中和热的测定

3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一 酸 碱混合时，为何要把量筒中的 溶液一 次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热， 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作 迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 4.实验中所用 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是 实验中所用 和 的物质的量比为何不是 1∶1而是 而是NaOH过量？若用 过量？ 过量行吗？ ∶ 而是 过量 若用HCl过量行吗？ 过量行吗 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和 的盐酸完全被NaOH中和， 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 NaOH溶液 使碱稍稍过量。 溶液， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，也是可以的。 盐酸过量，也是可以的。
2.若改用100 mol/L的盐酸和 的盐酸和100 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 若改用 mol/L的NaOH溶液， mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为 溶液 本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 H2O时放出的热量 时放出的热量， 1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量 的多少无关， 的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果 相同
2.用一个量筒最取50 mol/L盐酸 盐酸， 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧 用一个量筒最取 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。 把温度计上的酸用水冲洗干净。 3.用另一个量筒量取50 NaOH溶液 溶液， 3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 用另一个量筒量取 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 NaOH溶液的温度
三、实验用仪器和药品
1、实验仪器： 实验仪器： 大烧杯（ mL）、小烧杯（ ）、小烧杯 mL） 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（ mL）两个、泡沫塑料或纸条、 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 ）、 玻璃搅拌棒。 玻璃搅拌棒。 2、实验药品： 实验药品： 盐酸、 NaOH溶液 溶液。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaO步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小 在大烧杯底部垫泡沫塑料 ）， 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 ）， 板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔， 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。 （实验装置图） 实验装置图）
六、课堂练习
1.本实验中若把50 mol/L的盐酸改 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改 本实验中若把 mol/L醋酸 醋酸， 为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否 会有所变化？为什么？ 会有所变化？为什么？ 会有所变化。因为醋酸为弱电解质， 会有所变化。因为醋酸为弱电解质， 其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（ 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 NaOH溶液一次倒入小烧杯 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确 ）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。 读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。 5.重复实验两次， 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算 重复实验两次 依据。 依据。 6.根据实验数据计算中和热。 6.根据实验数据计算中和热。 根据实验数据计算中和热
（2）因为 = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 、V酸=V碱 =50mL； ）因为m ； 而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是 碱的浓度是0.55mol/L； 而酸的浓度是 ； 且ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g·℃）。 （ ℃ 所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ。 （ 。 （3）中和热计算公式： ）中和热计算公式：
3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。 3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。 掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析
二、实验原理
1.反应原理： 1.反应原理： 反应原理 H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol O(l)； ＝－57.3kJ/mol 2.计算方法： 强酸和强碱反应）中和热＝ 2.计算方法：（强酸和强碱反应）中和热＝Q/n(H2O) 计算方法 Q=mC∆t 中和反应放出的热量。 （1）其中 Q:中和反应放出的热量。 ） 中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量。 反应混合液的质量。 反应混合液的质量 C：反应混合液的比热容。 ：反应混合液的比热容。 △t：反应前后溶液温度的差值 ：
实验 中和热的测定
万荣中学 高一化学
中和热的概念
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放 的热量称为中和热。
一、实验目的
1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理； 理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理； 2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤； 2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤； 掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤
五、实验过程中的疑点、难点解析
1.大 小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好的建议？ 对此装置，你有何更好的建议？ 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失； 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失 的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯） 的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实 验结果更准确。 验结果更准确。 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？ 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？ 为什么？ 为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上 的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净； 的酸会和碱发生中和反应而使热量散失 ， 故要冲洗干净 ； 冲洗后 的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加， 的溶液不能倒入小烧杯 ， 若倒入 ， 会使总溶液的质量增加 ， 而导 致实验结果误差。 致实验结果误差。