晶体结构考试(含答案)
江苏高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(含答案)
一、选择题1．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦答案：D解析：①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；③原子晶体中共价键可决定晶体的熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，故③错误；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故⑦错误。
所以为②③⑦故答案为D。
2．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确答案：D解析：①水分子内氢、氧原子间均以共价键结合，共价键属于化学键，①正确；②金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键，②错误；③离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，③错误；④HCl分子中存在的是共价键，④错误；⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成共价键的过程，⑤错误；综上所述，仅①正确，答案选D 。
晶体结构的分析与计算题和答案
晶体结构的分析与计算1．常见共价晶体结构的分析2.常见分子晶体结构的分析3.常见离子晶体结构的分析684F－：8；Ca2＋：41．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()A．①③B．②⑤C．⑤⑥D．③④⑤⑥2．如图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，微粒之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的离子键________(填“大于”或“小于”)MgO 晶体的离子键，原因是___________________________________________________________。
(4)CaCl2晶体中Ca2＋的配位数________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_______________________________________________________________________________。
3．[2017·全国卷Ⅲ，35(5)]MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。
MnO 也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
4．Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________________________________________g·cm－3(列出计算式)。
5．[2018·全国卷Ⅱ，35(5)]FeS2晶体的晶胞如图所示。
第二章晶体的结构习题和答案
第二章 晶体的结构习题及答案1．晶面指数为（123）的晶面ABC 是离原点O 最近的晶面，0A ，0B 和0C 分别与基矢1a ，2a 和3a 重合，除0点外，0A ，0B ，和0C 上是否有格点？若ABC 面的指数为（234），情况又如何？[解答] 晶面家族（123）截1a ，2a ，和3a 分别为1，2，3等份，ABC 面是离原点0最近的晶面，0A 的长度等于1a 长度，0B 的长度等于2a 的长度的1/2 ，0C 的长度等于3a 的长度的1/3 ，所以只有A 点是格点。
若ABC 面的指数为（234）的晶面族，则A 、B 、和C 都不是格点。
2．在结晶学中，晶胞是按晶体的什么特性选取的？[解答] 在结晶学中，晶胞选取的原则是既要考虑晶体结构的周期性又要考虑晶体的宏观对称性。
3. 在晶体衍射中，为什么不能用可见光？[解答] 晶体中原子间距的数量级为1010-米，要使原子晶格成为光波的衍射光栅，光波的波长应小于1010-米。
但可见光的波长为7.6 — 7100.4-⨯米,是晶体中原子间距的1000倍。
因此，在晶体衍射中，不能用可见光。
4．温度升高时，衍射角如何变化？X 光波长变化时，衍射角如何变化？[解答] 温度升高时，由于热膨胀，面间距h k l d 逐渐变大，由布拉格反射公式λθn d hkl =sin 2可知，对应同一级衍射，当X 光波长不变时，面间距hkl d 逐渐变大，衍射角θ逐渐变小。
所以温度升高，衍射角变小。
当温度不变，X 光波长变大时，对于同一晶面族，衍射角θ随之变大。
5．以刚性原子球堆积模型，计算以下各结构的致密度（一个晶胞中刚性原子球占据的体积与晶胞体积的比值称为结构的致密度）分别为：（1）简立方，6π ； （2）体心立方，π83 ； （3）面心立方，π62 ； （4）金刚石结构，π163。
[解答] 该想晶体是由刚性原子球堆积而成。
一个晶胞中刚性原子球占据的体积与晶胞体积的比值称为结构的致密度。
高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)
高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
全国高中生化学竞赛试题2 晶体结构(答案)
晶体结构答案第1题（6分）所有原子都是Mg （得3分）所有原子都是O （得3分）画更多原子者仍应有正确几何关系。
第2题（5分）2-1MgB 2（2分）（注：给出最简式才得分）2-2或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）（注：任何能准确表达出Mg :B =1:2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第3题（10分）3-1①12②2③钠（各1分，共3分）3-2晶胞体积V =[2×(116pm +167pm)]3=181×106pm 3离子体积v =4×43π(116pm)3+4×43π(167pm)3=104×106pm 3v /V =57.5%（1分）（有效数字错误扣1分，V 和v 的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。
）3-3表面原子为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)=26总原子数为8(顶角)+6(面心)+12(棱中心)+1(体心)=27表面原子占总原子数26/27×100%=96%（1分）注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962，取多少位小数需根据实际应用而定，本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。
3-4计算分两个步骤：步骤一：计算表面原子数。
可用n =2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n =10。
例如，计算公式为：[8]+[(n -1)×12]+[n ×12]+[(n -1)2×6]+[n 2×6]+[(n -1)×n ×2×6]顶角棱上棱交点棱上棱心面上棱交点面上面心面上棱心n =10，表面原子总数为2402（2分）步骤二：计算晶胞聚合体总原子数n 3×8+[8]×7/8+[(n -1)×12]×3/4+[n ×12]×3/4+[(n -1)2×6]/2+[n 2×6]/2+[(n -1)×n ×2×6]/2=8000+7+81+90+243+300+540=9261（2分）表面原子占总原子数的百分数：(2402/9261)×100%=26%（1分）（注：本题计算较复杂(还有更简单的计算方法)，若应试者用其他方法估算得出的数值在26%左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
晶体结构考试(含答案)
高中化学竞赛专题考试——晶体结构1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。
）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和生石灰的熔化 C ．氯化钠晶体和铁的熔化 D ．冰的融化和烧碱的熔化2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ） A.KC 12 B. KC 10 C. KC 8 D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 3的是 （ ）A B C D5．下面图像是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的是① ② ③ ④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。
无机化学(北师大版)第3章 晶体结构 章节测试(含答案)
第三章晶体结构一选择题1．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）。
A．8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B．同一元素不同价态的负离子中，所带负电荷越多变形性越大C．同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D．离子半径大，则变形性大（其他条件相同）2．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（）A、MgO> CaO> Al2O3B、LiF> NaCl >KIC、RbBr< CsI <kclD、BaS> BaO> BaCl23．Ag+的电子构型为（）。
A．18B．18＋2C．9～17D．84．下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是（）。
A．8电子构型B．9～17电子构型C．18电子构型D．18＋2电子构型5．下列化合物中，熔点最低的是（）。
A．BCl3 B. SiCl4C.SiCD.NaCl6．下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。
A．KB．H2OC．SiCD．SiF47．下列离子中，磁矩最大的是（）。
A.Ni2+B.V2+C.Ti4+D.Mn2+8．下列各组离子中，离子的变形性最大的是（）。
A.I- B.Cl- C.Br- D.F-9．下列物质中，熔点最低的是（）。
A.NaFB.AlF3C.KClD.CaO10．在NaCl晶体中，Na+（或Cl-）的配位数是（）。
A．4B．5C．6D．811．晶体熔化时，需破坏共价键作用的是（）。
A．PH3B．AlC．KFD．SiO212．下列物质中熔点最高的是（）。
A．NaClB．N2C．NaD．SiO213．关于分子晶体的叙述中，正确的是（）。
A．分子晶体中只存在分子间力B．分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C．分子晶体不溶于水D．分子晶体在水溶液中不导电14．离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是（）。
A．正、负离子半径B．正、负离子的电荷C．正、负离子的电子构型D．晶格能15．对于AB型的离子晶体，若正、负离子配位数为4，则它们的半径之比r+/r-为（）。
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高中化学竞赛专题考试 晶体结构H1.008相对原子质量He 4.003Li Be B ^3 NF Ne 6.9419. 01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu ZnGa Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.885 ).9452.0054.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.3969.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb T e I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4114.8 118.7121.8 127.6 126.9 131.3Cs BaHf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T I Pb Bi Po At Rn 132.91； 17.3 La _Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6204.4 207.2 | 209.0 [210][2 询0] [222]Fr Ra[223] [226] Ac-LrRf Db Sg Bh Hs Mt10高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为 一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列说法正确的是A 超氧化钾的化学式为 KQ ,每晶胞含有4个Q 和4个QB 晶体中每个K *周围有8个Q —,每个Q —周围有8个K +一选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题 2分，共20分。
） 1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ A .碘和干冰的升华 C.氯化钠晶体和铁的熔化.二氧化硅和生石灰的熔化 .冰的融化和烧碱的熔化A. （Si 2Q 5）nB. （SiO3、 某钾（•）的石墨嵌入化合物沿A.KC 12B. KC 10C. KC 84、 下面二维平面晶体所表示的化学式结构中， A 表示成SiO 4,则该结构式的通式为2n- _ _ _10n-一nD. （Si该化合物的化学式为C. （Si6Q 7）轴的投影图如图，D. KC 614n-6。
9)nA5.下面图像是从① ② A 图① 6非整数比化合物 示为CNaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图, ③ ④BFe 0.95 O 具有图② C图③NaCI 型晶体结构，由于 n （Fe ） o3 aeFFeBoodi3 0F eO 3 ae F5 di 2 0D试判断属于D 图④:n (Q )v 1 :1, NaCI 晶体结构的是所以晶体存在缺陷。
Fe o.95。
可表Fe 3+O其阴离子只有过氧离子（FeD7由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126 , 两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 2 : 1B 1: 1 C 1 : 2 D 1: 38冰晶石（化学式为 NMIF G ）的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为: •位于大立方体顶点和面心，o 位于大立方体的 所代表的微粒是A Na +B Al +C FD AIF 9某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图： 晶体的化学式为A B 2AB BA 2C B 7A 4D B 4A 712条棱的中点和8个小立方体的体心, Oo ）和超氧离子（Q ）Nc 3AlF 6= 3Na ++ AIF e*。
那么大立方体的体心处^6A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该0价，部分为一2价。
如图为超氧化钾晶体的D2、C晶体中与每个“距离最近的“有8个D晶体中，0价氧原子与—2价氧原子的数目比为3: 1、填空题11.完成以下填空(每空1分，共18分。
)：(1)_____________________ 一个NaCI晶胞中有个NaJ 个C「。
(2)—个金刚石的晶胞中有个C原子，金刚石的空间利用率为(3)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答：这个基本结构单元由______ 个硼原子组成，键角是________ ，共含有_____ 个B- B键。
(4)白硅石SiO2属AB型共价键晶体。
若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_________ 个Si原子，_______ 个O原子，离O原子最近的Si原子有__________ 个，离Si原子最近的O原子有_________ 个。
(5)干冰(固态CO)属于分子晶体。
若把每个CO分子抽象为一个质点(微粒)，则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_____ 个CO,在干冰分子中，原子之间靠__________结合，CO分子之间靠_______ 结合。
(6)___ 有一立方晶系AB型离子化合物，A的离子半径为61pm, B的离子半径为220pm,则B离子的堆积方式为______________ ,A离子占有B离子围成的_______ 空隙中，该类空隙占有率为___________ %该晶体属于 _______ 型。
答案：(1) 4 4(2)8 34.01%(3)12 60 30(4)8 16 2 4(5)4共价键范德华力(6)立方面心、正四面体空隙、50%、ZnS型12.完成下列填空。
(每空2分，共10分。
)(1)实验表明，乙烯在很低的温度下能凝结成分子晶体，经X-射线分析鉴定，其晶体结构属于正交晶系，晶胞参数为： a = 4.87 ? , b = 6.46 ? , c = 4.15 ?,3晶体结构如图所示。
则晶体的理论密度是cm -。
设C原子形成的双键中心对称地通过原点，离原点最近的C原子的分数坐标为(0.11, 0.06, 0.00 )，试计算C=C共价键长是_______________________ ?。
(2)__________________________________________________________已知：C原子的半径为7.7 X 10—11m计算金刚石的密度_____________________________________________________________。
(3)已知：N Q WO晶胞中，Q —以ccp排列，每个立方晶胞中有32个O—，W*占据四面体空隙，Na*占据八面体空隙，构成尖晶石结构。
_____________________________ W+占据四面体空隙利用率是 , Na*占据八面体空隙的利用率是。
(2) p = 3.54(g.cm —3)答案：(1) 0.71 g • cm-3 1.32 ?(3)因为阴离子数：四面体空隙：八面体空隙= 1 : 2 ：1,所以在Na^WO中，八面体空隙数为32,四面体空隙数为64。
因此，W*占据四面体空隙的分数为1/8 , Na*占据八面体空隙的分数为1/2。
13.( 8分)CaF z晶体的结构有如下特点：Ca1 2 3 4*的空间排列方式与NaCl晶体中的Na*(或Cl —)的排列方式完全一样，而F—占据其四面体空隙中。
(1)___________________________________ F—占据四面体空隙的占有率为。
(2)__________________________________________________________________________________________ CaF z晶体中F—的空间排列方式与CsCl晶体中的Cs* (或Cl —)的排列方式是否完全一样？_______________________________(3)_____________________ Ca2*占据F—形成的______________________________ 面体空隙中(四、六、八)，其占有率是___________________________ 。
2*(4)若Ca 离子处于晶胞顶点，写出晶胞中所有离子的分数坐标_______________________________________________答案：(1) 100%2 一样(3 )六50%4 C2J* (0, 0, 0)( 1/2 , 1/2 , 0)( 1/2 , 0, 1/2 )( 0, 1/2 , 1/2 )F 「(1/4 , 1/4 , 1/4 )(1/4 , 1/4 , 3/4 ) (1/4 , 3/4 , 1/4 ) (3/4 , 1/4 , 1/4 ) (1/4 , 3/4 , 3/4 ) (3/4 , 1/3 ,3/4 )( 3/4 , 3/4 , 1/4 )( 3/4 , 3/4 , 3/4 )14.（ 8分）正硼酸（HBO ）是一种片层状结构白色晶体，层内的1 •正硼酸晶体属于 晶体；2•片层内微粒间的作用力是 ？片层间微粒间的作用力又是 ？3 .含1mol H a BO 3的晶体中有mol 氢键；4 •以1个片层为研究对象，画岀其二维晶胞，并指岀其所包含的内容。
3. 石墨）15、（ 11分）一个 Ca 和C 的二元化合物具有四方晶胞： a = b = 387pm, c = 637pm （a = 3 = Y= 90°），晶胞图如图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（•），碳原子用空心圆圈表示（O ）。
在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为x = 0，y = 0，z = 0.406。
（1） 导出这个化合物的化学式为 ________ ;（2） 一个晶胞中所含的化学式单位的数目为 _________ ; （3） C 2基团中C — C 键长为 pm ; （4） 最短的Ca — C 距离为pm ;（5） 最短的两个非键 C ••…C 间距离为pm 、 pm ;（6） 这一结构与 __________ 型离子化合物的结构密切相关。
注意：请写出（3）（ 4）（ 5）的计算过程 答案：H B BG 分子通过氢键相连（如右图）2H 3BO （1分）（B 的排列类似答案：1 •分子（1.5分）2 •共价键、氢键（1分） 分子间作用力（1分）4.(2 分)16. (5分)已知NaCI 的晶胞结构如右图。