高中化学选修3第二章测试(试卷版)参考资料

高中化学选修三第二章测试卷

（满分：100分）（考试时间：100分）

一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题

2分，满分40分）

1.（2011黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和C C键。则此化合物的化学式是（）

A.C6H12N4

B.C4H8N4

C.C6H10N4

D.C6H8N4

2.（2010北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。那么下列分子或离子中与有相似结构的是（）

A.PCl5

l4

C.NF3

D.

3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）

A.10

B.12

C.24

D.28

4.（2011黄冈）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）

①BF3②CH2=CH2③苯④CH CH ⑤NH3⑥CH4

A.①②③

B.①⑤⑥

C.②③④

D.③⑤⑥

5.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）

A.直线形、sp杂化

B.三角形、sp2杂化

C.三角锥形、sp2杂化

D.三角锥形、sp3杂化6.（2010江苏）说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）

A.NH3分子是极性分子

B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等

C.NH3分子内3个共价键的键长想等，3个键角都等于107°

D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

7.（2008湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（）

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强

B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

8.(2010海南) 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）

A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

9.（2009北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

10.（2010全国Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误

．．的是（）

A. X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

11.（2010常州）下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-

D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

12.（2011武汉）下列叙述错误的是（）

A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物

C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

13.Co（+3价）的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是（）

A.m=1，n=5

B.m=3，n=4

C.m=5，n=1

D.m=4，n=5

14. （2012河北冀州中学三模）香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，

X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是：（）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

15.（2011黄冈）下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）

A.③①②④

B.①②③④

C.③②①④

D.①④③②

16.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）

A.乙醇和氯乙烷

B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D.H2O和H2Te

17.（2012重庆巴蜀中学）下列叙述正确的是：

A．同主族元素原子半径越大熔点越高

B．同主族不同周期元素原子序数之差可能是44

C．两种原子如某原子半径大，则其离子半径也大。

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律18.（浙江省温州市2012届高三第一次适应性测试）X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增

大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W 元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（）

A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸

B．R元素位于第二周期第VA族

C．稳定性：Z氯化物>W氢化物

D．原子半径从小到大：Z

19.（2009四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

20.（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

二、非选择题（共8个小题，满分50分）

21.（高考组合题）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。

Ⅰ（8分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①

2

Cl C1+Cl

→②

2

Cl+H HCl+H

→③

2

H+C1HCl+Cl

→……

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属

于键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按

2

F、

2

Cl、

2

Br、

2

I的顺序由难变易