成都经开区实验中学202届高三化学上学期第十五周周考试题含解析

四川省成都经开区实验中学2021届高三化学上学期第十五周周考试题(含解析）

（时间:45分钟满分：100分)

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分.

1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系,下列叙述中正确的是（)

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀

D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染

2．下列说法正确的是（)

A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D．CH≡CH和CH2==CHCH==CH2互为同系物

3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（)

A．1 mol NH错误!所含的质子总数为10N A

B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

D．过程Ⅰ中，参与反应的NH错误!与NH2OH的物质的量之比为1∶1

4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH －

D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al(OH）3↓＋3H2↑

5．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO 和H2,发生反应：CO(g)＋2H2（g）CH3OH(g）ΔH。测得CO 的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是()

p2及195 ℃时n（H2)随时间变化

t/min0135

n（H2）

8544

/mol

A.p1＞p2，ΔH＜0

B．在p2及195 ℃时,反应前3 min的平均速率v（CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C．在p2及195 ℃时，该反应的平衡常数为25

D．在B 点时,v正＞v逆

6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q.下列说法错误的是（)

A．简单离子半径：W>Y〉Z

B．气态氢化物的沸点：Y>W

C．Y与W可以形成多种二元化合物

D．p、q与r的化学键类型完全相同

7．下列实验方案不能达到实验目的的是（)

A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图乙装置可用于实验室制备Cl2

C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2

8．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量.工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH）2。下列说法不正确的是(）

A．Pt电极上发生还原反应

B．随着使用，电解液的pH逐渐减小

C．a mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb（OH)2

9．下列有关电解质溶液的说法正确的是(）

A．向0。1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中错误!减小

B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中错误!增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!不变

10．在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（)

A．T℃时，在Y点和Z点,Ag2CrO4的K sp相等

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T℃时，Ag2CrO4的K sp＝1×10－8

D．图中a＝错误!×10－4

二、填空题：本题包括3小题，共50分。

11．(14分)三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________.

(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3（g）===SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）ΔH＝48 kJ·mol－1

3SiH2Cl2(g）===SiH4（g)＋2SiHCl3（g）ΔH＝－30 kJ·mol－1

则反应4SiHCl3(g）===SiH4（g)＋3SiCl4（g)的ΔH为________kJ·mol－1。

（3)对于反应2SiHCl3（g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示.

①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________________。

③比较a、b处反应速率大小：v a________v b（填“大于"“小于"或“等于”）。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆x SiH2Cl2x SiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数,计算a处的错误!＝________(保留1位小数）。

12．（18分)Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂.

Ⅰ。该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置: