复分解反应及其应用
复分解反应的实质及应用(课件)
例6.有 ① NaOH ②BaC12 ③ FeC13 ④ NaC1 ⑤ MgSO4 五种 溶液，如不许用其他试剂，而只能用先鉴别出来的物质确定剩 余物质，则它们被鉴别出来的先后顺序为 （ ） A .③①②④⑤ B .③①⑤②④ C.③⑤②①④ D .③①②⑤④
【分析】此类题目常常有两种解题方法: ①从有特殊颜色的物质着手打开解题。 ②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出③ FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别 出⑤ MgSO4，最后用MgSO4鉴别出BaC12 。
看图探究
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+ Na+
CO32－
CO2
CO2
旁观者： Cl-和Na+
Cl－ Cl－
H+ H 2O H+
结论：
有co2生成的复分解 反应实质是CO32-和H+
反应
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
-和Na+ Cl 旁观者：
Na＋ SO42－ BaSO 4
复分解反应的实质及应用
学习目标
1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反 应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、 除杂质、物质鉴别等问题
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应
AB A B + CD =
+
酸碱盐之间是否一定能发生复分 解反应呢？
复分解反应要发生，需 要具备一定的的条件：
生成物中有 水生成
复分解反应的实质及应用
Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 (2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
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（三）、判断 离子的共存 关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水
例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（D ）
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色 溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液， 产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，
且产生无味的气体。
判断这包固体的成分： 一定含有 K2SO4、Na2CO3 ，可能含有 一定没有 CuCl2、CaCl2 。
NaCl，
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A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶 液、
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在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：
八对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3⑧) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⑻Ag++CO32- →Ag2CO3 ↓
复分解反应及其应用ppt课件
NaNO3 (NaCl) KNO3 (K2SO4) NaCl (HCl) KCl (FeCl3)
NaCl (Na2CO3) KNO3 (AgNO3) NaOH [Ba(OH) 2 ]
（三）、常见物质的推断
物质推断的依据：特征反应
例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一
随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）。
A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3-、CO32 C. Na+、H+、NO3-、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（二）、除杂问题
1、除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质
条件之一：有沉淀生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有气体生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有H2O生成 H＋＋OH－== H2O
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
练 习2
练习 1、下列能发生复分解反应的是（ ）
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙 药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较 多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇 氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。
一、复分解反应
01
定义：
03
实质：
02
由两种化合物互相交换成分生成另外两种
生成气体的复分解反应
生成气体的复分解反应一、引言气体是一种常见的物质状态，在生活中和工业生产中都有广泛的应用。
而生成气体的复分解反应是一种重要的化学反应过程，它能够通过分解反应产生气体，并在一定条件下实现反应物的再生。
二、复分解反应的定义复分解反应是指一个化合物在一定条件下分解成两个或多个较为简单的物质。
在复分解反应中，通常会产生气体作为产物。
这种反应过程可以通过热、光、电等外界条件来触发。
三、复分解反应的原理复分解反应是一种热力学过程，它遵循能量守恒和熵增原理。
在复分解反应中，反应物的化学键被打破，形成更稳定的产物。
通常情况下，复分解反应会释放出能量，使反应过程向熵增的方向进行。
四、复分解反应的应用1. 氢氧化铝的复分解反应氢氧化铝是一种常见的化合物，它可以通过加热分解成氧化铝和水。
这个反应是一个典型的复分解反应，产生的氧化铝可以用于制备陶瓷材料和高温耐火材料。
2. 二氧化氯的复分解反应二氧化氯是一种强氧化剂，它可以通过加热分解成氯气和氧气。
这个反应是一种典型的复分解反应，产生的氯气可以用于消毒和工业生产中的氯化反应。
3. 碳酸氢钠的复分解反应碳酸氢钠是一种常见的化合物，它可以通过加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
这个反应是一种典型的复分解反应，产生的二氧化碳可以用于饮料中的起泡作用和灭火器中的灭火作用。
五、复分解反应的条件复分解反应通常需要一定的触发条件，例如温度、压力、光照等。
不同的化合物在不同的条件下会有不同的复分解反应。
一般来说，提高温度和压力可以加快反应速率，而光照可以激发光敏化合物的复分解反应。
六、复分解反应的机理复分解反应的机理通常涉及中间产物的生成和消失。
在反应过程中，反应物会先发生化学键的断裂，生成中间产物。
然后，中间产物会进一步分解或重新组合，生成最终的产物。
七、复分解反应的影响因素复分解反应的速率和产物选择性受多种因素的影响，包括温度、压力、催化剂等。
提高温度和压力可以加快反应速率，而添加催化剂可以提高产物选择性。
复分解反应及应用课件
Ca(OH)2
蓝色
Na2CO3溶 冒气泡 无明显变化 产生白色沉淀 液
方法指导
物理方法：根据颜色、气味等物理性质区分 鉴别物质 化学方法：主要原理是加入一种物质，可以 产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
链接中考 1. （2012年荆州）只用一种试剂就能把NaOH溶液、 稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的___________。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 2、（2012年江西）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ） A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液
复分解反应及应用
写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钠和盐酸 2、制取二氧化碳的原理 3、氯化铵和氢氧化钙 4、碳酸钠与氢氧化钙反应 5、碳酸钠与氯化钡反应 6、氢氧化钠与氯化铁反应 7、氢氧化钠与氯化铜反应 8、氯化镁与氢氧化钠反应 9、氯化钡和硫酸 10、盐酸和硝酸银
结论：复分解反应 有水：H＋＋OH－＝H2O 发生的条件
练习2、除去下列各组物质中的杂质（括号 内为杂质），所选用的除杂方法错误的是
选 项 A B C D 物质 除杂方法
NaNO3（NaCl） 加入适量的硝酸银溶液，过滤 CO2（水蒸气） CaCO3 (CaCl2) 通过氢氧化钠固体 加水溶解、过滤
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液，过滤
练习2：下列各组物质的溶液，不能发生复 分解反应的是（ ） A.HCl 和Ca(OH)2 C.AgNO3和BaCl2 B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
应用二、判断溶液中物质的共存
复分解反应及其应用
复分解反应及其应用二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
复分解反应及应用
AgNO3 + NH4Cl = AgCl↓ + NH4NO3
HCl
Na2CO3
CuSO4
NaOH
4、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排 A B 放的废水中，分别含有氢氧化钠、硫酸铜、 碳酸钠、盐酸中的一种。在不加其他试剂 的情况下，若控制流量，将它们排入反应 反应 池中，使其恰好完全反应，最后可形成不 池Ⅰ 污染环境的废液排入河流。
是
盐+盐→新盐+新盐
深层探究：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 讨论：如何从微观上解释反应的含义？ 友情提示： 1、反应前溶液中有哪些离子？ 这些离子是怎么产生的？
Cl- Ba2+
Cl-
2、反应后溶液中有哪些离子？ 3、哪些离子浓度发生了变化？
Na+ Na+ SO42-
本节复习的内容是复分解反应及其应用。 你有什么收获和体会?请你自己进一步归纳总 结, 相信你一定很棒 ！ 1、探究了复分解反应的实质和前提。
2、完善了复分解反应的条件；并对反应规律进行了归纳。
3、复分解反应在工、农、医、以及化学实验中的应用。
作业
你在生活中还遇到过哪些类似问题，是如何解决的？ 学了本节内容，是否有更好的办法？
(1) 该废液中一定含有 Na2CO3 、 Na2SO4 ， 一定不含有 CuSO4、 CaCl2 ， NaCl ； 可能含有 (2) 写出相应的反应的方程式： BaCl2 + Na2CO3 ===BaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 ===BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 ===Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
复分解反应发生的条件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
复分解反应及应用复习课教案
复分解反应及应用复习课教案【课题】复分解及应用【课型】复习课【教学目标】一、知识与技能：掌握复分解反应的条件及应用。
二、过程与方法：培养学生分析、归纳、推理及合作、交流能力。
三、情感态度与价值观：激发学生解决问题的情趣【教学重点】复分解反应的应用【教学难点】复分解反应规律的综合应用【教学手段】多媒体课件【教学过程】1、复习引入2、师生合作互动（1）复分解的概念（2）形式（3）实质（4）反应条件（5）范围（6）酸、碱、盐的溶解性（7）应用3、师生互动：解决知识的迁移应用与巩固提高4、强化训练（下次课教师点评）【教学感悟】交流反思与评价复分解反应及应用复习课学案--+++-++--++-++24332332-;;;.;;;.;;;.;;Cl ;Mg A.2SO NO Fe Zn D H HCO Na K C NO Cl Ba K B OH Na 一、 基本功练习：1、 找出下面各反应中哪些是复分解反应？⑴Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑵HCl +NaOH =NaCl+H 2O⑶H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2（6）CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O（7）CuSO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+ CuCl 22、完成下列方程式：（1）NaOH+HCl=（2）、H 2SO 4+Cu(OH)2=（3）、HNO 3+Fe(OH)3=（4）、HCl+Ca(OH)2=（5）、HCl+AgNO 3=（6）、HNO 3+CaCO 3=（7）、H 2SO 4+BaCl 2=（8）、H 2SO 4+MgCO 3=3、判断反应能否发生，若能，写出方程式（1）、NaOH+CaCO 3（2）、Ca(OH)2+K 2CO 3（3）、Al(OH)3+NaCl（4）、KOH+CuSO 4（5）、KNO 3+CaCO 3（6）BaCl 2+K 2CO 3（7）、KCl+AgNO 3（8）、NaNO 3+K 2CO 3二、例题（一）判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H 2SO 4=== ② CaCO 3+HCl = ==B.①FeCl 3+Ca(OH)2= ② Cu(OH)2+FeCl 3===C. ① AgNO 3+NaCl=== ②AgCl+Na 2CO 3===D.①H 2SO 4+BaCl 2=== ②H 2SO 4+NaCl —（二）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ）A.AgNO 3、NaCl 、KNO 3B.CuSO 4、KNO 3、Na 2CO 3C.NaOH 、KCl 、Fe(NO 3)3D.KCl 、NaOH 、Na 2CO 3（三） 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） （四）、现有Ａ、B 、C 、D 、E 五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。
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《复分解反应及其应用》学案
1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应的特点：双交换，价不变
3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水
4、复分解反应的类型：
①有水生成的复分解反应
酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水
②有气体生成的复分解反应
酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2↑) 碱+铵盐=盐+水+氨气(NH3↑)
③有沉淀生成的复分解反应
酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐
注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水
5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子
AgCl、BaSO4 与酸不反应CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 均为白色
Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色
Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄Fe2+ 浅绿色MnO4- 紫红色
6. 复分解反应的实质:离子共存
H++ OH- =H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Mg2+ + CO32- =MgCO3↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式：
(1) 生成水：
① NaOH + HCl = 。
② Fe2O3 + H2SO4 = 。
(2) 生成气体：
Na2CO3 + HCl = 。
(3) 生成沉淀：
①NaOH +CuSO4 = 。
② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。
应用一：离子共存问题
1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（）
A. CO32-、Cl-、Na+ 、H+
B. K+、SO42-、Cu2+、OH-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列物质能够在溶液中共存的是（）
A. NaOH 和CuSO4
B. H2SO4和Na2CO3
C. MgSO4和Ba(OH)2
D. NaCl 和KNO3 应用二：物质的鉴别
3、如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？
4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
A. HNO3和KNO3（酚酞）
B. HCl和NaCl（AgNO3）
C.AgNO3和Na2SO4（BaCl2）
D.Ca(OH)2和NaOH（Na2CO3）
应用三：物质的除杂
5、怎么除去氯化钠中的碳酸钠？
应用四：物质推断
7、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）
A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【巩固练习】
1、能共存于pH=13且溶液为无色透明的溶液的离子组是（）
A. H+ Cl-NO3-Ba2+
B. Na+Cu2+Cl- NO3-
C. Fe3+K+Cl-SO42-
D. Ba2+NO3-Na+Cl-
2、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A. CuSO4NaCl NaOH MgCl2
B. KOH HCl FeCl3NaNO3
C. KCl AgNO3HCl HNO3
D. HCl Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
3、下列物质的除杂提纯所用试剂和主要操作均正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
A CaCl2( NaCl ) 适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶
B H2O( H2O2 ) MnO2过滤
C CO2( CO ) 过量O2点燃
D Al (Al2O3) 足量稀硫酸溶解、过滤
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固体粉末的成分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
(1) A中一定含有，一定不含。
(2) 若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有，若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有。
(3) 写出②中化学方程式：。