高中化学论文对锌和稀硫酸反应的6点认识
对锌与硫酸反应几个问题的整合与思考
对锌与硫酸反应几个问题的整合与思考作者：刘继居来源：《成才之路》2011年第27期关于锌与硫酸反应制取氢气硫酸的适宜浓度问题的探索实验，很多文献都有表述。
综观该类文章，大都停留在对实验的感性认识上，并且在探究过程中带有较大的盲目性和不确定性。
笔者思考，在复习教学中，能否在一定理论指导下，把这一问题放在更宽泛的视野里进行发散探讨，使学生对该问题的理解和认识更加立体化呢？于是，笔者从人教版和江苏版必修及选修高中化学教材中选取了相关习题进行整合，设计了如下连环探究实验问题系列。
1. 锌与硫酸反应制取氢气硫酸浓度的临界值和最适宜值问题问题1(人教版高中化学必修加选修第三册第92页第2题)：利用实验探索硫酸和锌反应制取氢气时硫酸适宜浓度。
（1）刚好不产生SO2而产生H2的硫酸临界浓度值的确定。
大家知道，当硫酸浓度过大时，会发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +SO2↑+2H2O，无法得到氢气, 不仅浪费药品，还产生二氧化硫而污染环境。
那么，硫酸与锌反应刚好不产生SO2而产生H2的理论浓度如何确定呢？笔者设计了以下实验过程。
取5mL98%的浓H2SO4与足量Zn反应，将产生的气体先用盛浓H2SO4的洗气瓶干燥除去水蒸气，再用盛碱石灰的干燥管吸收SO2，称量计算出干燥管吸收前后的质量差，即SO2的质量，并可知ZnSO4的量。
再根据硫元素守恒，可求得剩余硫酸，进而求得硫酸与锌反应刚好不产生SO2而产生H2的硫酸临界浓度值。
（2）硫酸与锌反应生成H2最适宜浓度的探索。
在通过实验确定了产生H2的硫酸临界浓度值以后，就可以采取等距原则，选取三个特殊点浓度值，配制三份不同浓度的硫酸溶液：①上述计算出的临界浓度硫酸溶液；②10%硫酸溶液；③介于10%和临界浓度之间的硫酸溶液。
上述三份溶液分别与锌反应，根据单位时间内产生氢气的量，从而找出合适的硫酸浓度范围。
再在此范围内选取三个点的不同浓度的硫酸溶液，采用相同的办法，进一步缩小浓度范围，最终“逼近”硫酸的最适宜浓度。
锌与稀硫酸的反应时间关系
锌与稀硫酸的反应时间关系锌与稀硫酸的反应是一种常见的化学反应，在许多实验室和工业生产中都有广泛应用。
了解锌与稀硫酸的反应时间关系对于理解这一反应的动力学特性以及优化实验条件具有重要意义。
本文将探讨锌与稀硫酸反应时间的影响因素及其关系。
1. 温度对反应时间的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
锌与稀硫酸反应的速率随温度的升高而增加。
高温下，反应物中的分子动能增加，碰撞频率和能量增大，从而使反应速率加快。
而在较低温度下，反应速率较慢。
因此，锌与稀硫酸反应时间随温度变化呈正相关关系。
2. 浓度对反应时间的影响稀硫酸的浓度对锌与稀硫酸反应时间也有显著影响。
实验证明，当稀硫酸浓度较低时，反应速率较慢，反应时间较长；当稀硫酸浓度增加时，反应速率加快，反应时间相应减少。
这是因为稀硫酸浓度的增加导致反应物分子之间的碰撞频率和效率增加，从而加快了反应速率。
3. 锌颗粒大小对反应时间的影响锌与稀硫酸反应通常使用锌颗粒作为反应物。
锌颗粒的大小对反应时间也有一定的影响。
实验结果表明，锌颗粒颗粒越大，反应时间越长。
这是因为锌颗粒越大，表面积相对减小，与稀硫酸的接触面积减小，导致反应速率下降。
4. 搅拌对反应时间的影响搅拌也是影响锌与稀硫酸反应时间的关键因素之一。
实验表明，在反应过程中进行搅拌可以减小局部稀硫酸浓度过高以及反应物之间的扩散距离，促进反应速率的增加，从而缩短反应时间。
而在不搅拌的情况下，稀硫酸浓度较高的部分会逐渐被锌与完全反应，进而导致整体反应时间的延长。
综上所述，锌与稀硫酸的反应时间与温度、浓度、锌颗粒大小以及搅拌等因素密切相关。
通过控制这些因素，可以有效地调节锌与稀硫酸反应的速率和时间。
进一步研究锌与稀硫酸反应时间的关系，不仅可为实验室反应设计和工业生产提供依据，也有助于加深对化学反应动力学的理解和应用。
高中化学实验锌与稀硫酸反应的改进研究
高中化学实验锌与稀硫酸反应的改进研究摘要：本实验为人教版化学选修 4《化学反应原理》第二章第一节化学反应速率实验 2-1以及新人教版化学选择性必修 1《化学反应原理》第二章第一节化学反应速率实验 2-1，通过分析课本实验的不足，从设计装置方面和数据处理两个方面，结合微型实验的优点进行改进，在化学实验教学过程中渗透“实验探究与创新意识”的化学学科核心素养，启发学生思维，激发学生在实验中探究化学的乐趣。
关键词：实验；改进；化学反应速率的测定1.实验原理化学反应速率属于化学动力学的范畴，在前面的学习过程中，同学们已经能够定性地感受化学反应速率的快慢。
反应速率是通过实验测定的，想要研究化学反应进行的快慢以及如何定量表示化学反应速率，就必须建立一套行之有效确定起点，确定时间，易于测量的某种量或性质的变化的方法。
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
当体系为气态或溶液时，可用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示这个反应的速率，但是，一般来说在测量时化学反应仍在进行，应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。
一个近似的办法是使反应立即停止（如果可以），如通过稀释、降温、加入阻化剂或除去催化剂等方法可以使反应进行得非常慢，便于进行化学分析。
但这样即费时费力，又不准确，可以研究的反应也有限。
广泛使用的方法是测量物质的性质，如压力、电导率、吸光度等，通过它们与物质浓度的关系实现连续测定。
[1]二、教材中实验的不足实验步骤：①按如图所示安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2 g锌粒。
②取一套装置，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸，测出收集10所用的时间。
mLH2③取另一套装置，通过分液漏斗加入40 mL 4 mol/L的硫酸，测出收集10所用的时间。
mL H2存在的问题：体积测量的干扰，导致无法判断是氢气不足点一：没有排除硫酸的体积对H2在推还是空气在推活塞不足点二：因为产生的氢气会向上反冲导致硫酸从分液漏斗处溢出不足点三：注射器活塞与针筒之间存在较大摩擦阻力，导致注射器内外气压不相等不足点四：因为锥形瓶体积太大，而实验用的药品量不多，反应产生的气体少，产生气体气压不能迫使注射器活塞移动不足点五：由于50 mL的注射器内径大，活塞移动的距离短，不同浓度的硫酸制得的气体体积读数刻度差距小，不易观察不足点六：不能实现连续测定三、实验改进的方面设计装置方面①使用锌粒向硫酸中加入的方式使反应物进行接触，不需要向反应装置内加体积测量的干扰入液体，排除了硫酸的体积对H2②使用青霉素瓶做反应装置，排除了因锥形瓶体积太大，而实验用的药品量多，反应产生的气体少导致的测量误差③用输液管做量气装置，没有使用注射器时，活塞与针筒之间存在的摩擦阻力，导致注射器内外气压不相等，以及注射器内径大，活塞移动的距离短等缺点④由于加入稀硫酸后不能及时控制反应的停止，本实验只要在实验结束时通过拉动尼龙线即可控制反应的停止⑤本实验为微型实验，减少了实验装置组装的麻烦，实验耗时较短，提高了课堂效率数据处理方面①借助 Excel 软件对众多数据进行处理，快速计算出反应速率，并精确绘制出速率－时间图，直观地反映出硫酸浓度和温度的变化对速率快慢产生的影响。
稀硫酸和锌反应化学方程式
稀硫酸和锌反应化学方程式稀硫酸和锌反应的化学方程式如下：
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2。
这个方程式描述了稀硫酸和锌之间的反应。
在这个反应中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
这种反应是一种典型的金属与酸发生的单质与化合物反应。
在这个反应中，锌原子失去了两个电子，生成了Zn2+离子，硫酸则接受了这些电子，生成了SO4^2-离子。
同时，氢离子和硫酸中的SO4^2-离子结合生成了水和硫酸锌。
这种反应具有一定的实际应用价值，例如在工业中可以用于生产氢气。
同时，这种反应也是化学课程中的经典实验之一，通过这种反应可以让学生了解金属与酸反应的特点和规律。
通过学习和理解这个反应，我们可以更好地认识化学反应的本质和规律，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
锌与硫酸的反应浓度比较
锌与硫酸的反应浓度比较锌（Zn）与硫酸（H2SO4）是常见的化学物质，它们在一定条件下能够发生反应。
本文将探讨锌与不同浓度硫酸的反应，比较不同浓度下反应的速率和产物的特性。
一、实验方法为了比较锌与不同浓度硫酸的反应差异，我们可以进行以下实验步骤：1. 准备实验器材和药品：锌块、浓硫酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管等。
2. 实验操作：2.1 在不同试管中加入不同浓度的硫酸，分别标记为试管A、试管B和试管C。
2.2 将锌块分别放入试管A、试管B和试管C中。
2.3 观察反应过程，记录反应的时间和观察现象。
二、实验结果与分析根据实验观察和记录，我们可以得出以下结果：1. 反应速率比较：在试管A中使用浓硫酸，观察到反应迅速发生，锌块迅速被硫酸溶解。
反应速率较快。
在试管B中使用稀硫酸，观察到反应比较缓慢，锌块在硫酸中溶解的速度较慢。
反应速率较中等。
在试管C中使用更稀的硫酸，观察到反应非常缓慢，锌块与硫酸反应的速度明显减慢。
反应速率最慢。
2. 产物特性比较：在浓硫酸中反应得到的产物主要为二氧化硫（SO2）和硫酸锌（ZnSO4）。
在稀硫酸中反应得到的产物同样为二氧化硫和硫酸锌，但产物的生成速率较慢。
在更稀的硫酸中，反应生成的二氧化硫和硫酸锌少，且生成速率极慢。
三、反应机理和解释反应速率的差异可以通过以下机理来解释：1. 浓硫酸反应速率较快的原因是：浓硫酸中H2SO4的浓度高，硫酸分子较多，因此与锌发生反应的碰撞概率较大，从而加快了反应速率。
2. 稀硫酸反应速率较慢的原因是：稀硫酸中H2SO4的浓度较低，与锌反应的碰撞概率减小，因此反应速率较浓硫酸下慢。
3. 更稀的硫酸反应速率最慢的原因是：更稀的硫酸中H2SO4的浓度更低，反应的碰撞概率明显降低，导致反应速率极慢。
四、应用与展望研究锌与硫酸的反应浓度比较对于理解反应速率与浓度之间的关系具有重要意义。
通过实验可以发现，反应的速率随着硫酸浓度的增加而增加，这是因为浓硫酸中分子数较多，与锌发生反应的机会较多。
锌与稀硫酸离子反应方程式
锌与稀硫酸离子反应方程式《探究锌与稀硫酸的离子反应方程式》嘿，小伙伴们！今天咱们要来探索一个超级有趣的化学小秘密——锌与稀硫酸的离子反应方程式。
这就像是一场小小的化学冒险呢！我第一次接触这个反应的时候，心里就充满了好奇。
老师把锌粒放进稀硫酸里，哇塞，就像魔法开始了一样。
锌粒在稀硫酸里就开始“调皮”起来了。
你看，锌粒就像一个小勇士，稀硫酸呢，就像是一个神秘的魔法液体。
那这个反应到底是怎么回事呢？咱们得从微观的世界去看。
锌，它是一种金属，在化学世界里有自己独特的“性格”。
稀硫酸呢，是由氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）组成的。
当锌粒遇到稀硫酸的时候，锌原子（Zn）可就不淡定啦。
锌原子就想啊：“哼，我可不怕你这个稀硫酸。
”然后呢，锌原子就开始和稀硫酸里的氢离子（H⁺）较上劲了。
锌原子就像一个热情的小伙伴，它特别想和氢离子一起玩。
于是，锌原子就把自己的电子给了氢离子。
这就好比是锌原子把自己心爱的小玩具送给了氢离子一样。
这个时候啊，锌原子失去了电子，就变成了锌离子（Zn²⁺）。
你想啊，原来的锌原子是完整的一个小个体，现在变成了带着正电荷的离子，就像是一个小娃娃突然长大了，换了一种新的模样呢。
而氢离子得到了电子，就变成了氢气（H₂）。
氢气可有意思啦，它是一种气体，就像一个个小气泡一样，迫不及待地从溶液里跑出来，就像一群小鱼吐出的泡泡一样，咕噜咕噜地往上冒。
那这个反应的化学方程式呢，就是Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。
但是咱们今天重点要说的是离子反应方程式哦。
在稀硫酸中，硫酸是强电解质，它在溶液里是完全电离的，所以可以写成H⁺和SO₄²⁻的形式。
而锌和稀硫酸反应的实质是锌原子和氢离子之间的反应。
那离子反应方程式就是Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑。
你看，这个方程式看起来是不是简洁又明了呢？就像把那些多余的东西都去掉了，只留下了最关键的部分。
锌和稀硫酸反应
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水；与稀硝酸反应，生成氢氧化锌和水。
锌还可以与盐酸或稀硫酸反应。
因为铁离子能置换出稀硫酸中的氢离子，而铜离子不能被置换出来；当然也就不会有相关现象发生了。
所以要注意这一点。
补充两个例子吧：如果你认真地对比观察上面我们讲到过的那些元素之间的微妙区别时，便可看见，在它们相互作用的“合力”方向相反时，它们彼此间的影响就大得多——铁的活泼性要强于其他任何金属。
然而，在常温下，除非像纯粹的气体那样由它本身直接构成一种真正的金属，否则很难说明这究竟是怎么回事。
即使在稀硝酸里，也没有产生氢气的征兆。
当硝酸分解后又重新形成时，铁的腐蚀性显著减弱。
如果将其暴露于纯净的空气中，就变成惰性物质，几乎不受沾污。
但若是放进了大量稀硫酸（如3%）中并加热，情况却截然不同。
稍微用一点亚铁盐（ FeSO4·7H2O）溶液做试验，便足够令人担心起来。
亚铁盐溶液会慢慢地变黑（因为生成了新的铁氧化物），甚至立刻烧着。
结果却完全不同：在浓硫酸里，它会首先发红，随即变成棕色；在稀硫酸里，也会先变红，然后变黄，最终呈灰绿色。
它在第三种酸性环境中的表现要好得多。
从许多方面看，都极端容易地看出这种偏差来。
就其普遍性来说，酸性不同是主要原因。
某些金属矿物的阴极吸附作用（指土壤里、树叶上的那种东西），更深入细致地研究起来，就会觉得它的组织成份只具备相当于金属状态的特性，尽管经常含有多达25%的杂质。
这些杂质包括一般数量级的铝、硅、磷等，所谓“不纯物”。
氢和铁似乎有着密切联系，尤其对氢的性质作用更大。
除了对阳极保护及阴极防护材料有严格的限制外，实际需求仍取决于阳极表面的性质，因为各类材料对不同程度的电流和空气中的湿度条件的反应都是不同的。
金属阳极处理液对诸如铅、锡、锌、镍和钴等的一些金属阳极是不适宜的，它们可产生氢气和氯化物沉淀。
钢和钛对上述大部分材料也有影响。
所有这些对阴极保护效率都存在着影响，除非采用特殊的措施来改善，才能提高效益。
金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸反应现象
金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸反应现象
【实用版】
目录
1.金属镁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
2.金属锌与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
3.金属铁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
4.金属铜与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
正文
一、金属镁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
金属镁是一种活泼的金属，在与稀盐酸和稀硫酸反应时，会迅速产生氢气，并形成相应的金属盐。
与稀盐酸反应时，镁表面会产生大量气泡，溶液逐渐变为无色。
与稀硫酸反应时，镁表面同样会产生大量气泡，溶液颜色变为浅绿色。
二、金属锌与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
金属锌在与稀盐酸和稀硫酸反应时，也会产生氢气，并形成相应的金属盐。
与稀盐酸反应时，锌表面产生气泡速度较慢，溶液逐渐变为无色。
与稀硫酸反应时，锌表面气泡产生速度较快，溶液颜色变为浅绿色。
三、金属铁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
金属铁在与稀盐酸反应时，会产生氢气和氯化亚铁。
与稀硫酸反应时，会产生氢气和硫酸亚铁。
与稀盐酸反应时，铁表面产生气泡速度较慢，溶液颜色变为浅绿色。
与稀硫酸反应时，铁表面气泡产生速度较快，溶液颜色变为浅黄色。
四、金属铜与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
金属铜是一种不活泼的金属，在与稀盐酸和稀硫酸反应时，不会产生
明显的氢气。
与稀盐酸反应时，铜表面无明显变化。
与稀硫酸反应时，铜表面同样无明显变化。
总结：不同金属在与稀盐酸和稀硫酸反应时，产生的现象各异。
锌与稀硫酸反应原理和现象
锌与稀硫酸反应原理和现象
锌与稀硫酸之间的化学反应是一种经典的酸和金属之间的反应。
当固体锌与稀硫酸（H2SO4）溶液发生反应时，会产生氢气和硫酸锌。
该反应的化学方程式如下所示：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
在这个方程式中，Zn代表锌，H2SO4代表硫酸，ZnSO4代表硫
酸锌，H2代表氢气，↑表示气体产生。
这个反应的原理是锌与稀硫酸发生单质和化合物的置换反应。
锌是一种活泼的金属，在与酸反应时，会失去两个电子，生成Zn2+
离子，并释放出氢气。
硫酸中的氢离子（H+）与锌发生化学反应，
形成硫酸锌和氢气。
硫酸锌溶解在水中，生成Zn2+和SO4^2-离子。
在这个反应中，可以观察到几个现象。
首先，反应开始时，可
以看到锌片表面出现气泡，这是由于生成的氢气从溶液中释放出来。
其次，溶液中的锌片逐渐消失，因为锌与硫酸反应生成了溶解的硫
酸锌。
最后，可以通过测试气体性质来确认产生了氢气，比如可以
用火柴点燃氢气，产生“啪”的声音。
总的来说，锌与稀硫酸反应的原理是单质和化合物的置换反应，产生了硫酸锌和氢气。
观察到的现象包括气泡产生、锌片消失和氢
气释放。
这种反应也是化学课堂上经常进行的实验之一，有助于加
深学生对化学反应原理的理解。
金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸反应现象
金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸反应现象
（最新版）
目录
1.金属镁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
2.金属锌与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
3.金属铁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
4.金属铜与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
正文
一、金属镁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
金属镁是一种活泼的金属，它可以与稀盐酸和稀硫酸发生反应。
当金属镁与稀盐酸反应时，会迅速产生大量气泡，溶液呈现酸性。
同样，金属镁与稀硫酸反应也会产生大量气泡，溶液同样呈现酸性。
二、金属锌与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
金属锌也是一种活泼的金属，它可以与稀盐酸和稀硫酸发生反应。
当金属锌与稀盐酸反应时，会较缓慢地产生气泡，溶液呈现酸性。
而金属锌与稀硫酸反应时，反应速度相对较快，产生大量气泡，溶液同样呈现酸性。
三、金属铁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
金属铁与稀盐酸和稀硫酸的反应现象略有不同。
当金属铁与稀盐酸反应时，开始阶段反应较慢，随着反应进行，反应速度逐渐加快，产生气泡，溶液呈现酸性。
而金属铁与稀硫酸反应时，反应速度相对较快，产生大量气泡，溶液同样呈现酸性。
四、金属铜与稀盐酸和稀硫酸的反应现象
金属铜是一种不活泼的金属，它与稀盐酸和稀硫酸的反应现象不明显。
当金属铜与稀盐酸和稀硫酸接触时，几乎不会产生气泡，溶液的酸碱性也
不会发生明显变化。
综上所述，不同金属与稀盐酸和稀硫酸的反应现象各异，反应速度和产生的气泡数量都有所不同。
锌和稀硫酸离子反应方程式
锌和稀硫酸离子反应方程式《锌和稀硫酸的奇妙反应：从实验到离子方程式》嗨，同学们！今天咱们来聊聊一个特别有趣的化学事儿，就是锌和稀硫酸的反应，还得把它的离子反应方程式搞明白呢。
我记得有一次啊，在我们的科学课上，老师拿着一个小瓶子，里面装着稀硫酸，还有一小片锌。
那锌啊，看起来就银光闪闪的，特别酷。
老师把锌放进稀硫酸里的时候，哇塞，可神奇了呢！就像一场小小的魔法表演。
我就坐在第一排，眼睛瞪得大大的，生怕错过一点细节。
锌刚一进去，就开始“噗噗噗”地冒气泡，就好像锌在和稀硫酸说：“嘿，朋友，咱们来玩个好玩的游戏吧！”那些气泡啊，一个接着一个地往上冒，就像小鱼吐泡泡一样。
旁边的同学也都惊讶得不行，大家都在那儿“哇”“哦”地叫着。
那这到底是怎么回事儿呢？其实啊，锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）发生了化学反应。
这个反应啊，是一个置换反应。
锌比氢活泼，它就把硫酸里的氢给置换出来了。
从化学方程式的角度来看，那就是Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。
这个式子看起来是不是有点复杂呢？其实啊，咱们把它变成离子反应方程式就更容易理解啦。
咱们得先知道，稀硫酸在水里会电离，它会变成氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。
锌呢，它是金属，是以原子的形式存在的。
当锌和稀硫酸反应的时候，其实是锌原子和氢离子在反应。
就好比一场比赛，锌原子就像一个个勇敢的小战士，氢离子呢就像一个个小对手。
锌原子这个小战士可厉害了，一下子就把氢离子这个小对手给打败了。
锌原子变成了锌离子（Zn²⁺），氢离子呢就变成了氢气（H₂）跑出来了。
那这个反应的离子方程式怎么写呢？咱们先把能电离的物质写成离子形式。
稀硫酸写成2H⁺ + SO₄²⁻，硫酸锌写成Zn²⁺ + SO₄²⁻。
这个反应的离子方程式就是Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑。
你看啊，这个离子方程式就简单多了吧。
就像把复杂的东西化简了一样。
稀硫酸和锌反应
《稀硫酸和锌反应》
1.硫酸锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水,溶液中的氯离子浓度大于锌离子浓度,所以溶液显酸性;
2.在锌的表面形成一层致密的氧化膜,阻止了锌的继续被腐蚀。
这层致密的氧化膜不仅可以保护锌不再被进一步腐蚀,而且能够隔绝空气、水分等对它的进一步腐蚀。
3.如果用锌与盐酸反应制取氢气的方法来除去铁锈,就会得到粗糙的Fe2O3·xH2O2.这种产物的稳定性很差,受热易分解,不利于后续的处理。
因此通常采用稀硫酸与锌反应制备硫酸锌。
可以看出是溶液中有氢离子存在时才能发生反应,那么说明硫酸根离子的存在,所以说明有氢离子存在。
所以只要知道有没有氢离子就可以判断是否反应了。
锌和稀硫硫反应的化学方程
锌和稀硫硫反应的化学方程锌和稀硫酸反应的化学方程一、引言锌是一种常见的金属元素，它在化学反应中表现出许多有趣的性质。
稀硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
本文将探讨锌和稀硫酸之间的化学反应，并给出相应的化学方程式。
二、实验原理在实验室中，我们通常使用锌粉或锌片与稀硫酸反应。
当锌与稀硫酸反应时，会产生一种气体和一种溶液。
三、实验步骤1. 准备实验器材和试剂：锌粉或锌片、稀硫酸、试管、试管架等。
2. 将一定量的稀硫酸倒入试管中。
3. 将锌粉或锌片加入试管中。
4. 观察反应过程中产生的现象。
四、实验现象当锌与稀硫酸反应时，首先会出现气泡的产生。
这是因为锌与稀硫酸反应产生了氢气。
同时，试管中的溶液也会发生变化，由无色变为淡黄色。
五、实验结果实验结果显示，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌溶液。
六、化学方程式根据实验结果，可以得到锌和稀硫酸反应的化学方程式如下：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑这个方程式表示，锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气。
其中，↑符号表示气体产生。
七、反应机理锌和稀硫酸反应的机理可以用以下步骤来描述：1. 锌金属腐蚀：锌金属表面的锌原子被硫酸中的H+离子氧化，形成Zn2+离子。
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-2. 氢离子还原：硫酸中的H+离子被电子还原成氢气。
2H+(aq) + 2e- → H2(g)3. 锌离子与硫酸结合：锌离子与硫酸根离子结合形成硫酸锌溶液。
Zn2+(aq) + SO42-(aq) → ZnSO4(aq)八、实际应用锌和稀硫酸反应的化学方程式在实际应用中有着广泛的用途。
例如，这个反应可以用于制备硫酸锌溶液，该溶液可以用作农业肥料、电池、防腐剂等。
九、安全注意事项在进行锌和稀硫酸反应实验时，需要注意以下安全事项：1. 戴上实验室所需的个人防护装备，如实验手套、护目镜等。
2. 锌粉和稀硫酸具有刺激性，避免接触皮肤和眼睛。
3. 实验后，将废弃物正确处理，避免对环境造成污染。
稀硫酸与zns离子方程式
稀硫酸与zns离子方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀硫酸是一种无色透明的液体，是一种常见的无机强酸，化学式为H2SO4。
在化学实验和工业生产中，稀硫酸被广泛应用于酸洗、电镀、废水处理等领域。
而ZnS是一种硫化锌，是一种重要的金属硫化物，在矿石中也有广泛的应用。
在实验室中，我们经常会遇到稀硫酸和ZnS之间的反应，下面我们就来探讨一下这种反应的化学方程式。
我们需要了解一下稀硫酸和ZnS之间的反应特点。
稀硫酸和ZnS 之间的反应是一种酸碱中和反应，反应的结果会生成硫化氢气体和硫酸锌。
在这个反应过程中，硫化氢气体会释放出来并冒泡，而硫酸锌则会溶解在水中形成溶液。
根据化学式，我们可以写出稀硫酸和ZnS之间的离子方程式如下：H2SO4 + ZnS → ZnSO4 + H2S↑在这个离子方程式中，H2SO4代表稀硫酸，ZnS代表硫化锌，ZnSO4代表硫酸锌，H2S代表硫化氢气体。
这个反应过程中，硫酸中的氢离子(H+)与硫化锌中的硫离子(S2-)发生结合，生成硫酸锌和硫化氢气体。
硫酸锌是一种无色透明的溶液，是一种重要的无机盐。
在实验室中，我们可以通过这种离子反应来制备硫酸锌溶液，用于后续的实验和分析。
而硫化氢气体则是一种有毒气体，在实验室操作时需要特别注意安全。
第二篇示例：稀硫酸是一种常见的无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种强酸，可以与许多金属和非金属反应，产生各种化合物。
与硫锌（ZnS）反应的离子方程式是一种重要的化学反应，下面我们来详细介绍稀硫酸和ZnS之间的反应及其离子方程式。
让我们了解一下ZnS是什么。
ZnS是锌和硫的化合物，是一种常见的硫化锌。
它是一种不溶于水的物质，通常是橙色或白色的固体。
ZnS在工业上有许多用途，比如作为颜料、光电材料等。
在化学实验中，将稀硫酸加入ZnS中会发生一系列的化学反应。
当稀硫酸与ZnS发生反应时，会生成硫化氢气体（H2S）和硫酸锌（ZnSO4）。
具体的反应式如下所示：ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S在这个反应中，硫锌（ZnS）与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和硫化氢气体（H2S）。
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1、从无机推断角度猜想，该反应类型符合：单质+化合物→单质+化合物。
（1）从单质分类角度该反应类型符合：金属单质+化合物→非金属单质+化合物。
（2）从金属单质和非金属单质分类角度该反应类型符合：中等活泼金属+化合物→还原性非金属单质+化合物。
（3）从化合物分类角度该反应类型符合：单质+酸→单质+盐。
（4）从酸根角度分类该反应类型符合：单质+含氧酸→单质+含氧酸盐。
（5）从氧化性角度分类该反应类型符合：单质+非氧化性酸→单质+非氧化性酸盐。
（6）从电离程度分类该反应类型符合：单质+强酸→单质+强酸盐。
综合以上的分类思想，该反应类型符合：中等活泼金属+非氧化性强含氧酸→还原性非金属单质+非氧化性强含氧酸盐。
相应知识点：①.物质分为纯净物和混合物；②纯净物分为单质和化合物；③单质分为金属单质和非金属单质；④金属单质分为活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）、中等活泼金属（锌、铁、锡、铅）和不活泼金属（铜、汞、银、铂、金）；⑤非金属单质分为氧化性非金属单质（氟气、氧气、氯气、溴单质、碘单质、硫单质）和还原性非金属单质（碳和硅）；⑥化合物分为无机化合物和有机化合物；⑦无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐；⑧酸分为无氧酸和含氧酸；⑨酸分为氧化性酸和非氧化性酸；⑩酸分为强酸、中强酸和弱酸。
2、从化学用语角度书写该反应的化学方程式和离子方程式：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
3、从化学反应速率角度：
（1）加快化学反应速率的措施：
内因：将锌换成活泼金属
外因：①将锌快换成锌粉，②将纯锌换成含有杂质的锌，③提高稀硫酸的浓度，但是不能变成浓硫酸，④给反应体系加热。
（2）减慢化学反应速率的措施：
内因：①将锌换成金属活动性比锌惰性的氢前边的金属，②在反应体系中加入醋酸钠固体。
外因：①将含有杂质的锌换成纯锌，②加水稀释或加入不反应物质的稀溶液来降低稀硫酸的浓度，③给反应体系降温。
4、从氧化还原角度：
（1）概念判断：
①．氧化剂：锌单质；还原剂：稀硫酸；氧化产物：硫酸锌，还原产物：氢气。
②．氧化反应：Zn −−
→−--e 2Zn 2+ ；还原反应：2H + −−→−-
-e 2H 2 ； ③．氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H + >Zn 2+ ；还原性：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即Zn>H 2 。
（2）表示氧化还原反应个概念间的关系
①．双线桥法：
用途：用双线桥法进行氧化还原反应配平。
意义：判断分子间氧化还原反应的氧化性和还原性强弱：
氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。
②．单线桥法
意义：表示了用氧化剂和还原剂之间得电子转移方向和数目。
（3）应用：设计成原电池
①．原电池的反应式
负极（锌片）：Zn -2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（铜片或碳棒）：2H+ +2e-=H2↑(还原反应)
总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
②．两极现象：
负极溶解，质量减少；正极有气泡产生，正极质量不变。
③．闭合回路的形成：
电子由锌片流向铜片（或碳棒），电流由铜片（或碳棒）经用电器流向锌片；电解质溶液中的氢离子向正极（铜片或碳棒），并在正极得电子放出氢气，硫酸根离子向负极（锌片）移动，运载电荷，形成闭合回路。
④．电解质溶液的变化：
ⅰ、质量变化：电路中每转移0.2摩尔电子，负极溶解溶液中质量增加6.5克，同时正极析出0.2克氢气，溶液中净增重6.3克。
ⅱ、酸碱性变化：溶液的酸性减弱，pH增大。
5．从化学实验角度
（1）实验室制备氢气的化学反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）药品特点：块状不溶于水的固体和液体
（3）反应条件：常温无条件
（4）反应特点：不加热，反应的放热不明显
（5）气体性质：气体密度比空气的密度小，不溶于水
（6）仪器装置：启普发生器和制备氢气的简易装置
（7）收集方法：向下排空气取气法或排水法
（8）反思：为什么用锌和稀硫酸反应而不选用钾、钠与稀硫酸反应？
因为钾、钠与稀硫酸反应速率太大，无法控制实验速率，并且过量的钾、钠和水可以反应继续放出氢气，直到钠、钾反应完毕。
6．从化学计算角度
例题：10克粗锌（杂质和稀硫酸不反应）和1升0.1摩/升的稀硫酸恰好反应，问：粗锌中心的质量分数？在标准状况下产生氢气的体积是多少升？。