第四周双休日作业

第四周双休日作业

1、下列有关原子的说法正确的是（）

①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分

④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上

A、①②③

B、①③④

C、①②⑤

D、①③⑤

2、碘元素与我们的生活息息相关，下列关于127

53

I原子的说法不正确的是（）

A、质量数为127

B、核外电子数为127

C、质子数为53

D、核内有74个中子

3、18O2是一种比黄金还昂贵百倍的气体，下列关于18O2的说法正确的是（）

A、1 mol该气体的质量为18g

B、1 mol 该气体中含有20 mol中子

C、1 mol 该气体中含有20 mol质子

D、1 mol该气体的体积是22.4L

4、下列说法正确的是（）

A、16O、18O、3H2是三种不同的核素

B、3He和4He互为同位素

C、16O2、18O2互为同素异形体

D、同一元素形成的微粒具有相同的化学性质

5、230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是（）

A、232Th转化成233U是化学变化

B、230Th和232Th的化学性质几乎完全相同

C、Th元素的质量数是232

D、Th元素的相对原子质量是231

6．下列说法正确的是（）

A．SiO2是酸性氧化物，可以与强碱溶液反应，但不能与酸反应

B．根据反应CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的强

C．常温下，硅单质既可与氢氟酸反应又可与NaOH溶液反应，且均放出H2

D．CO2和SiO2均可溶于水生成相应的酸

7．下列关于硅的叙述错误的是（）

A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应

D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

8．下列说法正确的是（）

A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2 +H2O==H2SiO3↓+SO32-

B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C．烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应

D．在给定条件下，粗硅−

−→

−

高温

SiCl4−

−→

−

高温

Si中物质间的转化均能一步实现

9．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）

A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

10．以下四种金属中属于有色金属的是（）

A．铁B．铬C．锰D．铜

11．向某溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的

质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中

可能存在的离子是（）

A．只有Al3+B．有Mg2+和Al3+

C．有H+、Mg2+和Al3+ D．有NH4+、Mg2+和Al3+

12．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL浓度均为3 mol·L-1的盐酸与氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

13．下列有关叙述正确的是（）

A．因为铝合金密度较小、强度大、抗腐蚀能力比较强，故常被用做门窗材料

B．因为铝与浓硫酸不反应，故常用铝槽车运输浓硫酸

C．因为Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故它们均为两性氢氧化物

D．因为Ag的导电性强于Cu、Au，故电子元件大多用Ag做导线

14．下列有关金属及其化合物的用途说法不正确的是（）

A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

B．明矾用作净水剂

C．铝罐可久盛食醋

D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

15．将一定量的某镁铝合金放入足量的稀盐酸中，生成H2的体积在标准状况下为2.24 L；相同质量的该合金放入足量的NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下为2.016 L，则该合金中Mg、Al的物质的量之比是( )

A．1:1 B．6:1 C．1:6 D．4:27

16. 氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制造坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）

高温Cl2 H

2

A ．加热使CuSO 4·5H 2O 失水 B. 加热使KMnO 4分解 C. 加热熔化烧碱 D. 加热分解碱式碳酸铜 17. 下列说法正确的是 （ ）

A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样

C. 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的

D. 各种铜合金都具有良好的导电、导热性

18、（1）写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图： ①核外有2个电子层，10个电子的原子 ②质量数为23，中子数为12的原子 ③电子总数是最外层电子数3倍的原子 （2）用下面原子或离子的结构示意图的编号（A 、B 、C 、D ）填空：

①电子层排布相同的是 ； ②属于同一种元素的是 ； ③属于金属元素的是 ；

④属于稀有气体元素的是 。 19．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如图所示：

(1)写出反应l 的化学方程式 ；

(2)滤液I 中加入CaO 生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ； (3)B →Al 2O 3的化学方程式为 。

20．(1)在AlCl 3溶液中逐滴滴入过量的NaOH 溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 、 。

(2)取6.00 g 硬铝合金(假设只含铝、铜、硅)，与足量稀盐酸充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为 。

(3)合金与纯金属制成的金属材料相比，前者具有的优点是 (填字母)。 ①硬度一般比它的各成分金属的高 ②比纯金属的导电性更好

③比纯金属的应用范围更广泛 A ．①②③ B ．②③

C ．①②

D ．①③