2021《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：周期律

减弱
减弱 增强 减弱
增强 减弱 增强
难
越来越 强
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素的分区
分界线附近 的元素，既能表现出一定的非金属性，又 能表现出一定的金属性。
2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义
（1）科学预测
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
（2）寻找新材料
【备考指南】半径大小比较“三看”： 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多 ，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大 ，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时， 核外电子数越多，半径越大。
1.元素性质的递变规律错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强
为RHn(n≥4)
( ×)
解析：主族元素的最高正化合价与最低负化合价的绝 对值相加等于8，最高价氧化物分子式为R2On，则其氢 化物的分子式为RH8－n。
(7)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子
(× )
解析：同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子。
(8)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强
(× ) (√ )
(3)硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸
性比硫酸弱
(√ )
解析：由硫与硒(Se)同主族且硒一定位于S的下方，S的非 (4)砹金(属At性)是大Ⅶ于AS族e，元酸素性，：其H氢2S化eO物4的＜稳H2定SO性4。大于HCl (× )
解析：稳定性HAt<HCl。
(5)某元素X气态氢化物的化学式为H2X，则该元素最高价氧化
物对应水化物的化学式为H2XO3
( ×)
解析：氢化物的化学式为H2X，说明X是－2价，X的最高正 价为＋6价，最外层有6个电子，是非金属元素，最高价对应
水化物的化学式是H2XO4。
(6)第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式
一、元素周期律 1.定义： 元素的性质 随着原子序数的递增而呈 周期性 变化的规律。 2.实质：元素原子 核外电子排布 的周期性变化 。 3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
相同
递增
递增 递减
减小 减小 +1→+7 -4→-1
递增 相同
递增 递增
增大
减弱
减弱 增强
增强 减弱
增强 减弱 减弱
增强
增强
上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金 属性也依次增强，D项正确。
考点2 同周期、同主族元素性质的相似与递变 *自主梳理*
判断下列说法是否正确：
（1）［2010年山东高考·11］D.元素周期律是元素原子核外电
子排布周期性变化的结果
（√ ）
（2）［2010年山东高考·11 ］C.第3周期元素含氧酸的酸性从
2021《名师伴你行》系 列高考化学（人教）一 轮复习配套学案部分：
周期律
2020/9/13
判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的
后面画“×”。
(1)第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸
性 解析：NH3溶于水后，水溶液为碱性。 (2)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
【例1】下列关于微粒半径的说法正确的是
（ C）
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元
素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D.原子序数越大，原子半径越大
解析:A错，Na半径大于Br半径；B错，电子层结构 相同微粒原子序数小，半径大；D错，同周期原子 序数大，半径小。
（C）
解析：周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增
多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属 性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此 规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周 期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中， 是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由
④如既不是同周期，又不是同主族，比较原子半径时，要 寻找到合适的中间者。如Ge、P、O的半径大小比较，可找出 它们在周期表中的位置，找出三种元素的中间者（N、Si）。 半径大小顺序为Ge＞P＞O。
2.化合价规律 （1）金属只有正价，非金属有正价也有负价，一般主族 非金属元素的正负价绝对值之和为8。 （2）主族元素的最高正价一般等于最外层电子数，与族 数相等（F、O除外)。
百度文库
(× )
解析：Al3＋的氧化性远不如Ag＋强。 (9)电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大 ( × )
解析：电子层结构相同的离子原子序数越大，离子半径越小。
(10)单质铍可以跟冷水反应产生氢气
(× )
解析：Mg不与冷水作用，Be金属性弱于Mg，更难与冷水反应。
考点1 元素周期律 *自主梳理*
①在
分界线 附近的元素中寻找半导体材料；
②在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐
蚀的合金；
③在周期表中的 氟、氯、磷附近探索研制农药的材料。
1.微粒半径大小的比较 (1)核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大，即 同种元素： 阳离子半径<原子半径<阴离子半径，如：H+＜H＜H-。 (2)电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小，即具 有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。 (3)电子数和核电荷数都不同的微粒： ①同主族的元素，无论是金属还是非金属，无论是原子半 径还是离子半径从上到下递增。如：第ⅠA族：Li+＜Na+＜K+ ＜Rb+＜Cs+;第ⅦA族：F-＜Cl-＜Br-＜I-。 ②同周期：原子半径从左到右逐渐减小。 ③同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开，同周 期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半 径。如r(Na+)<r(Cl-)，如：第三周期，原子半径最小的是Cl， 离子半径最小的是Al3+。
左到右依次增强
（×
）
（3）［2011年全国I ·6］D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(O√H)3 (√ )
(4)［2010年全国I ·6］C.两学性HClO4>H2SO4>H3PO4 ( ) (5)［2011年名校质检·3 ］B.氢化物的稳定性：H2S>HF>H×2O