化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT)_2

元弱碱阳离子的水解可一步书写
书写盐类水解方程式的注意事项
（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要用“ ”符号。 （2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水解的 程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也 不发生分解，所以在书写水解方程式时一般不标“↓” “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成 其分解产物形式。 （3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主，而多 元弱碱盐的阳离子的水解反应不分步写。
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
碱性 酸性
CH3COOH H2CO3
HCl H2SO4
NaOH NaOH
强碱 弱酸盐
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
中性
HCl
NaOH 强碱
HNO3
KOH 强酸盐
1.CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
物质 NH4Cl
pH试纸颜 色
pH
Fra Baidu bibliotek
物质 pH试纸颜色 pH
<7 Al2(SO4)3
<7
NaCl
=7
KNO3
=7
CH3COONa
>7
Na2CO3
>7
结论1： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl 、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性
结论2: 盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性
然后对溶液加热，现象：溶液红色加深 。
最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象： 产生白色沉淀，且红色褪去 ，原因用离子方程式表
示是 Ba2＋＋CO32－====BaCO3↓ 。
(2)浓度：越稀越水解。（但溶液酸碱性减弱） (3)外加酸、碱：
盐类水解后，溶液会呈不同的酸碱性，因此控制溶液 的酸碱性可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸 或碱都能影响盐的水解。(酸抑制强酸弱碱盐的水解，促 进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解，促进强 酸弱碱盐的水解。)
思考： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+在不同条件下
FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改
变时，将相关内容填入表格中：
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl 加H2O 加铁粉
正反应
逆反应 正反应 逆反应
加NaHCO3 正反应
增加 降 增大
颜色变深
增加 降 增加 升 减少 升
3. NH4Cl溶于重水(D2O)中，下列选项中书写的反应生成 的一水合氨和水合氢离子化学式均正确的是 ( C )
A.NH3·H2O和D3O+ C.NH3·HDO和D3O+
B.NH3·D2O和HD2O+ D.NH3·H2O和H2DO+
4. 将0.1 mol下列物质加入1 L水中，溶液中阴离子数
目最多的是（ C ）
C.(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-) <2 :1
D.NaF
c(Na+) :c(F-) < 1 :1
2.下列方程式中，属于水解反应的是（ D ）
A.HCO3-+H2O B.HCO3-+OHC.SO3+H2O D.HCO3-+H2O
H3O++CO3 2CO3 2- + H2O H2SO4 H2CO3+OH-
b.具有什么条件的离子才能参与反应？ 2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的 电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。
3.水解反应与中和反应的关系:
中和
酸+碱
盐+水
水解
4.规律： 强碱弱酸盐：碱性 强酸弱碱盐：酸性 强碱强酸盐：不水解、中性
口诀： 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
A. NaCl C. Na2CO3
B. Na2SO4 D. Mg(OH)2
5.下列水解离子方程式中正确的是( A、D )
A．Fe3++3H2O B．Br-+H2O C．CO32-+2H2O D．NH4++2H2O
Fe(OH)3+3H+ HBr+OH-
H2CO3+2OHNH3·H2O+H3O+
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
减小 增大 减小
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
减少 升
增大
红褐色沉淀 无色气体
..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化 铁水解平衡.DAT
1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是( B、C )
A.NaClO c(Na+) :c(ClO-) = 1:1
B.K2SO4 c(K+) :c(SO42-) = 2:1
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律及
影响因素
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和 强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水 解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书 写盐类水解的离子方程式。
实验：分别测出下列物质的pH
二、影响盐类水解的因素
1.内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的 难易程度决定盐水解程度的大小。
有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka 分别为3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为 0.1 mol/L的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH大小顺序 为：
NH3 · H2O NH3 ·H2O + HCl
NH3· H2O + H+
NaCl溶液呈中性的原因
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1.定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢 离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的 水解。 质疑：a.盐电离产生的离子是不是都参与了反应？
5.盐类水解的表示方法——水解化学（离子）反应方程式
（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐。
盐+ 水
酸+碱
盐的离子 + 水
酸（或碱） + OH-（或H+）
（2）多元弱酸强碱盐（正盐）。 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根的
水解也是分步进行的 （3）多元强酸弱碱盐。
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表示，所以多
NaClO>CH3COONa>NaNO2
2.外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸 碱性的影响。（符合勒夏特列原理） (1)温度:_升__温__促__进__水__解__。__ 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液并振荡, 现象： 溶液变红 ，原因用离子方程式表示是
CO32-＋H2O
HCO3－+OH- 。
2.这些离子中，由于发生了什么反应， 使c(H+)≠ c(OH-) ？ 为什么会发生这一反应呢？
3.为什么CH3COONa溶液显碱性？ 4.用化学方程式(或离子方程式)表示
CH3COONa溶液显碱性的反应原理。
盐溶液中存在哪些离子？
CH3COONa ==== CH3COO－+Na＋
+
哪些离子间可能相互结合？
H2O
H＋+OH－
对水的电离平衡有何影响？
CH3COOH
促进水的电离平衡c(OH-)﹥c(H+)
CH3COONa + H2O
溶液显碱性 CH3COOH + NaOH
NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+ OH- + H+
水解方程式: NH4Cl + H2O
离子方程式: NH4+ + H2O