2021届湖北省华中师范大学(新高考联盟)高三2月教学质量测评理综化学试卷

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湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白2. （2分）下列有关硫的性质的叙述正确的是（）A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉4. （2分） (2017高二上·大连期末) 有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 15种B . 14种C . 13种D . 12种5. （2分）一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl ﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A . 生成108 g银，转移电子个数为1 molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl﹣由负极迁移到正极6. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多7. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2Mg+CO22MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者二、实验题 (共2题；共11分)8. （4分） (2016高一上·腾冲期末) 含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积（标准状况）实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积（标准状况）实验设计3：镁铝合金过滤，测定沉淀的质量回答下列问题：（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式________；（2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是．A . .实验设计1B . 实验设计2C . 实验设计3D . 都可以（3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数________．9. （7分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是________．②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在________（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是________．（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣﹣﹣锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：①轧钢废酸中Fe2+的作用是________．②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是________．③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是________．④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中＜________．[已知：Ksp（MnCO3）=1×10﹣11，Ksp（CaCO3）=5×10﹣9]．三、填空题 (共2题；共19分)10. （7分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）高分子材料与一般金属材料相比，优越性是（）A . 强度大B . 导电性好C . 不耐化学腐蚀D . 不耐热2. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2017·湛江模拟) 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关乳酸的说法不正确的是（）A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D . 乳酸和互为同分异构体4. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物5. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。

工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。

下列说法正确的是（）A . 该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2OB . 燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C . 电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移D . 电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路7. （2分） (2015高二上·兰州期末) 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）二、综合题 (共4题；共34分)8. （9分）(2017·宁波模拟) 重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ，式量294）的流程如下：请回答下列问题：（1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是________．（2）固体Y中主要含有________．（填写化学式）（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式________．（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是________；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣则所测产品中重铬酸钾的纯度为________（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是A . 粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B . 配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液C . 滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D . 滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．9. （11分） (2018高三上·和平期末) 铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

湖北省2021年高三下学期月考化学试卷(2月份)

湖北省2021年高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共38分)1. （2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（）A . PH＜5B . 4.4＜PH＜5C . PH＞8D . 3.1＜PH＜4.42. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应3. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子4. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性5. （3分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色7. （8分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

2021年高三2月月考理综化学试题含答案

2021年高三2月月考理综化学试题含答案可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、单项选择题：（每小题只有一个最佳答案，共13题，每题6分，共78分）7．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 N AD．标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO—、Cl—能大量共存B．含Br—、K+、Na+、HSO3—的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3—、CH3COO—的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，c（NO—3）=0.3mol/L，c（I—）=0.1mol/L。

9．下列比较中，正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①<③<②D．将①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①<②<④<③10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要A. 氢化物的稳定性为H 2T ＜H 2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC. M 与T 形成的化合物具有两性D. L 2＋与R 2－的核外电子数相等 12．下列说法正确的是A ．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B ．图②装置反应一段时间，将湿润的KI 淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C ．图③是用海水制取蒸馏水的装置D ．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘13．室温下，向a 点（PH=a ）的20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中滴入1.000mol ·L －1盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

2021年高三理科综合能力测试二化学部分试题含答案

2021年高三理科综合能力测试二化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：原子量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出来某种气体，该气体可能是A．CO2 B．CH3OH C．CH4D．HCHO2．下列叙述中一定正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．在共价化合物中不可能存在离子键C．不同非金属元素原子组成多原子分子中，化学键一定全部是极性共价键D．一种纯净物中，若含有阳离子，则必定含有阴离子3．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。

反映上述反应有关的离子方程式错误的是A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O4．是人工合成的，常用于医疗上作放射性的诊断。

下列有关说法中正确的是A．可用于治疗甲状腺肿大B．和都是自然界稳定存在的碘元素的同位素C．和互为同素异形体D．核内的中子数比其核外电子数多24个5．取56 g不纯的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成2 g氢气。

下列情况可能的是A．铁中含有碳和锌 B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和铝 D．铁中含有碳6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=。

下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7—pH)7．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（）A . 羰基硫分子为非极性分子B . 羰基硫的结构式为：O=C=SC . 羰基硫沸点比CO2高D . 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:+下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能与氢气发生加成反应B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体,X可与FeCl3溶液反应显紫色3. （2分） (2016高二上·临漳期中) 石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（）A . 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB . Zn﹣﹣2e﹣⇌Zn 2+C . O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D . 2H++2e﹣═H2↑4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－365. （2分） (2015高一下·合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞WH3＞ZH4D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO36. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B . 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C . 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VYD . 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、实验题 (共2题；共18分)8. （8分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．（2） G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．（3）D→E的化学方程式是________．（4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________．（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为________．（6）下列说法正确的是________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个π键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．9. （10分） (2018高二上·潮阳期末)（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2. 下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有( )①A、B、C的百分含量相等②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2A. 除④外B. 除②⑥外C. ②④⑤D. ③⑤3. 乙酸与2.0 g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7 g,并回收得到A 0.4 g,则A的相对分子质量为( )A. 32B. 46C.60 D. 744. 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )A. Na+、C1-、N、H+B. K+、Cl-、S、HC. Fe3+、C1-、S、ND. Ca2+、HC、Cl-、N5.将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是( )A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C. 0.2 mol NO2和0.1mol N2O4D.0.6 mol NO6. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度约是(按标准状况下计算)( )A. 0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C. 0.029 mol·L-D. 不能确定7.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

新高考湖北卷化学--华大新高考联盟2021届3月高三教学质量测评

机密★启用前（新高考湖北卷）华大新高考联盟2021届高三3月教学质量测评化学命题:华中师范大学考试研究院本试题卷共6页。

全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 0 16 Ti 48 Cu 64 Zn 65一、选择题:本题共15小题,每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.大豆富含蛋白质,适宜用来酿酒B.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素C.明矶可有效除去水中含有的Cu2+.Hg2+重金属离子D.垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾,图标为2.《天工开物——作咸篇》有如下记载:“潮波浅被地，不用灰压。

候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼0 "下列说法正确的是A.“煎炼”所得物质俗称“火碱”B. “作咸”过程涉及“蒸偕”操作C. “作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯D.该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应3.1919年,卢瑟福做了用Q粒子CHe）轰击岩X原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子:岩X +/He-Z*Y+；H,其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。

下列说法正确的是A.X与Y均能与氢组成含18电子的化合物B. Y存在z者Y«志Y、z者Y多种同素异形体C. z*丫与須X中子数相同D. X的氧化物的水化物一定属于强酸4.研究表明，氮元素可以参与如图所示的自然界中的循环。

华师专县招生理科综合化学试题理科综合湖北省武汉市2021届高三2月调研化学试题

华师专县招生理科综合化学试题理科综合湖北省武汉市2021届高三2月调研化学试题武汉市20XX届高中毕业生二月调研测试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量H-1Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分共78分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

7.用铁泥(主要成分为F2O3、FeO和少量Fe)制备纳米F3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是 A.为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+C步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是实验目的待测样品试剂 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液 B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液 C 检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水淀粉溶液 9某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是 A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B.碎瓷片加快了石蜡油的分解 C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应10.设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A.标准状况下，44.8 L CHCI3中含有氯原子的数目为6NA B.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA C.7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA D.0.5 moV/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。

下列说法正确的是 A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2 B.该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体 C.该有机物的二氯代物有3种 D.该有机物所有原子均处于同一平面12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。

2021年高三2月联考化学试题含答案

2021年高三2月联考化学试题含答案一、单选题：（每小题4分，共24分）7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯8．用N A表示阿伏加德罗数的值。

下列叙述正确的是A．25°C时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．室温下，14.0g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.0N AC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c(H+)＜c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－10．下列反应的离子方程式表示正确的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OC．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2+＋2OH−＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O11．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。

电池反应为：下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大12．下列有关实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3二、双项选择题：（每小题6分，共12分）22．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

2021年高三下学期质检化学试卷(2月份) 含解析

2021年高三下学期质检化学试卷（2月份）含解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞05．下列气体的制备可采用如图装置的是（）A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．Zn与1摩/升硫酸反应制H2D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl6．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol二、解答题（共5小题，满分0分）7．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：（1）Z2Y的化学式是Na2O．（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是负极（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e﹣=2Cl﹣．（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．8．苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2﹣萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红﹣号的化学式（分子式）为C16H12N2O（2）在下面化合物（A）﹣（D）中，与2﹣萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）ABC （3）上述化合物（C）含有的官能团是碳碳双键、醛基（4）在适当的条件下，2﹣萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种﹣溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应．9．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：+．已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A，C，E．（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．10．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：（1）该化合物分子中含有4个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是134．（3）该化合物的化学式（分子式）是C5H10O4．（4）该化合物分子中最多含1个官能团．11．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填高、偏低或不变）．（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中．（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%．（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．xx学年北京市朝阳区普通中学高三（下）质检化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①根据水污染的来源判断；②根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；③根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判；④根据防止空气污染的措施判断；⑤根据水污染的来源判断．⑥根据氟里昂能破坏臭氧层判断；【解答】解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确；②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确；③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤错误；⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确；故选：C．2．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失【考点】氧化还原反应的计算．【分析】KH+H2O=H2+KOH中，只有H元素的化合价变化，H元素的化合价由﹣1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：KH+H2O=H2+KOH中，KH中H元素的化合价升高，失去电子，1molKH失去电子为1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol，A正确；故选A．3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A．根据物质的在常压下的存在形式可知，常压下S、P为固体，而Br为液体；B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子；C．根据水分子之间含有氢键进行比较；D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R 为Ar元素，Z为Br元素，A．常压下S、P为固体，而Br2为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C．水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故C错误；D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性Y＞W，故D正确；故选D．4．如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C 正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D正确．故选CD．5．下列气体的制备可采用如图装置的是（）A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．Zn与1摩/升硫酸反应制H2D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水．【解答】解：A．NO2能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；B．NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，故B正确；C．锌与硫酸反应不需要加热，故C错误；D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．故选B．6．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答．【解答】解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol，故选C．二、解答题（共5小题，满分0分）7．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：（1）Z2Y的化学式是Na2O．（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是负极（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e﹣=2Cl﹣．（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．【考点】无机物的推断；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）（2）在短周期元素中，两元素间形成原子数之比为2：1、1：1的化合物是H、O间和Na、O间，再根据X2Y、X2Y2、XW为共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，可确定X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；（3）当接通S1后，构成了电解氯化钠溶液的装置，C（Ⅰ）附近溶液变红，说明有OH﹣，即C（Ⅰ）电极为阴极，产生H2，另一极为阳极，产生Cl2，一段时间后，断开S1，接通S2，构成了原电池，C（Ⅰ）应为负极，电极反应式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，C（Ⅱ）为正极，其反应式为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣；（4）由于H2O2有强氧化性，在酸性条件下能氧化Cu．【解答】解：在短周期元素中，两元素间形成原子数之比为2：1、1：1的化合物是H、O间和Na、O间，再根据X2Y、X2Y2、XW为共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，可确定X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，（1）Z2Y为氧化钠，其化学式为Na2O，故答案为：Na2O；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）当接通S1后，构成了电解氯化钠溶液的装置，C（Ⅰ）附近溶液变红，说明有OH﹣，即C（Ⅰ）电极为阴极，产生H2，另一极为阳极，产生Cl2，一段时间后，断开S1，接通S2，构成了原电池，C（Ⅰ）应为负极，电极反应式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，C（Ⅱ）为正极，其反应式为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣，故答案为：负极；Cl2+2e﹣=2Cl﹣；（4）铜屑、稀硫酸、X2Y2，发生了氧化还原反应使铜屑逐渐溶解，反应离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．8．苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2﹣萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红﹣号的化学式（分子式）为C16H12N2O（2）在下面化合物（A）﹣（D）中，与2﹣萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）ABC （3）上述化合物（C）含有的官能团是碳碳双键、醛基（4）在适当的条件下，2﹣萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种﹣溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应．【考点】有机物分子中的官能团及其结构；化学方程式的书写；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）苏丹红﹣号含有C、H、O、N等元素，可根据结构简式书写分子式；（2）根据同分异构体分子式相同，结构不同进行判断；（3）C中含有C=C和﹣CHO等官能团；（4）E的结构简式为，根据所含有的官能团判断性质；（5）E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应．【解答】解：（1）苏丹红﹣号含有C、H、O、N等元素，分子式为C16H12N2O，故答案为：C16H12N2O；（2）2﹣萘酚的分子式为C10H8O，题中ABC的分子式也为C10H8O，与2﹣萘酚互为同分异构体，D的分子式为C10H10O，与2﹣萘酚的分子式不同，不是同分异构体关系，故答案为：ABC；（3）C中含有C=C和﹣CHO等官能团，为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（4）E的结构简式为，与溴发生取代时，苯环上有两种性质不同的H，所以取代产物有两种，分别为，含有羧基，具有酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为，故答案为：；；（5）E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应，生成酯，反应的化学方程式为，故答案为：；酯化反应．9．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：+．已知：①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A，C，E．（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．【考点】有机物的推断．【分析】化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有﹣CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），以此解答该题．【解答】解：化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有﹣CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），（1）由上面的分析可知，A为，C为，E为，故答案为：；；．（2）分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式为，故答案为：．10．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．请回答：（1）该化合物分子中含有4个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是134．（3）该化合物的化学式（分子式）是C5H10O4．（4）该化合物分子中最多含1个官能团．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数的范围，最终确定分子中含有的氧原子数目；（2）根据氧元素的质量分数、分子中含有的氧原子数目求出有机化合物的相对分子质量；（3）计算有机物中C、H总相对原子质量，利用商余法确定C、H原子数目，进而确定有机物的分子式；（4）结合有机物分子确定．【解答】解：（1）由题意知，氧的质量分数为1﹣52.24%=47.76%，由有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子为4个，故答案为：4；＜N（O）＜，且为整数；（2）分子中氧原子为4个，氧的质量分数为47.76%，则有机化合物分子质量==134，故答案为：134；（3）分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为：134﹣16×4=70，C原子最大数目==5…10，故分子中含有5个C原子、10个H原子，可确定化学式为C5H10O4；故答案为：C5H10O4；（4）C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物（可表示为C5H12O n）比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团，故答案为：1．11．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填高、偏低或不变）．（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中．（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%．（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；（2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；（3）根据盐酸的挥发性考虑；（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；（5）就是为了将二氧化碳全部赶过去；（6）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．（7）可以根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量，再进行推算．【解答】解：（1）由于称量时左物右码，依据天平的杠杆原理，向左偏说明样品重，砝码轻；故答案为：样品重，砝码轻；（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；故答案为：偏高；（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；（5）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；（6）设需要碳酸钠的质量为X则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44X d﹣b解得X=；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%；故答案为：×100%；（7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．，故答案为：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．xx年10月10日37251 9183 醃j29214 721E 爞22239 56DF 囟x27428 6B24 欤2Q38590 96BE 难25642 642A 搪K 30191 75EF 痯K。

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷(I)卷

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同2. （2分） (2015高三上·余杭期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4 ，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ．A . ③⑥⑦B . ①②④C . ①②⑤D . ④⑤⑥3. （2分） (2017高二上·昆明期末) 分子式为C5H12且互为同分异构的有机物有几种（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C . Cl＞S＞F＞OD . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣5. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣6. （2分） (2018高三上·北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+7. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。

华大新高考联盟2021届高三模拟考试理综试题及答案Word版

机密★启用前(全国卷)华大新高考联盟2021届高三3月教学质量测评理科综合能力测试命题:华中师范大学考试研究院本试题卷共12页。

全卷满分300分,考试用时150分钟。

注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ti-48 Cu-64 Zn-65.一、选择题:本题共13题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.人体内肝脏、胃肠道和胰腺等内脏器官堆积脂肪过多,称为中心性肥胖(腹部和腰部肥胖)，此类患者患糖尿病心脏病风险及死亡率明显升高,而较大的臀围和大腿围患上述病及死亡风险明显降低。

下列叙述错误的是A.脂肪分子C、H比例高,含O比例低，是细胞的主要能源物质B.胎肪在人体内堆积的部位不同对人体健康影响不同C.适当的体育锻炼可以增强机体免疫力并有助于减肥D.严重糖尿病患者脂肪、蛋白质分解增多致体重减轻2.有研宄表明,大量吃红肉会增加患癌风险。

红肉中糖类分子Neu5GC摄人人体后会低水平结合到细胞表面,尤其是癌细胞表面，从而增加作用于Neu5GC的抗体数量。

某些Neu5GC 抗休可以作为痛细胞的生物标志物,而且Neu5GC抗体水平高与大肠癌风险增加有关。

下列叙述错误的是A.Neu5GC叮引起人体产生特异性免疫反应B.甲胎蛋白、癌胚抗原也可作为癌细胞的生物标志物C.长期接触癌症患者,患癌症的风险会增加D.作用于Ncu5GC的抗体是由浆细胞产生的3.植物生长调节剂是由人工合成对植物的生长发育有调节作用的化学物质,下列关于植物生长调节剂与植物激素的叙述,正确的是A.植物生长调节剂是人工合成的.分子结构和生理效应都气植物激素类似的化学物质B.果衣误喷一种除草剂致使果园中的一些灌木叶片枯死，可能是因为其中含有生长素类似物C.早春低温用流动的水浸池种子促其早发芽,这与赤霉素变化的相关性最大D.对卓莓、葡萄等用适宜浓度的细胞分裂素处理,会使水果长势加快,并加快其成熟4.研究发现基因家族存在一种“自私基因",该基因可通过杀死不含该基因的配子来扭曲分离比例。

2021年高三2月测试理科综合化学试题含答案

2021年高三2月测试理科综合化学试题含答案可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 ( )A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8、N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2N A⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9、下列实验方案中，能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案 A 证明氧化性：H 2O 2比Fe 3＋强用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别KBr 溶液和KI 溶液分别加入新制氯水，再加入CCl 4振荡、静置，观察 C配制100 mL 1.0 mol·L －1 CuSO 4溶液将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 D 除去CuO 中混有的Al 2O 3：加入过量盐酸溶液后，过滤结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是( )A ．分子式为C 14H 18 O 6B ．环上氢原子的一氯取代物5种C ．1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H 2D ．分子间能发生酯化反应11、常温下，有下列四种溶液：① ② ③ ④0.1 mol/L NaOH 溶液 pH = 11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶液 pH = 3 CH 3COOH 溶液下列说法正确的是： ( )A ．由水电离出H +的浓度c(H +)：①＞③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C ．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH 3COOH)D ．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH 3COO －)+c(OH －)=c(Na +)+c(H +)12、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。

2021届湖北省部分重点学校高三下学期2月新高考质量检测理科综合化学试卷参考答案

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湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷C卷

湖北省2021年高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列有机物中，属于糖类的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 酒精D . 蛋白质2. （2分） (2016高一上·福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D . 篮烷（）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)6. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A . 熔化时不能导电B . 不是离子化合物是共价化合物C . 水溶液的导电能力很差D . 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存7. （2分）常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（）A . OH-B . H+C . Na+D . CH3COO-二、综合题 (共4题；共35分)8. （10分）(2018·乌鲁木齐模拟) 用水钴矿[主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe( OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al( OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.79.69.2 5.29.8（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是________。

2021届湖北省九师联盟高三下学期新高考2月教学质量检测理科综合化学试卷及解析

2021届湖北省九师联盟高三下学期新高考2月教学质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。

下列说法不正确的是A.该系统中太阳能转化为化学能B.蔗糖和葡萄糖属于同系物C.理论上系统出水量小于进水量D.二氧化碳属于非电解质2.碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是A.非金属性：C>NB.水分解过程中，H2O2作催化剂C.两种纳米材料均属于共价化合物D.若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应3.下列离子方程式与所述事实相符的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3C.将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3＝FeO42－＋3Cl－＋H2O＋H＋4.有机物与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3B.标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等C.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NAD.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA6.氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。

2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试卷含答案

2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试卷含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，O 16，Mg 24，Al 27，Fe 56，Cu 641．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生1.12 L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM(n+1)++nN=mM+nN(m+1)+表示的是A．氯化锌溶液中投入钠 B．氯化铁溶液中投入铜C．硝酸银溶液中投入铜 D．硫酸铜溶液中投入铁3．某温度下，将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a·[B]=[C]·[D]，若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60% B．40% C．30% D．24%4．在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为A． B．C． D．5．由甘氨酸（H2N—CH2—COOH）和α—氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．下列离子方程式不正确的是A．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2OB．MnO2与浓盐酸混合加热 MnO2+ 4H+ + 2Cl—Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OC．等浓度等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OD．用NaOH溶液吸收少量H2S气体 OH—+ H2S = HS—+ H2O7．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗癌作用。

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