化学学科高考模拟试卷
2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷(六)+答案解析(附后)
2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷（六）1. 近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是( )A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料B. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能2. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.中含有的电子数为B. 一定条件下，和发生反应生成的HI分子数为C.溶液中含有的数为D. 溶液中含N粒子数为3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.小苏打溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、4. 吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药．其结构简式如图所示。
下列关于吲哚布芬的说法正确的是( )A. 能发生酯化反应、加成反应B. 分子中所有碳原子都能共平面C. 分子式为D. 苯环上的一氯代物有4种5. Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是( )A. 简单离子半径：B. 如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体C. Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：6. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.分子中键的数目为B.1mol甲基正离子的质子数为C. 中配位原子的个数为D.与足量反应转移电子数为7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )A.用甲装置干燥 B. 用乙装置制取并收集干燥的氨气C.用丙装置收集 D. 用丁装置除去中的8. 雄黄和雌黄其结构如图所示是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。
广东省揭阳市普宁华美实验学校2023-2024学年高三3月份模拟考试化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极B．稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D．升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能2、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变3、25℃时，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。
向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。
根据图象判断，下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11D．由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-54、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
2024年福建高考化学模拟试题及答案
1. 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关说法正确的是( )A. 神州十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维B. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料C. “神州十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2. 设N₄ 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.NA个P₄分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1:1B.NA 个CO₂ 分子中共用电子对的数目为2NA。
C. 浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g 时，转移电子数为0.5NAD.0.1 mol/LK Al(SO₄)₂溶液中，Al³*的个数小于为0.1NA3. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。
下列说法正确的是( )A. 该物质属于芳香烃B. 分子中有4种官能团C. 该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应D.1mol 该物质最多消耗11 mol NaOH4.M 、W 、X 、Y 、Z 五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
下列说法不正确的是( )A. 氢化物沸点：X<YB. 电负性：M<X<Y<ZC. 第一电离能：W<X<Z< YD. 简单离子半径：Y>Z 5.为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。
应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。
电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²*转化为Mn³+,Mn³+再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为：Fe³+和SO₄², 反应原理：FeS₂+15Mn³++8H₂O=Fe³++15Mn²++2SO₄²+16H*。
河北省邯郸市2023届高考第三次模拟(保温卷)化学试题(含答案解析)
河北省邯郸市2023届高考第三次模拟（保温卷）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂，图甲中K+与冠醚形成离子键A ．a 可以与少量b′反应有白雾产生B ．工业上通过a→b→c→d→e 来制备HNO 3C ．浓a′溶液和浓d′溶液反应可以得到b′，浓a′溶液和浓c′溶液反应不可以得到b′D ．加热d′的固态钾盐可以产生O 24．下列离子方程式正确的是A ．联氨(N 2H 4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其二级电离方程式为：+25N H ＋H 2O ⇌2+26N H ＋OH -B ．NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合：-2AlO +-3HCO +H 2O=Al(OH)3↓+CO 2↑C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+＋2I -=2Fe 2+＋I 2D ．Na 2S 2O 3溶液与HClO 溶液反应：2H ＋＋2-23S O =S↓＋SO 2↑＋H 2O5．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A ．拉西地平的分子式为C 26H 34NO 6B ．拉西地平分子存在顺反异构体C ．酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物D ．1mol 拉西地平最多消耗9molH 26．用下列实验装置(部分夹持装置及尾气处理装置略去)进行相应的实验，目的正确的是证明SO2的漂白性制备无水AlCl3(AlCl190℃，沸点为182.7℃制取乙二酸下列说法正确的是A．①反应釜中生成物X的电子式为B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为9．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法正确的是选实验操作实验说明、现象及结论实验过程中图标提示全部需要A．材料中硼原子采用sp3杂化方式A．反应过程中I-V步，C化合价不变B．单位时间内，生成水越多，甲醇产率越大C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率D．因为电负性O>C，所以CO2中的子结合12．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。
2023届辽宁省葫芦岛市高考一模化学试题含答案
2023年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试化学考生注意：！.试卷满分100分，考试时间75分钟．2.本考试分设试卷和答题纸．试卷包括l卷和u卷两部分．3.答JIJl前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置，上。
作答必须涂或写在答题纸上，在E试卷土作答一律不得分。
I卷部分的作答必须涂在答l1li纸上相应的区域，）［卷部分的作答必须写在答：题纸上与试卷题号对应的位置．可能用到的相对原子质量：H:I C: 12 N: 14 0: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 Ti: 48 Fe: 56 Cu: 64 Br: 80 Ag: 108 Ba: 137第I卷（选择题，共45分〉一、选择题〈本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意〉！.化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是（）A.为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类B.ft且沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油C续铝合金用于制作航天器夕｜、壳，利用了其强运原性D.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2.下列表述不正确的是（〉: 0:A.甲酶的电子式”：C：“B.硫酸根空间结构：正四面体形C.Zn位于元素周期表ds区D.83Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.布洛芬具有抗炎、镇痛、角1�热作用，但口ij巨该药对自、肠边有刺激性，可以对该分子进行成醋修饰以减轻副作用，成酶修饰如阁所示，下列说法正确的是〈〉用、予－011p、｝－OC”，�.1)时飞Jr\一→时飞-1r\俨口斗.·c,c,A.该做法使布洛芬水溶性增强B.布洛芬和IJ戎脂修饰产物中均含手性碳原子C.I mo）布洛芬与足量氯气发生反应理论上可消耗4mo) H2D.布洛芬中所有的碳原子可能共平丽4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〈A. 室温下34.2g ff.f.糖完全水解形成的葡萄糖分子数为0.IN AB.70 g C5H IO的处分子中含有C-Cσ键的数目一定为4N AC.I mol S02与足莹的02反应，转移的电子数为2N AD.2.0 g ( 02180）中所含质子数为N A5.共价化合物A12Cl6中所有原子均满足8咆子稳定结构，一定条件下问发生反应：Al2Cl6+ 2阳3=2A1（毗）Cl3，下列说法不正确的是（）。
2023届辽宁省高三最后一次模拟考试 化学及答案
东北育才学校科学高中部2023年高考模拟考试化学科试题（答案在最后）命题人：高三化学组校对人：高三化学组总分：100分时间：75分钟本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共10 页。
满分100 分。
考试时间75 分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。
在本试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 V 51第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（每题3分共15小题，每题只有一个正确选项，共45分）1.化学材料与科技密切相关。
下列说法正确的是( )A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B. 国产大型客机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料C. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料D. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料2．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醚的结构简式：CH3OCH3B．NaClO的电子式为B．苯分子中的大π键：D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.136 g KHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为N AB.24g石墨中含有C—C键的数目为3N AC.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N AD.22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10N A4.下列离子方程式正确的是（ ）A.泡沫灭火器的反应原理：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 2↑B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2 Fe 3++Fe=3Fe 2+C.明矾溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3++4OH -=[Al(OH)4]-D.氯化银中滴加浓氨水：2NH 3+AgCl=Ag(NH 3)2 Cl 5．共价化合物26Al Cl 的结构式为，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．26Al Cl 中所有原子都满足8电子结构B ．26Al Cl 为非极性分子C ．Al 2Cl 6中所有Cl 原子均为sp 3杂化D ．Al 2Cl 6中含有配位键6．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是（ ）A . AlCl 3是共价化合物，则BeCl 2也是共价化合物B ．C 2H 5OH 分子间可以形成氢键，则CH 3CHO 分子间也可以形成氢键C ．NaCl 固体与浓硫酸共热可制HCl ，则NaI 固体与浓硫酸共热可制HID ．卤素单质中F 2熔点最低，则碱金属元素单质中Li 的熔点最低7．将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。
高考化学模拟试卷(含答案解析)
高考化学模拟试卷(含答案解析)一单选题（本大题共12小题，共24.0分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。
下列说法正确的是( )A. 聚四氟乙烯的单体属于烃B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA4. 下列说法正确的是( )A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F−B. HCl的电子式为C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( )向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出D淀粉未发生水解现银镜A. AB. BC. CD. D6. 化学在生产生活中有着广泛应用。
下列对相关应用的解释或说明正确的是( )选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热A. AB. BC. CD. D7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( )A. 简单离子半径W>Z>YB. 甲易液化与分子内存在氢键有关C. 化合物丙能促进水的电离D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏 NH3 H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩冷却结晶过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用9. 常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32−)：n(HSO3−)变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是 ( )A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH−)B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)10. 利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。
化学(浙江卷)2024年高考第一次模拟考试化学试卷
2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Br-80 Ag-108 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
下列物质的主要成分属于有机物的是()A ．食用碱B ．84消毒液C ．抗坏血酸D ．2B 铅笔芯2．下列化学用语表示正确的是()A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D ．的VSEPR 模型：3．2023年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。
纳米SiO 2晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。
下列关于纳米SiO 2晶体的说法正确的是()A ．熔点低于大块SiO 2晶体B ．属于胶体，能产生丁达尔效应C ．与大块SiO 2晶体属于同分异构体D ．与NaOH 、HF 都能反应，属于两性氧化物4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )A ．氮气很稳定，无法被大多数生物体直接吸收 3NHB．纯铝的硬度和强度小，适合制造机器零件C．NaNO2具有一定的毒性，不适合做防腐剂D．颗粒细小的还原铁粉易与胃酸反应，不可做缺铁性贫血的补铁剂5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )A．用图①装置可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物D．用图④装置可测定H2的标准燃烧热6．丙酮酸是糖代谢中具有关键作用的中间产物，葡萄糖的醇化发生变化过程如下图所示。
甘肃省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
甘肃省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是()A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. 下表物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D3. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是()A. CaOB. Na2CO3C. CaCO3D. CO24. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是()A. 原子总数B. 质子总数C. 电子总数D. 分子总数5. 下列电离方程式中，书写不正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2OH−B. NaOH=Na++O2−+H+C. HCl=H++Cl−D. KHCO3=K++HCO3−6. 对于反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O的描述中正确的是()A. H2S在反应过程中被还原B. SO2在反应中作还原剂C. 每生成1mol H2O，就有2NA个电子转移(NA为阿伏加德罗常数)D. 被氧化和被还原的S原子的个数比为1：27. 下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H20B. 碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH−+Ba2++SO42−=H2O+BaSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O8. (NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2+氧化为MnO4−但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。
下列说法错误的是()A. AgNO3为该反应的催化剂B. 该反应中的还原产物为SO42−，氧化剂中S的化合价为+7C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2D. S2O82−中−1价O与−2价O的个数比为1：39. 在无色透明的强酸性溶液中，下列选项中能大量共存的一组离子是()A. K+、Na+、NO3−、Cu2+B. Mg2+、Na+、Cl−、SO42−C. K+、Na+、Br−、OH−D. Na+、Ba2+、Zn2+、SO42−10. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()A. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大C. 热稳定性比Na2CO3小D. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用11. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低12. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42−完全沉淀，则原溶液中NO3−的物质的量浓度为()A. b−2caB. 2b−4caC. 2b−caD. b−4ca13.下列溶液中，跟100mL0.5mol⋅L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同的是()A. 100mL0.5mol⋅L−1MgCl2溶液B. 200mL0.25mol⋅L−1AlCl3溶液C. 50mL1mol⋅L−1NaCl溶液D. 25mL0.5mol⋅L−1HCl溶液14. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. HClO的结构式：H−Cl−OB. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2C. 14C的原子结构示意图：D. 丙烷的分子球棍模型示意图：15. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 ()A. AB. BC. CD. D16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，错误的是()A. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀B. 氢氧化亚铁易被空气氧化C. 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸17. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()A. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO418. 已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2=2CO(2)C+H2O=CO+H2(3)CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A. CO>C>H2B. C>CO>H2C. C>H2>COD. CO>H2>C二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）19. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：完成下列问题：(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”戊的化学式为。
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化学学科高考模拟试卷-----------------------作者：-----------------------日期：更多资料请访问.(.....)市虹口区2010年化学学科高考模拟题（考试时间120分钟，满分150分） 2010.4第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1. 今年“世界水日”主题“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，下列说法与主题不符的是A. 属“水质性缺水”，保护水资源刻不容缓B. 提倡节水产业，加强废水处理C. 只喝桶装水或功能性饮料以保证饮用水质量D. 用再生水灌溉城市绿地2. 下列化学用语正确的是A. 氢氧根离子的电子式：B. 2H的轨道表示式：C.过氧化氢的结构式：H-O-O-HD. 乙酸的最简式：(CH2O)23. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A. 电解饱和食盐水B. 铁生锈C. 木炭燃烧D. 工业合成氨4. 将H(CB11H6Cl6)与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。
下列反应中，反应类型与之相似的是A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. H2O + CH3COOH H3O+ + CH3COO—D. NH3 + HCl → NH4Cl5. 下列关于化学学科的认识说法错误的是A. 化学模型是对物质及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B. 原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C. 有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应D. 任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又存在着一定的作用力二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6. 下列关于纸上层析法的叙述，错误的是A. 纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法B. 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分接近的分子或离子C. 它利用试样中的各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而达到分离目的D. 只有有色离子的检验才能用纸上层析法，否则无法看到色斑7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸8. 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应A. ①③B. ①②C. ③④D. ①④9. 下图装置中，小试管为红墨水，具支试管盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察：开始导管液面下降，一段时间后导管液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—D. 具支试管中溶液pH逐渐减小10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A. 海带灼烧成灰B. 过滤得含I —溶液C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯11. 根据下表信息，判断0.10mol/L 的下列各溶液pH 值最大的是A. CH 3COONaB. Na 2CO 3C. Na 2SD. Na 3PO 412. N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AB. 1mol 氯化氢分子中含H + 离子数为N AC. 16 g CH 4与18 g NH 4+ 所含质子数均为N AD. 4.6 g 钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2N A13. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：OHCOOH苯氧乙酸CH 2CHCH 2②=OCH 2C下列叙述错误的是A. 步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl 3溶液检验B. 步骤②产物中残留的CH 2=CHCH 2OH 可用溴水检验C. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应D. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与H 2在一定条件下发生反应14. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是C. 离子晶体一般硬度较大，难压缩离子晶体中阴、阳离子排列很有规律D. 相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷正丁烷与异丁烷互为同分异构体和异丁烷，放出的热量相同15. 右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A. ①③⑤B. ①②③C. ④⑤⑥D. ①②③⑤16. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. 0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比为2:1B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)C. 0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA—)＞c(A2—)＞c(H2A)D. 只含Na+、CH3COO—、H+、OH—的酸性溶液中，c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)17. 把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。
前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。
前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A. 1:1B. 3:4C. 9:8D. 4:3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
答案涂写在答题卡上。
）18. 下列说确的是A. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力B. 两种元素组成的分子中一定只有极性键C. 只含共价键的物质，一定是共价化合物D. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降19. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CO 32― + 2H + → CO 2↑+ H 2OB. 氯化铜溶液中加入NaHS 溶液： Cu 2+ + HS ― → CuS ↓+ H +C. 碳酸钠溶液入少量二氧化碳：CO 32— + CO 2 + H 2O → 2HCO 3—D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH ― → NH 3↑+ H 2O20. 现有常温下的四种溶液（如下表）：A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③B. 将③、④分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变D. 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －) ：c (H + )＞121. 向等量的NaOH 溶液中分别通入CO 2气体。
因CO 2的通入量不同，得到组分不同的溶液M 。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V（HCl ）关系如下，(注：①假设CO 2全部逸出；②C 图中oa ＝ab)。
其中M 中只有1种溶质的是 V(CO 2)V(CO 2)V(CO 2)V22. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO 3)2溶液中加入一定量NaOH ，使Fe 2+完全沉淀，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，此时固体的质量可能为A. 1.60 gB. 2.76 gC. 4.36 gD. 5.54 g第II 卷（共84分）考生注意：1．答第II 卷前，考生务必将、号、校验码等填写清楚。
2．第II 卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、（本题共24分）23. 组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。
其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。
已知1mol 葡萄糖在人体完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。
a. 离子半径：S2—＞Na+＞O2—＞H+b. 与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Cac. 熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3d. 还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。
24. 作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。
与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。
则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。
（2）亚氯酸根离子（ClO 2—）对人体不利。
欲在弱碱性条件下将水中的ClO 2—转化为Cl —除去，若该反应体系中的物质有：NaClO 2、Fe(OH)3、NaHCO 3、FeCl 2、NaCl 、H 2O 、CO 2。
写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO 2的两种制备方法：方法一：2NaClO 3 + 4HCl → 2ClO 2↑+ Cl 2↑+ 2NaCl + 2H 2O方法二：2NaClO 3 + H 2O 2 + H 2SO 4 → 2ClO 2↑+ O 2↑+ Na 2SO 4 + 2H 2O① 方法一，当有0.2mol 电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________ mol 。