1.3 常见的酸(2)

1.3 常见的酸（2）

A组基础练【学A P6－7】

1. 下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶

质的质量分数减少且溶液质量增加的是( A )

A. 浓硫酸

B. 浓盐酸

C. 浓硝酸

D. 硝酸钾溶液

2. 锌粒与稀硫酸反应制氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应

速率太快。为了减慢反应速率又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入( A )

A. 水

B. 氢氧化钠溶液

C. 碳酸钾溶液

D. 石灰石

3. 酸溶液中都含有H＋，因此不同的酸表现出一些共同的性

质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是( D )

A. 能使紫色石蕊试液变红色

B. 能与金属锌反应生成H2

C. 能与Fe2O3反应生成H2O

D. 具有吸水性

4. 将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，下列有关说法错误

的是( B )

A. 浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心

B. 稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中

C. 浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌

D. 将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶

中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%

5. 一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。

为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( B )

A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸

B. 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上

C. 将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上

D. 用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

6. 硝酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H ＋

，故有许多共同的

性质。下列有关叙述正确的是( B )

A. 打开盛有硝酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾

B. 硝酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C. 硝酸、浓硫酸都具有吸水性

D. 在硝酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉

淀

7. 硝酸可发生如下反应，据此回答：

4HNO 3=====△或光照 4NO 2↑＋( ↑)＋2H 2O

(1) 括号中物质的化学式是__O 2__。

(2) 请你从不同角度分析对HNO 3的认识。

组成上：__硝酸是由H、N、O三种元素组成__，

贮存上：__要低温避光__。

B组提升练

8. 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口

放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( D )

A. 质量都变小了

B. 溶液的溶质的质量分数都变大了

C. 质量都变大了

D. 溶液的溶质的质量分数都变小了

9. 铁粉中加入过量稀硫酸，反应的过程中溶液里相关变化

图像正确的是( B )

10. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑；将变

黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。下列有关说法不正确的是( C )

A. 铜丝表面变黑，质量增加

B. 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色

C. 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变

D. 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加

11. 将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀

硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：

①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜

②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反

应发生

③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生

④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜

其中一定正确的说法是( B )

A. ①②

B. ②③

C. ③④

D. ①④

12. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。【学讲A P7】

(1) 浓硫酸在实验室常用做干燥剂，因为浓硫酸有__吸

水__性。

(2) 写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__；

②与碳酸钠溶液反应：__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋

H2O＋CO2↑__；

③与氯化钡溶液反应：__H2SO4＋BaCl2===BaSO4__↓

＋2HCl__；

上述3个反应中，属于酸的共同性质的是__①②_(填

编号)。

(3) 盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__②

③__(填编号)。

①金属表面除锈

②制造药物氯化锌

③除去NaCl中的少量NaOH

13. 某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，

请将报告补充完整。

【实验目的】__探究酸的化学性质__。

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、紫色石蕊和无色酚酞试液等。

【实验内容】

【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因：__酸溶液中都存在相同的阳离子——H ＋

__。

14. 在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实

验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸。为了进一步了解酸的有关知识，老师将同学们分为甲、乙两组进行探究。

(1) 甲组的同学做了如图所示实验，发现有刺激性气味

的气体生成，请你完成化学反应方程式：Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋__SO 2__↑＋2H 2O 。反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体。大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是__H 2__，其理由是__随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气__。