2021《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：周期律
名师伴你行系列高考化学人教一轮复习配套学案部分化学与工业张PPT学习教案
FeS2 a、b、d
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解析：
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3.从海水中提取食盐和溴的过程如图1-9：
电渗析法 离子交换法（任选两种） Cl2
图1-9
蒸馏法
NaOH
NaClO
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富集溴元素 强酸对设备的严重腐蚀
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合成氨的流程示意图如图1-6：
图1-6
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与碳反应后除去CO2
液化、分馏
合成（氨）塔
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从下端进入，逆向冷却效果好
冷却塔（或 冷凝器）
n 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却 水
将液氨与未反应的原料气分离
13.8
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图1-7
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联合制碱法 或侯氏制碱法
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循环Ⅰ 稀硝酸和硝酸银溶液 ac
CO2 过滤
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解析：
【备考 指南】 向饱和 食盐水 中一定 先通入 NH3再通入CO2达饱 和，否 则得不 到NaHCO3。
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氨碱法CO2来自CaCO3的分解，联合 制碱法 ＣＯ２来自合 成氨厂
7.从空气中分离得到氮气可以用物理 方法也 可以用 化学方 法 8.合成氨生产中将NH3液化分离，可 加快正 反应速 率，提 高N2和H 2的转 化率
9.工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行的，目的是使平衡向正反 应方向 进行
10.合成氨工业采用10～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好 解析：硫酸工业中，用98%浓硫酸吸 收SO3。
高三化学一轮复习周期律课导学案新人教
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第19讲元素周期表与元素周期律教案新人教版
第19讲元素周期表与元素周期律［考纲要求］ 1.掌握元素周期律的实质。
2。
了解元素周期表(长式)的结构（周期、族）及其应用.3。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.4。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点一元素周期表1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数.2．元素周期表的编排原则错误!错误!错误!错误!3．元素周期表的结构(1）周期（7个横行,7个周期）短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数2 10 18 36 54 86 118（主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行（1）分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置:分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区.③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素.(3）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
（4）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素.(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀（U)以后的各种元素。
巧记周期表结构口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短,第七现已满.纵列称为族,共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10.镧系与锕系,蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
专题六第2讲 元素周期表和元素周期律-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题六物质结构元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律考点一知识梳理1．核电荷数核外电子数质子数2．原子序数最外层电子数电子层数3．(1)2881821018(2)ⅠAⅢAⅤAⅦAⅢBⅠB8、9、1018 (3)B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po金属元素非金属元素金属性非金属性4．(1)ⅢBⅡB(2)六15(3)七15回扣判断答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√对点速练1．解析：该元素的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，和Al处于同一主族，故D正确。
答案：D2．答案：(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f三0四ⅡB(2)三ⅥA3．解析：设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。
答案：C4．解析：答案：A5．解析：X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17，Y与Z的原子序数之和为2a，A、B正确；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，则Z的原子序数为a＋31，C正确。
答案：D6．解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。
(2)对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
答案：(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29考点二知识梳理1．原子序数核外电子排布2．增大增大相同增多减小增大减小减小>增大＋1＋7－(8－主族序数)主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱回扣判断答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×对点速练1．解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：C DB A。
2022《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：周期表的结构(41张ppt)
1.推断中常利用的数值关系 （1）常见的等量关系 ①核外电子层数=周期数； ②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-｜最低负价｜。 （2）序差关系 ①同主族、相邻周期元素的原子序数差 a.位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族， 同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 所含元素种数；
1
金属性
+1 银白
较小 较低
还原性
增多 增多 增大
增强
增大 降低
增强 剧烈
7
非金属性
+7
增多 增多 增大
减弱
颜色 毒性
增大
氧化性
升高
减弱 困难
不稳定
由已知元素单质、化合物的性质推测未知元素单质和化合 物的性质是高考命题的热点， 注意以下几点：
1.同一主族递变规律表现在原子半径（或离子半径)依次增 大引起的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性增强、 非金属性减弱具体表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧 化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。在理解变 化时注意是渐进的，如ⅢA族元素B、Al、Ga最高价氧化物对 应的水化物是弱酸、两性、弱碱,体现变化是渐进的特点，不能 说由两性直接过渡到强碱的。
2022《名师伴你行》系 列高考化学（人教）一 轮复习配套学案部分： 周期表的结构（41张ppt
）
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后
面画“×”。
1.同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐
增加到8个
( ×)
解析：第一周期元素最外层电子数是从1个增加到2个，过 渡元素的最外层电子数最多为2个。
1.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、 R在周期表中的相对位置如图4-19-2；J元素最TP低负化合价 的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的 金属元素。
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第18讲元素周期表元素周期律课时作业含解
学习资料第18讲元素周期表元素周期律建议用时:40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题,每小题只有一个选项符合题意）1．根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是（)A．两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析A项，在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种.若两元素原子序数相差8,则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C 项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D 项，氧、氟没有正价，错误。
2．下列叙述正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．副族元素没有非金属元素C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素D．周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素答案 B解析A项，O、F元素无正价；C项,H元素不属于碱金属元素；D项，第ⅡA族不含非金属元素。
3．(2019·北京师大附中高三期中)下列事实中，不能用元素周期律解释的是( ）A．原子半径:K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al(OH）3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3〉H2CO3〉H2SiO3答案 D解析同周期主族元素自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下,原子半径逐渐增大，原子半径:K〉Ca>Mg,能用元素周期律解释，故A不选；元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg＞Al,因此碱性:NaOH>Mg（OH)2>Al（OH)3，能用元素周期律解释，故B不选；元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定，热稳定性:HF〉HCl>H2S，能用元素周期律解释，故C不选;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是S元素最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释,故选D。
《名师伴你行》系列高考化学一轮复习配套考案部分：元素化合物复习质量检测题(共34张PPT)
答案：
解析：含杂质CuO经酸溶解后溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，根据表 格中数据分析知道，要想除去Fe2＋需要将其氧化为Fe3＋（注意氧化剂的 选择不能引入新的杂质），然后调节溶液pH使Fe3＋完全沉淀，然后 用过量的NaOH除去Al3+同时将Cu2+沉淀，最后将得到的Cu(OH)2溶 解，蒸发，结晶，干燥后就得到产品。
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D．标况下产物NO的体积为升
解析：合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=0.3 mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的 电子总数为0.3 mol。若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为 9.6 g，A不正确；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性的硝酸为0.3 mol，B 项不正确；标况下产物NO的体积为2.24 L，D项不正确。
通入品红溶液中，红色褪去，加热又恢复 红色的是SO2 通入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成的是Cl2
通入氯水中，氯水的颜色褪去的是SO2
解析：（1）由化学方程式，氧元素和铜元素的化合价降低，生成1 mol SO2转移电子6 mol; (2)配制一定体积一定物质的量浓度的 溶液需要的仪器有烧杯
、量筒（或托盘天平)、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；用量筒量取
mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.
过量2 mol/L HCl和1 mol/L BaCl2溶液，振荡
C1 项mo因l，随起着酸反性应的进硝行酸，为硫0酸. 的浓度K降S低C，N稀溶硫酸液不，能与溶铜液反应显，红不正色确，； 则表明溶液中有Fe3+（FeCl3）； 过C项量因1 随mo着l/反L B应a进(N行O3，)2硫溶酸液的，浓振度荡另降，低取静，置一稀硫份酸溶不能液与，铜反加应，入不几正确滴；酸性KMnO4溶液，若KMnO4 解标若（A．析况产15氯： 下 生分气A产白）可项物色氧以CN沉化l2使O淀铜不的湿，矿具体润则中有积的洗含漂为有气有白2色瓶.主作布B要用条溶杂，褪液质而溶 的通色中为是，存液入气F其是在e与2褪的因C体+水l和－为色反气AⅢ。氯l应3，气+体的生等具则成，Ⅲ有量的用漂表H的其不白C明生l性量O足产具溶充C有够u液强S足O，氧中4化·5K有H性2M而OF漂的ne白主2O+；要（4工溶艺或液流F程不e如C图褪l62所色）示，。,说则明说通明入
《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：速率平衡综合应用(69张ppt)
3.分析平衡移动的方法 （1）只改变一种物质的浓度：增加反应物的浓度（减小 产物的浓度），平衡正向移动，增加产物的浓度（减小反应物 的浓度），平衡逆向移动。
4.图象解答规律 （1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况 下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情 况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。 （2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速 率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。 （3）同一反应中，未达平衡前，同一段时间间隔内， 高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含 量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时 生成物的含量大。 （4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增 加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一 定增加。
相等
(× )
解析：起始原料物质的量相等，原料的转化率之比等于化 学计量数之比，不一定相等。
考点1 化学平衡移动 *自主梳理*
正反应 逆反应
▪9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 ▪10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 4:31:51 AM ▪11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 ▪12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
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减弱
减弱 增强 减弱
增强 减弱 增强
难
越来越 强
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素的分区
分界线附近 的元素，既能表现出一定的非金属性，又 能表现出一定的金属性。
2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义
（1）科学预测
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
（2）寻找新材料
左到右依次增强
（×
）
（3）［2011年全国I ·6］D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(O√H)3 (√ )
(4)［2010年全国I ·6］C.两学性HClO4>H2SO4>H3PO4 ( ) (5)［2011年名校质检·3 ］B.氢化物的稳定性：H2S>HF>H×2O
(× ) (√ )
(3)硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸
性比硫酸弱
(√ )
解析：由硫与硒(Se)同主族且硒一定位于S的下方，S的非 (4)砹金(属At性)是大Ⅶ于AS族e，元酸素性，：其H氢2S化eO物4的＜稳H2定SO性4。大于HCl (× )
解析：稳定性HAt<HCl。
【备考指南】半径大小比较“三看”： 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多 ，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大 ，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时， 核外电子数越多，半径越大。
1.元素性质的递变规律错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强
一、元素周期律 1.定义： 元素的性质 随着原子序数的递增而呈 周期性 变化的规律。 2.实质：元素原子 核外电子排布 的周期性变化 。 3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
相同
递增
递增 递减
减小 减小 +1→+7 -4→-1
递增 相同
递增 递增
增大
减弱
减弱 增强
增强 减弱
增强 减弱 减弱
增强
增强
(× )
解析：Al3＋的氧化性远不如Ag＋强。 (9)电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大 ( × )
解析：电子层结构相同的离子原子序数越大，离子半径越小。
(10)单质铍可以跟冷水反应产生氢气
(× )
解析：Mg不与冷水作用，Be金属性弱于Mg，更难与冷水反应。
考点1 元素周期律 *自主梳理*
（C）
解析：周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增
多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属 性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此 规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周 期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中， 是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由
上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金 属性也依次增强，D项正确。
考点2 同周期、同主族元素性质的相似与递变 *自主梳理*
判断下列说法是否正确：
Hale Waihona Puke （1）［2010年山东高考·11］D.元素周期律是元素原子核外电
子排布周期性变化的结果
（√ ）
（2）［2010年山东高考·11 ］C.第3周期元素含氧酸的酸性从
2021《名师伴你行》系 列高考化学（人教）一 轮复习配套学案部分：
周期律
2020/9/13
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的
后面画“×”。
(1)第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸
性 解析：NH3溶于水后，水溶液为碱性。 (2)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
(5)某元素X气态氢化物的化学式为H2X，则该元素最高价氧化
物对应水化物的化学式为H2XO3
( ×)
解析：氢化物的化学式为H2X，说明X是－2价，X的最高正 价为＋6价，最外层有6个电子，是非金属元素，最高价对应
水化物的化学式是H2XO4。
(6)第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式
【例1】下列关于微粒半径的说法正确的是
（ C）
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元
素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D.原子序数越大，原子半径越大
解析:A错，Na半径大于Br半径；B错，电子层结构 相同微粒原子序数小，半径大；D错，同周期原子 序数大，半径小。
为RHn(n≥4)
( ×)
解析：主族元素的最高正化合价与最低负化合价的绝 对值相加等于8，最高价氧化物分子式为R2On，则其氢 化物的分子式为RH8－n。
(7)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子
(× )
解析：同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子。
(8)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强
①在
分界线 附近的元素中寻找半导体材料；
②在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐
蚀的合金；
③在周期表中的 氟、氯、磷附近探索研制农药的材料。
1.微粒半径大小的比较 (1)核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大，即 同种元素： 阳离子半径<原子半径<阴离子半径，如：H+＜H＜H-。 (2)电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具 有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。 (3)电子数和核电荷数都不同的微粒： ①同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是原子半 径还是离子半径从上到下递增。如：第ⅠA族：Li+＜Na+＜K+ ＜Rb+＜Cs+;第ⅦA族：F-＜Cl-＜Br-＜I-。 ②同周期：原子半径从左到右逐渐减小。 ③同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开，同周 期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半 径。如r(Na+)<r(Cl-)，如：第三周期，原子半径最小的是Cl， 离子半径最小的是Al3+。
④如既不是同周期，又不是同主族，比较原子半径时，要 寻找到合适的中间者。如Ge、P、O的半径大小比较，可找出 它们在周期表中的位置，找出三种元素的中间者（N、Si）。 半径大小顺序为Ge＞P＞O。
2.化合价规律 （1）金属只有正价，非金属有正价也有负价，一般主族 非金属元素的正负价绝对值之和为8。 （2）主族元素的最高正价一般等于最外层电子数，与族 数相等（F、O除外)。