化学反应中的反应热

第六章化学反应与能量

专题二十一化学反应中的反应热

考纲解读

考点考纲考查形式反应热与焓变了解吸热反应、放热反

应、反应热、焓变等概念

选择题

化学反应中能量转化化学键的断裂和形成，了

解化学反应中能量变化

的原因。

选择题或计算

热化学方程式了解热化学方程式的含

义选择题或非选择题的方程式的书写

盖斯定律能用盖斯定律进行有关

反应焓变的简单计算。

选择题或非选择题基础再现. 思考提醒

一、化学反应的反应热

1.反应热

⑴定义:

当化学反应在一定温度下进行时称为该反应在此温度下的热效应,简称在恒压条件下反应热等于焓变

(2)ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系

放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。

⑶反应热产生的原因

化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，其中旧键的断裂要，新键的的形成需从而引起反应过程中产生能量的变化,这种能量以热的形式体现出来就形成了化学反应的

计算公式

2.中学常见的放热反应、吸热反应

常见的放热反应有吸热反应有

3.燃烧热和中和热

⑴燃烧热：在101kPa时，物质生成所放出的热量，叫做该物质的

注意：

①燃烧热是以1mol 物质完全燃烧来定义的，因此在书写热化学方程式时，一般以1mol 物质作为标准来配平化学方程式的计量数。

②燃烧产物必须是稳定的氧化物如：C→CO 2(g)、H→H 2O （l ）、S→SO 2(g)

如：H 2的燃烧热的热化学方程式：H 2(g)＋2

1

O 2(g)＝H 2O(l )；△H ＝－286kJ ·mol

－1

⑵ 中和热：在 里，酸跟碱发生中和反应而生成 ，这时的反应热叫做 注意：

①中和热强调热化学方程式中水前的计量数为1。

②对于强酸和强碱的稀溶液，其中和热基本上是相等的，都约为57.3kJ·mol －1 H + (aq) + OH - (aq) == H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ·mol －1

③ 对于强酸与弱碱或强碱与弱酸的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ·mol －

1，

，因为弱电解质的电离是吸热的。 中和热的热化学方程式：

NaOH(aq)＋21H 2SO 4(aq)＝21

Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l )；△H ＝－57.3kJ ·mol － 1

二 、 热化学方程式：

1.概念： 。 意义：

不仅表明了 ，也表明了 例如：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) △H ＝－571.6kJ/mol 表示在25℃，101KPa 条件下，2mol H 2(g)和1mol O 2(g)完全反应生成2mol 2H 2O(l)时释放571.6kJ 的能量 .2.书写热化学方程式时的注意点

⑴要注明 但中学化学中所用ΔH 的数据一般都是在101kPa 和25℃时的数据，因此可不特别注明；

⑵需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。

⑶要注明反应物和生成物的状态。g 表示 ，l 表示 ，s 表示 ;

aq 表示 三、 盖斯定律及其应用： 1.盖斯定律的涵义：

化学反应的反应热只与反应的表示 (各反应物)和表示 (各生成物)有关，而与反应的表示 无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

注意：盖斯定律的特点------热化学方程式之间可进行代数变换等数学处理。2. 盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来

四、中和反应反应热的测定

1.仪器:

2.原理:

3.实验步骤：

①保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)使放入的小烧杯口与大烧杯口______。在大小烧杯之间也同时填满____________或______，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开___个____孔，正好使________和_____________________通过。

②分别量取50mL 0.5mo1·L-1的盐酸和50mL0.55 mo1·L-1NaOH溶液，记录起始温

。

度t

③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2。

④重复实验二次，取平均值。

⑤计算：起始温度t10C=(tHCl+tNaOH)／2 终止温度t20C

温度差=(t2-t1)0C

五、能源

1．分类

(1)化石燃料

①种类：____、________、________。

②特点：蕴藏量有限，且________再生。

(2)新能源

①种类：________、________、________、________、________和_____等。

②特点：资源丰富，________再生，没有污染或污染很小。

2．能源问题

(1)我国目前使用的主要能源是________，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。

(2)化石燃料的大量使用带来严重的____________问题。

3．解决能源问题的措施

(1)提高能源的使用效率

①改善开采、运输、加工等各个环节。

②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。

(2)开发新的能源

开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源

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