原子晶体ppt课件
合集下载
原子晶体 ppt课件
（4）由物质类别
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
强碱、绝大多数盐、部分金属氧化物及过氧化物
---离子晶体
多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸和多数有机物 ---分子晶体
SO2 共价键 分子晶体 SiO2 共价键 原子晶体
CO2 H2O
NaCl HCl
共价键 共价键
离子键 共价键
分子晶体 分子晶体
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 分子晶体 KCl 离子键 离子晶体
练习7 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒
间的作用（力），属同种类型的是 ( A D )
（A）碘和干冰的升华
三:原子晶体
原子晶体结构
1、定义:
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间网状结构的晶体,叫原子晶体.
(1)构成粒子：
原子
(2)粒子间作用力： 共价键
(3):原子晶体结构上的共同特点： 空间网状结构
原子晶体
金刚石
晶体的硬度
食盐
干冰
金刚石
食盐
石墨
2、物理性质
熔、沸点高，硬度大，难压缩，一 般不导电,难溶于常见溶剂.
离子键---离子晶体 从组共价成键上-判--原断子（晶仅体限于中学范围）：
分子间作用力 ---分子晶–体有无金属离子？(有：离子晶体) （3）由熔沸点高低及导电性：
很高--原子晶体 较高-–-离是子否晶属体于“较四低种-原-分子子晶晶体体（金刚石、金 熔融状态能导电--离子晶刚砂体（SiC）、晶体硅、石英（SiO2） ）”？
练习4
下列物质中熔点最高的是
A. 硫磺 B. 金刚石
C. 冰
D.食盐
练习5
判断熔点的大小, 说出判断依据
分子晶体与原子晶体 课件
分子晶体 与原子晶体
第一课时
晶 体
定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。 特点： 晶体中的微粒（分子、原子或离子） 按一定规则排列，微粒间存在作用力。
微粒间的结合力决定晶体的物理性质：
注 意
结合力越强，晶体的熔沸点越高，
硬度越大。
离子晶体
定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时吸引6个Na+。 在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-,
作业
课本158-159页
第1，2，5 题
同学们再见
2001年3月26日
键长 ：1.55×10-10m
熔点： 3550℃
键角：109°28′
沸点：4827℃
性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
晶体类型 离子晶体
微粒 离子
结合力 离子键
熔沸点 较 高
硬度 较大
实例 NaCl CaO
分子晶体
分子 范德华力
干冰 较 低 较小 碘 金刚石
原子晶体
原子
共价键
很 高
很大
二氧化硅
每个Cl- 同时吸引8个Cs+。
两种晶体中，均无单个分子存在，
NaCl和CsCl不是分子式。
离子晶体
定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 性质： 硬度较高，密度较大， 难压缩，难 挥发， 熔沸点较高。 熔点℃ NaCl CsCl 801 645 沸点℃ 1413 1290
请你想想
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷， 阴离子均为氯离子。 Na+半径比Cs+ 小 Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强 NaCl晶体中的离子键较强，
第一课时
晶 体
定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。 特点： 晶体中的微粒（分子、原子或离子） 按一定规则排列，微粒间存在作用力。
微粒间的结合力决定晶体的物理性质：
注 意
结合力越强，晶体的熔沸点越高，
硬度越大。
离子晶体
定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时吸引6个Na+。 在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-,
作业
课本158-159页
第1，2，5 题
同学们再见
2001年3月26日
键长 ：1.55×10-10m
熔点： 3550℃
键角：109°28′
沸点：4827℃
性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
晶体类型 离子晶体
微粒 离子
结合力 离子键
熔沸点 较 高
硬度 较大
实例 NaCl CaO
分子晶体
分子 范德华力
干冰 较 低 较小 碘 金刚石
原子晶体
原子
共价键
很 高
很大
二氧化硅
每个Cl- 同时吸引8个Cs+。
两种晶体中，均无单个分子存在，
NaCl和CsCl不是分子式。
离子晶体
定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 性质： 硬度较高，密度较大， 难压缩，难 挥发， 熔沸点较高。 熔点℃ NaCl CsCl 801 645 沸点℃ 1413 1290
请你想想
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷， 阴离子均为氯离子。 Na+半径比Cs+ 小 Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强 NaCl晶体中的离子键较强，
分子晶体与原子晶体PPT课件
注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对 分子质量,分子极性,氢键)
② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作 用力,不破坏化学键,也有例外,如S8
(2)较小的硬度；
(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电.
➢原因：分子间作用力较弱
.
14
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX
（1）范德华力
（2）分子间氢键
.
26
讨论
CO2和SiO2的一些物理性质如下所示，通过 比较，判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
CO2 SiO2
熔点/oC -56.2 1723
状态（室温） 气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。 那么SiO2是什么晶体呢？
.
27
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成 的空间网状结构的晶体。
.
24
〖思考2〗为何干冰的熔沸点比冰低，密度却 比冰大？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用， 破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰 高。
由于分子间作用力特别是氢键的方向性， 导致晶体冰中有相当大的空隙，所以相同状 况下体积较大
由于CO2分子的相对分子质量>H2O，所 以干冰的密度大。
.
25
〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体 的体积，取决于紧密堆积程度，分子 晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：
7
一、分子晶体
一、概念
分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子:分子，
粒子间的相互作用:分子间作用力。
分子晶体熔化时：
一般只破坏分子间作用力,
② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作 用力,不破坏化学键,也有例外,如S8
(2)较小的硬度；
(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电.
➢原因：分子间作用力较弱
.
14
5、典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX
（1）范德华力
（2）分子间氢键
.
26
讨论
CO2和SiO2的一些物理性质如下所示，通过 比较，判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
CO2 SiO2
熔点/oC -56.2 1723
状态（室温） 气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。 那么SiO2是什么晶体呢？
.
27
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成 的空间网状结构的晶体。
.
24
〖思考2〗为何干冰的熔沸点比冰低，密度却 比冰大？
由于冰中除了范德华力外还有氢键作用， 破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰 高。
由于分子间作用力特别是氢键的方向性， 导致晶体冰中有相当大的空隙，所以相同状 况下体积较大
由于CO2分子的相对分子质量>H2O，所 以干冰的密度大。
.
25
〖归纳要点〗分子的密度取决于晶体 的体积，取决于紧密堆积程度，分子 晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：
7
一、分子晶体
一、概念
分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子:分子，
粒子间的相互作用:分子间作用力。
分子晶体熔化时：
一般只破坏分子间作用力,
山西省吕梁市石楼县石楼中学高二化学《分子晶体与原子晶体》课件(3)
6、属于分子晶体的化合物类别磺、白磷等）
（3）、部分非金属氧化物（如冰、干冰等） （4）、几乎所有的酸 （5）、绝大多数有机物晶体
7、对干冰晶体的分析
晶体中与某一CO2分子等距离且 最近的CO2分子有 12 个
冰晶体
讨论分子晶体时介绍了可燃冰
三个特性
一、晶体的特性
本质原因 晶体、非晶体
二、晶体分类
三、晶体结构的堆积模型
晶体的类型
根据晶体构成微粒和相互 作用不同分为四种类型：
１）、离子晶体──离子－－离子键 ２）、分子晶体──分子－－分子间作用力力 ３）、原子晶体──原子－－共价键 ４）、金属晶体─金属原子、离子－－金属键
不同类型的晶体，物理性质差别很大， 如熔沸点，导电性，溶解性，硬度等等。
一、分子晶体和原子晶体
（一）分子晶体 1、定义：分子间通过分子间作用力结
合而成的晶体。 2、构成晶体的微粒：分子 3、微粒间作用：分子间作用力（有时还有氢键） 4、气化或熔化时破坏的作用：分子间作用力 （有时还有氢键） (要不要破坏化学键？一般不要破坏化学键）
5、分子晶体的一般宏观性质
①较低的熔沸点(熔沸点的高低主要取 决于分子间作用力的强弱 ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 —— 相似相溶
c20bf.wrl c60f.wrl c70bf.wrl
c80f.wrl
天然气水合物
原子晶体_课件
原子晶体的定义
“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？ 为什么？
此说法不对。“具有共价键”并不是原子晶体判定的唯一 条件，分子晶体的分子内部也有共价键，如冰和干冰都是 分子晶体，但H2O和CO2中存在共价键。对原子晶体的认 识除了要求“具有共价键”外，还要求形成晶体的粒子是 原子。
金刚石和二氧化硅
分子晶体
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示 ：
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2 晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的却很高？
原子晶体的定义
SiO2不是分子晶体，是原子晶体 ：定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 构。成微粒：_原__子__ 微。粒间的作用：__共__价__键___ 。
精品 课件
高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质
原子晶体
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解 其物理特性。
了解原子晶体的特征，能以典型物质为例描述原子晶体 结构与性质的关系。
学会晶体熔、沸点比较的方法 。
教学重点
原子晶体的概念；原子晶体的结构和性质 。
原子晶体的定义
注意： (1)在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体 是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共 价晶体。
(2)原子晶体无单个分子，原子间以共价键相连，共价键有方 向性和饱和性，所以中心原子周围的原子数目是有限的，原子 不采取密堆积方式。 (3)原子晶体无分子式，只有化学式，化学式为原子个数比 。
原子晶体的物理性质
某些原子晶体的熔点和硬度如下 ：
怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次 下降？ 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大 ，晶体熔点越高，硬度越大。由于原子半径碳<硅<锗，故熔 点和硬度为碳>硅>锗。
3.2.2《原子晶体》课件(新人教版选修3)(共28张PPT)
109º28´
共价键
109º28´ 共价键
温馨提示：为更好地满足您的学习和使用需求，课件在下载后可以自由编辑，请您根据实际情况进行调整！Thank you for
7、典型的原子晶体
(1) 金刚石
①每个C周围有 4 个C，围成空间 正四面体 图形
C的杂化轨道类型是 SP3杂化 。 这些正四面体向空间 发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体 有何物理特性？
5. 原子晶体的物理特性
①熔点和沸点高； ②硬度大； ③一般不导电； ④难溶于一些常见的溶剂。
【归纳晶】体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结 构相似的物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越 短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸 点越高，硬度越大。
6. 常见的原子晶体
（1）某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体 锗(Ge)等
（2）某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
（3）某些氧化物：
二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3
②C原子与碳碳键之比为（ 1：2 ） ③最小碳环为（ 六元环 ）且不共面
Si
o
180º
109º28´
共价键
（2）SiO2原子晶体 ①每个Si周围有 4 个O,每个O周围有 2 个Si ②Si周围的Si围成空间 正四面体 图形
③ 1mol SiO2中共价键为（ 4 ）mol ④最小环上有（12 ）个原子
第二节 分子晶体与原子晶体（2）
原子晶体
高中化学3.2分子晶体与原子晶体K1 K2优秀课件
干冰晶体中，每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相 等的CO2分子有12个CO2分子？
65
87
31
42
〔2〕冰 晶体的结构如以下图所示
构成冰晶体的结构微粒是H2O 分子，微粒间的相互作用力主要 是氢键〔也存在范德华力〕 在冰的晶体中，每个水分子与 四面体顶角方向的4个相邻水分 子相互吸引，这样的排列使冰晶 体中的水分子的空间利用率不高， 留有相当大的空隙。
〔2〕 SiO2
观察SiO2晶体结构
SiO2中每个Si与4个O结合构成 正四面体，同时每个O与2个Si结合。
SiO2晶体中， Si原子与O原子个数比为： 1﹕(4×1／2)=1﹕2 Si原子个数与Si—O键数之比为： 1﹕4 注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表 晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。
二、原子晶体
1．结构特点： (1)构成晶体粒子：原子
晶体熔化 破坏它
(2)晶体里粒子间的作用：共价键。
2．定义：在晶体里，所有相邻原子都以共价键相结合而形成三 维网状结构的晶体。
3．原子晶体性质的共性： 熔点高，硬度大，难溶于一些常见的溶剂
4 ．常见原子晶体 〔1〕金刚石 在金刚石晶体中,
每个C与多少个C成键？ 4 C采取何种杂化方式？ SP3杂化 形成怎样的空间结构？ 正四面体的立体网状结构 键角？ 109°28′
C. 金刚石和HCl
D. CCl4和KCl
例题2.C60、金刚石和石墨的结构模型如以下图所示〔石墨仅表 示出其中的一层〕
〔1〕C60、金刚石和石墨三者互为 A、同分异构体 C、同系物
B
；
B、同素异形体
D、同位素
〔2〕固态时，C60属于 分子 〔填“离子〞、“原子〞或 “分子〞〕晶体；
分子晶体与原子晶体完美课件1
如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面 体的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
课堂练习题
▪ 下列不存在化学键的晶体是：
➢ A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
▪ 常温常压下的分子晶体是：
➢ A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
▪ 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶 体是：
➢ A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
开拓思考 晶体判断 结束课程
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 离子键
NaCl 较 高 较大
CaO
干冰 分子晶体 分子 范德华力 较 低 较 小 碘
原子晶体 原子
共价键
金刚石
求晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数、这 种晶体材料的化学式？（各元素所带的电荷均 已略去）
O原子
Ti原子 Ba原子
例题解析：
O原子 Ti原子 Ba原子
Ba：1x1 Ti：8x(1/8) O：12x(1/4)
化学式为：BaTiO3
离子晶体物理性质列表：
晶体质点 微粒间作用力 熔沸点 硬度 溶解性
观察几种晶体!
晶体的概念
什么叫晶体： 具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体为什么具有规则的几何外行呢?
构成晶体的微粒有规则的排列.
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.
离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
离子晶体
1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体
2. 构成微粒： 阴、阳离子 微粒间的作用力： 离子键
键长 ：1.55×10-10m 键角：109°28′
熔点： 3550℃
沸点：4827℃
性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
课堂练习题
▪ 下列不存在化学键的晶体是：
➢ A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
▪ 常温常压下的分子晶体是：
➢ A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
▪ 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶 体是：
➢ A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
开拓思考 晶体判断 结束课程
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 离子键
NaCl 较 高 较大
CaO
干冰 分子晶体 分子 范德华力 较 低 较 小 碘
原子晶体 原子
共价键
金刚石
求晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数、这 种晶体材料的化学式？（各元素所带的电荷均 已略去）
O原子
Ti原子 Ba原子
例题解析：
O原子 Ti原子 Ba原子
Ba：1x1 Ti：8x(1/8) O：12x(1/4)
化学式为：BaTiO3
离子晶体物理性质列表：
晶体质点 微粒间作用力 熔沸点 硬度 溶解性
观察几种晶体!
晶体的概念
什么叫晶体： 具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体为什么具有规则的几何外行呢?
构成晶体的微粒有规则的排列.
晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.
离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
离子晶体
1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体
2. 构成微粒： 阴、阳离子 微粒间的作用力： 离子键
化学：3.3.1《原子晶体》课件(鲁科版选修3)
某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等
某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、
【问题探究2】水晶的结构
Si O
109º 28´
180º
共价键
思考1：在SiO2晶体中每个硅原子周围紧 邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原 子与氧原子个数之比是多少？
第三节 原子晶体与分子晶体
第一课时
【问题探究1】金刚石的结构
109º 28´
共价键
思考1. 在金刚石晶体中每个碳原子周围紧 邻的碳原子有多少个？
思考2. 在金刚石晶体中每个碳原子连接有 几个共价键？ 思考3. 在金刚石晶体中碳原子个数与C-C 共价键个数之比是多少？
一．原子晶体
１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成
解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 晶体硅
2. “具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种 说法对吗？为什么？
3.原子晶体的物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的 共价键相结合，而且形成空间立体网状结构， 所以原子晶体的 （1）熔点和沸点高 （2）硬度大 （3）一般不导电 （4）且难溶于一些常见的溶剂
空间立体网状结构的晶体． 构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强 的共价键相结合。 金 刚 石
【迁移应用】关于金刚石的下列说 法中，错误的是（ ）。 A．晶体中不存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合 C．是硬度最大的物质之一 D．化学性质稳定，即使在高温下 也不会与氧气发生反应
共价键原子晶体课件
通过学习有关共价键的知识， 我们已经知道下列问题答案： 1、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。 2、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ · · · · H·+ · · Cl · H· · Cl ·· · · · ·
H H﹕﹕H N H
﹕﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道 共用电子对全部由氮原子提供
﹕﹕
＋
（三）配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接
受电子的原子形成共价键，这样的共价键
称为配位键
成键要求：一个原子提供孤对电子， 另一个原子有空轨道，两者形成配位键
配位键的表示方法：
（2）结构式
在NH4+中，4个N－H 键是完全相同的
化学反应的本质：
旧键的断裂和新键的生成
吸收能量 放出能量
吸热反应 放热反应
吸收能量 大于 放出能量
吸收能量 小于 放出能量
问题解决
已知H－H的键能436 kJ/mol、Cl－Cl的键能
243 kJ/mol、H－Cl的键能431 kJ/mol 。
请判断：H2＋Cl2 2HCl是放热反应还是吸热
反应？反应热为多少？
H C C H
H C Br H
C
H
+ 2 Br–Br
Br C
C Br
Br Br
思考： 在乙烯、乙炔和溴发生的加成 反应中，乙烯、乙炔分子断裂 什么类型的共价键？
π键
苯分子中的大π键 教科书 P46-47
拓展视野
共价键理论的发展 (P45)
路易斯价键理论
分子晶体与原子晶体ppt课件演示文稿
1 1∶(4× )＝1∶2。 2
典 型 例
(2)二氧化硅
①在晶体中每个硅原子 ②由于氢键的 和4个氧原子形成4个 存在迫使在 共价键；每个氧原子 典 四面体中心 与2个硅原子相结合。 型 的每个水分 故SiO2晶体中硅原子 例 子与四面体 与氧原子按1∶2的比 子 顶点的4个相 例组成。 邻的水分子 ②最小环上有12个原子 相互吸引。 。
较小 很大 固态和熔化时都 不导电，但某些 固态和熔化时 分子晶体溶于水 都不导电
晶体类 型
分子晶体 (1)干冰
原子晶体 (1)金刚石
典型例 子
①在晶体中每个碳原 ①每个晶胞中有4 子以4个共价键对 个CO 分子，12 称地与相邻的4个
晶 体 类 型
分子晶体
原子晶体 ③最小环上有6个碳原 子。 ④晶体中C原子个数 与C—C键数之比为
晶体类 •
分子晶体 原子晶体 型 分子晶体与原子晶体的比较 相邻原子间以共 分子间通过分子 价键结合而形 成的具有空间 立体网状结构 的晶体
定义
间作用力时需 克服的作 用力 熔、沸 点 硬度 物 理 性 导电性
分子晶体 原子晶体 分子间作用力(氢 共价键(极性键、 键、范德华力) 非极性键) 较弱的分子间作 用力 较低 很强的共价键 很高
• 2. 美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高 压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得 了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不 正确的是( ) • A．该原子晶体中含有极性键 • B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 • C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 • D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
• 2．属于分子晶体的物质 • (1)所有 非金属氢化物，如 H2O 、 NH3 、 CH4 等。 • (2)部分 非金属单质 ，如卤素(X2)、O2、N2、 白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。 • (3)部分 非金属氧化物 ， 如 CO2 、 P4O6 、 P4O10 、 SO2等。 • (4) 几乎所有的 酸，如 HNO3 、 H2SO4 、 H3PO4 、 有机物的晶体 H2SiO3等。 • (5)绝大多数 ，如苯、乙醇。
典 型 例
(2)二氧化硅
①在晶体中每个硅原子 ②由于氢键的 和4个氧原子形成4个 存在迫使在 共价键；每个氧原子 典 四面体中心 与2个硅原子相结合。 型 的每个水分 故SiO2晶体中硅原子 例 子与四面体 与氧原子按1∶2的比 子 顶点的4个相 例组成。 邻的水分子 ②最小环上有12个原子 相互吸引。 。
较小 很大 固态和熔化时都 不导电，但某些 固态和熔化时 分子晶体溶于水 都不导电
晶体类 型
分子晶体 (1)干冰
原子晶体 (1)金刚石
典型例 子
①在晶体中每个碳原 ①每个晶胞中有4 子以4个共价键对 个CO 分子，12 称地与相邻的4个
晶 体 类 型
分子晶体
原子晶体 ③最小环上有6个碳原 子。 ④晶体中C原子个数 与C—C键数之比为
晶体类 •
分子晶体 原子晶体 型 分子晶体与原子晶体的比较 相邻原子间以共 分子间通过分子 价键结合而形 成的具有空间 立体网状结构 的晶体
定义
间作用力时需 克服的作 用力 熔、沸 点 硬度 物 理 性 导电性
分子晶体 原子晶体 分子间作用力(氢 共价键(极性键、 键、范德华力) 非极性键) 较弱的分子间作 用力 较低 很强的共价键 很高
• 2. 美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高 压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得 了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不 正确的是( ) • A．该原子晶体中含有极性键 • B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 • C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 • D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
• 2．属于分子晶体的物质 • (1)所有 非金属氢化物，如 H2O 、 NH3 、 CH4 等。 • (2)部分 非金属单质 ，如卤素(X2)、O2、N2、 白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。 • (3)部分 非金属氧化物 ， 如 CO2 、 P4O6 、 P4O10 、 SO2等。 • (4) 几乎所有的 酸，如 HNO3 、 H2SO4 、 H3PO4 、 有机物的晶体 H2SiO3等。 • (5)绝大多数 ，如苯、乙醇。
分子晶体与原子晶体 课件
BC
C、分子间距离
D、分子间的氢键
3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ A ） A、离子键 C、非极性键 B、极性键 D、范德华力
⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只 有一半，故C原子与C—C键数之比为：1 ：（4 x ½ ）= 1：2
白球表示 硅原子
3、特性
干冰的晶体结构图
晶体氦
【总结运用】
1、你可以从哪些角度判断一种晶体为原子晶体？
结构 （1）构成晶体的微粒都是原子
（2）微粒间的作用都是共价键
二、原子晶体
1、定义 2、常见原子晶体
典型的原子晶体
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里
①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以 共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正 四面体的中心。 ②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网 状晶体。 ③金刚石晶体中所有的C—C键键长相等，键角相等（109°28’）； ④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内；
NaCl晶胞
金刚石
CO2晶胞
I2
CO2晶胞
一、分子晶体
1、定义
①、组成粒子 ②、粒子作用
③、堆积方式
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
2、常见分子晶体
3、特性
4、分子晶体熔沸点比较
（1）熔点和沸点很高 性质 （2）硬度很大
【拓展训练】
1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不
分子晶体和原子晶体ppt课件
晶体的类型
干冰
金刚石
铜
分子晶体
原子晶体
离子晶体
精选ppt课件2021
金属晶体
1
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与原子晶体
高二化学组 张金丹
精选ppt课件2021
2
学习目标
1.通过观察、讨论，准确描述干冰、冰的结构特点； 2.通过分析金刚石、二氧化硅的结构，说出原子晶体 的结构与性质的关系； 3. 通过对比组成粒子、粒子间作用力及性质的一般 特点，准确区分原子晶体和分子晶体； 4.通过分析分子晶体和原子晶体的结构和性质，进一 步认识“结构决定性质”的客观规律。
CO2
-56.2
沸点℃ 状态 晶体类型 （室温）
-78.5 气态 分子晶体
SiO2
1723 2230 固态
？
精选ppt课件2021
11
课内探究
【探究二】 典型的原子晶体
精选ppt课件2021
12
二、原子晶体
1．金刚石晶体
109º28´
精选ppt课件2021
共价键
13
二、原子晶体
1．金刚石晶体
晶体结构
➢ 相同类型的晶体 （1）分子晶体 分子间作用力越大，熔沸点越高 （2）原子晶体 原子间的共价键越强，熔沸点越高
精选ppt课件2021
16
归纳总结
分子晶体和原子晶体对比
类型 比较
构成晶体的微粒
微粒间的作用力
物理 性质
熔沸点 硬度
导电性
溶解性 典型实例
分子晶体
原子晶体
分子
原子
分子间作用力 （范德华力、氢键）
晶胞示意图
精选ppt课件2021
干冰
金刚石
铜
分子晶体
原子晶体
离子晶体
精选ppt课件2021
金属晶体
1
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与原子晶体
高二化学组 张金丹
精选ppt课件2021
2
学习目标
1.通过观察、讨论，准确描述干冰、冰的结构特点； 2.通过分析金刚石、二氧化硅的结构，说出原子晶体 的结构与性质的关系； 3. 通过对比组成粒子、粒子间作用力及性质的一般 特点，准确区分原子晶体和分子晶体； 4.通过分析分子晶体和原子晶体的结构和性质，进一 步认识“结构决定性质”的客观规律。
CO2
-56.2
沸点℃ 状态 晶体类型 （室温）
-78.5 气态 分子晶体
SiO2
1723 2230 固态
？
精选ppt课件2021
11
课内探究
【探究二】 典型的原子晶体
精选ppt课件2021
12
二、原子晶体
1．金刚石晶体
109º28´
精选ppt课件2021
共价键
13
二、原子晶体
1．金刚石晶体
晶体结构
➢ 相同类型的晶体 （1）分子晶体 分子间作用力越大，熔沸点越高 （2）原子晶体 原子间的共价键越强，熔沸点越高
精选ppt课件2021
16
归纳总结
分子晶体和原子晶体对比
类型 比较
构成晶体的微粒
微粒间的作用力
物理 性质
熔沸点 硬度
导电性
溶解性 典型实例
分子晶体
原子晶体
分子
原子
分子间作用力 （范德华力、氢键）
晶胞示意图
精选ppt课件2021
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4
三:原子晶体
原子晶体结构
1、定义:
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间网状结构的晶体,叫原子晶体.
(1)构成粒子：
原子
(2)粒子间作用力： 共价键
(3):原子晶体结构上的共同特点： 空间网状结构
5
三种晶体的熔点
金刚石
晶体的硬度
食盐
干冰
金刚石
食盐
石6墨
Байду номын сангаас
2、物理性质
熔、沸点高，硬度大，难压缩，一 般不导电,难溶于常见溶剂.
原子晶体熔、沸点的高低与共价键的强弱 （即键能的大小）有关。一般说，原子半 径越短，键长越短，共价键的键能越大， 熔、沸点越高。
晶体
液态
熔化时破坏共价键
气态
键长越短 键能越大
共价键越强
物质越稳定
键长:C—C < C– Si < Si—Si
熔沸点越高 10
练习1 已知金刚砂即碳化硅(SiC)质
地坚硬,常作优质磨料.其结构和金刚石 相似,只是碳的骨架结构中有一半位置 被硅原子所取代,形成C-Si交替的空间
均为分子晶体
（B） 二氧化硅和生石灰的熔化 原子晶体，离子晶体
（C）氯化钠和铁的熔化
离子晶体，金属晶体
（D）水和四氯化碳的蒸发
均为分子晶体
分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实 质就是物质的晶体类型相同。
18
练习8 最近，科学家研制得一种新的分子，它具 有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正 确的是（ B D ）
大的晶体-氮化硅,若已知氮在化合物中
显-3价,推断:
(1)其化学式可能是 Si3N4
.
(2)其晶体类型是 原子晶体
.
(3)你认为其硬度比金刚石大的主要原因
是 键能越大,硬度越大 . 12
练习3
晶体类型 定义
（1）、离子晶体、分子晶体、原子晶体结 构与性质关系的比较：
离子晶体 分子晶体 原子晶体
构成粒子
（A）C60是一种新型的化合物 是一种单质
（B） C60和石墨都是碳的同素异形体 碳元素组成的两种单质
（C）C60中含离子键 （D）C60的分子量为720
含共价键 12×60 = 720
19
小结 晶体类型判断
（1）由构成粒子：
离子--离子晶体 分子--分子晶体 原子--原子晶体
（2）由粒子间作用力：
以下是一些有关晶体性质的数据，判断以下晶 体是否属于同种类型。
晶体 熔点℃ 沸点℃
SiO2 1273 2230
晶体硅 1410 2355
金刚石 2355 3550
原子晶体 熔、沸点高
一般不导电
难溶于常见溶剂
3
原子晶 体结构
Si
o
思考：构成以上晶体的粒子是什么？ 粒子间通过什么样的作用力联系在一起？ 以上晶体结构在整体上有什么共同特点？
阴阳离子 分子
原子
粒子间作用力 离子键 分子间作用力 共价键
熔沸点 较高
较低
高
物 理
硬度
较大
较小
很大
通
导电性
熔融或水溶 不导电，部分 液中能导电 溶于水导电
不导电，个 别为半导体
性 溶解性 一般易溶于水 部分溶于水 不溶 13
（2 ）、化学键和分子间作用力的比较：
化学键
分子间作用力
概念 能量
相邻原子或离子间 强相互作用
练习4
下列物质中熔点最高的是
A. 硫磺 B. 金刚石
C. 冰
D.食盐
15
练习5
判断熔点的大小, 说出判断依据
HBr 和 HCl
16
练习6 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，
晶体类型也相同的是 (
B)
（A）SO2 和 SiO2 （C）NaCl 和 HCl
（B） CO2 和 H2O （D）CCl4 和 KCl
强
分子间存在的一种 弱相互作用
弱
（3）、影响晶体物理性质（熔沸点）的因素：
影响因素
离子晶体 离子键（离子所带电荷数、离子半径的大小）
分子晶体
分子间作用力（组成与结构相似： Mr的大小）；若存在氢键，则反常。
原子晶体
共价键（原子半径的大小）
14
不同类型的晶体，一般讲，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
网状结构.金刚砂属于原子晶体,其熔沸
点与金刚石、晶体硅相比,高低顺序 为 金刚石>碳化硅>晶体硅 .
分析：三种晶体均属原子晶体，其熔点决定于它
们的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高。
由于碳原子半径小于硅原子半径，键长是：
C-C 键< Si-C 键 < Si-Si 键
11
练习2
化工行业已合成有一种硬度比金刚石还
离子键---离子晶体 从组共价成键上-判--原断子（晶仅体限于中学范围）：
分子间作用力 ---分子晶–体有无金属离子？(有：离子晶体) （3）由熔沸点高低及导电性：
很高--原子晶体 较高-–-离是子否晶属体于“较四低种-原-分子子晶晶体体（金刚石、金 熔融状态能导电--离子晶刚砂体（SiC）、晶体硅、石英（SiO2） ）”？
第一单元 晶体的类型与性质
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
原子晶体
1
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比 较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的 熔沸点很高？
某些离子晶 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 体的熔沸点 熔点 801 776 715 646 2
（4）由物质类别
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
强碱、绝大多数盐、部分金属氧化物及过氧化物
SO2 共价键 分子晶体 SiO2 共价键 原子晶体
CO2 H2O
NaCl HCl
共价键 共价键
离子键 共价键
分子晶体 分子晶体
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 分子晶体
KCl 离子键 离子晶体
17
练习7 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒
间的作用（力），属同种类型的是 ( A D )
（A）碘和干冰的升华
问题:为什么原子晶体的熔沸点很高, 硬度很大?
其本质是因为原子晶体中原子通过很强 的共价键连接,由于共价键比较牢固,要拆 开它需要消耗很大的能量,所以原子晶体 一般具有较高的熔沸点和较大的硬度. 7
3、常见的原子晶体
• 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼 （B）、晶体锗(Ge)等
• 某些非金属化合物：
– 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶 体
• 某些氧化物：
–二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3 8
以下是金刚石和晶体硅的
熔、沸点的比较
熔点 沸点
金刚石 3550℃ 4827℃
晶体硅 1410℃ 2355℃
同为结构相同的原子晶体,为什么金刚 石比晶体硅的熔、沸点高?
9
4、原子晶体熔、沸点的影响因素