高二化学竞赛(二)教材
2020-2021学年高中化学竞赛第二章热力学第二定律课件
Qh
Th
或： Qc Qh 0 Tc Th
Qc Qh
Tc
Th
即卡诺循环中，热效应与温度商值的加和等于零。
任意可逆循环的热温商
任意可逆循环热温商的加和等于零,即：
i
(
Qi Ti
)R
0
或
Q ( T )R
0
证明如下：(1)在如图所示的任意可逆
循环的曲线上取很靠近的PQ过程；
(2)通过P，Q点分别作RS和TU两条可逆绝热膨胀线，
S (体系）
Q T
R
Wmax T
nR ln V2 V1
nR ln10 19.14 J K1
S（环境）
Q T
R
19.14J K1
S（隔离） S（体系） S（环境） 0
所以(1)为可逆过程。
等温过程的熵变
例1：1mol理想气体在等温下通过：(1)可逆膨胀， (2)真空膨胀，体积增加到10倍，分别求其熵变。
或
W Qh Qc
Qh
Qh
(Qc 0)
Qh
1
nR(Th
Tc
)
ln(V2 V1
)
nRTh
ln(V2 V1
)
Th Tc Th
1 Tc Th
热机
Qc Tc
低温存储器
W
卡诺循环
冷冻系数
如果将卡诺机倒开,就变成了致冷机.这时环境
对体系做功W,体系从低温
(Tc )
热源吸热
Q' c
,而放
给高温
则有
( i
Q T
)IR,AB
A B
(
Q T
)R
0
A Q
(
高中化学竞赛辅导全套课件
化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。
高中化学竞赛辅导全套课件
I2O5+5CO=I2+5CO2 可以制I2 定量检测CO
O
结构：
O I O I O
O
1.5.2 含氧酸及其盐
基本种类为HOX HXO2 HXO3 HXO4 不同价态的含氧酸的命名:
HBrO4
高
HBrO3
正
HBrO2
亚
HBrO
次
F只有HOF而且不稳定，I无HIO2 能提出纯物
卤化物水解的一般规律：
δ+δδ+δ-
IF5+5HOH
I(OH)5+5HF
氟化剂：2MO+2BrF3=2MnF 2+Br 2+O2+F 2 价键理论： XX` 不杂化
XX`3 XX`3 sp3d sp3d2
XX`7
sp3d3
1.4.3 多卤化物
金属卤化物+卤素互化物
如：I2+I¯
多卤化物
I3¯ K = 730 问题：为什么多卤化物以I的为多，F的最少? 因为多卤化物形成的条件是分子的极化能大于卤化物 的晶格能。I2的极化率高，晶格能低，氟化物晶格能 高，极化率低，不易形成多卤化物
H的I1如何计算? 13.6x1.602x10-19x6.022x1023=1312KJ∙mol-1 > Cl、Br、I的I1 为什么没有Cl+、Br+、I +呢？ 回答：H+为全空，Cl+、Br+、I+为nS2nP4不稳定。 卤素的成键特征：有配位能力 AgCl+Cl =[AgCl2] 共价键
1.1 单质
AgCN+CN¯ =[Ag(CN)2]¯ CN¯ 有极强的配位能力，可使一些不溶于水的氰化物溶于
高中化学竞赛有机化学2
例3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
6
54
321
CH3 CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3 CH3
从左至右：② ④ ⑤ 从右至左： 2 3 5（最低系列）
例4 ⑩ ⑨ ⑧...⑤ ④ ③ ② ①
1
2 3 ...6 7 8 9
10
CH3 CH (CH2)4 CH CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH3
CH3
2-甲基-3-乙基戊烷
例3
① ② ③ ④ ⑤⑥
6
54
321
CH3 CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3 CH3
2,3,5-三甲基己烷
例4 ⑩ ⑨ ⑧...⑤ ④ ③ ② ①
1
2 3 ...6 7 8 9
10
CH3 CH (CH2)4 CH CH CH2 CH3
例5
CH3
CH3 CH3
2,7,8-三甲基癸烷
CH3 CH3 C CH3
CH3
新戊烷
CH3
CH3 C CH2CH3
CH3
新己烷
(二) 系统命名法
（1）直链烷烃的命名 对于直链烷烃的命 名和普通命名法基本相同，仅不写"正"字。
CH3(CH2)10CH3
十二烷
（2）支链烷烃的命名法的步骤：
①选母体（或主链） 选择分子中最长
的碳链作为母体），若有两条或两条以上等 长碳链时，应选择支链最多的一条为母体， 根据母体所含碳原子数目称“某烷”。
⑥ ⑤ ④③② ①
1
2
34 5
6
CH3 CH2 CH CH CH2 CH3
CH3 C2H5
化学竞赛参考用书
化学竞赛参考用书第一轮入门书单挑选一本《普通化学》或《无机化学》教材。
不用看《物理化学》《分析化学》和《结构化学基础》等。
具体选择哪一本教材并不会有决定性的差别，只要选定一本，之后认真、扎实的学习即可。
阅读教材的同时，推荐做每章节后的习题，或配套的习题集。
目的是强化知识点的掌握程度、夯实基础。
化学基本原理选一本教材+习题集，认真学懂，不要贪多，保证完成度。
1《普通化学原理》北京大学化学学院普通化学原理教学组编北京大学出版社第四版＋习题解析（俗称：普化原理）此书对化学基本原理的的描述很详尽，涉及到的知识点都讲的很清楚，很合入门的时候系统性学习化学基本原理知识。
全本书的章节几乎都是打好化学和化竞基础的重点章节，建议全书学习，认真学两遍，题至少完整的做一遍。
推荐指数★★★★★难度系数★★★2《无机化学》上册北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室高等教育出版社第四版（俗称：蓝皮无机、三校合编版无机化学）三个师范大学合编的无机化学，在早期被大量学校用来作为化竞入门的基础教材，目前也有很多学校使用。
从书的厚度可以看出来内容比普化原理要简略一些，难度可能也稍温和一些。
（可能更适合高中生学习化学基本原理）可能有一些错误（印刷错误，描述性错误等），需要甄别一下。
推荐指数★★★★★难度系数★★✰3《无机化学》上册吉林大学武汉大学南开大学宋天佑程鹏徐家宁张丽荣编高等教育出版社第三版（俗称：红皮无机）也是经典的武大吉大南开三校合编的无机化学教程，上册关于化学基本原理的部分和蓝皮的类似，总而言之就是三本选一本扎实学好基本原理就可以了。
推荐指数★★★★★难度★★✰4.《无机化学》上册武汉大学吉林大学等校编高等教育出版社第三版上册+练习题题（俗称：黑皮无机）它本质上是红皮的老版，也是武大吉大合编的无机化学，黑皮的第三版是92年的，很老了，然后之后似乎这一系列书在2004年重印推出了新的无机化学第一版，到2012年的第三版，但内容上没有本质区别。
高中化学竞赛全套课件(有机化学)
有机化学 (1)
讨论烃类与烃类衍生物——卤代烃与醇酚醚的命名、 结构与性能、反应与合成、存在与应用等。学习有机 立体化学与有机化合物的波谱解析与结构表征。
有机化学 (2)
讨论醛酮醌、羧酸及其衍生物、含氮含硫化合物、元 素与金属有机化合物、杂环化合物、生物分子与天然 产物等各类有机化合物的命名、结构与性能、反应与 合成、存在与应用等。
自由基取代 亲电加成 共轭加成 加成反应 芳香亲电取代
亲核取代与消去
亲核取代、消去、氧化 酸性、氧化、芳香亲电取代
惰性 亲核加成
羧酸 酯 酰卤 酸酐
酰胺 腈
CH3CO2H
CH3CO2C2H5 CH3COCl
OO CH3COCCH3 CH3CONH2 CH3CN
含氮衍生物
硝基化合物 CH3NO2
胺 重氮化合物 偶氮化合物
阿司匹林 Asiprin
N
奎宁 Quinine
同分异构现象——组成相同结构不同，是导致有机化合
物众多的重要因素。
问题：为什么有机分子广泛存在同分异构现象？
2、物理特点 熔、沸点低：一般，有机化合物的熔、沸点比较低， 多在300-400˚C以下。 溶解性：难溶于水。一般，有机化合物难溶或不溶 于水，易溶于有机溶剂。
因此，可采用按官能团分类的方法来研究有机化合物。 常见的重要官能团及其特征反应如下。
烃 烷烃 烯烃
炔烃 芳烃
CH3CH3 CH2=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH CH
CH3
卤烃
CH3CH2Cl
含氧衍生物
醇
CH3CH2OH
酚 OH
醚 醛酮
CH3CH2OCH2CH3
CH3CHO CH3COCH3
2019年高中化学竞赛辅导全套课件绝对精品共255张PPT语文
1.4.4.2 (CN) 2及其化合物 AgCN+CN¯=[Ag(CN)2]¯ CN¯有极强的配位能力，可使一些不溶于水的氰化物溶于 KCN中
4Au+8NaCN+2H2O+O2= 4Na[Au(CN)2]+4NaOH
11..55.1..12.1.2制备ClO2
2NaClO3+2H2C2O4
90oC
2ClO2+2CO2+Na2C2O2+2H2O
(工) 2NaClO4+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4
痕NaCl
2NaClO3+SO2=NaSO4+ ClO 2
KClO3+H2SO4
KClO4+KH爆SO炸4+ ClO2+H2O
1.5 卤素含氧化合物
1.5.1 氧化物 Cl、Br、I 氧化物 F 氟化物 Cl、Br、I氧化物中以Br的氧化物最不稳定，同样，
也是Br的含氧酸氧化能力最强——3d10 ——第四周 期的不规则性
惰性电子对效应
1.5.1.1 OF2及X2O 2F2 +2NaOH(2%)=2NaF+OF2 +H2O Cl 2 +HgO=HgCl2·HgO+Cl2O
素的低氧化态。并分析其原因。并分析原因。
2，离子型卤化物和共价型卤化物各有那些特征？ 3，举例说明低氧化态卤化物 离子型
高氧化态卤化物 共价型
1.4.2 卤素互化物
卤素互化物有XX´ XX´3 XX´5 XX´7四种，卤素的种类不 超过2种
全国高中生化学竞赛教程第 二 讲 配位化合物共81页
全国高中生化学竞赛教程第 二 讲 配位 化合物
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
银川九中高二2班,化学竞赛课件,第19章-过渡元素(一) (2)
pH<2：Cr2O72-为主 ： pH>6：CrO42-为主 ：
⑵Ba2+ Pb2+ Ag+导致平衡左移 2Ba2+ + Cr2O72-+H2O = 2H+ + 2BaCrO4↓ (黄) 黄 Pb2+ + Cr2O72- 或 CrO42- → PbCrO4↓ 水溶性： 水溶性： 重铬酸盐 > 铬酸盐 (黄色 黄色) 黄色 Ag+ + Cr2O72- 或 CrO42- → Ag2CrO4↓ (砖红色 砖红色) 砖红色
§2
基 本 性 质
2.1 过渡元素的电子构型
d 区元素是指IIIB~VIII族元素，ds区 区元素是指IIIB~VIII族元素， IIIB~VIII族元素 元素是指IB IIB族元素 IB、 族元素。 元素是指IB、IIB族元素。d 区元素的外围 电子构型是( Pd例外 例外）， 电子构型是(n－1)d 1~10ns 1~2（Pd例外）， ds区元素的外围电子构型是(n－1)d 10ns1~2。 区元素的外围电子构型是(
到铜副族时 半径增大
②氧化态相同的离子半径自左向右逐渐减小 氧化态相同的离子半径自左向右逐渐减小 Ti M2+: 86 V 79 Cr Mn 80 83 Fe 78 Co 75 Ni 69 Cu 73
同族
①随原子序数的增加, 原子(离子 半径依次增大 随原子序数的增加 原子 离子)半径依次增大 离子 Sc3+ 73 Y3+ 90 La3+ 103 Ti4+ 61 Zr4+ 72 V5+ 54 Nb5+ 64 Cr6+ 44 Mo6+ 59 W6+ 60 Mn7+ 46 Tc7+ 56 Re7+ 53
2021-2022学年高二下学期化学竞赛-分子结构基础课件
以上三种情况的原子必修和π键直接相连，才能有π电子流动！
自由基：化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有 不成对电子的原子或基团。 如果是异裂，就形成阴阳离子。
(1) 缺电子原子(正离子)+ π键 (2) 自由基原子(单电子)+ π键
(3) 有孤对电子或负电荷的原子+ π键
练习：
原子
最外层电子数 缺几个电子
H
1
1
F Cl Br I
7
1
O
6
2
Si C
4
4
N
5
3
P和S有时候不符合八隅体规则。
形成几个共价键
1 1 2 4 3
方向性：各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子 间成共价键时，当然要具有方向性。 注意：s轨道是球形，重叠时没有方向性，所以s-s σ键没有方向性
共振式的书写原则：核不动、电子数目不变、最稳定、共平面 共振式仅仅只是π电子和孤对电子或孤电子的位置不同，而σ骨架不变！
重要：三大类物质的共振式写法
(1) 缺电子原子(正离子)+ π键 (2) 自由基原子(单电子)+ π键 (3) 有孤对电子或负电荷的原子+ π键
均裂：Cl2→2Cl 异裂：HCl→H++Cl-
比如：具有相同的构型和大π键
如：N2，CO，CN-，NO+都含有2个重原子和10个价电子， 结构应与N2分子相似，为直线形，并以叁鍵结合。
CO和N2的物理性质
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ mL·mol－1
/g·L－1
CO
28
－199 －191.5
93
N2
2010年全国高中化学竞赛(高二级)
2010年全国高中化学竞赛（高二级）报名通知肇庆中学、大旺中学、各高（完）中学：接“广东省化学学会”通知（[2010]1号精神，广东省化学学会定于2010年5月16日（星期日）举行。
有关竞赛时间、内容、考试范围见附件：广东省化学会通知（附件已发各教研员、重点中学科组长，并挂肇庆化学教研网站通知栏）现将通知说明如下：(1)本竞赛是广东省组织的，对象为高二级(2011年高三级)学生。
(2)2010年9月举行的“全国高中学生化学竞赛（省级赛区）”是中国化学会组织的，属全国题；参赛选手必须参加本次竞赛。
(3)试题内容为必修（1、2）、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础（详见附件“2010年广东省高中学生竞赛大纲”）。
(4)本次竞赛本着学生、家长自愿原则，每个参赛考生交20元，上交13元到肇庆市化学教研会（其中上交省化学会8元/生，4元/生用于邮寄、复查、发市证书等开支），留8元/生给县（市）、区教研室（学校自行组织的留学校）用于监考、评卷、统计成绩、邮寄试卷等开支。
(5)考场：原则上以县（市）区为单位在重点中学设置一个考场（考室数视参加报名的学生多少而定。
其中直属的肇庆中学、大旺中学单独设置考场；另有离县城太远的新桥中学、南丰中学、莫村等中学、冷坑中学、怀集二中可在县教研员统一安排下单独设置考场）。
(6)负责人：各县（市）、区教育局教研室的化学教研员负责安排考场地点，并由各县（市）区教研员统一组织监考、改卷、登记上报成绩、送交试卷、报名费开支和证书分发等。
(7)5月20送卷和上交考生成绩名单：5月19日前将考生数的50%试卷用特快专递寄（或专人送交）肇庆教育局教研室刘平老师（按分数由高到低、全市人数13%的试卷寄省化学会）；试卷以成绩的分数由到到低排列；并将所有参赛考生的“电子表格（Excel）格式的成绩发邮件到刘平电子邮箱（zq702a@)，以便排序发奖（除省奖外，市还照成绩高低，另外颁发报名人数约40%的市获奖证书）。
高中化学竞赛参考书籍
高中化学竞赛参考书籍高中常规：《高中化学课外练习》北京教育出版社（统一买的，平时练习）《东方高考之名师授课高三化学总复习》光明日报出版社（统一买的，难度在高考材料中算较高，很多非常的实验题）《高中化学专题总结》延边大学出版社（统一买的，总结之详细超乎想象）还有一些不重要的就不说了……（还得翻箱倒柜）竞赛：光明日报（严先生编过一章动力学，有机有很多合成题，经典）、北大（这个过于简略）、西南师大的奥校书（经典）（都是吴教授等编的）金牌之路辅导解题（决赛水平，比较强调硬功夫）《高中化学奥林匹克高级本》江苏教育出版社（元素化学有几个专题较详细，很少看）《新编高中化学奥林匹克竞赛指导》南京师范大学出版社（有机抄了很多曹先生的）（很少看）《金牌奥林匹克从书——化学素质强化训练》安徽教育出版社（主要初赛，很少看）《金牌奥林匹克从书——化学解题思路与方法》安徽教育出版社（选题不错，作者所谓的那一大堆“思维”不敢苟同，而且几乎没有点评，总之除了选题不错其他都错）《中学化学奥林匹克》湖南教育出版社（这书把湖南的决赛题直呼决赛试题，使某人上当，不过湖南的复赛题很好很要脑子的）《新编奥林匹克基础知识及素质教育丛书高中化学〈上下册〉》科学文献出版社（高考水平的很多，最后有95.96的决赛题和一些国际题）《高中化学竞赛跟踪辅导》（修订本）华中师范大学出版社（很多类似高考水平的，很少看）《化学竞赛指导〈高中版〉》北京大学出版社（很多类似高考水平的，很少看）《化学竞赛精编》浙江大学出版社（无机分成一族一族讲，很少看）《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》首都师范大学出版社（题很全，有十年的初决赛题，所谓解析就是标准答案）《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》学苑出版社（从朋友那里获赠的……不过由于担心三级点一直没看）大学：《普通化学原理》2ed.北京大学出版社（启蒙课本，怀念中……）《现代基础化学》化学工?***霭嫔?（全彩，豪华，重，热力学部分用的是高数……习题没找到答案，晶体场的插图好）《普通无机化学》2ed.严宣申王长富北京大学出版社（很重视热力学循环，似乎过于简明）《无机化学》下册3ed.武汉吉林大学校编高等教育出版社（印象比普无好，专题讨论很好，感觉上严老师的课远比书讲得好，似乎有所保留）《无机化学》2ed.D.F.Shriver P.W.Atkins等高教（……）《General Chemistry》（在宿舍……）《高等无机化学》南京师范大学出版社（专题很好）《元素化学》Greenwood&Earnshaw 高等教育出版社（当百科全书看，文字写得很好看，对现象的分析也很精当）《有机化学》王芹珠杨增家清华大学出版社（第一本有机书，当时不知理工之分，奔着出版社去了。
高二化学竞赛辅导学案2
高二化学竞赛辅导学案21、下列叙述正确的是A、将pH＝b的氨水溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b－1B、用广泛pH试纸测得纯碱溶液的pH值为10、30C、向盛有1mL 0、1molL－1 AgNO3溶液的试管中滴加2~4滴0、1molL－1 NaCl溶液，出现白色沉淀，继续滴加 0、1molL－1 KI溶液，有黄色沉淀生成。
证明：Ksp（AgCl）﹥Ksp（AgI）D、25℃时，PH=2的硫酸溶液中，由水电离产生的H+离子浓度为10－12molL－12、下列说法正确的是A、CH3CH2CH(CH3 )C2H5 名称是2－乙基丁烷B、月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C、向蛋白质溶液中滴加CuSO4 溶液，有固体析出，说明蛋白质发生了盐析作用D、用红外光谱法可鉴别二甲醚和乙醇图23、阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图2 所示，下列关于APM的说法中，错误的是A、分子中含有3个手性碳原子B、分子式为C14H18N2O5C、既能与酸反应，又能与碱反应D、能发生酯化反应，1mol APM可以与3molH2发生加成反应4、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成下列说法正确的是A、原料X不是中间体Y的同分异构体B、原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C、中间体Y能发生加成、取代、消去反应D、1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应5、下列装置图对应的实验能达到目的的是6、羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得下列有关说法正确的是A、上述反应属于取代反应B、在一定条件下，可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别羟基扁桃酸和乙醛酸C、1mol羟基扁桃酸与足量浓溴水反应最多消耗2molBr2D、与1mol羟基扁桃酸完全反应，消耗NaOH和NaHCO3分别为3mol和1mol7、有一种线性高分子，结构如图6所示。
下列有关说法正确的是A、该高分子由5种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成B、合成该分子的三种羧酸单体一定互为同系物C、上述单体中的1，2－丙二醇，在Cu作用下可被O2氧化生成丙酮醛CH3COCHOD、该高分子有固定熔沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol8、(12分)今有分子量为58的几种有机物，试完成下列问题。
全国高中生化学竞赛教程第 二 讲 配位化合物共81页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
全国高中生化学竞赛教程第 二 讲 配 位化合物
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
最新-综科奥化杯六校高二联合化学竞赛(二)
六校高二联合化学竞赛（二）（时间：2小时满分：100分）第一题（12分）银以游离态单质银或以硫化矿的形式存在于自然界。
无论以何种形式存在的银矿，都可用氰化钠溶液浸取，而获得银氰配合物的溶液，再在溶液中用锌还原即可得粗银。
1．试写出上述有关的三个配平的化学方程式。
2．银器使用日久逐渐变黑而失去美丽的外观。
对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失掉。
一种化学除银黑锈的简便方法是：含食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈就会褪去，而银却极少损失。
写出除锈的化学反应方程式。
3．金属金常常可以在铝硅酸盐岩石中发现，它很细地分散在其他矿物之中。
从金矿中提取第二题（6分）汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。
X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。
1．写出X的化学式和电子式；2．写出制备X的化学方程式；铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。
一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。
1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。
（1）写出各步反应方程式和总反应方程式。
32使其中的Cu元素转变为难溶物A，S元素转变为硫磺沉淀；②将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，并得到母液C。
（1）指出化合物A、B各是什么物质；（2）写出①②③步处理的化学方程式；酸盐。
反应是在酸性溶液中发生的。
（1）试写出配平的化学方程式。
22（22（2）实际生产过程的沸腾炉温度为600～620℃。
控制反应温度的方法是金属X的含氧酸钾盐是一种深褐色固体A，其中含钾元素18.9%；A在浓硫酸作用下得到红色晶体B，B是X的氧化物，含氧48.0%；将1.000g A溶于，加入足量酸性KI溶液，然后再用1.200mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗体积25.84mL。
高中化竞推荐书目
高中化竞推荐书目化学竞赛书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
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高二化学竞赛训练(二)（总分150分，时间120分钟）姓名______________ 班级__________________一、选择题（每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）：1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。
下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸2．在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）A．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2N AB．标准状况下，2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD．常温常压下，1mol氩气含有的原子数为N A4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。
某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋e＋＝6OH－＋3H2↑B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋e＋＝2OH－＋H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色5．在绝热情况下向四份0.1 mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c(Ac－)/c(Na＋)的变化正确的是A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大6．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素7．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY 溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3B．结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)8．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物9．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl－＝2Fe3＋＋2Cl－B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2＝CH2Br－CHBr－CHOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2OD．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑10．气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。
过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 molD．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给O分）11．在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。
平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2＋O22SO3△H＝－196.6 kJ/mol）：下列关系正确的是A．a＞2b；e＞2f B．a＝c；e＝g C．a＞d；e＞h D．c＋98.3e＝196.612．在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空气中氧的作用，地表层矿物缓慢发生转化，矿物的地球化学行为可为找矿提供有益提示，如铅矾、铁帽等。
下列说法不正确的是A．铅矾的化学式是PbSO4B．铁帽的化学式是FeOC．锌和铜的矿物发生部分迁移，原因是其部分溶于水后随水迁移D．上述诸多硫化矿经氧化后对周围土壤及地下水质有影响的矿物是FeS2l3．某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。
取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解。
另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/LC．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋14．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。
据此化合物C H2C HOCH3分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是A．3、6 B．4、8 C．4、6 D．4、1215．某些稀土合金晶体结构中，原子排列十分紧密，具有良好的贮氢功能，常用作贮氢材料。
目前，贮氢合金中最具有代表性的是镧镍－合金（LaxNiy），其结构如图，己知在200－300 kPa的压强下1 mol合金最多能吸收3 mol氢气同时放出31.77 kJ的能量。
下列说法正确的是A．镧镍合金贮氢时的热化学方程式为：LaNi4(s)＋3H2(g)200-300kP a LaNi4H6(s) △H＝－31.77 kJ/molB．高压高温有利于氢气的贮氢C．可以利用镧镍合金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气D．镧镍合金中氢的密度远大于标况下的氢，也大于液态氢，根据贮氢反应和镧镍合金的晶胞参数可以计算出合金中氢的密度约为0.111 g/cm316．有M、N两溶液各含下列十四种离子中的七种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、SO32－、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、A1O2－。
己知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH－、NO3－、CO32－B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4－、AlO2－、SO42－C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4－、NO3－、SO42－D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K＋、Na＋、NH4＋17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后18．常温下K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，K sp(AgI)也增大B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀C．若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水（忽略体积变化），c(Cl－)为0.01 mol/LD．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主三、本题包括3个小题，共27分。
19．（5分）农业生产离不开空气、水、土壤和肥料，保护土壤资源，防止土壤污染，改良土壤酸碱性是保证社会可持续发展的重要工作。
⑴土壤酸化的原因很多，主要有：矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳；土壤中强酸弱碱盐的水解；无机肥料残留酸根；酸雨的影响；土壤胶体吸附的H＋被其他阳离子交换；微生物、细菌在利用土壤有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸，或者将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸。
①土壤中主要含有的强酸弱碱盐：铝盐、铁盐等，写出其中一个水解方程式：。
②在通气良好的土壤中，氧体系控制氧化还原反应，使多种物质呈氧化态，土壤中NH4＋的氧化是在亚硝酸细菌和硝酸绌菌作用下完成，写出反应离子方程式、。