p区元素(一)(I)习题
大连理工大学《无机化学》自测练习题
大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。
............................................................（√）2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。
. ............................. ............................. ............................. ................................ （×）3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。
............................. ............................. ..................................（×）4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。
........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、单选题1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。
2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B）(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。
3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B）(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。
第十三章 p区元素(一) - 新乡学院精品课程建设网
第十三章 p区元素（一）1、硼族元素的原子都是电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是。
硼和铝都是亲元素。
2、硼砂的化学式为，其水溶液呈性。
由于其中含有等物质的量的和，故硼砂的水溶液可作为溶液使用。
3、硅酸钠的水溶液俗称为，该溶液呈性，可与NH4Cl溶液反应制得，该产物加热脱水后得到，它具有作用，能用作。
4、α－H2SnO3溶于酸，溶于碱，β－H2SnO3可用金属锡与反应制得，它溶于酸，溶于碱。
5、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为、、。
这一现象可用理论来解释。
6、下列化合物不属于缺电子化合物的是（）。
（A） BCl3 (B)HBF4(C)B2H6(D)Al(OH)37、下列物质属于Lewis酸的是（）。
（A）BF3 (B)H3BO3(C)丙三醇（D）HF8、关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（）。
（A）硼和铝的卤化物都是共价型化合物；（B）三卤化硼熔点，沸点高低顺序为BF3<BCL3<BBr3<BI3；（C）BX3水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX；（D）制备无水AlCl3只能采用干法。
9、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（）（A）在无氧和无多硫化物存在下SnCl2与Na2S反应；（B）Pb(NO3)2与过量的Na2S反应；（C）SnCl4与H2S溶液反应；（D）SnCl4与过量Na2S反应。
10、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）（A）Pb2+，NO3－，Na+，Cl－，SO42－（B）Sn2+，H+，Cr2O72－，K+，Cl－（C）Sn(OH)3－，Bi3+，Sn(OH)64－，Sb3+（D）Al(OH)3，Cl－，NH3·H2O，NH4+。
实验20p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验20 p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
掌握H2O2的某些重要性质。
掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
二、实验前应思考的问题1用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
为什么？2 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化？如何判断变化情况？3 实验中硫代乙酰胺的作用是什么？三、实验用品仪器：烧杯、试管、滴管、离心机、电炉、玻璃棒固体药品：二氧化锰、氯酸钾、过二硫酸钾液体药品：HCl(浓、2mol·L-1)、H2SO4(3mol·L-1、1mol·L-1)、HNO3(浓)、KI(0.2mol·L-1)、KBr(0.2mol·L-1)、KMnO4(0.2mol·L-1)、K2Cr2O7(0.5mol·L-1)、Na2S(0.2mol·L-1)、Na2S2O3 (0.2mol·L-1)、Na2SO3 (0.5mol·L-1)、CuSO4 (0.2mol·L-1)、MnSO4 (0.2mol·L-1，0.002 mol·L-1)、Pb(NO3)2 (0.2mol·L-1)、AgNO3 (0.2mol·L-1)、H2O2 (3％)、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、乙醚、品红、硫代乙酰胺(0.1mol·L-1)材料：pH试纸、火柴四、实验内容1 Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性用所给试剂设计实验，验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱。
根据实验现象写出反应方程式，查出有关的标准电极电势，说明卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性顺序。
2 卤素含氧酸盐的性质⑴次氯酸盐的氧化性取四支试管分别注入0.5mL的次氯酸钠溶液。
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素
P区元素（1）1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2（3）O2-（超氧离子）（4）O22-（过氧离子）解:见下表物种分子轨道键键级磁性相对稳定性O2+KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)11( П2pz*)0一个σ键一个二电子П键，一个三电子П键2.5 顺依次减小O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键二个三电子П键2 顺O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键一个三电子П键1.5 顺O22-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)2一个σ键 1 逆2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。
它们有何用途？如何制备？答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。
在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。
4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。
臭氧发生器的示意图见图13-10。
它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了036.7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。
新313第13章p区元素(一)硼碳
Bonding in CO2 成键情况
O C O
The structure of carbon dioxide
excitation sp hybridization
两个sp杂化轨道各与氧原子的p轨道形成两个键，余 下的两个p轨道各与氧原子的一个p轨道形成一个键。
Delocalized bond 离域键
Structure of zeolite 沸石
Mg2+ Na+ຫໍສະໝຸດ Na+Al3+
Na+
Mg2+
Na+
Al3+
Mg2+
Al3+
The preparation of crystal silicon 单晶硅的制备
• SiO2 (石英砂) + 2Mg Si (amorphous) + MgO
• Si (course, 粗) +3HCl SiHCl3(l) 精馏（fine distillation）.
F F F F F
Cryolite[Na3AlF6 ]冰晶石
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
Al
F
Ga Ge As Se Br Kr
In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn
p-block elements
• 第2周期元素性质反常
因B、C、N、O、F元素无d轨道可参与成键 • 多为共价化合物 如：AlCl3, SnCl2, NH3,……
Carbon has three allotropic forms 碳的同素异性 体: diamond金刚石, graphite 石墨, amorphous carbon 无定形碳. Carbon dioxide, linear and nonpolar, electron configuration 2s22p2, sp 杂化
p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)(3学时)
p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)(3学时)
卤素是无机元素，它的原子结构由海德兰（Heldelberg）系统中的17种元素构成，
这些元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和氙（Xe）。
在常温常压下，它
们分别以气体、液体和固体的形式存在。
除了碘外，卤素之间互相极其易溶，但已知性质
又有很大的不同。
由于卤素具有高的电负性，它们能够通过组装到多种特定的构型中形成电离软下化合物，如盐和硫酸盐。
因此，它们不仅可以提供对多种非金属元素的易溶性，还可以提供其
他种类的化学反应。
卤素最初发现于18月，由爱因斯坦（Einstein）等人发现，被称为“阿里斯王子”（Prince Albert）。
在20世纪开始以来，卤素则被广泛应用于农业、工业和放射性元素
提取等领域，包括催化芳烃反应、用合成药物等。
此外，卤素还有重要的作用，特别是当与其他物质（如氧、硫等元素）结合时，能够
丰富和改善空气质量。
例如，氯可以与水混合形成消毒剂，用于净化水；溴可以与水混合
形成净化剂，可用于净化工厂污水、污泥等；硫也可以改善空气质量，用于降低空气污染。
由于其许多特性，卤素对当今社会至关重要，它给改善生活质量和保护环境带来巨大
的贡献。
因此，在未来，卤素将继续被广泛应用于许多领域，并将一直是人类发展的重要
元素。
P区元素一
惰性电子对效应：同一族元素这种自上而下低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定的现象叫做惰性电子对效应； 缺电子原子：价层电子数小于价键轨道数的原子。
如： B （硼）2S 22P 1:◆ 缺电子元素：价电子数<价层轨道数 ;◆ 缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数 ;◆ 例如：BF 3，H 3BO 3;注意： HBF 4不是缺电子化合物;缺电子化合物特点：a 、易形成配位化合物：3BF HF −→− ;b 、易形成双聚物：Al 2Cl 6 ;一、1、硼在地壳中含量很小，在自然界中不以单质存在，主要以含氧化物的形式存在；2、单质硼有无定形硼和晶形硼等多种同素异形体：(1)无定形硼(棕色粉末)；(2)晶形硼(黑灰色)；3、工业制单质硼，一般采取浓碱溶液分解硼镁矿的方法，先得到偏硼酸钠晶体(NaBO 2)，再将其溶于水，通入CO 2调节pH ，浓缩后可得到硼砂（Na 2B 4O 7或Na 2B 4O 7.10H 2O 或Na 2B 4O 5(OH)4.8H 2O ）;4、322234O B O B −→−+∆ , BN N B 222−→−+∆ ; 5、用LiH 、NaH 或NaBH 4与BX 3作用可制得B 2H 6(乙硼烷)：(1) 6LiH+8BF 3=6LiBF 4+B 2H 6 ;(2) 3NaBH 4+4BF 3=3NaBF 4+2B 2H 6 ;(3)实验室制乙硼烷的方法还有：26224H aI 22++−−−−→−+N H B I NaBH 二甘醇二甲醚 ;注意:乙硼烷（采取SP 3不等性杂化）分子中，两个硼原子间没有B-B 单键，而B 4H 10则有一个B-B 单键；6、（1）硼烷通常很不稳定，在空气中易燃，甚至自燃：B 2H 6+3O 2=B 2O 3+3H 2O ;(2)硼烷与水发生水解：B 2H 6+6H 2O=2B(OH)3(s)+6H 2 ;(3)易被氯化：B 2H 6+6Cl 2=2BCl 3+6HCl ;硼烷分类：B n H n+4和 B n H n+6 :例： B 2H 6 B 4H 10乙硼烷 丁硼烷有CH 4，但无BH 3 ;最简单的硼烷：B 2H 6结构：7、(1)硼烷作为Lewis 酸，可与CO 、NH 3等具有孤对电子的分子发生加合反应：Lewis 酸碱理论：碱是电子对的给予体；酸是具有接受孤对电子的空轨道；26322[]B H CO H B CO +−−→← ; (2)乙硼烷在乙醚中与LiH 、NaH 直接生成LiBH 4和NaBH 4:2LiH+B 2H 6=2LiBH 4 , 2NaH+B 2H 6=2NaBH 4 ;H HBB HH H H8、(1)由于硼与氧形成的B-O 键能很大，所以硼氧化合物具有很大的氧化性:(1)O H O B BO H 2323332+−→−∆ ; (2)O H HBO BO H 221503+−→− ; O H O B HBO 23230022+−→− ; 当温度较低时，得到的是B 2O 3晶体，高温灼烧后得到的是玻璃状的B 2O 3;9、（1）B 2O 3可被碱金属及Mg 和Al 还原为单质硼：B 2O 3+3Mg=3MgO+2B ;2222333l O H O Mg A H OB B O H BO +-−−−→−−−→←−−−←−−−或; 注意：(1)B 2O 3在高温时不被C 还原；(2)B 2O 3与水反应可制得偏硼酸(HBO 2)和硼酸(H 3BO 3 ):B 2O 3+H 2O=2HBO 2 ;B 2O 3+3H 2O=2H 3BO 3 ;2222233322H OH O H O H O B O HBO H BO ++-- ;(3)多硼酸:O yH O xB 232⋅ , 如硅胶：O yH xSiO 22⋅ ;10、（1）纯硼砂(Na 2B 4O 7.10H 2O 或叫做四硼酸钠)溶于沸水并加入稀HCl ，放置一段时间后会析出硼酸：Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O=4H 3BO 3+2NaCl ;(2)硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大，而H 3BO 3是一元酸，典型的Lewis 酸(提供空轨道);()+-+−→←+H OH B O H OH B 423)( ;而B(OH)4为四面体结构，其中硼原子采取Sp3杂化；(3);（4）O H NaBO O B O H O B Na 2232878274210210++−→−⋅ ;11、硼砂珠实验：(1)Na 2B 4O 7+CoO=Co(BO 2)2.2NaBO 2(蓝色) ;(2)Na 2B 4O 7+NiO=Ni(BO 2)2.2NaBO 2（棕色） ;12、(1)硼砂易溶于水，因其溶液[B 2O 5(OH)4]2-的水解显碱性：2454233334[()]54222()B O OH H O H BO OH H BO B OH ---−−→−−→+++←−−←−−; (2)硼砂可以溶解金属氧化物；13、(1)330022l 2BCl C B −→−+（无定形） ; (2)B 2O 3+3H 2SO 4+3CaF 2=2BF 3+3CaSO 4+3H 2O ;(3)CO BCl Cl C O B 3233500232+−−→−++> ; OH CH 2BO H 33+OH C H RR'-O C H O C H RR'BH CO HC O R R'O3H H 2+++BCl 3、BF 3为平面三角形，sp 2杂化，为共价型分子；14、（1）BX 3+3H 2O=B(OH)3+3HX ;(2)3333NH B F NH BF −−←−→−+ ; (3)4BF 3+3H 2O=H 3BO 3+3H[BF 4] ;(4)BX 3和碱金属、碱土金属作用被还原为B ，而和强还原剂NaH 、LiAlH 4等作用可被还原为乙硼烷：3LiAlH 4+4BCl 3=3AlCl 3+3LiCl+2B 2H 6 ;15、无定形BN 类似于无定形碳;立方晶型BN 类似于金刚石；六方晶形类似于白石墨；二、1、工业上：Al 2O 3(铝矾土)+2NaOH+3H 2O=2Na[Al(OH)4] ;通入CO 2后：2Na[Al(OH)4]+CO 2=Na 2CO 3+Al(OH)3(S)+H 2O ;过滤后：()O H O A OH Al 23233l 2+−−→−灼烧; 最后：23234263O Al O Al AlF Na +−−−→− ; 2、铝热反应（常用于焊接铁轨）:2Al+Fe 2O 3=2Fe+Al 2O 3 ;8Al+3Fe 3O 4=9Fe+4Al 2O 3 ;3、高温陶瓷涂层：4Al+3TiO 2+3C=3Al 2O 3+3TiC ;4、(1)氧化铝可分为：α-Al2O3和β-Al2O3；α-Al2O3(俗称刚玉),刚与硬度大，不溶于水、酸、碱；只能溶于熔融状态下的碱；β-Al2O3：活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催化剂载体。
第十三章P区元素
第十三章P区元素一.选择题1.下列关于氟和氯性质的说法正确的是A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大2.按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-3.下列物质中具有漂白作用的是A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙4．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境,其作用是A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线5. O3分子中,中心氧原子的杂化态为A. spB. sp2C. sp3D. sp2d或dsp26. H2O2分子中,氧原子用下列哪一种杂化轨道成键A. spB.sp2C. sp3D. dsp2(sp2d)7.由于多硫化物中有过硫链,因此多硫化物具有A. 还原性B. 氧化性C. 既具有氧化性,又有还原性D. 既无氧化性,也无还原性8.下列各组硫化物中,可以在稀盐酸中溶解的是A. MnS,FeSB. ZnS,CuSC. SnS,PbSD. FeS,Ag2S9.对大气污染危害较大工业废气中含有SO2,下列措施中不能有效的消除SO2污染的是A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO210. 检验某溶液是否含有S2O32-的方法为A. 加稀盐酸溶液变浑浊B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解D. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑E. 能吸收少量氯气11. 关于离域π键形成条件的叙述,不正确的是A. 在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间有可能形成离域π键B. P电子数小于P轨道的两倍C. 成键原子在同一平面上D. 第三周期及其以后的元素不形成离域π键,因为很难发生P—π重叠12．下列单质中与CO是等电子体的是A. NOB. O2C, N2 D. NaH13．下列哪种物质沸点最低A. AsH3B, PH3 C. NH3 D. SbH314．下列哪一组的两种金属遇到冷,浓硝酸都不发生反应(包括钝态)A. Au AgB. Ag CuC. Cu FeD. Fe Al 15．在实验室中,如何存放白磷A. 放在水中B. 放在CS2中C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶16．在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀D. 不析出沉淀17．下列酸中,酸性最强的是A. H3PO2B. H3PO4C. H3PO3D. H4P2O718．黑火药的主要成份A. KNO3S CB. NaNO3S CC. KNO3P CD. KNO3S P19．下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是A. H3PO4HNO3H4AsO4HNO2B. H3PO4H4AsO4HNO2HNO3C. H3PO4H4AsO4HNO3HNO2D. H4AsO4H3PO4HNO3HNO220．硼的成键特征是A. 共价性B. 缺电子性C. 多面体性D. 前三者均是21．乙硼烷A. 是强氧化剂B. 是强还原剂C. 很稳定D. 不水解22．下列对硼酸性质的描述不正确的是A, 硼酸是三元酸 B. 硼酸是一元路易斯酸C. 硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强D. 硼酸的溶解度小23．硼酸可缩合成A. 链状或环状多硼酸B. 笼状多硼酸C. 蛛网状多硼酸D. 片层状多硼酸24．下列关于硼酸结构的叙述错误的是A. 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形B. 硼原子通过SP3杂化轨道与氧原子成键C. 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构D. 层与层间以范德华力联系25．硼族元素最重要的特征是A. 共价性特征B. 缺电子性特征C. 共价性和缺电子性特征D. 易形成配合物和自身聚合的特征26．从碳到铅,当原子序数增加时,+2氧化态的稳定性A. 增强B. 减弱C. 无变化D. 无法确定27．CO对人体的毒性,源于它的A. 氧化性B. 还原性C. 加合性D. 极性28．CO通过PdCl2溶液生成黑色沉淀,此法可检出CO,此时CO的作用是A. 氧化剂B. 还原剂C. 配位剂D. 催化剂29．碳酸盐的热稳定性主要决定于A. 阳离子的极化力B. 阴离子的变形性C. 晶格能D. 离子键能二.问答题1．写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.2．试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.3.某一金属盐溶液,加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀,再加入H2O2并煮沸,此时溶液呈黄色,冷却并酸化此溶液,再加入H2O2溶液呈蓝色,此蓝色化合物在水中不稳定,在乙醚中较稳定,写出上述各反应的离子方程式.4.在钢铁分析中常用过二硫酸钾的强氧化性来测定钢铁中锰的含量,请写出这一氧化还原方程式.5.为什么在纺织和造纸工业中,常用Na2S2O3消除其中的残余氯,并写出有关反应方程式.6.如何鉴别正磷酸,偏磷酸,焦磷酸7．氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。
无机化学p区元素习题
⽆机化学p区元素习题P区元素习题⽬录⼀判断题；⼆选择题；三填空题；四完成⽅程式；五计算并回答问题⼀判断题 (返回⽬录)1 硼在⾃然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的⼀系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是⾮⾦属元素，但它的电负性⽐氢⼩。
（）5 由于B-O键键能⼤，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平⾯形分⼦。
（）8 硼是缺电⼦原⼦，在⼄硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的⾼低次序为BF310 三卤化硼沸点的⾼低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最⼤的⾦属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因⽽各种晶型的Al2O3既可溶于酸，⼜可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在⽓相中三氯化铝以双聚分⼦Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢⽓流中加热⾦属铝可制得⽆⽔AlCl3。
（）19 因AlCl3分⼦中Al为缺电⼦原⼦，所以AlCl3中有多中⼼键。
（）20 碳酸盐的溶解度均⽐酸式碳酸盐的溶解度⼩。
（）21 Na2CO3⽐NaHCO3的溶解度⼤，同理，CaCO3⽐Ca(HCO3)2的溶解度也⼤。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分⼦筛是⼈⼯合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作⽤。
（）24 活性炭具有吸附作⽤，它是颗粒状的⽯墨。
（）25 ⾦刚⽯⽐⽯墨更稳定，即使在纯氧⽓中，⾦刚⽯也不能燃烧。
（）26 ⼀般情况下，CO2不能助燃，但是镁在⼆氧化碳⽓体中能燃烧。
（）27 ⾼纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 ⾦刚⽯与⽯墨是同素异形体，由⾦刚⽯转变为⽯墨的△r H>0。
第12-16章 p区元素习题
第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。
（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平面形分子。
（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。
（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。
（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。
（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。
P区元素练习题11-4-17
P区元素练习题（2010级）一、单项选择题(20小题)[1]下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3[2]使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为…………………………………（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白[3]下列反应方程式中，正确的是…………………………………………………………（）(A) 5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2 = 2NaMnO4 + 5BiCl3+ 3NaCl + 7H2O(B) Sb2O5+ 10HCl = 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2(C) 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3↓+ 6NaOH(D) Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O[4]下列各组化合物热稳定性关系正确的是……………………………………………（）(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO3[5]过氧化氢(H2O2)………………………………………………………………………（）(A) 是一种碱(B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂(D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂[6]下列物质呈抗磁性的是………………………………………………………………（）3+(A) O2(B) O3(C) NO (D)Cr(H O)26[7]下列分子中，不存在p - d π键的是…………………………………………………（）(A) HClO3(B) H2SO4(C) H3PO4(D) HNO3[8]在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH 作用正确的是……………………………………（）(A) Br2生成NaBr，NaBrO (B) Cl2生成NaCl，NaClO(C) I2生成NaI，NaIO (D) Cl2生成NaCl，NaClO3[9]将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（）(A) CO2(B) C2H4(C) CH4(D) CH3-C≡CH[10]IV A族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………………（）(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性[11]下面原子在基态时反磁性的是………………………………………………………（）(A) F (B) Ne (C) B (D) Si[12]下列化合物中同时具有离子键和共价键的是………………………………………（）(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO4[13]至今尚未发现能发生下列反应的卤素是…………………………………………… （ ） X 2 + 2OH -X - + XO - + H 2O3X 2 + 6OH -5X - +N O 3-+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘[14]下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ）(A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3[15]下列有关卤素的论述，正确的是………………………………………………………（ ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的(B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂[16]在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是……………………… （ ）(A) Cl -(aq) 和Cl 2(g)(B) Cl -(aq) 和ClO 3-(aq) (C) Cl -(aq) 和ClO 2-(aq) (D) Cl -(aq) 和ClO 4-(aq)[17]0.1 mol ·dm -3 Na 2HPO 4和0.05 mol ·dm -3 Na 2HPO 4 两种溶液的pH 值符合下列何种情况…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 前者较高 (B) 后者较高 (C) 两者相等 (D) 两者近似相等[18]下列分子和离子中，键长最长的是……………………………………………………（ ）(A) NO + (B) NO (C) NO - (D) N 2[19]若将Al 3+与Zn 2+离子分离，下列试剂中最好使用………………………………… （ ）(A) NaOH (B) Na 2S (C) KSCN (D) NH 3·H 2O[20]下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………… （ ）(A) CH 3COOH (B) H 3PO 2 (C) HNO 2 (D) H 3PO 3二、填空(14小题分)[1]比较下列各物质的性质：(1) BeCl 2和CaCl 2的沸点，前者______________后者；(2) NH 3和PH 3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl 和NaClO 3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO 4和CaCrO 4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl 和TlCl 3的水解度，前者______________后者。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)-章节题库-第13章 p区元素(一)【圣才出品】
第13章 p 区元素（一）一、选择题1．下列酸中属于一元酸的是（ ）。
【答案】A【解析】H 3BO 3在水中电离的方程式为：H 3BO 3 ＋ H 2O ＝ B （OH ）4－ ＋ H ＋，而B （OH ）4－不再电离，所以H 3BO 3为一元酸。
2．有三种氧化物，其中能与浓盐酸反应放出可以使淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体，在硫酸介质中与溶液反应，使溶液变成紫红色，则该氧化物是（ ）。
【答案】D【解析】使淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体为Cl 2；在硫酸介质中与溶液反应，使溶液变成紫红色，是因为反应生成了MnO 7－。
上述过程中，发生以下反应：PbO 2＋4HCl （浓）＝PbCl 2＋Cl 2＋2H 2O5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O 3．下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（ ）。
【解析】氧化物的酸性强弱与电负性有关，电负性越大，酸性越弱。
4. （）不是CO的等电子体。
A.NOB.NO＋C.N2一【答案】A【解析】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。
5．下列无机酸中能溶解的是（）。
A．HClC．HF【答案】C【解析】SiO2能与HF酸发生反应，反应方程为SiO2＋4HF→SiF4＋2H2O。
6．配SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒。
其理由是（）。
A．防止Sn2＋被氧化B．防止Sn2＋水解C．防止SnCl2溶液产生沉淀D．防止Sn2＋溶液挥发【解析】加入Sn 粒，溶液中即使有Sn 4＋生成，也能被Sn 还原。
反应式为Sn 4＋＋ Sn ＝ 2Sn 2＋。
7．下列化合物不属子缺电子化合物的是（ ）。
A ．BCl 3B ．HBF 4C ．B 2H 6D ．Al （OH ）3【答案】B【解析】缺电子化合物是由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物。
A 项和D 项是由缺电子原子与多电子原子化合物形成的配键化合物；C 项为缺电子原子与等电子原子化合形成的缺电子分子。
第十三章 p区元素(一)参考答案
第十七章碳、硅、硼一、是非题：1 、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。
2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的。
3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。
4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。
二、选择题：1、硼的独特性质表现在:A 、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能B 、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能C、能生成大分子D、在简单的二元化合物中总是缺电子的2 、二氧化硅：A 、与NaOH共熔反应生成硅酸钠B、是不溶于水的碱性氧化物C 、单质是分子晶体,与CO2晶体相似D 、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3 、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?A 、B B 、C C 、ND 、S4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是:A 、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共价数为2C、C单质的化学活性较Si,B活泼D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响5 、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是:A、C原子电负性小易给出孤对电子 B 、C原子外层有空d轨道易形成反馈键C、CO的活化能比N2低D 、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力6 、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓)7 、下列元素性质最相似的是:A、B和Al B 、B和SiB、B和Mg D 、B和C8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强C、BF3是离子化合物,分子是极性的D、在室温下B与F2反应得到BF3三、填空题：1、等电子原理是指( )。
无机化学第五章习题参考答案
第五章原子结构与元素周期律1、下列说法是否正确，为什么？（1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道；（2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道；（3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f；（4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道；（5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1;（6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。
2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。
3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示：4、试讨论在原子的第4电子层（N）上：（1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。
（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？（3）哪些轨道是等价轨道？5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号：（1）n=2, l=1(2) n=3, l =2(3) n=4, l =0(4) n=4, l =36、在下列各项中，填入合适的量子数：（1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2（2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2（3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2（4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/27、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？（1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2（3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2(5) 4, 3, -1, 18、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。
试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。
（1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1(3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p29、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及其价层电子构型。
p区元素一习题
第13章P区元素(一)(I)习题目录一判断题1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
()2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的就是BH3。
()3 硼酸就是三元酸。
()4 硼砂的化学式为Na2B2O7。
()5 硼就是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。
()6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
()7 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
()8 Al2O3就是两性氧化物,因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸,又可溶于碱。
()9 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
()10 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,同理,CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
()12 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+,Mg2+,Cu2+时,均得到碳酸盐沉淀。
()13 Cl2与Sn反应生成SnCl2。
()14 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
()15 SnS溶于Na2S2溶液中,生成硫代亚锡酸钠。
()二选择题1 硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷就是()。
(A)BH3;(B)B2H6;(C)BH4-;(D)BH4。
2 下列氢化物中,分子式不正确的就是()。
(A)BH3;(B)SiH4;(C)CH4;(D)B2H6。
3 硼酸的分子式常写成H3BO3,它()。
(A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。
4 在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1、7),它就是()。
(A)离子化合物;(B)极性分子;(C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。
5 BCl3水解的产物()。
(A)Cl3B-+OH2+;(B)BH3+HClO;(C)B(OH)3+HCl;(D)B(ClO)3+H2。
6 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键()。
(A)氢键;(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(13-18章)【圣
2．p 区元素特征 （1）各族元素性质自上而下呈规律性变化 同族自上而下：原子半径↑，金属性↑，非金属性↓。 （2）多种氧化值 ns2np1～6 的价电子构型使大部分 p 区元素具有多种氧化值。 （3）电负性大 电负性：p 区元素＞s 区元素。 （4）第二周期元素具有反常性 第二周期元素单键键能（N、O、F）＜第三周期元素单键键能（P、S、Cl）。 （5）第四周期元素表现出异样性 d 区元素的插入，使第四周期元素的原子半径显著减小，性质展现出特殊性。
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第 13 章 p 区元素（一）
13.1 复习笔记
一、p 区元素概述 1．p 区元素 p 区元素：除 H 以外的所有非金属元素和部分金属元素。 惰性电子对效应：同族元素，自上而下，氧化值低的化合物的稳定性高于氧化值高的化 合物的现象。
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③加合反应：B2H6＋2NH3→[BH2·（NH3）2]＋＋[BH4]－ 【注意】①乙硼烷自燃和水解放热较大，可用于制作火箭燃料。②乙硼烷是剧毒物质， 空气中其最高允许含量为 0.1µg/g。 （2）硼的含氧化合物 ①三氧化二硼 B2O3 a．物理性质 颜色：白色固体；密度：2.55g·cm－3；熔点：450C。 b．化学性质 被碱金属还原：B2O3＋3Mg→2B＋3MgO 与水反应：
B 2 O 3 HH 22OO 2 H B O 2 HH 22OO 2 H 3 B O 3
②硼酸 H3BO3 化学性质：硼酸为一元弱酸（固体酸）；与多羟基化合物发生加合反应；受热易分解。 ③硼砂 硼砂：硼酸盐的一种，水解呈碱性；溶液中，n（H3BO3）＝n（B（OH）4－），具有缓冲 作用。 （3）硼的卤化物 ①三卤化硼 BX3 BX3 在湿空气中发生水解反应 BX3＋3H2O→B（OH）3＋3HX ②氟硼酸 H[BF4] H[BF4]的酸性比 HF 强，可利用 BF3 的水解制备，反应方程为
第10章习题 p区元素答案
第十章 p 区元素1. (1) KBrO 3 + KBr + H 2SO 4 === Br 2 + K 2SO 4 + H 2O(2) AsF 5 + 4H 2O === H 3AsO 4 + 5H 2O(3) OCl 2 + H 2O === 2HCl + O 2 (4) Cl 2 + OH -(热) === Cl - + ClO 3-(5) Br 2 + OH - === Br - + BrO - + H 2O2.前者放出的能量多 （11402(NaCl),556)(--⋅-=∆⋅-=∆mol kJ rH mol kJ NaF rH ），因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。
3. 不矛盾。
因为 )/I I ()/Br Br (2Θ2Θ-->ϕϕ，所以Br 2 + 2I - === 2Br - + I 2能进行，说明氧化性22I Br >；又 因为)/I IO ()/Br BrO (23Θ23Θ-->ϕϕ，所以2BrO 3- + I 2 === Br 2 + 2IO 3-能进行，说明氧化性-->33IO BrO 或还原性22Br I > 4. 黄色为I 3-, 棕褐色沉淀为I 2, 无色为IO 3-。
有关反应为：2I － + Cl 2 === 2Cl － + I 2I 2 + I - === I 3-I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O === 2IO 3- + 10Cl - + 12H +电解(2) KI + 3H 2O === KIO 3 + 3H 2↑(4) CaCO 3===CaO+CO 2↑ CaO + H 2O===Ca(OH)2 2Cl 2 + 2Ca(OH)2===CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 高温5. (1) NaBr + H 3PO 4=== NaH 2PO 4 + HBr(3) 2I 2 + 3P + 6H 2O === 2H 3PO 4 + 6H 2O6. ⑴ F-F<Cl-Cl⑵ F<Cl⑶ HI>HCl⑷ HI<HB⑸ MgF 2和MgCl 2⑹ HClO>HClO 4 7. A:I 2; B: IO 3-; C:I -2I - + ClO - + 2H 2O === I 2↓ + Cl - + 2OH -I 2 + 5ClO - + H 2O === 2IO 3- + 5Cl - + 2H +2IO 3- + 5SO 32- + 2H + === I 2↓ + 5SO 42- + H 2OSO 32- + I 2 + H 2O === SO 42- + 2I - + 2H +IO 3- + 5I - + 6H + === 3I 2↓ + 3H 2O8. (1) Na 2SO 3 + 2Na 2S + 6HCl === 6NaCl + 3S ↓ + 3H 2O (2) H 2SO 3 + Br 2 + H 2O === H 2SO 4 + 2HBr (3) 2Na 2S 2O 3 + I 2=== Na 2S 4O 6 + 2NaI (4) HNO 3 + H 2S === H 2SO 4 + NO + H 2O(6) 2Mn 2+ + 5S 2O 82- + 8H 2O === 2MnO 4- + 10SO 42- + 16H +(7) 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + === 2Mn 2+ + 5SO 2↑ + 8H 2O (5) 2H 2SO 4(浓) + S === 3SO 2↑ + 2H 2O△Ag+9.（1）氧和硫原子的价电子构型均为ns 2np 6, 都有2个单电子，都可形成2个键，所以它们单质有两种键合方式：一种是两个原子之间以双键相连而形成双原子的小分子；另一种是多个原子之间以单键相连形成多原子的“大分子”，它们以哪种方式成键取决于键能。
第十三章 p区元素(一)
B2 H 6 (g) + 6Cl 2 (g) 2BCl3 (l) + 6HCl →
△rHm = -1376kJ ⋅ mol-1
2.硼的含氧化合物 ① 三氧化二硼 B2O3 结构：原子晶体：熔点460°C 无定形体：软化
O2
B(无定形)
+H2O
Mg或Al
B2O3
-H2O
H3BO3
∆ 制备： 4B(s) + 3O 2 (g) → 2B 2 O 3 (s) ∆ 2H 3 BO 3 → B 2 O 3 + 3H 2 O
第16章 碳 硅 硼 16章
§ 16.1 碳
§ 16.2 硅 § 16.3 硼
16.1 碳
16.1.1 碳族元素概述 碳族(IVA)：C, Si, Ge, Sn, Pb 价电子构型：ns2np2 C Si Ge -4 +2 + 4 (+ 2 ) 氧化值 +4 +4 最大 4 6 6
配位数 单质可形成原子晶体 金属晶体
Sn +2 +4 6
Pb +2 (+ 4 ) 6
存在形式： 碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气； 碳酸盐； CO2 。 硅：SiO2和各种硅酸盐。 锗：硫银锗矿 4Ag2S•GeS2 ， 硫铅锗矿2PbS • GeS2 。 锡：锡石 SnO2 。 铅：方铅矿 PbS，白铅矿 PbCO3 。
碳单质的同素异形体： 金刚石：原子晶体,硬度最大,熔点最高。 石墨：层状晶体 ，质软，有金属光泽。 足球烯或富勒烯： C60， C70 等。 C60 是1985年用激光轰击石墨作碳的 气化实验时发现的。 C60 是由12个五边形 和20个六边形组成的 32面体。
第十三章p区元素
2.硼的含氧化合物
① 三氧化二硼 B2O3 结构：原子晶体：熔点460C
无定形体：软化
B(无定形)
O2 Mg或Al
+H2O
B2O3 -H2O
H3BO3
制备： 4B(s) 3O 2 (g) 2B 2O3 (s) 2H 3BO 3 B2O3 3H 2O
性质：
有CH4，但无BH3
HH
最简单的硼烷：B2H6 H B B H
其结构并非如右图所示： H H
• 硼烷的结构 B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三
中心两电子键。（氢桥）
HH
H
记作： B B
H
H
H
要点：B的杂化 方式，三中心两电子 键、氢桥。
B4H10分子结构
119pm
H
H HBH H
B
B
H HBH H
③ 硼砂 Na 2B4O7 10H 2O Na 2B4O5 (OH) 4 8H 2O
硼酸根的结构：
性质：
• 水解呈碱性
[B4O5 (OH) 4 ]2 5H 2O
4H 3BO 3 2OH -
4H 3BO 3 2OH -
2H 3BO 3
2B(OH)
4
构成缓冲溶液 pH=9.24 (20 ℃ )
/BrO
3
)
1.763
V
E
(H5IO
6
/IO
3
)
1.60
V
③最后三个元素性质缓慢地递变 (d区、f 区插入)
K+ r/pm 133
Rb+ r/pm 148
Cs+ r/pm 169
Ca2+ 99 Sr2+ 113 Ba2+ 135
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第13章P区元素（一）（I）习题目录
一判断题
1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）
2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）
3 硼酸是三元酸。
（）
4 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）
5 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）
6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）
7 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）
8 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）
9 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）
10 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）
12 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。
（）
13 Cl2与Sn反应生成SnCl2。
（）
14 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
（）
15 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
（）
二选择题
1 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。
(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。
2 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。
(A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。
3 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。
(A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。
4 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。
(A)离子化合物；(B)极性分子；
(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。
5 BCl3水解的产物（）。
(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；
(C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。
6 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。
(A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。
7 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。
(A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键；
(C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。
8 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。
(A)sp3杂化；(B)sp2杂化；
(C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。
9 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。
(A)硼砂是最重要的硼酸盐；
(B)卤化硼在水中能发生水解；
(C)所有含硼化合物都是缺电子化合物；
(D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。
10 BCl3是一种（）。
(A)离子型化合物；(B)高熔点化合物；
12 BX3不属于（）。
(A)缺电子化合物；(B)共价型化合物；
(C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。
13 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。
(A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水；
(C)过量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。
14 AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是（）。
(A)H2S；(B)Al2O3；(C)[Al(OH)4]-；(D)Al2S3。
15 下列物质中，熔点最高的（）。
(A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。
16 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。
(A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl；
(C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。
17 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。
(A)CO和C；(B)CO和H2S；(C)C和H2S；(D)CO，C和H2S。
18 下列物质难与玻璃起反应的是（）。
(A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。
19 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。
(A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。
20 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。
(A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。
21 有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。
(A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3；
(B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3；
(C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3；
(D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。
22 下列物质在水中能稳定存在的是（）。
(A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。
208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。
(A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。
23 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。
(A)防止Sn2+水解；(B)防止SnCl2溶液产生沉淀；
(C)防止SnCl2溶液挥发；(D)防止Sn2+被氧化。
24 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。
(A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。
25 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。
(A)加入金属锡和硫酸；
(B)加入还原剂Na2SO3和盐酸；
(C)加入还原剂H2O2和硫酸；
(D)加入金属锡和盐酸。
26 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。
(A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。
215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。
(A)Pb2+和Fe3+；(B)Pb2+和Zn2+；
(C)Al3+和Pb2+；(D)Al3+和Zn2+。
27 下列硫化物中不可能存在的（）。
(A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。
28有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。
(A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三种氧化物都可以。
29 下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（）。
(A)Pb4+的半径比Pb2+大；(B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对；
(C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小。
30 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）。
(A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。
31 下列物质不能溶于氨水的是（）。
(A)Ag2O；(B)PbCl2；(C)Cu2O；(D)AgCl。
32 将被稀HNO3酸化的Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。
则该氧化物（）。
(A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。