中考化学专题复习：总复习提纲

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中考化学复习提纲大全

中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。

加油！。

2023年化学中考总复习提纲

2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。

祝你考试顺利！。

初三化学总复习提纲

初三化学总复习提纲
一.基本概念：
1、化学变化
2、物理变化
3、物理性质
4、化学性质
5、纯净物
6、混合物
7、元素
8、分子
9、原子
10、单质
11、化合物
12、氧化物
13、化学式
14、相对原子质量
15、相对分子质量
16、离子
17、原子的结构：
18、四种化学反应基本类型：①化合反应分解反应置换反应复分解反应
19、还原反应、氧化反应、缓慢氧化、自燃。

20、催化剂
21、质量守恒定律
22、溶液、溶液的组成
23、固体溶解度
24、酸、碱、盐
二.燃烧的条件、生活中的化学物质：
1、空气的成分
2、主要的空气污染物
3、其它常见气体的化学式
4、常见的酸根或离子
5、化学式和化合价：(1)化学式的意义(2)单质化学式的读写(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式
6、核外电子排布：1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)
7、书写化学方程式的原则
8、酸碱度的表示方法PH值
9、金属活动性顺序表
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系
13、不饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)。

中考化学总复习提纲

中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。

初三化学复习提纲(初中化学必背知识提纲)

初三化学中考复习提纲初中化学必背知识提纲一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AlＳi P硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。

S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH NO3CO3SO4 NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见；原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。

金正非负单质零，化合价代数和为零。

在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：4、书上常考必须熟练书写的化学方程式（按基本反应类型记忆掌握）（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气 2H 2O 2MnO2 2H 2O+O 2↑ （3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3MnO2 2KCl + 3O 2↑ （4）石灰石高温分解：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ （5）水电解 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ （6）铁在氧气气中燃烧 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 （7）磷燃烧产生大量白烟的反应 4P+5O 2点燃2P 2 O 5 （8）二氧化碳使紫色石蕊试液变红：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 （9）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H 2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法] （10）湿法炼铜术（证明铁比铜活泼的反应）：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （11）铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（12）碳还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2 ↑（13）盐酸除铁锈：6HCl+Fe 2O 3==2FeCl 3+3H 2O（14）二氧化碳的实验室制法 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（15）碳酸钠与盐酸的反应：Na 2CO 3 +2HCl== 2Na Cl + H 2O+ CO 2↑（16）工业上用纯碱和熟石灰制取NaOH ：Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH（17）氢氧化钠与盐酸的中和反应：H Cl+ NaOH == NaCl+ H 2O（18）甲烷（天然气）的燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（19）工业炼铁原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（20）二氧化碳使石灰水变浑浊CO 2的检验方法 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O（21）氢氧化钠（NaOH ）与空气中CO 2反应变质：CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O 二、基本反应类型化合反应：A+B →AB 多变一例：C+ O 点燃 CO 2 CaO+H 2O===Ca(OH)2 分解反应：AB →A+B 一变多例：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ H 2CO 3==CO 2↑ + H 2O 置换反应：A+BC →AC+B 单换单例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu H 2+CuO 加热 Cu+ H 2O置换反应条件：（1）金属＋酸 → 盐＋ H 2↑ （2）金属＋盐 → 新盐＋新金属（氢前）（盐酸和稀硫酸）（前换后）（可溶）（K 、Ca 、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD →AD+CB 两种化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl==NaCl+ H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2 == CaCO 3↓+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）⑴反应物都要可溶。

初三化学复习提纲【五篇】

初三化学复习提纲【五篇】导语：进入复习阶段，我们就需要兼顾复习进程，公道计划，安排复习时间。

以下是作者整理的初三化学复习提纲【五篇】，期望对大家有帮助。

初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要产生化学变化就表现出来的性质(如:色彩、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持本来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧产生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,乃至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引发的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

中考化学总复习提纲

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ 部分名词中英文对照表后记元素周期表中考化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

【人教版】中考化学复习提纲知识点全共30页

初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

中考化学总复习提纲

中考化学考前必背知识点总结物质的用途：【性质决定用途】；11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为推断题的“题眼”2KClO36.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色。

1、红色固体：【铜，氧化铁】2、绿色固体：【碱式碳酸铜】3、蓝色固体：【氢氧化铜，硫酸铜晶体】4、紫黑色固体：【高锰酸钾】5、淡黄色固体：【硫磺】6、无色固体：【冰，干冰，金刚石】7、银白色固体：【银，铁，镁、铝、汞等金属】8 、红褐色固体：【氢氧化铁】9、黑色固体：【铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭】10、白色固体：【碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁】。

（二）液体的颜色11、无色液体：【水，双氧水】12、蓝色溶液：【硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液】13、浅绿色溶液：【硫酸亚铁溶液，氯化亚铁等】含亚铁离子的溶液呈浅绿色14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含铁离子的溶液呈黄色）15、紫红色溶液：【高锰酸钾溶液】16、紫色溶液：【石蕊溶液】。

（三）沉淀的颜色17、即不溶于水也不容于稀硝酸的白色沉淀氯化银、硫酸钡18、蓝色沉淀【氢氧化铜】；红褐色沉淀【氢氧化铁】；其他沉淀均为白色二、初中化学之“三”1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法【不容于水、难溶于水、不与水反应的气体】，向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

中考化学总复习提纲

中考化学总复习提纲一、物质的结构与性质1.物质的分类：元素、化合物和混合物。

2.元素：金属、非金属和半金属元素。

3.化合物：离子化合物和共价化合物。

4.混合物：均匀混合物和非均匀混合物。

5.物质的性质：物理性质和化学性质。

二、常见元素和化合物1.常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)和氯(Cl)等。

2.常见化合物：氧化物、酸、碱和盐等。

三、化学方程式与化学计量1.生成与消失：化学反应中反应物生成产物，反应物消失。

2.化学方程式：平衡化学方程式和非平衡化学方程式。

3.化学计量：摩尔与物质的质量的关系。

四、溶液的溶解和溶度1.溶解和溶度：溶解的定义和特征，饱和溶液和过饱和溶液。

2.溶解度和溶解度曲线：影响溶解度的因素。

五、化学反应的速率1.反应速率：反应物浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

2.反应速率的计算：初始速率、平均速率、速率常数等。

六、酸碱中和反应1.酸的性质：酸的定义和特征。

2.碱的性质：碱的定义和特征。

3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

七、氧化还原反应1.氧化还原反应：氧化和还原的概念。

2.氧化剂和还原剂：氧化剂与还原剂的定义和特征。

八、物质的分子式和结构1.分子式：分子式的含义和计算方法。

2.结构式：平面结构式和立体结构式的表示方法。

九、化学元素周期表1.元素周期表的组成：周期表的分组和周期。

2.元素周期表的特征：周期性规律和趋势。

十、锂电池和干电池的原理1.锂电池的原理：构成、工作原理和应用。

2.干电池的原理：构成、工作原理和应用。

十一、空气中的氧气和二氧化碳1.空气中的气体：氧气和二氧化碳的特点与性质。

2.空气中的气体的应用：氧气的运用和二氧化碳的危害。

以上是中考化学总复习的主要提纲，涵盖了物质的结构与性质、常见元素和化合物、化学方程式与化学计量、溶液的溶解和溶度等基础知识点。

同时也包括了化学反应的速率、酸碱中和反应、氧化还原反应等反应性知识点。

以及物质的分子式和结构、化学元素周期表、锂电池和干电池的原理、空气中的氧气和二氧化碳等相关应用知识点。

九年级化学中考复习提纲

一、化学基本概念与原子结构（200字）1.化学的定义及重要性2.元素、化合物、混合物的概念及特征3.原子的结构和性质4.元素周期表的组成和应用二、化学键与物质变化（300字）1.离子键、共价键、金属键的形成与性质2.氧化还原反应及其应用3.酸碱中和反应及其应用4.电解质与非电解质的区别5.物质的物理变化和化学变化三、化学反应速率与平衡（300字）1.反应速率的概念和影响因素2.反应速率与反应条件的关系3.化学平衡的概念及平衡条件4.平衡常数和反应热力学四、酸碱与盐（300字）1.酸的定义及性质，常见酸的分类和性质2.碱的定义及性质，常见碱的分类和性质3.中和反应的特点和应用4.盐的定义及性质，常见盐的分类和性质五、化学能与化学反应（300字）1.不同形式的化学能2.化学反应的热效应及其测定方法3.燃烧反应和爆炸反应4.化学能的转化与利用六、常见物质的性质与应用（300字）1.金属和非金属的性质及应用2.碳的性质及应用3.硅的性质及应用4.氢氧化钠的性质及应用七、化学实验与实验室安全（200字）1.常用实验仪器及其使用方法2.化学实验的步骤与方法3.实验室安全注意事项八、化学与环境、能源的关系（300字）1.典型环境污染物及其产生途径2.化学与环境保护的关系3.可再生能源与化学能源4.化学与节约能源的关系以上仅为九年级化学中考复习提纲的基本框架，具体内容可根据学校的教学大纲和教材来进行有针对性的复习。

此外，还应注重反复总结、解剖题型、做题技巧等方面的复习，以提高复习效果。

中考化学重点知识归纳提纲

中考化学重点知识归纳提纲中考化学重点知识归纳提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 物质与能量的本质及其相互转化关系2. 化学元素与化合物的概念和特征3. 化学反应的基本过程和特征4. 化学方程式的写法和平衡原理5. 物质的分子结构与性质关系6. 原子结构和元素周期表7. 化学元素间的电子转移和共用原子键二、物质与能量的转化1. 化学能与化学反应的能量变化2. 化学反应速率及其影响因素3. 化学平衡和化学平衡条件4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性5. 氧化还原反应和电化学电池6. 单质和化合物的制备与应用三、常见物质的性质和分类1. 金属与非金属的性质和分类2. 元素和化合物的物理性质与化学性质3. 气体、液体和固体的性质及转化4. 溶液的浓度和溶解性5. 酸、碱、盐的性质和溶液中的离子四、常见物质的分离和提纯技术1. 溶液的分离和提纯方法2. 水溶液的蒸发和结晶分离法3. 石油的分馏和提炼方法4. 固体混合物的筛分、磁性分离和重力分离5. 化合物的纯化和结构分析方法五、常见物质变化的实验探究1. 酸碱指示剂的选择和使用2. 化学反应实验中安全操作的要求3. 实验数据的记录、处理和图表绘制4. 关于化学反应速率的实验研究5. 酸碱中和反应和气体生成实验的设计六、环境保护与化学相关1. 典型化学污染物的性质和危害2. 水污染的成因和防治措施3. 大气污染物的来源和净化方法4. 固体废弃物的处理和资源化利用5. 绿色化学与可持续发展的关系在中考化学的学习过程中，以上列举的知识点是非常重要的，学生们应该牢记这些基本的概念、理论和实验技巧。

通过深入学习和实践，掌握这些知识，有助于提高化学思维能力、实验操作能力和解决实际问题的能力。

同时，学生们也要认识到化学的重要性和与环境保护、可持续发展的密切关系，积极参与到环保活动中，为创造一个更美好的未来做出自己的贡献。

2022年中考化学总复习必考基础知识梳理提纲(完整版)

2022年中考化学总复习必考基础知识梳理提纲（完整版）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)（单位为“1”,省略不写）原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e 得e氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(缓慢氧化：进行得很慢的,自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化MnO2学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初三化学总复习提纲

初三化学总复习提纲元素符号： 1H 氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 11Na 钠 12Mg 镁 13Al 铝14Si 硅15P 磷16S 硫17Cl 氯18Ar 氩19K 钾20Ca 钙金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱三、化合价记忆口诀：（一）一价：K +1（钾） N +1a （钠） C -1l （氯） H +1（氢） A +1g （银）；二价：O -2（氧） Ca +2（钙） Ba +2（钡） Mg +2（镁） Zn +2（锌）；三 A ＋3l （铝）、四 S ＋4i （硅）、五 N ＋5（氮） P ＋5（磷）；二、三 Fe ＋2、Fe ＋3（铁），二、四 C （碳）；二、四、六 S （硫）都齐全， Cu （铜）Hg （汞）二价最常见； O －2（氧）为－2不改变，所有单质价为零。

（二）一价： OH -1（氢氧根）、 NO -13 (硝酸根）和 NH ＋14 (铵根) 二价： SO －24（硫酸根）和 CO －23（碳酸根）三价： PO －34 (磷酸根) 要记清。

酸、碱、盐溶解性口诀：所有酸都溶于水；碱溶钾、钠、钙、钡、铵；钾、钠、铵、硝盐易溶；氯化物除氯化银（AgCl ），其余都能溶于水，硫酸盐除硫酸钡（BaSO4），其它溶水较完全，碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。

常见气体的制备：物质氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）实验室制法2KClO3====MnO22KCl+3O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2注意：①浓硫酸不能制备H2②浓盐酸所制得的H2不纯CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2收集向上排空气法、排水法向下排空气法、排水法向上排空气法工业制法分离液态空气法：高压、低温条件下，利用沸点不同而分离（物理变化）2H2O====电解2H2 + O2(负极)（正极）CaCO3===高温CaO+CO2检验方法把带着火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃验纯检验：通入澄清石灰水，看是否变浑浊验满：把燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭六、常见物质的俗名和化学式：名称俗名化学式名称俗名化学式二氧化碳干冰（固体）CO2 碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3甲烷沼气CH4 氯化钠食盐NaCl乙醇酒精C2H5OH 碳酸钠纯碱Na2CO3乙酸醋酸CH3COOH 无水硫酸铜CuSO4四氧化三铁磁铁矿Fe3O4 五水硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO4 5H2O氧化铁铁锈、赤铁矿Fe2O3 氧化钙生石灰CaO碳酸亚铁菱铁矿FeCO3 氢氧化钙熟石灰、消石灰、澄清石灰水Ca(OH)2氢氯酸盐酸HCl 碳酸钙石灰石CaCO3氢硫酸H2S 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氮酸硝酸HNO3七、常见物质的颜色：1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4 或AgCl其余沉淀全为白色碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2）不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡其他固体颜色（按初中会考要求）：①、C、MnO2、CuO、Fe3O4 ——黑色②、KMnO4 ——紫黑色③、Cu ——红色（或紫红色）④、Fe2O3 ——红色（或赤红色）⑤、Cu2(OH)2CO3 ——绿色3、溶液的颜色有四类（按初中会考要求）：①、蓝色溶液：CuCl2 、CuSO4 、Cu(NO3)2 ②、浅绿色溶液：FeCl2 、FeSO4 、Fe (NO3)2③、黄色溶液：FeCl3 、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3 ④、其余溶液都为无色八、八种离子的检验：离子鉴定方法现象化学方程式H+ ①将少许石蕊试液滴入被测试溶液②取少许试液加入锌粒①溶液变红②产生气体（H2）Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2OH- ①滴石蕊试液②滴酚酞试液①试液变蓝②试液变红Cl- 滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀HCl+AgNO3==HNO3+AgClSO42 - 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4CO3 2- 滴入HCl，放出的气体通入石灰水种放出气体，使石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3 + H2ONH4 + 加少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有臭味气体放出NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3Cu2+ 滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀CuCl2+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)2 Fe3+ 滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应：见第八章复习与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液：遇酸变红色；遇碱变蓝色。