高三化学复习《硝酸》课件

(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸 浓度的降低，产物也发生改变。
练一练
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式
__________________________________________ Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。 实验现象:__________________________________。
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
4、与有机物的反应 硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯
+HNO3
浓硫酸
△
－NO2 +H2O
酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2+H2O
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
硝酸（HNO3）
硝酸的用途
制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
濉溪中学高三化学组
授课老师 ：任园园
小试牛刀
1、判断下列说法是否正确
1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 解（ Χ ）
2009·北京理综,8B
2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( √ ) 2009· 重庆,9C 3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ Χ ）
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
2）、浓硝酸与非金属单质的反应
4HNO3（浓） + C 6HNO3（浓） + S △ CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O = 2 2 2 △ = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成 最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。 (2)与非金属反应，HNO3仅表现强氧化性，不表现酸性
规律
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
3）、与一些化合物的反应
3FeO+10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 王水:
浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
浓硝酸应如何保存？常见的和硝酸一 样保存的试剂有哪些?
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
(2)与碱发生中和反应
2、酸性(HNO3=H+ +NO3-具有酸的通性)
(1)使指示剂变色 (3)与碱性氧化物反应
(4)与某些盐反应
?
1、比较硝酸与CuO、FeO的反应？ 2、硝酸与活泼金属反应放出氢气?
规律
(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3 一般被还原为NO2稀HNO3一般被还原为NO。
挥发性和不稳定性
)
（2）浓硝酸可以和铜反应( ) 酸性和氧化性 （3）木炭和浓硝酸反应(氧化性 ) （4）氧化铜溶于硝酸(酸性 ) （5）用铁槽存放浓硝酸(氧化性)
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
1、不稳定性（见光或受热分解）
4HNO3
光
= 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
热
?
硝酸的浓度越大，越容易分解
5、常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数 为95%以上的浓硝酸通常叫做“发烟 硝酸”。
【讨论】哪些事实能说明HNO3是一种 强挥发性酸？ ①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾
②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制 取HNO3
考考自己！
下列事实体现了硝酸的什么性质？ （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存(
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学 反应方程式
__________________________________________ 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
在浓硝酸中放入铜片： （3）待反应停止后，再加入少量稀 H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因 （用离子方程式表示） 3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2O _________________________________
Pt
硝酸（HNO3）
硝酸的制备 实验室制法:
NaNO3 + H2SO4 (浓)
微热
= NaHSO4 + HNO3↑
思考：微热而不强热的原因？
【趁热打铁】
若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，
Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消
1.3mol 耗的HNO3的物质的量是_________，所得气体的 NO:0.15mol NO2:0.35mol 物质的量分别为______________________. ·
谢 谢
◆
【链接高考】 1,
物质的量之比为2∶5的锌与硝酸的稀溶液 反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束 后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被 还原的硝酸的物质的量之比是( A ) A．1∶4 C．2∶3 B．1∶5 D．2∶5
◆
Hale Waihona Puke (2009 年全国理综Ⅱ)
2、 足量铜与一定量浓硝酸反应，得
到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混 合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状 况)混合后通入水中,所有气体完全被水 吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液 中加入5 mol· －1 NaOH溶液至Cu2＋ L 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体 积是 ( A ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
2088· 重庆，10A
4)FeS溶于稀HNO3:FeS+ 2H+ = Fe2+ + H2S↑(
Χ
)
2011· 新课标全国卷，12A
硝酸（HNO3）
硝酸的物理性质
1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体
2、 低沸点（83℃）,易挥发,在空气中遇水蒸 气呈白雾状； 3、 密度比水大；
4、 硝酸能以任意比溶解于水；
硝酸（HNO3） 工业生产：
硝酸的制备
主要原料： 氨气、空气、水 主要原理： 3 + 5O2 4NO + 6H2O 800℃ 4NH 2NO +O2 =2NO2 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 尾气处理: NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
1).与金属单质的反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O Fe(少量)+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 3Fe(过量)+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化