复分解反应和应用课件
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化学《复分解反应及其应用》教学课件设计
两种化合物互相交换成 ， 生分成 另 外 两 种 化 合 物 的 反 应，叫做复分解反应
。
表达式： AB + CD→ AD+ CB
相互交换成分，元素化合价 不 变
反应物：
有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需全溶； Th成物：
Th 成 水 、 气 体 或 沉 淀
滴加稀盐酸
A
无色气体CO2
加酸生成酸性气体 CO2
3 、常见的现象：
发光、放热、产生气体，生成沉淀，气味
Hale Waihona Puke 碱与金属氧化物不反应。BaSO4 + Na2CO3
盐和盐、碱和盐反应，反应物必须可溶 于 水。
滴加稀盐酸
A
澄清石灰水 无色气体 CO2
变浑浊
氢氧化钠溶液
湿润的红色
A
无色气体NH3 石蕊试纸
变蓝
1 、除杂的原则：
不引入新杂质，不与主要物质反应，主要 物质要还原为原状态
2 、除杂的方法：
把杂质转化为沉淀、气体或者水
(5) CaCl2+ AgNO3
(7) Fe2O3 + NaOH （ 9 ） BaSO4 + Na2CO3
(6) BaCl2 + NaOH (8) Fe2O3 + HCl
练习
下 列 反 应 不 能 发 Th ？
K2SO4+ NaNO3 BaCl2 + NaOH Th成物： 水、沉淀或气体。
Fe2O3 + NaOH
澄清石灰水 变浑浊
氢氧化钠溶液
A
湿润的红色 无色气体NH3 石蕊试纸
变蓝
加碱生成碱性气体 NH3
判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方
。
表达式： AB + CD→ AD+ CB
相互交换成分，元素化合价 不 变
反应物：
有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需全溶； Th成物：
Th 成 水 、 气 体 或 沉 淀
滴加稀盐酸
A
无色气体CO2
加酸生成酸性气体 CO2
3 、常见的现象：
发光、放热、产生气体，生成沉淀，气味
Hale Waihona Puke 碱与金属氧化物不反应。BaSO4 + Na2CO3
盐和盐、碱和盐反应，反应物必须可溶 于 水。
滴加稀盐酸
A
澄清石灰水 无色气体 CO2
变浑浊
氢氧化钠溶液
湿润的红色
A
无色气体NH3 石蕊试纸
变蓝
1 、除杂的原则：
不引入新杂质，不与主要物质反应，主要 物质要还原为原状态
2 、除杂的方法：
把杂质转化为沉淀、气体或者水
(5) CaCl2+ AgNO3
(7) Fe2O3 + NaOH （ 9 ） BaSO4 + Na2CO3
(6) BaCl2 + NaOH (8) Fe2O3 + HCl
练习
下 列 反 应 不 能 发 Th ？
K2SO4+ NaNO3 BaCl2 + NaOH Th成物： 水、沉淀或气体。
Fe2O3 + NaOH
澄清石灰水 变浑浊
氢氧化钠溶液
A
湿润的红色 无色气体NH3 石蕊试纸
变蓝
加碱生成碱性气体 NH3
判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方
复分解反应的实质及应用
Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 (2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
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（三）、判断 离子的共存 关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水
例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（D ）
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色 溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液， 产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，
且产生无味的气体。
判断这包固体的成分： 一定含有 K2SO4、Na2CO3 ，可能含有 一定没有 CuCl2、CaCl2 。
NaCl，
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A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶 液、
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在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：
八对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3⑧) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⑻Ag++CO32- →Ag2CO3 ↓
复分解反应的应用ppt(第4课时)
第二次 第三次
KCl 、BaCl2、Na2SO4、 K2CO3 Na2SO4、KCl 、K2CO3 、NaCl
三次检测结果中第
二 次检测结果不正确。
5.某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、 OH－、SO42－等离子中的一种或几种，经pH试纸测 定，该溶液的pH为11。则该液中一定存在的阴离 － OH 子有 ， 2＋ 、 Fe3＋ Mg 不能存在的阳离子有 ， NaOH 一定存在的物质有 ， 可能存在的物质有 NaCl Na2SO4 。
如：
小结：复分解反应包括中和反应，中和 反应不是基本反应类型。我们学过的基 本反应类型有四种。 结论：复分解反应发生的条件
反应物：有酸 可不溶 ，无酸都 需溶 ；
或
生成物：生成物中有 沉淀 或有 气体 有 水 成，该反应才能发生。
考考你？
判断下列化学方程式是否完全 正确? 不正确的说明理由
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O
学习活动二：探究复分解反应的实质
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电。
【分析归纳】 氯化氢溶于水：HCl→H++Cl— 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH— 结论：溶液导电是由于溶液中存 在自由移动的带电的离子。 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠 溶于水：Na2SO4 → 。 2Na+ + SO42-
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ B ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ. NaNO3溶液 D．稀盐酸 4.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行 了多次检测，其中三次检测结果如下表所示， 请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl
复分解反应的应用(教师用)
一、复分解反应的条件应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl注：除此之外还有一些限制的条件，如无色溶液，酸性溶液，碱性溶液等等，要注意这些条件的内在含义【中考链接】1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是（ D ）A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na22CO3、ASNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl2.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存．．．．的是：（ B ）．．．．，且形成无色溶液A．NaCl BaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ D ）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl4．能在水中大量共存的一组离子是（ A ）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－5．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（ C ）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3 NaCl6．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ A ）A . NaNO 3 N a C l H 2SO 4B . CaCO 3 NaOH Na 2SO 4C . BaCl 2 NaNO 3 CuSO 4D . AgNO 3 Na 2SO 4 NaCl 7.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH 、Mg （NO 3）2、KCl 、Cu （NO 3）2中的两种．（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是： KOH 、KCl（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有 K 、NO 3、Cl 离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供 氮肥、钾肥 （填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）． 应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀三原则：1、加入的除杂试剂不能和主物质反应2、加入的除杂试剂要稍微过量，后续操作中必须出去过量的试剂3、反应后不能引入新的杂质【分析】NaNO 3 中含有少量Ba （NO 3）2，试将杂质除去。
复分解反应及其应用ppt课件
NaNO3 (NaCl) KNO3 (K2SO4) NaCl (HCl) KCl (FeCl3)
NaCl (Na2CO3) KNO3 (AgNO3) NaOH [Ba(OH) 2 ]
（三）、常见物质的推断
物质推断的依据：特征反应
例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一
随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）。
A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3-、CO32 C. Na+、H+、NO3-、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（二）、除杂问题
1、除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质
条件之一：有沉淀生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有气体生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有H2O生成 H＋＋OH－== H2O
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
练 习2
练习 1、下列能发生复分解反应的是（ ）
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙 药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较 多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇 氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。
一、复分解反应
01
定义：
03
实质：
02
由两种化合物互相交换成分生成另外两种
复分解反应及其应用
1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存 的是 （ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OHB.K+、SO42-、Cu2+、 NO3C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、 Na+ 2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OHB.Na+、SO42-、Cl-、 OHC.Ba2+、H+、Cl-、OHD.Ag+、NH4+、NO3-、 OH3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的 是 （ ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、 CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、 NaNO3
小特点：酸和碱、酸和盐一般能进行，碱和盐、盐和盐都要 溶于水。
学以致用：
应用一：与家庭实验结合应用知识体 现探究过程 例题：拿出从家中带来的食盐和纯碱， 思考后你会发现什么问题？利用所学 过的化学知识选择有价值的问题（如： 怎样区别们？）进行猜想。然后设计 实验并利用教师给你提供的和你自己 准备的药品及仪器进行验证。
（
）
A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4 2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成） 相互转化的是 （ ）
A X Y Z NaOH NaNO3 Na2SO4 B Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3 C Fe2O3 Fe FeCl2 D Cu CuO Cu（OH）2
复分解反应及其应用
复分解反应及应用课件
紫色
Ca(OH)2
蓝色
Na2CO3溶 冒气泡 无明显变化 产生白色沉淀 液
方法指导
物理方法：根据颜色、气味等物理性质区分 鉴别物质 化学方法：主要原理是加入一种物质，可以 产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
链接中考 1. （2012年荆州）只用一种试剂就能把NaOH溶液、 稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的___________。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 2、（2012年江西）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ） A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液
复分解反应及应用
写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钠和盐酸 2、制取二氧化碳的原理 3、氯化铵和氢氧化钙 4、碳酸钠与氢氧化钙反应 5、碳酸钠与氯化钡反应 6、氢氧化钠与氯化铁反应 7、氢氧化钠与氯化铜反应 8、氯化镁与氢氧化钠反应 9、氯化钡和硫酸 10、盐酸和硝酸银
结论：复分解反应 有水：H＋＋OH－＝H2O 发生的条件
练习2、除去下列各组物质中的杂质（括号 内为杂质），所选用的除杂方法错误的是
选 项 A B C D 物质 除杂方法
NaNO3（NaCl） 加入适量的硝酸银溶液，过滤 CO2（水蒸气） CaCO3 (CaCl2) 通过氢氧化钠固体 加水溶解、过滤
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液，过滤
练习2：下列各组物质的溶液，不能发生复 分解反应的是（ ） A.HCl 和Ca(OH)2 C.AgNO3和BaCl2 B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
应用二、判断溶液中物质的共存
Ca(OH)2
蓝色
Na2CO3溶 冒气泡 无明显变化 产生白色沉淀 液
方法指导
物理方法：根据颜色、气味等物理性质区分 鉴别物质 化学方法：主要原理是加入一种物质，可以 产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。
链接中考 1. （2012年荆州）只用一种试剂就能把NaOH溶液、 稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以 是下列物质中的___________。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 2、（2012年江西）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2 三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ） A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液
复分解反应及应用
写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钠和盐酸 2、制取二氧化碳的原理 3、氯化铵和氢氧化钙 4、碳酸钠与氢氧化钙反应 5、碳酸钠与氯化钡反应 6、氢氧化钠与氯化铁反应 7、氢氧化钠与氯化铜反应 8、氯化镁与氢氧化钠反应 9、氯化钡和硫酸 10、盐酸和硝酸银
结论：复分解反应 有水：H＋＋OH－＝H2O 发生的条件
练习2、除去下列各组物质中的杂质（括号 内为杂质），所选用的除杂方法错误的是
选 项 A B C D 物质 除杂方法
NaNO3（NaCl） 加入适量的硝酸银溶液，过滤 CO2（水蒸气） CaCO3 (CaCl2) 通过氢氧化钠固体 加水溶解、过滤
NaCl(Na2SO4) 加入适量的氯化钡溶液，过滤
练习2：下列各组物质的溶液，不能发生复 分解反应的是（ ） A.HCl 和Ca(OH)2 C.AgNO3和BaCl2 B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
应用二、判断溶液中物质的共存
复分解反应的实质及应用课件ppt
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
复分解反应及应用
AgNO3 + NH4Cl = AgCl↓ + NH4NO3
HCl
Na2CO3
CuSO4
NaOH
4、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排 A B 放的废水中，分别含有氢氧化钠、硫酸铜、 碳酸钠、盐酸中的一种。在不加其他试剂 的情况下，若控制流量，将它们排入反应 反应 池中，使其恰好完全反应，最后可形成不 池Ⅰ 污染环境的废液排入河流。
是
盐+盐→新盐+新盐
深层探究：
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 讨论：如何从微观上解释反应的含义？ 友情提示： 1、反应前溶液中有哪些离子？ 这些离子是怎么产生的？
Cl- Ba2+
Cl-
2、反应后溶液中有哪些离子？ 3、哪些离子浓度发生了变化？
Na+ Na+ SO42-
本节复习的内容是复分解反应及其应用。 你有什么收获和体会?请你自己进一步归纳总 结, 相信你一定很棒 ！ 1、探究了复分解反应的实质和前提。
2、完善了复分解反应的条件；并对反应规律进行了归纳。
3、复分解反应在工、农、医、以及化学实验中的应用。
作业
你在生活中还遇到过哪些类似问题，是如何解决的？ 学了本节内容，是否有更好的办法？
(1) 该废液中一定含有 Na2CO3 、 Na2SO4 ， 一定不含有 CuSO4、 CaCl2 ， NaCl ； 可能含有 (2) 写出相应的反应的方程式： BaCl2 + Na2CO3 ===BaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 ===BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 ===Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
复分解反应发生的条件及应用课件
复分解反应发生的条 件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
人教版品德与社会三年级下册《应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱 复分解反应及其应用》公开课课件_5
在我国青海湖地区 有一种说法：冬天 捞碱，夏天晒盐。 捞的碱（碳酸钠） 中常混有氯化钠。 常常需要测定碳酸 钠的含量。
-------选材源于生活
取一定量仅含NaCl杂质的碳酸钠样品，加酸， 利用CO2吸收装置的前后质量差，测得生成的 CO2质量，从而求质量分数
酸溶液
样品
物质含量测定中的误差分析
中考再现
扬州 2012-25 测定碳酸饮料 中CO2的含量
正所谓：一个好汉三个帮 只有团队的精诚合作才有好的执行力 只有装置、操作、药品统筹考虑到 ，才能保证含量测定结果的准确
加沉淀剂，测碳酸盐沉淀的质量误差分析
称取一定量含NaCl杂质的碳酸钠样品， 溶于水，滴加沉淀试剂，搅拌、过滤、洗涤、 干燥后称得固体质量，从而求质量分数。
(1)沉淀试剂的选择？优选？ (2)沉淀试剂的用量问题? (3)沉淀物的为什么要洗净、干燥等问题? （4）对生成的碳酸盐沉淀至少称几次？ 测定数据的选择:沉淀法优于吸收装置差量法
我们常用什么来吸收CO2 ？
(4)反应后鼓空气对吸收装置造成的影响? 对结果的影响？
无CO2的空 气、CO2
吸收法测CO2质量误差分析-实验药品
加酸的量要足，为什么？ 先除杂后干燥，
否则结果?
硝酸银溶液 E
?
成功的关键点分析： G中碱石灰只吸收生成的CO2，且吸收完全;样品中 Na2CO3要完全反应
江都区实验初中
高素琴
刚学完的第七章丰富了我们的物质世界：
1、春节前奶奶蒸馒头用的“碱”是 ； 2、饭桌上，汤淡了，我们加点 ； 3、是发酵粉的主要成分之一，也可治疗胃酸过多症 的是： ，但胃溃疡病人慎用的 原因 （写化学方程式） 4、分析你们手边的四种无色溶液间哪些能反应，并 做实验验证 稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液
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