1.3 常见的酸(2)
第1章第3节常见的酸(共2课时)
三、硝酸
（三）硝酸的个性
别 名：氢氮水; 硝强水; Aqua fortis; 化 学 名：Nitric acid
_
分 子 式：HNO3
分 子 量：63.0 ＣＡＳ号：7697-37-2 危规分类
GB8.1类81002。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品,91002。UN No.2031。
IMDG CODE 8185页,8类。 规 格：工业级,浓硝酸,GB337-84,含量:一级品≥98.2%,二级品≥97.2%。
பைடு நூலகம்
2、稀硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 现象：锌粒表面有大量气泡产生，试管壁变热。
3、稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
稀硫酸与氧化铁反应：
Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3 H2O
现象：红色氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。
稀硫酸与氧化铜反应： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
4、稀硫酸能与碱反应生成盐和水
稀硫酸与氢氧化铜反应：
Cu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O 现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
5、稀硫酸能与盐反应生成新盐和新酸
版权所有
用 途： 是一种用途极广的重要化工原料之一,广泛地用于化肥、国防、冶金、 化纤、化工、染料,制药等工业。 用途 主要用于制造硫酸铵、过磷酸钙等化学肥料，占硫酸总消耗 量的65%以上。其次用于制磷酸、氢氟酸、铬酸酐、硼酸等无机酸及 硫酸铝、硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸亚铁待硫酸盐产品；也用于 生产磷酸三钠、磷酸氢二钠等无机盐产品。在有机化工生产中用于酸 化、磺化、脱水、催化等方面，以生产草酸、柠檬酸、甲酸、苯酸 （磺化法）、间苯二酚、乙酸乙脂等。染料及中间体生产中所用原料 苯、萘、蒽等芳烃，在生产过程中需要进行磺化、综合等反应时，需 要消耗大量硫酸，还用于有芭金属冶炼、钢铁酸洗。颜料工业用于硫 酸法生产二氧化钛、立德粉等。农药工业中浓硫酸用于制造农药的主 要原料三氯乙醛。在塑料和树脂工业中用于生产环氧树脂、聚碳酯的 原料双酚A和离子交换树脂的原料氯甲醚，以及有机玻璃的单体甲基 丙烯酸甲酯等。医药工业用于生产水杨酸、呋喃西林、对硝基氯苯等。 合成洗涤剂工业用于生产烷基苯磺酸钠、三聚磷酸钠。印染工业用于 棉布退浆、棉布漂白后酸洗，中和棉布丝光后的碱质及作靛蓝染料的 显色剂。此外，还用于石油精炼和石油化工生产。国防军工用于生产 黄色炸药。
九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
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三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
1.3 常见的酸
九(上)新授 1.3常见的酸1、常见的酸：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸2、盐酸的性质:2.1、物理性质：（1）组成：是的水溶液（混合物）。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（3）浓盐酸有性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小。
2.2、化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
实验室制氢气：Al+HCl=（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
清洗铁制品表面的铁锈：制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= (蓝色溶液，遇强碱沉淀)+（4）跟碱反应生成盐和水：酸碱中和反应：Na OH+ HCl=用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl + HNO3（检验Cl-的方法）2、强氧化性（1）跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
（2）跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) △CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（3）跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+ H2SO4== ↓+2HCl4、硝酸的性质:物理性质:1. 浓硝酸是黄色液体（溶有NO2）, 开盖时有白雾,挥发性酸.2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有NO2。
初三上册科学练习册答案【七篇】.doc
初三上册科学练习册答案【七篇】【导语】科学学习最困难的就是把生活中的实际问题与科学概念联系起来，并用科学知识去解释科学中的实际问题。
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1.1物质的变化答案1、2、3、4、5、BCBBD6．①②③④⑤7．C8．B9．铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应（写出一点即可）1.2物质的酸碱性答案1．B2．D3．A4．B、E、FE5．D6．C7．题目略（1）万寿菊胡萝卜（2）绿（3）牵牛花8．题目略（1）答案略，合理即可（2）碱性对发质影响比较大（3）使每组头发数增加一些，这样使实验结果更加有说服力（其他合理答案均可，如时间方面等）1.3常见的酸（1）答案1．B2．A3．D4．题目略（1）FeO+6HCl=2FeCl+3HO（2）Ca（OH）+2HCl=CaCl+2HO（3）CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑Mg（OH）+2HCl=MgCl+2HO5．蒸馏水湿润后测pH盐酸（或HCL）6．理论上可中和的HCl为1887.9毫克7．题目略（1）无色晶体，能溶于水（2）①酸能使石蕊试液变红②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红红色不消失 8．（1）难溶（2）洁厕灵（3）6HR+FeO=2FeR+3HO1.3常见的酸（2）答案1．B2．C3．A4．A5．题目略（1）氧化铜或氧化铁等碱（2）Zn+HSO=ZnSO+H↑（3）H6．B7．（1）1：16：32（2）10.9（3）生成的氢气的质量为1克8．题目略（1）不能（2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）析出（3）不会1.4常见的碱（1）答案1．C2．B3．C4．C5．题目略（1）物理（2）2LiOH+CO=LiCO+HO6．题目略（1）8（2）“洁厕灵”中HCl的质量分数是3.65%7．题目略（1）氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCl+HO（2）硫酸铜溶液不变色（3）H，Na，Cl8．题目略（1）无色酚酞试液遇到酸也是不变色的（2）加入NaCO溶液，如果出现气泡，则证明盐酸有多余，溶液呈酸性；如果没有出现气泡则溶液呈中性（合理即可）（3）A1.4常见的碱（2）答案1．D2．B3．C4．D5．A6．题目略（1）腐蚀性放出它会吸收空气中的水发生潮解，和空气中的二氧化碳发生反应而变质（2）微降低7．题目略（1）试管内溶液从红色刚好变为无色（2）气球胀大（3）试管内出现浑浊8．（1）<（2）化学（3）完全反应需要熟石灰2.59千克9．题目略（1）吸收空气中的二氧化碳，排除干扰（2）C装置中的澄清石灰水变浑浊（3）可以通过控制水流的速度来控制空气遁入的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入C装置等（答出一点即可）1.5酸和碱之间发生的反应答案1．B2．C3．B4．C5．C6．题目略（1）不能（2）“洁厕灵”中的盐酸能与大理石发生反应，腐蚀大理石（3）Cl7．题目略（1）NaOH+HCl=NaCl+HO（2）氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红8．题目略（1）不正确（2）不会，洗衣粉和肥皂混合pH变化不大且都有去污效果（3）避免实验的偶然性，使实验的结果更准确。
1.3《常见的酸》习题2
《第3节常见的酸》习题一、选择题1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干2、物质发生化学变化时，一定有（）A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变3、下列变化肯定属于化学变化的是（）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精的燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑⑤汽油挥发A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）A．均为氧化反应 B．均为化学变化C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化5、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（）A．CO2 B．H2 C．O2 D．空气6、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（）A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有8、检验CO2的常用试剂是（）A.石灰水B.石蕊试液C.酚酞试液D.水二、填空题1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻（主要成份是C21H302）在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是______________。
2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。
3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。
1.3 常见的酸(2)
体起到了保护作用。
解 题 指 导
【例 1】 变化是 A．颜色发生改变 C．质量减少 B．发生化学变化 D．溶质的质量分数变小 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同 ( )
【解析】 浓盐酸因为是挥发性酸，HCl 挥发导致溶质质量减 小，所以溶质质量分数降低。浓硫酸具有吸水性，吸收空气中 的水蒸气导致溶剂质量增大，溶液质量也会增大，溶质质量不 变，所以溶质质量分数降低。
学 习 指 要
一、知识要点
1．稀硫酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色 酚酞试液变色。
(2)与金属锌反应 化学方程式：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 现象：锌粒表面有大量的气泡产生，试管壁变热。 (3)与某些金属氧化物反应 ①与氧化铁(Fe2O3)反应 化学方程式： Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 现象：红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。 ②与氧化铜(CuO)反应 化学方程式： CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
二、重要提示
1．脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程。
2．稀释浓硫酸时必须把浓硫酸缓慢加入水中。浓硫酸溶于水 时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度 大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部 位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事 故。
3．硫酸的个性
(1)纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫 酸的质量分数为 98%， 密度为 1.84 克/厘米 3， 无挥发性。
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫 酸，应立即用干ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏 打溶液(NaHCO3)冲洗，严重时应及时送往医院。
常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性
1.3《常见的酸》第二课时优秀教案
第三节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。
学会硫酸根离子的的检验方法。
2.过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点难点重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法.难点: 硫酸根离子的的检验方法三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。
（小组竞赛或者个人提问）【学生活动】默写或者口述1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋碱＝盐＋水3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑4、酸＋金属氧化物＝盐＋水5、酸＋金属=盐＋氢气↑过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？（二）新课教学硫酸的个性【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。
【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3【教师实验】1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化，【现象】烧杯外壁很热。
【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。
1.3常见的酸(第2课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
实验法：通过学生动手实验，观察实验现象，培养学生的实验操作能力和科学思维。
讨论法：分组讨论实验现象和问题，培养学生的团队合作意识和交流沟通能力。
小组合作学习法：分组进行实验操作和问题探究，培养学生的自主学习能力和创新意识。
2.设计具体的教学活动
针对以上学情分析，教师在教学过程中应关注学生之间的差异，因材施教，确保每个学生都能跟上教学进度。同时，注重培养学生的自主学习能力、创新意识和实验操作技能，提高他们的化学学科素养。在教学过程中，加强课堂管理，提高学生的注意力，确保教学效果。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
针对本节课的教学内容，结合学生已有的知识基础和能力水平，我选择采用讲授法、实验法、讨论法和小组合作学习法等教学方法。
2.作业评价：
（1）认真批改：教师会对学生的作业进行认真批改，对学生的答案进行仔细分析，了解学生的掌握情况。在批改过程中，教师会注意学生的解题方法、思路是否清晰，以及学生的书写是否规范。
（2）点评反馈：教师会对学生作业中的优点和不足进行点评，给予学生积极的反馈，鼓励学生继续努力。同时，教师会指出学生的错误，并指导学生如何改正。
答案：酸的浓度可以通过质量分数或摩尔浓度来表示。质量分数是指溶液中酸的质量与溶液总质量之比，摩尔浓度是指溶液中酸的物质的量与溶液体积之比。例如，某盐酸溶液中含氯化氢25g，溶液体积为100ml，求该溶液的质量分数和摩尔浓度。质量分数=25g/（25g+100ml×1g/ml）=0.25，摩尔浓度=25g/（100ml×17mol/kg）=0.17mol/L。
1.酸的定义与特性：学习酸的概念、酸的化学性质，如酸碱中和反应、酸与金属的反应等。
1.3《常见的酸》第一课时优秀教案
第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。
学会氯离子的的检验方法。
2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。
3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。
二、重点难点重点:盐酸的化学性质。
难点:氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。
属于化合物。
过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。
（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。
1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。
)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
(2)浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
(1、认识到浓盐酸需要密封保存。
2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。
)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
【实验探究】【CI-的检验】先加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失。
白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl 沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl -)的物质的存在。
思考：检验 Cl -时，为什么要滴加稀 HNO 溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO 溶33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl -时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2-等杂质离子的干扰。
1.3常见的酸 第2课时 硫酸与酸的通性同步练习2020—2021学年浙教版九年级科学上册
第3节常见的酸第2课时硫酸与酸的通性知识点1稀硫酸的化学性质1.如图1所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验,回答下列问题。
图1(1)A实验最终能观察到的现象是。
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。
(3)C实验中发生反应的化学方程式为。
(4)若要证明C实验中所加BaCl2溶液过量,实验的操作及现象是。
2.对知识及时整理与归纳是学习科学的重要方法。
某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图2所示(“—”表示相连的两种物质间能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。
图2(1)已知X是金属单质,则X可以是(填一种即可)。
(2)少量Fe2O3与稀硫酸反应的实验现象为;据此可知稀硫酸的用途有。
(3)请写出BaCl2与稀硫酸反应的化学方程式:。
知识点2浓硫酸的特性3.若将浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,下列说法错误的是()A.溶质质量减少B.溶剂质量增加C.溶液质量增加D.溶质的质量分数减小4.下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是()①浓硫酸敞口久置于空气中质量增加②浓硫酸干燥氢气③浓硫酸使白纸变黑④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A.②④B.①④C.③④D.①③5.图3是稀释浓硫酸实验的示意图。
图3(1)写出a、b两种仪器的名称。
a,b。
(2)b仪器内所盛的试剂是(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会造成。
6.浓硫酸不慎溅到皮肤上,下列处理方法合理的是()A.直接用水冲洗B.直接用小苏打溶液冲洗C.先用干抹布擦去,再用水冲洗D.先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后再用小苏打溶液冲洗知识点3酸的通性7.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④知识点4盐酸与硫酸的用途8.下列用途中,不能用稀硫酸代替稀盐酸的是()A.除去溶液中的氢氧根离子B.除去铁制品表面的铁锈C.与锌反应制取氢气D.与大理石反应制取二氧化碳【能力提升】9.稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸,对这两种酸的知识归纳正确的是()A.pH都小于7,加水稀释后,pH会变得更小B.都能作为氧气、氢气等气体的干燥剂C.用于除铁锈时,可能会观察到有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生反应,但无明显现象10.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制得的气体先后经过甲、乙两装置。
1.3常见的酸知识点及随堂练习浙教版九年级上册科学
第三节 常见的酸知识点一 常见的酸知识点二 盐酸【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有+H 、-Cl 、O H 2三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。
知识点三 盐酸的化学性质知识点四硫酸性，脱水性，吸水性，难挥发性和酸性等知识点五 硫酸的常见性质 脱水性 以2:1的比例脱出氢元素和氧元素，结合成水（纸张发黑现象）吸水性 浓硫酸敞口放置，易吸收空气中的水分，使溶剂质量增大，溶液质量增大，但硫酸的量不变，故而使硫酸的浓度减小（溶质质量分数减小）可作气体干燥剂，可用于干燥CO 2、CO 、SO 2、O 2、H 2等，NH 3除外（干燥气体导管伸入液面，长进短出）氨气为碱性气体，本身不显碱性，遇干燥的红色石蕊试纸不变色，与水反应生成NH 4OH 氢氧化铵，呈碱性2NH 3 + H 2SO 4 ═ (NH 4)2SO 4浓硫酸稀释 极易溶于水放出大量的热（酸入水，防止酸液飞溅）将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
强腐蚀性皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲 洗，最后用小苏打溶液冲洗知识点六 硫酸的化学性质稀硫酸与锌粒反应Zn + H 2 SO 4 ═ ZnSO 4 + H 2↑固体溶解，有气泡产生稀硫酸与氧化铁 Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4 ═Fe 2(SO 4)3 +3H 2O酸的五大通性知识点七随堂小练1、“见著知微”是科学学科的重要特点。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）2、科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。
下列实验操作规范的是（）A．滴加液体 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性3、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。
1.3常见的酸(第2课时)(教学教学设计)-九年级科学上册同步高效课堂(浙教版)
针对本节课的教学反思与总结，我提出以下改进措施和建议：
1. 加强实验操作指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
2. 加强学生的表达训练，提高他们的语言组织和表达能力。
3. 注重课堂纪律，鼓励每位学生积极参与课堂讨论。
4. 继续丰富教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
5. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
（4）盐酸和硝酸的工业制备方法：介绍盐酸和硝酸的工业制备方法，以及其在工业生产中的应用。
（5）酸碱中和反应在环境保护中的应用：让学生了解酸碱中和反应在处理工业废水、降低土壤酸碱度等方面的应用。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）调查生活中常见的酸及其应用：让学生观察和记录生活中常见的酸，了解其用途，如醋酸在烹饪中的应用、柠檬酸在饮料制作中的应用等。
（4）拓展学习的创新性想法或建议：结合所学知识，提出在生活或工作中应用酸的新思路或改进方案。
学生应在课后充分利用网络资源、图书馆等途径，进行拓展学习，提高自身的综合素质和能力。教师应关注学生的学习需求，提供必要的支持和指导，帮助学生在拓展学习中取得更好的成果。
八、教学反思与总结
教学反思：
在教学方法方面，我采用了讲授法、案例研究法和实验教学法，力求让学生在理论学习与实践操作中深入理解酸的性质和应用。在课堂互动方面，通过提问、小组讨论和角色扮演等环节，激发学生的积极性和参与感。然而，在实验操作环节，我发现部分学生对实验仪器和操作方法不够熟悉，导致实验效果不理想。在今后的教学中，我需要加强实验操作的指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
1.3常见的酸(第2课时)
3.盐酸＋金属 = 4. 盐酸 ＋ 碱
氢气
5.盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋
稀硫酸性质实验
[实验]：在盛有锌的试管中滴入 稀硫酸 稀硫酸，观察现象。 现象： 锌粒表面产生大量气泡。 锌粒 化学方程式： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 结论： 1.稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气
你知道酸与金属反应有何用途吗？
E.应用： 制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取 氢气。 注意：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且 放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁 反应。
回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）
1. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。 2. 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 盐 = 盐 ＋ ＋ 水 新酸 水
课前练习
1.分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸 反应的化学方程式: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O MgCO3+ 2HNO3 = Mg(NO3)2 +CO2↑ + H2O
A.情景和问题的提出 铁锈逐渐 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿ 溶解，溶液变成黄色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？ B.你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。
C.设计实验：
九年级科学上册 1.3 常见的酸学案 浙教版(2021年整理)
九年级科学上册1.3 常见的酸学案（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册1.3 常见的酸学案（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
3常见的酸点击要点1。
稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应(1）Zn+H2SO4=====现象:（2) H2SO4+Fe2O3=====现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液H2SO4+CuO=====现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液（3）H2SO4+Cu（OH）2=====现象：（4）H2SO4+BaCl2=====现象：（用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有 ,所以它们具有相似的性质，这就是酸的通性。
3．浓硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用拭去，再用大量的冲洗,最后用冲洗。
(2）浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。
(3）浓硫酸具有性:使纸上字迹变黑.（4）浓硫酸具有性：可作某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量，浓度。
4。
硝酸HNO3（1）浓硝酸也具有性。
（2）不稳定性，见光易分解典题分析例1 要除去硝酸中溶有的少量硫酸达到提纯的目的,可选用（）A．硝酸钡 B．氢氧化钠C.金属铜 D．金属锌巩固训练1一般条件下,下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( ）A．硫酸铁 B．硫酸铝C．硫酸镁 D．硫酸锌例2 下列关于溶质质量分数为98％的浓硫酸性质说法错误的是（） A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化巩固训练 2 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（ )A.密度比水大B.具有很强的腐蚀性C。
1.3 常见的酸(第二课时)
溶液呈 蓝 色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么
变化？ 由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色 。 化学方程式为： NaOH + HCl == NaCl + H2O
小结：从盐酸、稀硫酸的反应实验看， 它们均能与指示剂 、某些金属、金属氧 化物发生反应，也能与一些盐、碱发生反 应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液 中都含有氢离子（H+），所以它们具有 相似的化学性质，这就是酸的通性。
1.3 常见的酸
复习回顾：
浓盐酸的个性：
• 1、无色，有刺激性气味的液体 • 2、易挥发（在空气中会形成白雾）
浓硫酸的个性：
• 1、无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约 为1.84g/cm3 ，可与水互溶，溶后放出大量热。 • 2、吸水性，可做某些气体的干燥剂 • 3 、脱水性 两者都具有腐蚀性，使用时一定要十分小心如果 不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲 洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.
FeSO4 + H2
； ；
（2）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O ；
（4）H2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2HCl
（5）HCl + AgNO3 == AgCl + HNO3
;
；
13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气 的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得 溶液的质量分数。
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
你能将盐酸换成硫酸写出以上 反应的化学方程式吗？
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应 产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
1.3常见的酸
1.3常见的酸目录模块一知己知彼 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、盐酸(HCl) (2)知识点二、硫酸( H2SO4) (4)知识点三、酸的通性 (7)知识点四、Cl和SO42两种离子的检验 (11)模块三巩固提高 (12)模块一知己知彼学习目标目标解读1.掌握酸的通性。
2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。
3.能利用酸的化学性质辨别酸。
解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。
解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。
学习目录知识重点模块二知识掌握知识点一、盐酸(HCl)（一）浓盐酸的物理性质纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。
打开瓶塞后能在空气中形成白雾。
工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。
（二）稀盐酸的化学性质【能力拓展】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。
②氯化氢的水溶液含有H+、Cl、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。
稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。
AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
[例题1]（2022秋•滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．生石灰（CaO）B．CaCO3固体C．KOH溶液D．AgNO3溶液【解答】解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。
1.3常见的酸
《第3节常见的酸》教案教学目标知识与能力：1、掌握酸的涵义。
2、掌握酸的化学性质。
3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
情感与态度：发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
重点和难点（1）重点酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
教学过程引入：用投影出示“决定你一生成功的21个信念”，通过其中三点：我是最棒的、人人都能成功、立即行动，激发学生的学习热情，使学生本节课能全身心的投入到本节课的合作交流以及互动中来。
知识回顾教师：我们今天课堂处理知识和习题以“小组竞技加分”的形式进行，希望各组同学能依靠小组的力量，充分发挥自己的才智和水平，争取为本组能夺得积分，增添荣誉。
下面我们先请第一小组的同学给我们展示一下“酸的物理性质和用途”的有关知识，其他同学认真听，结合自己的预习内容，说出自己的认识及查找他的不足。
学生进行回答，学生和教师进行简单评价。
教师：出示投影，通过前面的学习，我们知道由盐酸和硫酸的化学性质归纳出了酸具有的通性，过是本节课的一个重点，下面请各组选一个代表到台上将所给的化学方程式补充完整。
其他的同学完成本组的任务，并从反应现象、化合价和反应的运用上考虑所出示的化学方程式的特点。
学生书写并讨论，最后教师进行总结点评。
典例精析教师结合投影，出示例题，采用思考、抢答、学生分析、评价和教师点评的方式进行。
1、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液（）A、质量都变大了B、溶质质量分数都变大了C、溶质质量分数都变小了D、溶质质量分数都不变注：本题较为简单，学生分析即可。
2、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42—）能使氧化铜溶解。
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1.3 常见的酸（2）
A组基础练【学A P6－7】
1. 下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶
质的质量分数减少且溶液质量增加的是( A )
A. 浓硫酸
B. 浓盐酸
C. 浓硝酸
D. 硝酸钾溶液
2. 锌粒与稀硫酸反应制氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应
速率太快。
为了减慢反应速率又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入( A )
A. 水
B. 氢氧化钠溶液
C. 碳酸钾溶液
D. 石灰石
3. 酸溶液中都含有H＋，因此不同的酸表现出一些共同的性
质。
下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是( D )
A. 能使紫色石蕊试液变红色
B. 能与金属锌反应生成H2
C. 能与Fe2O3反应生成H2O
D. 具有吸水性
4. 将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，下列有关说法错误
的是( B )
A. 浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心
B. 稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中
C. 浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌
D. 将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶
中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%
5. 一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。
为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( B )
A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸
B. 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C. 将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D. 用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
6. 硝酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H ＋
，故有许多共同的
性质。
下列有关叙述正确的是( B )
A. 打开盛有硝酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾
B. 硝酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C. 硝酸、浓硫酸都具有吸水性
D. 在硝酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉
淀
7. 硝酸可发生如下反应，据此回答：
4HNO 3=====△或光照 4NO 2↑＋( ↑)＋2H 2O
(1) 括号中物质的化学式是__O 2__。
(2) 请你从不同角度分析对HNO 3的认识。
组成上：__硝酸是由H、N、O三种元素组成__，
贮存上：__要低温避光__。
B组提升练
8. 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口
放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( D )
A. 质量都变小了
B. 溶液的溶质的质量分数都变大了
C. 质量都变大了
D. 溶液的溶质的质量分数都变小了
9. 铁粉中加入过量稀硫酸，反应的过程中溶液里相关变化
图像正确的是( B )
10. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑；将变
黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。
下列有关说法不正确的是( C )
A. 铜丝表面变黑，质量增加
B. 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C. 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D. 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
11. 将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀
硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反
应发生
③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是( B )
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①④
12. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
【学讲A P7】
(1) 浓硫酸在实验室常用做干燥剂，因为浓硫酸有__吸
水__性。
(2) 写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__；
②与碳酸钠溶液反应：__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋
H2O＋CO2↑__；
③与氯化钡溶液反应：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4__↓
＋2HCl__；
上述3个反应中，属于酸的共同性质的是__①②_(填
编号)。
(3) 盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__②
③__(填编号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
13. 某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，
请将报告补充完整。
【实验目的】__探究酸的化学性质__。
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、紫色石蕊和无色酚酞试液等。
【实验内容】
【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因：__酸溶液中都存在相同的阳离子——H ＋
__。
14. 在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实
验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸。
为了进一步了解酸的有关知识，老师将同学们分为甲、乙两组进行探究。
(1) 甲组的同学做了如图所示实验，发现有刺激性气味
的气体生成，请你完成化学反应方程式：Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋__SO 2__↑＋2H 2O 。
反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体。
大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是__H 2__，其理由是__随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气__。
(2) 乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口
有白雾产生。
据此可知，浓硝酸具有__挥发性__(填
一条物理性质)。
乙组同学又取少量浓硝酸置于试
管中，采用强光照射或稍加热，立即观察到溶液上
方有红棕色的NO2气体产生。
据此现象可推知浓硝
酸具有__受热易分解__(填一条化学性质)。
实验室
应如何保存浓硝酸？__棕色瓶阴冷处保存__。
C组拓展练【学A P7】
15. 甲、乙两同学进行氧化铜与稀硫酸反应的实验：
【进行实验】
(1) 甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明
显的现象，发生反应的化学反应方程式为__CuO＋
H2SO4===CuSO4＋H2O__。
(2) 乙同学按实验二进行实验，很快观察到黑色固体消
失，溶液__由无色变为蓝色__现象。
(3) 甲同学分析了乙同学的实验，不加其他任何试剂，
只进行__加热__操作，也很快观察到实验现象。
【实验评价】
实验二中的操作存在不足，请进行完善：__用玻璃棒搅拌__。
【变废为宝】
(1) 实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧
杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是__硫酸、硫酸铜__。
(2) 实验结束后，可向溶液中加入适量的某种物质
__B__(填序号)，即能除去溶液中的铜离子，又能得到具有化肥功能的溶液。
A. Fe2O3
B. KOH
C. Ba(NO3)2。