必修一课本整理 (学生版)

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

物质的分类与转化

碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为碱性氧化物 酸性氧化物：CO 2、SO 2等氧化物能与碱反应生成盐和水，这类氧化物通常称为酸性氧化物

酸：已知H 3PO 2为一元酸，则NaH

2PO 2

为_____盐。（填“正”或“酸式”）

氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应

非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应

特点：_________________本质：_________________。

四大反应与氧化还原反应的关系：__________________________________

________________________________________________________________________________ 原电池的正极，电解池的阴极发生_________反应。(填“氧化”或“还原”）

温馨提示：尿素的合成（化学家_________）说明在一定条件下，无机化合物可以转化为有机化合物。[NH 4CNO （氰酸铵）与CO(NH 2)2（尿素）互为同分异构体。

物质的量

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

当物质的质量以克为单位时，縻尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

写出你所知道的有关摩尔质量（平均摩尔质量）的计算公式

物质的聚集状态

决定固体（或液体）体积的因素：_________________ _________________

决定气体体积的因素：_________________ _________________(取决于温度和压强) 阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。

(1)同温同压下，气体的分子数之比等于__________之比.

(2)同温、同压下，气体的密度之比等于__________之比.

物质的分散系 胶体与溶液的本质区别在于

_________________

区别胶体和溶液的方法：_________________

氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水。

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：水溶液中还是在熔融状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。

判断：强电解质溶液中只有离子，没有分子。（_________________）

第三单元 人类对原子结构的认识

原子结构模型的演变

__________（实心球）—__________（葡萄干面包式）—__________（带核的原子结构模型）—__________（轨道模型）—电子云模型。

原子核的组成

温馨提示:胶体的应用 在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性质，还可以改进材料的光学性质。（如有色玻璃） 医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。 国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

地球上99%以上的_____蕴藏在大海中，海水中____的总储量高达1×104t，因此_____被称为“海洋元素”。

氯气的生产原理通电

氯碱工业：2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

Δ

实验室制氯气：MnO2 + 4HCl(浓）=== MnCl2 + Cl2↑ +2 H2O

氯气的性质

1.氯的存在：主要存在于海水中，以__________形式存在

2.氯气的物理性质：通常情况下，氯气是一种__________、密度比空气______、__________气味的有______气体，氯气能溶于水，常温下，1体积的水约能溶解_______体积氯气。在加压条件下，氯气转化为液态，称__________，可储存于__________中，便于运输和使用。

3.氯气的化学性质

(1)氯气与金属的反应

(2)氯气与非金属反应：工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水制

盐酸。

(3)氯气与水反应(4)氯气与碱反应

工业生产中和实验室常用__________溶液吸收氯气尾气。

工业上以氯气和__________为原料制造漂白粉。主要成分为____________________，有效成分为__________。

漂白粉的漂白原理：________________________________________（在空气中，漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用，生成次氯酸）

试一试：一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，写出该反应的离子方程式。

(5)其他反应

与还原性比较强的物质如：含有Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-…的物质能被氯气氧化.

管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气。

其反应方程式为:_______________________________________现象：__________。

4.氯气的用途：________________________________________等。

5.HClO：不稳定，见光易分解；弱酸，酸性介于碳酸和碳酸氢根之间；

往NaClO溶液中通入少量的SO2的离子方程式为: ______________________________

溴碘的提取

1.溴和碘元素在自然界中通常以__________存在。

2.溴单质是__________色、密度比水__________的液体，易挥发；溴放置在__________色的__________瓶中，并用________液封。

碘单质是__________的固体，易__________，遇淀粉显蓝色。碘应放置在__________瓶中。

3.溴和碘在水中的溶解度都很__________，但易溶于____________________等有机溶剂。

4.溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

碘是一种重要的药用元素，也是一种人体必需的微量元素。

5.__________是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。__________可用于人工降雨。两者都见光易分解，应放置在_______色的_________瓶中。

第二单元钠、镁及其化合物

金属钠的性质与应用

1.钠的存在：海水中储量极为丰富，都是以______态存在的，如碳酸钠、氯化钠、硫酸钠。

2.工业上金属钠的制取：电解____________________。

科学家__________第一个在实验室中制得了金属钠。

3.钠的物理性质：__________色金属，质软，密度介于__________和__________之间，熔点__________于100℃。实验室常将钠保存在__________中。

4.钠的化学性质

(1)与非金属单质反应[NaH为强还原剂]

(2)与水反应、与酸反应[钠着火不能用水扑灭，一般用____________________]

(3)与盐反应

5.钠的用途：从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中转移出金属单质；钠钾合金在常温下是__________体，可用于快中子反应堆作热交换剂；充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，常用于道路和广场的照明。

6.Na2O2的性质及用途：__________色固体，可用作__________和__________。