元素周期表——核素和同位素
核素
1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱
高中化学元素周期表
b.位于过渡元素右侧的主族元素,即ⅢA~ⅦA族,同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所 在周期所含元素种数.例如,氯和溴的原子序数之差 为：三五-一七=一八[溴所在第四周期所含元素的 种数].
原子核外电子排布规律
基础回归 一.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
一二三四五六七
正价,Na、Mg、Al等无负价.
二.元素、核素、同位素
三.元素的相对原子质量 [一]目前已发现的一一0多种元素中,大多数都有同 位素. [二]一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不 一定相同,但所占的百分比组成不变. [三]元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子 所占的一定百分比算出来的平均值.元素周期表和 相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量, 而非核素[或原子]的相对原子质量.
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由近到 远
电子能量
由低 到 高
二.原子核外电子排布规律
[一]能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在
能量 最低的[离原子核
]的电最子近层里.
[二]每层最多容纳的电子数为： 个
[三]最外层电子数最多不超过 个[二k层n二为最外层
时不超过 个]
八
[四]次外层电子数二最多不超过 个.
[二]性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律,主要包括： 一元素的金属性、非金属性. 二气态氢化物的稳定性. 三最高价氧化物对应水化物的酸碱性. [三]结构和性质的互推是解题的要素 一电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和 还原性. 二同主族元素最外层电子数相同,性质相似. 三正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点. 四判断元素金属性和非金属性的方法.
核素和同位素
就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
5.同位素 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的
5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( B )
A、72 B、19 C、53 D、125
6. 某粒子用
A ZRn+来自表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( B )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（3）
第一节 元素周期表
核素和同位素
原子的结构
原子
原子核
质子 （每个质子带一个单位正电荷,共带n+） 中子 （不带电）
核外电子 （每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）
简称为 质子数
简称为
所以，原子中： 核电荷
数
简称为 电子数
质子的数目 = 原子核所带电荷数 = 核外电子的数目
D、质量数=Z+A
6、已知某元素X的一种核素的质量数为A，
中子数为N，则下列判断不正确的是（C ）
A．这种核素的符号可表示为 A X
A-N
B．A可代表这种核素的近似相对原 子质量
C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
7、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu, 已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu 的原子个数百分数是( A ) A.75% B.25% C.50% D.45%
物质的结构 元素周期表
除氖元素外，其他各元素原子的最外层电 子数与该元素所在的族序数有什置的描述？
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期
第七主族
VII族
第三周期
VIIA族
小结: 7个周期分长短，3短3长1不全； 18纵行16族，7主7副Ⅷ和0。 镧系、锕系排下边。
淡黄绿色气 体 黄绿色气体 深红棕色液 体 紫黑色固体
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了 单质化学性质的差异性和递变性
与水反应的能力渐弱 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K)
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子的组成 核外电子 原子 AX
质量用相对质量来表示 带负电荷 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 质子 Z个 带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007 不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008
Z 原子质量数A
-7.2
-188.1 -34.6
58.78
黄绿色气体
深红棕色液体
I２
紫黑色固体
4.93g/mL
-113.5
184.4
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结 规律： 结论： （1）颜色 —— 浅 （2）状态 —— 气 深； 液 固；
（3）密度 —— 逐渐增大（自上而下）
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
碱金属元素的主要物理性质
元素周期表
元素周期表一、元素与原子的结构：1、核素；2、同位素；3、原子结构示意图；二、元素周期表：1、认识元素周期表；2、原子结构与元素性质的关系；3、元素周期律。
例题一、原子的结构1、根据右表判断，下列说法正确的是A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子2、从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是(A)氯化钠的相对分子质量是28(B)氯、钠两元素的本质不同在于质子数不同(C)氯、钠两元素原子的最外层电子数之和为28(D)氯、钠两元素的原子结构示意图分别为和3、比较Mg2+ 和Mg两种粒子，下列说法不正确的是……………………………………（）A．它们属于同种元素 B．它们都是构成物质的基本粒子C．它们的化学性质相同 D．它们的质子数相同4、下列结构示意图中，属于阴离子的是5、下列粒子结构示意图中，表示原子的是6、元素X核电荷数为a，它的阳离子X m+与Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数【】A．m＋n＋a B．m—n—a C．m＋n—a D．a—m—n7、A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示A B C（1）当A、B为原子时，X= ；Y= ；（2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
8、（1）某粒子的结构示意图为，若表示原子，则X 10；若表示阴离子，则X l0（选填“>”、“=”或“<”）（2）在四种粒子的结构示意图中，共表示了种元素的粒子。
9、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。
10、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是。
(填番号．下同，)(2)属于金属元素的是。
（3）具有相似化学性质的元素是。
谈“元素、核素、同位素”三素的区别和联系
谈“元素、核素、同位素”三素的区别和联系一、概念区别和联系：元素：把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子统称为元素。
核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
同位素：同一种元素的不同核素之间互称为同位素。
例如：“同位素”可以这样拆开理解：“素”指核素，“同位”指一种元素（核电荷数相同）的几种核素，在元素周期表中占有同一个位置的意思。
1.核素（原子）的相对原子质量：。
2.核素（原子）的近似相对原子质量：质量数。
3.核素（原子）的平均相对原子质量：各同位素的质量数与天然同位素所占的原子个数百分比的乘积之和。
4.元素的近似平均相对原子质量：各同位素的质量数与天然同位素所占的原子个数百分比的乘积之和。
例、天然铜由63Cu 和65Cu 组成。
已知天然铜中的63Cu 的质量分数为69。
34%，求铜元素的近似平均相对原子质量。
解析：铜元素的平均近似相对原子质量=63×a%+65×b ％，其中a%和b%为原子个数百分比，而试题所给的69.34％为同位素的质量百分比，因此在解题量必须将质量百分比转化为原子个数百分比。
设取100g Cu ，则63Cu 为69.34 g ，65Cu 为（100－69.34）g 。
所以63Cu 的原子个数百分比为；65/)34.69100(63/34.6963/34.69-+×100％＝70％ 故铜元素的近似平均相对原子质量＝63×70％＋65×（1－70％）＝63.6四、 巩固练习1.下列叙述中正确的是（ ）A.氢有三种核素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称元素D. 是一种同位素2.几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明（ ）A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子数一定相等3.设某元素原子的核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是（ ） Ａ.不能由此确定该元素的相对原子质量Ｂ.这种元素的相对原子质量为m+nＣ.若碳原子质量为wg ，此原子的质量为（m+n ）wgＤ.核内中子的总质量小于质子的总质量答案：1.A 2..A 3.Ａ元素：宏观概念，如：1H( 氕） 2H （氘） 3H （氚）都是氢元素，说元素时三者没区别。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
元素周期律(表)
1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 （1）性质比较：相同点：同最外层电子数： 一 原子半径：周 不同点： 失电子能力： 期 （左—右） 金属性： 得电子能力：非金属性：-相同点：同电子层数：一 原子半径： 主 不同点： 失电子能力： 族 （上—下） 金属性：得电子能力：非金属性：元素周期表中主族元素性质的周期性递变规律结论：原子结构与元素在周期表中的位置的关系1、原子核外电子层数== 周期序数2、主族元素的最外层电子数==族序数==主族元素最高正价（O、F 除外）3、原子核外电子数==原子序数==质子数==核电荷数4、主族元素最高正价+ |最低负价|==8、三、核素、同位素1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素如：11H、21H、31H各为一种核素2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素如：氧元素有168O、178O、188O三种同位素3、同位素的特性：（1）同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
四、相对质量1、原子的相对原子质量：指一种原子的实际质量与126C的实际质量的1/12的比值，也称同位素的相对原子质量。
@2、元素的相对原子质量：指某元素各同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。
=M1·a% + M2·b% +……3、元素的近似相对原子质量：是用同位素的质量数及其所占的原子个数比计算出来的平均值。
=A1·a% + A2·b% +……例：已知铜有63Cu 和65Cu 两种同位素，铜元素的原子量是，求63Cu 和65Cu 的原子个数比。
五、元素周期表的应用：1预测元素的性质（由递变规律推测）：给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。
4.1.2 元素周期表 核素、同位素(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
元素、核素、同位素-高考化学知识点
元素、核素、同位素-高考化学知识点
元素、核素、同位素元素、核素、同位素属于高一化学必修一知识点总结中化学入门基础知识的范畴。
理解三者的意义以及区分三者的差异，能够为后续的学习打好基础。
一、元素
1.元素的概念化学元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.元素的描述对象宏观物质，对同类原子而言，既有游离态，又有化和态。
3.元素的特征以单质或化合物的形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现。
4.元素的实例H、Na、S为不同的三种元素。
在元素周期表中，也是根据各个元素的原子排列而得出的，了解元素周期表，对理解各种元素的性质有很大帮助。
二、同位素
1.同位素的概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。
2.同位素的描述对象围观物质，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类。
3.同位素的特征同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。
天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一定不变。
阿伏伽德罗定律为物质的量的计算能够提供理论基础。
三、核素
1.核素的概念核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
2.核素的描述对象微观物质，指的某种元素的某种原子。
3.核素的特征具有真实的质量，不同核素的质量不同。
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
元素周期表(经典收藏版)
第三讲 元素周期表（一）【知识要点】中子N（核素）原子核质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律决定编排依据具体表现形式X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
2019学年人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 课时3 核素 同位素
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
【答案】 (1)6 (2)6 3Li
7 3Li
(3)23 11 Na
(2)11 g D18 2 O 中质子数、中子数、电子数为多少？
【提示】
11 18 N(D2 O)＝ NA＝0.5NA 22
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
质子数为：0.5×10NA＝5NA 中子数为：0.5×12NA＝6NA 电子数为：0.5×10NA＝5NA
课 时 分 层 作 业
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
少？
【提示】
16 D2 O：10,10,10
18 18 2－ 24 2＋ 1 17 8,10,8； 8,10,10； 12,12,10； H2 O： 10,9,10； 8O： 8O ： 12Mg ：
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
中子数(N)
0 1
或D 或T
课 时 分 层 作 业
氚
1
2
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
4.同位素 (1)概念
质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 ( 即同一
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
元素的不同核素 互称为同位素)。
课 时 分 层 作 业
课 时 分 层 作 业
原子结构元素周期表知识点
第一章 物质结构 元素周期表一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数Z核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P SCl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
物质结构
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 Rn，从而对人体产 86 生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 选 B
3 ．下列叙述错误的是
A．12C 和13C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
氦
铍
硼
碳
CH4
氮
NH3
氧
H2O
氟
HF
氖
钠
镁
铝
镓
硅
SiH4
磷
PH3
硫
H2S
氯
HCl
氩
氪
钾
钙
锗
砷
AsH3
硒
H2Se
溴
HBr
5 6
铷 铯
锶 钡
铟
锡
锑
碲
碘
氙
铊
铅
铋
钋
砹
氡
总结
元素周期表中，同族、同周期原子核外电子层数， 最外层电子数，化合价变化规律都可联系1～18号元素 原子结构示意图掌握记忆。
记忆
碱 性 增 强 ， 酸 性 减 弱 ， 氢 化 物 稳 定 性 减 弱
同位素原子的质子数相同，中子数不同 自然界中包括人造原子(核素)有上千种。 按质子数相同归类，有一百多类，同一类原 子总称一种元素，也就是说有一百多种元素。 同一类原子中质子数和中子数都一样的就是 同种原子，质子数相同而中子数不同的则互 为同位素。
1．决定原子种类的微粒是
A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子 选 D
元素原子得、失电子能力与元素性质的关系
（1）得电子能力越强，元素的单质与H2越容易反应，生成的氢化 物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
元素周期表中的同位素
元素周期表中的同位素同位素是指具有相同原子序数（即核中所含质子数相同）但质量数不同的元素核素。
在元素周期表中，同一元素的同位素在同一位置，具有相同的化学性质，但因为质量数的不同，物理性质会有所变化。
同位素的研究对于了解元素性质、核反应和放射性等具有重要意义。
以下将从同位素的定义、分类以及应用三个方面来介绍元素周期表中的同位素。
一、同位素的定义同位素是指拥有相同质子数（即具有相同原子序数）的元素核素，但它们的质量数不同，因此在同位素中，质子数相同而中子数不同。
同位素的符号通常由原子序数和质量数组成，用于标示同一元素的不同同位素。
例如，氢的同位素有质子数为1的质子（称为氢-1或1H），以及质子数为1的质子和一个中子（称为氢-2或2H）等。
二、同位素的分类按照同位素的性质和应用，我们可以将同位素分为稳定同位素和放射性同位素两类。
1. 稳定同位素稳定同位素是指具有相同质子数和中子数的同位素，它们的核相对稳定，不会自发发生核反应。
稳定同位素在大自然中相对较为稳定存在，不会衰变。
例如，氮元素的同位素氮-14（14N）就是一个稳定同位素，它的核中含有7个质子和7个中子。
2. 放射性同位素放射性同位素是指核不稳定，会自发发生核反应而转变成其他核素的同位素。
这种同位素的核衰变会伴随着放射性衰变过程，放出射线。
放射性同位素在核能、医学、环境科学以及地质学等领域具有广泛的应用和重要的研究价值。
例如，镭元素的同位素镭-226（226Ra）是一种放射性同位素，它在医学中被用作治疗癌症的放射性药物。
三、同位素的应用同位素的研究和应用涵盖了众多领域。
以下列举几个常见的应用场景：1. 核能领域同位素的核衰变过程可以产生巨大的能量，因此它们在核能领域被广泛应用。
例如，铀-235（235U）和钚-239（239Pu）是两种常用的核燃料，它们的核衰变可以释放出大量的能量。
2. 医学应用同位素在医学诊断、治疗和放射治疗等方面有着重要应用。
元素、核素、同位素
元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(4)几种重要核素的用途核素235U 14 6C 21H 31H 18 8O92用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(1)所有原子核内一定都有中子(×)错因：原子核内不一定都有中子，如11H。
(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素(×)错因：质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同(×)错因：核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。
(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同(√)(5)不同核素之间的转化属于化学反应(×)错因：不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
(1)已知氢有三种核素(H、D、T)，它们形成的氢分子有______种，分别是________________。
(2)H、D、T与16O、12O、18O可形成的水分子有______种。
答案(1)6H2、D2、T2、HD、HT、DT(2)18(1)同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
(3)同位素之间的转化不属于化学变化。
(4)同位素之间可形成不同的单质分子。
它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
高中化学113同位素与核素课件新人教必修2.ppt
荷
荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
请同学们回忆：相对原子质量 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
二、核素
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22＋
e-
质子
{ 1、原子
原子核
{ 电子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
1个电子带一 1个质子带一
电性和电量 个单位负电 个单位正电
学了这部分内容后常见到这样的符号
X a c+
bd
a b c d各 代表什么?
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
课堂练习
• ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，
物质结构
4 钾钙 镓锗 砷 硒 溴 氪
5 铷 锶 铟锡 锑碲碘氙
6 铯 钡 铊铅 铋 钋 砹 氡
7钫镭
同最从元主外上素族层到周元电下期素子，表最数电原，中外与子最，层族半高同电的数径正族子序依逐价、数次渐和同相增最周同加大低期负原子 价核相外同电，子化层学数性，质最相外似层且电递子变数，化 合价变化规律都可联系1～18号元 素原子结构示意图掌握记忆。原子 半径的变化规律需好好记忆。请指 出右图框内半径最大和最小的元素
从上到下，氢化物稳定性减弱
周
ⅠA
0族
期
1氢
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤAБайду номын сангаас
ⅥA
ⅦA
氦
2锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
CH4
NH3
H2O
HF
3钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
SiH4
PH3
H2S
HCl
4钾 钙 镓 锗 砷 硒 溴 氪
AsH3 H2Se
HBr
5铷 锶 铟 锡 锑 碲 碘 氙
6铯 钡 铊 铅 铋 钋 砹 氡
5 铷 锶 钇 锆 铌 钼锝 钌 铑 钯 银 镉 铟锡 锑 碲 碘 氙
6铯钡
镧 系
铪钽钨铼 锇铱铂金 汞 铊铅铋 钋砹氡
7钫镭
锕 系
104 Rf
105 Db
106 107 Sg Bh
108 Hs
109 Mt
110
Uun
111
Uuu
112
Uub
镧 铈 镨钕钷钐 铕 钆铽镝钬 铒 铥镱镥
锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔锘 铑
3 Na Mg Al Si
P
S Cl Ar