连云港灌云县第一中学高一化学专题一《物质的量》教案(1)
高中化学必修一《物质的量》教案设计
高中化学必修一《物质的量》教案设计一、教学目标1.知识目标:o学生能够理解物质的量的概念及其单位——摩尔(mol)。
o掌握物质的量、质量、体积之间的换算关系,特别是利用摩尔质量进行计算。
o理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用。
2.能力目标:o能够熟练进行物质的量、质量、体积之间的换算。
o能够运用物质的量的概念解决实际的化学问题。
o培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。
3.情感态度价值观目标:o激发学生对化学学习的兴趣,培养严谨的科学态度。
o培养学生的合作精神,通过小组讨论提高团队协作能力。
o树立学生尊重事实、注重实验数据的科学价值观。
二、教学内容-重点:物质的量的概念、单位及其换算关系;摩尔质量的概念及计算。
-难点:理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用;掌握复杂化学问题中物质的量的换算。
三、教学方法-讲授法:讲解物质的量的基本概念和原理。
-讨论法:组织学生进行小组讨论,加深对重点难点问题的理解。
-案例分析法:通过具体例题分析,让学生掌握换算方法和解题技巧。
-实验法:进行简单的实验,让学生直观感受物质的量的概念。
-多媒体教学:利用、视频等多媒体资源辅助教学,增强课堂趣味性。
四、教学资源-教材:《高中化学必修一》-教具:投影仪、黑板、白板笔-实验器材:烧杯、量筒、天平等-多媒体资源:课件、相关教学视频五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论:每组4-5人,确保每个学生都有机会发言,鼓励学生之间相互帮助,共同解决问题。
2.课堂纪律:明确课堂规则,如举手发言、尊重他人意见等,对违反纪律的学生进行及时提醒和处理。
3.激励措施:对表现突出的学生给予表扬和奖励,如课堂小测验成绩优异者可以获得小礼品或加分。
七、评价与反馈1.课堂小测验:每节课结束时进行小测验,检查学生对本节课内容的掌握情况。
2.课后作业:布置适量的课后作业,巩固所学知识,并及时批改和反馈。
3.期末考试:通过期末考试全面了解学生的学习情况,对教学效果进行评估。
高一化学教案:物质的量(优秀6篇)
高一化学教案:物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前,可能需要进行教案编写工作,编写教案有利于我们弄通教材内容,进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢?我精心为您带来了高一化学教案:物质的量 (优秀 6 篇) ,希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后,建立宏观物质与微观粒子间的联系,可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化,学生初中学习过基于质量的化学方程式计算,并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念,是比较难主动使用的。
所以教学过程,应该突出物质的量及相关概念的使用过程,在使用过程中,让学生感受到物质的量及相关概念的的建立,确实为化学研究链接微观和宏观,提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵,使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数,使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量,学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用,能结合实验或生产、生活中的实际数据,并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义,对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号,以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义,对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号,以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导:讨论化学方程式的意义。
高一化学《物质的量》教案(1)
物质的量一、教课内容教课要点: 1、引入物质的量的必需性2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教课难点:物质的量及其单位摩尔,两个基本公式的应用。
课时安排:约 15~20 分钟二、教课目的知识与技术:1、认识摩尔是物质的量的基本单位,认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的观点。
2、理解提出摩尔这一观点的重要性和必需性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法:1.培育逻辑推理、抽象归纳能力。
2.培育计算能力,并经过计算更好地理解观点和运用、稳固观点。
感情、态度与价值观:经过对观点的透辟理解,培育谨慎、仔细的学习态度,领会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教课过程设计教师活动学生活动设计企图在解说今日的内容从前,老师先考考大家对从前回想所学知识,思虑并回经过对物质构成,分子所学知识的掌握程度!答老师的问题,紧跟思等微观粒子共性的回请问物质是由什么构成的啊?路,逐渐进入课题顾,让学生懂的在研究学生答:分子、原子、离子等微粒。
紧跟讲堂节奏,思虑老师微观粒子时“公司意嗯,是这样的!物质就是由分子、原子或离子等的问题,兴趣提高识”的重要性。
微观粒子构成的。
意识到微观粒子时需要集经过实例,使学生认识那么这些粒子之间有什么共同点呢?团观点的到分组达到了使问题简学生答:都很小,都在不断地运动化的目的。
对!它们都很小!过渡到物质的量的观点我们知道,物质之间发生的化学反响都是分子、原子或离子之间按必定的数目关系进行的。
但是这些微粒都太小,明显我们是不可以一个一个将它们拿出来进行反响吧!那大家告诉我,在实验室里我们是如何取用物质来进行化学反响的啊?学生答:天平称固体的质量,量筒量液体的体积。
嗯,固然我们说物质之间发生的化学反响都是微利之间按必定比率进行的。
但实质操作过程中我们是称取必定质量( g)或许量取必定体积( mL)的化学物质来进行我们需要的化学反响的。
高中化学物质的量教案3篇
高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案3篇高中化学物质的量教案1在初中,学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系,并学习了运用化学方程式进展有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步提醒化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系,并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这部分内容安排在这一节,主要是为了分散前一章的难点,同时,在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容,有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底,在理论联络实际方面具有重要作用。
同时,对于学生理解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此,这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上,在以后的学习过程中不断地应用,稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用,涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算,综合性很强,这是这一节的特点,也是它的重、难点。
在教学中,采用启发、引导、边讲边练的方法,在例题中,适当分解综合性,逐步提问,使综合性逐步增加,以题逐步培养学生运用知识和技能的才能。
为掌握好本节中的相关知识,可适当补充一些不同类型的题作课堂练习,发现问题及时解决,并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目的1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解,及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的才能和综合计算的才能。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时[引入新课]有关化学方程式的计算,我们在初中就已经很熟悉了,知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
高一化学第一单元教案:物质的量教案-word文档资料
高一化学第一单元教案:物质的量教案课题第一节物质的量第二课时知识目标:1.使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标:培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标:使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。
教学重点:摩尔质量的概念和相关计算教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法:探究式教学过程[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号物质的式量每个粒子的质量(g/个)1摩尔物质含有的粒子数(个)1摩尔物质质量(g)[答案]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有个碳原子,1mol碳原子的质量为个。
同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含个铁原子,是56g。
的相对分子质量是98,1mol硫酸含个硫酸分子,是98g。
的相对分子质量是18,1mol水含个水分子,质量是18g。
电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以的式量是23。
1mol钠离子含有个钠离子,是23g。
的式量为17。
1mol 氢氧根离子含个氢氧根离子,是17g。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标:了解物质的量的概念和计量单位,掌握摩尔、原子量、分子量等概念,能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容:
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程:
1. 导入:通过实验展示不同物质的质量和体积的差异,引出物质的量的概念。
2. 学习:介绍物质的量的定义及计量单位,并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践:让学生通过练习题和实验,学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结:复习物质的量的相关概念和计算方法,强化学生的理解和记忆。
5. 应用:让学生通过解决实际问题和案例分析,应用所学知识解决实际问题。
评价方式:
1. 完成练习题和实验报告,检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑,考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业,评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展:
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念,比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验,让学生进行探究和发现,拓展物质的量的应用领域。
2023年高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
2023年高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)一、课程目标1. 知识与技能了解物质的量的概念和单位,并能够通过计算掌握物质的量的换算方法。
2. 过程与方法通过课堂讲解、小组讨论、实验操作等多种形式,培养学生观察、实验、推理和探究等科学思维方法。
3. 情感态度与价值观培养学生认真负责、积极进取的学习态度,培养学生保护环境、爱护资源的社会价值观。
二、教学重点1. 物质的量的概念和单位的理解。
2. 掌握通过计算掌握物质的量的换算方法。
三、教学难点1. 物质的量的概念的理解。
2. 物质的量的换算方法的掌握。
四、教学准备1. 粘土或其他可塑性物质2. 多个有刻度的量杯3. 实验器材:烧杯、坩埚、三角瓶、玻璃棒等4. 教学课件和教学实验手册五、教学过程Step 1 概念导入(10分钟)1. 向学生展示一块粘土,并问学生有什么方法可以确定这块粘土的多少?2. 引导学生思考,告诉学生通过质量或体积来确定物质的多少。
Step 2 概念解释(10分钟)1. 通过课件给学生展示物质的量的定义和单位,解释物质的量与质量和体积的关系。
2. 与学生互动,让学生解释为什么需要引入物质的量这个概念。
Step 3 计算物质的量(15分钟)1. 通过课件给学生展示物质的量的计算公式和例子,引导学生学会计算物质的量。
2. 给学生布置练习题,留给学生一定时间解答,并解答疑问。
Step 4 实验操作(30分钟)1. 给学生分组进行实验操作,要求每个组准备一定的物质,如水、铁粉、盐等。
2. 引导学生根据实验结果计算物质的量。
3. 学生通过实验操作和计算,巩固对物质的量的理解和计算方法的掌握。
Step 5 总结归纳(10分钟)1. 引导学生总结本节课的重点内容,并用自己的话进行概括。
2. 解答学生遇到的问题并给予评价。
六、课后作业1. 完成课堂练习题,并检查答案。
2. 阅读教材相关内容,做好课前预习,为下一堂课做准备。
高一化学教案:物质的量(5篇)
高一化学教案:物质的量(5篇)★第二课时为您精心收集了5篇《高一化学教案:物质的量》,希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。
物质的量篇一第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法:启发式教学手段:多媒体辅助教学过程:引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学习了概念之后,今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问:配制的第一步要做什么?板书:1.计算学生计算,教师加以订正。
提问:知道了质量如果取固体?如果是液体呢?板书:2.称量提问:天平使用时的注意事项演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?讲述:配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用方法。
(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书:3.溶解提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解注意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再转移到容量瓶中,因此第四步是转移。
板书:4.转移讲述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落,应用玻璃棒引流。
演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?板书:5.洗涤演示:洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解注意事项。
提示:如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析:本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课,此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位,因为在实际应用非常重要,因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此,本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的,想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分,一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生,让学生大胆的尝试,总结和实验,在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标:(一)知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上,学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项(二)能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力,培养实验操作技能。
(三)情感目标1、通过对实验的实地操作,培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验,培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质,并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点:掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点:一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法:根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高,采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习,然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法,实地体会实验过程中的注意事项,以使之深刻。
六、教学方法:以学案-导学教学法为指导,让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法:自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程:溶液的概念:一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
高中化学-高一物质的量(第一课时)教案
高中化学-高一物质的量(第一课时)教案教学目标:1. 掌握物质的量和摩尔的概念。
2. 理解摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
3. 能够根据物质的量计算质量、体积等数值。
教学重点:1. 掌握物质的量和摩尔的概念。
2. 理解摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
教学难点:1. 让学生理解物质的量和摩尔的概念。
2. 让学生掌握摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。
教学准备:1. 讲义、教具等。
2. 向学生出示实验器材图和化学反应现象图。
教学过程一、导入(5分钟)老师向学生出示实验器材图和化学反应现象图,然后提问:“你们看到了什么?” “这些实验器材和化学反应有关系吗?”指导学生想一想实验器材是怎么来的,为什么能进行化学反应。
二、讲解(25分钟)1. 物质的量物质的量是指化学反应中反应物和生成物所含粒子数的多少关系。
它是以摩尔为单位,记作mol。
1mol物质中所含粒子的数目称为阿伏伽德罗常数NA。
2. 摩尔摩尔是化学计量中粒子数目的单位,1mol氢原子的质量是1.008g,1mol氧分子的质量是32.00g。
因此,计算摩尔质量、摩尔体积等质量和体积物质的量用的都是摩尔。
3. 摩尔质量摩尔质量是一种物质量的度量单位,通常用于表达摩尔中所含物质的质量。
即物质中每一摩尔的质量称为摩尔质量,用单位g/mol表示。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1mol气体的体积,标准条件下为22.4L。
如某些气体在不同条件下的摩尔体积可以根据理想气体状态方程进行计算。
三、实例分析(10分钟)老师向学生出示一个问题:“一个分子的KClO3需要分解为KCl和O2,需要使用多少克KClO3才能得到2mol氧气?”引导学生根据所学知识进行分析和解答。
四、小结(5分钟)总结:本节课我们学习了什么?掌握了什么知识和技能?对化学反应有什么更深刻的认识?学生课后需要进行了解和巩固。
五、作业(5分钟)1. 编制2个摩尔质量数值的表格,其中包括一些常见的离子的摩尔质量。
高一化学教案物质的量
高一化学教案物质的量高一化学教案物质的量篇一教学目标知识目标1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4.使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。
教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手,指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带,在实际应用中有重要的意义,即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位,物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容,加大学生学习的困难。
关于摩尔质量,教材是从一些数据的分析,总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系,自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括:物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力,还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点:物质的量及其单位本节难点:物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1、在引入物质的量这一物理量时,可以从学生学习它的重要性和必要性入手,增强学习的'积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,可以适当举例说明。
2、物质的量是一个物理量的名称。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(1)
主备:朱坤上课时间:月日执教:教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
能力目标掌握物质的量浓度的概念,溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并主动进行交流。
教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。
教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器,在使用之前必须先。
其瓶颈上有,瓶壁上标有和,因此,在配制溶液过程中,过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
常见容量瓶的规格有,,,【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题:1、容量瓶能溶解固体吗?2、在配制溶液时,容量瓶要干燥吗?3、有480ml的容量瓶吗?如要配制480ml的溶液该怎办?4、为什么在移液前,溶液一定要冷却至室温?如不冷却,有何影响?5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处,再改用胶头滴管滴,为什么?6、在定容时,如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办?【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算(1).配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克?如用CuSO4.5H2O又需要多少克?(2)在标准状况下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少?【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是 ()A.0.1 mol·L-1 100 mL NaClB.0.2 mol·L-1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L-1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L-1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L-1 盐酸250 m L,下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水,需氨气多少克?在标况下是多少升?课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。
高一化学必修一第一章第三节物质的量教案
物质的量教案(1)[教学目标]1、知识目标:(1)使学生了解物质的量及其单位;(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性;(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义;(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。
(5)使学生了解摩尔质量的概念。
(6)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2、技能目标:使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。
使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
3、德育目标:(1)培养学生演绎推理,归纳推理的辩证逻辑能力;(2)培养学生抽象、联想、想象思维能力,激发学习兴趣;(3)使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
[教学重点] 物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学难点] 物质的量与微粒数目之间的简单换算,关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学方法] (1)对比—比喻—联想结合方法;(2)启发式教学与讲练结合方法。
[教学用具] 投影仪、投影片。
[教学过程][引入] (投影)1、大米为什么通常用kg作单位,而不用米粒数来计量?火柴为什么要成盒销售?2、(1)构成物质的微粒是什么?化学反应的实质是什么?(2)微粒(分子、原子、离子、电子等)难以称量,当称量物质的实验操作时,微粒与可称量物之间有什么联系呢?[过渡] 以上问题启发思考,使学生寻找假设桥梁,引入正题。
[阐述] 本章知识的位置及其重要性。
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一,是一个基本物理量。
[讲述] 1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案(通用3篇)物质的量教案1一、课题:高一化学-物质的量二、课型:新授课三、课时:第1课时四、授课教师:五、教学目的:1、理解物质的量的概念,知道摩尔,知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系,学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念,理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系,学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应,写出化学方程式,从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式,从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论,引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如:12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”;讲解阿伏加德罗常数的由来,数值(强调其单位)。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系,给出公式:n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容,提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用:本节课是人教版教材必修1,化学家眼中的物质世界专题,丰富多彩的化学物质单元,第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念,它贯穿于高中化学的始终,在化学计算中处于核心地位。
在此之前,学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识,而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念,不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算,而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
高中化学-高一物质的量[第一课时]教案
高中化学-高一物质的量[第一课时]教案【教学目标】1.学习物质的量及其计算方法;2.掌握摩尔质量的概念及其计算;3.了解元素周期表及其重要性。
【教学重点】1.物质的量的概念及计算方法;2.摩尔质量的概念及计算。
【教学难点】1.元素周期表的重要性;2.化学计算中数值单位及其间的关系。
【教学方法】1.探究式教学法;2.讲授式教学法;3.启发式教学法。
【教学过程】一、引入1.出示铁、氧气和水的图片,引导学生思考以下问题:(1)铁、氧气和水都是化学物质,它们有没有相同的地方?(2)在化学变化中,物质的性质常常发生改变,那么我们如何记录化学变化中的物质变化情况?(3)化学变化中不同物质之间会发生化学反应,反应中产生了许多不同的物质,那么我们应该怎样把它们区分开来?2.向学生介绍物质的量概念:(1)物质的量是一个基本物理量。
(2)量的单位是摩尔,符号为mol。
(3)物质的量是用来表示物质数量的大小的物理量,物质的量用摩尔作单位,一摩尔的物质包含了 Avogadro 常数,约为6.02×10²³个实体。
(4)摩尔是一个数,它表示一种物质中含有的基本粒子的数量,可以用来表示元素、分子或离子的个数。
二、化学计量基础公式1.问题:1g氧气中含有多少个分子?2.探究:找出氧气分子的摩尔质量。
(1)氧气分子的摩尔质量 = 32g/mol;(2)1g氧气 = 1 ÷ 32mol = 0.03125mol;(3)1mol氧气分子包含 6.02×10²³个氧气分子,所以0.03125mol氧气分子包含6.02×10²³×0.03125≈1.88×10²²个氧气分子。
3.结论:1g氧气中含有约1.88×10²²个氧气分子。
4.问题:1mol二氧化碳的质量是多少?5.探究:找出二氧化碳的摩尔质量。
高一化学教案-物质的量[第一课时]
高一化学教案-物质的量[第一课时]一、教学内容:物质的量二、教学目标:1、了解化学中的物质的量。
2、掌握化学计算中的物质的量。
3、理解物质的量在化学中的重要性。
三、教学重点:1、化学中的物质的量。
2、化学计算中的物质的量。
四、教学难点:1、化学计算中的物质的量。
2、掌握物质的量在化学中的应用。
五、教学方法:1、讲授法。
2、板书法。
3、实验法。
六、教学过程:1、引入新课:教师向学生提出一个问题:为什么宇宙是这样的?然后,教师解释:宇宙由物质组成,但同样的物质,有时量却不同。
此时,教师出一道题,引导学生思考如何解决:有水8.0g,酒精10.0g,请问哪一个质量大?2、概念讲解:学生完成思考后,教师开始介绍物质的量这个概念。
同时,还给出了化学中量的单位:摩尔(mol)。
3、案例分析:教师通过案例分析,引导学生掌握物质的量在化学计算中的应用。
4、实验操作:教师引导学生进行物质的量实验,帮助学生了解物质的量这个概念。
同时,学生还能通过体验,理解化学计量的思想和方法。
5、总结归纳:后期,教师总结本节课学习要点,并引导学生总结归纳。
七、板书设计:物质的量化学中的量的单位:摩尔(mol)一摩尔物质:质量为元素相对原子质量之和在化学计算中的应用物质的量实验感性认识化学计量八、教学反思:本课时主要介绍了物质的量这个概念,在引入之前,通过引出问题,让学生了解同样的物质,量也可能不同。
在学生完成思考后,教师介绍了物质的量的概念和单位,通过案例分析和实验操作,让学生掌握量在化学计算中的应用,并进行感性认识化学计量。
最后,教师让学生总结节课要点,巩固学习成果。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《物质的聚集状态》教案
主备:上课时间:月日执教:教学目标知识目标1.复习巩固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。
2.巩固物质的量应用于化学方程式的计算方法和比例式格式。
3.有关阿佛加德罗定律的应用能力目标培养学生运用n = N/NA,n = m/M和Vm=V/n来解决化学问题的能力,养成问题表征和思路分析的习惯。
情感目标培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学难点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程二次备课【自学质疑】1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候,聚集状态主要有、、三种。
影响物质聚集状态的外界因素有和。
2.对于不同状态的物质,其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的,具体见教材:3.在温度和压强一定时,从微粒角度来看,物质的体积主要由、和三者决定。
4.(1)对于一定量的固体或液体而言,它们的组成微粒之间距离很,故它们的体积主要决定于;而不同物质是不同的,所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
(2)对于气态物质而言,其构成微粒之间的距离比微粒本身很多,故气态物质的体积主要决定于,而在同温同压下,任何气体分子之间的距离都相同,所以,在同温同压下,1摩尔任何气体的体积都。
【交流展示】(请各小组代表积极发言,其他同学注意观察展示,并补充,质疑,矫正)【互动探究】一.气体摩尔体积1.称为气体摩尔体积,用符号表示,常用单位为。
2. 标准状况下(),1 mol 任何气体的体积均约为22.4L。
即Vm约为。
温度或压强时,气体摩尔体积会增大。
二、阿伏加德罗定律及应用例3:两个容积相同的容器,一个盛有二氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量三、物质的量应用于化学方程式的初步计算例4:完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少?所需硫酸的质量是多少?【矫正反馈】【迁移运用】1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L;B. 25℃,1.01×105 Pa, 64g SO2所含原子的总数为3NA;C. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA.;D. 标准状况下,11.2LH2O 中含有水分子的数目为0.5NA。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)课时一内容:物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念,掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念,能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频,要求学生观察实验,并回答以下问题:1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关?2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关?二、概念解析根据学生的回答,引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念:1. 如果有一个苹果,我们可以用苹果的个数来表示,如一个苹果、两个苹果等。
那么,如果有一些水怎么表示呢?是否也可以用个数来表示?2. 由此引出物质的量的概念,并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子(原子、分子)。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念,并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义:物质的量是指物质中所含有的基本粒子(原子、分子)的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念,解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题,总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习:完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用:运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知,能够激发学生的兴趣,探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念,能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题,能够及时解答疑惑,提高学生的理解和应用能力。
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主备:上课时间:月日执教:
教学目标知识目标
1.了解物质的量及其单位摩尔。
2.识记阿伏加德罗常数的近似值。
3.学会物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。
能力目标
通过对物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程,并对结果识记,学会归纳推理的方法,提高运用物质的量进行计算的能力。
情感目标
理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系,体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学重点n=N/N
A
n=m/M及其应用
教学难点物质的量与微粒种类之间的关系
教学过程二次备课【自学质疑】
1.物质的量
(1)意义:一种。
以物质所含基本粒子
的多少来衡量物质的多少。
通过它可以把物质的质量
与其所含的等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号为。
(3)物质的量的单位是,简称,
2.阿伏加德罗常数:
国际上规定,质量为kg 12C原子所含碳原子数为1
摩尔,这个数称为常数,常用表
示,其近似值为。
3. 物质的量(n)、物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N
A
)关系
是(用代数式表示)。
4.摩尔质量
某种物质的质量称为该物质的摩尔质量,用符号
表示,单位为,数值上等
于。
5. 质量为(m),物质的量(n),摩尔质量(M)三者之间的关系是(用代数式表示)。
6.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数,也可以
代表物质的物质的量,若如此,则Zn + H
2SO
4
== ZnSO
4
+ H
2
↑可
以读作_________________________________________。
【矫正反馈】【迁移运用】
1.下列说法中正确的是()
A.物质的量是一种基本物理量
B.摩尔是一种基本物理量
C.摩尔是物质的量的单位
D.摩尔是物质的质量的单位
2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是()
A.1摩尔氧原子
B.1摩尔氧分子
C.1摩尔氧气
D.1摩尔氧
3. (1)0.5molH
2
中的氢分子数为:
(2)1molNaCl中的氯离子数:
(3) 0.01mol H
2SO
4
中的氧原子数为:
(4)1.204×1024个水分子的物质的量:
(5)1mol氨气中有_________个分子,__________个氢原子,个电子
(6)0.2molCaCl
2
中的氯离子数____________________
4. (1)1 mol SO 2
4
的质量是:
(2)NaCl的摩尔质量是:
(3)5.3gNa
2CO
3
的物质的量是:
(4)0.25mol CaCO
3
的质量:
5. 等物质的量O
2和臭氧(O
3
),所含的分子数之比为,
所含的氧原子数之比为,其分子量之比为,其质量之比为。
若O
2和O
3
质量相等,则其分子数之比为,氧原子数
之比为。
课堂练习1.
2.
课堂小结课后作业
教学反思。