31氧气的性质和用途
3.1 氧气的性质和用途(31张PPT)
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[强调] 注意观察实验前、中、后的 现象
现象：在空气中：①淡蓝色火焰； ②放热；③有刺激性气味。
在氧气中：①蓝紫色火焰、火焰更 明亮；②放热；③有刺激性气味。
[结论]在氧气中燃烧比在空 [气讲中解]更硫燃剧烧烈生。成的这种有刺激性气
味的气体叫二氧化（化学式为
SO2），二氧化硫是污染空气的主 要气体之一。一些化工厂排放的气
可[练以习]判用断通下列式反来应是表否为示化：合 点燃
A+B反+应•。•••••→AB，其 特（（12点））铁锌为++氧 盐“气 酸多变氯四一化氧锌”化+三氢。铁气
（3）氢气+氧气 水
[讲解]上述实验中的（1）（3） （4）三个反应还有另一个共同 点：即反应物中都有氧气，我 们把这一类反应，叫氧化反应。
3.化合反应、氧化反应等概念。
课题2
（1）无色、无味的气体
氧气物理性质 （2）密度比空气略大
氧态 气
（3）有三态变化，液态氧、固
点燃 氧均为淡化蓝色
点燃
氧气点点燃的燃检验
合 氧 定义
反 应
化 反 应
区别 联系
碳+氧气
二氧化碳
化学性质 硫+氧气
二氧化硫
课堂小结
通过这节课的学习活动，你 有什么收获？
[注意]氧化反应是物质跟氧发生
[结论] 在这些反应中，氧气提供氧， 把别[氧讨的化论反]物应质和氧化合化反。应氧的区气别具。有举例说 氧化明。性，是常用的氧化剂。
[小结] 化合反应不一定是氧化反应，氧化反
[分析]
前面的物质在氧气中的燃烧都是 比较剧烈的氧化反应，但并不是所 有的氧化反应都那样剧烈。
(完整版)氧气的性质与用途
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
4.与磷的反应
现 象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰 在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前 反应后物
在氧气 的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无 火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时 保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃 生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气 应。 五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧 烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的 氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。
性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。
它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。
2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。
氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。
氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。
用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。
氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。
2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。
例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。
3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。
在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。
4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。
5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。
同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。
6.水处理用途：氧气可用于水的处理。
氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。
7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。
需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。
此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。
31氧气的性质和用途1
③氧气是一种化学性质比较活波的气体
④氧气能燃烧
2.鱼能在水中自由自在地游来游去，能说明氧气在水中
溶解性为（② ）
①氧气易溶于水
② 水中能溶解一些氧气
③氧气不溶于水
④氧气极易溶于水
16
3. 下列有关实验现象描述不正确的是（ ① ）
①红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
②木炭燃烧生成无色气体
③镁条在空气中燃烧生成白色固体 ④石蜡在氧气中燃烧发出白光
现 象： (1)比在空气中燃烧更旺，发出白光 (2)放出热量
(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C
O2
CO2
2.铁在氧气中燃烧 现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成一种黑色固体
文字表达式：
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
Fe
O2
防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
5
3.与石蜡反应 现 象：
(1) 在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光
(2)放出热量
(3)瓶壁上有水雾出现
(4)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
点燃
石蜡 + 氧气
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水 + 二氧化碳
O2
H2O CO2
附：
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
在氧气中
实验3-1 燃烧、发红
D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并生成有
刺激性气味的气体
6、关于氧气性质的叙述中正确的是（ C）
A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈
3.1《氧气的性质和用途》教学设计
(实验3-2)铁丝在氧气中燃烧(实验3-3)蜡烛在氧气中燃烧【实验】步骤1、做带火星的木条在氧气中燃烧的实验(引导学生观察带火星的木条在氧气中燃烧的情况)【归纳】检验氧气的方法:(板书)将带火星的木条伸入集气瓶内,若带火星的木条复燃,则该气体是氧气。
步骤2:指导学生完成三个探究实验,记录实验现象填写在教材P35的表中,并思考:木炭、硫、铁丝、蜡烛在空气中和氧气中能否燃烧?燃烧的现象有什么不同?说明了什么?活动3【讲授】实验现象和注意事项(1)木炭(黑色固体)在氧气中燃烧实验现象:①剧烈燃烧,发出白光;②放出热量;③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
在空气中的燃烧情况:持续红热,无火焰,无烟。
(思考)为什么澄清的石灰水会变浑浊?这种气体是什么?(2)铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象:①剧烈燃烧,火星四射;②放出热量;③生成一种黑色固体。
(思考)铁丝为什么要绕成螺旋状?(增大铁丝与氧气的接触面积)铁丝末端系上火柴杆的目的是什么?(预热、引燃铁丝)注意事项:集气瓶底铺少量细沙或装少量水,防止生成的固体物质溅落到瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空中加热的情况,持续红热,离火变冷,不会燃烧。
(3)蜡烛(乳白色固体)在氧气中燃烧观察并记录实验现象:蜡烛在空气中燃烧:在空气中燃烧情况:产生黄色火焰,放热,稍有黑烟蜡烛在氧气中燃烧:①比在空气中燃烧得更旺,发出白光;②放出热量;③集气瓶内壁出现水雾,还有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
(思考)在该实验中,为了准确观察其生成物,瓶中的氧气应满足什么条件?(干燥)活动4【练习】巩固新知1、木炭、铁丝、蜡烛在空气中和在氧气中燃烧的现象?反应前的物质是什么?反应后生成的物质是什么?2、写出这三个反应的文字表达式,并分析这三个反应的共同点和不同点,总结反应类型。
3、化合反应和氧化反应的区别和联系、化合反应的特征?4、学生上黑板写出不同与上述反应的文字表达式,并注明反应类型。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。
《氧气的性质和用途》教学设计
《氧气的性质与用途》教学设计一、教学分析（一）教学内容分析1.本课题包括氧气的性质和化合反应、氧化反应。
从介绍氧气的物理性质入手，通木炭、磷、硫、铁等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；2.氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始。
在认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节，以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思考能力，这也是本节的一个难点。
3.氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。
氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。
我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。
为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。
（二）学情分析1.本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
2.学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
3.学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
（三）教学环境多媒体教室的运用可以将文本内容与现实充分联系起来，使学生穿过课文走进生活，学以致用二、教学目标（一）知识与技能：1. 使学生了解氧气的物理性质；2. 使学生掌握氧气的化学性质（硫、碳、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。
）；3. 使学生了解氧气的用途；4. 使学生掌握氧化反应与化合反应。
（二）过程与方法：1.通过观看演示氧气性质的课件培养学生观察与分析，合作与交流的能力；2.通过对于氧化反应和化合反应的总结学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；3.用实验探究的方法研究氧气的化学性质。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。
氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。
例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。
2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。
此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。
（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。
因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。
（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。
如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。
（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。
例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。
（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。
例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。
（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。
潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。
总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。
从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。
化学九年级科粤版3.1氧气的性质和用途教学设计
7.教学评价：采用多元化评价方式，如实验报告、课堂问答、小组讨论等，全面评估学生的学习效果，关注学生的过程性评价。
8.情感态度与价值观的培养：在教学过程中，注重引导学生关注氧气对环境和社会的影响，提高他们的环保意识和责任感。
4.鼓励学生相互讨论，共同解决练习中的问题。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结氧气的性质、制取方法和应用。
2.强调本节课的重点和难点，提醒学生注意理解氧气性质的实质和实验室制取氧气时的安全操作。
3.邀请学生分享学习收获，激发学生的学习兴趣和自信心。
4.教师布置课后作业，要求学生在课后进一步巩固所学知识，并预习下一节课的内容。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.氧气的化学性质，特别是氧化性和助燃性的理解。
2.氧气的实验室制备方法及其操作技能的掌握。
3.氧气在日常生活中的应用及其对环境和社会的影响。
（二）教学难点
1.氧气性质的深入理解，尤其是氧化反应的原理和助燃性的表现。
2.实验室制备氧气时，反应条件和安全操作的掌握。
4.让学生掌握氧气的物理性质，如无色、无味、不易溶于水等，并能运用这些性质进行物质的鉴别。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，培养观察、思考、分析问题的能力。
2.利用问题驱动法，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的合作意识和口头表达能力。
3.通过对比、归纳、总结等方法，让学生掌握氧气的性质和用途，提高学生的思维能力和逻辑思维能力。
4.教师总结学生的回答，导入新课：“今天我们将要学习氧气的性质和用途，了解它在化学反应中的作用，以及如何制取氧气。”
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。
它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。
一、氧气的性质1. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。
它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。
此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。
它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。
氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。
3. 生物性质氧气对生物体的生存至关重要。
它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。
在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。
二、氧气的用途1. 医疗应用氧气在医疗领域中是一种重要的资源。
它被用于氧气吸入治疗，可帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。
此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。
2. 工业利用在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。
它常被用作氧化剂，促进各种反应的进行。
例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。
此外，氧气还可用于焊接、切割和化学合成等工艺中。
3. 液氧应用液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。
液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。
液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压力环境下正常燃烧。
4. 氧气裂解氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。
这种单质氧可用于研究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。
氧气的裂解还可产生高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。
结语氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。
它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。
通过了解氧气的性质和用途，我们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。
3.1氧气的性质和用途PPT.
2. 氧气的检验
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
这一实验可以用来检验氧气 的存在 ：将带有火星的木条 伸入集气瓶内，如木条复燃， 则证明瓶内装的是氧气
讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、 空气、氮气、二氧化碳，如何区别？
【实验现象】 空气中：只发红，不燃烧 氧气中：1、剧烈燃烧，火星四射 出大量热 3、生成黑色固体
2、放
点燃
铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
（3）蜡烛与氧气的反应 蜡烛在空气中燃烧 【现象】 1、黄白光 2、放热
蜡烛在氧气中燃烧
【现象】 1、白光 2、放热 3.有水珠生 成 4、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
C、都发光放热
D、都有水珠生成
8、关于氧气性质的叙述中错误的是（ B ）
A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清 石灰水变浑浊
B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二 氧化碳
C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并
生成有刺激性气味的气体
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝
D、红磷
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气
3.1氧气的性质和用途
表达式：
碳 + 氧气
C
O2
点燃
二氧化碳
CO2
助燃性
2.铁在氧气燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成 黑色固体
表达式：铁 +
点燃
氧气 → 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
注意事项：①预先应在瓶底装少量的水或铺一
层细沙
助燃性
-----防止生成的熔化 物溅落炸裂瓶底
小严同学在做该实验时没有看 到火星四射的现象，请你帮他 分析一下可能的原因
3.1 氧气的 性质和用途
学习要点：氧气的 物性与化性、用途、
化合反应
水
供给呼吸
生活中 支
的氧气
持 燃
烧
一、氧气（O2）的用途
1、供给呼吸
2、支持燃烧
氧气为什么能做到这些？
决定
性质
反映
用途
二、氧气的物理性质
1.无色、无味的气体
液态、固态为淡蓝色
2.密度比空气的略大 3.不易溶于水
-----氧气的助燃性
氧 化 反
C
②铁 +
O2 点燃 CO2
氧气 → 四氧化三铁
应
Fe
O2 点燃 Fe3O4
③石蜡+氧气 → 水+二氧化碳
O2
H2O CO2
氧气是一种化 学性质比较活
泼的气体
物质与氧 发生的化
学反应
氧气的化学性质
点燃
①碳 + 氧气 → 二氧化碳
C
O2 点燃 CO2
②铁 + 氧气 → 四氧化三铁
Fe
O2 点燃 Fe3O4
实验操作
实验现象
《氧气的性质与应用》 知识清单
《氧气的性质与应用》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
氧气不易溶于水，在一定温度和压力下，氧气在水中的溶解度是有限的。
氧气在液态时为淡蓝色液体，在固态时为蓝色雪花状固体。
2、化学性质（1）氧化性氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气能与金属单质（如铁、铜等）反应，使其表面生成氧化物。
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄；铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜：2Cu ＋ O₂加热 2CuO 。
（2）助燃性氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫：S ＋ O₂点燃 SO₂。
（3）与非金属单质的反应氧气能与氢气反应生成水：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O ；与磷反应生成五氧化二磷：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅。
二、氧气的制取1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑ （其中二氧化锰作为催化剂）（3）分解过氧化氢溶液2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、工业制取氧气工业上制取氧气主要采用分离液态空气法。
先将空气降温加压，使其变为液态，然后利用液态氮和液态氧的沸点不同，通过蒸发的方法将液态氮先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
三、氧气的用途1、医疗急救在医疗领域，氧气对于呼吸困难或缺氧的患者至关重要。
例如，患有呼吸系统疾病、心脏病或重症患者常常需要吸氧来维持生命体征和缓解症状。
2、潜水和航空潜水员在水下作业时需要携带氧气瓶，以供应呼吸所需的氧气。
在航空领域，飞行员在高空飞行时，机舱内也需要保持适当的氧气供应。
3、冶金工业在冶金过程中，氧气可以提高燃烧温度，加速化学反应，从而提高生产效率和产品质量。
3.1氧气的性质和用途
一、物理性质
1. 色、味、态： 通常情况下无色、无味的气体 2. 密度：比空气密度稍大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
氧气的验证方法
将带火星的木条伸入 集气瓶中，若木条复 燃，则证明是氧气。
二、氧气的化学性质
化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物
质的反应，叫做化合反应。 反应通式：A + B = AB（基本反应类型之一）
氧化反应： 物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应
练习:下列哪些反应属于化合反应
(1)氯气 + 氧气 点燃 氯化氢
(2)氢气 + 氧气 点燃 水 (3)氧化汞 加热 汞 + 氧气
(4)氧化钙 + 水
氢氧化钙
(5)氢气 + 氧化铜 加热 水 + 铜
(6)碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 水 +二氧化碳
3.1氧气的性质和用途
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
化合反应 氧化反应
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
综上所述:
氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，能够跟许多物质发生氧化反应，具 有氧化性，是一种常用的氧化剂。
④预先在集气铁在氧气中燃烧 现象：
(1)剧烈燃烧，火星四射 (2)放出大量的热 (3)生成黑色固体
文字表达式：
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
4、与石蜡反应
现象：
(1) 比在空气中更旺、发出白色火焰 (2)放出热量 (3)瓶壁上有水雾出现 (4)生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
3.1氧气的性质和用途
作用是
防止高温生成物溅落瓶底，炸裂集气瓶
。
3.下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的（ CD
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体 Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重 Ｃ．氧气易溶水 Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的
）。
4.把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶中，共同的现 象是（ A C ）。
二、氧气化学性质
【实验3-3】蜡烛在氧气中燃烧
石蜡在空 气中燃烧：
现象：在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出 白光；放出热量 ；瓶壁上有水雾产生，生成 使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
二、氧气的化学性质
编号 燃烧时的现象
在空气中
实验 3 —1
在氧气中
反应前的物 质
反应后生成的新 物质
剧烈燃烧，发出 燃烧发红 白光 ，生成的气 体能使澄清石灰 水变浑浊 不能燃烧 剧烈燃烧，火 星四射，生成 黑色的固体。
氧气的化学性质比较活泼，它能与多种物质 发生化学反应。
在氧气中燃烧比在空气中剧烈，而有些 特别的反应只能在氧气中进行
氧气的化学性质非常活泼,能与很多物质发生反应
都是物质与氧气发生反应，生成物里都含有 氧元素，而且都是由多种物质生成一种物质
分析
碳 +
物质跟氧发生的反应： 氧化反应
点燃
氧气
点燃
二氧化碳 四氧化三铁
（３）产生浓厚白烟的是（ B ）。 （４）生成两种物质的是（ D ）。
A.木炭 B.红磷 C.镁条 D.石蜡
探究 为什么燃烧的程度不一样
问题：学完氧气的性质后，为加深对所学知识 的认识，某同学设计了如下实验，根据实验你 能回答有关问题吗？ 实验：（1）用排水法收集两瓶氧气（原理 是 氧气不易溶于水 ），正放在桌上备用。 （2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿走玻璃 片，并立刻把带火星的木条伸入瓶内（如图 A所示），发现木条复燃，说明氧气具有 助燃 性。 （3）取另一瓶氧气，按图B的方式把带火星的 木条伸入瓶内，木条也复燃了，且比A中燃烧 旺 更 说明 氧气的密度比空气密度稍大 。所以盛 氧气瓶应瓶口向 上 放置。
氧气的化学性质及用途
氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。
氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。
1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。
但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。
(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。
在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。
例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。
(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。
例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。
(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。
此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。
2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。
它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。
在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。
(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。
(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。
它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。
同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。
(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。
液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。
(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。
例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。
【范文】3.1《氧气的性质和用途》表格教案
3.1《氧气的性质和用途》表格教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课件www.5yk 3.1 氧气的性质和用途．知道氧气的主要物理性质、化学性质和主要用途。
2．能说出碳、铁、石蜡等物质跟氧气的反应现象，会写反应的文字表达式。
3．知道氧化反应初步概念，认识什么是化合反应，能识别、判断。
1．氧气有哪些物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
密度比空气稍大，不易溶于水。
氧气能发生三态变化：氧气――————————→101.3kPa，－183℃液态氧――——————————————→101.3kPa，－218℃固态氧。
描述氧气的物理性质时，应抓住温度、压强等外界条件。
因为条件不同时，气体的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质会发生变化。
Hi！氧气的物理性质中，密度和溶解性尤为重要，因为它们决定了氧气的收集方法。
【例1】氧气跟世间万物如影随形。
下列有关氧气叙述中不正确的是。
A．在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大B．氧气可加压贮存在钢瓶中c．无色氧气变成蓝色液体发生了物理变化D．鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水解析：A√通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大B√气体分子间隔较大，加压分子间隔变小，气体体积减小，可存入钢瓶中c√无色氧气变成蓝色液体只是状态发生了变化，没有生成新物质，发生的是物理变化D×鱼类能在水中生存说明水中溶有氧气，因为常温下，1L 水只能溶解30mL氧气，不能说明氧气易溶于水，而是不易溶于水答案：D2．氧气有哪些化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
在一定条件下能与许多物质发生化学反应，放出热量。
探究实验1：木炭的燃烧实验步骤：用镊子夹取一小块木炭，先放在空气中加热到红热，再放入充满氧气的集气瓶中；一会儿后，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，观察现象。
实验现象：反应物空气中氧气中生成物木炭持续红热，无烟，无火焰剧烈燃烧，发出白光，放热无色无味气体，澄清的石灰水变浑浊实验结论：木炭在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，生成二氧化碳气体。
氧气性质及用途
氧气性质及用途
1 氧气的性质
氧气是一种稳定的气体，无色无味，在正常温度和压力下为无色透明气体，它的分子式为O2。
氧气是构成大气的组成部分，在大气中的含量约为21%，但是可以从空气中提取94%的纯净的O2气体。
2 氧气的用途
（1）用于医疗。
氧气是最常用的一种麻醉剂，常被用来给呼吸机病人注射，有助于疗效；氧气常被用来缓解各种呼吸性疾病，让病人及时获得充足的氧气供应。
（2）用于工业生产。
氧气是化学反应的重要辅助剂，在工业上常被用来加速反应的过程和提高反应的效率；氧气也用来加强火焰的热能，常用在钢铁炼铁中。
3 氧气的安全措施
（1）应学习了解氧气是怎样产生和使用的，要知道它具有高度爆炸性。
（2）确保氧气接口是清洁的，避免有任何油脂或其它有毒物质进入氧气水管。
（3）使用时要确保有足够的通风，不要在封闭的空间里使用。
（4）应知道氧气的最大压力，避免因过度加压发生灾害。
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字表达式的反应物有
两种，生成物只有一
种。这类由两种或两种 培养 学生思考
以 上 的 物 质 生 成 另 一 问题的能力
种物质的反应，叫化合
反应。
这 3 个文字表达式都是
跟氧气发生反应，而物
质跟氧发生的化学反
应属于氧化反应。
【回答】1. 氧还有其
[讨 论]1、为什么说是与“氧”反应，而不说与“氧气” 他存在形态，物质与氧
物只有一种时，氧化反
应也是化合反应。
[阅 读]课本 69 页“氧气应用很广泛”，总结出氧气的重 要用途。 [板 书]三.氧气的用途
1.供给呼吸、急救病人 2.参与燃烧，炼钢、气焊、气割等 3.支持燃烧
培养学生思考 问题的能力和 总结问题的能
力
【练习】习题 3.1 P70---3
完成练习
巩固所学
【布置作业】记忆氧气的性质及反应现象和文字表达式
气？
条伸入集气瓶，如复燃
则为氧气
引导学生思考
【板书】一、物理性质
[阅读归纳] 1.一般条件下，氧气是无色、无味的气体；
做笔记
2.标准状况下氧气的密度为 1.429 g/L，比空气
略大（空气密度为 1.293g/L）；
3.不易溶于水。
二.氧气的化学性质
[观察活动] 【实验 3-1】 木炭在氧气中燃烧
观察现象；
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】在空气中，于我们人类关系最密切的是氧气，因为 倾听
它是维持生命不可缺少的气体，所以人们曾经把氧气叫做“养 思考、猜想
设疑创设情境
气”。我们下面的学习将让你对氧气有更新的认识。
请你观察一瓶氧气，思考：氧气有没有气味、颜色？你能不
能用简便的方法证明老师提供的这瓶气体不是空气而是氧 讨论回答：带火星的木
[思 考]铁丝在氧气中燃烧时，为什么要预先在集气瓶底
部加少量水或铺少量沙子？
【思考回答】防止集气
瓶破裂
写出以上实验的文字表达式
【回答】
点燃
1. 碳+氧气
二氧化碳
点燃
2. 铁&;氧气
水+二氧化碳
【思考】观察三个文字表达式的反应物和生成物的种类和数 【回答】第 1、2 个文
目有什么变化，从这些变化可得到什么结论？
【实验 3-2】 铁丝在氧气中燃烧
在空气中：1、发红
2、发红
【实验 3-3】 蜡烛在氧气中燃烧
3、燃烧
在氧气中：
1、燃烧更旺，发出白 培养学生的观
光
察能力
2、剧烈燃烧，火星四
射，生成黑色固体 3、
燃烧更旺，发出白光
[板 书]氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它能与碳、 倾听
铁和石蜡等物质发生化学反应。
3.1 氧气的性质和用途 一、教学目标 知识目标：
1、了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。 2、初步了解氧化反应的概念，理解化合反应的定义并能判断化合反应 3、 掌握氧气的化学性质，会写碳、铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式 二、教学重点、难点
氧气的化学性质；化合反应和氧化反应概念的建立 化合反应与氧化反应的区别与联系 四、教学过程
反应？
反应，不一定都是氧
2 、 氧 化 反 应 与 化 合 反 应 有 什 么 区 别 ？ 气。
3、氧化反应与化合反应有什么联系？
2. 氧化反应一定要有
氧参加反应，但生成物
不一定是一种；化合反
应的生成物一定是一 培养学生思考
种，但不一定要有氧参 问题 的能力和
加反应。
总结问题的能
3. 当氧化反应的生成 力
复习
板书设计
3.1 氧气的性质和用途
一.氧气的性质
1、 物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、 化学性质
① 支持燃烧
② 碳+氧气→二氧化碳
③ 铁+氧气→四氧化三铁
④ 石蜡+氧气→水+二氧化碳
二.氧气的用途
1.供给呼吸、急救病人
2.参与燃烧，炼钢、气焊、气割等
3.支持燃烧