5.盖斯定律的应用

（五）盖斯定律专题

1．在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol

－1

、－285.8 kJ·mol －1、－870.3 kJ·mol －1

，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反

应热为( )

A ．－488.3 kJ·mol －1

B ．＋488.3 kJ·mol

－1

C ．－191 kJ·mol －1

D ．＋191 kJ·mol －1

2．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1

又知由1 mol H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。则下列热化学方程式正确的是( )

A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 214 kJ·mol －1

B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 038 kJ·mol －1

C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 538 kJ·mol －1

D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1 3．已知：

①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1

②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1

③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1 则下列叙述正确的是( ) A ．由上述热化学方程式可知b >c B ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －1

C ．2CH 3OH(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1

D ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出的热量为

Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q

a ＋2b

mol

5．已知：2H 2(g)+O 2(g)

2H 2O(l) ΔH =−571.6 kJ/mol ，CO(g)+ 1

2

O 2(g)

CO 2(g)

ΔH =−282.8 kJ/mol ，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为

A．80% B．60% C．50% D．20%

6．已知A(g)+C(g)D(g) ΔH=−Q1 kJ/mol，B(g)+C(g)E(g) ΔH=−Q2 kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3 kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为

A． B． C． D．

7．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是( )

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2

A．①②③④⑤B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

8．1,3－丁二烯(CH2===CH—CH===CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6 kJ·mol－1 CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol－1

下列说法错误的是()

A．可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔH

B．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性

C．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小

D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值

9. (1)已知部分化学键的键能如下:

S O

c

试根据这些数据计算下面这个反应的ΔH(用含a、b、c、d的代数式表示)

2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g) ΔH=(已知S为S8分子)

(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是

据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧

32

13

Q Q

Q Q

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Q Q

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Q Q

Q Q

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