人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习A卷

人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A . ②③④⑥

B . ②③⑤⑦

C . ①③⑤

D . ①②③④⑥

2. （2分）下列关于催化剂的说法中正确的是（）

A . 用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加

B . 催化剂只能加快其他物质的反应速率

C . 化学性质改变

D . 本身的质量和化学性质不会改变

3. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH

4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）

A . H2

B . O2

C . CO2

D . CO

5. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（）

A . 缩小容器容积

B . 移走 NH3

C . 提高反应温度

D . 使用催化剂

6. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（）

A . N2

B . HCl

C . Cl2

D . SO2

7. （2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B . 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C . 高压比常压有利于合成SO3的反应

D . 对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

8. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A . 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小

B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等

C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率

D . 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

9. （2分） (2018高二下·盘县期末) 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）

A . 1.125倍

B . 1.25倍

C . 1.375倍

D . 1.5倍

10. （2分）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 新制的氯水在光照下颜色变浅

B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C . 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D . Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

11. （2分）(2019·崇明模拟) 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（）

A . 所有原料气都循环使用

B . 都用压缩机压缩原料气

C . 用了完全相同的催化剂

D . 都用热交换器进行加热

12. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置

A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间

B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线

C验证牺牲阳极的阴极保护法

往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A . A

B . B

C . C

D . D

13. （2分） (2017高一下·南充期末) 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中错误的是（）

A . 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B . 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C . 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D . 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

14. （2分） (2017高二上·临川期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应物的浓度

B . 反应体系内的压强

C . 反应物的性质

D . 反应物的状态

15. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9 kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）

A . v（SiF4）消耗=4v（HF）生成

B . HF的体积分数不再变化

C . 容器内气体压强不再变化

D . 容器内气体的总质量不再变化

16. （2分） (2018高二上·大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是