2020年中考化学复习专题解读：碳单质的性质和用途
初中化学之碳单质知识点的总结
初中化学之碳单质知识点的总结初中化学之碳单质知识点的总结知识点总结本知识是元素化合物知识的较简单内容，主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容，需要识记的内容较多。
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的'排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
金刚石、石墨和C60的性质比较及用途：(3)还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。
实验现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。
误区提醒1.吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。
由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。
吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。
吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2.碳和炭的区别：碳是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。
比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用炭。
而炭指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质木炭、活性炭、焦炭等。
一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如炽热的碳、当碳燃烧时。
3.C还原氧化铜注意问题：①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度;②试管口要略向下倾斜;③装置的气密性要好;④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯(防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂)，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上(防止生成的铜再被氧化成氧化铜)。
【典型例题】例析：1、用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
(1)酒精灯加灯罩的目的______________________;(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________;(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。
碳单质的性质与用途
1.金刚石、石墨、活性炭、焦炭、炭黑、C60的性质与用途碳的单质有金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭等等，从晶体形态考虑，碳有两种同素异形体——石墨和金刚石。
平常所说的无定形碳如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等实际上也具有石墨的晶体结构，并不是真正的另一种晶体类型。
直到8O 年代中期，人类发现了富勒烯(Fullerene)，科学家进一步研究确认富勒烯是碳元素存在的第三种晶体形态，至此人类对碳的认识提高了一个新层次。
美国科学家Curl和Smalley教授及英国科学家Kroto教授为此荣获1996年诺贝尔化学奖。
金刚石：金刚石为无色透明固体，硬度10莫氏，熔点3550℃，沸点4827℃，密度3.51g/cm3，是天然存在的最硬的物质。
在温室下对所有化学试剂都显惰性，在氧气中燃烧温度为777℃，燃烧热为395.40KJ/mol。
透明的金刚石可以作宝石或钻石。
黑色和不透明的金刚石在工业上用以制钻头和切割金属、玻璃或矿石的工具。
金刚石粉是优良的研磨材料，可以制砂轮[1]。
石墨：石墨为灰黑色不透明固体，硬度1莫氏,熔点3652℃,沸点4827℃，密度2.2g/cm3，是电和热的良导体。
化学性质比金刚石稍活泼，在氧气中燃烧温度687℃,燃烧热为393.50KJ/mol。
石墨能被强氧化剂如浓HNO、NaCIO4和KMnO4等氧化为石墨氧化物。
石墨在工业上被大量地用于制造电极、坩埚、某些化工设备及高温热电偶，也可以作原子反应堆中的中子减速剂。
石墨粉可以作润滑剂、颜料和铅笔芯。
石墨能与许多金属生成碳化物，如青铜色的C8K[1]。
无定形碳：无定形碳大都为黑色不透明固体，物理性质各不相同。
化学性质比金刚石和石墨都稍活泼。
在高温下,除与O2及金属氧化物反应外,还与硫反应。
与某些金属反应，可得到碳化物。
(1)木炭一般是由木材、纤维在隔绝空气的条件下加热制得,主要用于冶金、吸附剂、黑色火药原料。
(2)焦炭若是由煤干馏得到的，其成分和机械性能不一；若是由沥青或天然气的蒸馏残渣碳化得到的产物成分一致。
九年级化学复习指导：单质碳的化学性质
单质碳的化学性质
单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
(1)常温下，碳的化学性质不活泼(稳定性强)(碳原子最外层电子数为4)
古代字画为什么经历几千年而不变色?档案资料为什么要求用碳素墨水书写?
(2)可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃 CO2放热
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO ：2C+O2 点燃 2CO 放热
(相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同)
(3)还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
利用碳单质的还原性，可用于冶金工业。
例如：用焦炭炼铁。
2Fe2O3 + 3C高温 4Fe + 3CO2↑
(拓展：C + CO2高温2CO，2Fe2O3 + 3C高温 4Fe + 3CO2↑)。
九年级化学单质碳的化学性质
单质碳的化学性质1、常温下碳单质的化学性质。
2、碳具有可燃性：在氧气充足的条件下燃烧的化学方程式：在氧气不充足的条件下燃烧的化学方程式：3、碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素，表现出性，可以用来。
（1）碳还原氧化铜的化学方程式:；实验的现象：。
实验注意事项：酒精灯加网罩的作用：；实验结束后，等到冷却后再将试管中的固体倒出，可以防止。
（2）碳还原氧化铁的化学方程式:（3）碳还原四氧化三铁的化学方程式：（4）碳还原二氧化碳的化学方程式：（5）碳和水在高温下制取水煤气：注：碳参加还原反应都要条件。
二氧化碳制取的研究1、工业上制取CO2的原理：2、实验室制取CO2：（1）药品：固态的：与液态的（2）原理：（3）实验装置：发生装置：根据和来确定，选择型发生装置制取。
收集装置：根据气体的和气体的溶解性确定，选择法收集，选择方法收集，因为。
空气的平均相对分子质量。
CO2的检验方法：；反应的化学方程式：。
CO2的验满方法：。
二氧化碳1、CO2的物理性质：（1）常温下CO2是颜色、气味的气体，于水，密度比空气。
（2）CO2在低温下可形成冰块状固体，俗称________。
该物质在升华时能___________，因此可以做制冷剂，用于________，还可以用作干冰灭火器。
2、二氧化碳的化学性质：（1）CO2________________________，可以用来灭火。
（2）二氧化碳可以与水反应，生成的________能使紫色石蕊溶液变______。
但是反应生成的物质不稳定，在加热时分解，已经变成红色的石蕊变为_______。
CO2与水反应的化学方程式________________________。
（3）二氧化碳可以使澄清的石灰水________。
次反应可以用于________________。
该反应的化学方程为________________________________________________3、CO2的用途：CO2是植物__________的原料，可以作_________。
2024成都中考化学复习 碳和碳的氧化物 (含详细解析)
2024成都中考化学复习碳和碳的氧化物命题点1碳单质的性质及用途1.(中华优秀传统文化) (2023武汉)笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。
炭黑的下列性质中属于化学性质的是()A.熔点高B.可燃性C.难溶于水D.常温下呈固态2.(2023长沙)“碳家族”的成员很多，用途很广。
下列说法正确的是()A.石墨不具有导电性B.C60单质是由碳原子直接构成的C.活性炭具有吸附性D.金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同3.(2023连云港改编)下列物质的性质与用途，对应关系错误的是()A.活性炭有吸附性，可用于净水B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.木炭有还原性可还原金属氧化物D.炭黑常温化学性质稳定可制墨汁命题点2CO和CO2的性质及用途4.(2023常州)干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。
下列说法正确的是()A.干冰由水分子构成B.构成干冰的微粒静止不动C.构成干冰的微粒间无间隙D.干冰升华吸热使环境温度降低5.(2023金昌)下图中有关二氧化碳的说法正确的是()A.①B.②C.③D.④6.(2023郴州)有关碳及其化合物说法错误的是()A.金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质B.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气C.一氧化碳气体易溶于水D.加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜7.(2023抚顺辽阳本溪)下列有关碳及碳的化合物说法正确的是()A.碳的单质都是黑色固体B.二氧化碳与一氧化碳能相互转化C.金刚石和石墨中碳原子排列方式相同D.含碳元素的化合物一定是有机化合物8.(2023龙东)归纳与比较是化学学习的主要方法。
关于CO2与CO的知识总结错误的是()A.构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B.性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧C.用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料D.危害：CO2无毒；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒9.(2023衡阳改编)2023年北京冬奥会场馆中的国家速滑馆又称“冰丝带”，它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨，采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术——二氧化碳跨临界直接制冰技术，该技术是通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
初中化学中考复习 考点18 碳的单质-备战2020年中考化学考点一遍过
考点18 碳的单质一、碳的单质1．物质的结构决定性质同一种元素可以组成不同的单质，以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和60C等，由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质也存在较大的差异。
由此也可以知道：物质的结构决定其性质。
这三种常见单质的空间排列如图所示。
金刚石的结构石墨的结构60C的结构2．金刚石、石墨和C60的比较金刚石石墨C60物理性质颜色无色透明深灰色─状态正八面体形状的固体细鳞片状固体形似足球光泽加工琢磨有夺目光泽有金属光泽─硬度天然物质中硬度最大质软、有滑腻感─导电性不导电导电性好有超导性熔点很高很高─主要用途可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，制作钻探机钻头，作装饰品（钻石）作铅笔芯、润滑剂、电极等材料科学、超导体等相互关系 ()910002000510Pn⨯隔绝空气、℃℃、金刚石石墨化学变化─3．无定形碳无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
用途木炭 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭 冶炼金属炭黑墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料二、碳的化学性质1．常温下，碳单质的化学性质稳定在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳受日光照射或与空气、水等接触都不容易起变化。
实际生活中利用这一性质有以下应用：（1）需要长期保存的档案材料一般用碳素墨水书写。
（2）木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。
2．碳能与氧气反应——可燃性在点燃的条件下，碳可以在氧气（或空气）里燃烧，放出热量。
（1）氧气充足时，完全燃烧：C+O 2CO 2（2）氧气不充足时，不完全燃烧：2C+O 22CO无论碳燃烧是否充分，都会放出热量，因此碳是生活生产中常用的燃料。
3．碳能与某些金属氧化物反应——还原性单质碳在高温下可以和某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。
（1）木炭还原氧化铜①实验现象澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
初中化学知识点归纳碳的化学性质及其在生活中的应用
初中化学知识点归纳碳的化学性质及其在生活中的应用碳是元素周期表中的第六个元素，具有丰富的化学性质。
本文将对碳的化学性质进行归纳，并探讨在生活中的应用。
一、碳的基本性质碳的原子量为12.01，属于非金属元素。
它具有以下基本性质：1. 四价性：碳原子有四个价电子，可以形成多种化合价态，与其他元素形成共价键。
2. 高稳定性：碳的键能较高，碳化合物具有较高的热稳定性和化学稳定性。
3. 强还原性：碳能与许多氧化剂反应，具有较强的还原性。
二、碳的化学性质1. 碳的燃烧：碳与氧气反应可以产生大量的热能和二氧化碳。
例如，燃烧木炭可以产生明亮的火焰和热能，是取暖和烧烤的常用燃料。
2. 碳的氧化：炭可与氧气在高温下反应生成二氧化碳，如工业上的石墨化。
此外，在自然条件下，碳也可以缓慢氧化生成二氧化碳，例如纸张、木材等自然材料会腐烂。
3. 碳的还原：碳具有较强的还原能力，能够将许多金属的氧化物还原成金属。
例如，通过还原炼铁可以从铁矿石中提取纯铁。
4. 碳的酸化：碳与酸反应可以产生相应的盐和水。
例如，碳酸与盐酸反应可以生成氯化物和二氧化碳。
三、碳在生活中的应用碳及其化合物在生活中起着至关重要的作用，以下是一些常见的应用：1. 材料制备：石墨是由层状的碳原子构成，具有良好的导电性和热稳定性，广泛用于铅笔芯、电池电极等。
钻石是由高温高压下形成的纯碳晶体，具有极高的硬度，被用作工具和饰品。
2. 燃料和能源：碳化合物是化石燃料的主要组成部分，如煤、石油和天然气。
这些燃料通过燃烧反应可以释放出大量的能量。
3. 生物分子：碳是有机物的基础，生命体内的蛋白质、脂肪和碳水化合物都含有碳。
我们的身体需要摄取含碳的食物来维持正常的生理功能。
4. 药物和化学品：许多药物和化学品都是由含碳的化合物构成的，如阿司匹林、乙醇等。
这些化合物在医药和化工行业中被广泛应用。
综上所述，碳具有丰富的化学性质，包括燃烧、氧化、还原和酸化等。
同时，在生活中，碳及其化合物也发挥着重要作用，涉及材料制备、能源利用、生物分子和药物化学等多个领域。
碳单质的性质和用途
碳单质的性质和用途
+2NO===== N2 +2CO2催化剂物性：通况下：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水性质化性毒性：还原性：可燃性：CO与血红蛋白结合，人窒息而死2CO + O2 =====2CO2点燃CO + CuO ==== Cu + CO2（蓝色火焰）（CO早出晚归）碳单质一氧化碳（CO）碳和碳的氧化物化学性质常温：稳定（图书字画
档案炭黑笔）高温:易反应还原性C +2 CuO=====2Cu + CO2高温3C + Fe2O3=====2Fe +3CO2 ↑高温C + CO2=====2CO高温可燃性2C + O2=====2CO点燃C + O2===== CO2点燃O2充足：O2不足：注意①金刚石→石墨：是化学变化（红磷→白磷）②金刚石与石墨的物性差异原因：内部碳原子排列方式不同③金刚石石墨都是直接由原子构成，而C60是直接由分子构成、例：C60是由60个碳原子组成的（）含石墨的混合物：无定形碳木炭：取暖烧烤
制黑火药有吸附性活性炭：吸附性（吸色素、异味、气体）做防毒面具）焦炭：放热量大→冶炼金属炭黑：做油漆墨汁油墨橡胶的添加剂（增强耐磨性）C60 : 又称足球烯是直接由分子
（C60分）构成的（C
50、 C60）石墨物性：深灰色不透明细鳞状片固体导电
质软有润滑性用途利用导电性：做电极利用质软：做铅笔芯（石墨+黏土）利用润滑性：做润滑剂无色透明正八面体的固体，不导电天然存在最硬的物质金刚石物性：用途利用硬度：做
钻头、玻璃刀、切割金属等利用折光性好：做装饰品（钻石）碳和碳的氧化物。
第11讲 碳单质
数据处理：经计算，参加反应的碳元素的质量为0.48 g，氧元素的质量为 0.96 g。 结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 实验所得碳、氧元素质量比与CO2中碳、氧元素质量比不相符 。
【方法指导】实验：①A在这里主要支持直玻璃管进行加热反应，B主要 用来检验混合气体和澄清石灰水反应，故答案为：A.铁架台，B.试管。 ②氧气能与碳反应，可用氮气排尽装置中的氧气，避免氧气干扰，故答 案为：赶尽装置中的空气（或氧气）。③澄清石灰水可以检验二氧化碳 的存在，故答案为：有CO2生成。在二氧化碳中，碳氧元素的质量比为： 3∶8，而本题中的碳氧元素的质量比是：1∶2，所以假设不成立，故答 案为：实验所得碳、氧元素质量比与CO2中碳、氧元素质量比不相符。
高温 H ＋CO （3）碳在高温下与水反应生成一氧化碳和氢气 C＋H2O===== 2
14.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答： （1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 4 ，常温下 不活泼 （填“活泼”或“不活泼”）。 金刚石 ，图 。 石墨 C60
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为
高温 2Cu＋CO ↑ C＋2CuO===== 2
。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等 量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 验证铝粉能否与氧化铜反应 。
改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是 Al>Cu
高温 3Cu＋Al O 学方程式为 2Al＋3CuO===== 2 3
碳的还原性反应都为 吸 （填“吸”或“放”）热反应。
【温馨提示】碳单质的物理性质虽然有很大的差异，但由于其原子最 外层都为4个电子，化学性质基本相同。
专题05碳单质COCO2的性质和用途
专题05碳单质、COCO的性质和用途三年中考概况碳单质及其化合物的性质和用途是每年必考的知识点，常出现在选择、填空、实验探究、推断、除杂、鉴别等题型中。
碳单质及其化合物的性质和用途包括的知识主要是碳单质和碳的氧化物的性质、用途等，难度有大有小。
各种碳单质，一氧化碳与二氧化碳的性质进行对比也现也不泛常事。
中考策略抓住碳单质的物理性质的不同及其原因，理解记忆碳单质的化学性质，掌握碳单质的还原性实验，是对碳单质学习的关键；一氧化碳与二氧化碳的物理、化学性质对比着理解记忆效果也更佳，二氧化碳与一氧化碳的性质是通过实验来学习的，因此本专题中的实验尤其重要。
三年中考回放考点一：不同的碳单质【典例1】金刚石、石墨和C6o都是由碳兀素组成的单质，下列说法正确的是：（）A.它们是同一种物质B •它们碳原子的排列方式不同 C.它们的化学性质不同 D •它们的物理性质不同考点二：碳单质的化学性质【典例2】我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（）A.可燃性 B •还原性 C •在常温下，化学性质不活泼 D •吸附性考点三：碳的化合物对环境的影响【典例3】“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合.“低碳生活”理念的是（）A.教科书循环使用B.多使用电子邮箱、Q蒔即时通讯工具C•夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 D.提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式考点四：一氧化碳与二氧化碳的性质比较【典例4】关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 C.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体考点五：二氧化碳的用途【典例5】下列有关二氧化碳的说法正确的是考点六：提纯一氧化碳、二氧化碳CO 的CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
碳单质的化学性质
碳单质的化学性质
1：碳的单质有3个
金刚石，石墨，C60。
2：物理性质和用途。
钻石:自然界中最坚硬的物质，具有八面体结构。
它通常用于制造钻头、切割玻璃和大理石。
石墨:层状结构，质软，导电性好，可用作电极、电刷和润滑剂。
金刚石和石墨的元素组成相同，物理性质不同(由于碳原子排列不同)，化学性质相似。
3：碳单质的化学性质
稳定性:常温下不易与其他物质发生反应，如用碳素笔书写重要文件；古代字画可以保存几千年。
可燃性:无论是金刚石还是石墨，完全燃烧可以产生二氧化碳，不完全燃烧可以产生一氧化碳。
还原性：可以将金属氧化物还原成金属单质。
C+CuO提现碳的还原性，实验现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变混浊。
（在初中学习中，不详细讲还原性和氧化性，只说提供氧元素的为氧化剂，抢夺氧元素的为还原剂，完全为了便于理解。
）
4.有两个容易出错的地方。
第一，金刚石、石墨和碳60的相互转化是化学变化，不是物理变化。
第二，碳60是由分子组成的，不是原子。
金刚石和石墨是由原子构成的。
初三化学碳和碳的氧化物知识点3篇
初三化学碳和碳的氧化物知识点3篇珍惜这次考试，沉着冷静，考出好的成绩，成就自己的梦想。
愿你能以平常的心态参加考试，发挥自己的水平，考上理想的学校。
下面是小编给大家带来的初三化学碳和碳的氧化物知识点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学《碳和碳的氧化物》知识点一、知识考查点考点1 碳单质的性质与用途碳单质包括金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)、C60、碳纳米管、石墨烯等，学习或复习时按“名称――结构性质用途”这条线来掌握这部分知识。
1. 碳单质的物理性质与用途。
金刚石的正八面体结构坚硬性作玻璃刻刀、机器钻头、装饰品等;石墨的细鳞片状结构质软、导电性、滑腻性、耐高温铅笔芯、电极、润滑剂、坩埚;木炭和活性炭的疏松多孔的结构吸附性吸附食品色素、除臭、防毒面具、冰箱除味剂等;C60分子(又称足球烯)的球状结构稳定性超导体等;碳纳米管的多孔结构储氢等。
2. 碳单质的化学性质与用途。
碳单质物理性质各异，但化学性质类似，都具有可燃性作燃料，家庭取暖、做饭等;具有还原性冶炼金属，如冶炼金属铜、铁等;常温下稳定性制作字画、书写档案等。
例1 (2011·日照市)2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。
以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。
石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。
下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化B.四种物质碳原子的排列方式不同C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨烯是一种新型的有机物点拨石墨烯以石墨为原料制备而成的，中间经过氧化还原反应，属于化学变化。
四种物质物理性质各异的根本原因是结构不同，即碳原子的排列方式不同。
但他们化学性质类似，都具有可燃性，完全燃烧后的产物都是CO2。
石墨烯只有碳元素组成，类属于碳单质，所以选项D是错的。
答案为D。
考点2 二氧化碳制取的探究气体制取设计思路一般为发生装置(先组装装置并检验装置的气密性)→净化装置→干燥装置→收集装置→验证气体性质装置→尾气处理装置(对有毒气体用溶液吸收或燃烧掉)等。
2023年中考化学：碳单质的物理性质及用途
2023年中考化学：碳单质的物理性质及用途碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．。
中考化学微专题考点详解：专题02 碳和碳的氧化物(学生版)
专题02 碳和碳的氧化物碳单质的性质及用途考查形式主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。
考查的知识点有:①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。
1.碳单质的物理性质和用途石墨C60无定形碳主要有活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2.碳的化学性质常温下性质稳定；可燃性：碳在加热条件下，具有可燃性——与H2、CO的性质相似。
碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =====点燃 CO 2 ;不充分燃烧：2C + O 2=====点燃2CO还原性：C+ 2CuO =====高温 2Cu + CO 2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
3C+ 2Fe 2O 3 =====高温 4Fe + 3CO 2↑ 2C+ Fe 3O 4 =====高温 3Fe + 2CO 2↑木炭还原氧化铜 实验装置图：实验现象：澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色；实验注意事项：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
1.（2022广西贺州中考）下列物质中，硬度最大的是（ ）A. C 60B. 活性炭C. 石墨D. 金刚石2．（2022年云南省昆明市中考）填涂答题卡需要用2B 铅笔，铅笔芯中含有石墨。
下列属于石墨化学性质的是（ ）A ．金属光泽B ．质软C ．导电性D ．可燃性3.（2022湖南长沙中考）“碳家族”的成员很多，用途很广。
下列说法正确的是（ ）A. 石墨不具有导电性B. C 60单质是由碳原子直接构成的C. 活性炭具有吸附性D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。
中考化学总复习经典讲义：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比(提高) 知识讲解
中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。
3.掌握单质碳、碳的化合物之间的转化关系。
【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目 金刚石石墨外 观 无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体 光 泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽硬 度 自然界最硬软 导电性 无 良好 导热性 良好良好用 途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.炭和碳不同。
碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
碳与炭不能混用。
3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。
4.规律总结：物质的组成、结构垐垐?噲垐?决定反映物质的性质垐垐?噲垐?决定反映物质的用途。
考点二：CO 2和CO 性质及用途的比较（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO 2CO物理性质 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O 22CO 2还原性没有还原性，有较弱的氧化性有还原性C+CO22CO CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
2020年中考化学知识点之碳单质性质和用途
2020年中考化学知识点之碳单质性质和用途
碳单质性质和用途
1. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质存在了很大的差异。
（1）金刚石：立体网状结构物理性质：自然界中最硬的物质。
用途：玻璃刀、钻头、饰品
（2）石墨：平面结构物理性质：有滑腻感，导电性。
用途：铅笔芯、电极材料、润滑剂
（3）C60：一个分子由六十个碳原子组成的碳单质，是足球状。
相对分子质量
2.无定形碳
（1）木炭：具有疏松多孔结构，决定了它有吸附能力，可做燃料火药、活性炭、吸附剂。
（2）活性炭：（吸附剂净化空气净化甲醛）。
（3）炭黑：用途：染料，墨汁，油漆
（4）焦炭：用途燃料，冶金工业还原剂。
炭：表示碳元素组成的某种单质。
碳是元素名称。
【初中化学】中考化学知识点总结之单质碳的化学性质
【初中化学】中考化学知识点总结之单质碳的化学性质【—
中考
化学总结之单质碳的化学性质】对于单质碳的化学性质知识点的自学同学们掌控的怎么样？下面就是老师总结的知识点。
单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各有不同,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成co2:c+o2点燃co2
不全然冷却(氧气不充裕),分解成co：2c+o2熄灭2co
3、还原性：c+2cuo高温2cu+co2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变为明亮红色，回应的石灰水变小混浊。
2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑
通过上面老师总结的知识点，坚信同学们可以较好的掌控了此知识点，期望同学们的化学自学的更好，并在考试中获得好成绩。
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2020年中考化学复习专题解读——
碳单质的性质及用途
1.文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是(A)
A. 碳
B. 硅
C. 磷
D. 碘
2.我国古代某些画家、书法家用墨(用炭黑等制成)绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是(A)
A. 碳在常温下化学性质不活泼
B. 炭黑具有很强的吸附能力
C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质
D. 碳单质不溶于水
3.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。
关于石墨烯的认识错误的是(B)
A. 可作散热材料
B. 是一种新型化合物
C. 常温下化学性质稳定
D. 可作新型电池的电极
4．下列有关碳单质的用途与其化学性质有关的是(B)
A. 用石墨制作干电池的电极
B. 用碳素笔书写档案文件
C. 用活性炭作饮水机的净水剂
D. 用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
5.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是(D)
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质
B. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
C. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
D. CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同
6.如图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法不正确的是
(C)
金刚石石墨C60
第6题图
A. 原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
B. 相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
C. 相同元素组成的不同物质，化学性质相同
D. 在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60
7.下列说法中，错误的是(A)
A. C 60可用作超导材料
B. 木炭可用作电池电极
C. 石墨可用于制铅笔芯
D. 金刚石可用于裁割玻璃
8.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误
．．的是(B)
第8题图
A. 该实验需要较高温度
B. 木炭发生了还原反应
C. 实验前应把木炭粉充分烘干
D. 该实验中的木炭粉可以换成活性炭
9.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
(1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子排列方式不同。
(2)活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。
(3)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是碳在常温下化学性质不活泼。
10.实验室有如图所示装置，回答下列问题：
第10题图
(1)连接装置时，需根据导管的高度调节__乙__处的高度，再确定__甲__处的高度(填“甲”或“乙”)。
(2)结束实验的操作：先__移出导管__，再__熄灭酒精灯__。
11. 如图所示是木炭在氧气中燃烧的全部操作过程示意图，请回答下列问题。
第11题图
(1)取用木炭的仪器叫坩埚钳。
(2)把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是使木炭与氧气充分反应。
(3)木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，反应完毕后，倒入澄清石灰水振荡，
观察到澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳气体。
12.碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答：
(1)图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为___________，常温下碳的化学性质__________(填“活泼”或“不活泼”)。
(2)图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是__________，图③单质的名称是__________，图④单质的化学式是__________。
(3)C为+4价，Cl为－1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为__________。
答案(1)4 不活泼(2)金刚石石墨C60(3)CCl4。