水中铁的测量方法 - 360文档中心

水中铁含量的测定实验报告

水中铁含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中铁含量的原理和方法，了解分光光度法在定量分析中的应用，并通过实验操作提高实验技能和数据处理能力。

二、实验原理在 pH 值为 4～5 的条件下，亚铁离子与邻菲啰啉（1,10-菲啰啉）生成稳定的橙红色配合物，其最大吸收波长为 510nm。

通过测定该配合物在 510nm 处的吸光度，可计算出水中铁的含量。

三、实验仪器与试剂（一）仪器1、可见分光光度计2、容量瓶（50mL、100mL）3、移液管（1mL、5mL、10mL）4、比色皿5、刻度吸管6、烧杯（50mL、100mL）7、玻璃棒8、电子天平（二）试剂1、铁标准储备液（100μg/mL）：准确称取 07020g 硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O于 100mL 烧杯中，加入 20mL 1:1 盐酸溶液溶解，转移至 1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

2、铁标准使用液（10μg/mL）：吸取 1000mL 铁标准储备液于100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

3、盐酸羟胺溶液（100g/L）：称取 10g 盐酸羟胺（NH₂OH·HCl）溶于水，稀释至 100mL。

4、邻菲啰啉溶液（10g/L）：称取 01g 邻菲啰啉（C₁₂H₈N₂·H₂O）溶于 10mL 乙醇中，加数滴蒸馏水，加热溶解后，用水稀释至 100mL，摇匀，置于棕色瓶中保存。

5、乙酸乙酸钠缓冲溶液（pH=46）：称取 164g 乙酸钠（CH₃COONa·3H₂O）溶于水，加入 84mL 冰乙酸，用水稀释至1000mL，摇匀。

6、实验用水为去离子水。

四、实验步骤（一）标准曲线的绘制1、分别吸取 000、100、200、300、400、500mL 铁标准使用液于6 个 50mL 容量瓶中，依次加入 1mL 盐酸羟胺溶液，摇匀，静置 2min。

2、加入 2mL 邻菲啰啉溶液和 5mL 乙酸乙酸钠缓冲溶液，用水稀释至刻度，摇匀，静置 15min。

原子吸收光谱法测定水中铁

原子吸收光谱法测定水中铁
原子吸收光谱法测定水中铁的步骤一般包括试样的制备、仪器的校准、样品处理和测量等过程，以下是一般的操作流程：
1. 试样制备：取一定量的水样，根据其预计的含铁量进行适当稀释，通常是用去离子水或纯水稀释至合适的浓度范围。

2. 仪器校准：使用含有已知浓度的标准溶液校准原子吸收光谱仪，这些标准溶液应该包含与待测样品中所需测试的元素类似的化合物。

通常，使用的标准溶液包括铁的不同浓度的标准溶液并进行光谱仪的校准。

3. 样品处理：将试样通过一系列步骤进行前处理以去除干扰物，例如使用盐酸调节pH至2.0下，沉淀沉降后，过滤得混合液，然后进行水洗。

4. 原子吸收光谱仪测量：将待测的样品进样到原子吸收光谱仪中，光源发出针对特定元素的光束当物质发射出特定光谱的时候，检测器即可测量出被检元素的浓度大小，根据标准曲线确定测定值。

5. 数据处理：根据标准曲线图，将试样测试得到的光谱峰强度与之比较，计算出样品中铁的浓度并报告其测试结果。

需要注意的是，在操作原子吸收光谱法测定水中铁时，应注意避免金属离子的干扰以及在实验过程中保持实验环境的稳定，以获得准确可靠的测试结果。

废水中铁含量的测定注意事项

废水中铁含量的测定注意事项一、二氮杂菲分光光度法1、总铁包括水中悬浮铁盒微生物体中的铁，取样时应剧烈震摇均匀，并立即吸取，以防止重复测定结果之间出现很大差别。

2、该方法测量的是水样中总铁的含量，在样品的预处理中应采取稀释样品的方法，不可采用过滤对水样进行预处理。

3、若水样较清洁,含难溶亚铁盐少时,可将所加试剂: 1+1盐酸、盐酸羟胺溶液、二氮杂菲溶液及乙酸铵缓冲溶液用量减半。

但标准系列与样品操作必须一致。

4、自来水中含有微量铁，会使测定结果偏高，因此配置各种使用溶液所用到得容量器皿及测定过程中使用的锥形瓶、比色管需用(1+9)硝酸溶液浸泡清洗后直接使用纯水清洗使用,不可再用自来水清洗。

5、乙酸铵试剂可能含有微量铁,故缓冲溶液的加入时要准确一致。

6、检测过程中有对溶液加热的要求，但没有对加热时间长短做规定，经过多次试验结果表明，测量过程中，对样品加热煮沸10min，才可保证水中铁的完全溶解和还原，样品的吸光度液达到了恒定水平，如果加热时间不够则会使检测结果偏低。

7、各批试剂的铁含量不相同，每新配一次试液，都需重新绘制校准曲线。

二、磺基水杨酸光度法1、为避免引起光电池疲劳现象﹐不测定时应打开暗室盖,特别应避免强光照射。

2、比色皿盛取溶液时只需装至比色皿的2/3处,过满易溅出腐蚀仪器。

3、比色皿的光学表面一定要注意保护。

4、操作仪器要小心,不要用劲拧动,以免损坏机件。

5、读数时眼睛应垂直于表盘,使平面镜里外的指针重合,此时读数最准确。

6、每改变一个波长,就得重新调0和100%。

三、邻菲罗啉分光光度法1.水样中大量的磷酸盐存在，会对测定产生干扰,这时我们可加柠檬酸盐对苯二酚加以消除。

2.用溶剂萃取法可消除所有金属离子或可能与铁进行络合反应的阴离子所造成的干扰。

3.为了避免氨水在调整过程中过量(即刚果红试纸变成红色),一般可先加入约0.8mL浓氨水,然后用氨水(1+1)逐滴调节。

4.水样采集时应使用专用磨口玻璃瓶,并将其用盐酸(1+1)浸泡12h以上,再用一级试剂水充分洗净,然后向取样瓶内加入优级纯浓盐酸(每500mL水样加浓盐酸2m1),直接采取水样,并立即将水样摇匀。

分光光度法测水中铁含量

分光光度法测水中铁含量
分光光度法是一种常用的分析化学方法，用于测量水中铁含量。

该方法基于铁离子在特定波长下的吸收特性，通过测量吸光度来确定铁的浓度。

以下是使用分光光度法测水中铁含量的一般步骤：
1. 标准曲线的绘制：首先，需要制备一系列含有不同铁浓度的标准溶液。

将标准溶液分别放入分光光度计中，在特定波长下测量其吸光度。

以铁浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线。

2. 水样的处理：将水样采集后，可能需要进行适当的预处理，如过滤、稀释或调节 pH 值等，以确保样品适合测量。

3. 测量吸光度：将处理后的水样放入分光光度计中，在与绘制标准曲线相同的波长下测量其吸光度。

4. 结果计算：根据测量的吸光度，通过标准曲线可以确定水样中铁的浓度。

将吸光度与标准曲线进行比对，找到对应的铁浓度。

需要注意的是，在进行分光光度法测量时，要确保仪器的准确性和稳定性，并进行适当的质量控制措施，如使用标准物质进行校准。

此外，还应注意实验条件的控制，如溶液的 pH 值、温度等，以确保测量结果的准确性。

以上是分光光度法测水中铁含量的基本步骤，具体操作可能因仪器和实验要求的不同而有所差异。

在实际操作中，请遵循相关的实验操作规程和安全注意事项。

如果你有具体的实验需求，建议参考相关的实验手册或咨询专业人士。

水中铁含量的测定方法 4种

1. 水中铁含量的测定方法：〔实验原理〕常以总铁量（mg/L）来表示水中铁的含量。

测定时可以用硫氰酸钾比色法。

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）〔实验操作〕1．准备有关试剂（1）配制硫酸铁铵标准液称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。

将溶液注入l 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l 000 mL。

此溶液含铁量为0.1 mg/mL。

（2）配制硫氰酸钾溶液称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。

（3）配制硝酸溶液取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。

2．配制标准比色液取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入l mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。

3．测定水样的含铁总量取水样40 mL装入洁净的锥形瓶中，加入5 mL硝酸溶液并加热煮沸数分钟。

冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50 mL处，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。

式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。

2, 铁离子测定仪/ShowProduct.asp?ProductID=158技术指标测量范围 0.00to5.00mg/LFe 0to400μg/LFe解析度0.01mg/L 1μg/L0.01mg/L精度读数的±2%±0.04mg/L 读数的±8%±10μg/L波长/光源 470nm硅光源 555nm硅光源标准配置主机、HI93721-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池主机、HI93746-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池测量方法采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法，铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色3. 水中铁离子含量测定方法-- 二氮杂菲分光光度法铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3?3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。

水中铁含量的测定实验报告

水中铁含量的测定实验报告
《水中铁含量的测定实验报告》
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的水源，包括自来水、河水、湖水等。

然而，这些水源中往往会含有各种各样的杂质，其中包括铁元素。

铁元素
在水中的含量不仅会影响水的味道和颜色，还可能对人体健康造成影响。

因此，对水中铁含量的测定就显得尤为重要。

为了准确测定水中铁的含量，我们进行了一项实验。

首先，我们收集了来自不
同水源的样本，包括自来水、河水和湖水。

然后，我们使用了一种叫做原子吸
收光谱法的方法来进行测定。

这种方法可以通过测量样品中铁元素的吸收光谱
来确定其含量。

在实验中，我们首先将样品进行预处理，去除其中的杂质和有机物。

然后，我
们将样品转化成气态，并通过原子吸收光谱仪进行测定。

通过对比样品的吸收
光谱和标准溶液的吸收光谱，我们得出了水中铁的含量。

通过实验，我们发现不同水源中的铁含量差异很大。

自来水中的铁含量较低，
而河水和湖水中的铁含量则较高。

这说明水源的不同会直接影响水中铁的含量。

因此，我们应该根据实际情况选择合适的水源，并进行必要的水质处理，以确
保饮用水的安全和健康。

总的来说，通过这次实验，我们对水中铁含量的测定有了更深入的了解，也增
强了对水质安全的重视。

希望我们的实验报告能够为相关领域的研究和实践提
供一定的参考和借鉴。

水中总铁的测定

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详细描述
在测定水中总铁时，误差可能来源于多个方面，如仪器精度、操作方法、环境因素等。为了减小误差，可以采用高精度的测量仪器，定期对仪器进行校准和维护。同时，在操作过程中要严格遵守操作规程，避免操作失误。对于环境因素引起的误差，可以通过多次测量求平均值的方法减小误差。
问题二：测定方法的比较和选择
城市污水处理不彻底可能导致铁元素排入水体。
采矿过程中可能将含铁矿物带入地表水体。
影响铁含量的因素
水温
水温升高可能导致水中溶解氧含量降低，影响铁的氧化还原
平衡。
pH值
水体pH值的变化可影响铁的存在形态和溶解度。
氧化还原条件
水体中的氧化还原条件对铁的溶解度和存在形态有重要影响。
共存离子
水体中其他离子（如氯离子、硫酸根离子等）的存在可能影
02
03
准确性评估
精密度评估
误差分析
将测定结果与标准值或已知值进行比较，评估测定结果的准确性。
通过多次重复测定同一样品，计算结果的变异系数（CV）来评估测定结果的精密度。
分析测定过程中可能存在的误差来源，如仪器误差、操作误差等，并对误差进行合理评估。
结果的应用和意义
指导水质监测
测定水中总铁的含量，有助于了解水质状况，为水处理和环境监测提供依据。
要点一
总结词
要点二
详细描述
不同的测定方法具有不同的优缺点，需要根据实际情况选择合适的方法。
在测定水中总铁时，有多种方法可供选择，如原子吸收光谱法、分光光度法、电化学法等。每种方法都有其独特的优点和局限性。例如，原子吸收光谱法具有高精度和高灵敏度，但仪器成本较高；分光光度法操作简便，但易受干扰物质影响。因此，在选择测定方法时，需要根据实际需求和条件进行综合考虑，选择最适合的方法。

水中铁离子含量测定方法

水中铁离子含量测定方法引言：水是生命之源，不仅对人类的生产和生活至关重要，同时也对环境保护和生态平衡起着关键作用。

而水中的铁离子含量是重要的水质指标之一，它不仅与环境、生产、工业生产等密切相关，而且对人体健康和水质卫生起着重要的影响。

因此，准确、可靠地测定水中铁离子含量对于维护人体健康和水环境的良好状态是至关重要的。

一、背景知识铁是人体健康所必需的重要微量元素之一，但在一定的浓度范围内，铁也是有害的。

当水中铁含量过高时，会对人体健康和水质卫生造成一定的影响。

因此，准确测定水中的铁离子含量，对于制定合理的用水措施和保护环境起着重要的作用。

（一）原子吸收光谱法(AAS)原子吸收光谱法是一种经典的分析方法，具有灵敏度高、准确度高、可靠性强的特点。

它通过分析吸收、发射或荧光光谱，测定样品中的元素含量。

原子吸收光谱法可以对水中的铁离子进行准确测定，但主要针对较高浓度的样品，对低浓度的水样可能不够灵敏。

（二）比色法1.1,10-菲啰啉法1,10-菲啰啉法是迅速、准确测定铁离子含量的方法之一、该方法利用1,10-菲啰啉和铁离子产生红色络合物，根据络合物的颜色强度来测定铁离子的含量。

2.酞菁法酞菁法是根据酞菁分子与金属离子形成络合物的特性，利用络合物的颜色和吸收光谱来测定铁离子的含量。

该方法简单易行，精密度高，适用于水中低浓度铁离子的测定。

（三）电化学法电化学法是目前常用的铁离子含量测定方法之一、常用的电化学方法包括极谱方法、电流滴定法和阳极溶出法等。

通过测定样品中铁离子的电流、电势或电解产物的沉积情况，可以计算出铁离子的含量。

三、实验操作步骤以酞菁法为例，说明测定水中铁离子含量的实验操作步骤。

1.实验器材准备准备所需的实验器材，包括酞菁溶液、试剂瓶、量筒、比色皿、滴定管等。

2.试剂制备制备适量的酞菁溶液，浓度一般为0.02 mol/L。

根据需要，可以通过稀释来得到不同浓度的酞菁溶液。

3.样品处理取适量的水样，使用适当的方法将中间铁离子从水样中提取出来，以便测定。

水中铁离子测定方法二氮杂菲分光光度法

水中铁离子测定方法二氮杂菲分光光度法二氮杂菲（1,10-phenanthroline）是一种具有强螯合作用的有机配体，可以形成稳定的络合物与铁离子配位生成红色络合物。

因此，二氮杂菲分光光度法被广泛应用于水中铁离子的测定。

二氮杂菲与铁离子的络合反应是一种快速的反应，且生成的络合物在酸性条件下具有很高的稳定性，可以通过紫外可见光谱测定其在518 nm处的吸光度来实现铁离子的测定。

测定方法的步骤如下：1.样品的预处理：收集需要测定铁离子的水样，将其置于100mL容量瓶中。

根据样品中铁离子的浓度不同，取不同体积的样品，并用纯水补至相应的体积。

2.加入试剂：取一定体积的铁离子试液加入样品中，使得铁离子的浓度在所选测量范围内。

然后，向样品中加入过量的二氮杂菲溶液，使得铁离子与二氮杂菲形成红色络合物。

溶液中的总体积保持不变。

3.开始反应：封闭容量瓶，并充分振荡或搅拌样品，使得络合反应充分进行。

通常，在室温下反应20-30分钟或在40-50℃下反应10-20分钟，然后将溶液静置，使沉淀沉降。

4. 光谱测定：将置有沉淀的容量瓶置于分光光度计中，以纯水为参比溶液进行零点校准，然后在518 nm处测量溶液的吸光度。

根据铁离子的浓度，选择合适的滤光片或对应的光程，在合适的范围内进行测量。

5.绘制标准曲线：将已知浓度的铁离子试液按照相同的方法处理，并用分光光度计测得吸光度值。

将吸光度值与对应的铁离子浓度进行二元线性回归分析，建立标准曲线。

利用标准曲线可以确定未知样品中铁离子的浓度。

需要注意的是，在实际操作中，还需要进行空白试验以消除试剂和溶剂中可能存在的吸光度。

另外，在选择二氮杂菲的浓度时，需要考虑到样品中铁离子的浓度，以避免试剂过度稀释。

总之，二氮杂菲分光光度法是一种简便、快速、准确且可靠的测定水中铁离子浓度的方法，已被广泛应用于环境监测和水质分析中。

实验3水中微量铁的测定

实验三水中微量铁的测定——邻菲啰啉分光光度法一、实验目的1．学习选择分光光度法实验条件的方法；2．掌握分光光度法测定铁的基本原理及方法；3．掌握分光光度计的使用方法。

二、实验原理应用可见光分光光度法测定物质含量时，通常将被测物质与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测量其吸光度，进而求得被测物质的含量。

因此，显色反应的完全程度和吸光度的物理测量条件都影响到测定结果的准确性。

显色反应的完全程度取决于介质的酸度、显色剂的用量、反应的温度和时间等因素。

在建立分析方法时，需要通过实验确定最佳反应条件。

为此，可改变其中一个因素（例如介质的pH值），暂时固定其他因素，显色后测量相应溶液的吸光度，通过吸光度－pH曲线确定显色反应的适宜酸度范围。

其它几个影响因素的适宜值，也可按这一方式分别确定。

此外，加入试剂的顺序，离子价态，干扰物质的影响等都应加以研究，以便拟定合适的分析步骤，使实验快捷、准确。

本实验通过对Fe2+-邻菲啰啉反应的几个基本条件实验，学习分光光度法测定条件的选择。

邻菲啰啉法是测定微量铁的一种常用的方法。

一般情况下，铁以Fe3+状态存在时，盐酸羟胺可将其还原为Fe2+，反应如下：2 Fe3+＋2 NH2OH·HCl═2 Fe2+ +N2 ↑+4 H+ +2 H2O+2 Cl-在pH=2 9的溶液中，试剂与Fe2+生成稳定的1:3橘红色配合物，其lgK稳=21.3，在510 nm有最大吸收，ε＝1.1×104 L·cm-1 mol-1。

测定时，控制溶液酸度在pH=5左右为宜。

酸度高时反应较慢；酸度太低，离子则容易水解，影响显色。

Cu2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Hg2＋、Mn2＋、Zn2＋等离子也能与邻菲啰啉生成稳定配合物，这些离子含量较低时不影响测定，含量较高时可用EDTA掩蔽或经分离除去。

本实验通过绘制吸收曲线选择最大吸收波长或选择适宜的测量波长；通过变动某实验条件，固定其余条件，确定测定最佳酸度和显色剂用量。

水中铁含量的测定方法4种

水中铁含量的测定方法4种1.光度法：光度法是常用的测定水中铁含量的方法之一、该方法利用溶液中的物质对光的吸收或散射现象，通过测量透射光强度的变化来间接确定溶液中的物质浓度。

具体步骤为：采集水样→过滤去除杂质→使用试剂与样品反应→检测溶液中的吸光度→根据吸光度与标准曲线关系确定溶液中铁的含量。

2.原子吸收光谱法（AAS）：AAS是一种高效准确的测定水中铁含量的方法。

该方法通过测量金属元素蒸气吸收特定波长的光线的强度来确定样品中金属元素的含量。

具体步骤为：样品制备→原子化→光吸收→信号检测→结果计算。

该方法具有灵敏度高、准确性好、选择性强等优点，但价格较昂贵，操作相对复杂。

3.电量法：电量法是一种常用的测定水中铁含量的方法，它利用电化学原理测定铁离子浓度。

具体步骤为：采集水样→调整溶液pH→电极分析→校准、计算浓度。

电量法不受其他成分的干扰，且操作相对简单。

但该方法对电极的选择和使用要求较高，且结果受到溶液中其他成分的影响较大。

4.化学滴定法：化学滴定法是一种精密准确的测定水中铁含量的方法。

该方法通过在滴定过程中，用一种已知浓度的滴定试剂与待测溶液中的铁发生化学反应，从而确定铁的浓度。

例如，硫酸亚铁被硝酸亚铁氧化滴定，生成高铁状物质底物。

滴定后终点可通过添加高铁状底物的变色或指示剂变色来判定。

该方法简单易行，精确度较高，但受其他成分的干扰较大。

不同方法适用于不同的实际场景，选用合适的测试方法主要取决于实验条件、设备和仪器的可用性，以及预期的测试结果准确度等因素。

在实际应用中，可以结合多种测定方法以提高结果的可靠性。

5-邻二氮菲吸光光度法测定水中铁含量

邻二氮菲吸‎光光度法测‎定自来水中‎铁含量一、目的与要求‎1. 熟悉721‎型分光光度‎计使用方法‎2. 了解邻二氯‎菲测定Fe‎(II)的原理和方‎法。

3. 掌握用标准‎曲线法和标‎准比较法进‎行定量测定‎的原理及方‎法。

二、实验原理邻二氮菲(1,l0-邻二氮杂菲‎)是有机配合‎剂之一，与Fe2+能形成红色‎配离子。

生成的配离‎子在510‎n m附近有‎一吸收峰，摩尔吸光系‎数达1.1×l04，配离子的lgβ3‎=21.3，反应灵敏，适用于微量‎测定。

在pH 3~9范围内，反应能迅速‎完成，且显色稳定‎，在含铁0.5~8ppm范‎围内，浓度与吸光‎度符合Be‎e r定律。

但Fe3+离子也能与‎邻二氯菲生‎成谈蓝色配‎合物，bA3；14．1，故在显色前‎应先用盐酸‎疑胺将Fe‎3+还原为Fe‎2+，其反应式为‎被测溶液用‎p H4.5—5的缓冲液‎保持酸度。

比色皿(或称吸收池‎)不配套，会影响吸光‎度的测量值‎，应检验其透‎光度与厚度‎的一致性，必要时加以‎校正。

三、仪器与试剂‎仪器；72l型分‎光光度汁，电子天平，容量瓶，移液管，洗耳球等试剂：(NH4)SO4·FeSO4‎·6H2O (A.R.)，HCl(6mol/l)，10％盐酸经胺(新配制)，乙酸盐缓冲‎液，邻二氮菲溶‎液(0．15％，新配制)。

四、操作步骤1. 试液制备(1) 标准铁溶液‎的制备取分析纯(NH4)SO4·FeSO4‎·6H2O约‎0.35g，精密称量，置于150‎m L烧杯中‎，加入6mo‎l/lHCl溶‎液20mL‎和少量水，溶解后，转置1L 容‎量瓶中用水‎稀释至刻度‎，摇匀。

(2) 乙酸盐缓冲‎液的制备乙酸钠13‎6g与冰醋‎酸120m‎L加水溶成‎500ml‎，摇匀。

2.标准曲线的‎绘制分别吸取上‎述标难铁溶‎液0.0、1.0、2.0、3.o、4.0、5.0mL于5‎0mL容量‎瓶中，依次加入乙‎酸盐缓冲浓‎5mL，盐酸经胺1‎m L，邻二氮菲溶‎液5mL，用蒸馏水稀‎释至刻度，摇匀，放置10m‎i n。

可见分光光度法测定水中的铁离子

可见分光光度法测定水中的铁离子光度法是分析化学中一种常见的定量分析方法，在水体中测定铁离子的含量也是常用的方法。

可见分光光度法是光度法中的一种，通过水中铁离子在可见光波长范围内吸收不同强度的光线，来测量其浓度。

下面将从原理、仪器设备、实验步骤和注意事项四个方面介绍可见分光光度法测定水中的铁离子。

一、原理可见光是原则上人眼可以看到的波长范围，它在400~760nm的范围内。

铁离子溶液经过对可见光的吸收后，吸收后的光线传送到光电管中被检测到，从而确定铁离子的浓度。

当水中铁离子存在于最佳吸收波长处（约在510nm波长范围内）时，吸光度与浓度成正比，可以通过绘制标准曲线得出水中铁离子的浓度。

二、仪器设备可见分光光度法测定水中铁离子需要的仪器设备包括分光光度计、玻璃仪器（量筒、烧杯、移液管等）、铁离子标准样品、硝酸铁（III）溶液、氢氧化钠溶液等试剂。

三、实验步骤1. 将分光光度计设置为可见光波长范围，并打开仪器通电预热。

2. 准备一系列的标准铁离子溶液，按照不同的浓度进行标号，将各标准溶液置于量筒内并使用去离子水定容定量，摇匀后使用分光光度计分别进行测定并记录吸光度值。

3. 获取未知浓度的样液，也是按照一定的比例稀释后测定。

读出吸光度值并转化为铁离子浓度。

4. 绘制标准曲线，根据样品的吸光度，查出所测样液的铁离子浓度。

四、注意事项1. 用硝酸铁（III）溶液和氢氧化钠溶液制备铁离子标准溶液时，应注意安全操作，避免触及皮肤和吸入到呼吸道中。

2. 量筒、移液管等玻璃仪器应保持干净，以免影响实验结果。

3. 分光光度计的光程和孔径必须一致，并且需要在测定光线过程中保持稳定。

4. 使用分光光度计时应使用去离子水进行清洗打扫，并注意避免碰撞或摩擦。

综上所述，可见分光光度法测定水中铁离子的原理清晰易懂，操作步骤简单，可以快速准确地测定水体中铁离子的浓度。

在实验过程中，应注意实验室安全，保证仪器的准确性和不受干扰，以获得可靠的实验数据。

水中铁离子含量的测定

水中铁离子含量的测定水是我们生活中必不可少的物质，而其中的铁离子含量对于人体健康具有重要影响。

因此，准确测定水中铁离子的含量对于保障我们的健康至关重要。

本文将介绍几种常用的测定水中铁离子含量的方法，并分析各种方法的优缺点。

一、化学分析法化学分析法是一种常用的测定水中铁离子含量的方法。

该方法通过加入化学试剂，使水中的铁离子发生特定的反应，从而通过观察反应产物的形成与否或颜色的变化来判断水中铁离子的含量。

常用的化学试剂包括硫化物、硫氰化物、邻菲罗啉等。

这些试剂与铁离子发生反应后，会产生沉淀或呈现出特定的颜色，从而可以通过比色法、沉淀法等方法来测定铁离子含量。

化学分析法的优点是操作简便、成本低廉，可以在较短的时间内得到结果。

然而，该方法也存在一些缺点。

首先，化学试剂可能对环境造成污染，特别是一些有毒的试剂；其次，化学反应的灵敏度有限，可能无法准确测定低浓度的铁离子；此外，该方法需要一定的化学知识基础，操作不当可能导致结果的误差。

二、光谱分析法光谱分析法是一种利用物质与电磁波相互作用的原理来测定物质含量的方法。

对于水中的铁离子，常用的光谱分析方法包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法等。

这些方法利用铁离子吸收或发射特定波长的光线的特性来测定其含量。

由于每种元素的吸收和发射光谱都是独特的，因此可以通过测量光谱来确定水中铁离子的含量。

光谱分析法的优点是测定灵敏度高，可以准确测定低浓度的铁离子；同时，该方法无需化学试剂，对环境影响较小。

然而，光谱分析仪器较为昂贵，需要专业的操作和维护，对操作人员的要求较高。

三、电化学分析法电化学分析法是利用物质在电极上的电化学反应来测定其含量的方法。

对于水中的铁离子，常用的电化学分析方法包括极谱法、电感耦合等离子体发射光谱法（ICP-OES）等。

这些方法通过测量电极上的电流、电势等参数来推断铁离子的含量。

电化学分析法的优点是灵敏度高、测量范围广，可以准确测定各种浓度的铁离子。

此外，该方法无需化学试剂，操作相对简单。

《分光光度计测定铁的含量_[全文]》

《分光光度计测定铁的含量_[全文]》
分光光度计是一种常用的化学分析仪器，可用于测定各种物质的化学成分、浓度等，其中最常见的应用是测定金属离子的浓度。

本文将介绍使用分光光度计测定水中铁离子含量的实验步骤及注意事项。

实验步骤：
1. 将待测样品取适量，通常取10-20ml，并转移到洁净的烧杯中。

2. 加入约1.5ml的酸性还原剂，如硫酸和邻苯二酚混合液，使溶液中铁离子被还原为二价铁。

3. 加入足够的p-苯二酚溶液（通常取0.5-1ml），使还原后的二价铁与p-苯二酚形成深红色络合物。

如果加入过多，则会使形成的络合物颜色过深，难以准确读数。

4. 使用分光光度计，在500-600nm波长范围内测量样品的吸光度值。

5. 使用标准曲线法或定标法，根据吸光度值计算出样品中铁离子的质量浓度。

注意事项：
1. 实验操作过程中应保持洁净，避免杂质的干扰。

2. 确保使用的试剂和分光光度计经过严格的校准和标准化。

3. 样品中铁离子含量应在分光光度计的检测范围内，避免过高或过低的浓度。

4. 在操作过程中应注意安全，如穿戴实验室常规防护设备、使用化学品须注意实验室安全操作规范。

总之，本实验的方法简便可行，具有较高的准确性和敏感度，可用于水中铁离子含量的快速测定。

水中铁含量的测定

2.20 铁2.20.1方法一磺基水杨酸法(高含量铁)1) 范围本法规定了锅炉水中总铁、工业循环水预膜时总铁含量的测定方法。

本法适用于含铁0 —3mg/L的水样。

铁的含量高低是衡量设备管道腐蚀程度的重要依据。

2) 原理在PH=8.5 —11.5时，三价铁离子Fe3+与磺基水杨酸生成黄色络合物，可进行比色测定。

此络合物最大吸收波长为420nm。

水样中的亚铁可氧化为高铁后进行测定。

0HC00H3) 试剂和溶液3.1) 100g/L 磺基水杨酸：称取10g磺基水杨酸溶解稀释至100mL纯水中。

3.2) 1+1 氨水3.3) 浓硝酸(分析纯)3.4) 铁标准溶液：称取0.8634g 硫酸高铁铵［Fe(NH4)(SO4)2?12H 2O］溶于100mL1mol/L 的盐酸中，待溶解后转入1L的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，此液1mL=0.1mg 铁。

3.5) 铁标准工作液：将上述溶液稀释10倍，得1mL=0.01mg 铁标准工作液。

4) 仪器4.1) 分光光度计，3cm吸收池。

4.2) 一般实验室仪器和玻璃量器。

4.3) 电炉。

5) 测定步骤5.1) 标准曲线的绘制分别吸取0.01mg/mL 铁标准溶液0、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL 于100mL的烧杯中，各加入浓硝酸6滴，用蒸馏水稀释至25mL，加热煮沸约3分钟，冷却后移入50mL比色管中，各加入100g/L磺基水杨酸5mL，摇动片刻，再加入1+1氨水5mL，稀释至刻度摇匀，放置15分钟，以试剂空白为参比，在420nm 波长下，用3cm比色皿测定其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁含量(mg )为横坐标绘制标准曲线。

5.2) 水样的测定吸取水样25mL于100mL的烧杯中，加浓硝酸6滴，加热煮沸3分钟，其它步骤同5.1。

6) 分析结果的表述试样中总铁含量，以铁(Fe3+)的质量浓度(mg/L)表示，按下式计算:Fe3 (mg/L) m 1000 二耳 B 50V 25式中：m ------从工作曲线上查得Fe3+的质量，mgV——取样体积，mL。

水中铁含量的测定方法种

1. 水中铁含量地测定方法：〔实验原理〕常以总铁量 <mg/L ）来表示水中铁地含量 .测定时可以用硫氰酸钾比色法 . Fe3++3SCN-=Fe （SCN>3< 红色）〔实验操作〕 1．准备有关试剂 <1 ）配制硫酸铁铵标准液称取 0.8634 g 分析纯地 NH4Fe （SO4>2 -12H2O 溶于盛在锥形瓶中地 50 mL 蒸馏水中，加入20 mL 98 %地浓硫酸，振荡混匀后加热 ,片刻后逐滴加入 0.2 mol/L 地 KMnO4 溶液 ,每加 1 滴都充分振荡混匀 ,直至溶液呈微红色为止•将溶液注入I 000 mL 地容量瓶，加入蒸馏水稀释至I 000 mL.此溶液含铁量为 0.1 mg/mL. <2 ）配制硫氰酸钾溶液称取 50 g 分析纯地硫氰酸钾晶体，溶于 50 mL 蒸馏水中，过滤后备用 . <3 ）配制硝酸溶液取密度为 1.42 g/cm3 地化学纯地硝酸 191 mL 慢慢加入200 mL 蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至 500 mL. 2．配制标准比色液取六支同规格地 50 mL 比色管，分别加入 0.1 mL 、0.2 mL 、0.5 mL 、1.0 mL 、2.0 mL 、4.0 mL 硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至 40 mL 后再加 5 mL 硝酸溶液和 1 滴 2 moI/L KMnO4 溶液，稀释至 50mL ，最后加入 I mL 硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用 . 3．测定水样地含铁总量取水样 40 mL 装入洁净地锥形瓶中，加入 5 mL 硝酸溶液并加热煮沸数分钟 .冷却后倾入与标准比色液所用相同规格地比色管中，用蒸馏水稀释至 50 mL 处，最后加入 1 mL 硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论. 式中 “相当地硫酸铁铵标准液量 ”指地是配制标准比色液时所用地硫酸铁铵标准液地体积 .2，0.00to5.00mg/LFe解析度0.01mg/L1 卩 g/L0.01mg/L精度读数地±2%±0.04mg/L读数地土 8%h 10卩g/L波长/光源 470nm 硅光源555nm 硅光源标准配置主机、HI93721-01试剂、 HI731313 玻璃比色皿两个、 9V 电池主机、 HI93746-01 试剂、 HI731313 玻璃比色皿两个、9V 电池测量方法采用 EPA 推荐地方法中用于天然水和处理水地315B 法，铁和试剂反应使铁在深层地下水中呈低价态，当接触空气并在 pH 大于 5时，便被氧化成高铁并形成氧化铁水0to400g/LFe样剂呈淡蓝色采用EPA 推荐地方法中用于天然水和处理水地315B 法，铁试剂反应使样剂呈淡蓝色3. 水中铁离子含量测定方法氮杂菲分光光度合物(Fe2O3?3H2O>地黄棕色沉淀，暴露于空气地水中，铁往往也以不溶性氧化铁水合物地形式存在.当pH 值小于5 时,高铁化合物可被溶解. 因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中，水样中高铁和低铁有时同时并存. 二氮杂菲分光光度法可以分别测定低铁和高铁，适用于较清洁地水样。

实验5 分光光度法测定水中总铁

实验5 分光光度法测定水中总铁一、实验目的1. 掌握分光光度法测量水中总铁的原理与方法。

2. 了解分光光度计的使用方法。

3. 学习如何处理实际水样。

二、实验原理当在一束单色光中通过了所测溶液后，如果其中有某种物质吸收了一定量的光，通过该物质所吸收的光将变少，从而使溶液中透过的光强降低，可称为光遮蔽或光消失现象。

测量这种现象的方法就是分光光度法。

常用的色散分光光度法是在紫外至可见区（200~780 nm）内对样液吸收的波长进行选择，用分光光度计进行测定，根据琳琅法则，摩尔吸光系数和浓度之间的关系，求出所测物质的浓度。

分光光度法适用于一般浓度较低的单一成分的测定，如生化分析，矿物分析，环境监测等。

2. 铁的测定方法总铁是水中各种酸性铁离子（Fe3+）、还原性铁离子（Fe2+）以及铁络合物的总和。

常用的分光光度法测量水中总铁的方法是用联二胺四乙酸（1,10-Phenanthroline）为显色剂，与Fe2+反应生成橙红色络合物，通过测量所得色度来计算水样中的铁含量。

此方法适用于铁含量在0.05~3.00 mg/L的水样。

3. 常用计量单位(1) 吸光度：Su，它是无量纲量，它的值等于测量光强度 I 与光通过厚度为 b 的样品之前的光强度 Io 之比，即 Su = I / Io。

(2) 摩尔吸光系数：ε，表示单位浓度的物质对于特定波长的光的吸收能力大小。

单位：L/(mol·cm)。

(4) 波长：λ，是光在空气或真空中的波长，通常用纳米（nm）表示。

(5) 绝对吸光度：A，表示一个物质溶液中每厘米路径的光束吸收的光的比例，并可以通过公式A=log(1/T)计算得出。

(6) 水样中铁的浓度：C，单位mg/L。

三、实验步骤1. 仪器准备（1）打开分光光度计的电源，等待它预热至适当温度。

（2）将1,10-Phenanthroline 10 g/L 的工作溶液和FeSO4·7H2O 20 mg/L 标准溶液分别转移到 50 mL 的分别瓶中，加蒸馏水定容至刻度线，摇匀均制成工作液。

铁的测定(磺基水杨酸分光光度法)

铁的测定(磺基水杨酸分光光度法)1主题内容与适用范围本标准规定了水中铁的测定方法。

本标准测定范围为0～2ｍｇ/Ｌ。

2方法概要在PH 9～11.5时，铁离子与磺基水杨酸形成比聚磷酸铁更为稳定的黄色配离子。

因而，可避免大量聚磷酸盐的干扰。

在波长为420ｎｍ处，以分光光度计测量。

3、仪器及试剂3.1 仪器3.1.1 分光光度计。

具有3ｃｍ比色皿3.1.2 50ｍＬ容量瓶3.2 试剂3.2.2 硝酸3.2.3 硫酸亚铁铵：优级纯3.2.3 氨水 1+13.2.4 磺基水杨酸（10%）3.2.5 铁标准溶液的配制：称取0.7020ｇ硫酸亚铁铵，溶于50ｍＬ水中，加20硫酸，转移至1000ｍＬ容量瓶中稀释至刻度，此溶液含亚铁离子0.1ｍｇ/ｍＬ，用移液管吸此溶液10ｍＬ于1000ｍＬ容量瓶中，用水稀释至刻度，得亚铁离子0.01ｍｇ/ｍＬ溶液。

4 试验步骤4. 1 标准曲线的绘制分别取0.00、0.50、1.00、1.50、2.00、3.00、4.00以及5.00ｍＬ铁标准溶液(0.01ｍｇ/ｍＬ)于一组50ｍＬ烧杯中，各加浓硝酸1滴再加水15ｍＬ，混匀，加热煮沸1分钟左右，冷却至室温，移入50ｍＬ比色管中，洗烧杯3次，使总体积不超过40ｍＬ，加4ｍＬ浓氨水，加5ｍＬ10%磺基水杨酸使其PH值为9～10之间，稀释至标线，摇匀。

于420ｎｍ处30ｍｍ比色皿，以试剂空白为参比测量吸光度。

以吸光度为纵坐标，铁含量为横坐绘制标准曲4. 3 水样的测定取水样5.0ｍＬ，用与绘制标准曲线相同的步骤测定吸光度。

4.4 空白试验以蒸馏水代替水样，不需加热煮沸同步骤进行测定，以其结果作为水样测定的空白校正值。

5计算铁(以Ｆｅ2+ｍｇ/Ｌ)＝ｍ×1000／Ｖ式中：ｍ—由水样的校正吸光度，从标准曲线上查得的苯酚含量，ｍｇ；Ｖ1—称取馏出液体积，ｍＬ；Ｖ2—测定吸光度时馏出液用量，ｍＬ；Ｖ—废水样体积，ｍＬ。

6 报告6.1注明分析方法标准；6.2注明试样的编号、取样点、取样日期和分析日期；6.3 试样的测定值；6.4 注明分析人和审核人及报告日期。