脂肪烃芳香烃与卤代烃综合复习
人教版化学2022版高考总复习 第2讲 烃和卤代烃 教师word文档
第2讲 烃和卤代烃一、脂肪烃1．烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和组成通式2．甲烷、乙烯、乙炔的分子结构3.脂肪烃的物理性质水溶性均难溶于水4.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应、分解反应 ①取代反应如甲烷与氯气反应的第一步方程式为： CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 。
②分解反应：CH 4――→高温隔绝空气C ＋2H 2。
③裂解反应如C 16H 34的裂解反应方程式为 C 16H 34――→高温C 8H 18＋C 8H 16 C 8H 18――→高温C 4H 8＋C 4H 10 (2)烯烃、炔烃的加成反应写出下列乙烯、乙炔有关反应的化学方程式：(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为n CH 2===CH—CH 3――→催化剂。
②乙炔加聚反应的化学方程式为 n CH ≡CH ――→催化剂CH===CH。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应②加聚反应：n CH 2===CH—CH===CH 2――→催化剂CH 2—CH===CH—CH 2。
(5)脂肪烃的氧化反应烷烃 烯烃炔烃燃烧现象 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性 KMnO 4溶液 不褪色褪色褪色【特别提醒】烯烃、炔烃被酸性KMnO 4溶液氧化产物图解【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)符合通式C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的烃一定是烯烃( ) (2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上( ) (3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO 4溶液鉴别( ) (4)聚丙烯可发生加成反应( )(5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高( ) (6) 乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键( )(7)CH 2===CHCH===CH 2与Br 2发生加成反应只生成Br—CH 2CH===CHCH 2—Br和 2种物质( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×二、芳香烃1．芳香烃(1)概念分子里含有一个或多个苯环的烃。
烃和卤代烃复习PPT教学课件
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子 跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。
加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、 HX、HCN等。
例如：
＋3H2
催化剂
Δ
H2 C
H2 C
CH2
H2 C
CH2
C
H2
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3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
通式
官能团
化学性质
烷烃 烯烃（环烷烃）
CnH2n+2 CnH2n
特点： C—C 一个C＝C
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化
苯及其同系物 CnH2n-6 一个苯基
卤代烃
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CnH2n+1X
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三、有关实验内容
（一）几种有机气体的制备
(1)甲烷的制备; (2)乙烯的制备; (3)乙炔的制备;
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甲烷的实验室制法: 1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.发生和收集装置:
使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制氧气,氨气的装置相同) 由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律：
烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 2苯020/及12/2其0 同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小 4
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第七章有机化学基础 第3讲烃与卤代烃
第3讲烃与卤代烃【课标要求】1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质，掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。
2．了解烃类及烃的卤代衍生物的重要应用以及烃的卤代衍生物合成方法。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。
2．证据推理与模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立结构模型。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃2021浙江1月选考第6题2020浙江1月选考第10题2019天津高考第1题2019上海等级考第7题2019浙江4月选考第16题2018浙江4月选考第15题2018全国Ⅰ卷第11题2017北京高考第9题考点二：芳香烃2021河北选择性考第8、12题2020天津等级考第9题2019全国Ⅰ卷第8、9题2019全国Ⅲ卷第8题2018全国Ⅲ卷第9题2018浙江4月选考第32题考点三：卤代烃2021湖南选择考第13题2020全国Ⅰ卷第36题2020全国Ⅱ卷第36题2018全国Ⅲ卷第36题2018海南高考第18题分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:(1)烃的组成、结构和性质。
(2)卤代烃的组成、结构特点和性质。
2.从命题思路上看,侧重卤代烃在有机合成中的应用考查。
根据高考命题特点和规律,复习时要注意以下几个方面:1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃(基础性考点)一、烷烃的结构1．脂肪烃的分类烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
烃和卤代烃的知识点及题型
烃和卤代烃的知识点及题型答：烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）通式：Cn H2n+2(n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)通式：Cn H2n(n≥2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：CH3CH3+ Cl2→CH3CH2Cl + HCl(光照)注意：1、此反应不会停留在第一步，会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷···· 2、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应，不和卤素的水溶液发生反应（2）氧化反应：Cn H2n+2+ —O2→nCO2+(n+1)H2O 3n+12点燃5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应可以与水、氢气、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应(2)氧化反应○1 燃烧：C n H 2n +2n3O 2n CO 2 + n H 2O○2使酸性KMnO 4 溶液褪色：R —CH=CH 2R —COOH + CO 2R 1CR 2CHR 3R 1COR 2+ R 3—COOH○3 催化氧化：2R —CH=CH 2 + O 22R1COR 2CH 3在臭氧和锌粉的作用下，CCR 1HR 2R 3C O HR 1 + C OR 3R 2(3) 加聚反应 n CH 2==CH 2−−−→−催化剂［— CH 2—CH 2 ］— 6、二烯烃的化学性质注意：双键同时连在一个碳原子上，烯烃不稳定，所以一般不考虑 (1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）一般来说，高温的时候发生1,4 低温的是发生1,2(2) 加聚反应： n CH 2=CHCH=CH 2催化剂(顺丁橡胶)nH 2C C C H CH 2CH 3催化剂(聚异戊二烯)CH 2=CHCH=CH 2 +2Br 2CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br二、烯烃的顺反异构1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2021年高考化学一轮复习全程考点透析34烃和卤代烃课件
解析：10 mL 该烃完全燃烧生成二氧化碳 20 mL、水蒸气 15 mL，设烃的平均组成为 CxHy，同温同压下，气体体积之比
等于物质的量之比，则根据 C 原子守恒有：10x＝20，x＝2，根 据H原子守恒有：10y＝15×2，y＝3，故该烃的平均组成为C2H3，
根据 H 原子平均数可知，该混合烃一定含有 C2H2，根据 C 原 子平均数可知，另一种烃为 C2H4 或 C2H6。
3. β-月桂烯的结构为 ,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只 考虑位置异构)理论上最多有 ( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.6 种
[答案] C
[解析] 因为分子存在三种不同的碳碳双键,如图所示 ,1 分子物质与 2 分子溴发生加 成反应时,可以在①和②位置上发生加成反应,也可以在①和③位置上发生加成反应或在 ②③位置上发生加成反应,还可以 1 分子溴与①②发生 1,4-加成,另 1 分子溴在③上加成, 所以得到的产物有 4 种,答案选 C。
[答案] D
[解析] 烷烃通常情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应,但点燃条件下可以燃烧,发生
氧化反应,A 错误;烯烃中的饱和烃基可以发生取代反应,B 错误;
分子式是
C6H14,常温常压下是液态,C 错误;加成反应是不饱和烃的特征反应,D 正确。
2.从柑橘中炼制出有机物
,下列有关该有机物的推测正确的是
加成反应生成环烷烃，正确；C 项，[18]-轮烯分子中含有
结构，
加成时可发生 1，2加成或 1，4加成，可得到 2 种加成产物，错误；D 项，[18]
轮烯与乙烯含有官能团的数目不同，不可能互为同系物，错误。
归纳总结
1．不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响
烃和卤代烃 专题复习
烃和卤代烃专题复习考点一脂肪烃1．烷烃、烯烃、炔烃的组成与结构特点(1)烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式(2)典型代表物的分子组成与结构特点甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式H—C≡C—H结构简式CH4CH2===CH2HC≡CH分子构型正四面体形平面形直线形(3)烯烃的顺反异构①存在顺反异构的条件由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
②两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例2.物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低密度随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，液态烃密度均比水小水溶性均难溶于水3.化学性质(1)氧化反应：①均能燃烧，其燃烧的化学反应通式为：C x H y＋(x＋y4)O2――→点燃x CO2＋y2H2O。
②强氧化剂氧化三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。
(2)烷烃的取代反应：①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应③甲烷跟氯气发生取代反应的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ；CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ；CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl 。
(3)烯烃、炔烃的加成反应：①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(4)烯烃、炔烃的加聚反应：①乙烯的加聚反应： n CH 2===CH 2――→催化剂。
②丙烯的加聚反应： n CH 3CH===CH 2――→催化剂。
烃与卤代烃的复习
应（能 应（能 燃烧 / 否） /否）
高锰酸钾 酸性溶液
√ × × √
烯 烃
炔 烃
× √
× √ √ √
× √ √ ×
√
√
√
√
苯
× √
四、脂肪烃、芳香烃的来源与用途
主要来源
脂肪烃
举例说明
石油、天然气、 燃料、石油气 煤 煤焦油、石油 炸药、染料等
芳香烃
五、卤代烃的代表性物质有
烃与卤代烃（复习）
一、脂肪烃的物理性质：
①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，C≤4的脂肪烃为气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高。 碳 原子数相同，支链越多，熔、沸点越低
二、脂肪烃的通式：
烃的类别 通式 烷烃
CnH2n+2
烯烃
CnH2n
炔烃
苯及其同系 物
CnH2n-2 CnH2n-6(n≥6)
含碳量规律：烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物
烃燃烧的通式：
与氧燃烧所耗的氧量：
等质量时：
y y 点燃 CxHy + (x+ )O2 xCO2 + H2O 2 4
等物质的量时： (x+y/4)越大，耗氧越多
y/x越大，耗氧越多
பைடு நூலகம்
三、烃的结构特点及其化学性质
结构特点 烷 烃 全部单键 饱和 有碳碳双键 不饱和 有碳碳三键 不饱和 介于碳碳单 键和双键之 间 取代 反应 （能/ 否）
溴乙烷
主要的化学性质（用化学反应式表示）
1、水解反应（取代反应） CH3CH2Br + NaOH 或 CH3CH2Br + H2O
脂肪烃芳香烃与卤代烃综合复习.docx
脂肪绘、芳香桂、卤代绘综合复习【基础知识要点梳理精讲】一、烷怪烷桂的分类：分为链烷炷与环烷炷，链烷炷的分子式通式： ______________ ,环烷桂的通式为_________1、烷绘的物理性质：①分子里碳原子数等于或小于4的烷坯，在常温常压下都是气体，其他烷坯在常温常压下都是液体或固体；②烷坯随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；分子式相同的坯，支链越多，熔沸点越低。
2、烷炷的化学性质：①氧化反应（燃烧）甲烷在空气中燃烧：______________________________________________________②取代反应：甲烷与氯气在光照条件的取代反应：二、烯炷烯桂的分类：分为单烯桂与二烯炷；单烯炷的分子式通式： ______ ,二烯炷的通式为—1、烯烧的物理性质：烯坯随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；分子式相同的坯，支链越多，熔沸点越低。
2、烯绘的化学性质：①氧化反应（燃烧）乙烯在空气中燃烧：__________________________________________________________ ②加成反应：_______________________________________________________________乙烯通入浪水中: _________________________________________________________________ 乙烯与水的反应: _________________________________________________________________ 乙烯与氢气反应：_____________________________________________________________丙烯与氯化氢反应：________________________________________________________③加聚反应：乙烯的加聚反应：________________________________________丙烯的加聚反应：④烯婭能使漠水和酸性高镭酸钾溶液褪色。
高考化学专题复习第二章 烃和卤代烃(鲁科版)
2．下列说法中，正确的是(
)
A．芳香烃的分子通式是 CnH2n－6(n≥6，n∈N) B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 C．苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 解析：芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯 的同系物仅指分子中含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类 化合物， 其通式为 CnH2n－6(n≥6， n∈N)； 苯和甲苯都能与卤素单质、 硝酸等发生取代反应，但甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色而苯不能， 这是由于苯环与侧链之间的影响所致。 答案：D
1．豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如 右图。下列有关豪猪烯的说法正确的是( A．豪猪烯与乙烯互为同系物 B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面 C．豪猪烯的分子式为 C14H20 D．豪猪烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色 答案：D )
二、苯和苯的同系物 1．苯的结构和性质 (1)分子结构 6 个碳原子形成正 六 边形，12 个原子共 平面 ，碳与碳之间 是 介于单键和双键之间 的 独特 的键。 (2)物理性质 主要掌握：苯 有 毒，比水 轻 ，难 溶于水。
②侧链能被 KMnO4(H )溶液氧化： 苯环的侧链易被 KMnO4 氧化为—COOH：
＋
由于苯环对侧链的影响，使侧链被氧化。苯的同系物能使酸性 KMnO4 溶液 褪 色。
3．苯的同系物的同分异构体 (1)侧链碳链异构； (2)侧链在苯环上的位置异构(考虑邻、间、对位置)； (3)其一氯代物既考虑苯环上的 H 被 Cl 取代，也考虑侧链上的 H 被 Cl 取代。如甲苯的一氯代物有 、 、
考纲展示 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结 构和性质上的差异。 2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3．了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他 有机物的相互联系。 4．了解加成反应、取代反应和消去反应。 5．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
高三一轮综合复习有机化合物烃和卤代烃
于对市爱美阳光实验学校高三一轮综合复习：有机化合物——烃和卤代烃一.教学内容：高三综合复习第一轮：有机化合物——烃和卤代烃二.、难点1.烃和卤代烃的性质的要点和综合运用是本节的。
三.具体内容：A. 脂肪烃〔一〕烷烃和烯烃的物理性质1.沸点：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐_ ___分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越____。
2.相对密度：相对密度逐渐_____，常温下的存在状态，也由____逐渐过渡到____。
3.状态：当烃分子中的碳原子数≤4时，常温下呈______态。
〔二〕烷烃、烯烃的化学性质1.烷烃的化学性质：烷烃的化学性质一般比拟稳，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾强氧化剂____。
但在特条件下可以发生以下反：〔写出反类型及化学方程式〕① ____：乙烷与氯气反生成一氯乙烷_________。
②燃烧：通式为___________________。
③裂解反：丁烷_______________。
2.烯烃的化学性质〔1〕氧化反：①能使酸性高锰酸钾溶液____________。
②可燃烧：通式为 CnH2n+ O2 →__________〔2〕加成反：可与______加成。
〔3〕加聚反：丙烯加聚反为_____________。
1，3—丁二烯的1，2—加成与1，4—加成1，2—加成：_______________。
1，4—加成：_______________。
〔三〕烯烃的顺反异构由于______而导致分子中_______不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
_________排列在_________的称为顺式结构，如：顺— 2—丁烯__________。
______排列在_____的称为反式结构，如反—2—丁烯_______。
〔四〕炔烃1.乙炔室制法：在圆底烧瓶里放入几小块____，旋开分液漏斗的活塞，逐滴滴入_____，便产生乙炔气体。
反原理为：_____________。
高中化学选修有机化学基础知识点
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5有机化学基础知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等;2易溶于水的有：低级的一般指NC≤4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖;它们都能与水形成氢键;3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率;例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度;② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液;苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐;③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味;④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．;蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作;但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大;⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂;⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液;2．有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右1气态：① 烃类：一般NC≤4的各类烃注意：新戊烷CCH34亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷CH3Cl,沸点为℃氟里昂CCl2F2,沸点为℃氯乙烯CH2==CHCl,沸点为℃甲醛HCHO,沸点为-21℃氯乙烷CH3CH2Cl,沸点为℃一溴甲烷CH3Br,沸点为℃四氟乙烯CF2==CF2,沸点为℃甲醚CH3OCH3,沸点为-23℃甲乙醚CH3OC2H5,沸点为℃环氧乙烷 ,沸点为℃2液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物;如,己烷CH3CH24CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物;如,石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示：☆三硝基甲苯俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂；☆苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色H3FeOC6H56溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色;5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味植物生长的调节剂☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入;☆一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入;☆二氟二氯甲烷氟里昂无味气体,不燃烧;☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆ C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆ C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味无色黏稠液体☆丙三醇甘油甜味无色黏稠液体☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味酸味☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体;4．既能与强酸,又能与强碱反应的物质12Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑2Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O3AlOH3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAlOH3 + OH- == AlO2- + 2H2O4弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O5弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、NH42S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == NH42SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2ONH42S + H2SO4 == NH42SO4 + H2S↑NH42S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O6氨基酸,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应;5．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下,则有AgNH32+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏;4实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O记忆诀窍：1—水盐、2—银、3—氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 AgNH32OH 2 Ag↓+ NH42CO3 + 2NH3 + H2O过量葡萄糖：CH2OHCHOH4CHO +2AgNH32OH2Ag↓+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O6定量关系：—CHO～2AgNH2OH～2 AgHCHO～4AgNH2OH～4 Ag6．与新制CuOH2悬浊液斐林试剂的反应1有机物：羧酸中和、甲酸先中和,但NaOH仍过量,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂;3反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．4实验现象：①若有机物只有官能团醛基—CHO,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2CuOH2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O6定量关系：—COOH～ CuOH2～ Cu2+酸使不溶性的碱溶解—CHO～2CuOH2～Cu2O HCHO～4CuOH2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质;HX + NaOH == NaX + H2OHRCOOH + NaOH == HRCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物;9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉;10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质;三、各类烃的代表物的结构、特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2n≥1C n H2n n≥2C n H2n-2n≥2C n H2n-6n≥6代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16282678碳碳键长×10-10m键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面正六边形主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5BrMr：109卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇： R—OH饱和多元醇： C n H2n+2O m 醇羟基—OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O均有极性;β-碳上有氢原子才能发生消去反应;α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化;1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5Mr：74C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH Mr：94—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离;1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成;1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮羰基Mr：58有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成;1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺肽键酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCHNH2COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOHMr：75—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应生物催化剂5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n H2O m羟基—OH醛基—葡萄糖CH2OHCHOH4CHO淀粉C6H10O5 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应还原性糖2.加氢还原CHO羰基纤维素C6H7O2OH3 n3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应皂化反应2.硬化反应鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们;试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制CuOH2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯;但醇、醛有干扰;含碳碳双键、三键的物质;但醛有干扰;苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸碱指示剂变色羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2．卤代烃中卤素的检验取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素;3．烯醛中碳碳双键的检验1若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键;2若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制CuOH2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键;★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色;4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断;5．如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液或过量饱和溴水．．．．．．,若溶液呈紫色或有白色沉淀生成,则说明有苯酚;★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀;★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀;6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SO2除去SO2确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2＝CH2;六、混合物的分离或提纯除杂七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素：一价一同系物的判断规律1．一差分子组成差若干个CH22．两同同通式,同结构3．三注意1必为同一类物质；2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似;因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物;二、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构类别异构详写下表4．顺反异构5．对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与醛、酮、烯醇、环醚、环C n H2n O醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH葡萄糖与果糖C6H12O6、C n H2O m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖C12H22O11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按下列顺序考虑：1．主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对;2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写;3．若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的;四、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数;例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3戊烷、戊炔有3种；4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种；7戊基、C9H12芳烃有8种;2．基元法例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种将H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种,新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种;4．对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按下列三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时,物与像的关系;五、不饱和度的计算方法1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N有机物的不饱和度1若是氨基—NH2,则2若是硝基—NO2,则3若是铵离子NH4+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子,则氢原子个数亦为奇数;①当nC︰nH= 1︰1时,常见的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸;②当nC︰nH= 1︰2时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖;③当nC︰nH= 1︰4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH22;④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有—NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等;⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于75%~%之间;在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4;⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为%; ⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于%~%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为%; ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为C n H 2n O x 的物质,x=0,1,2,……;九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2AgNH 32OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O4．还原反应5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应很复杂C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应11．中和反应十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成;例如：+ O 2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成 ,所以不发生失氢氧化反应;2消去反应：脱去—X 或—OH 及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键;例如：与Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应;3酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯;例如：2．反应现象的比较 例如：与新制CuOH 2悬浊液反应的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解,出现蓝色溶液−→−存在羧基; 加热后,有红色沉淀出现−→−存在醛基; 3．反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同;例如：1CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 分子间脱水 2CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl 取代 CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O 消去 3一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同;十一、几个难记的化学式硬脂酸十八酸——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——软脂酸十六酸,棕榈酸——C15H31COOH油酸9-十八碳烯酸——CH3CH27CH=CHCH27COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸——CH3CH24CH=CHCH2CH=CHCH27COOH鱼油的主要成分：EPR二十碳五烯酸——C19H29COOH DHR二十二碳六烯酸——C21H31COOH 银氨溶液——AgNH32OH葡萄糖C6H12O6——CH2OHCHOH4CHO果糖C6H12O6——CH2OHCHOH3COCH2OH蔗糖——C12H22O11非还原性糖麦芽糖——C12H22O11还原性糖淀粉——C6H10O5n非还原性糖纤维素——C6H7O2OH3n非还原性糖。
高三化学烃 卤代烃复习
(4)( CH3—C≡CH
)＋Br2―→
Br Br
，反应类型：加__成__反__应__。
一定条件 (5)( CH2===CHCl ) ――→
，反应类型：加__聚__反__应__。
考点二 芳香烃 1.芳香烃 (1)芳香烃：分子里含有一个或多个_苯__环_的烃。 (2)稠环芳香烃：通过两个或多个苯环合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香 烃。稠环芳香烃最典型的代表物是萘，结构简式是________________。
CH2===CH—CH3＋Br2―→__B_r_____B_r_____
CH3 CH CH3
CH2===CH—CH3＋H2O催―― △ 化→剂HOCH2CH2CH3
或_______O_H______
Br Br Br Br
CH2===CH—CH===CH2＋2Br2―→_C_H__2 ___C_H_ ___C_H____C_H2
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)乙烯、乙炔在常温常压下可以与 H2、HCl 发生加成反应( )
(2) 反 应 CH3CH3 ＋ Cl2 ――光→ CH3CH2Cl ＋ HCl 与 反 应 CH2===CH2 ＋
× HCl―→CH3CH2Cl 均为取代反应( ) × (3)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键( ) × (4)甲烷和氯气反应与乙烯与溴的反应属于同一类型的反应( ) √ (5)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别( )
与苯乙烯(
)互为同分异构体，X 分子中含碳碳双键，能使酸性
KMnO4 溶液褪色，X 与足量 H2 加成生成的环状饱和烃 Z 中只有两种不同位置的 氢原子，故其一氯代物有两种。
答案：D
5．按要求填写下列空白
07烃和卤代烃 脂肪烃
烃和卤代烃脂肪烃【学习重点】1、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握几种典型代表物甲烷、乙烯、乙炔的结构、性质和制法。
3、巩固有关烃燃烧的计算规律。
【学习导航】一、烷烃（又可称饱和烃）1、结构特点：。
分子式通式：2、物理性质：（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，熔沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越。
（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，常温常压下也是气体。
（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。
（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。
3、化学性质：一般比较稳定。
与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。
（1）取代反应写出CH4光照下与Cl2反应的方程式实验现象：烷烃与卤素的第一步取代的方程式通式为（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）燃烧的通式：甲烷燃烧的现象：随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为。
二、烯烃（分子中含有的不饱和烃）1、单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：结构特点：与同碳原子数的互为同分异构体。
2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN 等）写出下列反应的化学方程式：乙烯与氢气的反应：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：（2）氧化反应①烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色②用通式表示烯烃的燃烧化学方程式乙烯燃烧的现象：（3）加聚反应单烯烃加聚的通式为：4、乙烯的实验室制法（1）乙烯的制法：硫酸酒精3∶1，加入碎瓷混一起；升温170℃度，排水收集得乙烯。
（2）反应原理：H H| | 浓硫酸H—C —C—H ——→CH2＝CH2↑＋H2O| | 170℃H OH（3）实验装置5、以1，3-丁二烯、异戊二烯为例简介二烯烃与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。
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---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 脂肪烃芳香烃与卤代烃综合复习脂肪烃、芳香烃、卤代烃综合复习【基础知识要点梳理精讲】一、烷烃烷烃的分类：分为链烷烃与环烷烃，链烷烃的分子式通式：，环烷烃的通式为 1、烷烃的物理性质：① 分子里碳原子数等于或小于 4 的烷烃，在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；②烷烃随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
2、烷烃的化学性质：①氧化反应（燃烧）甲烷在空气中燃烧：②取代反应：甲烷与氯气在光照条件的取代反应：二、烯烃烯烃的分类：分为单烯烃与二烯烃；单烯烃的分子式通式：，二烯烃的通式为 1、烯烃的物理性质：烯烃随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
1 / 112、烯烃的化学性质：①氧化反应（燃烧）乙烯在空气中燃烧：②加成反应：乙烯通入溴水中：___________________________________________________________ ____ 乙烯与水的反应：___________________________________________________________ ____ 乙烯与氢气反应：丙烯与氯化氢反应：③加聚反应：乙烯的加聚反应：丙烯的加聚反应：④烯烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑤1,3-丁二烯与氯化氢的加成反应：---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------（1,2 加成）（1,4 加成）⑥1，3-丁二烯加聚反应：三、炔烃炔烃的分子式通式：①氧化反应（燃烧）乙炔在空气中燃烧：②加成反应：乙炔通入溴水中：__________________________________________________ 乙炔与溴化氢反应：___________________________________________________ 乙炔与氢气反应：③炔烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
④乙炔的实验室制取原理：四、苯与苯的同系物 1、苯；四、苯与苯的同系物 1、苯；分子式：，结构简式：注：苯并不具有典型碳碳双键的性质，苯不能使溴水腿色，也不能使3 / 11酸性高锰酸钾溶液腿色。
①苯的溴代反应：纯净的溴苯是色，通常制取的溴苯是色，密度比水②苯的硝化反应：纯净的硝基苯是色，通常制取的硝基苯是色，密度比水，有味。
③苯与氢气加成反应：2、苯的同系物：只有一个苯环，它们可以看成是由苯环上的 H 被烷烃基代替而得到的。
甲苯：，乙苯：，邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯：甲苯：，乙苯：，邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯：注意：苯的同系物能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，但不能使溴水褪色。
①甲苯光照条件下与氯气取代反应：①甲苯光照条---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------件下与氯气取代反应：②甲苯硝化反应: 三硝基甲苯俗称，是一种不溶于水的色针状晶体，烈性炸药。
五、卤代烃卤代烃都不溶于水，熔沸点都高于相同碳原子的烃。
五、卤代烃卤代烃都不溶于水，熔沸点都高于相同碳原子的烃。
①溴乙烷的取代反应水解反应：②溴乙烷的消去反应：【跟踪练习】 1、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是 A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等 B、CH 4 是分子晶体 C、二氯甲烷只有一种结构D、三氯甲烷只有一种结构 2、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应 C．乙烯和 HCl 加成反应 D．乙烷和 HCl 作用 3、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（）A.澄清石灰水、浓 H 2 SO 4B. 酸性 KMnO 4 溶液、浓 H 25 / 11SO 4 C.溴水、浓 H 2 SO 4 D. 浓 H 2 SO 4 、酸性 KMnO 4 溶液 4、有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④ 5、区别甲烷、乙烯、乙炔最简易的方法是（） A．分别通入溴水 B．分别通入酸性 KMnO 4 溶液 C．分别在空气中燃烧D．分别通入装有碱石灰的干燥管 6、分子式为 C 5 H 7 Cl 的有机物，其结构不可能是（） A．只含有 1 个双键的直链有机物 B．含 2 个双键的直链有机物 C．含 1 个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物 7、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）（A）苯的邻位二元取代物只有一种（B）苯的间位二元取代物只有一种（C）苯的对位二元取代物只有一种（D）苯的邻位二元取代物有二种8.下列各组有机物中，两者一氯代物的种数相同的是（） A. 对二甲苯和 2,2-二甲基丙烷 B. 萘和联三苯 C. 甲苯和 2-甲基丙烷 D. 正戊烷和正己烷 9、将下列各种液体分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是（） A. 食盐水 B. 乙烯 C. 苯 D. KI 溶液10、下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是（） A. 水和乙醇 B. 溴和溴苯 C. 苯和二甲苯 D. 己烷和水 13. 下列各组---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 物质用 KMnO 4 （H + ）溶液和溴水都能将其区别的是（） A. 苯和甲苯 B. 1己烯和二甲苯 C. 苯和 1己烯 D. 己烷和苯 14、下列说法正确的是（） A、戊烷有 2 种同分异构体 B、C 4 H 8 只有 3 种属于烯烃的同分异构体 C、C 4 H 9 Cl 有 5 种同分异构体 D、C 8 H 10 中只有三种属于芳香烃的同分异构体 15、萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为 2硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是( ) A.2，6二甲基萘 B.1，4二甲基萘 C.4，7二甲基萘 D.1，6二甲基萘 16、分子式为 C 7 H 16 的烷烃中，在结构简式中含有 3 个甲基的同分异构体数目是( ) A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 17、下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 18、分子式 C 4 H 9 Cl 的同分异构体有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种、 19、某烃的分子式为 C 10 H 14 ，不能使 Br 2 的 CCl 4 溶液褪色，可使 KMnO 4 （H + ）溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基。
则此烷基的结构有（） A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种D. 5 种 20、由 2氯丙烷制取少量的 1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A. 加成消去取代 B. 消去加成水解 C. 取代消去加成 D. 消去加成消去二、非选择题 21、下列烷烃发生一氯取代后，分别能得到几种7 / 11异构体 22、若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有的结构简式为：、、、、。
23、烷基取代苯 R 可以被 KMnO 4 的酸性溶液氧化生成 COOH，但若烷基 R中直接与苯环连接的碳原子上没有 C 一 H 键，则不容易被氧化得到 COOH。
现有分子式是 C 11 H 16 的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为 COOH 的异构体共有 7 种，其中的 3 种是 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ，请写出其他 4 种的结构简式：______________________、、、 24、A、B 两种有机物都能使溴水褪色，在催化剂作用下，二者跟过量的 H 2 反应后都生成 2－甲基丁烷。
1 mol A 或 B 都可以跟 320 g 溴完全反应。
A 反应后生成物中溴原子分布在两个碳原子上；B 反应后生成物中溴原子分布在 4 个碳原子上。
则 A、B 的结构简式分别为、。
25、链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75 之间，1 mol A 完全燃烧消耗 7 mol 氧气，则 A 的结构简式是，名称是； 26、0.2 mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 CO 2 和 H 2 O 各 1.2 mol。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 试回答：(1) 烃 A 的分子式为_____________。
(2) 若取一定量的该烃 A 完全燃烧后，生成 CO 2 和 H 2 O 各3 mol，则有 g 烃 A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
(3) 若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃 A 的结构简式为__________________。
(4) 若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与 H 2 加成，其加成产物经测定分子中含有 4个甲基，烃 A 可能有的结构简式为。
(5) 比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有________种同分异构体。
27、根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A 的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是，③的反应类型是。
（3）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
反应④的化学方程式是。
28、有以下一系列反应，终产物为草酸。
9 / 11A 光Br 2B NaOH，醇△C Br 2D NaOHH 2 OHOCH 2 CH 2 OH 写出下列对应的化学方程式AB: BC: CD:DE:29、烯烃 A 在一定条件下可以按下面的框图进行反应：请填空：（1）A 的结构简式是：。