高一化学2013年12月周练(八)及答案

合集下载

高一化学2013年12月周练(五)及答案

高一化学2013年12月周练（五）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：A．①②③B．①②C．②③D．③3、下表中物质的分类组合完全正确的是4、下列实验操作中，完全正确的是①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。

A、①②⑥B、①⑤⑥C、②③⑤D、①②③⑤⑥5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2CO3B．NaHSO4＝Na＋＋-HSO4C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42—D．Na2SO4＝2Na＋＋-2SO47、下列离子方程式中正确的是A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3-③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④B、①③C、①②④D、①②③9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

高一下期第八次周练化学试题

1高一下期第八次周练化学试题命题人：审核：高一化学备课组 2017.5.2一、选择题:(本题包括 14 小题,每小题 4分共 56 分。

)1．下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是( )A ．两者分子中所有原子都在同一平面上B ．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C ．都能与溴水反应使溴水褪色D ．等物质的量苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多2 在标准状况下，22.4 L CH 4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为( ) A ．0.5 mol B ．2 mol C ．2.5 mol D ．4 mol 3．(天津高考)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置 B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体 C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气 4．下列说法正确的是( ) A ．同系物之间互为同分异构体 B ．两个相邻同系物的相对分子质量之差为14 C ．所有分子式符合C n H 2n 的都一定互为同系物 D ．同系物的化学性质不相似 5．(新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是( ) 6．下列物质都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率大小排列顺序正确的是( ) ①C 2H 5OH ②CH 3COOH(溶液) ③水 A ．①＞②＞③ B ．②＞①＞③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞① 7．1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( ) A ．3 mol B ．4 mol C ．5 mol D ．6 mol 8．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( ) A ．溴苯中混有溴，加稀NaOH 溶液反复洗涤、分液 B ．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C ．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置，分液 D ．乙烯中混有SO 2和CO 2，将其通入NaOH 溶液洗气9．在一定的温度、压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为( )A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．1∶110．已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物有( ) A ．4种 B ．5种 C ．3种 D ．6种11．物质甲是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是( ) A ．易溶于水，不易溶于有机溶剂 B ．在空气中燃烧产生黑烟 C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 12 关于乙醇的说法中正确的是( )A ．乙醇结构中有—OH ，所以乙醇溶于水，可以电离出OH －而显碱性 B ．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 13．(新课标全国高考)分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种14．下列说法错误的是( )A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高 C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应二．填空题：（本题包括4小题，共44分）15（12分）．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

高一化学周练试卷及答案

一、选择题(每题有1-2个选项符合题意,每小题3分，共48分) 1．下列物质在水中不会出现分层的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．石蜡油2．如图是某种有机物的球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应C ．能发生取代反应D．能使紫色石蕊溶液变红3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键 B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解C．乙醇和乙酸均不易挥发 D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应4.下列变化是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2BrC．苯─→硝基苯 D．CH3COOH ─→CH3COOC2H55.某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是：①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥6.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是A．、18O 存在于乙酸乙酯中 B．反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂C． 18O 存在于水中 D．生成的酯的相对分子质量为887.下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯B.甲酸乙酯C.丙烯酸（CH2＝CHCOOH）D.乙酸8.以下各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.甘油与水B.氯仿与水C.乙醇与乙酸乙酯D.硬脂酸钠与甘油9．二甘醇可用作溶剂，但其进入人体会导致急性肾衰竭。

其结构简式为:HOCH2CH2—O—CH2CH2OH，下列关于二甘醇的说法正确的是A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应C．符合通式CnH2nO3 D．能溶于水，不溶于乙醇10．下列各组液体能用分液漏斗分液的是A．苯和甲苯 B．己烷和水 C．水和乙醇 D．乙醇和乙酸11.禁止使用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇D．丙三醇12.用普通的工业酒精（含量约为96%）制取无水酒精的方法是A．分馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏13.经测定，由C3H7OH和C3H8两物质组成的混和物中氧的质量分数为8％，则此混和物中氢的质量分数约是A.78%B. 22%C. 17%D.13%14.实验室中，下列除杂的方法正确的是①溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡②在乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中静置，分液④乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH中洗气，再干燥⑤除去溴乙烷中含有的少量乙醇杂质，用氢溴酸跟乙醇反应使之变成溴乙烷⑥CH4中混有C2H4 欲除去C2H4而得到纯净的CH4，通过Br2 水和浓硫酸⑦用加入熟石灰后蒸馏的方法，除去酒精中的少量水而得到无水乙醇A.③④⑥B. ①②⑦C. ②③⑤D. ③④⑤15.某一元醇X和一元羧酸Y反应可生成相对分子质量为172的酯,酯分子内碳原子数是氢原子数和氧原子数之商,该酯不能使溴的四氯化碳褪色,且X经氧化反应可得到Y,下列有关叙述正确的是A.X的相对分子质量比Y的相对分子质量大14B.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小14C.该酯中含有两个相同的碳架,且有3种同分异构体D.该酯中含有两个相同的碳架,且有4种同分异构体16.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。

2021-2022年高一上学期第八次周练化学试题含答案

2021年高一上学期第八次周练化学试题含答案1．中国的食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )A ．四氯化碳B ．汽油C ．酒精D ．碘化钾溶液4．要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入( )A ．适量KBrB ．适量溴蒸气C ．适量KID ．适量AgNO 3溶液5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X －(X －为Cl －、Br －、I －)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－6．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_______________________________________________________________________ _。

(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _。

高一化学下学期第八次周练试题新人教版

河北省保定市高阳中学高一化学放学期第八次周练试题新人教版1． W 、 X、 Y、 Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对地点如下图，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知()A． X、 Y、 Z 中最简单氢化物稳固性最弱的是YB． Z 元素氧化物对应水化物的酸性必定强于YC． X 元素形成的单核阴离子复原性大于YD． Z 元素单质在化学反响中只表现氧化性2．元素的原子构造决定其性质和在周期表中的地点。

以下说法正确的选项是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的地区内运动的电子能量较高C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性挨次加强D．元素周期表中位于金属和非金属分界限邻近的元素属于过渡元素以下对于原子构造、元素()性质的说法正确的选项是A．非金属元素构成的化合物中只含共价键B．Ⅰ A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有同样的质子数和中子数D．Ⅶ A 族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．四种短周期元素在周期表中的地点如图，此中只有M 为金属元素。

以下说法不正确的选项是()A．原子半径Z<MB． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳固性比Z 的小4．以下相关元素的性质及其递变规律正确的选项是()A．Ⅰ A 族与Ⅶ A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋ 1 递加到＋ 7C．同主族元素的简单阴离子复原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5．元素 R、X、T、 Z、 Q 在元素周期表中的相对地点如表所示，此中R 单质在暗处与 H2 强烈化归并发生爆炸。

则以下判断正确的选项是()A．非金属性： Z<T<XB．R 与 Q 的电子数相差 26C．气态氢化物稳固性： R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q6． X、 Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数挨次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数同样。

河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一上学期第八次周练化学试题 Word版含答案

高一上学期第八次周练化学试题1．中国的食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌2．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )A ．四氯化碳B ．汽油C ．酒精D ．碘化钾溶液4．要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入( )A ．适量KBrB ．适量溴蒸气C ．适量KID ．适量AgNO 3溶液5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X －(X －为Cl －、Br －、I －)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －6．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。

(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

高中化学每周一测高一全册化学试题

现吨市安达阳光实验学校每周一测1．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施2．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水3．有关氨气的较多，下面对这些或原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B．氨气与氯化氢反生成白烟体现了氨气的还原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100 g氨水中含NH3·H2O 25 gD．室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解4．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H2O中B．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小5．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

如图所示为气体扩散速度的，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水7．对于某些离子的检验及结论一正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有23CO-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一有24SO-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，一有4NH+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一有Ca2+ 8．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉。

高一下学期周练化学试卷(答案解析)

【精品】江苏省清江中学高一下学期周练化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日本福岛核电站的核原料铀—235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘—131（13153I）和铯-137（13755Cs），下列说法正确的是A．127I和131I互为同素异形体B．137Cs的核电荷数为137C．铀-235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠和水反应缓慢2．下列说法不正确的是A．Mg的金属性比Al强B．H+的离子半径大于Li+C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强3．下列分子式表示一种纯净物的是()A．C4H10B．CC．C2H6O D．O24．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．下列电子式正确的是( )A．B．C．D．6．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化7．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳8．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中10．下列顺序排列不正确的是A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO312．下列说法正确的是A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3分子式不同，性质相同D．硫有S2、S4、S6等单质，它们都是硫的同素异形体13．图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。

高一级化学必修一周测答案

高一级化学必修一周测答案
1-8 C C D A A C B B 9 BD 10 AC 11BC 12 AD 13 BC 14 AD
15．（1）Cl 2 +2I －＝ I 2 +2Cl －（2）B ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。

（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。

苯可作碘单质的萃取剂。

（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。

16答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)饱和食盐水上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 (3)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△
CO 2＋4HCl
(4)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F 中与水作用生成HClO ，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去
17. （1）Na ； HCl （2）① ↑++=+-+222222H OH Na O H Na ② -+++=+Cl Fe Cl Fe 222322 ③ ↓=+-+33)(3OH Fe OH Fe （3）↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（5）bd 、c
18（1）防止倒吸（2）O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224822162+↑++=+
（3）产生白色沉淀 Cl NH OH Al O H NH AlCl 432333)(3+↓=⋅+（。

高一(上)第八次周练化学试卷

高一（上）第八次周练化学试卷一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO22.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是（）A.强酸盐B.强碱盐C.电解质D.正盐3.（双选）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl是盐4.把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A.0.5 mol/ L NaOH溶液B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/ L NH4Cl溶液D.0.5 mol/L氨水5.下列叙述正确的是（）A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质7.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、BaS04B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液8.下列关于电解质说法正确的是（）A.能导电的物质叫电解质B.电解质在通电时发生电离C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质9.下列说法正确的是（）A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电二、非选择题10.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________．(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱．(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：________．11.有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液⑦SO3填空回答：（填序号）(1)以上物质中属于电解质的是________(2)以上物质中属于非电解质的是________(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是________．12.松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）________、________．(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3．(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．(4)写出碳酸钠的电离方程式________．13.已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3+和SO42−的物质的量浓度．答案1. 【答案】D【解析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．【解答】解：A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C 错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．2. 【答案】A【解析】A、根据强酸盐的组成情况判断；B、根据强碱盐的组成判断；C、在水溶液中或熔融状态下能导电化合物为电解质；D、根据盐的分类：酸式盐和正盐、碱式盐来判断．【解答】解：A、亚硫酸为弱酸，所以Na2SO3属于弱酸盐，故A错误；B、亚硫酸钠是亚硫酸与氢氧化钠形成的强碱弱酸盐，属于强碱盐，故B正确；C、亚硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电，所以Na2SO3属于电解质，故C正确；D、亚硫酸钠能完全电离出亚硫酸根离子，属于正盐，故D正确；故选A．3. 【答案】C,D【解析】电离出的阳离子全部是氢离子的纯净物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子或非金属离子形成的化合物为盐．【解答】解：A、化合物电离时生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B、化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；C、化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C 正确；D、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子，所以为盐，故D正确；故选：CD．4. 【答案】D【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸中加入某些物质后，溶液导电能力变化最明显，说明溶液中离子浓度变化最大，据此分析解答．【解答】解：溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸中加入某些物质后，溶液导电能力变化最明显，说明溶液中离子浓度增大最大，A．NaOH是强电解质，加入NaOH后生成强电解质醋酸钠，溶液体积增大，离子浓度减小，但变化不大；B．盐酸是强电解质，完全电离，加入醋酸后溶液体积增大，则混合溶液中离子浓度减小，导电能力减小，但变化不大；C．氯化铵是强电解质，加入醋酸后抑制铵根离子水解，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，但变化不大；D．一水合氨是弱电解质，部分电离，加入醋酸后生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度变化最大，导电能力变化较大；通过以上分析知，溶液导电能力变化最大的是D，故选D．5. 【答案】C【解析】A．纯碱为盐类物质；B．NH3是非电解质；C．胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质；D．酸式盐也可电离出氢离子．【解答】解；A．电离子出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，而纯碱为盐，故A错误；B．氨水之所以能导电，是以为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子，氨气为非电解质，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D．酸式盐也可电离出氢离子，如硫酸氢钠，但为盐类物质，故D错误．故选C．6. 【答案】B【解析】A、含钠元素的化合物．B、根据物质的性质判断．C、根据物质的量溶解性判断．D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．【解答】解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．故选：B．7. 【答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．【解答】解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．8. 【答案】D【解析】A．金属单质能导电；B．电解质溶于水或熔化下能电离；C．晶体中不存在自由移动的离子；D．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质．【解答】解：A．金属单质能导电，但金属单质不是电解质，故A错误；B．电解质溶于水或熔化下能电离，通电时离子作定向移动，故B错误；C．NaCl晶体中有离子，但不存在自由移动的离子，则不导电，但NaCl为电解质，故C错误；D．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则熔融的KOH导电，所以KOH是电解质，故D正确；故选D．9. 【答案】B【解析】A．水是弱电解质；B．电解质和非电解质都是化合物，区别是非电解质不能自身电离；C．酸、碱和盐类都属于电解质，氧化物也是电解质；D．氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电．【解答】解：A．水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；B．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；C．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；故选B．10. 【答案】C；; (2)烧杯B中硫酸铜是强电解质，导电能力很强，将之和氢氧化钡混合会生成硫酸钡和氢氧化铜，都是难电离的物质，所以混合后溶液的导电性会减弱，故答案为：D；; (3)氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−．【解析】(1)酸在水溶液中才导电；; (2)溶液的导电能力和电解质的电离程度有关，取决于自由移动离子的浓度的大小；; (3)氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子．【解答】解：(1)磷酸在水溶液中才导电，作电解质，所以加水的烧杯为C，; (2)烧杯B中硫酸铜是强电解质，导电能力很强，将之和氢氧化钡混合会生成硫酸钡和氢氧化铜，都是难电离的物质，所以混合后溶液的导电性会减弱，; (3)氢氧化钡时强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH−，11. 【答案】(1)①②⑤(2)④⑦(3)①②⑤⑥⑦．; ;【解析】根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断．能导电的物质必须含有自由电子或自由离子．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．; ;【解答】解：①食盐晶体是强电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电．②液态氯化氢是强电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电．③水银既不是电解质也不是非电解质，因有自由移动的电子，所以能导电．④蔗糖是非电解质，是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电．⑤冰醋酸(CH3COOH )是弱电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电．⑥KNO3溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，有自由离子，所以能导电．⑦SO3不能导电，是非电解质，(1)属于电解质的是：①②⑤；; (2)属于非电解质的是：④⑦；; (3)水溶液能导电的是：①②⑤⑥⑦，12. 【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; NaCl,NaOH; 加入足量的盐酸,气泡; Na2CO3=2Na++CO32−【解析】(1)根据CaO和Ca(OH)2的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式；;(2)根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质；; (3)Ca(OH)2易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体；; (4)碳酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：(1)腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2与纯碱发生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，; (2)配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH，;(3)①Ca(OH)2易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca(OH)2，否则无Ca(OH)2；②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，; (4)碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32−，13. 【答案】电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−；c(Fe3+)=6mol/L、c(SO42−)= 9mol/L．【解析】硫酸铁为强电解质，完全电离生成三价铁离子与硫酸根离子；依据硫酸铁电离方程式可知：1mol硫酸铁电离产生2mol三价铁离子和3mol硫酸根离子，据此计算三价铁离子与硫酸根离子浓度．【解答】解：硫酸铁为强电解质，完全电离生成三价铁离子与硫酸根离子，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−，由硫酸铁电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−，可知1mol硫酸铁电离产生2mol三价铁离子和3mol硫酸根离子，所以硫酸铁溶液中c(Fe3+)=2c(Fe2(SO4)3)=2×3mol/L=6mol/L；硫酸铁溶液中c(SO42−)=3c(Fe2(SO4)3)=3×3mol/L=9mol/L；。

人教版高中化学必修一高一周练12.26.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学周练12.26班级座号姓名1．下列变化属于固氮的是 ( )A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 和O 2反应生成NO 2C ．NH 3催化氧化为NOD ．由NH 3制NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4等2．关于氮气的性质的说法中，错误的是 ( )A ．通常情况下，氮气性质很不活泼B ．可在氧气中燃烧，生成NOC ．在水中溶解度小（通常情况下）D ．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂3．氮气能大量存在于空气的根本原因是( ) A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应B ．氮气比空气轻，且不溶于水C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的53，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是 ( ) A ．2:3 B ．3:2 C ．3:5 D ．5:35．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现声看到火箭喷出大量红烟。

产生红烟的原因是( )A ．高温下N 2遇空气生成NO 2B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2与NO 反应生成CO 与NO 2D ．NO 和H 2O 反应生成H 2和NO 26．某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。

他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。

那么，下列四种组合中不可能是该同学所设计的组合的是( ) A．氯化氢和水B．氧气和水C．二氧化碳和NaOH溶液D．氯气和NaOH溶液7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是( ) A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．B a(O H)2D．AgNO38．密度为0.91g.cm-3，质量分数为25%的氨水，用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于12.5% B .大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定9．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠 D．碘和氯化铵10．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO211．检验某晶体是否为铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后 ( ) A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C．加烧碱溶液，加热向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红12．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（双选）( )13．制备干燥氨气所需的药品是 ( ) A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰14．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4，如下图所列装置中不适宜作NH3尾气吸收的是 ( )15．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐16．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸17．3.2gCu与HNO3溶液（8mol/L,30ml）充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。

2学年高一下学期第8周周练化学(附答案)(潜能班)

江西省上饶中学11-12学年高一下学期第8周周练化学（附答案）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。

甚至可以用t/L·s等来表示2.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-13.下列化学反应需要加快化学反应速率的是( )A.钢铁的腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化4、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极5A C D6、一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e －===8OH－。

下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()A．X为负极，Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C．在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强7、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4224的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间( )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s9.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A —D 四个实验，你认为结论不正确的是( )A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同11.合成氨反应：3H 2+N 2 催化剂高温高压 2NH 3，其反应速率可以分别用v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(用mol·L -1·s -1表示)，则正确的关系是( )A.v(H 2)=v(N 2)=v(NH 3)B.v(N 2)=2v(NH 3)C.v(H 2)=v 23(NH 3) D.v(N 2)=3v(H 2) 12. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少13.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：( )下列描述正确的是（）A 、反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B 、反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC 、反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0％D 、反应的化学方程式为：X （g ）+ Y （g ） Z （g ）14．化学反应A （g ）＋3B （g ）2C （g ）＋2D （g ），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A ．υ（A ）＝0.2mol(L·min)B ．υ（B ）＝0.045 mol(L·s)C.υ（C ）＝0.40 mol(L·min) D ．υ（D ）＝0.35 mol(L·min)15. 有可逆反应：m A ＋n B===x C(A 、B 、C 均为气体)，已知v (A)＝a mol·L －1·min －1，v (B)＝b mol·L －1·min －1，v (C)＝c mol·L －1·min －1，则x 的值为( )A.bc nB.ac mC.mc bD.mc a16．一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通入H 2和O 2，下列说法不正确的是( )A.通入H 2的电极为负极B.通入O 2的一极电极反应为2H 2O+O 2+4e -====4OH -C.随着放电的进行，负极附近pH 上升D.标准状况下通入5.6 L O 2完全反应后有1 mol 电子转移班级姓名成绩17、（4分）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

高一化学2013年12月周练(六)及答案

高一化学2013年12月周练（六）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到原子量：H1 Na23 O16 Cu64 Al27 S32 Cl35.5 N14第I卷（共88分）一、单项选择题（每小题2分，共计88分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法2.下列说法正确的是A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化B. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物3．下列物质属于电解质的是A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3 4．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质5．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液6．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平称出NaOH的质量16.00克B. 容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上7．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A.物质的量之比为4:5B.密度比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:49．下列物质：①1.7g NH3②标准状况下22.4L CH4气体③4℃时9mLH2O④0.2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：A. ②④③①B.④③②①C.②③④①D.无法判断D10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()11．下列叙述正确的是( )A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wg a％的NaCl水，得到2a％的NaCl溶液D．往1体积c1mol/L的硫酸溶液中加入4体积水，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8N A13．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A mol-1 B-1 C mol-1D mol-1 14．已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为（）A. 1：3B. 33：7C. 3：1D. 7：33 15．下述情况下物质的量可能不相等的是（）A．密度相等，等体积的NO和C2H6 (g)B．常温常压下，等体积的NO和C2H6 (g)C．等温条件下，等体积的NO和C2H6 (g)D．常温常压下，等质量的NO和C2H6 (g)16．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧17．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

河南省偃师高中2012-2013学年高一12月第一周周练化学试题.pdf

．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是___________．
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是___________．
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________．．(1分)如下图所示装置可用
定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋8．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量
的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是
( )A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1 B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1
Fe3＋最简便的方法是：
。
10. （10分）在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金
属单质存在：（用Cu 、Fe 、Fe2＋、Cu2＋、 Fe3＋等化学用语回答）
高一化学周练试题（12.5）