氧化还原反应第一课时课件

化合价升高
高温 0
氧化反应
+4
C + 2CuO
物质失氧
= Cu + CO2 ↑
化合价降低
还原反应
氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素的化合降价低的反应。
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
属于氧化还原反应。
并非只有得氧、失氧才是氧化还原反应，凡 是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
1.金属与非金属的反应（钠与氯气反应）
e-
Na+ Cl－
失去
2e-
化合价升高 被氧化
2Na
0
0
+
Cl2 =
得到
2NaCl
化合价降低 被还原
+1 -1
2e-
氧化反应：原子失去电子，化合价升高，被氧化
还原反应：原子得到电子，化合价降低，被还原
2.非金属与非金属的反应（氢气与氯气的的反应）
0
0
+1 -1
按化合价变化情况
{
氧化还原反应（反应前后化合价发生变化）
非氧化还原反应（反应前后化合价不发生变化）
判断下列反应类型：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
Na2O + H2O = 2 NaOH
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
点燃
CaO + CO2 = CaCO3
㈢从电子转移角度分析 上述反应化合价为什么发生了变化？ (发生氧化还原反应的本质)
H2 + Cl2 = 2HCl
氧化反应：原子偏离电子的过程 还原反应：原子偏向电子的过程
总结：氧化还原反应
初步认识 判断依据 本质
氧化反应 得氧的反应
还原反应 失氧的反应
化合价升高的 化合价降低的 反应 反应 失去(或偏离) 电子的过程 得到 (或偏向) 电子的过程
课后作业：思考氧化还原反应与四种基 本反应类型有什么关系？并尝试画出其交 叉分类示意图。
氧化还原反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于上述基本反应类型中的哪一类？ 化合反应？分解反应？置换反应？复分解 反应？
小结：四种基本反应类型并不是都包 含了所有的反应。
Baidu Nhomakorabea
㈠从物质得氧、失氧角度分析
氧化反应
点燃
C+O2 =CO2
C得到氧 变成了CO2 CuO失去
高温
还原反应 C + 2CuO = Cu + 了氧变成 CO2 ↑ 了Cu
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
氧化反应和还原反应 是否是独立发生？
物质得氧
氧化反应
C + 2CuO
物质失氧
高温
= Cu + CO2↑
还原反应
结论：氧化反应和还原反应是同时发生的。
㈡从化合价变化角度分析 以上反应除了有得氧失氧的变化外，还有其 他的什么变化吗？
物质得氧
0 +2