高一化学开发海水中的卤素资源单元测试

《开发海水中的卤素资源》单元测试

注意事项：1.本卷共100分，考试时间100分钟

2.将答案写在答题卡的相应位置

一、选择题（25小题，每小题2分）

1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，

会产生明显的试剂变质问题的是：

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4

D．AlCl3

2. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海

藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是过滤

3. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是

A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在

B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

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C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

4. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：

KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是

A．H2C2O4的氧化性比ClO2强

B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移

C．ClO2是氧化产物

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2

5. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是

A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37

B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35

D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

6. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化

产物和还原产物的物质的量之比为

A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5

7. 某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl-的存在，最好选用下列物质中的

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A．石蕊试液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

8. 首先发现并制得氯气的化学家是

A．汉弗莱·戴维B．侯德榜 C．阿伏加德罗D．舍勒

9. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈

碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是

A．Cl2 B．H2SO4C．NaClO D．KMnO4

10. 对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B．Cl2是氧化剂，发生还原反应

C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

11.下列关于氯的说法正确的是

A．液氯和氯水是同种物

质

B．标准状况下氯气的密度为3.17 g/L

C．液氯不导电是非电解

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质

D．液氯是混合物，氯气是纯

净物

12. 在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干

溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为

A．KCl B．KCl和I2C．KCl、Br2和I2D．KCl、KBr和I2 13. 工业上制漂白粉通常是将Cl2通入

A．石灰水B．碱石灰 C．石灰乳 D．生石灰

14. 大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是

A．碘 B．氟 C．氯 D．硫15. 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液

中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的

A．1/2 B．1/3

C．1/4 D．1/8

16. 卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是

A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深

B．氧化性逐渐减弱

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C．还原性逐渐减弱

D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定

17. 下列说法正确的是

A．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A（N A为阿佛加德罗常数）

C．氯化氢在空气中呈白雾

D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气

18. 从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A．加入适量的NaCl溶

液 B．加入适量的NaBr溶液 C．加入适量的NaOH溶

液 D．通入溴蒸气

19. 从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，下

列说法正确的是

A.溴离子具有氧化

性 B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反

应 D.氯气的氧化性比溴单质强

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