上册化学笔记

初三第一学期化学笔记整理

第一章化学的魅力

1.1 化学使世界更美好

化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

➢古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药

➢近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯登德榜）、人工合成蛋白质

➢现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物

➢未来：绿色化学、多学科应用

1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）

2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）

3、两种变化的区别与联系

➢联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。

➢区别（判断依据）：有无新物质生成

•判断以下变化属于物理变化还是化学变化

吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化

物理变化：1、3、5、8

化学变化：2、4、6、7、9、10

•爆炸可为物理/化学变化

➢实验一

•步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。

•现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）

•化学反应式

•注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石

➢实验二

•步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。

•现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。

•文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙

•化学反应式（复分解反应）

➢实验三

•步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。

•现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。

•文字表达式：镁+氧气→氧化镁

•化学反应式

1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质

e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等

2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质

e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等

3.18.2010

1.2 走进化学实验室

一、实验室守则

二、实验室安全要求

➢不能用手接触药品

➢点燃气体前先要验纯

➢着小火用湿布/沙土覆盖

➢滴瓶内胶头滴管不可洗

三、伤害处理

➢割伤：酒精棉球→红药水

➢烫烧伤：75%酒精→蓝油烃

➢化学灼伤

•浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）

•碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）

•眼：蒸馏水→5%小苏打

四、实验操作

1、仪器加热

➢直接：试管、蒸发皿、燃烧匙

➢垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶

2、过滤

➢原理：分离难溶性固体与液体

➢仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

➢操作要点：一贴二低三靠

•一贴：滤纸紧贴漏斗

•二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸

•三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁

3、气密性检查

五、药品取用

1、固体

➢粉末：药匙、纸槽

➢块状：镊子

→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可

2、液体

➢倾倒法

(1)瓶塞倒放

(2)标签对手心

➢滴加法：滴管竖直悬空

→如没有说明具体用量

•液体：1——2ml

•块状、颗粒状：1——2粒

•粉末：以盖满试管底部为宜

六、实验器材

1、量筒

➢无零刻度

➢用法、操作

(1)放水平

(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）

(3)改用滴加法

➢误差分析

•读数

仰视：V偏小俯视：V偏大

量取：V偏大俯视：V偏小

七、体验实验操作

➢实验一

•现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。

•结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。

•文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

•化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

➢实验二

•现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。

•文字表达式

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水

•化学反应式

CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O

➢实验三

•现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。

•文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气

•化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑

→锰酸钾可溶，二氧化锰难溶

➢实验四

•现象：固体溶解，放出大量热

•文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙

•化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2

1.3 物质的提纯

一、物质的分类

1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）

2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）

→身边绝大多数的物质处于混合状态中

→判断下列物质属于纯净物的有哪些

消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）