配置一定质量分数的溶液
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线保持水平。
⑷多余药品不能放回原瓶。
3、溶解
用到的仪器：烧杯、玻璃棒 ；
玻璃棒的作用：
加速溶解
。
对比在过滤、蒸发： 引流、防止局部过热导致液体飞溅 4、装瓶、贴签 上写某某溶液 下写溶质质量分数
溶液配制过程中的误差分析：
m(溶质) 溶质的质量分数 100% m(溶液)
关键在于分析操作失误对溶质、溶剂质量的影响。 ⑴药品和砝码放反（使用游码） ⑵在称量前，指针偏左就开始称量 偏低 偏低
⑶称量NaCl时，天平平衡后的 状态如图⑤所示，游 码标尺示 数见右图，则称取的NaCl质量 为 18.2g 。
⑷根据计算需要量取水的体积是163.8 mL （水的密度为 1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 D 。
（选填字母标号）
⑸称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺
损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶 质质量分数 10%。 （填“大于”、“小于”或“等于”） 小于
练习：小明要用65 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来 制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验 操作示意图。
NaOH
①
②
③
④
⑤
⑴应称取NaOH固体的质量为 6.5g
。
⑵量取所需要的水应选择 100
“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（选填“10 mL”、
①
②
③
④
⑤
⑶指出图中的一处操作错误：
2、称量 用到的仪器有： 注意： ⑴开始天平不平衡，应调节 平衡螺母 ，开始称量固 体质量后， 砝码 和 游码 不可改变，只能通过 天平、药匙、量筒、胶头滴管 ；
增减药品 来使天平平衡。 ⑵称量NaOH固体时，必须在 玻璃器皿 中称量。 ⑶量取一定体积的水时，当液面距刻度线1cm左右时， 应改用 胶头滴管 加水，直到 凹液面最低点 与刻度
第5讲 配制一定质量分数的溶液
一、配制步骤
计算 、 称量 、 溶解 、 装瓶 。
1、计算
利用溶质不变求
⑴由固体溶质配溶液： m(溶质) = m(溶液) ×ω
m(溶剂) = m(溶液) – m(溶质)
⑵由浓溶液配： m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) ρ(浓) ×V(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀)
。
⑷用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ④①③⑤② 。 ⑸ 若砝码为5g，游码为1.5g，则实际称取的氢氧 化钠固体的质量为： 3.5g 。
练习：下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的 实验操作示意图：
⑴用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ 。 ⑵图②中，有一种塑料仪器，其名称是 药匙 。
练习：配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下
列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ C ） A．称量时药品和砝码放反了 B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
X = 105.3g
200 g 105.3g 94.7 g
3、现要配制40g 24.5％的硫酸，需 酸和 30
10
g 98％的硫
g水。实际操作时，用10ml量筒取98％
的硫酸(密度为1.84g/cm3)
mL。
40 g 24.5% x 98%
X = 10g
10 g 5.4mL 1.84 g / mL
m(加水) = m(稀) – m(浓)
练习： 1、配制10%的NaOH溶液50g，需要NaOH固体的质 量为5.0g 45.0 g，需要量取水的体积为 mL。
2、配制200g 20%的盐酸，需38%的浓盐酸（密度 为1.2g/mL）的体积和水的质量是多少？
200 g 20% x 38% 105.3g 87.7mL 1.2 g / mL
⑶称量时使用生锈的砝码源自文库偏高
⑷量水时俯视刻度 偏高 ⑸量水时仰视刻度 偏低
⑹装瓶时部分溶液溅出 无影响
⑺溶质固体中含有可溶性杂质 偏低 偏高 ⑻溶解时，烧杯中有少量水未倒干净 偏低 ⑼向烧杯中加水时，有少量水溅出 ⑽盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
偏低
m(溶质) 溶质的质量分数 100% m(溶液)
⑷多余药品不能放回原瓶。
3、溶解
用到的仪器：烧杯、玻璃棒 ；
玻璃棒的作用：
加速溶解
。
对比在过滤、蒸发： 引流、防止局部过热导致液体飞溅 4、装瓶、贴签 上写某某溶液 下写溶质质量分数
溶液配制过程中的误差分析：
m(溶质) 溶质的质量分数 100% m(溶液)
关键在于分析操作失误对溶质、溶剂质量的影响。 ⑴药品和砝码放反（使用游码） ⑵在称量前，指针偏左就开始称量 偏低 偏低
⑶称量NaCl时，天平平衡后的 状态如图⑤所示，游 码标尺示 数见右图，则称取的NaCl质量 为 18.2g 。
⑷根据计算需要量取水的体积是163.8 mL （水的密度为 1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 D 。
（选填字母标号）
⑸称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺
损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶 质质量分数 10%。 （填“大于”、“小于”或“等于”） 小于
练习：小明要用65 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来 制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验 操作示意图。
NaOH
①
②
③
④
⑤
⑴应称取NaOH固体的质量为 6.5g
。
⑵量取所需要的水应选择 100
“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（选填“10 mL”、
①
②
③
④
⑤
⑶指出图中的一处操作错误：
2、称量 用到的仪器有： 注意： ⑴开始天平不平衡，应调节 平衡螺母 ，开始称量固 体质量后， 砝码 和 游码 不可改变，只能通过 天平、药匙、量筒、胶头滴管 ；
增减药品 来使天平平衡。 ⑵称量NaOH固体时，必须在 玻璃器皿 中称量。 ⑶量取一定体积的水时，当液面距刻度线1cm左右时， 应改用 胶头滴管 加水，直到 凹液面最低点 与刻度
第5讲 配制一定质量分数的溶液
一、配制步骤
计算 、 称量 、 溶解 、 装瓶 。
1、计算
利用溶质不变求
⑴由固体溶质配溶液： m(溶质) = m(溶液) ×ω
m(溶剂) = m(溶液) – m(溶质)
⑵由浓溶液配： m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) ρ(浓) ×V(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀)
。
⑷用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ④①③⑤② 。 ⑸ 若砝码为5g，游码为1.5g，则实际称取的氢氧 化钠固体的质量为： 3.5g 。
练习：下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的 实验操作示意图：
⑴用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ 。 ⑵图②中，有一种塑料仪器，其名称是 药匙 。
练习：配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下
列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ C ） A．称量时药品和砝码放反了 B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
X = 105.3g
200 g 105.3g 94.7 g
3、现要配制40g 24.5％的硫酸，需 酸和 30
10
g 98％的硫
g水。实际操作时，用10ml量筒取98％
的硫酸(密度为1.84g/cm3)
mL。
40 g 24.5% x 98%
X = 10g
10 g 5.4mL 1.84 g / mL
m(加水) = m(稀) – m(浓)
练习： 1、配制10%的NaOH溶液50g，需要NaOH固体的质 量为5.0g 45.0 g，需要量取水的体积为 mL。
2、配制200g 20%的盐酸，需38%的浓盐酸（密度 为1.2g/mL）的体积和水的质量是多少？
200 g 20% x 38% 105.3g 87.7mL 1.2 g / mL
⑶称量时使用生锈的砝码源自文库偏高
⑷量水时俯视刻度 偏高 ⑸量水时仰视刻度 偏低
⑹装瓶时部分溶液溅出 无影响
⑺溶质固体中含有可溶性杂质 偏低 偏高 ⑻溶解时，烧杯中有少量水未倒干净 偏低 ⑼向烧杯中加水时，有少量水溅出 ⑽盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
偏低
m(溶质) 溶质的质量分数 100% m(溶液)