反应的规律：1. 强酸制备弱酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4浓＝Na2SO4＋2HCl↑ NaNO3+H2SO4浓＝NaHSO4＋HNO3↑当然我们不是想把所有的知识局限在“八点图”上,而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系,同学们也可以从不同的角度进行总结归纳;解题方法指导例1. 下列说法正确的是：A非金属氧化物都是酸性氧化物B凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸C与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物本题考察同学对氧化物的分类,酸酐及酸的认识,由于像CO、NO这些不成盐氧化物所以A不对;SiO2难溶于水,Al2O3为两性氧化物故C正确;2. 下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物均可与碱反应B酸性氧化物在常温常压下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应本题要求利用初中对酸性氧化物性质的知识的积累,不难得出酸性氧化物在广义上可认为就是酸,不难得出A正确;3. 下列物质中：①Cl2O7,HClO ②SO2,H2SO4③NO2,HNO3④SiO2,H2SiO3⑤Mn2O7,HMnO4酸与酸酐相对应的是A②③ B③④ C④⑤ D①③④抓住酸酐与其对应的酸中该元素的化合价一致这一特点即可选出C正确;典型例题分析1. 只含有一种元素的是A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质解析：在今后的学习中我们还要学习同素异形体的概念,即同种元素组成的不同的单质叫做同素异形体,那么像P元素可以形成白磷或红磷等单质,而白磷或红磷是两种不同的物质;所以A选项正确;2. 下列有关氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物均可跟碱起反应B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应解析：在高中的学习中要不断地总结和积累,逐渐加深对概念的理解;例如：Al2O3是两性氧化物,NO、CO是不成盐氧化物既不与酸也不与碱反应成盐;因此,只有A正确;3. 00年全国下列广告用语在科学性上没有错误的是A. 这种饮料中不含有任何化学物质B. 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含有任何离子C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素D. 没有水就没有生命解析：这是生活中经常遇到的话,考察同学们对基本概念的综合应用能力;答案为D强化练习一、标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；在下列化合物中根原子团下方划一短线,并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2OH2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO4二、写出下列物质的化学式碳酸___ ___、碳酸钠__ ____、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子 ;三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________5.碳酸钙高温分解_______________________________6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________7.乙醇在空气中燃烧_______________________________8.铁和稀硫酸_______________________________9.氧化铜和碳加热_______________________________10.氧化铁和CO加热_______________________________11.四氧化三铁和CO加热_______________________________12.碱式碳酸铜加热_______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________19.写出有O2生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________20.写出有水和气体生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________四．写出下列物质在水中的电离方程式1．碳酸钠 2．硫酸3．硝酸 4．硝酸铜5．碳酸氢钙 6．硝酸铵7．硫酸铝 8．高锰酸钾9．氯酸钾 10．氢氧化钙11．磷酸钠 12．硝酸钡13．氯化铁 14．氯化铵五、实验题1．下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式lCOCO2；2KClKClO3；3KNO3KCl ；4NaClNa2CO3；5FeSO4CuSO4；b 6NaOHCaOH 2 ；7CuNO 32CuSO 4 ；2．只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称lBaCl 2、NaCl 、K 2CO 32NaNO 3、MgCl 2、NH 42SO 43CaCl 2、NaNO 3、H 2SO 44NaCl 、H 2SO 4、CaOH 23．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上：2%1取用粉末状药品要用；2量取5毫升液体用；3给试管里的物质加热,必须使用；4．如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途;1若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在广口瓶内应该盛放的试剂是2若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,广口瓶内应该盛放的试剂是3若用来收集气体,当气体从b 端通入时,能收集到的气体可以是 ;5．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置,鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液任意编号为甲、乙溶液;操作如下： 1 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中,各滴加氯化钡溶液,两支试管中都产生白色沉淀;下面还要进行怎样的操作,才能把它们鉴别出来;将鉴别的步骤、现象及最终结论,填写在相应的横线上;2 _______________________________________________________3_______________________________________________________附：强化练习答案：一、1、0、—3、—3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、—1、—1、+1、+7、+5；—4、+2、+4、+4、+4、+4；2、① KOH ② Na 2CO 3 ③ BaSO 4 ④ NH 4Cl ⑤ AgNO 3⑥ KMnO 4 ⑦ NH 4NO 3 ⑧ Cu 2OH 2CO 3 ⑨ KClO 3 ⑩ K 2MnO 4二、H 2CO 3、Na 2CO 3、Cu 2OH 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、CaHCO 32；HCl 、Cl 2、KCl 、MnCl 2、HClO 3、KClO 3、ClO 2、Cl 2O ；HNO 3、KNO 3、BaNO 32、NH 4NO 3、CuNO 32、HgNO 3、AgNO 3；H 2SO 4、NH 42SO 4、NH 4HSO 4、BaSO 4、Al 2SO 43、Fe 2SO 43、FeSO 4；H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4、NH 42HPO 4、Ca 3PO 42、NH 42HPO 4、N 2、S 、P 、C 、He 、SiO 2、Ne 、NO 2、Ar 、Fe 2O 3、Al 2O 3；OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、NH 4+；三、1、SO 3+H 2O=H 2SO 4 2、—1 —1 —1 +1 —1 —2 —1 —1 —2 —2 +1 —2CaO+H2O=CaOH2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2少量=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2过量=CaHCO3；5、CaCO3高温CaO+CO2↑ 6、C+CO2高温2CO 7、C2H6O2+3O2点燃2CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；9、2CuO+C △2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO△3Fe+4CO2；12、Cu2OH2CO3△2↑+H2O；13、2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2FeNO33+3H2O；15、Fe+HgNO2=Hg+FeNO32；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、CaHCO32+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO3△2KCl+3O2、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O电解2H2↑+O2↑；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑四、1、Na2CO3=2Na++CO32—；2、H2SO4=2H++SO42—；3、HNO3=H++NO3—；4、CuNO32=Cu2++2NO3-；5、CaHCO32=Ca2++2HCO3—；6、NH4NO3=NH4++NO3—；7、Al2SO43=2Al3++3SO42—；8、KMnO4=K++MnO4—；9、KClO3=K++ClO3—；10CaOH2=Ca2++2OH—；11、Na3PO4=3Na++PO43—；12、BaNO32=Ba2++2NO3—；13、FeCl3=Fe3+3Cl—； 14、NH4Cl=MH4++Cl—;五、1、1NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2加热,2KClO3 △2↑；3AgNO3溶液,AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；4HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；5Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；6Na2CO3,Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH；7BaNO32,BaNO32+CuSO4=BaSO4↓+CuNO32;2、1稀H2SO42NaOH溶液3Na2CO3溶液4Na2CO3溶液；3、1药匙210mL量筒 3试管夹4、1浓H2SO42紫色石蕊试液3H2、NH3;5、2取与甲反应后浊液过滤,将滤液滴入乙中；3若乙中白色沉淀溶解,则甲为H2SO4,乙为Na2CO3；若乙中沉淀不溶解,则甲为Na2CO3,乙为H2SO4;。

初高中化学知识衔接练习

初高中化学知识衔接练习一、选择题1、某药品说明书中标有：本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg。

这里所标的各成分是指（）A、分子B、离子C、原子D、元素2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（）A、水结冰；冰融化B、酒精挥发；酒精燃烧C、CO2溶于水；食盐溶于水D、铁生锈；铁熔化成铁水3、下列物质长期露置在空气中，会使质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、碳酸钠晶体D、稀硫酸4、下列物质混合，不能生成H2的是（）A、Zn+稀HNO3B、Mg+稀H2SO4C、Fe+盐酸D、Cu+稀H2SO45、在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m g。

已知加入NaOH 的烧杯中NaOH和盐酸恰好完全反应。

则加入KOH的那个烧杯中溶液的pH（）A、等于7B、小于7C、大于7D、无法确定6、下列物质中，属于酸性氧化物的是（）①CO2②CaO ③SO2④NO2⑤Al2O3⑥P2O5A、①③④⑥B、①③⑤⑥C、①③⑥D、①③④7、下列物质属于酸式盐的是（）A、NaHCO3B、Mg(OH)ClC、Al2(SO4)3D、KHSO48、下列物质中，能与水反应的是（）A、CaOB、CuOC、SO3D、SiO29、下列各组物质：①CuCl2和Na2SO4②盐酸和硫酸(稀) ③Ca(NO3)2和K2CO3④AlCl3+NaOH ⑤KCl和ZnSO4在溶液中不能共存的是（）A、①②B、②③C、③④D、④⑤10、下列各组物质在水溶液中混合有沉淀出现的是（）①MgCl2和NaOH ②CaCl2和Na2SO4③CuCl2和K2SO4④Ca(HCO3)2和HCl⑤Ca(HCO3)2和NaOH ⑥KCl和AgNO3A、①③⑤⑥B、①④⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②③⑥11、下列物质能与Zn发生置换反应的是（）A、稀硝酸B、MgCl2溶液C、CuSO4溶液D、浓H2SO412、能区别NaCl、AgNO3、Na2CO3三种溶液的最好试剂是（）A、CaCl2B、NaOHC、酚酞D、稀HCl13、x克碳与y克氧气在一定条件下反应，生成（x + y）克气体（碳与氧气均无剩余），则x与y的比值的取值范围是（）A、B、 C、 D、14、下列反应能一步完成的是（）A、Fe2O3Fe(OH)3B、Cu(OH)2CuOC、CaCO3Ca(OH)2D、Na2CO3NaOH15、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO416、强电解质A x B Y的电离方程式正确的是（）A、A x B Y=A++B—B、A x B Y=A X++B Y—C、A x B Y= XA Y++YB X—D、A x B Y=XA++YB—二、填空题17、选择A组的反应类型，填入B组的反应的横线中A组： A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应B组：①煅烧石灰石______ ②甲烷燃烧______③氧化钠溶于水_____ ④铁片放入CuSO4溶液______⑤苛性钠溶液与FeCl3溶液混合________⑥ CO燃烧_______ ⑦实验室制氢气_______⑧实验室用高锰酸钾制氧气________18、A、B、C、D代表四种化合物，他们是Na2CO3、MgCl2、H2SO4、Ba(OH)2。

初升高衔接试卷含答案解析化学

初升高衔接试卷含答案解析化学一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。

以下哪个选项属于化学变化？A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 冰融化答案：B解析：化学变化是指在变化过程中有新物质生成，而物理变化则没有新物质生成。

铁生锈过程中生成了新物质氧化铁，因此属于化学变化。

2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。

空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。

3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量。

已知反应方程式为：\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。

答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。

氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。

根据方程式，1摩尔氧气生成2摩尔水，水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为\[2 \times 18g = 36g\]。

4-20. （此处省略其他选择题，格式同上）二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，元素的原子序数等于其原子核内的____。

答案：质子数2. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

\[2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^-\]答案：反应物：H2O；生成物：H2, OH^-3-10. （此处省略其他填空题，格式同上）三、简答题（每题5分，共10分）1. 解释什么是质量守恒定律，并给出一个例子。

答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变。

例如，蜡烛燃烧时，蜡（CnH2n+2）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

反应前后，总质量保持不变。

2. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

专题17 物质的量浓度(练习)-2025年初中升高中化学衔接专题练习(解析版)

专题17 物质的量浓度1．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液D．50 mL2 mol/L KClO3溶液2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL3．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．50 mL 1 mol•L﹣1的KClC．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl24．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-15．下列说法正确的是A．将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/LB．将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/LC．20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/LD．将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L6．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：18．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线9．实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A．定容时仰视刻度线和液面B．容量瓶中原有少量的蒸馏水C．移液时，不慎将液体流到瓶外D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤13．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是( )A．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C．固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14．(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。