江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综-化学试题Word版含解析

江西省景德镇市第一中学等盟校2018届高三第二次联考理综化学试题

1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（）

A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性

B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张

C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷

【答案】C

【解析】黑火药爆炸反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，A正确；树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素，可以精制出优质纸张，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C错误；陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”，D正确；正确选项C。

2. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）

A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个

D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】A

..................

点睛：由于苯的结构中存在特殊结构的碳碳键，因此不能和溴水发生加成反应，也不使酸性高锰酸钾溶液褪色，而盆烯、杜瓦苯、联环丙烯均含有碳碳双键，因此均能和溴水发生加成反应，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）

A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2N A

B. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为N A

C. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5N A

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为N A

【答案】B

【解析】3.6gH2O为0.2mol，所含电子数为0.2×（1×2+8）×N A=2N A，A正确；NH4HCO3为离子化合物，晶体中只存在NH4+和HCO3-两种离子，不含有NH3和NH3·H2O分子，B 错误；标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能转化为四氧化二氮：2NO2N2O4，所以1molO2和1molNO混合后所得气体分子数小于1.5N A，C正确；由1molCH3COONa和少量

CH3COOH形成的中性溶液中，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO-数目为N A个，D正确；正确选项B。

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）

A. Q的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性

B. 原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C. 元素X与Y组成的化合物均能溶于水

D. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

【答案】D

．．．的是（）

A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

B. 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性

C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果

D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

【答案】D

【解析】取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加，0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正确；试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe3+，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性，故B正确；向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe3+浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果正确；故C正确；D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果。故D错；答案：D。

6. 利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（）

A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

【答案】C

【解析】金属钠失电子，做负极，电子由负极经导线流向正极，电流流向相反，由MWCNT→导线→钠箔，A正确；放电时，正极发生还原反应，CO2被还原为碳，电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，B正确；正极发生极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－==2Na2CO3＋C，根据反应关系可知，当转移0.2 mol e－时，生成碳酸钠的量的为0.1 mol，碳的量为0.05 mol，正极质