原子晶体ppt课件

均为分子晶体
（B） 二氧化硅和生石灰的熔化 原子晶体，离子晶体
（C）氯化钠和铁的熔化
离子晶体，金属晶体
（D）水和四氯化碳的蒸发
均为分子晶体
分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实 质就是物质的晶体类型相同。
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练习8 最近，科学家研制得一种新的分子，它具 有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正 确的是（ B D ）
以下是一些有关晶体性质的数据，判断以下晶 体是否属于同种类型。
晶体 熔点℃ 沸点℃
SiO2 1273 2230
晶体硅 1410 2355
金刚石 2355 3550
原子晶体 熔、沸点高
一般不导电
难溶于常见溶剂
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原子晶 体结构
Si
o
思考：构成以上晶体的粒子是什么？ 粒子间通过什么样的作用力联系在一起？ 以上晶体结构在整体上有什么共同特点？
SO2 共价键 分子晶体 SiO2 共价键 原子晶体
CO2 H2O
NaCl HCl
共价键 共价键
离子键 共价键
分子晶体 分子晶体
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 分子晶体
KCl 离子键 离子晶体
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练习7 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒
间的作用（力），属同种类型的是 ( A D )
（A）碘和干冰的升华
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三:原子晶体
原子晶体结构
1、定义:
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间网状结构的晶体,叫原子晶体.
(1)构成粒子：
原子
(2)粒子间作用力： 共价键
(3):原子晶体结构上的共同特点： 空间网状结构
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三种晶体的熔点
金刚石
晶体的硬度
食盐
干冰
金刚石
食盐
石6墨
2、物理性质
熔、沸点高，硬度大，难压缩，一 般不导电,难溶于常见溶剂.
练习4
下列物质中熔点最高的是
A. 硫磺 B. 金刚石
C. 冰
D.食盐
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练习5
判断熔点的大小, 说出判断依据
HBr 和 HCl
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练习6 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，
晶体类型也相同的是 (
B)
（A）SO2 和 SiO2 （C）NaCl 和 HCl
（B） CO2 和 H2O （D）CCl4 和 KCl
原子晶体熔、沸点的高低与共价键的强弱 （即键能的大小）有关。一般说，原子半 径越短，键长越短，共价键的键能越大， 熔、沸点越高。
晶体
液态
熔化时破坏共价键
气态
键长越短 键能越大
共价键越强
物质越稳定
键长:C—C < C– Si < Si—Si
熔沸点越高 10
练习1 已知金刚砂即碳化硅(SiC)质
地坚硬,常作优质磨料.其结构和金刚石 相似,只是碳的骨架结构中有一半位置 被硅原子所取代,形成C-Si交替的空间
• 某些非金属化合物：
– 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶 体
• 某些氧化物：
–二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3 8
以下是金刚石和晶体硅的
熔、沸点的比较
熔点 沸点
金刚石 3550℃ 4827℃
晶体硅 1410℃ 2355℃
同为结构相同的原子晶体,为什么金刚 石比晶体硅的熔、沸点高?
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4、原子晶体熔、沸点的影响因素
网状结构.金刚砂属于原子晶体,其熔沸
点与金刚石、晶体硅相比,高低顺序 为 金刚石>碳化硅>晶体硅 .
分析：三种晶体均属原子晶体，其熔点决定于它
们的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高。
由于碳原子半径小于硅原子半径，键长是：
C-C 键< Si-C 键 < Si-Si 键
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练习2
化工行业已合成有一种硬度比金刚石还
第一单元 晶体的类型与性质
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
原子晶体
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思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比 较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的 熔沸点很高？
某些离子晶 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 体的熔沸点 熔点 801 776 715 646 2
（4）由物质类别
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
强碱、绝大多数盐、部分金属氧化物及过氧化物
离子键---离子晶体 从组共价成键上-判--原断子（晶仅体限于中学范围）：
分子间作用力 ---分子晶–体有无金属离子？(有：离子晶体) （3）由熔沸点高低及导电性：
很高--原子晶体 较高-–-离是子否晶属体于“较四低种-原-分子子晶晶体体（金刚石、金 熔融状态能导电--离子晶刚砂体（SiC）、晶体硅、石英（SiO2） ）”？
阴阳离子 分子
原子
粒子间作用力 离子键 分子间作用力 共价键
熔沸点 较高
较低
高
物 理
硬度
较大
较小
很大
通
导电性
熔融或水溶 不导电，部分 液中能导电 溶于水导电
不导电，个 别为半导体
性 溶解性 一般易溶于水 部分溶于水 不溶 13
（2 ）、化学键和分子间作用力的比较：
化学键
分子间作用力
概念 能量
相邻原子或离子间 强相互作用
强
分子间存在的一种 弱相互作用
弱
（3）、影响晶体物理性质（熔沸点）的因素：
影响因素
离子晶体 离子键（离子所带电荷数、离子半径的大小）
分子晶体
分子间作用力（组成与结构相似： Mr的大小）；若存在氢键，则反常。
原子晶体
共价键（原子半径的大小）
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不同类型的晶体，一般讲，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
问题:为什么原子晶体的熔沸点很高, 硬度很大?
其本质是因为原子晶体中原子通过很强 的共价键连接,由于共价键比较牢固,要拆 开它需要消耗很大的能量,所以原子晶体 一般具有较高的熔沸点和较大的硬度. 7
3、常见的原子晶体
• 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼 （B）、晶体锗(Ge)等
大的晶体-氮化硅,若已知氮在化合物中
显-3价,推断:
(1)其化学式可能是 Si3N4
.
(2)其晶体类型是 原子晶体
.
(3)你认为其硬度比金刚石大的主要原因
是 键能越大,硬度越大 . 12
练习3
晶体类型 定义
（1）、离子晶体、分子晶体、原子晶体结 构与性质关系的比较：
离子晶体 分子晶体 原子晶体
构成粒子
（A）C60是一种新型的化合物 是一种单质
（B） C60和石墨都是碳的同素异形体 碳元素组成的两种单质
（C）C60中含离子键 （D）C60的分子量为720
含共价键 12×60 = 720
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小结 晶体类型判断
（1）由构成粒子：
离子--离子晶体 分子--分子晶体 原子--原子晶体
（2）由粒子间作用力：