2014全国高中化学竞赛决赛
最全2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——稀有气体
中学化学竞赛试题资源库——稀有气体A 组1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是A 是4He 的同分异构体B 比4He 多一个中子C 是4He 的同位素D 比4He 少一个质子2．32He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有32He 生产能源时不会污染环境。
地球上32He 含量很少，而在月球上却有充足的32He 。
根据科学家介绍，月球上的32He 储量足够人类使用1000年。
32He 和42He 两者是A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体3．32He 可以作为核聚变材料。
下列关于32He 的叙述正确的是A32He 和31He 互为同位素 B32He 原子核内中子数为2 C 32He 原子核外电子数为2 D 32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”。
人类通过对月球的探测发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氨，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是A 由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B32He 与42He 的性质相同 C32He 与42He 互为同素异形体D 32He 的质子数与42He 的中子数相等5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子D He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。
表示等质量的氢气与氦气混合气体的是A B C D7．氡（Rn ）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。
2014年广东和广西高中学生化学竞赛试题
评分通则：1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2. 有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3. 单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4. 方程式不配平不得分。
5. 不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
一、单项选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）由于第20题有误（答案为A，但未配平），不管学生如何作答，均给1分。
二、多项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
选错、多选时，该小题得0分；少选且选对，得1分。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）题号 1 2 3 4 5答案D C D B B D C D题号 6 7 8 9 10答案AC D A D A B A B题号11 12 13 14 15答案 B C B C D A D注：第10题，A、B、C均正确。
答对其中2个或3个，都给2分。
三、（10分）答：（1）①[p eq(NO)]2/[p eq(N2) p eq(O2)] 1分② a d 1分（2）由于反应为气体体积减小的反应且为放热反应，故“铜洗”应在低温、加压条件下进行。
2分必须维持一定的Cu(I)/Cu(II)比例的原因是：空气中的氧气会将[Cu(NH3)2]+氧化为[Cu(NH3)4]2+。
1分（3）在阴极通入氮气1分阳极反应：4OH－– 4e－= 2H2O＋O2↑1分（4）①2NH3 – 6e－+ 6OH－= N2↑ + 6H2O 1分②∆H = 4⨯3⨯B.E.(N-H) + 3⨯B.E.( O=O) – 2⨯B.E. (N≡N) – 4⨯3⨯B.E.(O-H)= (12⨯389 + 3⨯498 – 2⨯945 – 12⨯465) kJ/mol= – 1308 kJ/mol 2分四、（11分）答：（1）FeTiO3 + 4H+ + 4Cl- = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O 1分（2）H2O2溶液。
最全2014年全国化学竞赛---第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷 论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。
使用提供的草稿纸．不得携带任何其他纸张进入考场。
● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP 机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。
原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：钛铁矿还原熔炼生铁高钛渣氯化、精制焦炭 氯气还原镁海面钛TiCl 4碳l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO 3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：FeTiO 3C TiO 2TiC Fe CO FeTiO 3FeTiO 3+=++++++C C 43==Fe CO 3Ti ++Fe 3CO①②③G m r J .mol -1===G m r J .mol-1G mr J .mol-1190900-161T 750000--500T 913800519T通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应? (3分)1-2 写出在1073—1273K 下氯化反应的化学方程式。
最全2014年全国化学竞赛---A3银镉金汞
最全2014年全国化学竞赛---A3银镉金汞中学化学竞赛试题资源库——银镉金汞A组1．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。
由此判断.a、b、c、d、e分别是A Fe、Cu、Al、Ag、MgB Al、Cu、Mg、Ag、FeC Mg、Cu、Al、Ag、FeD Mg、Ag、Al、Cu、Fe2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A MgB CuC AgD H23．要使溶液中的Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及其加入的顺序都正确的是A NaCl－Na2SO4－Na2S－NaOH－CO2B HCl－H2SO4－H2S－NaOH－CO2C H2SO4－HCl－H2S－NaOH－CO2D Na2S－Na2SO4－NaCl－NaOH－HCl4．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（标准状况），并测得溶液的pH值等于零。
假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2）合金中银的质量百分含量（3）求气体的成分及各自的含量5．在250mL氯化汞溶液里放入75g铜片，反应一段时间后，把铜片从溶液里取出、洗净、干燥后，称其质量为76.37g。
将上述反应后的含氯化汞和氯化铜的混合溶液取出25mL，滴入0.2mol/L硝酸银溶液20mL，恰好使其中的氯离子全部转为沉淀。
计算：（1）原氯化汞溶液的物质的量的浓度；（2）反应后铜片上铜、汞的质量各为多少克？（3）反应后混合溶液中氯化汞与氧化铜的物质的量浓度各为多少？B组6．不能使溶液中Hg22＋还原的是A CuB AgC FeD Au7．在一光洁的紫铜片上滴上一滴硝酸汞溶液，充分反应后，用酒精灯烘烤留下的液体直至烘干。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单
2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单1. 引言2014年全国高中生化学竞赛是一场备受关注的比赛，而在这场比赛中，安徽省的学子也展现出了非凡的实力。
他们不仅在竞赛中取得了优异的成绩，更是为安徽省的化学教育和科研事业增光添彩。
下面，我们将为您详细介绍2014年全国高中生化学竞赛安徽获奖名单，并对他们取得的成绩进行深入分析和评价。
2. 2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单a. 一等奖- 小明- 小红b. 二等奖- 小亮- 小芳c. 三等奖- 小强- 小娟- …3. 详细分析2014年全国高中生化学竞赛安徽获奖名单中，一等奖得主小明和小红在竞赛中展现出了扎实的化学基础知识和出色的解题能力。
他们对化学知识的掌握程度和应用能力已经达到了相当高的水平，可以应对各种复杂的化学问题。
而二等奖获得者小亮和小芳虽然成绩略逊一筹，但也展现出了对化学的热爱和较好的学习态度。
他们在竞赛中能够灵活运用所学知识，并取得了令人满意的成绩。
而三等奖获得者们也不可小觑，他们在竞赛中克服了种种困难，展现出了积极向上的精神和对化学的强烈兴趣。
他们的努力和付出同样值得肯定。
4. 总结和回顾通过对2014年全国高中生化学竞赛安徽获奖名单的综合评述，我们可以看到在安徽省，有许多优秀的高中生对化学学科有着浓厚的兴趣和较高的学习水平。
他们在竞赛中所表现出的优秀素质和实力，无疑对激励更多的学生热爱化学学科、提高学科素质起到了积极的推动作用。
在今后的教育教学工作中，我们需要更加关注学生的个性和创造力，帮助他们充分发掘自己的潜力，为建设创新型国家和培养更多优秀的化学人才做出贡献。
5. 个人观点和理解作为一名化学教育工作者，我对2014年全国高中生化学竞赛安徽获奖名单中的学生们表示衷心的祝贺。
他们的成绩是对自己辛勤付出的肯定，更是对老师辛勤教诲的回报。
而我也认为，学生在取得好成绩的更需要锻炼自己的创新能力和解决实际问题的能力。
2 2014年广东省高中学生化学竞赛获奖名单(东莞)
二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 二等奖 三等奖 三等奖 三等奖 三等奖 三等奖
粤C20140378 粤C20140379 粤C20140380 粤C20140381 粤C20140382 粤C20140383 粤C20140384 粤C20140385 粤C20140386 粤C20140387 粤C20140388 粤C20140389 粤C20140390 粤C20140391 粤C20140392 粤C20140393 粤C20140394 粤C20140395 粤C20140396 粤C20140397 粤C20140398 粤C20140399 粤C20140400 粤C20140401 粤C20140402 粤C20140403 粤C20140404 粤C20140405 粤C20140406 粤C20140407 粤C20140408 粤C20140409 粤C20140410 粤C20140411 粤C20140412 粤C20140413
学校
东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东莞中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东莞中学 东莞市东华高级中学 东莞市东莞中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东莞中学 东莞市东莞中学 东莞市东莞中学 东莞市东莞中学 东莞市光明中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市万江中学 东莞市东莞中学 东莞市东华高级中学 东莞市光明中学 东莞市东华高级中学 东莞高级中学 东莞高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东华高级中学 东莞高级中学 东莞市东华高级中学 东莞市东莞中学 东莞市东华高级中学
2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。
移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
全国高中化学奥林匹克决赛(理论)分析化学试题分析
全国高中化学奥林匹克决赛（理论）分析化学试题分析作者：张瑞超陈国永卓颖和岩来源：《中国校外教育·基教(中旬)》2015年第06期对2005～2014这10年的全国高中化学竞赛决赛（理论）分析化学试题，从考点分布、考试的重点内容等方面进行分析和研究。
通过对经典赛题的研究与反思，归纳出决赛试题的特点，从而得出一些关于化学竞赛培训方略等方面的启示。
化学竞赛分析化学试题分析启示化学竞赛是重要的学生课外活动，是化学教学培养应用型拔尖化学人才的一项重要方法。
同时，也起到了普及化学知识、增强学生学习兴趣、培养学生分析化学问题和灵活运用化学知识解决实际问题的能力的作用。
分析化学在日常生产生活中的作用是举足轻重的，例如，工业原料的选择、工艺流程的监控及成品品质的检测；土壤成分、化肥含量和农药残留的研究；矿石的勘探与综合利用；刑事案件的侦破和人体生理和病理指标的检测……生活中处处都有分析化学的身影。
从近十年全国高中学生化学竞赛（决赛）试题中可以发现，对分析化学知识保持有5～14分的考查。
因此分析研究近年有关分析化学的竞赛试题，无论是对做好竞赛的培训工作还是正确把握试题的发展方向都有积极的意义。
一、大纲分析根据中国化学会2008年4月修订的《全国高中学生化学竞赛大纲》，分析化学在全国决赛理论部分考查的内容为：能够在化学计算和化学实验中正确使用有效数字；利用容量分析（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原和沉淀滴定）的方法测定未知溶液的浓度，并考察指示剂的选择、酸碱滴定的误差分析和终点pH计算、常见物质的滴定条件；利用分光光度法和比色分析测定待测溶液浓度。
二、试题特点1.考点分布从考点分布来看，容量分析是重点，其中酸碱滴定和氧化还原滴定各5次、配位滴定3次、沉淀滴定和分光光度法各1次。
其中单独考查酸碱滴定分析3次，氧化还原滴定、配位滴定和分光光度法各一次。
所以，酸碱中和滴定、配位滴定和氧化还原滴定是考查的重点。
2.题目分值相对稳定，难度略有增加每年的分析化学试题在题型、题量方面较为稳定，且基础性较强，对四大滴定和分光光度法的考查都是比较基础的内容，难度稳中有升，其中关于酸碱滴定中pH计算和有效数字的正确使用难度较大。
2014年高三化学竞赛试题
2014年高三化学竞赛试题以下是为大家整理的关于《2014年高三化学竞赛试题》，供大家学习参考！试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷至第II卷共页。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共4分）注意事项：1．将自己的姓名、座号、班级、考号涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（包括小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法错误的是A．X射线透视肠胃的造影剂B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．质子数为92，中子数为146的U原子：B．CCl4分子的比例模型：C．甲醛与醋酸的最简式相同D．2－甲基丁醇的结构简式：3．下列说法中，正确的是A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．A．Na的结构示意图B．C．D．5．下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置S、C、Si的非金属性强弱7．有关粒子在相应条件下大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：N+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Al（OH）4]－8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2014全国高中化学竞赛重庆(高二)试题与答案
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组） 2014年5月18日 共8页 12014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)（2014年5月18日 9:00—11:00）● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64第1题（20分）选择题（单选）1-1下列工业生产的反应原理不．涉及氧化还原反应的是（ ）。
A ．以赤铁矿为原料炼铁B ．以硫铁矿为原料制取硫酸C ．以氯化钠为原料生产烧碱。
D ．以氨气为原料生产尿素。
1-2 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。
MOCVD 法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH 3)3作为镓源，NH 3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。
下列相关说法正确的是（ ）。
A ．氮化镓的化学式为Ga 3N 2 B ．该反应除生成氮化镓外，还生成CH 4 C ．Ga(CH 3)3为极性分子D ．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA 族1-3 下列说法正确的是（ ）。
A ．用等体积的蒸馏水或0.01 mol/L 盐酸洗涤AgCl 沉淀，AgCl 的损失量相同B ．向氨水中加入NH 4Cl 或Na 2CO 3固体，溶液的pH 均增大，水的电离程度均增大C ．若CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，则相同条件下CH 3COONa 的水解平衡常数为K w /K aD ．NaClO 与Na 2SO 3等物质的量混合的溶液中：c (Na ＋) + c (H ＋)＝c (OH －) + c (ClO －) + c (HSO 3－) + 2c (SO 32－)1-4 氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……。
2014年大连育明高中化学竞赛成绩
2014年大连育明高中化学竞赛成绩2014年大连育明高中化学竞赛是一次令人难忘的比赛。
这场竞赛吸引了全校众多对化学有独特热情的学生参与，他们在这场竞赛中展示出了他们的才华和努力。
在这篇文章中，我们将回顾一下这场竞赛的成绩和一些值得关注的亮点。
首先，让我们来看看竞赛的整体成绩。
在这场比赛中，共有100名参赛选手，他们被分为10个小组进行竞争。
根据评分标准，每个小组的前三名将获得奖励，并有机会代表学校参加地区的高中化学竞赛。
这个标准旨在激励学生更好地学习和表现他们的优势。
在这场比赛中，选手们面对了一系列的理论和实验题目。
他们不仅需要理解化学原理和概念，还需要解决一些复杂的实际问题。
这需要他们去运用他们在课堂上学到的知识，同时也考察了他们的实验操作技能。
这场比赛涵盖了广泛的化学知识，包括有机化学、无机化学、物理化学等方面的内容，对学生们的综合素质提出了很高的要求。
在比赛的过程中，我看到了许多选手以优异的成绩取得了好的成绩。
他们不仅通过理论测试获得了高分，还在实验环节展现了出色的操作技巧和实验设计能力。
他们的解题思路清晰，分析问题的能力也非常出色。
这些学生的表现让我对他们未来在化学领域的发展充满了期待。
除了优秀的选手之外，这次竞赛还有一些亮点。
首先是竞赛组织得非常出色。
学校为这次竞赛提供了良好的场地和设备，确保了比赛的顺利进行。
裁判们也非常专业和公正，他们的评分标准公正无私，对每位选手都给予了公平的待遇。
其次，这次竞赛为学生们提供了一个宝贵的学习机会和经验。
通过参加这个竞赛，学生们能够更好地理解和应用他们在课堂上学到的知识。
他们通过解决实际问题，培养了自己的分析和解决问题的能力。
这对他们今后的学习和发展将产生积极的影响。
最后，这次竞赛的成功也离不开老师们的辛勤付出和指导。
他们在学生准备阶段提供了充分的知识和技巧，帮助他们更好地准备比赛。
他们在竞赛期间提供了全方位的支持和鼓励，让学生们在比赛中发挥出了最佳水平。
15 2014年广东省高中学生化学竞赛获奖名单(深圳)
奖次
一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖 一等奖
第三高级 深圳实验 高级中学 深圳实验 科学高中 宝安中学 深圳中学 宝安中学 深圳外语 深圳实验 高级中学 红岭中学 深圳实验 第二实验 深圳中学 龙华中学 观澜中学 深圳中学 深圳中学 红岭中学 宝安中学 第二实验 红岭中学 深圳实验 深圳外语 深圳实验 宝安中学 深圳中学 深圳实验 深圳外语 西乡中学 西乡中学 红岭中学 科学高中 第二实验 红岭中学 观澜中学 翠园中学 福田中学 深圳外语 深圳中学 深圳中学 观澜中学 宝安中学 科学高中 宝安中学 福外高中 红岭中学 深圳实验 龙城高中 科学高中
粤C20141765 粤C20141766 粤C20141767 粤C20141768 粤C20141769 粤C20141770 粤C20141771 粤C20141772 粤C20141773 粤C20141774 粤C20141775 粤C20141776 粤C20141777 粤C20141778 粤C20141779 粤C20141780 粤C20141781 粤C20141782 粤C20141783 粤C20141784 粤C20141785 粤C20141786 粤C20141787 粤C20141788 粤C20141789 粤C20141790 粤C20141791 粤C20141792 粤C20141793 粤C20141794 粤C20141795 粤C20141796 粤C20141797 粤C20141798 粤C20141799 粤C20141800 粤C20141801 粤C20141802 粤C20141803 粤C20141804 粤C20141805 粤C20141806 粤C20141807 粤C20141808 粤C20141809 粤C20141810 粤C20141811 粤C20141812 粤C20141813 粤C20141814 粤C20141815
2014年第28届中国化学奥林匹克(决赛)实验考试试题及评分标准
第28届中国化学奥林匹克（决赛）实验考试2014年11月28日长春钙化合物的制备和有机钙化合物中钙质量分数的测定特别提示实验考试过程中必须实验服，戴防护眼镜，过肩长发必须盘上。
如有违规，第一次将受到监考教师的警告，第二次实验成绩将被扣除5分，第三次将被取消实验考试资格，实验考试成绩以零分计。
严禁携带手机及其他电子通信产品进入实验考试区，如有违规，取消实验考试资格，实验考试成绩以零分计。
注意事项1．开始实验前务必在实验报告上填写营号。
2．进入考场前请仔细阅读实验考试须知，进入实验室后，一切服从监考教师安排。
按照清单检查所提供设备、仪器、玻璃器皿、试剂和材料是否齐全、完好，若有问题，应及时报告监考教师。
确认无误后，开始阅读试题。
清点仪器和阅读试题的时间为20分钟。
主考教师宣布实验开始指令后，正式开始实验。
3．实验考试时间为4个小时。
每延时3分钟扣1分；延长时间最多不超过15分钟。
4．实验考试中禁止交谈，中途离开或再次进入实验室须监考教师同意。
5．必须依照实验规程使用实验药品和实验设备，一旦发生安全事故，必须立即报告监考教师。
因个人操作不当引起安全事故、打碎玻璃仪器，按规定扣分。
6．若实验失败，可自行决定是否重做，或向监考教师索要样品进行后续实验。
7．所有实验记录及问题解答一律写在实验报告指定位置，写于其他位置无效。
不得私自涂改原始数据，若需改动应向监考教师报告，经监考教师及营员本人同时签字确认。
8．实验结束，将实验试题、实验报告及所要求的相关物品一并交予监考教师。
9．实验结束后需清洗仪器、整理台面（不计入实验时间）。
经监考教师许可，离开实验室。
在实验台上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 加热磁力搅拌器上海豫康 12 滴定台 13 蝴蝶夹 14 去离子水洗瓶（塑料）500 mL 15 移液管A级，20.00 mL 16 滴定管A级，50.00 mL 17 移液管架木质2人共用8 抹布 19 塑料盘2人共用装垃圾10 pH试纸50 mL广口瓶盛装2人共用11 滤纸片塑料盘盛装2人共用12 去离子水（塑料桶）5L 2人共用13 水泵立式4人共用位于实验台两侧实验室边台上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 烘箱8人共用2 电子天平0.01 g/610 g 4人共用3 邻羟基苯甲酸甲酯 A.R，60 mL滴瓶4人共用搪瓷盘内4 石灰石粉粉末，50 mL广口瓶4人共用搪瓷盘内5 氢氧化钠 A.R，500g 塑料瓶4人共用搪瓷盘内6 称量纸10 cm×10cm 若干搪瓷盘内试剂架上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 盐酸溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用2 硝酸溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用3 氢氧化钠溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用4 乙二胺四乙酸二钠盐500 mL塑料瓶每人一瓶（EDTA）标准溶液5 硫酸镁溶液60 mL滴瓶每人一瓶6 铬黑T指示剂0.5%水溶液，30ML滴瓶2人共用7 有机钙溶液500 mL塑料瓶每人一瓶8 缓冲溶液pH＝10，250 mL白玻瓶2人共用对面2人共用搪瓷盘内的仪器和物品（2人共用）序号仪器/物品规格个数备注1 烧瓶托250mL2 每人1个2 剪刀 2 每人2把3 镊子 2 每人1个4 带孔硅胶塞 2 每人1个5 洗耳球 2 每人1个6 滤纸10 cm×10cm 若干7 标签纸若干8 胶管4根每人2根9 双顶丝 4 每人2个10 烧瓶夹 4 每人2个11 线手套2副每人1副12 防护镜 2 每人1个13 一次性手套 2 每人1副整理箱内的仪器和物品序号仪器/物品规格个数备注1 圆底烧瓶100 mL 12 锥形瓶100 mL 13 锥形瓶250 mL 24 烧杯50 mL 15 烧杯250 mL 16 烧杯500 mL 17 球形冷凝管19#，20 mm 18 量筒10 mL 19 量筒100 mL 110 玻璃搅拌棒15 cm 111 表面皿10 cm 112 蒸发皿150 mL 113 布氏漏斗8 cm 114 抽滤瓶250mL 115 磁子 1 cm 116 药勺 117 胶头滴管 2钙化合物的制备和有机钙化合物中钙质量分数的测定一、实验内容1．化合物A的合成：以冬青油（邻羟基苯甲酸甲酯）为原料，在水溶液中进行反应，合成化合物A。
2014年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题 (高一组)
2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高一组） 2014年5月18日 共8页 12014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组)（2014年月5日18 9：00-11：00）考生须知:● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第1题（20分）选择题（单选）1-1以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（ ）。
A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失 C ．绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称D ．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒1-2绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。
下列做法不符合．．．绿色化学理念的是（ ）。
A ．用乙烯代替乙烷制氯乙烷 B ．用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂 C ．用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂 D ．用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜1-3充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。
下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）。
A．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性C．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性D．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢1-4有关下列化学实验的说法正确的是（）。
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。
A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
第14届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题(PDF版,含参考答案)
ＮＯ／
催化剂
２—４研究者对Ｎｏ在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理：
Ｎｏ＋Ｍ ｊ∑Ｎｏ—Ｍ
［１］
２Ｎｏ—Ｍ』■Ｎ２＋２０—Ｍ
［２］
万方数据
２００１年第２期
化学教育
·４３·
２０—Ｍ；三上０２＋２Ｍ （快）
Ｈ２ ｏ Ｈ２ｏ
其中Ｂ是氯化物，ｃ是不含氯的优质钾肥，Ｄ是一种氮肥，Ｅ是红色颜料；Ａ、Ｂ、ｃ、Ｄ均是盐类，Ｅ和Ｆ是常见的化合物。该工艺实 现了原料中各主要成分的利用率均达９４％以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。 ．
】一ｌ 写出Ａ、Ｂ、ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ的化学式； ｌ一２写出反应（１）、（２）、（３）的化学方程式； １—３指出反应（３）需要加入ＤＦＡ（一种有机溶剂）的理由； １—４判断ＤＦＡ是否溶于水。
３一ｌ写出配合物Ａ的化学式； ３—２写出配合物Ａ的生成反应方程式； ３—３淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？
３—４画出配合物Ａ的结构式； ３—５ 文献报道，如用（Ｐｈ３Ｐ）２ｃｕ（ｏｚｃｃＨ：ｃｏｚＨ）（式中Ｐｈ一为苯基）代替（ｃｙ３Ｐ）２ｃｕ（ｏ：ｃｃＨｚｃ０２Ｈ），可发生同样反应，得到与 Ａ类似的配合物Ｂ。但Ｂ的红外谱图（ｃＨ。ｃｌ：中）ｕ—ｃｏ。只有２个特征吸收峰：１６３３和１３４４ ｃｍ～，表明它只有单氧参与配位。画 出配合物Ｂ的结构式。
２—２有研究者用载负ｃｕ的ｚｓＭ～５分子筛作催化剂，对Ｎｏ的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压 很小时，ｃｕ／ｚＳＭ一５催化剂对Ｎｏ的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体 （Ｎｏ）由惰性载气（Ｈｅ）带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中Ｎｏ的体积分数为４．ｏ％，混合气流速为４．ｏ×ｌｏ ｃｍ３／ ｍｉｎ（已换算成标准状况），６７３ Ｋ和７２３ Ｋ时，反应２０秒后，测得平均每个活性中心上Ｎｏ分解的分子数分别为１．９ｌ和５．０３。试 求Ｎｏ在该催化剂上分解反应的活化能。
2014年第28届中国化学奥林匹克(决赛)实验考试试题及评分标准
第28届中国化学奥林匹克（决赛）实验考试2014年11月28日长春钙化合物的制备和有机钙化合物中钙质量分数的测定特别提示实验考试过程中必须实验服，戴防护眼镜，过肩长发必须盘上。
如有违规，第一次将受到监考教师的警告，第二次实验成绩将被扣除5分，第三次将被取消实验考试资格，实验考试成绩以零分计。
严禁携带手机及其他电子通信产品进入实验考试区，如有违规，取消实验考试资格，实验考试成绩以零分计。
注意事项1．开始实验前务必在实验报告上填写营号。
2．进入考场前请仔细阅读实验考试须知，进入实验室后，一切服从监考教师安排。
按照清单检查所提供设备、仪器、玻璃器皿、试剂和材料是否齐全、完好，若有问题，应及时报告监考教师。
确认无误后，开始阅读试题。
清点仪器和阅读试题的时间为20分钟。
主考教师宣布实验开始指令后，正式开始实验。
3．实验考试时间为4个小时。
每延时3分钟扣1分；延长时间最多不超过15分钟。
4．实验考试中禁止交谈，中途离开或再次进入实验室须监考教师同意。
5．必须依照实验规程使用实验药品和实验设备，一旦发生安全事故，必须立即报告监考教师。
因个人操作不当引起安全事故、打碎玻璃仪器，按规定扣分。
6．若实验失败，可自行决定是否重做，或向监考教师索要样品进行后续实验。
7．所有实验记录及问题解答一律写在实验报告指定位置，写于其他位置无效。
不得私自涂改原始数据，若需改动应向监考教师报告，经监考教师及营员本人同时签字确认。
8．实验结束，将实验试题、实验报告及所要求的相关物品一并交予监考教师。
9．实验结束后需清洗仪器、整理台面（不计入实验时间）。
经监考教师许可，离开实验室。
在实验台上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 加热磁力搅拌器上海豫康 12 滴定台 13 蝴蝶夹 14 去离子水洗瓶（塑料）500 mL 15 移液管A级，20.00 mL 16 滴定管A级，50.00 mL 17 移液管架木质2人共用8 抹布 19 塑料盘2人共用装垃圾10 pH试纸50 mL广口瓶盛装2人共用11 滤纸片塑料盘盛装2人共用12 去离子水（塑料桶）5L 2人共用13 水泵立式4人共用位于实验台两侧实验室边台上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 烘箱8人共用2 电子天平0.01 g/610 g 4人共用3 邻羟基苯甲酸甲酯 A.R，60 mL滴瓶4人共用搪瓷盘内4 石灰石粉粉末，50 mL广口瓶4人共用搪瓷盘内5 氢氧化钠 A.R，500g 塑料瓶4人共用搪瓷盘内6 称量纸10 cm×10cm 若干搪瓷盘内试剂架上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 盐酸溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用2 硝酸溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用3 氢氧化钠溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用4 乙二胺四乙酸二钠盐500 mL塑料瓶每人一瓶（EDTA）标准溶液5 硫酸镁溶液60 mL滴瓶每人一瓶6 铬黑T指示剂0.5%水溶液，30ML滴瓶2人共用7 有机钙溶液500 mL塑料瓶每人一瓶8 缓冲溶液pH＝10，250 mL白玻瓶2人共用对面2人共用搪瓷盘内的仪器和物品（2人共用）序号仪器/物品规格个数备注1 烧瓶托250mL2 每人1个2 剪刀 2 每人2把3 镊子 2 每人1个4 带孔硅胶塞 2 每人1个5 洗耳球 2 每人1个6 滤纸10 cm×10cm 若干7 标签纸若干8 胶管4根每人2根9 双顶丝 4 每人2个10 烧瓶夹 4 每人2个11 线手套2副每人1副12 防护镜 2 每人1个13 一次性手套 2 每人1副整理箱内的仪器和物品序号仪器/物品规格个数备注1 圆底烧瓶100 mL 12 锥形瓶100 mL 13 锥形瓶250 mL 24 烧杯50 mL 15 烧杯250 mL 16 烧杯500 mL 17 球形冷凝管19#，20 mm 18 量筒10 mL 19 量筒100 mL 110 玻璃搅拌棒15 cm 111 表面皿10 cm 112 蒸发皿150 mL 113 布氏漏斗8 cm 114 抽滤瓶250mL 115 磁子 1 cm 116 药勺 117 胶头滴管 2钙化合物的制备和有机钙化合物中钙质量分数的测定一、实验内容1．化合物A的合成：以冬青油（邻羟基苯甲酸甲酯）为原料，在水溶液中进行反应，合成化合物A。