高中原电池+电解池常见方程式总结

放电

3Zn(OH)

充电

10、镁/H2O2酸性燃料电池

正极：负极：

总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O

二、充电电池

1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）

负极：正极：

总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O

2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时

负极：正极：

总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

三、燃料电池

1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O

（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：正极：

（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极：正极：

（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极：正极：

2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）

（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：负极：

总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O

（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极：负极：

总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O

3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2

正极：负极：

4、甲烷燃料电池

（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：负极：

总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O

（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：

5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O

正极：负极：

6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）

正极：负极：

总反应方程式：

7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）

正极：负极：

总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl

8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）

正极：负极：

总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl

四、非水电池

1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）

负极：正极：

总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O

2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）

负极：正极：

总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O

3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）

正极：负极：

总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）

正极：负极：

总反应方程式O2 ＋2CO==4CO2

5、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）

正极：负极：

总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe

五、电解池

1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式

（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。阴极: 。

总反应式: 。

（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳阳极: 。阴极: 。

总反应式: 。

（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____ 阳极: 。阴极: 。

总反应式: 。

（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。阴极: 。

总反应式: 。

（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。阴极: 。

总反应式: 。

（6）用惰性电极电解熔融氯化钠：

阳极: 。阴极: 。

总反应式: 。

（7）用惰性电极电解熔融氧化铝：

阳极: 。阴极: 。

总反应式: 。

2、应用：

（1）精炼铜：

阳极: 。阴极: 。

溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）（2）电镀（镀铜）

阳极: 。阴极: 。

镀件必须作极. 镀层金属作极.电解质溶液中必须含有金属离子。

溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）

答案

一、一次电池

1、伏打电池： 负极： Zn–2e －==Zn 2+ 正极： 2H ++2e －

==H 2↑ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极： Fe–2e －==Fe 2+ 正极：2H ++2e －

==H 2↑ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：

负极： 2Fe–4e －==2Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e －

==4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O

4.铝镍电池：负极： 4Al–12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －

==12 5、普通锌锰干电池：

负极：Zn–2e －==Zn 2+ 正极：2MnO 2+2NH 4++2e －

==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池：

负极：Zn + 2OH– 2e －== Zn(OH)2 正极：2MnO 2 + 2H 2O + 2e －==2MnO(OH) +2OH －

7、银锌电池：

负极：Zn+2OH －–2e －== ZnO+H 2O 正极 ：Ag 2O + H 2O + 2e －== 2Ag + 2OH －

8、镁铝电池：

负极(Al)： 2Al + 8OH －＋6e － ＝ 2【Al （OH ）4】－ 正极(Mg ）： 6H 2O + 6e －

＝ 3H 2↑+6OH – 9、高铁电池

正极：2FeO 42- + 8H 2O +6e －

==2Fe(OH)3 + 4OH – 负极： 3Zn + 6OH – 6e －

== 3Zn(OH)2 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极：2H ++H 2O 2=2H 2O 负极：Mg–2e －

== Mg 2+ 二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：

放电时：负极： Pb －2e －＋SO 42－==PbSO 4 正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－

==PbSO 4＋2H 2O 2、镍镉电池

放电时 负极： Cd －2e — + 2 OH – == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –

三、燃料电池

1、氢氧燃料电池

（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）

负极：2H 2 – 4e － + 4OH — === 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e －

=== 4OH — （2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）

负极：2H 2 –4e － === 4H + 正极：O 2 + 4H + + 4e －

=== 2H 2O -OH -OH