物化考试大纲及样卷

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物理化学(科目代码807)考试大纲

物理化学（科目代码807）考试大纲I、考查范围热力学第一定律、热力学第二定律约30%，多组分系统热力学10%，化学平衡和相平衡15%，电化学10%，化学动力学20%，表面现象和胶体15%。

II、考查要求要求考生系统掌握有机化学，分析化学，无机化学和物理化学的基本原理和基本知识，以及利用相关知识解决药学实际问题的能力。

III、考查形式及试卷结构1.考试方式：闭卷，笔试2.考试时间：180分钟3.试卷分值：满分150分4.题型结构：选择题（A型题）约占25%名词解释/填空约占20%简答约占30%论述题/计算题约占25%IV、考查内容物理化学（一）热力学第一定律【考试目标】1. 掌握体系与环境、强度性质与容量性质、状态与状态函数、过程与途径、热力学平衡态、可逆过程与不可逆过程、内能与标准生成焓等概念，掌握功、热、焓、恒压热容、恒容热容、焦耳－汤姆逊系数等定义；2. 掌握功和热都是与过程相联系的物理量，内能、焓则为状态函数；3. 掌握状态函数的全微分性质及其应用；4. 掌握热力学第一定律，并能熟练地计算体系在相变过程、理想气体在自由膨胀过程、等温过程、等容过程、绝热过程、循环过程中的ΔU、ΔH、Q及W 的值；5. 掌握可逆过程概念与意义；6. 掌握计算化学反应热效应的方法；7. 了解热力学第一定律对实际气体的应用。

【考试内容】基本概念：体系与环境、强度性质与容量性质、状态与状态函数、过程与途径、热力学的平衡态；状态函数及其全微分的性质；功的定义、体积功与非体积功的计算；热和热容的定义、热量的计算；可逆过程与不可逆过程的概念；热力学第一定律；第一定律对理想气体的应用；理想气体的绝热可逆过程的过程方程式；第一定律对实际气体的应用；热化学。

（二）热力学第二定律【考试目标】1.掌握从卡诺原理得出克劳修斯原理和熵函数的逻辑推理，从而理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数概念，明确熵与热温商的区别和联系；2.掌握每一热力学函数只是在各自特定条件下才能作为过程进行方向与限度的判据，并学会使用熵判据和吉布斯自由能判据；3.熟悉并理解亥姆霍兹自由能F、吉布斯自由能G的定义；4.熟悉计算一些简单过程的ΔS、ΔG与ΔF值，并正确理解ΔG与ΔF在特定条件下的物理意义；5.熟悉热力学基本关系式，能熟练地运用吉布斯－亥姆霍兹公式；6.了解自发过程的共同特征，正确理解第二定律的几种说法，明确热力学第二定律的意义；7.了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵、标准熵的概念及其计算、应用；8.了解熵的统计意义。

化工-物化考试大纲(上册)

化工、材料、环工专业本科《物理化学》考试大纲一、制定本大纲的依据：本大纲根据化学工程系化学教研室制订的《物理化学》教学大纲的要求编写，它是我校化工、材料、环工专业本科《物理化学》（80学时）课程考试的命题依据。

二、命题基本要求：命题注重基本概念、基本理论、基本方法的考核以及分析问题与解决问题能力的测试。

难度系数较大的题目一般不超过20%。

三、试题的类型及分值分布：1、类型：(1)选择题、判断题、问答题；(2)证明（推理）题；(3)计算题。

2、分值分布：其中第（1）、（2）类题目的分值约占40%，（3）类题目的分值约占60%。

各章分值分布为：四、主要参考书：1、天津大学物理化学教研室编《物理化学》（上下）,高等教育出版社,2001年。

2、傅献彩、沈文霞、姚天扬编《物理化学》（高教出版社1990年第四版）。

五、考试方式和试卷1、考试方式：书面笔试闭卷形式,可使用普通计算器。

2、试卷：有试卷库抽卷。

六、考试范围及课程各章节的具体要求如下：第一章气体的pVT性质一、基本概念：1*、分压定律2*、理想气体状态方程3*、理想气体模型4、液体的饱和蒸气压5、正常沸点6、临界参数及临界点的数学特征7、范德华方程8、压缩因子9、对应状态原理二、计算要求：1*、理想气体状态方程的应用计算2、范德华方程的应用计算第二章热力学第一定律一、基本概念：1、系统与环境2、状态与状态函数3、过程与途径4*、热力学第一定律的文字表述及数学表达式5*、恒容热、恒压热与焓6、恒压热容与恒容热容定义7*、焦耳实验、理想气体的热力学能、焓8*、气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式9*、相变焓10、化学计量数11、反应进度12*、摩尔反应焓13*、标准摩尔反应焓14*、标准摩尔生成焓15*、标准摩尔燃烧焓16*、基希霍夫公式17*、恒容反应热与恒压反应热之间的关系18、节流膨胀过程及其热力学特征19、焦耳－汤姆逊系数二、计算要求：1*、理想气体pVT过程ΔU、ΔH、Q、W的计算2*、相变过程的ΔU、ΔH、Q、W的计算3、利用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应过程的Δr U、Δr H及热效应4*、利用基希霍夫公式计算不同温度下化学反应的焓变第三章热力学第二定律一、基本概念：1、卡诺循环2、热机效率3*、热力学第二定律的文字表述4*、熵、熵增原理及判据的应用5*、亥姆霍兹函数和吉布斯函数的定义及判据的应用二、计算要求：1*、单纯pVT变化熵变的计算2*、相变过程熵变的计算3、化学变化过程熵变的计算4*、常见过程的亥姆霍兹函数和吉布斯函数变的计算5*、克拉佩龙方程及克劳修斯－克拉佩龙方程的应用计算三、关系式证明：1*、热力学基本方程的应用2、吉布斯－亥姆霍兹方程应用3*、麦克斯韦尔关系式的应用第四章多组分系统热力学一、基本概念：1*、偏摩尔量的定义2、吉布斯－杜亥姆方程3*、化学势的定义4*、化学势判据及其应用5*、拉乌尔定律与亨利定律6、理想液态混合物的定义、混合性质7*、理想稀溶液的定义及性质8*、稀溶液的依数性及应用9*、各种系统中各相每一组分的化学势表达式二、计算要求：1*、拉乌尔定律与亨利定律的应用计算2*、分配定律的应用计算3*、稀溶液依数性的计算4、逸度及逸度因子的定义及简单计算5、活度及活度因子的定义及简单计算第五章化学平衡一、基本概念：1*、摩尔反应吉布斯函数及化学亲和势2*、化学反应的等温方程与化学反应平衡条件3*、理想气体化学反应的标准平衡常数4*、有凝聚相参与的理想气体化学反应5*、范特霍夫等压方程6*、各种因数对化学移动的影响二、计算要求：1*、平衡组成及平衡常数的计算2*、范特霍夫方程及其应用3、温度、压力、惰性组分、反应物的摩尔比对平衡转化率的影响第六章相平衡一、基本概念：1*、相、自由度及自由度数2*、组分数及吉布斯相律3*、二组分气液平衡系统的典型相图4*、恒沸点与恒沸混合物5*、二组分固液平衡系统的典型相图6*、热分析法与步冷曲线二、计算要求：1*、杠杆规则的应用计算2*、二组分气－液、液－固平衡相图的分析有*号的为考试的重点。

648物理化学考试大纲

《物理化学》考试大纲试卷结构选择题：约20%问答题：约20%计算题：约60%一、热力学第一定律考试内容系统和环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，功与过程，准静态过程，可逆过程，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，理想气体的内能和焓—Gay-Lussac-Joule实验，理想气体的C p与C V之差，绝热过程的功和过程方程式，Carnot循环，热机效率，Joule-Thomson效应，实际气体的∆U和∆H，化学反应的热效应—等压热效应与等容热效应，反应进度，标准反应摩尔焓变，Hess 定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律。

考试要求1．理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。

2．熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。

3．熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的∆U、∆H、Q和W。

4．能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。

5．会应用Hess定律和Kirchhoff定律。

二、热力学第二定律考试内容自发变化的共同特征—不可逆性，热力学第二定律，Carnot定律，熵的概念，Clausius不等式—热力学第二定律的数学表达式，熵增加原理，热力学基本方程—热力学第一定律和第二定律的联合公式，熵变的计算，等温过程中熵的变化值，非等温过程中熵的变化值，热力学第二定律的本质，熵与热力学概率的关系—Boltzmann公式，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，变化的方向与平衡条件，等温物理变化中的∆G的计算，化学反应中的∆G—化学反应等温式，基本公式，特性函数，Maxwell关系式及其应用，Gibbs自由能与温度的关系—Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs自由能与压力的关系，热力学第三定律与规定熵，热力学第三定律，规定熵值。

629物化一考试大纲

629物理化学(一)考试大纲一. 绪论与气体性质1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。

2. 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。

3. 了解实际气体的状态方程（范德华方程）。

4. 了解实际气体的液化和临界性质。

二. 热力学第一定律1. 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。

2. 理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。

掌握内能、功、热的计算。

3. 明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法。

4. 掌握标准摩尔反应焓与温度关系。

5. 掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。

6. 了解节流膨胀。

三. 热力学第二定律1. 了解卡诺循环。

2. 理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。

3. 掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法。

4. 了解热力学第三定律。

5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及标准生成Gibbs自由能等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。

明了热力学公式的适用条件。

6. 理解热力学基本方程和Maxwell关系。

7. 理解Clapeyron(克拉佩龙)方程，会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。

四. 多组分系统热力学1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。

2. 理解偏摩尔量和化学势的概念。

理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。

3. 理解能斯特分配定律。

4. 了解稀溶液的依数性。

5. 了解逸度和活度的概念。

了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。

五. 化学平衡1. 明了标准平衡常数的定义。

会用热力学数据计算标准平衡常数。

了解等温方程的推导。

物理化学(I)考试大纲

物理化学（I ）考试大纲考试内容第一章要求：明确基本概念，掌握热力学第一定律及状态函数特征，掌握ΔU 和ΔH 计算方法，掌握化学反应热效应的计算。

一、基本概念：广度性质：m 、V强度性质：P 、T 状态函数：U 、V 、T 、P变量 △V = V 2 - V 1 复原 △V = 0功、热：体系吸热 Q 为+体系放热 Q 为- 体系作功 W 为+ 环境作功 W 为-二、热力学第一定律：内能U ：状态函数 △U = U 2 - U 1△U = Q – W焓H ： H = U + PV△H = Q P △U = Q V三、可逆过程，最大功功的计算（体积功）⎰=dV P W 外 0=真空W )(12V V P W -=等压⎰⎰⎰====12,ln V V nRT dV V nRTdV P dV P W 内外可逆等温可逆过程：无限缓慢，无限小的变化，做功最大)()(环境压缩体系膨胀W W = 体系、环境都复原四、热的计算：△U = Q V = C V (T 2 – T 1) C V 等容热容 △H = Q P = C P (T 2 – T 1) C P 等压热容五、在理想气的应用：1．可逆膨胀：J430225100ln 373314.8ln 121=⨯==V V nRT W 2．向真空膨胀： W 2 = 0 3．等压、二段膨胀100 C100 l。

1mol, 100 C25 l。

100 C50 l50373314.82⨯==V nRT P J 8.3102)50100(100373314.8)2550(50373314.83=-⨯+-⨯=W 六、化学反应热效应：标准摩尔生成焓：稳定单质→1mol 化合物 f H ∆反应物产物)()(∑∑∆-∆=∆m f m f r H H H νν标准摩尔燃烧焓：1mol 化合物→CO 2，H 2O ，… m c H ∆产物反应物)()(∑∑∆-∆=∆m c m c r H H H νν第二章化学反应的方向和限度要求：明确热力学第二定律的意义，明确熵、吉布斯能的物理意义，掌握在一定条件下自发变化方向和限度的判断，掌握ΔS 、ΔG 计算方法，掌握化学势概念，能运用化学等温方程式判断化学反应方向，平衡常数计算。

武汉工程大学考研《物理化学》考试大纲

武汉工程大学《物理化学》考研考试大纲参考教材：天津大学《物理化学》第三版，上、下册适用专业：化工、制药、材料、环工类各专业；考试时间：3小时试卷满分：150分试题形式：（1）选择题，主要考核基本概念，约占25％（2）填空题，主要考核基本概念，约占10％（3）论证及验证题，涉及热力学及动力学，约占10％（4）相图说明题，二组分物系相图，约占10％（5）计算题，涉及热力学、化学平衡、电化学、表面现象、动力学等主要内容的各种计算。

约占45％〔考试内容〕1. 气体的pVT 性质主要内容：理想气体的状态方程及微观模型；道尔顿定律及阿马格定律。

实际气体的pVT 性质与分子间力；范德华方程与维里方程；实际气体的液化与临界性质；对应状态原理与压缩因子图。

基本要求：〔掌握〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。

〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。

〔了解〕分子间力，对应状态原理。

2. 热力学第一定律主要内容：热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。

过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。

可逆体积功的计算基本要求〔掌握〕pVT 变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中H U Q W ∆∆,,,的计算。

尤其是状态函数法的应用。

〔理解〕状态函数、内能、焓的定义；恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义；标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式；焦耳实验的结论、焦－汤系数的意义。

〔了解〕系统与环境分类、广延性质与强度性质、平衡态、过程与途径；节流膨胀。

3. 热力学第二定律主要内容：卡诺循环，热机效率；热力学第二定律、熵、熵变的计算；热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数；热力学基本方程及麦可斯韦关系式；第二定律应用举例－克拉佩龙－克劳修斯方程的应用。

基本要求：〔掌握〕熵判据、亥姆霍兹判据、吉布斯判据和化学势判据及其应用条件；各种过程的ΔS、ΔA及ΔG的计算方法及技巧（状态函数法）；热力学基本方程、麦克斯韦方程及运用推导热力学公式的基本演绎方法；克拉佩龙、克拉佩龙－克劳修斯方程的计算。

物理化学考试大纲

物理化学考试大纲 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。

本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。

通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。

通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。

二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用, 了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。

2、掌握环境和系统的熵变的计算。

3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。

第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反应等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3. 掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。

825 中科院物理化学(乙)大纲

中科院研究生院硕士研究生入学考试《物理化学（乙）》考试大纲本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化工类专业的硕士研究生入学考试。

物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。

它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。

物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

一、考试内容（一）气体的PVT关系1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图（二）热力学第一定律1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用（三）热力学第二定律1、卡诺循环2、热力学第二定律3、熵、熵增原理4、单纯pVT变化熵变的计算5、相变过程熵变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙方程10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式（四）多组分系统热力学1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子（五）化学平衡1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其它因素对理想气体化学平衡的影响压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩5、真实气体反应的化学平衡6、混合物和溶液中的化学平街（六）相平衡1、相律2、杠杆规则3、单组分系统相图4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图9、生成化合物的二组分凝聚系统相图10、三组分系统液-液平衡相图（七）电化学1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律2、离子的迁移数3、电导、电导率和摩尔电导率4、电解质的平均离子活度因子5、可逆电池及其电动势的测定6、原电池热力学7、电极电势和液体接界电势8、电极的种类9、原电池设计举例10、分解电压11、极化作用12、电解时的电极反应（八）统计热力学初步1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度2、能级分布的微态数及系统的总微态数3、最概然分布与平衡分布4、玻耳兹曼分布5、粒子配分函数的计算6、系统的热力学能与配分函数的关系7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系8、系统的熵与配分函数的关系9、其它热力学函数与配分函数的关系10、理想气体反应的标准平衡常数（九）界面现象1、界面张力2、弯曲液面的附加压力及其后果3、固体表面4、液-固界面5、溶液表面（十）化学动力学1、化学反应的反应速率及速率方程2、速率方程的积分形式3、速率方程的确定4、温度对反应速率的影响5、典型复合反应6、复合反应速率的近似处理法7、链反应8、气体反应的碰撞理论9、势能面与过渡状态理论10、溶液中反应11、多相反应12、光化学13、催化作用的通性14、单相催化反应15、多相催化反应（十一）胶体化学1、胶体系统的制备2、胶体系统的光学性质3、肢体系统的动力性质4、溶胶系统的电学性质5、溶胶的稳定与聚沉6、悬浮液7、乳状液8、泡沫9、气溶胶10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度二、考试要求（一）气体的PVT关系掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。

物理化学(二)(2051)自学考试大纲

物理化学(二)(2051)自学考试大纲1 、课程性质与学习目的1.1 课程的性质和特点物理化学是根据物理运动和化学运动之间互相关联和互相转化来研究物质变化的一门学科。

物理化学是整个化学学科的理论基础，它深刻地探讨各个化学领域中本质的规律性。

因此，物理化学是高等师范院校化学系的一门基础理论课，是每一个化学专业学生必读课程之一。

物理化学把化学领域中各个现象联系起来，对其中的一般规律性予以更深刻、更本质的探讨，因此，物理化学课程的任务主要是培养学生用物理化学的观点和方法来看待和解决化学中的问题，进一步指导实践。

1.2 学习目的与要求通过本课程的学习，能够识记和理解物理化学的基本概念、定律和公式，熟练运用物理化学的基本理论、基本方法处理简单应用问题，进而解决综合性应用问题。

1.3 本课程与相关课程的联系物理化学的内容和无机化学、有机化学、分析化学等课程有着紧密的联系，一方面物理化学的学习和研究需要这些课程提供的基本知识和实验方法；另一方面，各种无机物及有机物的结构和性质，各种化学反应的研究，溶液和电化学反应理论，许多方法所依据的原理，都涉及物理化学规律，都需要从物理化学的角度去进行分析和阐述。

因此，这些课程是相互贯通和相互渗透的。

2、课程内容与考试目标一、热力学第一定律考核内容考试目标1、体系与环境 A B2、热力学性质（强度性质、容量性质） A B3、状态描述、状态方程、状态函数、全微分与偏微分 A B C4、过程与途径（等压、恒容、绝热、可逆与不可过程）、过程方程式 A B C5、热与功，体积功与PV图 A B C D6、内能，ΔU与Qv；焓，ΔH与Qp A B7、热容、摩尔热容、气体摩尔热容 A B8、热力学第一定律及数学表达式 A B C9、焦耳—汤姆逊效应 A B10、热力学第一定律对理想气体应用 A BC D11、热力学第一定律对范德华气体等应用 A B C12、热力学第一定律对相变、化学反应应用 A B C13、反应进度、化学反应热效应 A B14、盖斯定律、热化学方程式 A B C15、标准态、标准燃烧热、标准生成热、键焓等与反应热计算 A B C16、基尔霍夫定律及其计算 A BC D17、卡诺循环、热机效率与致冷机效率 A B C二、热力学第二定律考核内容考试目标1、过程的方向与限度，自发过程与非自发过程 A B2、热力学第二定律表述 A B3、卡诺原理、克劳修斯原理、熵与热温商 A B C4、热力学第二定律表达式与熵增加原理 A B5、各类过程熵变计算与熵判据（含总熵判据） A B C D6、熵的统计意义，热力学第三定律与标准熵及计算 A B C7、吉布斯自由能与功函及计算，自由能判据与功函判据 A B C D8、热力学第二定律对绝热简单状态分析与应用 A B C9、热力学第二定律对非绝热简单状态分析与应用 A B C10、热力学第二定律对相变、化学反应过程分析与应用 A B C11、热力学基本方程及应用 A B C12、组成可变体系与偏摩尔量，集合公式与G—D公式 A B13、化学势、化学势与T、P关系，化学势判据 A B C三、溶液（多组分体系）考核内容考试目标1、溶液、混合物及其组成表示 A B2、稀溶液依数性及计算 A B C D3、气体化学势与标准态 A B C4、拉乌尔定律与亨利定律及计算 A B C D5、溶液各组分化学势与标准态 A B6、溶液各组分活度、活度系数及计算 A B C7、理想混合物（理想溶液）特性及计算 A B C D四、化学平平衡考核内容考试目标1、化学反应吉布斯自由能 A B2、化学反应等温方程式及计算 A B C3、化学平衡条件、标准平衡常数 A B C4、理想气体各类平衡常数关系及计算 A B C D5、实际气体的Kf与Kp关系 A B6、固体分解压力与平衡常数及计算 A B C D7、温度对化学平衡的影响与计算 A B C D8、压力、惰性气体对化学平衡的影响与计算 A B C五、相平衡考核内容考试目标1、相律、独立组分数与自由度计算 A B C D2、克来普朗方程与克劳修斯—克来普朗方程，外压对蒸气压影响及计算 A BC D3、单组分相图与P—T关系计算 A B C4、相点、物系点、杠杆规则计算 A B C5、二组分低共熔混合物体系相图的绘制、分析及应用 A B C D6、稳定化合物、不稳定化合物、固熔体体系相图 A B7、双液系P—x图与T—x图 A B8、恒沸混合物与精馏产物分析 A B C9、部分互溶三液系、三组分盐水体系等温等压相图 A B10、分配定律与萃取计算 A B六、化学动力学Ⅰ考核内容考试目标1、反应速率与反应速率表示、反应速率测量 A B2、反应速率方程、动力学方程、速率常数、质量作用定律 A B3、反应级数、反应级数的确定及计算 A B C4、简单级数反应动力学特征与动力学计算 A BC D5、基元反应、简单反应、复杂反应、反应分子数与微观可逆性 A B6、反应机理、决速步、确定反应机理经验方法 A B7、简单复杂反应（对峙、平行、连串、链反应）动力学特征与动力学计算 A BC8、平衡近似法、稳态近似法、速率方程推导 A B C D9、流动法、驰豫法对快速反应研究 A B10、温度对反应速率影响，Arrhenius方程及计算 A BC D11、基元反应活化能与复杂反应活化能关系及计算 A B C七、化学动力学Ⅱ考核内容考试目标1、基元反应活化能、阈能、势能垒及其关系 A B C2、碰撞理论基本假设、碰撞截面(σ)、碰撞角度(θ)、碰撞参数(b)、活化分子比例与碰撞速率 A B3、林德曼单分子反应理论 A B4、过渡状态理论基本假设、活化络合物、势能面、马鞍点 A B5、过渡状态理论速率方程及活化能、活化焓、活化熵计算 A B C6、光化学反应的特点与基本定律 A B7、光化学动力学与量子产率计算 A B C8、催化基本术语与催化作用基本特征 A B9、均相催化、酶催化的动力学行为 A B10、物理吸附与化学吸附 A11、朗格谬尔吸附等温式 A B12、气固相催化反应机理、表面反应为决速步的动力学特征 A B八、电解质溶液考核内容考试目标1、电导、电导率、摩尔电导率、电导池常数 A B2、浓度、温度对电导率、摩尔电导率影响 A B3、柯尔劳希（Kohlrausch）方程与离子独立移动定律 A B C4、电导测量的应用与计算 A BC D5、离子迁移数、离子电导率与离子淌度 A B6、希托夫法离子迁移数测量与计算 A BC7、界面移动法离子迁移数测量与计算 A BC8、强电解质溶液理论与离子氛模型 A B9、电解质活度、离子平均活度、离子平均浓度、离子平均活度系数、溶解度法测离子平均活度系数 A B C10、离子强度I、德拜—尤格尔极限公式，以及盐效应对溶解度影响的计算 AB C11、翁萨格电导理论，松弛力与电泳力 A九、可逆电池考核内容考试目标1、原电池、电解池、电极命名 A2、可逆电池、不可逆电池、化学电池、标准电池 A B3、可逆电池表示与电池电动势测量 A B4、可逆电极分类与常用电极 A B5、书写电极反应、电池反应，依反应设计电池 A B C6、可逆电池热力学及计算 A BC D7、电极电势能斯特方程与电池电动势能斯特方程及计算 A BC D8、浓差电池、盐桥、液体接界电势 A B9、电池电动势测定及其应用（pH值、平均活度系数、标准电极电势、平衡常数等） A B C D十、不可逆电极过程考核内容考试目标1、电解现象、分解电压、法拉弟电解定律及计算 A B C2、极化现象、不同电极极化曲线、超电势 A B3、电化学极化、氢过电位产生原因 A B4、浓差极化、扩散电流、极限扩散电流 A5、金属电化学腐蚀与防腐蚀，阴极保护、阳极保护、钝化曲线，化学电源 A B C6、电解时离子放电顺序，金属离子分离、共同析出及其计算 A BC D十一、表面现象考核内容考试目标1、表面能、比表面自由能、表面功、表面张力，表面张力与温度关系 A B2、表面热力学函数及计算 AB C3、弯曲液面附加压力Laplace 公式 A B4、蒸气压与表面曲率，溶解度与颗粒大小关系及计算 A B C5、溶液表面吸附、吉布斯表面吸附方程式 A B6、表面活性物质性质与分类（表面定向排列、HLB值、CMC值等） A B7、润湿、铺展、接触角、毛细现象及应用 A B C8、乳化、增溶、起泡、去污 A十二、胶体与大分子溶液考核内容考试目标1、分散相、分散介质与各种分散体系 A2、溶胶与大分子溶液的基本特性 A B3、溶胶的胶团结构式表示 A B4、溶胶的动力性质（布朗运动、沉降平衡） A B5、溶胶的光学性质（丁达尔现象、光的散射） A B6、胶团的双电层结构，电泳、电渗、ξ电势 A7、胶体的稳定理论（DLVO）与聚沉规律 A B8、大分子溶液渗透压、唐南平衡及计算 AB C9、大分子溶液几种粘度、相对平均分子量（数均、质均、粘均） A B3 、有关说明和实施要求3.1 关于“课程内容与考试目标”中有关提法的说明考试目标分为：Ａ、认识与记忆；Ｂ、理解与判断；Ｃ、掌握与应用；Ｄ、分析与综合四个由低到高的层次。

应用技术大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲【模板】

**大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲一、考试内容（一）热力学三大定律及其应用1．掌握热力学的基本概念、热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功，灵活应用盖斯定律和基尔霍夫定律。

2．了解自发过程的共同性质，明确热力学第二定律的意义，了解热力学第三定律；熟练掌握热力学函数U、H、S、A、G的定义，明确它们的物理意义。

3. 对ΔG在特定条件下的物理意义和应用要熟练掌握和理解。

对ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG计算要熟练掌握。

4. 熟练掌握范霍夫等温式、吉布斯-亥姆霍兹公式、克-克方程。

（二）多组分体系热力学在溶液中的应用1. 理解偏摩尔量和化学势的概念。

掌握理想液态混合物的通性、理想稀溶液和稀溶液的依数性及相关计算。

2. 掌握拉乌尔定律、亨利定律的应用，了解溶液中各组分的化学势、逸度和活度的概念。

（三）化学平衡1. 熟练掌握化学反应的等温方程式和等压方程式，Δr G mθ的意义和应用。

2. 熟练掌握Kθ及相关计算，了解温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。

（四）相平衡1. 掌握相律、杠杆规则及其在相图中的应用。

2. 掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用，能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的绘制与分析。

（五）电化学1. 理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算；明确迁移数、电导率、摩尔电导率、离子迁移数的概念及它们与溶液浓度的关系和应用；掌握德拜-休克尔极限公式。

2. 掌握可逆电池的概念、电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，掌握电动势与Δr G m的关系、温度对电动势的影响及Δr H m、Δr S m和Q r的计算。

3. 了解电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，熟练掌握能斯特方程及应用。

理解产生电极极化的原因和超电势的概念。

（六）界面现象1．正确理解表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。

湖北大学2024年研究生招生考大纲 815物理化学

《物理化学》课程考试大纲考试内容及要求涉及下列范围，不指定教材，下列各章标题系参考:傅献彩,沈文霞，姚天扬等编：《物理化学》（第五版），高等教育出版社，2006年，但不限于此教材。

第二章热力学第一定律1.了解热力学的内容、方法和特点。

2.理解并掌握热力学的基本概念：体系、环境、热力学平衡态、状态函数、过程与途径、体系的性质、功、热、能等。

3.明确体系的内能、焓、热容的意义。

4.明确热力学第一定律的意义及其表示法：熟知功与热的符号惯例，从微观上了解热力学第一定律的本质。

5.明确准静态过程，可逆过程和热力学平衡态的意义，以及最大功的概念。

6.较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、等容、绝热等过程和卡诺循环的ΔU、ΔH、W和Q。

7.能较熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应热，学会用键焓估算反应热的方法；8.明确Hess定律与Kirchhoff定律的意义，并学会这两个定律的应用；9.了解Carnot循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算。

第三章热力学第二定律1.了解自发过程的特征，明确热力学第二定律的意义及其表述；2.了解热力学第二定律与Carnot定理的联系，理解从卡诺定理定理导出熵函数的逻辑推理和克劳修斯不等式的重要意义；3.明确熵函数概念及其微观统计意义，并熟记G和A的定义；4.了解体系各热力学函数间的基本关系；5.较熟练地计算一些简单过程的ΔS、ΔH、ΔA和ΔG；6.明确熵判据和吉布斯自由能判据的条件及它们之间的关系；7.学会处理ΔG与温度的关系；8.了解热力学第三定律的基本内容，明确规定熵的意义、计算及其运用；9.初步了解不可逆过程关于熵流和熵产生等基本知识。

第四章多组分体系热力学及其在溶液中的应用1.熟悉溶液组成的各种表示法及其相互关系；2.明确偏摩尔量和化学势的意义及其区别，了解这两个概念在多组分体系重要性；3.理解拉乌尔定律和亨利定律，认识它们在溶液热力学中的作用；4.理解理想液态混合物的意义，熟悉理想液态混合物的特性；5.了解逸度与活度的概念，学会运用蒸汽压法求活度和活度系数；6.熟悉气体、溶液各组分化学势的公式；7.熟悉物质在混合气体、溶液中标准态和参考态的选取，认识相对活度与标准态或参考态的关系；8.认识稀溶液的依数性，理解各依数性公式的推导方法；9. 了解分配定律的热力学基础及其应用。

《物理化学》考试大纲.doc

《物理化学》考试大纲一、考试大纲性质物理化学主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、电化学、相平衡基础、表面胶体化学等部分，是环境工程及相关专业本科生的重要课程。

为了帮助考生明确复习范围和报考的有关要求，特制定本考试大纲。

本考试大纲适用于报考山东建筑大学市政与环境工程学院环境科学、环境工程专业的硕士研究生考生。

二、考试内容及要求第一章气体了解理想气体状态方程、道尔顿定律。

第二章热力学第一定律了解状态函数（内能）、过程函数（热，功）、可逆过程、热力学标准态；理解气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式；理解化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓，熟练掌握热力学第一定律及恒容热、恒压热、焓的概念及相关计算；掌握由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。

第三章热力学第二定律了解卡诺循环、熵的导出、自发过程的方向性与不可逆性、麦克斯韦关系式；了解偏摩尔量、化学势的概念；理解热力学第二定律及热力学第三定律；理解熵和熵增原理；理解吉布斯-亥姆霍兹方程；理解过程方向的判据：熵判据、吉布斯函数判据；掌握克拉佩龙方程、克劳修斯-克拉佩龙方程式及应用；掌握热力学基本方程及应用；熟练掌握各种过程的熵变和吉布斯函数变化的计算。

第四章化学平衡理解理想气体化学反应标准平衡常数的概念；掌握化学反应的等温方程及判断反应的方向；掌握标准吉布斯函数变化、标准生成吉布斯函数；熟练掌握各种因素对理想气体化学平衡的影响及相关计算。

第五章多组分系统热力学与相平衡了解相律的数学表达式及含义；了解分配定律及其应用；了解理想混合物、理想稀溶液溶质及溶剂所选用的标准态；掌握相律的基本概念；能够应用相律分析单组份（水的相图）体系，二组份（水—盐相图）体系的相图；掌握稀溶液、理想溶液的概念及拉乌尔定律和亨利定律；理解并应用克劳修斯—克拉佩龙方程。

第六章电化学了解电导的测定及其应用；了解离子的迁移数、可逆电池的概念；了解分解电压、极化和超电压，离子析出电位和超电位，阴极、阳极极化曲线，电解产物析出的先后顺序；理解电导、电导率、摩尔电导率的概念；理解电解质溶液的导电机理及法拉第定律；熟练掌握电池电动势电导、电导率和摩尔电导率；掌握原电池中的相关热力学计算。

物理化学(一)考试大纲

⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； ⑦ 了解同时平衡、反应耦合、近似计算等。
第七章考试内容统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。考试要求统计热力学基础
① 了解什么是最概然分布； ② 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态
数；
③ 理解配分函数的定义及意义； ④ 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； ⑤ 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过
程；
⑥ 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。
第八章电解质溶液考试内容电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论考试要求
① 了解迁移数的意义及常用的测定方法；
1. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 2. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；
① 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程
等；
② 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交
换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例；
③ 明确准静态过程与可逆过程的意义； ④ 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性； ⑤ 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中
4
考试内容化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型；第十三章考试内容表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固表面的吸附。考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使用 Young-Laplace 公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用 Kelvin 公式，会用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； 6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸附本质，了解吸附理论的基本内容。第十四章考试内容分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。二、考试的方法和考试时间本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为 180 分钟。三、考试评价标准评卷采用一百五分制。胶体化学界面现象