沪教版 九年级 化学 第1--6章经典笔记
九年级化学沪教版各章节知识点
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
九年级化学沪教版各章节知识点
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
沪教版九年级上册化学(1-6章)知识点总结
第1章开启化学之门1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。
7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应（防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅）8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%.⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气9、空气中氧气含量的测定⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
⑵结论：氧气约占空气体积的1/5⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因：木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶第2章身边的化学物质——O2、CO2、H2O（一）氧气（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备4个模块知识点）1、O2的物理性质：①密度比空气大（可用向上排空气法收集--收集气体较干燥），②不易溶于水（可用排水法收集--收集气体较纯净）2、O2的化学性质：很活泼，能发生多种反应，如动植物的呼吸作用、铁的生锈、食物的腐败、物质的燃烧等，都与氧气有关，重点学习氧气的助燃性（能助燃，做阻燃剂，但不能燃烧）物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式：C + O2CO24P + 5O22P2O5S + O2SO22H2 + O22H2O3Fe + 2O2Fe3O43、氧气用途：支持燃烧——利用助燃性MnO 2供给呼吸——利用化学性质，用于医疗急救4、氧气的工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）5、氧气的实验室制法（必考、重点） Ⅰ.加热高锰酸钾制取O 2⑴反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑵仪器：酒精灯，试管，铁架台，导管（带单孔塞），水槽，集气瓶 ⑶发生装置类型：固固加热型（选择的依据：反应物的状态和反应条件） ⑷注意点：①实验前，应检查装置气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后， 导管出现一段水柱且不下降则证明装置不漏气 ②试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞⑤排水法收集时，集气瓶应事先装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先将导管一处水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑸排水法收集氧气不纯的可能原因①装置漏气，②集气瓶水没有装满③刚开始冒气泡就开始收集气体 ⑹氧气的验满： ①向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 ②排水法：集气瓶水排尽，瓶口有气泡冒出 ⑺氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则 是氧气 Ⅱ.分解过氧化氢（俗称：双氧水）制氧气⑴反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑△⑵仪器：锥形瓶，导管（带双孔塞），集气瓶，长颈漏斗（或分液漏斗--优点：①节约药品，②控制反应速率） ⑶发生装置类型：固液不加热型⑷注意点：①实验前，检查装置气密性：先夹住橡胶管，往长颈漏斗加水一段时间（或打开分液漏斗盖子和活塞，往分液漏斗加水一段时间），若长颈漏斗（或分液漏斗）出现一段水柱且不下降，则气密性良好②使用长颈漏斗要注意液封（长颈漏斗下端浸入水中或伸至锥形瓶底部），防止气体从长颈漏斗逸出 ③MnO 2的作用：作催化剂，加快反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质不变 （注：催化剂不一定都能加快反应速率）Ⅲ.分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰做催化剂）制氧气⑴反应原理：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑⑵发生装置：固固加热型（与高锰酸钾制氧气的发生装置一样，但试管口不需要放棉花） 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
沪教版初中化学知识点总结(详细)
第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
加热（6）文字表达式：碳酸氢铵 ---→ 水+ 二氧化碳 + 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。
（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（2）空气的成分和组成（3）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
沪教版 九年级 化学 第1--6章经典笔记
第1章开启化学之门(笔记)9. “测定空气中氧气的体积分数”实验。
⑴用的药品是红磷，⑵反应的化学方程式为： 4P + 5O2点燃2P2O5⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。
⑷若测得的气体体积小于1/5，原因可能是：①容器的气密性不好；②红磷不足；③没有冷却到室温就打开止水夹。
⑸此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。
⑹实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。
铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
⑺该实验中，证明了氮气的什么性质？答：氮气不支持燃烧，本身不燃烧；无色无味，难溶于水。
⑻验证空气中氧气体积含量的实验。
所选择的的药品须符合以下条件：①药品只能与氧气发生化学反应；②药品反应后的产物不能是气体物质。
10.空气的成分按体积分数计算，氮气（N2）占78%、氧气(O2) 占21%、稀有气体(包括氦气、氖气等)占0.94% 、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
11.镁带燃烧实验:⑴操作：用坩埚钳夹持镁带，用酒精灯外焰加热，放在石棉网上方燃烧。
⑵实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。
⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2点燃2MgO补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。
反应的化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO + C14.在空气中灼烧铜丝的实验：⑴实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。
⑵反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。
九年级化学沪教版各章节知识点
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
最新九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
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第1章开启化学之门(笔记)9. “测定空气中氧气的体积分数”实验。
⑴用的药品是红磷，⑵反应的化学方程式为： 4P + 5O2点燃2P2O5⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。
⑷若测得的气体体积小于1/5，原因可能是：①容器的气密性不好；②红磷不足；③没有冷却到室温就打开止水夹。
⑸此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。
⑹实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。
铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
⑺该实验中，证明了氮气的什么性质？答：氮气不支持燃烧，本身不燃烧；无色无味，难溶于水。
⑻验证空气中氧气体积含量的实验。
所选择的的药品须符合以下条件：①药品只能与氧气发生化学反应；②药品反应后的产物不能是气体物质。
10.空气的成分按体积分数计算，氮气（N2）占78%、氧气(O2) 占21%、稀有气体(包括氦气、氖气等)占0.94% 、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
11.镁带燃烧实验:⑴操作：用坩埚钳夹持镁带，用酒精灯外焰加热，放在石棉网上方燃烧。
⑵实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。
⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2点燃2MgO补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。
反应的化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO + C14.在空气中灼烧铜丝的实验：⑴实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。
⑵反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。
将烧杯迅速翻转倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。
16.酒精洒在桌子上起火，立即用湿抹布铺盖；浓硫酸滴到皮肤上立即用大量水冲洗。
17.铁生锈的实验，用稀盐酸除去铁锈，用食盐水可以加速铁的锈蚀。
实验现象是：铁丝表面有红棕色固体生成，烧杯中的水沿导管内内壁上升。
18.物质分为混合物与纯净物两类。
⑴混合物是由两种或两种以上物质混合而成。
如：空气、海水、矿泉水、汽水、各种溶液、各种合金⑵纯净物只由一种物质组成。
如：氮气、氧气、水（蒸馏水）、二氧化碳、高锰酸钾19．氮气的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质: 不活泼（稳定） ,一般情况下难与其他物质发生反应20．氮气的用途制氮肥、粮食、瓜果的保护气、液氮用于医疗手术、灯泡填充气21.●物理变化：没有新物质生成的变化，叫物理变化。
如，酒精挥发，海水晒盐等。
如：金属生锈，食物腐败，物质燃烧，光合作用等。
判断一种变化是物理变化还是化学变化的依据是：反应后是否有新物质生成。
化学变化的同时，一定伴随着物理变化的发生。
但物理变化的同时不一定有化学变化。
22. ●物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质，叫物理性质。
如：色，态，味，密度，硬度，沸点，凝固点，挥发性，导电性，导热性，延展性等。
●化学性质：物质需要化学变化，才能表现出来的性质叫化学性质，如：酸性，碱性，毒性，稳定性，氧化性，还原性等。
描述性质的句子通常有“易”、“能”怎样怎样。
如：汽油易挥发——物理性质，汽油能燃烧——化学性质。
XX能与X反应——化学性质。
等23. 如何检验一种气体是不是二氧化碳？请设计实验：答：将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
24. 如何验证一瓶气体是不是氧气？请设计实验：答：将一根带火星的木条伸入到该瓶气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
25.⑴ 物质都是由元素组成的，每种元素都有一个对应的元素符号。
如：氧元素—O , 碳元素—C, 氢元素—H 氮元素—N ,硫元素—S 镁元素—Mg 铁元素— FeO）是由氢元素(H) 和氧元素(O) 组成水（H2⑵物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒种类有：分子、原子、离子。
如：氧气由氧分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。
⑶每一个元素符号，不仅表示该元素，还表示这种元素的一个原子。
如： O 表示氧元素，还表示1个氧原子； N表示氮元素，还表示一个氮原子，等。
26. 不同的物质可以含有相同的元素。
如：蔗糖与淀粉中都含有碳元素；金刚石与石墨都由碳元素组成。
第 2章身边的化学物质（笔记）第1节性质活泼的氧气1.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。
液态氧气是淡蓝色，固态氧气呈淡蓝色雪花状。
思考:蒸馏水能养鱼吗？答：不能，因为里面几乎不含氧气了。
水蒸馏的过程中，溶解在水中的氧气跑出。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应。
3．与氧气发生化学反应的几个重要实验：（1）木炭在氧气中的燃烧:C + O2CO2实验现象：剧烈燃烧，发白光，放大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）蜡烛的燃烧：实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
实验中的注意事项：①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积②铁丝一端系根火柴的目的是引燃（预热）③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
（4）硫的燃烧：（硫是淡黄色固体）S + O2SO2实验现象：①在空气中：剧烈燃烧，放出大量热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
②在氧气中：剧烈燃烧，放出大量热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
4.氧化反应：定义：物质与氧气的反应都是氧化反应。
种类：①剧烈氧化反应，如：物质的燃烧②缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。
5．氧气的用途：①供给呼吸；如：宇航、潜水、登山等②支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等6.氧气是不是对人类只有利没有弊？答：氧气的利有：供给呼吸，支持燃烧；氧气的弊有：金属生锈（可采用刷漆、涂油的方法隔绝氧气防锈），食物变质（真空包装或填充氮气来防止变质）。
7.氧气的制取：（1）自然界中氧气的产生依靠：绿色植物的光合作用（2）工业上氧气的获得方法是：将空气除尘净化，剩下氮气与氧气的混合物，然后降温加压使气体液化，最后根据液态氮气和液态氧气的沸点不同，将氮气控温蒸发，剩下的就是液态氧气。
该方法称为：“分离液态空气法制取氧气”属于物理变化。
实验室制取氧气的方法：（一）加热高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4，紫黑色晶体颗粒）反应原理（化学方程式）：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验装置：（固体加热型）（1）指出实验装置的仪器名称：①试管②酒精灯③铁架台④导管⑤集气瓶⑥水槽（2）实验操作步骤：①连接装置并检验气密性，②装药品，③将试管固定在铁架台上，④给药品加热，⑤收集气体，⑥将导管从水槽中移出，⑦熄灭酒精灯（3）注意事项：①铁夹夹在距试管口约1/3 处；②导管不能伸入试管太长，否则不利于气体的排出。
③试管口要略微向下倾斜（防止加热时形成的水倒流，试管炸裂）；④试管口要放置一小团棉花（防止固体药品随气流冲进导管，堵塞导管。
）⑤给药品加热时，用酒精灯外焰加热，先均匀预热，然后集中在药品正下方加热。
⑥收集气时，要等水槽中导管口气泡均匀冒出时再收集。
（若立即收集会导致收集的气体不纯。
）⑦实验结束时，先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯。
（防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂。
）⑧收集好氧气，在水槽中用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，正放在实验台上。
思考：①利用排水集气法收集氧气，如何证明氧气已经收集满了？答：当气泡从集气瓶口开始向外冒出时，说明氧气已经收集满。
②如何证明收集的气体是氧气？答：将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则证明该瓶气体是氧气。
③若采用向上排空气法收集氧气，如何证明氧气已经收集满了？答：将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。
（二）双氧水分解制氧气药品：过氧化氢（俗名为双氧水，无色液体，化学式：H2O2 ,通常采用质量分数为6%的双氧水溶液）二氧化锰（黑色固体，化学式：MnO2）反应原理：（反应化学方程式）：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑实验装置：（固液常温型）a----b---⑴指出仪器名称：a . 分液漏斗 b. 锥形瓶⑵检验该装置气密性的方法：用手堵住导管口，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗内加水,若分液漏斗内的水不持续下滴，说明该装置气密性良好。
⑶这种制取氧气的装置优点是：操作简单，不需要加热。
⑷采用分液漏斗的好处：控制双氧水的流速与用量。
⑸此反应中，二氧化锰不是反应物，只是双氧水分解的催化剂。
起到加速双氧水分解的作用（即催化作用）。
⑹催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂。
（在双氧水分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂只是加速了双氧水的分解，但并不会．．使双氧水放出更多的氧气。
也并不是所有化学反应都需要催化剂。
）（三）加热氯酸钾制取氧气药 品：氯酸钾 （化学式：KClO 3 ,白色固体）；二氧化锰反应原理： 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 反应装置： （固体加热型） 与加热高锰酸钾装置相同。
说明： 此反应中的二氧化锰也是催化剂 ，起到加速氯酸钾分解的催化作用。
第2节 奇妙的二氧化碳1.大气中二氧化碳的产生途径是： 动植物的呼吸作用、含碳燃料的燃烧等;大气中二氧化碳的消耗途径是：光合作用2.二氧化碳过多排放，导致的环境问题是： 温室效应3．二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种 无色无味 的气体，密度 大于 空气，能溶 于水（压强越大，溶解越多）.固体二氧化碳常称为：“干冰”，易 升华 吸热。
利用此性质可用于人工降雨或 制冷剂 等。
4.二氧化碳的化学性质：①二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀。
（常用于二氧化碳气体的检验） 反应的化学方程式是： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O②二氧化碳能与水反应，生成碳酸。
反应的化学方程式是： CO 2+ H 2O ==H 2CO 3 ③二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧；5.二氧化碳的用途：①灭火；②干冰作制冷剂，舞台云雾，人工降雨等；③制汽水；④光合作用；制造尿素等。