考研无机化学与分析化学冲刺班讲义

热力学考试要求
1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。 3．掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布 斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基 本概念及吉布斯判据的应用。 4．掌握化学反应的△rH m Ɵ 、△rSmƟ 、△rGmƟ 、△rGm的计算。 5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。 6．掌握化学反应方向的自由能判据。
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16.同一物质不同浓度的溶液，随着浓度的增大，该物质的最大吸收波长 A.变大 B.变小 C.不变 D.等于 0 17.分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是： A. 0.2—1.2 B. 0.5—2.5 C. 0.2—0.8 D. 0.05—0.9
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15.电势分析中，pH 玻璃电极的内参比电极一般为 A 标准氢电极 B Ag-AgCl 电极 C 铂电极 D
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2010： 2.反应 2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g) ，下列条件均能使平衡向右移动的是 A 、升温、增压 B、降温、增压 C、升温、减压 D、降温、减压 2011： 5．已知 2NO+2H2 =N2 + 2H 2O 的反应历程为 2NO+H2=N2 +H2O2（慢） ，H2 O2+H2 =2H2O（快） 该反应对 NO 的反应级数为
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2010 7、丙烷的燃烧反应为 C3 H 8(g)+5O2（g）=3CO2 (g)+4H2 O(1),已知 132gC3 H8（g）完全燃烧是放出 6600KJ 的 热量，则该反应的反应热为（ ） -1 A 、-1100kJ •mol B、-2200kJ •mol-1 C、3300kJ •mol-1 D、6600kJ •mol-1 8、反应 Cu2 O（s）+1/2O2（g）=2CuO（s） ，在 400k 时△rGƟm =-95.33 kJ·mol-1 ；在 300k 时△rGƟm=-107.9 kJ·mol-1 。该反应的△rHƟm 和△rSƟ m 分别近似为（） A 、187.4 kJ·mol-1 ;、126J·mol-1;•k-1 B、-184.4 kJ·mol-1;、126J·mol-1 ;•k-1 -1 C、-145.7 kJ·mol-1 、-126J·mol-1 ;•k D、-145.7 kJ·mol-1 、126J·mol-1;•k-1 59、蔗糖在人体的新陈代谢过程中发生下列反应：见表 (1)根据表中的热力学数据，计算蔗糖在体温 37℃进行新陈代谢时的△rG9 m（310k） 。 （2）若有 30％的自由能可被利用为有用功，则食用 100g 的蔗糖可做多少有用功？ 2011 1.在 298K 和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是 A Ag2 O(s)=2Ag(s)+1/2O2 (g) B N2 O4(g)=2NO2(g) C 6C(s)+6H2 O(g)=C6 H 12O6 （s） D Fe2O3 (s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2 (g) 2.已知 298K 时，H2 (g)+Br2 （l）=2HBr(g) △rH9 m=-72.8 kJ·mol-1
0.1872 × （
22.00 − 16 .39 172.206 ） × 100.00 3 其计算结果的有效数字位数应为 × 100% ， 1 .6182
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2010 5. CO 32-中的 C 原子、NH3 分子中的 N 原子采取的杂化轨道类型分别是 A sp2 、 sp3 B sp 、不等性 sp3 C sp3 、sp2 D sp３ 、不等性 sp3
9. 下列各组卤化物中，其离子键成分按从大到小的顺序排列正确的是： A Cs F 〉RbCl 〉KBr〉NaI B CsF 〉RbBr 〉KCl〉NaI C RbBr 〉CsI 〉NaF〉KCl D KCl 〉NaF 〉CsI〉RbBr 35.某原子轨道的 n=4 l=3, 写出 m 的所有取值__________________. 56.氯和氮的电负性都等于 3.0，液态 NH3 分子之间存在较强的氢键，而液态 HCL 分子之间形成氢键的倾 向很小。请解释上述现象。 2011 10.相同温度下，NH3 (l)、 PH3(l) 和 AsH3(l) 的饱和蒸汽压高低顺序为 A NH3 (l) 〉PH3(l) 〉AsH3 (l) B NH3 (l) 〉AsH3 (l) 〉 PH3 (l) C AsH3(l) 〉PH3(l) 〉NH 3(l) D PH3(l) 〉 AsH3 (l) 〉 NH3 (l) 14. 下列分子中，偶极矩等于 0 的为 A CS2 B PCl3 C SnCl2 D AsH3 33. 单电子原子的原子轨道能量由量子数 （6 ） 决定，而多电子原子的原子轨道能量由量子数 （7） 决定。 52.（4 分）说明 BF3 中心原子 B 的杂化轨道类型、BF3 的分子构型和成键原子间共价键的键型。
1．了解分散系的分类及特点。 2．掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量 3．掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其 在生活和生产中的应用 4．掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。 5．掌握溶胶的稳定性与聚沉。 2008 摩尔浓度的表示方法及计算。
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2010 31.将 10mL0.1molL -1 KBr 溶液与 8.0mL0.050molL -1AgNO 3 溶液混合，制备 AgBr 溶胶，该溶胶的教团结构 式为____________，稳定剂是___________________ 2011 6.将 AgNO 3 溶液和 KI 溶液混合制得 AgI 溶胶，测得该溶胶的聚沉值为：Na 2SO4 ，140mmol; Mg(NO3)2 ,6.0mmol. 该溶胶的搅团结构式为 A [(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x- ·xK+ B [(AgI)m·nI-·(n-x)NO3 -]x- ·x NO 3C [(AgI)m·nAg+-·(n-x)NO 3-]x+ ·xNO3-; D [(AgI)m ·nAg +-·(n-x)I-]x+ ·xI- ; 54.（4 分）已知蛙肌细胞内液的渗透浓度为 240m mol .L -1 ,若把蛙肌细胞分别置于质量浓度为 10.01 g. L-1 ， 7.02 g. L-1 , 3.05 g . L -1 的 NaCl 溶液中，将会发生什么现象？已知：M(NaCl)=58.5 g. mol -1。
A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 31.306K 时， 反应时 N2 O（ （g） 的 K Ɵ=0.26。 在容积为 10L 的容器中加入 4.0molN2 O4 和 1.0molNO 2， 4 g） 2NO 则开始时 p（总）= （1） kPa，反应向 （2） 方向进行。
分析概论考试要求
1．掌握误差分类与减免方法，精密度与准确度的关系。 2．掌握有效数字及运算规则。 3．掌握
滴定分析基本概念和原理、滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果 的计算。
光度及电势部分考试要求
1．了解分光光度法的基本原理。 2．掌握朗伯一比耳定律的原理、应用及摩尔吸光系数，了解引起偏离朗伯一比耳定律的因素。 3.了解显色反应的特点，掌握显色条件的选择。 4．掌握分光光度法的应用和测量条件的选择。 1．了解电势分析法的基本原理。 2．理解参比电极和指示电极的含义。 3．了解离子选择性电极的测定方法。
目 录
一、知识框架体系...................................................................................................................................................................... 二、知识点串讲........................................................................................................................................................................... 6 7
N2(g)+H2(g)=2NH3（g） △r H9m=-92.2 kJ·mol-1 NH3（g）+HBr(g)=NH4Br(s) △r H9m=-188.3kJ·mol-1 则△fH9 m(NH4Br,s)为 A 270.8kJ·mol-1 B -270.8kJ·mol-1 C-343.3kJ·mol-1 D-541.6 kJ·mol-1 38.某体系向环境放热 2000J，对环境做工 800J，该体系的热力学能（内能）变化△U=
物质结构 考试要求
1．了解波粒二象性、量子性 (量子化 )、波函数(原子轨道)、几率密度 (电子云)、能级、能级组、屏蔽效 应、钻穿效应、能级交错等概念。 2．了解四个量子数的意义，掌握其取值规则。 3．掌握原子核外电子排布原理及方法。 4．理解原子结构和元素周期系之间的关系，掌握元素性质的周期性变化。 5．理解离子键与共价键的特征及区别，掌握a键和π键的形成及特点。 6．掌握杂化轨道(sp、sp2 、sp3)的空间构型、键角及常见实例，不等性 sp3 杂化轨道(H 20、NH 3等 )的空 间构型。 7．掌握元素电负性差值与键极性、偶极矩与分子极性的关系，分子间力(色散力、诱导力、取向力)和氢 键的概念及对物质物理性质的影响。 2008
一、知识框架体系 无机部分
酸碱 原子结构 结构部分 分子结构 配合物结构 反应的发生 热力学因素 动力学因素 沉淀 化学平衡 容量分析 据处理 有 效数 字 及计算 酸碱滴定 沉淀滴定 配位滴定 氧还滴定 仪器分析 电势分析 光度分析
二、 知识点串讲 溶液一章考试要求
(14)
化学反应速率和化学平衡考试要求
1．理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。 2．掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。 3．掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 4．掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。 5．掌握△rGm Ɵ 与K Ɵ 的关系及应用。 6．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。 7．掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。 8．掌握多重平衡规则。
银电极
2010 4.用直接电势法测定离子浓度，工作曲线的纵坐标、横坐标分别为：工作电池电动势和离子相对浓度的负 对数。 11. 在吸光光度法中，吸光度可表示为 A lg(It /I0 ) B lgT C-lgT D I0/I 32、若滴定管的读数误差不超过±0.1﹪，则取用的滴定剂的体积至少应为______ml 38、在定量分析中，增加平行试验次数的主要目的是______。 57、用甲醛法测定氨的含量时，称取 0.500g 铵盐试样，用 0.2800 mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 18.30mlNAOH 溶液。在 w（NH 3）=17﹪、w（NH3 ）=17.4﹪、w（NH3 ）=17.44﹪、w（NH3 ）=17.442 ﹪四个分析报告中，哪一个最合理?为什么？ 2011 3.用 HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液，由于滴定管读数时最后一位数字估测不准而产生误差，为了减少这种 误差可以采用的方法是 A 空白试验 B 对照试验 C 增加平行测定次数 D 设法读准每一次读数 7.下列分析纯试剂中，可做基准物质的是 A KMnO 4 B KI C K 2Cr2 O7 D Na2 S2 O3 34.某分析计算式为