5.盖斯定律的应用
++2025届高三化学二轮复习+++第六章+第2讲+盖斯定律及其应用++课件
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式
由⑤－⑥可得S(g)
5 [13]
＜
S(s)
Δ H ＝[12]
Δ H 5 －Δ H 6
＜0，故Δ H
Δ H 6。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小
3
⑦2Al(s)＋ O2(g)
2
Al2O3(s)
ΔH7
3
⑧2Fe(s)＋ O2(g)
D. Δ H 2＝Δ H 3＋Δ H 4
1
2
3
4
5
6
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第2讲
盖斯定律及其应用
[解析]
、
分别与H2发生加成反应，生成更稳定的环己烷，为放热反应，
即Δ H 1、Δ H 2均小于0，A项错误；由盖斯定律知，前两个热化学方程式相加得不到
第三个热化学方程式，即Δ H 3≠Δ H 1＋Δ H 2，B项错误；
Δ H 1＋Δ H 2
。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(2)本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他
功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
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第2讲
盖斯定律及其应用
2. 盖斯定律的应用
应用盖斯定律计算反应热并比较大小。
若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该
第六章
化学反应与能量变化
第2讲 盖斯定律及其应用
目录
Contents
01
考点
02
练习帮
盖斯定律及其应用
练透好题 精准分层
盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
例如：122(g)2(g)2(l)H 2(g)2(g)2(l)H 2(g)H 1H O H O 21H O H O 2H O ∆∆∆+=+−−→ 可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知： 2(g)2(g)2(g)11H O H O ;H 241.8kJ /mol 2+=∆=－ 2g 2l 2H O H O H 44.0kJ /mol =∆=（）（）；－ 根据盖斯定律，则12H H H 241.8kJ /mol 44.0kJ /mol 285.8kJ /mol ∆=∆∆=+=＋－（－）－ 其数值与用量热计测得的数据相同。
盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。
即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：⑴ 当反应式乘以或除以某数时，△H 也应乘以或除以某数。
⑵ 反应式进行加减运算时，△H 也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H 看作一个整体进行运算。
⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H 看作一个整体。
⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
【例1】．已知⑴ ()()()2221g g g 1H O H O H akJ /mol 2+=∆；＝ ⑵ ()()()2222g g g 2H O 2H O H bkJ /mol +=∆；＝⑶ ()()()2223g g l 1H O H O H ckJ /mol 2+=∆；＝ ⑷ ()()()2224g g l 2H O 2H O H dkJ /mol +=∆；＝下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0【解析】：⑴、⑵式反应物、生成物的状态均相同，⑴×2=⑵，即2△H 1＝△H 2，2a ＝b ，又H 2的燃烧反应为放热反应，故2a ＝b ＜0，C 项符合题意。
盖斯定律的原理及应用
盖斯定律的原理及应用1. 引言盖斯定律是流体力学中的基本定律之一，描述了管道中流体的流动行为。
它由爱尔兰工程师亨利·盖斯于1799年提出，是流体力学领域中的重要原理。
本文将介绍盖斯定律的基本原理以及其在实际应用中的作用。
2. 盖斯定律的原理盖斯定律表述了液体或气体通过管道时的流量与压力之间的关系。
根据盖斯定律，管道内流体的流量Q与压力差△P之间呈线性关系。
具体可以用以下公式表示：Q = kA△P其中，Q表示流量，A表示管道的横截面积，△P表示压力差，k 为比例常数。
该公式可以简化为Q ∝△P。
盖斯定律的基本原理可以通过流体的动量守恒和能量守恒来推导。
根据动量守恒定律，流体在管道中的动量变化等于施加在其上的力乘以时间。
而根据能量守恒定律，单位时间内流过管道某一截面的功率等于管道前后的压力差。
基于这两个定律，可以推导出盖斯定律的数学表达式。
3. 盖斯定律的应用盖斯定律在很多实际应用中起着重要作用，以下列举几个常见的应用场景：3.1 水管系统的设计在设计水管系统时，盖斯定律可以用于确定不同管段的管径。
通过测量进水口和出水口处的压力差，可以根据盖斯定律计算出流量，然后根据流量要求确定相应的管径。
这有助于确保水流的稳定性和高效性。
3.2 汽车制动系统盖斯定律在汽车制动系统中有广泛应用。
制动系统中的刹车片通过液压系统施加力来减速汽车。
根据盖斯定律，当刹车踏板施加的力增大时，液压系统中的压力增加，从而提高了制动力。
这使得汽车的制动更加可控和安全。
3.3 喷气发动机的燃烧室设计盖斯定律在喷气发动机的燃烧室设计中也起着重要作用。
喷气发动机中的燃油通过喷射和燃烧产生高温高压的气体，从而产生推力。
盖斯定律可以用于确定燃烧室中燃气的流动速度和压力分布，有助于提高燃烧效率和推力。
3.4 水力发电站的设计盖斯定律在水力发电站的设计中也有重要应用。
水力发电利用水流的动能来驱动发电机，产生电能。
通过应用盖斯定律，可以计算出水流的流量和压力，从而设计合适的水轮机和水管系统，以提高发电效率。
盖斯定律的例题及解析
盖斯定律的例题及解析盖斯定律的例题及解析引言：盖斯定律，又被称为95／5定律，是指在许多事物中，相对较少的因素或个体对结果的影响最为显著。
这一定律在很多领域都有应用，尤其在经济学、商业管理和社会科学中被广泛运用。
在本文中，我们将通过几个例题深入探讨盖斯定律，并解析相关的概念和原理。
第一部分：盖斯定律的例子1. 企业中的盖斯定律假设在一家企业中，只有5%的员工占据了整个企业利润的95%。
这意味着少数高效能的员工对企业的利润贡献最大。
例如，销售团队中，只有少数销售人员创造了绝大部分的销售额。
此例子展示了盖斯定律在组织内的应用，即少数关键个体对整个组织的影响最为显著。
2. 人口统计中的盖斯定律在人口统计中，盖斯定律也可以得到验证。
例如，在世界范围内，只有5%的人口拥有了95%的财富。
这表明，富裕资源的分配非常不平等。
盖斯定律在人群中的应用，展示了少数人对整个社会或群体的影响力远大于其它大多数。
第二部分：解析盖斯定律的概念和原理1. 基于深度和广度的评估通过对盖斯定律的例子进行评估，我们可以发现这一法则的深度和广度。
盖斯定律强调了少数重要因素或个体对结果的巨大影响，因此可以说具有较大的深度。
而在不同的领域，无论是企业中的盈利、人口的财富分布，还是其他方面的现象，盖斯定律都有着普遍的适用性，这体现了它的广度。
2. 由简到繁、由浅入深的讨论为了更好地理解盖斯定律，我们可以从简单的例子开始，比如企业中的影响力分配或财富分布，逐渐深入探讨更广泛的应用领域，如产品市场份额的分布、人口文化的传播等。
这种由简到繁、由浅入深的探讨方式可以帮助我们更全面地理解盖斯定律，并将其应用到更多的实际问题中。
第三部分：总结和回顾通过对盖斯定律的讨论，我们可以得出以下几个总结和回顾性的内容：1. 盖斯定律强调少数因素或个体对结果的显著影响，这种不平衡的分布在许多领域都有普遍存在。
2. 盖斯定律的深度和广度使其成为一个强有力的理论框架，可以用于解释和预测各种现象。
--考点四盖斯定律的三大应用(共45张PPT)
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热 ΔH： CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝__________。 (3)发射卫星用 N2H4 气体为燃料，NO2 气体为氧化剂，两者 反应生成 N2 和水蒸气，已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－484 kJ·mol－1； N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－534 kJ·mol－1； H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1。
ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则 WO2(s) WO2(g)的 ΔH＝__________________。
解析：将反应①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH ＝ ＋ 66.0 kJ·mol － 1 和 ②WO2(g) ＋ 2H2(g) W(s) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ － 137.9 kJ·mol － 1 作 如 下 处 理 ： ① － ② 可 得 WO2(s) WO2(g) ΔH＝＋203.9 kJ·mol－1。
第六章
化学反应与能量
第一节 化学能与热能
考点四 盖斯定律的三大应用
精讲精练考能
重点讲解 提升技能
盖斯定律的内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终 态有关，而与反应的途径无关。
盖斯定律及其应用-高二化学(人教版2019选择性必修1)
④H2Sg＋H2SO4aq===Ss＋SO2g＋
2H2Ol ΔH4＝＋61 kJ·mol－1
(3)加和调整好的热化学方程式 (4)求焓变ΔH (5)检查 系统(Ⅰ)：①＋②＋③可得出H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
【答案】 H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋286 kJ·mol－1 H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH＝＋20 kJ·mol－1
系统(Ⅰ) H2SO4aq ΔH2＝－151 kJ·mol－1 ③2HIaq===H2g＋I2s
ΔH3＝＋110 kJ·mol－1
系统(Ⅱ)
②SO2g＋I2s＋2H2Ol===2HIaq ＋H2SO4aq ΔH2＝－151 kJ·mol－1 ③2HIaq===H2g＋I2s ΔH3＝＋110 kJ·mol－1
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 答案:A
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
解析:热化学方程式①、②和③之间存在关系:①+2×②=③,故有
ΔH1+2ΔH2=ΔH3。
突破点二:盖斯定律的应用
应用一 利用盖斯定律计算反应热
[方法归纳] 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，
这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算
解析： 将已知的热化学方程式依次编号为①、②、③、④，将方程式 ③×2－①－④×4得 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)，所以反应的ΔH＝2×(－534 kJ·mol－1)－67.7 kJ·mol－1－4×(＋44.0 kJ·mol－1)＝－1 311.7 kJ·mol－1。
出来。
盖斯定律及其在热化学方程式中的应用
盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G。
H。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g）+21O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意：热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
盖斯定律的应用
1、盖斯定律的涵义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的的。
这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与具体的反应进行的途径无关。
2、盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。
因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。
例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/molCO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝- 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。
分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol 例5图由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
3、反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。
（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。
例1：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq) △H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是____。
《盖斯定律及应用》课件
由于盖斯定律的复杂性，很难准确预测未来的情况。
3 适用性有限
盖斯定律并非适用于所有情况，需要根据具体情况谨慎应用。
总结
揭示实际问题规律
盖斯定律帮助我们认识到很多实际问题中存在的规 律，为问题解决提供思路。
综合考虑
虽然盖斯定律有其局限性，但我们在解决问题时需 要综合ຫໍສະໝຸດ 虑多个因素。《盖斯定律及应用》
通过本课件，我们将详细介绍《盖斯定律及应用》。盖斯定律是一个在各个 领域都具有广泛应用的原理，可以帮助我们更好地理解和解决实际问题。
什么是盖斯定律？
盖斯定律，也称为巴里定律，指的是在任何一个系统中，20%的原因会导致 80%的结果，剩余的80%原因只能导致20%的结果。
盖斯定律的应用
产品管理
从产品功能到销售额，我们 可以运用盖斯定律更好地管 理和优化产品。
市场营销
通过社交媒体推广产品，定 位目标用户和提高知名度， 都可以应用盖斯定律。
人力资源管理
员工绩效评估、招聘与人员 配置、培训和发展等方面， 盖斯定律都可以提供指导和 帮助。
盖斯定律的局限性
1 难以量化
盖斯定律所涉及的原因和结果很难进行精确的量化和确定。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【实用版3篇】目录（篇1）1.盖斯定律的定义与原理2.反应热的定义与计算方法3.利用盖斯定律计算反应热的技巧4.盖斯定律在反应热计算中的应用实例5.结论正文（篇1）一、盖斯定律的定义与原理盖斯定律是热力学中的一个基本原理，它表明在一个封闭系统中，无论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
这个原理是由德国化学家盖斯（G.J.Gauss）在 19 世纪提出的，被称为盖斯定律。
二、反应热的定义与计算方法反应热是指在恒压条件下，化学反应过程中放出或吸收的热量。
反应热的计算方法通常使用热量计或通过热化学方程式计算。
在热化学方程式中，反应热用ΔH 表示，单位为焦耳/摩尔（J/mol）。
三、利用盖斯定律计算反应热的技巧1.根据反应方程式判断反应热对于放热反应，当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。
当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。
2.利用盖斯定律进行反应热的计算盖斯定律可以用来计算一些不易测定的反应的反应热。
可以通过给出的几个反应方程式，进行适当的加减，消掉不需要的反应物和生成物，然后计算剩余反应的反应热。
四、盖斯定律在反应热计算中的应用实例例如，对于反应 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)，我们可以通过以下步骤利用盖斯定律计算反应热：1.根据反应方程式，计算生成物和反应物的摩尔数2mol NO2(g) → 2mol NO(g) + 1mol O2(g)2.计算反应热的变化ΔH = Σ(ΔHf, products) - Σ(ΔHf, reactants)其中，ΔHf 表示标准生成焓，可以根据化学手册查找。
3.将计算得到的反应热进行单位转换，例如从焦耳/摩尔转换为千焦/摩尔4.得出反应热五、结论利用盖斯定律进行反应热计算是化学热力学中的一种重要方法，可以帮助我们更好地理解和预测化学反应过程中的能量变化。
盖斯定律的例题及解析
盖斯定律的例题及解析一、什么是盖斯定律？盖斯定律，也称为网络效应定律或马太效应，是指在某个系统中，一些优势节点会越来越优势，而一些弱势节点则会越来越弱。
这种现象在社交网络、经济市场等领域都有体现。
二、盖斯定律的例题下面以社交网络为例，解释盖斯定律的具体运作方式。
假设有一个社交网络平台，其中有1000个用户，他们之间可以互相关注和互动。
其中有一个用户A拥有1000个粉丝，而其他用户只拥有10-20个粉丝。
根据盖斯定律，用户A的影响力将会越来越大，而其他用户的影响力则会逐渐减小。
三、盖斯定律的解析1. 原因分析这种现象可以通过以下原因进行解释：首先是“富者愈富”的原因。
在社交网络中，受欢迎的用户更容易获得更多的关注和互动机会。
这些机会进一步增加了他们的影响力和受欢迎程度。
相反地，在社交网络中不那么受欢迎的用户则很难获得这些机会，从而导致他们的影响力逐渐减小。
其次是“弱者愈弱”的原因。
在社交网络中，用户之间的关注和互动是基于一定的兴趣相似性。
因此，那些不受欢迎的用户可能会被忽视或被边缘化，他们很难获得更多的关注和互动机会。
这种边缘化进一步削弱了他们的影响力和受欢迎程度。
2. 盖斯定律的应用盖斯定律在许多领域都有广泛的应用。
例如：在商业领域中，盖斯定律可以解释为什么大公司越来越大，而小公司则越来越小。
大公司拥有更多的资源和市场份额，这使得它们更容易获得更多的客户和利润，并进一步扩大规模。
在科学研究领域中，盖斯定律可以解释为什么少数科学家拥有更多的发表论文、引用次数和奖项。
这些科学家通常可以获得更多资金、资源和合作机会，这使得他们能够进行更深入、更广泛的研究，并获得更多的成就。
在教育领域中，盖斯定律可以解释为什么一些学生比其他学生更容易获得好成绩。
这些学生通常拥有更多的资源、支持和机会，这使得他们能够更好地发挥自己的潜力并取得更好的成绩。
四、如何应对盖斯定律？虽然盖斯定律在许多领域都有广泛应用，但我们仍然可以采取一些措施来缓解其影响。
《盖斯定律及应用》课件
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。
简述盖斯定律的内容
简述盖斯定律的内容摘要：1.盖斯定律的定义与背景2.盖斯定律的表达式及其意义3.盖斯定律在实际应用中的例子4.盖斯定律与其他热力学定律的关系5.盖斯定律的拓展与未来发展正文：盖斯定律是热力学领域中非常重要的定律之一，它的发现者是俄国科学家盖斯。
本文将简要介绍盖斯定律的内容、表达式、实际应用及其在热力学中的地位。
一、盖斯定律的定义与背景盖斯定律，又称盖斯-亥姆霍兹定律，是指在恒定温度和压力下，气体的体积与其内能成正比。
这一定律揭示了气体内能与体积之间的关系，为热力学研究提供了基本依据。
二、盖斯定律的表达式及其意义盖斯定律可以用以下表达式表示：ΔU = nC_pΔT其中，ΔU表示内能的变化，n表示摩尔数，C_p表示定压热容，ΔT表示温度变化。
该定律的意义在于，它表明在恒定压力下，气体的内能变化仅与温度有关。
这对于研究气体在各种热力学过程中的能量变化具有重要的指导意义。
三、盖斯定律在实际应用中的例子盖斯定律在实际应用中具有广泛的应用，例如在气体输送、气体储存和气体分离等领域。
通过盖斯定律，我们可以预测气体在一定条件下的体积变化，从而为实际工程问题提供解决方案。
四、盖斯定律与其他热力学定律的关系盖斯定律与热力学第一定律和热力学第二定律密切相关。
热力学第一定律揭示了能量守恒原理，而热力学第二定律则表明热量不可能自发地从低温物体传到高温物体。
盖斯定律则是从能量守恒的角度，进一步阐述了气体内能与体积之间的关系。
五、盖斯定律的拓展与未来发展随着科学技术的不断发展，盖斯定律的应用范围将进一步拓展。
例如，在新能源开发、节能减排等领域，盖斯定律将为研究气体在各种条件下的热力学行为提供理论支持。
同时，盖斯定律的研究也将不断深入，以期为解决更多实际问题提供理论依据。
总之，盖斯定律是热力学领域中具有重要意义的基本定律。
它揭示了气体内能与体积之间的关系，并在实际应用中发挥着重要作用。
盖斯定律的应用及反应热 的计算和大小比较 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 最新版
盖斯定律的应用及反应 热 的计算和大小比较
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应 热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。如:
途径一:A→B 途径二:A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=ΔH1+ΔH2。
2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小
③C(s)+ 1 O2(g) 2
④C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH3 CO2(g) ΔH4
反应④,C完全燃烧,放热更多,|ΔH3|<|ΔH4|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH3>ΔH4。
解题能力提升
3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小
⑤S(g)+O2(g) ⑥S(s)+O2(g) 方法一:图像法
ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解题能力提升
SO2(g)+2OH-(aq)
S(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)
SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+
盖斯定律的例题及解析
盖斯定律的例题及解析一、什么是盖斯定律盖斯定律（Gauss’s Law），也称高斯定理，是电磁学中的基本定律之一，用于描述电场的性质。
根据盖斯定律，通过任何闭合曲面的电通量等于该闭合曲面内的电荷总量除以真空电容率。
数学公式表示为：其中，S为闭合曲面，E为电场强度，dS为曲面上的面元，Q为闭合曲面内的电荷总量，ε₀为真空电容率。
二、盖斯定律的应用1. 理解电场盖斯定律可以帮助我们理解电场的分布情况。
通过计算电通量，可以确定电场是从正电荷向外发散还是向内收敛。
当闭合曲面内没有电荷时，电通量为零，表示电场无源。
而当闭合曲面内有电荷时，电通量不为零，表示电场有源。
2. 计算电场强度通过盖斯定律，可以利用已知的电荷分布计算出电场强度。
首先选择一个合适的闭合曲面，使得计算电通量相对简便。
然后根据所选曲面的形状和对称性，确定哪些面元的电通量可以直接求得。
最后，根据高斯定律公式计算出电场强度。
3. 研究电荷分布盖斯定律也可用于研究电荷的分布情况。
通过观察闭合曲面内的电通量，可以推断出曲面内的电荷分布情况。
例如，如果电通量是正的，表示闭合曲面内存在正电荷；如果电通量是负的，表示闭合曲面内存在负电荷。
通过这种方式，我们可以了解电荷在空间中的分布情况。
三、盖斯定律的例题分析1. 球形电荷分布假设有一个半径为R的均匀带电球体，其电荷密度为ρ。
求球心处的电场强度。
解析：1.选择一个球形闭合曲面，以球心为球心，半径为r（r > R）。
2.根据球对称性，球面上的所有面元的电通量都相等。
由于电场和面元的夹角为零度，电通量可直接求得。
3.根据盖斯定律公式，电通量等于在球体内的电荷总量除以真空电容率。
公式表示为:4.解方程得到电场强度E。
2. 无限长均匀带电线假设有一条无限长均匀带电线，线密度为λ。
求距离线上一点P距离为r处的电场强度。
解析：1.选择一个以点P为球心的球形闭合曲面，半径为r。
2.根据线对称性，球面上的所有面元的电通量都相等。
盖斯定律及其应用课件
表述一：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热
是相同的； 表述二：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有
关，而与反应的 途径 无关。
2．理解 (1)途径角度
(2)能量角度
从 S→L，ΔH1<0，体系 放热 ； 从 L→S，ΔH2>0，体系吸热 ；
据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
要点一 盖斯定律的应用 利用盖斯定律进行问题分析时，常用加和法和虚拟途径 法。 1．加和法 (1)方法 将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式， 反应热也作相应的变化。
(2)举例 已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH1＝－483.6kJ /mol
②H2O(g)===H2O(l)
(3)实例 如已知下列两个热化学方程式： ①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)
ΔH1＝－2983.2kJ/mol ②P(s，红磷)＋54O2(g)＝14P4O10(s)
ΔH2＝－738.5kJ/mol 要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下 过程。
根据盖斯定律
3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也 必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－” 号必须随之改变。
把 ② 逆 向 进 行 得 ： 2CO2(g) ＋ 2H2O(l)=== CH3COOH(l)＋2O2(g) ΔH5＝＋870.3 kJ·mol－1
③×2 得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6＝－571.6 kJ·mol－1
根据盖斯定律，将上述 3 个热化学方程式相加得： 2C(s) ＋ 2H2(g) ＋ O2(g)===CH3COOH(l) ΔH7＝－ 488.3 kJ·mol－1。
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（五）盖斯定律专题1．在25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol －1、－870.3 kJ·mol －1，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A ．－488.3 kJ·mol －1B ．＋488.3 kJ·mol－1C ．－191 kJ·mol －1D ．＋191 kJ·mol －12．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO ，又知CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1又知由1 mol H 2与O 2反应生成液态H 2O 比生成气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。
则下列热化学方程式正确的是( )A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 214 kJ·mol －1B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 038 kJ·mol －1C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 538 kJ·mol －1D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1 3．已知：①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1 则下列叙述正确的是( ) A ．由上述热化学方程式可知b >c B ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －1C ．2CH 3OH(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1D ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出的热量为Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Qa ＋2bmol5．已知：2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =−571.6 kJ/mol ，CO(g)+ 12O 2(g)CO 2(g)ΔH =−282.8 kJ/mol ，现有CO 、H 2、N 2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为A．80% B．60% C．50% D．20%6．已知A(g)+C(g)D(g) ΔH=−Q1 kJ/mol，B(g)+C(g)E(g) ΔH=−Q2 kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3 kJ。
则原混合气体中A与B的物质的量之比为A． B． C． D．7．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是( )①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤ C．①③④ D．①②③8．1,3－丁二烯(CH2===CH—CH===CH2)和2－丁炔(CH3—C≡C—CH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6 kJ·mol－1 CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH＝－272.7 kJ·mol－1下列说法错误的是()A．可计算出1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的焓变ΔHB．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔分子的稳定性C．可比较1,3－丁二烯和2－丁炔的燃烧热热值的相对大小D．可算出2－丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3－丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值9. (1)已知部分化学键的键能如下:S Oc试根据这些数据计算下面这个反应的ΔH(用含a、b、c、d的代数式表示)2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g) ΔH=(已知S为S8分子)(2)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是常用的处理方法。
利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲计算反应CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变ΔH2则还需要查询某反应的焓变ΔH3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,ΔH3=b kJ/mol,该反应的热化学方程式是据此计算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧3213Q QQ Q--1332Q QQ Q--3212Q QQ Q--1312Q QQ Q--热为Y kJ/mol,则 1 mol C与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH 为。
10.(1)已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)=S O32−(aq)+H2O(l) ΔH1ClO-(aq)+S O32−(aq)=S O42−(aq)+Cl-(aq) ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+S O42−(aq) ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=(2)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配合氢能的开发中起着重要作用。
贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。
温度为T时,该反应的热化学方程式为已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165 kJ· mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41 kJ· mol-1(3)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是(填离子符号)。
②B A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(4)用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1若用4.48 L(折合成标况体积) CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为______kJ。
11． (1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___________________________________________________________(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由______________________________(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃、101 KPa下：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－242 kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________________________________________________________12.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________ ______________________。
(3)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________。