卤族元素复习资料

氯气及卤族元素

第一部分氯气及其化合物

复习目标：

1、掌握氯及其化合物的物理、化学性质。

2．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。

基础知识：思考并回答下列问题：

（1）用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？

（2）将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？

（3）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？

（4）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？

一、氯气的性质及用途

1．物理性质：常温下，氯气是色、有味、溶于水、密度比空气、易的有毒气体。

2. 结构: Cl2的电子式结构式Cl原子的结构示意图

结论：Cl原子很容易电子，Cl2表现很强的。

3．化学性质：

（1）与金属反应（举例：写出氯气与Na 、Cu、Fe反应的方程式并说出现象）

现象

现象

现象

结论：与变价金属反应，均是金属氧化价态。

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应（举例：写出氯气与氢气、磷反应的方程式并说出现象）

现象

现象

（3）与水反应：

（4）与碱反应（举例：写出氯气与NaOH 、Ca(OH)2反应的方程式并说出用途）

用途

用途

漂粉精的漂白原理

（5）与某些还原性物质反应FeCl2、KI 、SO2、H2S

、

、

（6）与某些有机物反应（写出氯气与CH4、CH2=CH2、苯反应的方程式)

【例1】氯水的成分及性质探究:

（1）氯气溶于水得黄绿色的溶液称为。在新制的氯水中存在的微粒有：

① 一元弱酸，比H2CO3弱

（2）HClO的基本性质② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑

③ 强氧化性；

④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

（3）液氯、氯水、久置氯水的成分分别是

【例2】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）

B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）

D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）

二、氯气的制法

1、氯气的实验室制法

（1）反应原理：

（2）制气类型：

（3）净化方法：用除去HCl，用除去水

（4）气体收集：

（5）检验方法：

①

②

（6）尾气吸收：

2、实验室氯气的快速制法（不用加热）

KMnO4+HCl(浓)—KClO3+HCl(浓)—

K2Cr2O7+HCl(浓)—Ca(ClO)2+HCl(浓)—

3、氯气的工业制法

（1）氯碱工业法

（2）电解熔融的NaCl

【典例分析】

根据以上学习请同学们绘制一套制备、净化、收集干燥氯气的简易装置图

强化训练1：

1. 某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2,在常温常压下,该同学可制

得Cl2（）

A.2.24L

B.0.2mol

C.7.1g

D.无法计算

2. 0.1摩某单质和Cl2作用后,生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加7.1克,该单质应为（）

A.Al

B.Mg

C.Cu

D.Na

3. 用漂粉精溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因

是（）

A.漂粉精被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂粉精溶液蒸去了部分水分，其浓度增大了

D.漂粉精和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

4.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水,浓度均为0.1 mol·L-1.如果在甲瓶中加入少量的

NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（）

A.甲=乙>丙

B. 甲>乙>丙

C.丙>甲=乙

D.甲>丙>乙

5．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（）

①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水

A．①B．②③C．①②③D．②③④

6. 湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（）

①Cl2②NO2 ③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气

A.①③④

B.①②⑤

C.①②⑥

D.②④⑤

7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（）

A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

第二部分卤族元素

【考纲要求】

1.以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质；

2.从原子结构特点，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性；

3.了解几种重要的金属卤化物的性质和用途；

4.掌握卤素离子(Cl-、Br-、I-)和碘单质的鉴定方法。

【基础知识】

一、卤族元素

海水中蕴含的元素有种，其中氯化物主要有等。地球上99% 的溴元素蕴藏在大海中，高达吨，因此元素被称为。

1、卤族元素的位置结构

卤族元素包括（填名称和元素符号），位于族

2、卤素单质的物理性质

从F2 到I2（1）颜色逐渐，熔沸点_______