物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法
要依 据 氧化还 原反应 方 程 式 比较 物 质 氧化 性 、 还
原 性 强 弱 ， 首 先 找 出 反 应 物 中 的 氧 化 剂 、 原 剂 以 应 还
及生成 物 中 的还 原 产 物 、 化 产 物． 后 根 据 氧化 剂 氧 然
的氧化 性强 于氧化 产 物 的氧 化性 ， 原 剂 的还 原 性 强 还
性 和还 原性 的强 弱． 铜 与 浓 硝 酸 反 应 剧 烈 ， 稀 硝 如 与 酸反应 缓慢 ， 可据此 判断 浓 硝 酸 的氧 化性 强于 稀 硝 故 酸． 又如钠 与冷 水反应 剧 烈 ， 而镁 与 冷 水反 应 缓 慢 ， 故
可据 此判 断钠 的还原 性强 于镁 ．
６ 根 据 氧 化 、 原 的 程 度 大 小 进 行 判 断 还
反 应 ， 之 愈远愈 易行 ” 隔 ． ２ 根 据 物 质 结 构 及 元 素 周 期 表 判 断
１ ）根 据 原 子 结 构 判 断
态， 氧化 性逐 渐增 强 ， 原性 逐 渐 减 弱 ； 高价 态 到低 还 从
价态 ， 化 性逐 渐减 弱 ， 原 性逐 渐增 强 ． 氧 还
如氧 化 性 由 强 到 弱 顺 序 为 Ｓ（ ６ 、 ＋ ４ 、 ＋ ） Ｓ（ ）
于 还 原 产 物 的还 原 性 进 行 判 断 ．
依 据 ， 素其原 子 的还原 性强 ， 排在 后 面 的金 属 元 素其 阳离子
的氧 化性 强．
２ ）根 据 非 金 属 活 动 性 顺 序 表 判 断
Ｆ，Ｃｌ （ ，Ｂｒ ，Ｓ Ｃ Ｓｉ ， ， ） ，Ｉ Ｐ Ｈ
电 子 能 力 越 弱 ， 离 子 的 还 原 性 越 弱 ． 阴 离 子 结 构 阴 如
相 同的 Ｓ 、 。 Ｃ１ ， 还 原 性 Ｓ 强 于 Ｃ１ ． 其
高中化学微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断（1）根据元素在周期表中的相对位置判断（2）依据金属活动性顺序表判断（3）依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。
在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。
如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。
又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
氧化还原反应竞赛试题
高一化学培优辅导之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1．反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2．反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。
3．反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。
(二)根据金属活动性判断还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。
【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②2KI＋Cl2=2KCl＋I2 ③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2【解析】依据反应方程式进行判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物首先应正确地判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后再根据发生条件比较出氧化性、还原性的强弱顺序。
发生氧化还原反应的条件是：氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。
物质氧化性还原性强弱比较方法小结
物质氧化性还原性强弱比较方法小结物质的氧化性和还原性是描述物质在化学反应中与氧化剂和还原剂相互作用的能力。
氧化性指物质在化学反应中与氧化剂反应，失去电子或增加氧原子数的能力；还原性指物质在化学反应中与还原剂反应，获得电子或减少氧原子数的能力。
物质的氧化性和还原性可以通过一些方法进行比较。
下面将介绍一些常用的比较方法。
1.标准电极电位法标准电极电位是指在标准状态下，相对于标准氢电极的电极电势。
物质的标准电极电位越高，其氧化性越强；标准电极电位越低，其还原性越强。
通过比较物质的标准电极电位可以推测其氧化性和还原性的强弱。
2.氧化还原电位法氧化还原电位指物质在一定条件下的氧化和还原反应的电极电势。
物质的氧化还原电位越高，其氧化性越强；氧化还原电位越低，其还原性越强。
通过测量物质的氧化还原电位可以比较其氧化性和还原性的强弱。
3.实验方法可以通过实验方法比较物质的氧化性和还原性。
例如，可以将物质与确定氧化剂和还原剂反应，观察反应程度来比较物质的氧化性和还原性。
如果物质能够与氧化剂反应而发生明显的化学变化，说明其氧化性较强；如果物质能够与还原剂反应而发生明显的化学变化，说明其还原性较强。
4.结构和成分分析法通过分析物质的结构和成分可以推测其氧化性和还原性的强弱。
例如，含有含氧官能团的化合物通常具有较强的氧化性；而含有活泼金属或含有较多还原性官能团的化合物通常具有较强的还原性。
需要注意的是，物质的氧化性和还原性通常是与其他物质相比较的。
同一个物质在不同条件下可能具有不同的氧化性和还原性。
此外，物质的氧化性和还原性也受到其他因素，如温度、浓度、催化剂等的影响。
总之，物质的氧化性和还原性可以通过标准电极电位法、氧化还原电位法、实验方法和结构和成分分析法进行比较。
在实际应用中，可以根据需要选择适当的方法来研究物质的氧化性和还原性的强弱。
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
十招比较氧化性还原性强弱
十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。
得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
氧化性与还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性与还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。
中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。
如需比较硫与氧气的氧化性强弱时，直接根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应，可以判断氧气的氧化性比硫的氧化性要强。
（2）根据物质所含元素化合价的高低判断：对于同种元素的不同价态而言，一般价态越高，其氧化性就越强，价态越低，还原性就越强。
如：氧化性FeCl3>FeCl2、KMnO4> K2MnO4>MnO2 >Mn2+；这里需注意的是：一，必须是指不同物质中的同种元素；二，存在一组特殊物质——卤素含氧酸。
例如高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸的氧化性顺序却恰好相反，次氯酸氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
（3）根据产物中化合价的变化情况判断：几种氧化剂与同种还原剂发生反应，氧化产物中所含元素化合价升高的越多，对应的氧化剂氧化性越强。
例如：氯气与硫分别可以与铁发生反应，分别生成氯化铁与硫化亚铁。
氯化铁中铁元素的化合价为+3价、硫化亚铁中铁的化合价为+2价，由此可以判断：氯气的氧化性比硫的氧化性强。
（4）可根据氧化还原规律比较：在氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
运用这个规律时应当注意，该规律一般适用于溶液中的氧化还原反应，如果在高温或者加热时的氧化还原反应，有可能不符合这个规律。
例如：在溶液中，铁与盐酸反应生成氢气，此时，铁是还原剂、氢气是还原产物，得到结论：还原性Fe>H2；而在加热时，氢气与氧化铁反应可得到单质铁，此时氢气是还原剂，铁是还原产物，得到结论：还原性H2> Fe。
氧化还原反应的基本规律及其应用
氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
－氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A ．Br －、Fe 2+、I －B ．I －、Fe 2+、Br －C ．Br －、I －、Fe 2+D ．Fe 2+、I －、Br －常见氧化剂非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等 过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等某些不稳定含氧酸：HClO 等常见还原剂活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等 非金属单质及其氢化物：H 2、C 、Si 、NH 3等2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
18化学反应中的物质变化和能量变化
化学反应中的物质变化和能量变化一 重要的氧化剂和还原剂一、分别用用单线桥和双线桥法表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑(用单线桥法表示) Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑(用双线桥法表示)二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
KClO 3 + HCl —— KCl + Cl 2 +三、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越 ，其阳离子得电子还原成金属单质越 ，氧化性越 ；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越 ，其阳离子得电子还原成金属单质越 ，氧化性越 。
如Cu 2++2e →Cu 远比Na ++e →Na ，即氧化性Cu 2+ Na +,还原性Na> Cu（2）根据非金属活动顺序进行判断,,,,,F O Cl Br I S −−−−−→氧化性逐渐减弱2,,,,F Cl Br I S -----−−−−−−→还原性逐渐增强 （3）根据氧化还原反应的发生规律判断 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：氧化性：若物质在反应物中是强氧化剂，则在生成物中是 ，即氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原剂的氧化性还原性：若化合物在反应物中是 ，则在生成物中是弱还原剂，即还原剂的还原性 还原产物的还原性 氧化剂的还原性。
例：已知①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ②2FeCl 2+C12=2FeCl 3由①知，氧化性Fe 3+ I 2，由②知，氧化性C12 Fe 3+，综合①②结论，可知氧化性Cl 2 Fe 3+ （4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：Mn02十4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04 Mn02（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Cu 十C12=CuCl 2 2Cu+S =Cu 2S C12可把Cu 氧化到Cu(+2价)，而S 只能把Cu 氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl 2 S（6）根据元素周期表判断①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次 。
氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较正氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念,纵观近年来的高考试题,不难发现这一概念也是热点和难点问题之一.对于氧化还原反应的基本概念,同学们并不难理解,其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的问题.一、单质及其对应的简单离子的氧化性、还原性强弱的判断方法【关键词】：还原性氧化性判断方法氧化还原反应微粒简单离子强弱氧化剂还原剂反应物氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念，纵观近年来的高考试题，不难发现这一概念也是热点和难点问题之一对于氧化还原反应的基本概念，同学们并不难理解，其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的高考化学一轮复习氧化还原反应专题---微粒间氧化性、还原性的强弱比较及其应用温州中学陈欲晓考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是中学化学的核心内容，是命题不回避的热点问题之一，既可以结合电化学知识定性判断，又可结合物质的量进行定量计算。
考查形式以选择和填空为主，难度中等。
本节课的重点和难点：熟练掌握微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用。
课前小练习例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、3CuS＋8HNO3 = 3Cu (NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O = HBr＋HIO例2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2被氧化的元素是__________,被还原的元素是。
高三化学氧化还原反应
专题三氧化还原反应[考点分析]1．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。
此类试题考查的主要内容有：（1）从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。
（2）理解氧化还原反应的本质：电子的转移。
2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：（1）从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、元素周期表、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、原电池或电解池中电极的放电顺序、反应条件等进行判断。
（2）常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。
3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。
4．氧化还原反应方程式的配平：配平依据是得失电子守恒，对离子方程式进行配平时，还应注意电荷守恒。
配平方法主要有顺向法和逆向法。
5．氧化还原反应的有关计算：根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。
6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。
[典型例析][例1]（05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I2[解析]此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I—>Fe 2+>Cl—>Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I—后氧化Fe 2+，所以A选项错误。
如何比较氧化性还原性的强弱
如何比较氧化性还原性的强弱----e336edba-715a-11ec-9685-7cb59b590d7d如何比较氧化性还原性的强弱？答：氧化剂的氧化能力（获得电子的能力）和还原剂的还原能力（失去电子的能力）的强度是物质本身的属性。
借助于材料结构和反应事实，我们可以分析该性质的相对强度解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．② 与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③ 与浓度的关系：一般来说，氧化剂浓度越高，其氧化作用越强。
例如，浓硝酸的氧化作用比稀硝酸强，浓硫酸的氧化作用强，而稀硫酸的氧化作用不强盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制cl2时，由于mno2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与mno2共热．④ 与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越高，含氧量越大了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如ch2＝ch2，ch≡ch，ch3cho等均能使酸化的kmno4溶液褪色)．这是因为kmno4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．⑤ 与温度的关系：许多氧化和还原反应在加热条件下进行。
可以看出，加热可以增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性（少数例外）。
特别是，H2、CO和C只能在加热或高温条件下显示其“功率”，如熔炼金属、水和气体、氢气等如：3h2＋wo33co＋fe2o32fe＋3co22c＋sio2si＋2co↑⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性hclo＞hclo3＞hclo4)⑦ 根据金属活性顺序表，金属位置越低，其原子还原越弱，阳离子氧化越强（但氧化Fe3+>Cu2+）⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．⑨ 它与电池电极的名称和电解过程中的放电顺序有关。
氧化还原性判定
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl2=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FeS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
氯气的生产原理jg
实验室 制法
工业 制法
轻松一刻——大家来找茬
知识巩固
实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量 MnO2，除去沾附的MnO2可选用的试剂 是（ ） A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸
知识巩固
在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气， 制备装置中应安装分液漏斗而不能使用 长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 （ ） A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中
智力快车
实验室用下列两种方法制取氯气： ①用含4mol溶质的浓盐酸与足量的MnO2反应 ②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应 两种方法所得Cl2的物质的量 ( ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
实验 干燥的有色布条+氯气 润湿的有色布条+氯气 稀盐酸+pH试纸 新制氯水+pH试纸 新制氯水+硝酸酸化硝 酸银
D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
根据强还原剂生成弱还原剂的规律进行判断。
8/9/2013
5、氧化还原反应的基本规律
价态律
当元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最 低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有 氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有 氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具 有氧化性又具有还原性。
实验现象
【思考】 氯水中溶质的微粒以什么形式存在？ 哪个实验证明了氯气溶解于水后，与水发生了反应？ 氯水中起漂白作用的微粒是什么？ 哪个实验证明了氯水中存在Cl－？ 8/9/2013
次氯酸(HClO)的性质
①次氯酸有漂白性(强氧化性)：能使有机色素褪色 ②次氯酸不稳定，容易分解放出氧气 2HClO
高考化学总复习-2-3氧化还原反应-苏教版
二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
方法：氧化剂(还原剂)化学计量数＝
降升价的最小公倍数 1 mol氧化剂或还原剂降升价总值
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
(4)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反 应。
.
9
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂
物质类型 活泼的非金
属单质
元素处于高 化合价时的 化合物或离
子
过氧化物
举例
X2(卤素)
O2 氧化物
MnO2
含氧酸 盐
浓硫酸
HNO3 KMnO4 Fe3＋
Na2O2、H2O2
.
对应还原产物 X－
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质， 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间 氧化性或还原性的强弱。
.
32
3．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性 质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
.
23
7.根据原电池、电解池的电极反应式判断
(1)根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极 金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。其还原性：负 极>正极。
(2)根据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强。
.
24
8．根据元素的价态判断
同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3＋>Fe2＋)，但氯元素例外，氧 化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低， 还原性越强(如S2－>S>SO2)，最低价态只有还原性；中间价态兼具氧 化性和还原性。
氧化还原反应的基本规律和练习
高一化学必修1 氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系：常见氧化剂、还原剂：一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。
即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物－e －＋e －氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：根据反应式：（1）2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2，(2)Br 2+2Fe 2+=2Br －+2Fe 3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A ．Br －、Fe 2+、I －B ．I －、Fe 2+、Br －C ．Br －、I －、Fe 2+D ．Fe 2+、I －、Br －2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I －、Fe 2+、SO 2、Cl －和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I－<SO 2，则下列反应不能发生的是 （ ）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OD ．2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I －二、“高氧、低还、中兼”规律常见氧化剂非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、KMnO 4、MnO 2、K 2Cr 2O 7等 过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等某些不稳定含氧酸：HClO 等常见还原剂活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S 2－、H 2S 、I －、HI 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、FeCl 2、CO 等 非金属单质及其氢化物：H 2、C 、Si 、NH 3等对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。
2017年高考化学最后冲刺复习氧化还原反应与电化学原理20170531222
氧化还原反应与电化学原理命题趋向(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。
(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。
(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
【考点剖析】普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。
原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。
电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。
我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。
氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。
前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。
后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。
氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。
氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。
【知识归纳】 一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系：2、氧化还原反应的基本概念及其关系3、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断规律：金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱：,,,,,,,,,(),,,K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb H Hg Pt Au −−−−−−−−−−−−−→金属的活动性逐渐减弱(还原性逐渐减弱)2232222,,,,,,,,,(),,K Ca Na Mg Al Zn Sn Fe Pb H Hg Ag +++++++++++−−−−−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐增强[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
氧化还原反应规律及计算
4
2
2
075 mol/L
D.
现氧化性。 —— Fe2+ >2I_> Cl_
根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断
24
3.MnO + 4HCl(浓) MnCl + Cl ↑+ 2H O， 例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
例：已知2Fe3++2I_==2Fe2++I2 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl_ ,
则有关离子的还原性由强到弱的顺序C 是 ()
A.
_
Cl
>
Fe2+>
I_
B.Fe2+
>2I_>
_
Cl
C. I_>Fe2+>Cl_ D.Fe2+>Cl_>I_
4.根据与同种物质反应生成价态不同的生成 物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断
氧化还原反应规律及计 算
一、氧化性和还原性强弱比较
1．根据金属活动顺序表比较判断。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
Pt Au 金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+)
练习： MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，
氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法
（含精有选弱pp离t 子的盐溶液）
返回19
（1）拆成离子符号的规则：
（2完）全保电留离化且学溶式于的水规的则化：合物：强酸、强碱、易溶盐
非电解质：如CH3CHO 弱电解质：
弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O 水 复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等
氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、A精g选Cplp、t AgBr、AgI 等
按反应中是否 有离子参加
复分解反应
（AB+CD=AD+BC）
离子反应
非离子反应
按反应中是否 氧化还原反应 有电子转移 非氧化还原反应
吸热反应 按反应中能量变化
放热反应
精选ppt
27
1．【2016 年 高 考 海 南 卷 】 下 列 反 应 可 用 离 子 方 程 式
“H++OH−=H2O” 表示的是（ ）
7
离子方程式的正误判断规律 “八看”
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原 子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―
“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易 溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发 物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学 式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO42― + H＋ ；
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较【高中化学】高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化性：就是指物质得电子的能力。
处在高价态的物质通常具备水解性。
还原性：就是指物质失电子的能力，通常低价态的物质具备还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据水解还原成反应方程式推论氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原成产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的深浅（条件）推论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
基准：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性kmno4>mno2>o2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相近的条件下促进作用于相同的氧化剂时，可以根据水解产物价态多寡去推论氧化剂水解性的高低。
例如：，，可得：氧化性cl2>s备注：无法通过氧化剂化合价减少的多少去推论水解性的高低。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐弱化（对应的阳离子的水解性逐渐进一步增强），非金属单质水解性逐渐进一步增强（对应的阴离子的还原性逐渐弱化）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
备注：元素在周期表中越是坐落于左下方，其单质的还原性越弱，其阳离子的水解性越强；元素在周期表中越是坐落于右上方，其单质的水解性越弱，其阴离子的还原性越强。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种相同金属形成原电池的两级：负极：金属电子流出来，负极：金属电子流进还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先振动的阳离子的水解性较强，在阳极先振动的阴离子的还原性较强。
物质氧化性及还原性相对强弱判断方法
物质氧化性及还原性相对强弱判断方法氧化还原反应一直是高考的热点，几乎是每年的必考内容，笔者将近几年高考试题中出现的氧化性和还原性相对强弱问题进行了归纳整理。
物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。
那么如何根据一些相关的信息判断物质氧化性和还原性相对强弱？可以从以下几个方面入手：一、根据物质的活动性顺序进行判断①根据金属活动性顺序进行判断：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例如：已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；则Fe3+、Cl2、Cu2+中氧化性由强到弱的顺序正确的是：Cl2＞Fe3+＞Cu2+三、根据氧化还原反应进行的难易程度（或剧烈程度）的不同进行判断氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越简单），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg再如：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O前者比后者反应剧烈，可判断氧化性：浓HNO3> 稀HNO3四、根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+，Cu+），可判断出单质的氧化性：Cl2>S五、根据元素的价态判断物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。
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物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
李瑞臣七台河市高级中学2006年3月
物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。
那么如何根据一些相关的信息判断物质氧化性和还原性相对强弱？可以从以下几个方面入手：
1．根据物质的活动性顺序进行判断：
①根据金属活动性顺序进行判断：
K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）
②根据非金属活动性顺序判断：
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。
2．根据化学方程式进行判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
例如：已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；则Fe3+、Cl2、Cu2+ 中氧化性由强到弱的顺序正确的是：Cl2＞Fe3+＞Cu2+
3．根据氧化还原反应进行的难易程度（或剧烈程度）的不同进行判断：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg
再如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
前者比后者反应剧烈，可判断氧化性：浓HNO3> 稀HNO3
4．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断
例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+S Cu2S，
根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+, Cu+），可判断出单质的氧化性：Cl2>S
5．根据元素的价态判断：
物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。
一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。
例如：氧化性：Fe3+>Fe2+，H2SO4（浓）>H2SO3，（特例：HClO > HClO3 > HClO4）
还原性：Fe>Fe2+，S2->S>SO2
6．根据反应条件判断：
一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
如：①温度：氧化性热的浓H2SO4>冷的浓H2SO4
②浓度：氧化性浓HNO3>稀HNO3；浓H2SO4>稀H2SO4
还原性浓盐酸>稀盐酸。
③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。
一般来讲KMnO4、KCr2O7、KClO3氧化HCl中的Cl-，不能氧化NaCl中的Cl_。
NO3-在酸
性条件下有强氧化性，氧化SO
32-、S2- 、Fe2+、I_ 。
SO
3
2-、S2-在H+不共存。
当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一还原剂(或氧化剂)时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进行判断，条件越简单，氧化性(或还原性)越强。
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③O2+4HCl2H2O+2Cl2
反应中，HCl都是还原剂，Cl2都是氧化产物，氧化剂依次为MnO2、KMnO4、O2，由于②中反应条件最简单，所以KMnO4氧化性最强；③条件最复杂，所以O2氧化性最弱，因此氧化性顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。
7．根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱判断：
酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
氧化性：Cl>S>P>C 还原性：Na>Mg>Al
练习：
1．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是___________。
2.下列叙述中正确的是 ( )
A．含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C．失电子越多,还原性越强;失电子越少,还原性越弱
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
3．根据反应式：（1）2Fe2++I2=2Fe3++2I-（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br -，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br - 、Fe2+ 、I- B．I- 、Fe2+、Br -
C．Br -、I- 、Fe2+ D．Fe2+、I- 、Br –
4．今有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
（3）KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+ == Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+== 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+
答案：1 ．只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、Cl-，既
有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。
2．D 3.B 4.C 5．A。