1.3常见的酸
九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
26
三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
1.3 常见的酸
九(上)新授 1.3常见的酸1、常见的酸：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸2、盐酸的性质:2.1、物理性质：（1）组成：是的水溶液（混合物）。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（3）浓盐酸有性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小。
2.2、化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
实验室制氢气：Al+HCl=（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
清洗铁制品表面的铁锈：制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= (蓝色溶液，遇强碱沉淀)+（4）跟碱反应生成盐和水：酸碱中和反应：Na OH+ HCl=用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl + HNO3（检验Cl-的方法）2、强氧化性（1）跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
（2）跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) △CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（3）跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+ H2SO4== ↓+2HCl4、硝酸的性质:物理性质:1. 浓硝酸是黄色液体（溶有NO2）, 开盖时有白雾,挥发性酸.2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有NO2。
1.3常见的酸(1)
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
黑色 蓝绿色
问：给生锈的铁钉除铁锈一段时间后， 为什么有气泡产生？ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
浅绿色
二、化学性质
4、能与碱（全部）反应
有颜色的:Cu(OH)2、Fe(OH)3
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
1.3 常见的酸(1) 盐酸
一、物理性质
无色,有刺激性气味的液体,密度 比水大,易挥发
1、打开浓盐酸瓶盖后，瓶口有白雾出现？ 挥发出的HCl气体溶于空气中的水中，形 成盐酸小液滴 体现了HCl易挥发、易溶于水。
2、敞口久置于空气中的浓盐酸的变化
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸
减小
不变
减小
减小
二、化学性质
1、能与指示剂反应 滴加紫色石蕊试液变红色 滴加无色酚酞试液不变色
二、化学性质
2、能与金属（部分）反应 常见的有Mg、Al、Zn、Fe 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
2HCl+Cu=×
二、化学性质
3、能与金属氧化物反应 常见的有eCl3+3H2O
红褐色絮状 黄色
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
蓝色絮状 蓝色
二、化学性质
5、能与盐（部分）反应
常见的有：碳酸盐、AgNO3
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
九年级科学上册1.3常见的酸练习1(新版)浙教版
1.3 常见的酸第1课时盐酸1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。
(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。
(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。
6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__ _。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是__ __。
7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36 %密度1.18 g/cm3图1－3－1(1)该浓盐酸的溶质是__ _(填化学式)。
1.3 常见的酸(2)
体起到了保护作用。
解 题 指 导
【例 1】 变化是 A．颜色发生改变 C．质量减少 B．发生化学变化 D．溶质的质量分数变小 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同 ( )
【解析】 浓盐酸因为是挥发性酸，HCl 挥发导致溶质质量减 小，所以溶质质量分数降低。浓硫酸具有吸水性，吸收空气中 的水蒸气导致溶剂质量增大，溶液质量也会增大，溶质质量不 变，所以溶质质量分数降低。
学 习 指 要
一、知识要点
1．稀硫酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色 酚酞试液变色。
(2)与金属锌反应 化学方程式：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 现象：锌粒表面有大量的气泡产生，试管壁变热。 (3)与某些金属氧化物反应 ①与氧化铁(Fe2O3)反应 化学方程式： Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 现象：红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。 ②与氧化铜(CuO)反应 化学方程式： CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
二、重要提示
1．脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程。
2．稀释浓硫酸时必须把浓硫酸缓慢加入水中。浓硫酸溶于水 时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度 大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部 位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事 故。
3．硫酸的个性
(1)纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫 酸的质量分数为 98%， 密度为 1.84 克/厘米 3， 无挥发性。
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫 酸，应立即用干ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏 打溶液(NaHCO3)冲洗，严重时应及时送往医院。
科学(浙教版) 九上 培优卷：1
科学(浙教版)九上培优卷：1.3常见的酸一、选择题1.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】A。
【解析】解：A、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液冲洗，故选项说法错误。
B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项说法正确。
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【答案】A【解析】A选项，硫酸中含有氢离子，与溶液中的氢氧根离子不共存，能发生反应：H＋＋OH－=H2O，故选A。
B选项，硫酸和盐酸的化学性质相似是因为他们电离时都能产生氢离子。
C选项，浓硫酸有吸水性，可以做气体的干燥剂。
D选项，稀硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，就可以说明中和反应已经发生。
3.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。
以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是( )A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气【答案】D【解析】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属.(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).【答案】(1)锌；(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，故选D。
1.3《常见的酸》第二课时优秀教案
第三节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。
学会硫酸根离子的的检验方法。
2.过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点难点重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.难点: 硫酸根离子的的检验方法三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。
（小组竞赛或者个人提问）【学生活动】默写或者口述1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气↑过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？（二）新课教学硫酸的个性【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。
【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3【教师实验】1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，【现象】烧杯外壁很热。
【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
1.3常见的酸(第2课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
实验法：通过学生动手实验，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和科学思维。
讨论法：分组讨论实验现象和问题，培养学生的团队合作意识和交流沟通能力。
小组合作学习法：分组进行实验操作和问题探究，培养学生的自主学习能力和创新意识。
2.设计具体的教学活动
针对以上学情分析，教师在教学过程中应关注学生之间的差异，因材施教，确保每个学生都能跟上教学进度。同时，注重培养学生的自主学习能力、创新意识和实验操作技能，提高他们的化学学科素养。在教学过程中，加强课堂管理，提高学生的注意力，确保教学效果。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
针对本节课的教学内容，结合学生已有的知识基础和能力水平，我选择采用讲授法、实验法、讨论法和小组合作学习法等教学方法。
2.作业评价：
（1）认真批改：教师会对学生的作业进行认真批改，对学生的答案进行仔细分析，了解学生的掌握情况。在批改过程中，教师会注意学生的解题方法、思路是否清晰，以及学生的书写是否规范。
（2）点评反馈：教师会对学生作业中的优点和不足进行点评，给予学生积极的反馈，鼓励学生继续努力。同时，教师会指出学生的错误，并指导学生如何改正。
答案：酸的浓度可以通过质量分数或摩尔浓度来表示。质量分数是指溶液中酸的质量与溶液总质量之比，摩尔浓度是指溶液中酸的物质的量与溶液体积之比。例如，某盐酸溶液中含氯化氢25g，溶液体积为100ml，求该溶液的质量分数和摩尔浓度。质量分数=25g/（25g+100ml×1g/ml）=0.25，摩尔浓度=25g/（100ml×17mol/kg）=0.17mol/L。
1.酸的定义与特性：学习酸的概念、酸的化学性质，如酸碱中和反应、酸与金属的反应等。
1.3常见的酸
三元酸
初中常见的三大强酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
观察浓盐酸和浓硫酸的 状态、颜色，打开瓶塞， 观察发生的现象；闻一闻 是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐 颜色、状态 酸 硫 酸
无色液体(黄色)
无色液体 无现象
无气味
打开瓶盖后的现象 白雾(挥发性)
气味 有刺激性气味
将浓盐酸敞口于空气中
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
结论：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
反应，而是与水反应，也会产生H2
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
红 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___色，
不变 使无色酚酞试液_____色。
2.与活泼金属反应
问题: 哪些金属能与酸反应,生成氢气?
Mg、Al、Zn、Fe
反应活泼性能依次降低： Mg＞Al＞Zn＞Fe
常见金属化学活动性顺序
（背、默写！！！）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性： 强 弱
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
1.3《常见的酸》第一课时优秀教案
第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。
学会氯离子的的检验方法。
2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。
3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。
二、重点难点重点:盐酸的化学性质。
难点:氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。
属于化合物。
过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。
（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。
1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。
)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
(2)浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
(1、认识到浓盐酸需要密封保存。
2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。
)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
【实验探究】【CI-的检验】先加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失。
白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl 沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl -)的物质的存在。
思考：检验 Cl -时，为什么要滴加稀 HNO 溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO 溶33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl -时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2-等杂质离子的干扰。
1.3常见的酸知识点及随堂练习浙教版九年级上册科学
第三节 常见的酸知识点一 常见的酸知识点二 盐酸【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有+H 、-Cl 、O H 2三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。
知识点三 盐酸的化学性质知识点四硫酸性，脱水性，吸水性，难挥发性和酸性等知识点五 硫酸的常见性质 脱水性 以2:1的比例脱出氢元素和氧元素，结合成水（纸张发黑现象）吸水性 浓硫酸敞口放置，易吸收空气中的水分，使溶剂质量增大，溶液质量增大，但硫酸的量不变，故而使硫酸的浓度减小（溶质质量分数减小）可作气体干燥剂，可用于干燥CO 2、CO 、SO 2、O 2、H 2等，NH 3除外（干燥气体导管伸入液面，长进短出）氨气为碱性气体，本身不显碱性，遇干燥的红色石蕊试纸不变色，与水反应生成NH 4OH 氢氧化铵，呈碱性2NH 3 + H 2SO 4 ═ (NH 4)2SO 4浓硫酸稀释 极易溶于水放出大量的热（酸入水，防止酸液飞溅）将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
强腐蚀性皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲 洗，最后用小苏打溶液冲洗知识点六 硫酸的化学性质稀硫酸与锌粒反应Zn + H 2 SO 4 ═ ZnSO 4 + H 2↑固体溶解，有气泡产生稀硫酸与氧化铁 Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4 ═Fe 2(SO 4)3 +3H 2O酸的五大通性知识点七随堂小练1、“见著知微”是科学学科的重要特点。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）2、科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。
下列实验操作规范的是（）A．滴加液体 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性3、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。
1.3常见的酸(第2课时)(教学教学设计)-九年级科学上册同步高效课堂(浙教版)
针对本节课的教学反思与总结，我提出以下改进措施和建议：
1. 加强实验操作指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
2. 加强学生的表达训练，提高他们的语言组织和表达能力。
3. 注重课堂纪律，鼓励每位学生积极参与课堂讨论。
4. 继续丰富教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
5. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
（4）盐酸和硝酸的工业制备方法：介绍盐酸和硝酸的工业制备方法，以及其在工业生产中的应用。
（5）酸碱中和反应在环境保护中的应用：让学生了解酸碱中和反应在处理工业废水、降低土壤酸碱度等方面的应用。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）调查生活中常见的酸及其应用：让学生观察和记录生活中常见的酸，了解其用途，如醋酸在烹饪中的应用、柠檬酸在饮料制作中的应用等。
（4）拓展学习的创新性想法或建议：结合所学知识，提出在生活或工作中应用酸的新思路或改进方案。
学生应在课后充分利用网络资源、图书馆等途径，进行拓展学习，提高自身的综合素质和能力。教师应关注学生的学习需求，提供必要的支持和指导，帮助学生在拓展学习中取得更好的成果。
八、教学反思与总结
教学反思：
在教学方法方面，我采用了讲授法、案例研究法和实验教学法，力求让学生在理论学习与实践操作中深入理解酸的性质和应用。在课堂互动方面，通过提问、小组讨论和角色扮演等环节，激发学生的积极性和参与感。然而，在实验操作环节，我发现部分学生对实验仪器和操作方法不够熟悉，导致实验效果不理想。在今后的教学中，我需要加强实验操作的指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
九年级科学1.3-常见的酸
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们 均能与某些金属、金属氧化物发生反 应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸 、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 氢离子（H+），所以它们具有相似的 化学性质，这就是酸的通性。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
浓硫酸的特性
脱水性：
是什么性质？ 化学性质 浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里 的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。
毁容前的河南信阳女生张静
被告人马娟犯故意伤害罪，判处死刑！
思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根 据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性, 会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在 实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入 稀硫酸，观察现象。
稀硫酸
现象： 产生白色沉淀。 化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl 结论： 无色氯化钡
4.硫酸 + 盐 →新盐 + 新酸
1.3常见的酸
1.3常见的酸目录模块一知己知彼 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、盐酸(HCl) (2)知识点二、硫酸( H2SO4) (4)知识点三、酸的通性 (7)知识点四、Cl和SO42两种离子的检验 (11)模块三巩固提高 (12)模块一知己知彼学习目标目标解读1.掌握酸的通性。
2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。
3.能利用酸的化学性质辨别酸。
解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。
解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。
学习目录知识重点模块二知识掌握知识点一、盐酸(HCl)（一）浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。
打开瓶塞后能在空气中形成白雾。
工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。
（二）稀盐酸的化学性质【能力拓展】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。
②氯化氢的水溶液含有H+、Cl、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。
稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。
AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
[例题1]（2022秋•滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．生石灰（CaO）B．CaCO3固体C．KOH溶液D．AgNO3溶液【解答】解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。
1.3常见的酸
《第3节常见的酸》教案教学目标知识与能力：1、掌握酸的涵义。
2、掌握酸的化学性质。
3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
情感与态度：发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
重点和难点（1）重点酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
教学过程引入：用投影出示“决定你一生成功的21个信念”，通过其中三点：我是最棒的、人人都能成功、立即行动，激发学生的学习热情，使学生本节课能全身心的投入到本节课的合作交流以及互动中来。
知识回顾教师：我们今天课堂处理知识和习题以“小组竞技加分”的形式进行，希望各组同学能依靠小组的力量，充分发挥自己的才智和水平，争取为本组能夺得积分，增添荣誉。
下面我们先请第一小组的同学给我们展示一下“酸的物理性质和用途”的有关知识，其他同学认真听，结合自己的预习内容，说出自己的认识及查找他的不足。
学生进行回答，学生和教师进行简单评价。
教师：出示投影，通过前面的学习，我们知道由盐酸和硫酸的化学性质归纳出了酸具有的通性，过是本节课的一个重点，下面请各组选一个代表到台上将所给的化学方程式补充完整。
其他的同学完成本组的任务，并从反应现象、化合价和反应的运用上考虑所出示的化学方程式的特点。
学生书写并讨论，最后教师进行总结点评。
典例精析教师结合投影，出示例题，采用思考、抢答、学生分析、评价和教师点评的方式进行。
1、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液（）A、质量都变大了B、溶质质量分数都变大了C、溶质质量分数都变小了D、溶质质量分数都不变注：本题较为简单，学生分析即可。
2、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42—）能使氧化铜溶解。
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辅导教师
课 时
夯实基础
【课题】常见的酸
查漏补缺
【酸硫酸的物理，化学性质
思维拓展
【考点解析】盐酸硫酸的特性
行 为 与 习 惯 、 学 科 素 养 养 成
盐酸
盐酸（hydrochloric acid）是工业上常用的酸，它的化学式是 HCl。
练习题
1.盐酸有哪些物理化学性质
物理性质：无色，刺激性气味，易挥发。
化学性质：与某些金属，金属氧化物，碱，某些盐反应
2.用盐酸除铁锈需要注意哪些？如果时间过长，会有什么现象？
解答：浓度不宜过高，时间不应过长。如果时间过长，铁定表面会有气泡产生。
硫酸
硫酸（sulfuric acid）也是一种常见的酸，它的化学式是 H2SO4。
④ __________________________。
以上实验说明硫酸具有 _____________________________________ 性质。
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些 金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子 （H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
小结反思
【教学反思】
情况反馈
○ 非常满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字：
主管签字：日期
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
3．向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐 酸，微微加热。你看到了什么现象？ ____黑色固体消失，溶液变蓝色______。
反应的化学方程式为：
CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋ H2O
从上述几个实验看出：盐酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂反应，与某些金属氧化物反应等。
活动：
1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 __无色，粘稠，油状液体____。
2．取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸
沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，
有何感觉？ __烧杯壁变热__。
3．用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现
象发生。__纸片变黑__。
浓硫酸还具有脱水性，植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的 皮肤等含有碳、氢、氧 3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出” 结合成水。
注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，是个混合物。注意区分盐酸与氯化氢气体。
活动一
1． 查阅盐酸试剂瓶的标签 上写了哪些内容。你能看懂那
些内容吗？
2．观察试剂瓶中盐酸的颜 色和状态。
3．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有 什么现象发生。用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _刺激性__ 气味。
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。因此，实验室常用 浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
总结酸的共性：
①、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、 酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
③、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
④、 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水
⑤、 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
活动二
1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，
将燃着的火柴伸入试管口，如图 1-19 所示。你看到了
什么现象？ __鸡蛋壳表面有气泡产生，燃着的火柴熄灭____。
反应的化学方程式为：
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2↑＋H2O
注意：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
盐酸能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
4．在盛有少量稀盐酸的试
管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 __出现白色沉淀_____。
反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
拓展：浓盐酸和 浓硝酸均具有 挥发性，用后要 及时把试剂瓶 盖好。
AgCl是不 溶于水或酸的 白色沉淀，所以 硝酸银溶液可 以用于检验盐 酸或氯离子的存在
____蓝色沉淀消失，溶液变蓝色_______
____生成白色沉淀____。
硫酸（sulfuric acid）也是一种常见的酸，它的化学式是 H2SO4。
以上反应的化学方程式为 :
1____________________________。
② __________________________。
③ ____________________________。
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2
溶液的试管中，如图 1-21 所示，观察到的现象是
___产生大量的气泡______________________
____固体消失，溶液变成黄色______________
____黑色固体消失，溶液变黄色_____________
2． 取 一 枚 生 锈 的 铁 钉（铁 锈 的 主 要 成 分 是 Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试 管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡， 如图 1-20 所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。
铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ __铁钉表面有气泡产生，溶液变成浅绿色__________。