443《硝酸》导学案.doc
硝酸(导学案)
重点：金属镁的还原性。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。 教学过程
【阅读】教材 P80 【知识梳理】
教学设计
认真听讲是学习高效的捷径！
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【当堂检测】 1. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的是 A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） A. Pt B. Cu C. Al D. Fe 3.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ） Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体 4． 关于硝酸性质的叙述， 错误的是 （ ） A．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 B．在浓硝酸和稀硝酸中，分别滴几滴石蕊试液，微热后溶液均呈红色 C．久置的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于其中的缘故 D．硝酸浓度越大，越易分解，氧化性也越强 5．下列物质的浓溶液敞口放置时，在瓶口有白雾产生，若用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近又有白烟生成的是 （ ） A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 6．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） + + + + A．K 、NH4 、Cl 、HCO3 B．NH4 、Na 、I 、NO3 + 22+ 2C．Na 、S 、SO3 、SO4 D．K+、Al3+、NO3-、Cl7. 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 8．在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式为
青州三中高一化学导学案
编号 课型 新授 教学课题 教 学 目 标 教学 重难点 主备教师 把关教师 使用教师 使用班级、时间 高一
2019《硝酸》教学设计精品教育.doc
《硝酸》教学设计广东惠阳一中实验学校高一备课组（）主讲人一、教学内容分析本课时内容“硝酸”是本册教材“第三单元”中“第2节氮的循环”的第三部分内容。
高中必修1化学的核心知识是元素化合物知识。
而硝酸是氮元素的重点内容，硝酸的氧化性是全节的重点内容，也是本节的教学难点。
教材在处理这部分内容时从实验入手，通过学生探究铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。
加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
二、学情分析在初中曾经介绍过硝酸是三大强酸之一，而且硝酸不能用来制取氢气。
学生已经学习过了氧化还原反应，可以从硝酸中氮元素的化合价，来简单预测硝酸与金属的反应。
三、教学设计1.教学目标知识与技能：1.通过本课时的学习，了解硝酸的物理性质，理解硝酸在空气中“发烟”的现象；2.了解硝酸的不稳定性；认识硝酸是一种氧化性的酸；感悟硝酸在工农业生产中的重要作用，并能例举出硝酸在工农业生产中的一些用途；3.通过硝酸的性质实验，学会闻气味和物质化学性质实验的一般操作；4.通过查阅硝酸在工农业中的用途资料，初步学会利用网络和文献检索、搜集、整理资料的技能，培养学生的自学和表达能力。
过程与方法：1.通过对硝酸化学性质的实验探索，让学生经历硝酸与铜反应进行探究的过程，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法；2.通过在硝酸性质的学习中，学生学会观测、比较、归纳和资料的查阅等信息加工的方法；3.通过问题情景和反馈练习，培养学生的问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。
情感态度与价值观：1.通过查阅资料及例举生活中硝酸的用途事例，让学生体验化学知识的真实性；2.通过硝酸与工农业生产的联系，培养学生认识化学与社会、技术的关系；3.通过自主探究实验，培养学生发展科技的主人翁精神；通过认知冲突，培养学生的质疑和反思精神。
2.教学重点、难点硝酸的氧化性（与铜、碳反应；铁的钝化）；3.实验准备浓硝酸（14mol/L）、稀硝酸（2mol/L）、试管、铜片、铁片、氢氧化钠溶液、气球、橡皮塞、胶头滴管、针筒。
《硝酸》教案
《硝酸》教案《硝酸》教案一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。
二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。
三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练四、教学设计：（分两课时完成）1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。
2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3—（学生快速记忆，并整理到错题本上）。
3、关于HNO3物理性质的教学。
采用一分钟记忆力比赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。
然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。
4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。
具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。
教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。
讨论学习后，教师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。
（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。
最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。
（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档第三章第二节《氮的循环导学案》第三课时（硝酸）班级姓名【学习目标】1. 通过研究实际问题，使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，体会研究化学问题的重要方法—推测与验证，以及类比与对比的学习方法。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重、难点】硝酸的性质一、自主学习1、纯净的硝酸是、易、有气味的液体。
熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.5g·cm-3。
硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象，通常叫做2、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生（红棕色）气体。
实验室中保存硝酸的方法：3、硝酸具有，能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸浓度有关。
通常。
浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
4、写出下列反应的化学方程式。
HNO3(受热或光照)— Cu+ HNO3 （浓）—Cu+ HNO3（稀）— C + HNO3（浓）—5、常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用质和质容器盛装浓硝酸。
6、“保护环境就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；A、只有①②B、只有②③C、全部D、只有②【预习检测】1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )A. AuB. CuC. AlD. Fe２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.二、合作探究硝酸的特性1、预测硝酸的特性：2、实验验证：阅读教材P80实验，填写实验记录：（1）；（2）；（3）；交流：硝酸与金属反应的规律：3、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO3晶体后，又有什么现象？为什么？化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性三、巩固练习1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性（1）浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟（）（2）浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处（）（3）浓硝酸与灼热的木炭反应（）（4）久置的浓硝酸呈黄色（）（5）用铁槽存放浓硝酸（）（6）铜与浓硝酸反应（）（7）CuO与HNO3反应（）（8）Fe与稀HNO3反应（）2、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②常温下单质钝化；③不发生反应。
硝酸导学案
硝酸导学案学习目标：1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途学习重点、难点：硝酸的化学性质学习过程目标一、硝酸的物理性质【导读】查阅课本或教辅资料的内容，完成下列学习【导思】1.硝酸有哪些物理性质?2.98%的硝酸称之为，69%的硝酸称之为。
目标二、硝酸的化学性质【导读】阅读课本以及教辅资料，完成下列学习。
【导思】3.硝酸不稳定，很容易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓，就越容易分解。
我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。
⑴写出HNO3分解的化学方程式⑵硝酸应该如何保存呢?4.观看铜和硝酸反应的视频，完成下列学习.⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是⑸①作氧化剂（即被还原的）n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么？②起酸性（即未被还原的）n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么？③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NO X)的关系5.常温下，Fe、Al和浓硝酸反应吗？为什么？6..非金属只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应，并且需要加热，写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。
7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原，通常浓硝酸被还原得到的产物是，稀硝酸被还原得到的产物是⑵硝酸中+5价的氮得到电子，被还原成较低的氮，常见的还原产物有哪些？⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，硝酸被还原所得到的产物不同，其原因是目标三、硝酸的用途【导读】阅读P102，完成下列学习【导思】8..硝酸有什么用途？【导练】1.在浓硝酸中放入铜片：(1)若铜有剩余，从开始到反应结束的现象是则整个反应过程所涉及的化学方程式为：_______________________ (2)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是2.. .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余固体a g。
高中化学 3.2.3《硝酸》导学案
现吨市安达阳光实验学校《硝酸》导学案一、硝酸1．物理性质颜色气味挥发性状态保存无色刺激性气味易挥发液态棕色试剂瓶，阴凉处2.化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使__________变色，能与____、____________、__________反。
(2)不稳性HNO3见光或受热易分解，化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________ ________。
(3)强氧化性①与金属反浓HNO3与Cu反的化学方程式为：____________________________________。
稀HNO3与Cu反的化学方程式为：______________________________________。
②与非金属反浓HNO3与木炭加热时反的化学方程式为：_______________________________。
③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。
④王水是________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂溶解。
二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及其危害⎭⎪⎬⎪⎫化石燃料燃烧植物体焚烧土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化――→产物氮氧化物――→危害⎪⎪⎪⎪――→与碳氢化合物发生反――→与水反生成硝酸与亚硝酸――→危害工业废水农业废水2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的____。
(2)增强生态系统对有害物质的__________，如保护森林、植树造林。
_____________________________________。
知识点1 硝酸的强氧化性1．下列块状金属在常温下能溶于足量的浓硝酸的是( )A．Au B．Cu C．Fe D．Al知识点2 NO－3在酸性条件下的强氧化性2．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。
(2021年整理)必修一硝酸导学案
(完整版)必修一硝酸导学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)必修一硝酸导学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高一化学HX1201020第四节氨硝酸硫酸第三课时：《硝酸》导学案撰稿人: 审核：编写日期:2013年元月班级组名组别姓名［学习目标］1、掌握硝酸的物质性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）;2. 复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
【重点难点】掌握硝酸的物质性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）【学法指导】阅读法、归纳法、对比法【知识链接】写出浓硫酸与铜反应的方程式【学习过程】一、硝酸1、物理性质：思考：久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色?2、化学性质（1)硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色。
浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红,后褪色。
2)与碱反应:3）与碱性氧化物反应：4）与弱酸盐反应：如HNO3＋Na2CO3(2）.浓HNO3的不稳定性：实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？（3)浓HNO3的强氧化性.(1）实验：实验前，准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。
《硝酸》教案
提出改进意见。
实验报告
撰写完整的实验报告，包括实 验目的、步骤、数据、分析和
结论等部分。
07
课程总结与拓展延伸
Chapter
课程重点回顾与总结
硝酸的物理性质和化学性质
掌握硝酸的颜色、气味、密度、溶解 性等物理性质，以及硝酸的强氧化性 、不稳定性等化学性质。
01
02
二氧化氮与水反应
03
二氧化氮与水反应生成硝酸和一 氧化氮。
04
一氧化氮转化
一氧化氮与氧气反应生成二氧化 氮。
硝酸的收集
通过冷凝和分离操作，收集生成 的硝酸。
硝酸的纯化方法
01
02
03
蒸馏法
利用硝酸和杂质的沸点差 异，通过蒸馏操作将硝酸 提纯。
萃取法
利用硝酸在有机溶剂中的 溶解度差异，通过萃取操 作将硝酸提纯。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮、 氧气和水，因此需存放在棕色试剂瓶 中。
硝酸具有强挥发性，挥发出的硝酸蒸 汽遇空气中的水蒸气会形成酸雾。
硝酸的密度与沸点
01
02
03
04
硝酸的密度随浓度的增加而增 大。
浓硝酸的密度约为1.50g/cm³ ，而稀硝酸的密度则接近水的
密度。
硝酸的沸点较高，纯硝酸的沸 点为83°C。
THANKS
感谢观看
结晶法
通过蒸发浓缩和冷却结晶 的方法，得到纯净的硝酸 晶体。
实验室制备硝酸的注意事项
01
安全防护
实验过程中需佩戴防 护眼镜、手套等个人 防护用品，确保实验 安全。
02
废气处理
实验过程中产生的废 气需经过处理后排放 ，避免对环境造成污 染。
2023年最新-《硝酸》教案优秀6篇
《硝酸》教案优秀6篇《硝酸》教案篇一一、教学目标的确定在课程标准中，对该节内容描述为“运用发酵食品加工的基本方法”。
该条内容标准属于独立操作水平，要求学生能够独立完成泡菜的制作，并尝试对亚硝酸盐的含量进行检测。
通过本课题的开展，可以使学生了解生活中我们所吃的泡菜是怎么制作的，泡菜中可能含有较多的亚硝酸盐是怎么产生的，如何去测定泡菜中的亚硝酸盐的含量。
据此，将本节教学目标确定为：1、了解泡菜制作的原理、方法，尝试制作泡菜；2、了解亚硝酸盐对人体的危害及测定其含量的原理，尝试用比色法测定泡菜中亚硝酸盐的含量变化，讨论与此相关的食品安全问题。
其中制作泡菜并测定泡菜中亚硝酸盐含量是本节的重点；泡菜中亚硝酸盐含量的测定是本节的难点。
在进行本课题的教学时，要以实验为依托，通过实验使学生掌握泡菜制作的方法、步骤以及亚硝酸盐含量的测定方法。
二、教学设计思路通过日常生活中人们喜爱的泡菜食品，引入主题──制作泡菜并测定泡菜中亚硝酸盐含量，引导学生关注食品安全，注重身体健康。
教学时，可以让学生列举一些自己喜欢的泡菜，以充分调动学生的兴趣，激发学生的求知欲，从而顺利进入本课题的研究。
在进行实验设计时，先给学生展示泡菜制作及测定亚硝酸盐含量的实验流程，让学生依据实验流程设计制作泡菜的实验步骤，并学会检测泡菜中亚硝酸盐的方法。
三、教学程序设计学习阶段教师的组织和引导学生活动教学意图引入课题从课题背景入手，介绍泡菜是我国古代劳动人民创造出的一种经过微生物发酵的腌制食品。
泡菜是怎样腌制的呢？在腌制过程中，为什么需要对亚硝酸盐的含量进行检测？学生进行分析、讨论、交流。
通过课题背景，激发学生的学习兴趣，展开课题。
泡菜制作的基础知识教师引导学生看课本，了解有关乳酸菌的基础知识：泡菜的制作离不开乳酸菌，乳酸菌包括乳酸杆菌和乳酸链球菌，它们都是严格的异养厌氧型的细菌，在自然界中广泛分布。
亚硝酸盐：亚硝酸盐为白色粉末，易溶于水，在食品生产中常用作食品添加剂。
高一必修一化学《硝酸》教案-人教版
教学重点：硝酸的特性.难点：对硝酸强氧化性的理解.教学模式：实验导学五步教学模式.<复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习.>教学用具：演示实验所用的实验仪器和药品,实物投影仪,计算机等.教学过程：[复习提问]投影：在氮的氧化物中,通常情况下,NO是一种无色气体,在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体.反应的化学方程式为2NO ＋O2＝2NO2；在该反应中,N元素从＋2价升高到＋4价,发生氧化反应,被氧化；O元素从0价降低到—2价,发生还原反应,被还原.反应中O2是氧化剂,具有氧化性；NO是还原剂,具有还原性.[引入新课]一、硝酸的物理性质：展示硝酸样品,指导学生自学,总结HNO3的物理性质.投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度为1.5027g/cm3,沸点83℃,凝固点—42℃.它能以任意比溶解于水.常用浓HNO3的质量分数大约是69%.质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生"发烟〞的现象,通常叫发烟硝酸."发烟〞的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故. 二、硝酸的化学性质：1．酸性：回忆初中所学知识,回答下列问题.投影：完成下列方程式：①HNO3的电离方程式：HNO3＝H+＋NO3—②CuO + HNO3—③Fe<OH>3 + HNO3—④CaCO3 + HNO3 —结论：具有酸的通性.[设问]硝酸有哪些特性呢？2．不稳定性：展示浓硝酸样品,指导学生自学,回答下列问题.投影：硝酸在常温下见光会分解,加热时分解的更快；浓度越大,越容易分解.写出硝酸分解的化学方程式：[思考]①常用浓硝酸为何呈黄色？②实验室应怎样贮放浓硝酸？3．硝酸的强氧化性：[演示实验]在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应,指导学生有目的地进行观察.实验：常温下,浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应.[学方程式.Cu + 4 HNO3 < 浓> ＝Cu<NO3>2＋ 2 NO2↑＋2H2O3Cu + 8 HNO3 <稀> ＝3Cu<NO3>2＋ 2 NO ↑＋4H2O[结论]①硝酸具有强氧化性.②氧化能力：浓HNO3> 稀HNO3 .③通常,浓硝酸与不活泼金属反应生成NO2；稀硝酸与不活泼金属反应生成NO.[发散思维]试推测常温下,浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式.Ag + 2 HNO3 < 浓> ＝AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag + 4 HNO3 < 稀> ＝3AgNO3＋NO ↑＋2H2O[演示实验]演示Fe在冷的浓硝酸发生钝化.钝化：[思考应用]①能否用铁、铝槽车装运浓硝酸？②铝、铁遇冷的浓H2SO4能否发生钝化现象？[设疑]若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫什么？其氧化能力如何？[德育渗透]介绍"玻尔巧藏诺贝尔金质奖章〞的故事.[演示实验]演示木炭在热的浓硝酸中燃烧的实验,引导学生观察实验现象,并根据实验现象推写有关反应的化学方程式.C ＋4HNO3〔浓〕CO2↑+ 4NO2↑+2H2O[课外钻研]查阅有关资料,写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式.[本节小结]①浓硝酸具有强氧化性,能氧化几乎所有的金属而生成硝酸盐；也能与某些非金属发生反应.②硝酸溶液的浓度越大,其氧化能力越强,越容易分解.[反馈练习]1、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中,其中,质量增加的是浓H2SO4,原因是：浓H2SO4吸收空气中的水蒸气；质量减少的是浓盐酸、浓硝酸,原因是：浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.2、下列事实各说明了硝酸的什么特性？写出有关的化学方程式.3、A、浓HNO3B、NaCl溶液C、新制氯水D、AgNO3溶液4、某同学拟利用废旧热水瓶内胆回收单质银,你能利用学过的化学知识帮他设计一个简单的回收过程吗？指出其中包含的化学原理.5、用HNO3与CaCO3反应可制取CO2气体,能否用FeS与HNO3反应制取H2S气体？6、在3Cu + 8 HNO3 <稀> ＝3Cu<NO3>2＋ 2 NO ↑＋4H2O反应中,若有4 molHNO3参加反应,则被还原的硝酸的物质的量是< A >A、1molB、2 molC、3 molD、4 mol[布置作业]课时训练.说课教案硝酸一、说教材：[内容和地位]《硝酸》是高中化学第一册第六章第四节的内容.在历年高考中占有重要的地位,且是这一章的重点内容之一.教材较全面地阐述了硝酸的化学性质与硝酸的实验室制法和工业制法.分两个课时完成,第一课时主要学习硝酸的性质.[教学目标]（1）知识目标.了解硝酸的物理性质,掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性.（2）能力目标.通过教材内容的学习,培养学生运用知识解决问题的能力,知识迁移能力,科学推理能力.通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力.（3）德育目标.通过实验教学,培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质.利用"玻尔巧藏诺贝尔金质奖章〞的故事,激发学生热爱科学,热爱祖国的爱国主义思想.全面提高学生的思想素质.[教材重点]硝酸的两大特性.[教材难点]对硝酸的强氧化性的理解和应用.二、说教法：针对本节教学内容拟采用"实验导学五步教学〞模式.即：复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习.化学是一门以实验为基础的学科,通过实验,让学生进行观察、分析、推理,通过认真思考得出结论,不仅能掌握课本知识,更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动.提炼出学习自然科学知识的一般方法.即：提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识.对于教材中一些比较容易的知识,如硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性的部分内容可采用学生自学,教师引导,尝试应用的教学方法,提高课堂效率.三、学法指导：在本节课的教学中,主要渗透以下学习方法：1、自学方法.指导学生在自学过程中如何抓住重点.如在硝酸的物理性质的教学中设置填空题,通过学生自学、填空,能抓住要害,达到事半功倍.2、学习元素化合物知识的方法.通过认真观察或动手实验,记录实验现象,对实验现象进行分析然后得出结论,最后将学到的知识加以应用.四、教学程序：1、复旧引新,消除障碍.本节课要用到NO、NO2的性质和有关氧化—还原方面的知识进行分析得出HNO3具有强氧化性的结论.而氧化—还原方面的知识是学生学习中的难点,普遍掌握的不够熟练.因此,设置有关复习内容有利于本节课重、难点的突破.2、通过自学,抓住要害,迅速突破比较简单的知识点.如HNO3物理性质的教学.3、做好演示实验突破本节课的重、难点.对Cu与浓硝酸、稀硝酸的反应实验进行改进,利用投影增强可见度,加强实验效果.增加铁在浓硝酸中钝化、热的木炭在浓HNO3中燃烧的实验,降低相关知识的理解难度.4、巧设疑,激发学生的求知欲.如通过对实验现象的分析引导学生一步步地推出反应产物、反应方程式；然后对反应方程式进行分析,得出HNO3有强氧化性的结论.知识点之间都通过设疑,使其巧妙连接,使学生在不知不觉中完成本节课的学习.5、与时设置相关问题,在学生联系实际解决问题的过程中使学到的知识得到巩固和应用.如学完硝酸的不稳定性后设置"实验室如何贮放浓硝酸？〞；在得出不活泼金属铜与浓、稀硝酸反应的规律后设置"试推测Ag与浓、稀硝酸反应的化学方程式.〞；了解钝化知识后设置"能否用铝、铁罐贮运浓HNO3？〞等问题.6、挖掘德育内容,使学生思想品德和心理素质得到升华.7、归纳总结,反馈练习.注重知识应用,提高学生解决问题的能力.四、说学生：对于目前高一学生的实际水平,对某些知识的掌握尚不到位.因此,在本节课的教学中不宜介绍有关氧化—还原反应的配平方法；铁与浓、稀硝酸的反应产物的分析等.不足之处,敬请指教.。
硝酸导学案学生用
课题：硝酸第 1 课时计划 2 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）反思与纠错栏1.了解稀硝酸和浓硝酸的化学性质2.总结强氧化性酸【学习重难点】1.了解稀硝酸和浓硝酸的化学性质【导学环节】一、导（导入与导学））硝酸（HNO31．物理性质一．稀硝酸主要存在微粒：化学性质二．浓硝酸主要存在微粒：化学性质三．王水：酸总结1.挥发性酸：2.强氧化性酸：强氧化性酸强氧化性粒子还原产物反应条件3.钝化：二、思（自主学习）1．久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？2.稀硝酸和浓硝酸反应分别有什么现象，为什么有不同的结果？三、议（合作学习）四、展（展示能力）五、评（精讲巧拨）六、助（小组互助）七、测（当堂检测）【课堂演练】（BC级）见与名师对话99页八、布置下次课前置预习内容自足餐作业1.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应2.下列关于硝酸的叙述中正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化3.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．钠与水反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体4.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0．1mol B．0．03mol C．0．02mol D．0．04mol5.右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（）A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉6.下列储存药品的方法中，正确的是A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中7.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
第三节硝酸导学案
硝酸导学案一、硝酸的物理性质纯净的硝酸是色，易，具有气味的液体，沸点，以上的硝酸在空气中由于挥发而出现“发烟现象”，通常称为严格地说，这种硝酸发出的“烟”在化学中称为“”。
的硝酸称为浓硝酸。
二、硝酸的化学性质：1、酸性：硝酸具有酸的通性（1）使指示剂变色：例如：（2）与碱反应：如（3）与碱性氧化物反应：如（4）与弱酸盐反应：如：（5）与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此与金属反应时一般不产生氢气。
2、不稳定性：（易分解）化学方程式：3、强氧化性：无论稀、浓硝酸均具有，几乎能与所有金属（除铂、金等少数金属外）反应，与金属反应时一般不生成H2，金属与浓硝酸反应，一般生成NO2，金属与稀硝酸反应，一般生成NO。
（1）硝酸与金属反应：①写出稀、浓硝酸分别与铜反应的化学方程式。
②常温下可使铝、铁等金属表面生成而发生，故可用等材料制成的密闭容器盛装浓硝酸。
王水是与按体积比组成的混合物。
能溶解、等。
（2）硝酸与非金属反应加热与木炭反应：（方程式）[思考一]、硝酸的不稳定性1、为什么硝酸要保存在棕色试剂瓶中？2、我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？3、结合化学方程式说明久置的硝酸呈黄色的原因?[思考二] 硝酸的强氧化性1、浓、稀硝酸在常温下能与铜反应，而浓硫酸与铜反应需要加热，稀硫酸与铜不反应，那么，硝酸与硫酸比较，谁的氧化性更强？2、浓硝酸与铜反应N元素只得一个电子，而稀硝酸与铜反应N元素得3个电子，能否说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？3、分析铜与浓、稀硝酸的反应，分别指出氧化剂和还原产物各是什么物质？其中显酸性的硝酸与显氧化性的硝酸之比各为多少？4、将足量的铜投入到一定的浓硝酸中，生成气体的成分有哪些？训练题：1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（）A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、红2、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是（）A、可与水以任意比互溶B、不易挥发C、有刺激性气味D、浓度为98%以上的硝酸为发烟硝酸3、下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）A、CuO与稀硝酸反应B、C与浓硝酸反应C、HI与浓硝酸反应D、Cu与浓硝酸反应4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3- Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-5、将1.92g铜粉和一定量的浓HNO3反应，当铜粉完全反应时，共收集到气体1.12L。
(完整版)硝酸教案
第三节硝酸（第一课时）授课教师广西柳州高中吕婷课的类型新授课教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学程序②怎样鉴别久置的硝酸？思考、评价学案。
了解硝酸的实验室保存方法，感受化学知识的应用。
（认识硝酸的酸性）引导学生从新闻材料中事故处理的办法理解硝酸的酸性，复习酸的通性的知识，填写学案上的对应部分。
硝酸导学案
1.酸的通性：①浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为什么？
②分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒接触，有何现象？ 写出反应的化学方程式。
2.不稳定性
配平下列化学方程式 HNO3 =光=照==或=加==热 NO2↑+ O2↑+ H2O
思考：1）如何保存浓硝酸？ 2)久置的浓硝酸显黄色，分析原因？ 如何除去？
）
4) NO3-(H+)与强还原性离子 Fe2+ I- SO32- S2- 不共存
在 Fe(NO3)2 中滴加硫酸，溶液变黄，写出离子方程式
知识点二、计算
电子守恒：金属失电子总数 = N 原子得电子总数 ①
N 原子守恒：n(参加反应硝酸)= n(与金属结合的 NO3-) + n(NO、NO2) ② 练 1 若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6L 气体（标准状况），
则反应中被还原的硝酸为
mol，参加反应的硝酸的物质的量为
（公式②）
练 2 上题中，铜失电子总数为
mol，若所得气体为 NO、NO2 的混合气体，则
NO 为
mol，NO2 为
mol （利用公式①，设 x,y，列方程组求解）
若将 5.6L 气体和一定量氧气同时通入水中，气体恰好被完全吸收，则氧气为 mol。
重点:硝酸的物理、化学性质 守恒计算 难点:守恒计算
【导学流程】
一．知识链接
纯硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水。
发烟硝酸：浓度超过 98%以上浓硝酸，在空气中由于挥发出 HNO3 而产生“发烟”现象。 二．基础感知
知识点一、硝酸的化学性质（阅读课本 102 页，完成以下问题）
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第四节氨确酸 <<
4.4.3《硝酸》导学案
乾县二中李强
|亦翔删磁就朋患___________________ 班级--------------------------- ............. 姓名______________________________________________________________ 【明确学习目标】
了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。
【预学能掌握的内容】三、硝酸
1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比
溶于水。
98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸S常用浓硝酸：69%。
2、硝酸化学性质:
（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式:
HNO3+Ba(OH)2________________________________________
HNO3+Na2O ___________________________________________
HNO3+Na2CO3 _________________________________________
（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO?溶于其中而使浓硝酸通常显
黄色。
光昭
4HN0 == 2H2O + 4NO2T + O2T ,
'或加热
思考：在实验室里浓硝酸应该怎样保存?
（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，占舍喝長座都干产生出。
分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？
课堂活动区I
三、硝酸
K交流展示H
小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
K实验探究H
观看实验视频：铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。
探究、讨论下列问题。
（1）完成下列化学方程式和离子方程式：
%1Cu + HNO3（浓）——__________________________________________
离子方程式为_________________________________________________________
%1Cu + HNCh （稀）——________________________________________
离子方程式为________________________________________________________
（2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？
（3）在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片,HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4,又有气体产生，这又是什么气体？为什么？
K知识拓展U
硝酸具有强氧化性，表现为：
（1）能与除金、钳之外的绝大多数金属反应：
%1除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO?（浓硝酸）或NO （稀硝酸）。
%1铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
%1A u、Pt可溶于“王水”（浓硝酸：浓盐酸体积比=1:3 ）。
比如：银与浓HNO3： Ag+2HNO3（^）— AgNO3 + NO2T+H2O
银与稀HNO3： Ag + 4HNO3(稀)=^= 3AgNO3 +NOT+2H2O
少量铁粉与稀HNO3: Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NOt+2H2O 过量铁粉与稀HNO3： 3Fe +
8HNO3(#) = 3Fe(NO3)2 + 2NOT+4H2O
（2）能与非金属反应：
4HNO3（浓）+ C =^= 2H2O+4NO2T+CO2T
此反应中硝酸表现的性质为______________ 。
（3）能与化合物反应：
还原性盐（如：Fe2+. SO32-的盐）或还原性（如:SO2）会被HNO3氧化。
比如：3Fe2+ + NO3 +4 H+ = 3Fe3++ NOf + 2H2O ,
2Na2SO3 +2HNO3（稀）=2Na2SO4+ 2NOt+H2O
K合作探究》
（1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？
（2）用Cu制C U（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？
K课堂练习》
1、在下列变化中，能表明硝酸貝有氧化性的是（）
A.能使石蕊试剂变红色
B.能跟Ag反应生成AgNO3
C・能和碳酸钙反应 D.能和FeO反应生成Fe（NO3）3
2、Cu粉放入稀H2SO4屮，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶
液变蓝，同时有气体生成，此盐口J能是（）
A.Na2SO4
B. NaCl
C. NaNO3
D. Na3PO4
3、下列对于硝酸的认识屮不正确的是（）
A.浓HNO3和稀HNCh都具有强氧化性
B.铜与HNCh的反应属于置换反应
C.金属与HNCh反应一•般不产生氢气
D.可用铁或铝制的容器盛装浓HNCh
K及时总结》
自主总结本课时主要内容并积极展示。
课JS练习区硃—惡习一去客一亳仝一类”_______________________
【基础达标】
1、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）
A.硝酸、氢氟酸
B.硝酸、硝酸银
0氛水烧碱溶沛n 氛水朴醪
2、下列酸忙与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是（）
A.稀硫酸
B.稀硝酸
C.浓硫酸
D.浓硝酸
3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.浓硝酸
4、在浓硝酸中放入铜片。
（1） __________________________________________________________ 开始反应的化学方程式为
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：
（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上乂有气泡产生，其原因是0
【能力提升】
5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A.反应剧烈程度：两者相同
B.消耗HNCh的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气休的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移电了的总数：前者多，后者少
*6、在某lOOmL混合溶液中，HNCh和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol- 0.1 mol- L~ -向该混合液中加入l・92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度
（mol-L-1）是（）
A. 0.15 B・ 0・225 C. 0.35 D. 0・45
*7、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把
0.4mol Fe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成（）
A. NH4+B・ NO C. N2O D. NO2
*8、将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO?混合气体在标准状况下的体积为11.2Lo则NO、NO2的休积分别为多少？。